2025年湘教新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖C.将实验剩余的钠直接放回原试剂瓶中D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入硫酸中并用玻璃棒不断搅拌2、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZOB.X和Z的简单氢化物的稳定性：XC.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小3、X；Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。

。元素。

X

Y

Z

W

原子半径/nm

0.117

0.110

0.102

0.077

最高正化合价。

+4

+5

+6

+4

下列有关说法不正确的是A.元素X在周期表中位于第3周期ⅣA族B.元素Y最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多4、仪器名称为“容量瓶”的是A.

B.

C.

D.

5、下列关于晶体的叙述正确的是（）A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验C.分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高D.金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失6、下列物质中，属于电解质的是A.FeB.NaOHC.KCl溶液D.C2H5OH7、已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体；进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是。

A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B.制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C.若烧瓶中改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D.去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉8、下列说法不正确的是()A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D.用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度9、下列污染现象主要与SO2有关的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、根据所学知识；回答下列问题。

(1)以Na；K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质；分别填在下表中。

。物质。

类别。

酸。

碱。

盐。

氧化物。

氢化物。

化学式。

①HCl

②_____

③____

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥_____

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_____________________。

(3)写出①和④反应的相关化学方程式_____________。

(4)在化学学习中，我们经常用到一些指示剂用于检验某些溶液的酸碱性，例如，我们可以用酚酞检验④的溶液，当我们向待测液中滴入酚酞时，溶液变为__________色，再滴加稀硫酸至过量，写出相关的离子方程式___________。11、现有下列物质：①Na2CO3晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩NaHCO3固体。

（1）上述物质属于电解质的有___（填编号）。

（2）侯氏制碱法制得的“碱”是___（填编号）。

（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O；写出该离子反应对应的化学方程式___。

（4）制取⑦的化学方程式___。

（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式___。12、向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为_______________________。13、如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图；试回答：

(1)①中实验现象为_______，证明SO2是_______气体。

(2)②中品红溶液_______，证明SO2有_______性。

(3)③中现象是_______，证明SO2有_______性。

(4)④中现象是_______，证明SO2有_______性。

(5)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。14、有CO2和H2的混合气体9.0g，在标准状况下体积为6.72L，求该混合气体中H2的体积和CO2的质量_________。15、焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。在该反应中，作为还原剂的物质是______，还原产物是______；若反应中生成了56gFe，则反应中的电子转移是____mol，消耗Al的物质的量是_______mol。16、对下列物质进行分类(均填序号)

A组：①H2O与H2O2②金刚石与水晶③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O⑤红磷与白磷。

（1）互为同位素的是___，互为同素异形体的是___，互为同分异构体的是____。

B组：①HC1②盐酸③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦KOH溶液。

（2）属于电解质的是___，属于非电解质的是___，能导电的是___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误18、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误19、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误20、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误21、1mol氧中含有6.02×1023个氧原子。(_______)A.正确B.错误22、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误23、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要称量160gCuSO4·5H2O固体。(_______)A.正确B.错误24、1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共27分)25、下图所示装置为含一定量的铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置；K为活塞。请回答下列问题：

Ⅰ．(1)要检验装置A和B的气密性；其操作方法和现象是：____________。

(2)在装置A；B、D中放入相关药品后；打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：_______________。当观察到________________________________时，可判断集气瓶C中已收集满气体。

(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体；这种液体是________，其作用是：__________________________________________。

(4)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境；则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________；

a．水b．浓溴水；c．KMnO4酸性溶液d．NaHSO3饱和溶液。

Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证C中无色气体含有CO2和SO2。

上述两方案中不严密的是方案_______，其理由是：_____________。26、Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4；主要流程如图：

(1)写出AlCl3与过量氨水反应的化学反应方程式__________。

(2)判断流程中沉淀是否洗净的操作是_______，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

Ⅱ.无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾；实验室可用如图装置制备。

(3)仪器a的名称为：_________其中装置A用来制备氯气，写出装置A中烧瓶内发生反应的化学反应方程式：__________。

(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________。

(5)F中试剂是______。G为尾气处理装置，其中反应的离子反应方程式：________。

(6)若将C与如图的装置连接，设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，发生反应的化学方程式为：_________，说明Cl2氧化性________Br2(填＞、＜或=)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。

27、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

+CH3COOH+H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺；7.4mL乙酸；加热至沸，控制温度计读数100~105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流；反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表：。化合物密度(g·cm-3)溶解性熔点(℃)沸点(℃)乙酸1.05易溶于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇–6184乙酰苯胺—微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304

请回答：

(1)仪器a的名称是_________

(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________

(3)装置甲中分馏柱的作用是______________

(4)下列说法正确的是__________

A.从投料量分析；为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量。

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高。

C.装置乙中b处水流方向是出水口。

D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上；反应效果会更好。

(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号；按正确的操作顺序完成实验（步骤可重复或不使用）

____→____→____→____→过滤→洗涤→干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解。

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有_____

A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高。

C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂。

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________。

A．蒸馏水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．饱和NaCl溶液评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)28、现有14.4gCO和CO2的混合气体；在标准状况下其体积为8.96L。回答问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共16分)29、Na；K属于碱金属元素；其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。

(1)写出Na+电子式____，比较Na+和Cl-的半径大小____，NaCl属于___晶体。

(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有____(至少写出2种)。

(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式____。反应中生成的Cl2可用____吸收制备漂粉精。

NaHCO3俗称小苏打；可用于治疗胃酸过多。

(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。实验操作实验数据

写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式___，OH-未参与该反应的实验证据是____。

(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因____。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因____。30、A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的离子结构示意图为___________。

(3)用电子式表示D2的形成过程___________。

(4)由A；E、F三种元素形成的化合物的化学式为___________；含有的化学键有___________(填化学键类型)，A、D、E三种元素形成的化合物可能属于_________

①共价化合物②离子化合物③强酸④弱酸⑤强碱⑥弱碱⑦盐⑧电解质⑨非电解质。

(5)D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)，由A、B组成的最简单化合物结构式是___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．根据实验安全要求；熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能吹灭，故A正确；

B．熄灭少量燃着的金属钠；用干燥沙土覆盖，隔绝其与空气接触，故B正确；

C．因钠的性质活泼；易与水；氧气反应，随意丢弃会引发火灾等危险，则实验时剩余的钠直接放回原试剂瓶中，故C正确；

D．浓硫酸溶于水放出大量的热；因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸溅出，故D错误；

答案选D。2、B【分析】【分析】

M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层电子数是其电子总数的X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na元素，Z为F元素，据此分析解答问题。

【详解】

A．Z的单质为F2，F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2；A选项错误；

B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C4

C.O可以与H形成18e-的分子分别为C2H6、H2O2；但F元素不可以，C选项错误；

D．常温下Na2CO3的水溶液加水稀释后，溶液中OH-的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大；D选项错误；

答案选B。3、B【分析】【分析】

X和W的最高价均是+4价；位于第ⅥA族，X的原子半径大于W的，故W是C，X是Si，Y和Z的最高价分别是+5和+6价，原子半径是X＞Y＞Z＞W，故Y是P，Z是S。

【详解】

A．元素X是Si；在周期表中位于第三周期ⅣA族，A正确；

B．元素Y是P，非金属性P＜S，故酸性H3PO4＜H2SO4；B错误；

C．非金属性S＞P，H2S的热稳定性比PH3的强；C正确；

D．W是C；有机物均含有碳元素，故C元素形成的化合物的种类最多，D正确；

故选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

在图示仪器中，A为分液漏斗，B为蒸馏烧瓶，C为容量瓶，D为烧杯，故合理选项是C。5、B【分析】【详解】

A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子，故A错误；

B．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列；晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来。因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故B正确；

C．分子晶体熔点和沸点与分子间作用力有关；与共价键键能无关，故C错误；

D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”发生滑动；但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在，故D错误；

故选：B。6、B【分析】【分析】

根据电解质的概念分析回答。

【详解】

电解质概念包含三个要点：必须是化合物，溶于水或熔融时能导电，导电的原因是自身电离生成了自由离子。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都是电解质。Fe为单质、KCl溶液为混合物，都不是电解质；C2H5OH水溶液不导电；属于非电解质。

本题选B。

【点睛】

全面、准确掌握化学概念，可将概念分解成若干要点，再据这些要点分析解答问题。7、C【分析】【分析】

A.氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体；氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性；

B.氨气干燥用碱石灰；氯化氢可以用浓硫酸干燥；

C.将盛有NO2的试管倒扣水中，NO2能和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度；

D.可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强；排出气体后，冷却后会引发喷泉。

【详解】

A.氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色；红色喷泉；A正确；

B.氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl；所需的干燥剂分别是碱石灰；浓硫酸，B正确；

C.设二氧化氮体积为1L，根据反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知反应产生硝酸物质的量n(HNO3)=溶液的体积为HNO3的体积，所以HNO3的物质的量浓度c(HNO3)==0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1L，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度==0.0446mol/L，若改为NO2气体；所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C错误；

D.去掉装置中的胶头滴管；改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了氨气和氯化氢气体的性质的知识，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础知识和物质的量浓度定义式是解题关键。8、A【分析】【详解】

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面；加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；

B．氨氮废水中N为-3价；可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；

C．做蒸馏实验时；蒸馏烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；

D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇；只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计；电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；

故答案为A。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．制冷剂“氟里昂”等；对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；

B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫；氮氧化合物等过多造成的；故B正确；

C．大气中的碳氢化合物；氮氧化合物等为一次污染物；在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物。由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；

D．造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

(1)以Na、K、H、O、C、S、N可以组成H2SO4、HNO3、H2CO3等酸，可以组成NaOH、KOH等碱，可以组成Na2SO4、NaHCO3、K2S等盐。

(2)CO2通入过量的NaOH溶液中可以生成Na2CO3，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)盐酸和Ba(OH)2发生酸碱中和反应生成盐和水，反应的化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。

(4)酚酞遇碱变红，故向Ba(OH)2溶液中滴入酚酞时，溶液变为红色，再加稀硫酸至过量，Ba(OH)2和稀硫酸发生酸碱中和反应，红色褪去，反应的离子方程式为Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O。【解析】H2SO4（符合酸的定义及题意即可）NaOH（符合碱的定义及题意即可）K2CO3（符合盐的定义及题意即可）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O红色Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O11、略

【分析】【详解】

（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；电解质一般为酸；碱、盐、活泼金属氧化物。所以题目中属于电解质的是①⑤⑥⑩；

（2）侯氏制碱法制得的“碱”是Na2CO3；序号是①；

（3）H++OH−═H2O,表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水,可以表示氢氧化钡与硝酸的反应,方程式：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；

（4）制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3（胶体）；

（5）将⑥Ba(OH)2的溶液滴加到⑤NaHSO4的溶液中至恰好完全沉淀时，二者以1：1反应，反应的离子方程式为：SO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。【解析】①⑤⑥⑩①Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OFeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3（胶体）SO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O12、略

【分析】【分析】

氯化铜溶液中通入具有还原性的二氧化硫，得到白色的CuCl沉淀，同时产生SO42-；结合电子守恒；电荷守恒及原子守恒书写方程式。

【详解】

氯化铜溶液中通入的二氧化硫具有还原性，氯化铜被还原得到白色的CuCl沉淀，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写。二氧化硫具有强的还原性，可以被具有弱氧化性的Cu2+氧化为硫酸，Cu2+被还原为+1价的CuCl沉淀。根据氧化还原反应和离子方程式书写原则书写方程式。【解析】2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-13、略

【分析】【分析】

该实验是制备SO2并验证SO2某些性质，装置⑥是浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，装置①中石蕊溶液变红可以检验SO2具有酸性，装置②中品红溶液褪色能验证SO2具有漂白性，装置③中H2S具有还原性，因此是验证SO2的氧化性，装置④中SO2与碘水的反应，验证其还原性，装置⑤中NaOH溶液的目的是除去SO2；防止污染空气。

【详解】

（1）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，因此①中实验现象为石蕊变红，可以证明SO2是酸性气体；

（2）二氧化硫能使品红溶液褪色；故②中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；

（3）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，因此③中现象是出现淡黄色浑浊，证明SO2有氧化性；

（4）碘水具有氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价S具有还原性，两者发生：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；因此④中现象是溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性；

（5）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此⑤的作用是吸收多余的SO2，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。【解析】(1)石蕊变红酸性。

(2)褪色漂白。

(3)出现淡黄色浑浊氧化。

(4)褪色还原。

(5)吸收多余的SO2，防止污染空气2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。14、略

【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下混合气体的体积为6.72L，其物质的量为n=假设CO2和H2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.3mol，根据二者质量关系可得：44x+2y=9.0g，解得x=0.2mol，y=0.1mol，所以混合气体中H2的体积V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；CO2的质量m(CO2)=0.2mol×44g/mol=8.8g。【解析】2.24L；8.8g15、略

【分析】【详解】

反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，Al元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；Fe元素化合价降低，获得电子被还原，Fe2O3为氧化剂，还原产物为Fe，若反应中生成了56gFe，即产生1molFe单质，转移3mol电子，消耗1molAl。【解析】AlFe3116、略

【分析】【分析】

（1）

同种元素的不同核素互为同位素，所以16O和18O互为同位素；选④；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；红磷与白磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，所以选⑤；

分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体；选③；

（2）

HCl；熔化的KCl溶于水或熔融状态下都能电离出阴阳离子；所以其水溶液或熔融状态都能导电，为电解质，故选①③；

CO2的水溶液能导电；但电离出阴阳离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，都是非电解质，故选④⑥；

盐酸、熔化KCl、KOH溶液中含有自由移动的离子，铜中含有自由移动的电子，所以铜、盐酸、熔化KCl、KOH溶液导电，故选②③⑤⑦。【解析】（1）④⑤③

（2）①③④⑥②③⑤⑦三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。18、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。19、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

1mol氧指代不明，没有指出是1mol氧原子还是1mol氧气，故该说法错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物质的量也为1mol，则需称量CuSO4·5H2O固体的质量为1mol×250g/mol=250g，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则1molO2和1molN2在标况下混合体积约为(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正确；答案为正确。四、实验题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）在B中加入适量的水没过长颈漏斗下端管口；关闭活塞K和分液漏斗活塞，形成封闭体系，再加热圆底烧瓶，根据装置B以及长颈漏斗中液面变化判断气密性情况；

（2）烧瓶中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜；二氧化硫和水；装置C用于收集二氧化硫，当观察到D中品红溶液褪色时，可判断集气瓶C中已收集满气体；

（3）二氧化硫有毒；需要使用碱液进行尾气处理；

（4）根据装置B的作用是“贮存多余的二氧化硫”；所以B中盛放的液体不能使二氧化硫的量减少，据此进行判断；

Ⅱ．甲方案：气体通过高锰酸钾溶液时，溶液褪色，说明气体中有SO2，但SO2可能未完全被吸收，SO2也可使石灰水变浑浊，不能判断CO2是否存在；

乙严密，第一个品红溶液颜色变浅，说明无色气体中有二氧化硫，高锰酸钾溶液可以除去二氧化硫，第二个品红溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则余下的气体是二氧化碳气体，则证明C中无色气体含有CO2和SO2。

【详解】

Ⅰ．（1）在B中加入适量的水；关闭活塞K和分液漏斗活塞，微热A装置，B瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，说明A；B两处的气密性良好，否则气密性较差；

（2）烧瓶中铜在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；装置C用于收集二氧化硫；当观察到D中品红溶液褪色时，可判断集气瓶C中已收集满气体；

（3）二氧化硫有毒，容易造成大气污染，需要使用碱液吸收多余的二氧化硫，所以装置D中试管口放置的棉花中应浸有碱液，其作用是吸收多余的SO2气体；

（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体不能导致二氧化硫减少，a.二氧化硫易溶于水，B中液体不能为水，故a错误；b.浓溴水能够氧化二氧化硫，导致二氧化硫减少，故b错误；c.KMnO4酸性溶液能够氧化二氧化硫；导致二氧化硫减少，故c错误；d.二氧化硫在饱和亚硫酸钠溶液中溶解度较小，该液体可以为亚硫酸钠饱和溶液，故d正确；故答案为：d；

Ⅱ．甲不严密，气体通过高锰酸钾溶液时，SO2可能未完全被吸收，SO2也可使石灰水变浑浊，不能判断CO2是否存在；

乙严密，第一个品红溶液颜色变浅，说明无色气体中有二氧化硫，高锰酸钾溶液可以除去二氧化硫，第二个品红溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则余下的气体是二氧化碳气体，则证明C中无色气体含有CO2和SO2。【解析】在B中加入适量的水没过长颈漏斗下端管口，关闭活塞K和分液漏斗活塞，微热A装置，B瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，说明A、B两处的气密性良好Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD中品红溶液褪色碱液吸收多余的SO2气体d甲气体通过高锰酸钾溶液时，SO2可能未完全被吸收，SO2也可使石灰水变浑浊，不能判断CO2是否存在26、略

【分析】【分析】

装置A为Cl2的发生装置，实验室制备氯气的反应方程式为生成的Cl2夹带着挥发出来的HCl，所以装置B中盛装饱和NaCl溶液，利用Cl2难溶于饱和NaCl溶液而HCl易溶于饱和NaCl溶液的性质将HCl除去，然后进入装置C进行干燥处理，装置C盛放的是浓硫酸，干燥后的Cl2进入装置D在加热条件下与Al反应生成AlCl3，装置E收集生成的AlCl3，因为无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，所以装置F是干燥装置，用来阻断外界的水分进入装置E，最后多余的Cl2进入装置G进行尾气处理。

【详解】

(1)AlCl3与过量氨水反应的化学反应方程式为

(2)反应过程中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；所以若沉淀没有洗干净，它的表面会存在氯离子，判断流程中沉淀是否洗净的操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，则未洗涤干净，反之则洗干净；在中学里面，一般高温焙烧时，用坩埚来盛放固体药品；

(3)仪器a是分液漏斗，实验室制备氯气的反应方程式为

(4)Cl2难溶于饱和NaCl溶液而HCl易溶于饱和NaCl溶液，所以装置B中盛放饱和NaCl溶液的主要作用是除去混在Cl2中的HCl；

(5)无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，所以装置C和F均为干燥装置，盛放的是浓硫酸，G为尾气处理装置，氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为

(6)向D中通入少量氯气时，无色溶液逐渐变为橙黄色，说明生成了Br2，所以发生反应的化学方程式为说明Cl2氧化性＞Br2；因为Br2氧化性＞I2，所以将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，生成I2，I2难溶于水易溶于苯，观察到的现象是溶液分层，上层紫色，下层几乎无色。【解析】取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，则未洗涤干净，反之则洗干净坩埚分液漏斗除去混在氯气中的氯化氢浓硫酸>溶液分层，上层紫色，下层几乎无色27、略

【分析】【分析】

两套装置都是用来制备乙酰苯胺的；区别在于甲装置使用分馏柱分离沸点在100℃至105℃左右的组分，主要是水，考虑到制备乙酰苯胺的反应可逆，这种做法更有利于获得高的转化率；题干中详细提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理性质，通过分析可知，三者溶解性和熔点上存在较明显的差异，所以从混合溶液中获得乙酰苯胺粗品的方法就是利用溶解性和熔点差异实现的；在获取乙酰苯胺粗品后，再采用合适的方法对其进行重结晶提纯即可得到纯度较高的乙酰苯胺。

【详解】

(1)仪器a的名称即直形冷凝管；

(2)由于乙酸与水混溶；乙酰苯胺可溶于热水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔点114℃，而乙酸和苯胺的熔点分别仅为17℃和-6℃；所以分离乙酰苯胺粗品时，可将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有热水的烧杯中，冷却后，乙酰苯胺固体析出，再将其过滤出来，即可得到乙酰苯胺粗品；

(3)甲装置中温度计控制在100℃至105℃；这与水和乙酸的沸点很接近，因此甲装置中分馏柱的作用主要是将体系内的水和乙酸有效地分离出去；

(4)A．增加乙酸的投料；可以使平衡正向移动获得更高的产率，A项正确；

B．由于甲装置中的分馏柱能够有效地将产物中的水从体系内分离出去；水被分离出去后，对于乙酰苯胺制备反应的正向进行更有利，因此甲装置可以获得更高的转化率，B项正确；

C．冷凝管水流的方向一般是下口进水；上口出水，C项正确；

D．甲装置中温度计示数若在118℃以上；那么反应物中的乙酸会大量的气化溢出，对于反应正向进行不利，无法获得更高的产率，D项错误；

答案选ABC；

(5)①乙酰苯胺可以溶解在热水中；所以重结晶提纯乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在热水中溶解，然后加入活性炭吸附杂质以及其他有色物质，过滤的时候为了避免乙酰苯胺的析出，应当趁热过滤，过滤后的滤液再冷却结晶，将结晶再过滤后，对其进行洗涤和干燥即可；趁热过滤时为了维持温度，可以将玻璃漏斗置于铜制的热漏斗内，热漏斗内装热水以维持温度，再进行过滤即可；

②结晶时；缓慢降温，或者缓慢蒸发溶剂有利于获得较大的晶体，答案选AD；

③在对重结晶出的乙酰苯胺晶体进行洗涤时，要避免洗涤过程中产品溶解造成的损耗，考虑到乙酰苯胺的溶解性，应当用冷水对其进行洗涤。【解析】直形冷凝管将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物利用分馏柱进行多次气化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分离，或“可提高引馏体与外部空气热交换效率，从而使柱内温度梯度增加，使不同沸点的物质得到较好的分离。”ABCedca将玻璃漏斗放置于铜制的热漏斗内，热漏斗内装有热水以维持溶液的温度，进行过滤（即过滤时有保温装置）或趁热用减压快速过滤ADA五、计算题(共1题，共9分)28、略

【分析】（1）

14.4gCO和CO2的混合气体；在标准状况下其体积为8.96L，混合气体的物质的量为