2025年北师大新版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列溶液中；需要避光保存的是（）

①氯水②浓盐酸③硝酸④浓硫酸．A.①B.①②③④C.①③D.②③2、对于某些离子的检验及结论正确的是（）A.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-C.某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+D.某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+3、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.铁电极的电极反应式为：rm{Fe-2e^{-}篓TFe^{2+}}B.通人空气的石墨电极的电极反应式为rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}篓T2CO_{3}^{2-}}C.若左池石墨电极产生rm{44.8L(}标准状况rm{)}气体，则消耗氧气rm{0.5mol}D.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐4、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Na+、AlO2-、NO3-、CH3COO-C.Na+、NH4+、NO3-、S2-D.Na+、Ag+、NO3-、Br-5、通式为CnH2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的最小值是（）A.2B.3C.4D.56、已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（）A.Q1=QB.Q1＜QC.2Q1＜QD.无法判断7、苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构；可以作为证据的是（）

①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

③苯在一定条件下既能发生取代反应；又能发生加成反应。

④经测定；邻二甲苯只有一种结构。

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m．A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②8、下列各组离子中，在酸性无色透明的溶液中能大量的是（）A.K+、HCO3-、Na+、SO42-B.NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-C.Na+、MnO4-、NO3-、K+D.Na+、SO42-、Mg2+、Cl-9、下列事实不属于盐类水解应用的是（）

A.明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂。

B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污。

C.实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸。

D.实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、晶体硅是一种重要的非金属材料；模拟制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；

。沸点/℃SiHCl333.0SiCl457.6HCl-84③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：

已知SiHCl3能与H2O强烈反应；在空气中易自燃；

步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；

请回答下列问题：

（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为____．

（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①依次连接的合理顺序为____；装置D中g管的作用是____；装置B中的试剂是____；装置C中的烧瓶加热的目的是____．

②装置A中发生反应的化学方程式为____．

③操作时应先打开装置____（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：____．

（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后____．11、（1）若40g密度为ρg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有4gCa（NO3）2，则溶液中NO的物质的量浓度为____mol/L

（2）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg•cm-3，则此溶液的物质的量浓度为____mol/L

（3）NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物所含共用电子对数目为____所含碳氢键数目____．12、（8分）氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反应：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+，今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验：(1)取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；(2)取(1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：第一种是NH4Cl、_______________________。第二种是_______________________。在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是____________。在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为_______________。13、请写出下列有机物的系统命名。

（1）名称是____．

（2）名称是____．

（3）名称是____．

（4）名称是____．14、实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．

（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸____mL．

（2）配制过程中不需要下列仪器中的____（填选项的标号）．

A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E．玻璃棒F．胶头滴管G．250mL容量瓶。

（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为____．

A．将稀释；冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．

B．将洗涤液也注入容量瓶中；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．

C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中；搅拌并冷却至室温．

D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水．

E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．

F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2cm处．

G．盖上瓶塞；并反复倒转摇匀．

H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．

（4）在配制过程中；如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”；“偏低”或“无影响”）

用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数____，定容时，仰视观察容量瓶刻度线____，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA．____（判断对错）16、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．____（判断对错）17、制备Fe（OH）3，既可以通过复分解反应制备，又可以通过化合反应制备____（判断对和错）18、I．下列实验操作或对实验事实的叙述中；正确的在横线里打√，错误的在横线里打×：

（____）（1）实验室制取乙烯时；必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度．

（____）（2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水；然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管．

（____）（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂．

（____）（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可．

II．现安装一套实验室利用液一液反应制备气体的装置；有人设计了五步操作，请你安排出正确而简捷的程序，将序号（1；2、3）填入括号内．

（____）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上．

（____）把酒精灯放在铁架台上；根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网．

（____）用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物；再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中．

（____）检查装置的气密性（利用对固定装置进行微热的方法来检查气密性；假定瓶口漏气而需要更换橡皮塞）．

（____）在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗；连接好导气管．

III．某校学生小组为探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性强弱；进行下述实验．

该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．

（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？____（填“正确”或“错误”）

大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为____

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为____

反应的离子方程式为____

（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是____．19、判断题（对的打√；错的打×）

（1）1mol氢中含有NA个氢原子____

（2）1molCO2含有NA个氧原子____

（3）1molH2O中含有1molH2和1molO____

（4）在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L____

（5）1molO2在20℃时的体积一定大于22.4L____

（6）在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L____．20、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA．____（判断对错）21、有些化学反应既属于复分解反应，又属于氧化反应____（判断对和错）22、在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol•L-1、Mg2+的浓度为0.25mol•L-1、Cl-的浓度为0.2mol•L-1、则SO42-的物质的量浓度为0.2mol•L-1____（判断对错）．评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)23、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．24、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：25、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．26、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分五、简答题(共4题，共36分)27、可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+CO↑；

CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2；

NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]；尿素合成三聚氰胺．

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和______（填化学式），由此可以推知CN22-的空间构型为______．

（2）尿素分子中C原子采取______杂化．

（3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合；在肾脏内易形成结石．

（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______，Ca2+采取的堆积方式为______，O2-处于Ca2+堆积形成的______空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ•mol-1、NaCl786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是______．

（5）配位化合物K3[Fe（CN）n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=______．28、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}均为含有苯环的有机物。rm{B}与rm{FeCl_{3}}溶液混合没有颜色变化，rm{F}rm{H}除苯环外还有一个含氧的六元环rm{(}与苯环共用rm{2}个碳原子rm{)}它们之间的转化关系如下：rm{(1)}化合物rm{A}含有的官能团名称是__________。rm{(2)}反应rm{垄脻}的反应类型是__________。rm{(3)B}rm{F}的结构简式分别为__________、__________。rm{(4)}物质rm{D}不可能具有的性质是__________。rm{a.}使溴水褪色rm{b.}使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{c.}能与rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反应rm{d.}能发生酯化反应rm{e.}能与新制的rm{Cu(OH)_{2}}反应rm{f.}能使rm{FeCl_{3}}溶液变色rm{(5)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：___________________________________________。rm{(6)}写出同时符合下列两项要求的rm{C}的三种同分异构体的结构简式__________、__________、__________。rm{垄脵}化合物是rm{1}rm{3}rm{5隆陋}三取代苯rm{垄脷}苯环上的三个取代基中必须分别含有醇羟基、酚羟基和醛基这三种结构29、溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%；若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒；______；

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是______；控制溶液的pH约为8.0的目的是______；______；

（3）试剂b是______；步骤Ⅳ的目的是______；

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是______；______；

（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液；充分反应后过滤；④______；⑤称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为______（保留两位小数）．

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是______．30、马来酸氯苯那敏又名扑尔敏（）是一种常见的抗过敏药物；其合成路线如下：

已知：碳碳双键可以被臭氧氧化

请回答下列问题：

（1）下列说法中不正确的是______。

A．扑尔敏的分子式为C16H18N2Cl

B．G分子中含有两个手性碳原子。

C．化合物C中所有原子可能共平面。

D．化合物E能发生取代；加成、氧化、还原反应。

（2）化合物B的结构简式是______。

（3）E→F的化学方程式是______。

（4）写出同时符合下列条件的化合物B（C12H12N2）两个同分异构体的结构简式______。

①分子中含有两个六元环；②1H-NMR谱显示有3个峰。

（5）设计由D经两步反应得到E的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。评卷人得分六、计算题(共3题，共18分)31、向rm{27.2Cu}和rm{Cu_{2}O}的混合物中加入某浓度的稀硝酸rm{0.5L}固体物质完全反应，生成rm{NO}和rm{Cu(NO_{3})_{2}.}在所得溶液中加入rm{1.0mol/L}的rm{NaOH}溶液rm{1.0L}此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为rm{39.2g}请列式计算。

rm{(1)Cu}与rm{Cu_{2}O}的物质的量之比？

rm{(2)}硝酸的物质的量浓度？32、质量为483gNa2SO4•10H2O固体中所含的Na+的物质的量是____mol，所含H2O分子的数目是____个．33、实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应；计算：

（1）生成CaCl2的质量。

（2）盐酸的溶质的物质的量浓度。

（3）生成的CO2在标况下的体积．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】凡是见光易分解的化学试剂，都需要保存到棕色试剂瓶中，浓硝酸、新制氯水和硝酸盐溶液都是见光易分解的，需要保存在棕色试剂瓶中．【解析】【解答】解：见光易分解的物质应避光保存；所以必须要保存在棕色瓶中．

①氯水③硝酸见光易分解；所以必须要保存在棕色瓶中避光保存；

故选C．2、C【分析】【分析】A；盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；

B；氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；

C；焰色反应为元素的性质；

D、能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钙，可能为碳酸钡，原溶液中可能含有钡离子．【解析】【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-；故A错误；

B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42-；可能含有银离子，故B错误；

C、焰色反应为元素的性质，某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+；故C正确；

D、碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ba2+，不一定含有Ca2+；故D错误；

故选C．3、C【分析】解：rm{A.}通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为rm{Fe-2e^{-}篓TFe^{2+}}故A正确；

B.通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}篓T2CO_{3}^{2-}}故B正确；

C.石墨电极上析出的气体为氢气，生成rm{44.8L}氢气转移电子的物质的量rm{=dfrac{44.8L}{22.4L/mol}隆脕2=4mol}根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量rm{=dfrac

{44.8L}{22.4L/mol}隆脕2=4mol}故C错误；

D.水是弱电解质；其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确；

故选C．

右边装置属于燃料电池；为原电池，通入甲烷的电极为负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，左边装置为电解池，铁作阳极，石墨作阴极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，结合转移电子相等进行解答．

本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，结合转移电子相等进行计算，难点的电极反应式的书写，要结合电解质书写，难度中等．rm{=dfrac{4mol}{4}=1mol}【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】溶液无色，说明不含有色离子，如铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等；在碱性条件下能大量共存，说明离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，据此分析解答．【解析】【解答】解：A．Cu2+呈蓝色，不符合无色条件；且Cu2+和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；故A错误；

B．这几种离子无色；且离子之间不反应；和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故B正确；

C．NH4+、OH-反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存；故C错误；

D．Ag+、Br-发生反应生成沉淀而不能大量共存；故D错误；

故选B．5、D【分析】【分析】醇发生消去反应的条件：与羟基相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；分子式为CnH2n+1OH（n≠1）的醇属于饱和醇，不能发生消去反应，则羟基连接的C原子上没有H原子，至少连接3个甲基．【解析】【解答】解：分子式为CnH2n+1OH（n≠1）的醇属于饱和醇，不能发生消去反应，则羟基连接的C原子上没有H原子，至少连接3个甲基，故含有C原子数至少的结构为（CH3）3CCH2OH，至少含有5个C原子，故选D．6、C【分析】【分析】根据可逆反应的特点可知，可逆反应是不能进行到底的反应，即反应后的体系中含有所有反应物和生成物，反应热与化学计量数成正比．【解析】【解答】解：若将1molSO2和0.5molO2在相同条件下放入密闭容器发生反应，因2SO2+O2⇌2SO3是可逆反应，则1molSO2和0.5molO2不会完全反应生成1molSO3，即生成SO3的量小于1mol，根据反应2SO2+O2⇌2SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，生成1molSO3放出的热量为Q，则生成小于1mol的SO3时放出的热量必小于Q，即Q1＜Q，2Q1＜Q；

故选C．7、A【分析】【分析】①②③根据碳碳双键的性质判断；

④根据同分异构体数目解答；

⑤单、双键不同，键长不相等．【解析】【解答】解：①苯不因化学变化而使溴水褪色；说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；

④如果是单双键交替结构；邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；

⑤苯环上碳碳键的键长相等；说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．

所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单；双键交替排列结构的证据．

故选A．8、D【分析】【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成气体、水、沉淀等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，结合离子的颜色来解答．【解析】【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3-；故A不选；

B．SO42-、Ba2+结合生成沉淀；不能大量共存，故B不选；

C．MnO4-为紫色；与无色不符，故C不选；

D．酸性溶液中该组离子之间不反应；可大量共存，且离子均为无色，故D选；

故选D．9、D【分析】

A；明矾溶于水形成的铝离子和氯化铁溶于水形成的三价铁离子能水解形成氢氧化铝和氢氧化铁胶体而具有净水作用；属于盐类水解应用，故A错误；

B；加热能使碳酸根离子的水解程度增大；碱性增强，碱性越强去除油污的效果越好，属于盐类水解应用，故B错误；

C、FeCl3溶液中的三价铁离子易水解，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；加少量稀盐酸能抑制其水解，属于盐类水解应用，故C错误；

D；铁能置换硫酸铜中的铜；形成铁铜原电池，铁做负极，能使铁和酸的反应速率加快，属于原电池原理的应用，不属于盐类水解应用，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；氢氧化铝和氢氧化铁胶体能够吸附水中的悬浮物质而净水；

B；加热能使弱离子的水解程度增大；碱性越强去除油污的效果越好；

C；三价铁离子易水解；酸性环境能抑制其水解；

D；铁能置换硫酸铜中的铜；形成铁铜原电池，使铁和酸的反应速率加快．

二、填空题(共5题，共10分)10、分馏DBCAE平衡压强浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化SiHCl3+H2Si+3HClD因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色【分析】【分析】（1）根据题中数据，采用分馏方法提纯SiHCl3；

（2）①依据实验目的可知：锌与硫酸制备氢气，干燥干燥后通入用热水浴加热SiHCl3；在石英管中反应生成硅和氯化氢，最后进行尾气处理，据此排序；

装置D中g管连接分液漏斗与烧瓶，起平衡压强的作用；浓硫酸干燥氢气；通过水浴加热使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；与氢气混合均匀；

②SiHCl3和氢气反应有硅单质生成，根据硅的颜色判断D装置中的颜色变化；反应温度较高，普通玻璃会软化；SiHCl3和H2反应生成硅和氯化氢；

③氢气是可燃性气体，易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2；将装置中的空气排尽；

（3）铁能够与氢氧化剂反应生成三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显红色，据此检验铁元素的存在．【解析】【解答】解：（1）SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃）；由于沸点差别较大，可以通过分馏除去杂质；

故答案为：分馏；平衡压强；浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；

（2）①依据实验目的可知：锌与硫酸制备氢气；干燥干燥后通入用水冷却的SiHCl3，在石英管中反应生成硅和氯化氢，最后进行尾气处理，所以正确的顺序为DBCAE；

装置D中g管连接分液漏斗与烧瓶，起平衡压强的作用；浓硫酸干燥氢气；通过水浴加热使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；与氢气混合均匀；

故答案为：DBCAE；

②高温下，SiHCl3和氢气反应生成硅单质，硅单质是灰黑色固体，所以D装置中的现象是：石英管的内壁附有灰黑色晶体；反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl；

故答案为：SiHCl3+H2Si+3HCl；

③氢气是可燃性气体，易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2；将装置中的空气排尽，所以应先打开D；

故答案为：D；因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气；

因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气；

（3）铁能够与氢氧化剂反应生成三价铁离子；三价铁离子遇到硫氰酸钾显红色，要检验铁单质的存在可以：先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色；

故答案为：先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．11、NANA【分析】【分析】（1）根据V=计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n=计算出4g硝酸钙的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c（NO3-）=计算出硝酸根离子的物质的量浓度；

（2）根据溶液的质量和密度可计算溶液的体积，根据c=计算物质的量浓度；

（3）C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol；没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目．【解析】【解答】解：（1）该硝酸钙溶液的体积为：V===cm3；

4g硝酸钙的物质的量为：=mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：mol×2=mol；

则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3-）===mol•L-1，故答案为：=；

（2）溶液的物质的量浓度C===mol/L，故答案为：mol/L；

（3）ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子；

在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，即NA；

每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为NA，故答案为：NA；NA．12、略

【分析】根据实验（2）可知，白色沉淀可能是氯化银或氢氧化铝。因此如果含有氯化铵，则（1）中得到的是Ag(NH3)2+，所以一定含有KOH、AgNO3；如果得到的是氢氧化铝沉淀，则（1）中得到的是AlO2-，因此实验（2）产生沉淀的方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。【解析】【答案】KOH、AgNO3；Al2(SO4)3、KOH；AgCl；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓13、3，5-二甲基庚烷1，2-二甲苯5，5-二甲基-2-己炔4-甲基-1-戊烯【分析】【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）有机物的名称书写要规范；

（3）对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解析】【解答】解：（1）最长碳链有7个碳原子；该物质名称是：3，5-二甲基庚烷，故答案为：3，5-二甲基庚烷；

（2）取代基的位次和最小；该物质名称是：1，2-二甲苯，故答案为：1，2-二甲苯；

（3）含三键的最长碳链有6个原子；该物质名称是：5，5-二甲基-2-己炔，故答案为：5，5-二甲基-2-己炔；

（4）从距离双键近的一端命名，该物质名称是：4-甲基-1-戊烯，故答案为：4-甲基-1-戊烯．14、27.2ADDCAEBFHG偏高偏低偏低【分析】【分析】（1）依据c=计算98%密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度；配制2mol/L稀硫酸240mL，应选择250ml容量瓶，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；

（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；

（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤排序；

（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析．【解析】【解答】解：（1）质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度C==18.4（mol/L）；配制2mol/L稀硫酸240mL，应选择250ml容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=2mol/L×250ml，解得V=27.2L；

故答案为：27.2；

（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算；量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等；需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为托盘天平和烧瓶；

故答案为：AD；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算；量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等；正确的顺序为：DCAEBFHG，故答案为：DCAEBFHG；

（4）用量筒量取浓硫酸时；仰视量筒进行读数，导致量取的浓硫酸的体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；

定容时；仰视观察容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；

所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；浓硫酸具有吸水性，浓度降低，所取硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；

故答案为：偏高；偏低；偏低．三、判断题(共8题，共16分)15、×【分析】【分析】氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，据此判断．【解析】【解答】解：氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，例如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl元素的化合价由0升高为+1价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，1molCl2参加反应转移电子数为NA；

1molCl2与铁反应生成氯化铁，氯气全部做氧化剂，1molCl2参加反应转移电子数为2NA；

所以1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA．

故错误．16、×【分析】【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．17、√【分析】【分析】铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化亚铁能与空气的氧气和水化合生成氢氧化铁．【解析】【解答】解：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，此反应属于复分解反应，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，此反应属于化合反应，故正确，答案为：√．18、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需测定反应液的温度；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；制取银氨溶液；

（3）Ag能与硝酸反应；

（4）植物油和NaOH溶液混合发生水解生成高级脂肪酸盐；需加饱和食盐水发生盐析；

（5）纤维素水解后溶液显酸性；而检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中．

Ⅱ；实验室利用液一液反应制备气体的装置时；根据先下后上和先检验装置气密性后加入药品的原则组装仪器，据此进行解答．

Ⅲ；（1）根据体系内产生的压强是否变化来判断装置的气密性；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠；根据离子方程式的书写规则书写；

（3）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯时在170℃；需测定反应液的温度，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度，故答案为：√；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，继续滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液为银氨溶液，故答案为：×；

（3）因Ag能互硝酸反应；而溶解，则可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故答案为：√；

（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，然后加饱和食盐水发生盐析，即可得到肥皂，故答案为：×；

（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后先加碱至碱性，再加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾来检验水解产物；故答案为：×；

Ⅱ；在安装利用液一液反应制备气体的装置时；应该按照先下后上和先检验装置气密性后加入药品的原则组装仪器，即：先根据酒精灯高度确定铁圈高度，然后。

将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；接着再将蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，这样装置连接完毕，下一步需要检查装置气密性，最后放入药品；

故答案为：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管两侧液面差能产生压强，所以能判断装置的气密性，故正确；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案为：正确；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案为：溶液出现浑浊；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干扰实验；在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸；

故答案为：在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．19、×【分析】【分析】（1）没有指明是氢气分子还是氢原子；

（2）根据二氧化碳的物质的量及分子组成分析；

（3）根据水分子中不存在氢气分子判断；

（4）根据标准状况下水的状态不是气体判断；

（5）根据影响1mol氧气体积的因素有温度和压强判断；

（6）根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的体积．【解析】【解答】解：（1）1mol氢中含有NA个氢原子；必须指明是氢气分子还是氢原子，故（1）错误；

故答案为：×；

（2）1molCO2中含有2mol氧原子，含有2NA个氧原子；故（2）错误；

故答案为：×；

（3）1molH2O中含有2mol氢原子和1molO；故（3）错误；

故答案为：×；

（4）在标准状况下；水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积，故（4）错误；

故答案为：×；

（5）由于影响气体体积的因素除了温度，还原压强，若减小压强，气体体积减小，所以1molO2在20℃时的体积不一定大于22.4L；故（5）错误；

故答案为：×；

（6）在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L；故（6）正确；

故答案为：√．20、√【分析】【分析】每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故二者混合气体中含有O原子数目为分子总数的2倍．【解析】【解答】解：每个NO2和CO2分子均含有2个O原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故正确，故答案为：√．21、×【分析】【分析】复分解反应均属于非氧化还原反应，据此解答即可．【解析】【解答】解：复分解反应中不存在元素化合价的变化，一定属于非氧化还原反应，故答案为：×．22、√【分析】【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），据此计算判断．【解析】【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.2mol/L，故硫酸的浓度正确，故答案为：√．四、探究题(共4题，共20分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．24、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．26、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．五、简答题(共4题，共36分)27、略

【分析】解：（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以CN22-离子的空间构型是直线形．

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；CO2；直线形；

（2）CO（NH2）2分子中中心原子C原子上含有三个σ键一个π键，所以空间构型是平面三角形，碳原子采取sp2杂化．

故答案为：sp2；

（3）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键；所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．

故答案为：分子间氢键；

（4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6，Ca2+采取的堆积方式为面心立方最密堆积，O2-处于Ca2+堆积形成的八面体，空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量；导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能；

故答案为：6；面心立方最密堆积；八面体；CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量；

（5）配位化合物K3[Fe（CN）n]，铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，铁是26号元素，最外电子层有2个电子，配体提供电子总数为12，CN为单齿配体，得到n==6；

故答案为：6．

（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理写出该原子的核外电子排布式；根据等电子体的概念确定与CN22-互为等电子体的分子，根据二氧化碳的空间构型确定CN22-离子的空间构型；

（2）根据价层电子对互斥理论确定尿素的VSEPR模型；根据模型确定其杂化方式；

（3）氢键普遍存在于已经与N；O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间；

（4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，从而确定钙离子配位数；Ca2+采取的堆积方式为面心立方最密堆积，O2-处于Ca2+堆积形成的八面体空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比；与离子半径成反比；

（5）铁是26号元素；最外电子层有2个电子，配体提供电子数为12，CN为单齿配体．

本题考查了物质结构知识，涉及核外电子排布、分子空间构型、杂化原理、配合物的计算等，难度一般，易错点是配位数的确定，以一种微粒为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，从而确定配位数．【解析】1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；CO2；直线形；sp2；分子间氢键；6；面心立方最密堆积；八面体；CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量；628、略

【分析】【分析】本题考查有机物的推断；注意转化中有机物的碳链骨架不变及官能团的变化来推断各物质，明确常见有机物的性质即可解答，题目难度中等。

【解答】由rm{A隆煤B}反应条件知发生取代反应，rm{B隆煤C}的反应条件说明rm{B}中有rm{-CHO}那么rm{A}中有rm{-CHO}同时rm{A隆煤E}由反应条件知发生消去反应，说明与连有rm{Br}原子相邻rm{C}原子上有氢原子。综合以上信息，可写出rm{A}的结构简式那么根据反应条件可分别写出其它的化合物的结构简式：rm{B}为rm{C}为rm{F}为rm{G}为rm{H}为rm{E}为rm{D}为rm{(1)A}的结构简式为可知含有醛基和溴原子，故答案为：醛基、溴原子；rm{(2)A隆煤E}由反应条件知发生消去反应，反应rm{垄脻}为消去反应，故答案为：消去反应；rm{(3)B}的结构简式为rm{F}的结构简式为故答案为：rm{(4)D}为由化合物rm{D}中含有的官能团是碳碳双键和羧基，能与碳碳双键反应的是rm{a}和rm{b}参与羧基反应的是rm{c}rm{d}rm{e}不含酚羟基，不能与rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}故答案为：溶液变色，rm{f}反应rm{(5)}的化学方程式为故答案为：rm{垄脵}rm{(6)}苯环上在rm{垄脵}rm{垄脵}rm{1}号碳上各有一个取代基，rm{3}苯环上的三个取代基中必须分别含有醇羟基、酚羟基和醛基这三种结构，同时有rm{5}直接与苯环相连，还要含有rm{垄脷}苯环上的三个取代基中必须分别含有醇羟基、酚羟基和醛基这三种结构，rm{垄脷}等基团，除了以上基团外还剩余rm{-OH}而rm{CHO}只能与rm{-CH_{2}OH}或rm{隆陋CH_{2}隆陋}相连，符合条件的同分异构体为：

故答案为：rm{隆陋CH_{2}隆陋}【解析】rm{(1)}醛基溴原子rm{(2)}消去反应rm{(3)}rm{(4)f}rm{(5)}rm{(6)}29、量筒、烧杯氢氧化钙确保Al3+、Fe3+沉淀完全防止氢氧化铝溶解氢溴酸除去过量的氢氧化钙蒸发浓缩冷却结晶、过滤烘干、冷却0.94溴化钙吸水【分析】解：（1）用浓溶液配制500mL稀溶液；因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解；配制500mL溶液；

故答案为：量筒；烧杯；

（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+；防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；

故答案为：氢氧化钙；确保Al3+、Fe3+沉淀完全；防止氢氧化铝溶解；

（3）加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b应是氢溴酸；

故答案为：氢溴酸；除去过量的氢氧化钙；

（4）步骤Ⅴ的结果从溶液中得到CaBr2•6H2O；因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶；过滤；

故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；

（5）④对滤渣洗涤；除去表面吸附的离子，然后烘干；冷却；

CaBr2～CaCO3

200100

3.76g1.88g

故CaBr2的质量为3.76g，质量分数为=×=0.94；

溴化钙易吸水；因此造成测定结果偏低；

故答案为：烘干；冷却；0.94；溴化钙吸水．

（1）用浓溶液配制500mL稀溶液；因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解；配制500mL溶液；

（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+；防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；

（3）加试剂b的目的是除去过量的a；是氢溴酸；

（4）步骤Ⅴ的结果得到CaBr2•6H2O；因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶；过滤；

（5）④对滤渣洗涤；除去表面吸附的离子，然后烘干；冷却；

根据CaBr2～CaCO3可求CaBr2的质量为；进而计算质量分数；

溴化钙易吸水；因此造成测定结果偏低．

本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析等，难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．【解析】量筒、烧杯氢氧化钙确保Al3+、Fe3+沉淀完全防止氢氧化铝溶解氢溴酸除去过量的氢氧化钙蒸发浓缩冷却结晶、过滤烘干、冷却0.94溴化钙吸水30、ABCBrCH2CHO+2CH3CH2OHBrCH2CH（OC2H5）2+H2O（任意2种）【分析】解：（1）A．由扑尔敏的结构，可知其分子式为C16H19N2Cl；故A错误；

B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；G分子中只有连接2个环的碳原子为手性碳原子，故B错误；

C．化合物C中含有甲烷的四面体结构；所有原子不可能共平面，故C错误；

D．化合物E含有醛基；可以发生加成；氧化、还原反应，含有溴原子，可以发生发生取代反应，故D正确；

故选：ABC；

（2）由分析可知化合物B的结构简式是：

故答案为：

（3）对比E与F的结构，可知E与乙醇发生加成反应后，再与乙醇发生分子间脱水反应生成F，E→F的化学方程式是：BrCH2CHO+2CH3CH2OHBrCH2CH（OC2H5）2+H2O；

故答案为：BrCH2CHO+2CH3CH2OHBrCH2CH（OC2H5）2+H2O；

（4）同时符合下列条件的化合物B（C12H12N2）两个同分异构体：①分子中含有两