2025年牛津译林版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知某反应的各物质浓度数据如下:

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是A.9:3:4B.3:1:2C.2:1:3D.3:2:12、下列说法全部正确的一组是。

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同。

③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷；异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低。

⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为

⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色A.①②③④⑦B.②③④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥3、利用碳纳米管能够吸附氢气；设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是。

A.电池放电时K＋移向正极B.电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2OC.电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2D.电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连4、图中的原电池可以测定AgCl的沉淀溶解平衡常数。有关该原电池的说法不正确的是。

A.负极的电极反应式为：Ag+Cl－-e－=AgClB.正极的电极反应式是Ag++e－=AgC.电池总反应不是氧化还原反应，不能组成原电池D.反应时，盐桥中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液5、101kPa、25°C时，已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)DH=-297.2kJ×mol-1。下列说法中正确的是A.S(s)具有的能量大于SO2(g)具有的能量B.S(g)+O2(g)=SO2(g)的DH>-297.2kJ×mol-1C.S(s)的燃烧热为297.2kJ×mol-1D.S(s)和O2(g)所具有的总能量小于SO2(g)所具有的总能量6、在一定温度下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是。2479

A.反应前2min的平均速率B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前正逆C.该温度下此反应的平衡常数D.其他条件不变，再充入平衡时X的体积分数增大7、华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解不正确的是。A高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻文中提到的“脂水”是指汽油B日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈诗中提到了雾，且包含了丁达尔效应C水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出这段记载中，涉及氧化还原反应D采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面“石”主要是指草木灰中的主要成分K2CO3，其溶液显碱性

A.AB.BC.CD.D8、2018年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列关于塑料的认识不正确的是A.用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯C.聚氯乙烯在化工、电器、食品包装膜等方面均有广泛应用D.开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、某温度时在2L容器中X；Y、Z三种物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示；由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为：_____

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：____

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是____(填序号)

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

(4)在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)；发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”；“减小”或“不变”)？

①降低温度：____

②加入催化剂：____

③增大容器的体积：____10、氨在能源；化肥生产等领域有着非常重要的用途。

(1)氨气是重要的化工原料，回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：_______；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学方程式：_______；

(2)氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：

电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。

(3)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。11、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg

根据上表中记录的实验现象；回答下列问题。

(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。

(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为石墨为___________极，电极反应式为电池总反应式为___________。

(3)实验4中的铝为___________极，原因是___________。写出铝电极的电极反应式：___________。

(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响___________？12、在常温常压下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10．

（1）取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是____（填分子式）。

（2）取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是____（填分子式）。13、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1)实验室一般将少量的钠保存在___中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为___。

(2)实验室中FeSO4是否变质，常用试剂__溶液来检验。

(3)下列反应(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(4)在玻璃上雕花时发生的化学方程式是___。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误15、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误16、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误17、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误19、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误20、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误21、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____22、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共20分)23、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变24、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。25、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”；其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中；发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________

②该温度下，CO2的平衡转化率为______________

(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲线表示的物质为______(填化学式)。26、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)27、T℃时，向5L密闭容器中充入2molN2和6molH2，在10min时反应达到平衡状态，此时容器中NH3的物质的量是2mol，则10min内该反应的平均速率v(N2)=_______；N2的平衡转化率为_______；平衡时体系内的压强与开始时的压强之比为_______。28、实验室里用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气。请计算：

（1）若制取2.24L氨气（标准状况下），至少需要氯化铵的质量是多少?_________

（2）将制得的2.24L氨气（标准状况下）溶于水配成溶液，则氨水中的物质的量浓度是多少?（不考虑氨气与水的反应）_________29、在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）；在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______；

（2）不能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________；

A容器中压强不变B混合气体中c（A）不变。

Cv正（B）＝2v逆（D）Dc（A）＝c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）；

（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，则此时该反应__________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)30、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

根据起始浓度和2s末浓度可知；∆c(A)=3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，∆c(B)=1.0mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，∆c(C)=0.8mol/L，各物质浓度变化之比等于化学计量数之比，因此化学计量数之比=1.2:0.4:0.8=3:1:2；

故选B。2、A【分析】【详解】

①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式均为CH2；相同，故①正确；

②最简式均为CH；含C量相同，均为92.3%，故②正确；

③碳原子数不同的直链烷烃，结构相似，分子组成相差n个CH2；则互为同系物，故③正确；

④相同C原子个数的烷烃；支链越多，沸点越低，则正戊烷；异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故④正确；

⑤标准状况下；己烷为液体，不能利用体积计算其物质的量，故⑤错误；

⑥邻二甲苯和液溴在光照下发生取代反应；取代产物是甲基上的氢被溴原子取代，而不是苯环上的氢原子被溴原子所取代，故⑥错误；

⑦己烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可以用酸性KMnO4溶液己烯和苯；故⑦正确；

①②③④⑦正确，故答案为A。3、C【分析】【分析】

A．原电池放电时；阳离子向正极移动；

B．原电池放电时；负极上燃料失电子发生氧化反应；

C．电池充电时；镍电极做阳极，发生氧化反应；

D．充电时；碳纳米管与电源负极相连。

【详解】

A．原电池放电时，阳离子向正极移动，则K+移向正极；A正确；

B．放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O；B正确；

C．充电时，镍电极作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O；C错误；

D．充电时；碳纳米管电极作阴极，则与电源的负极相连，D正确；

答案选C。4、C【分析】【分析】

左边为负极，电极反应式为：Ag+Cl--e-═AgCl，右边Ag为正极，正极发生还原反应，电极反应式是Ag++e-═Ag，总反应为：Ag++Cl-═AgCl。

【详解】

A、装置图中，左边为负极，电极反应式为：Ag+Cl－-e－═AgCl；A正确，不符合题意；

B、右边Ag为正极，正极发生还原反应，电极反应式是Ag＋+e－═Ag；B正确，不符合题意；

C、该原电池的总反应为：Ag＋+Cl－═AgCl；不是氧化还原反应，也能组成原电池，C错误，符合题意；

D、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以盐桥中的K＋移向正极AgNO3溶液，NO3－移向负极KCl溶液；D正确，不符合题意；

答案选C。

【点睛】

虽然总反应不是氧化还原反应，但是在正负两极，依然是还原反应和氧化反应，这个要注意。5、C【分析】【详解】

A.该反应为放热反应；说明反应物的总能量高于生成物总能量，但不能比较硫和二氧化硫的能量高低，故错误；

B.气态硫的能量比固态硫能量高，所以气态硫反应时放出的能量高，但因为反应热为负值，故DH<-297.2kJ×mol-1；故错误；

C.燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故硫的燃烧热为297.2kJ×mol-1；故正确；

D.S(s)和O2(g)所具有的总能量大于SO2(g)所具有的总能量；故错误。

故选C。

【点睛】

注意反应热比较时看清符号，如放热反应中反应热为负值，放出的热量越多，其数值越小。6、D【分析】【详解】

A.2min内Y的物质的量变化为浓度变化量为所以速率之比等于化学计量数之比，则故A正确；

B.由于正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应达到新平衡前正逆故B正确；

C.由表中数据知，7min时，反应达到平衡，平衡时Y的物质的量为体积为10L，则。

开始(mol/L)0.0160.0160

转化(mol/L)0.0060.0060.012

平衡(mol/L)0.010.010.012

故C正确；

D.由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，再充入等效为在原平衡基础上增大压强，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误。

答案选D。

【点睛】

由表中数据知，7min时，反应达到平衡，利用三段式计算。7、A【分析】【详解】

A．高奴出脂水；颇似淳漆，燃之如麻，“脂水”是指石油，汽油是现代化工产品，A错误；

B．日照澄洲江雾开；淘金女伴满江隈，诗中提到了雾，且包含了丁达尔效应，B正确；

C．水银乃至阴之毒物；因火煅丹砂而出，煅烧氧化汞得到汞单质，涉及氧化还原反应，C正确；

D．采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面，“石”主要是指草木灰中的主要成分K2CO3；其溶液显碱性，可以用来洗衣服，D正确；

故选A。8、C【分析】【详解】

A．乙烯发生加聚反应产生的聚乙烯无毒；可用于制造水杯；奶瓶等，A正确；

B．聚苯乙烯的单体是苯乙烯；可用于制造玩具；泡沫塑料，B正确；

C．聚氯乙烯塑料会释放出有毒物质；不能用作食品包装膜，C错误；

D．因为聚乙烯；聚氯乙烯、聚苯乙烯难降解；易造成“白色污染”，所以开发可降解塑料可减缓“白色污染”，D正确；

故合理选项是C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

利用坐标图象推断X；Y、Z发生反应的化学方程式时；首先从图象的起点切入，依据物质的量的变化趋势确定反应物和生成物，其次利用各物质的物质的量的变化量，确定化学计量数，最后依据反应结束后是否存在某一物质的量为0，确定反应是可逆反应还是不可逆反应。利用某量判断平衡状态时，需分析题中所给的量是常量还是变量，变量不变是平衡状态；分析条件改变对反应速率的影响时，需分析条件改变后，能否引起分子碰撞次数的增大或活化能的降低。

【详解】

(1)从反应起点看，X、Y为反应物，Z为生成物；从变化量之比等于化学计量数之比分析，化学计量数为3X+Y→2Z；从反应的最终结果看，没有一种物质的物质的量为0，所以反应可逆，因此该反应的化学方程式为：3X+Y2Z。答案为：3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：=0.05mol·L-1·min-1。答案为：0.05mol·L-1·min-1；

(3)A．随着反应的进行；混合气体的总物质的量减小，当物质的量不变时，反应达平衡状态，A符合题意；

B．随着反应的进行；气体的总物质的量不断减小，混合气体的压强不断减小，当混合气体的压强不变时，气体的物质的量不变，反应达平衡状态，B符合题意；

C．不管反应是否达平衡；单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，此时反应不一定达平衡状态，C不合题意；

D．不管反应进行到什么程度；混合气体的总质量都保持不变，所以混合气体总质量不变时，不一定达平衡状态，D不合题意；

故选AB。答案为：AB；

(4)①降低温度：反应物的能量降低；有效碰撞次数减少，反应速率减小；

②加入催化剂：降低反应的活化能；增大活化分子百分数，化学反应速率加快；

③增大容器的体积：减小反应混合物的浓度；分子有效碰撞的次数减少，反应速率减慢；

答案为：减小；增大；减小。

【点睛】

在推断X、Y、Z发生反应的化学方程式时，我们很容易忽视反应的可逆性，把反应物与生成物中间的“”写成“==”。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1AB减小增大减小10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨气是碱性气体；可以与浓硫酸反应，而不能与碱性物质如碱石灰；NaOH固体发生反应，因此不能干燥氨气的物质是浓硫酸，故合理选项是A；

③NH3具有还原性，可以与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应，产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在电极1中NH3失去电子变为N2、H2O，则电极1为负极，电极1失去电子发生氧化反应；电极2上O2得到电子，与溶液中的H2O变为OH-，故电极2为正极，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有还原性，其电离产生的会被通入的NO2氧化产生NO2被还原产生N2，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O负极O2+4e-+2H2O=4OH-11、略

【分析】(1)

在实验1中；Mg；Al都可以与盐酸发生反应，由于金属活动性：Mg＞Al，所以在构成的原电池反应中，Mg为负极，Al为正极；在实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于Al的活动性比Cu强，所以Al电极为负极，Cu电极为正极，因此实验1、2中Al电极的作用不相同；

(2)

)实验3中由于电极活动性：Al＞C，Al能够与HCl发生置换反应，所以在构成的原电池反应中，Al为负极；石墨电极为正极，正极上溶液中的H+得到电子发生还原反应产生H2；根据电极反应可知铝和氢离子反应生成氢气和铝离子，可知总反应方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)

)在实验4中，尽管金属活动性：Mg＞Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应，故在构成的原电池反应中，Al为负极，Mg为正极，负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=+2H2O。

(4)

根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到电极活动性强弱、电解液种类的影响。【解析】(1)不相同。

(2)负正2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(3)负尽管金属活动性：Mg＞Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应Al-3e-+4OH-=+2H2O

(4)电极活动性强弱、电解液种类12、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）1molCxHy的耗氧量为（x+）mol，由各烃分子式中C、H原子数目可知，相同物质的量各烃C4H10的耗氧量最大。

故答案为C4H10；

（2）等质量的各烃，烃中H元素质量分数越大，消耗氧气越大，C元素质量分数越大，生成二氧化碳越多，CH4、C2H6、C2H2、C4H10的C、H原子数目之比分别为1：4、1：3、1：1、1：2.5，故CH4中氢元素质量分数最大，等质量的各烃中CH4消耗氧气最多。

故答案为CH4。【解析】（1）C4H10；2）CH413、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由于金属钠化学性质很活泼，容易与空气中的O2及H2O发生反应；为防止其反应变质，通常根据其密度比煤油大，并且与煤油不能反应的性质，将金属钠保存在煤油中，以隔绝空气；

常用于潜艇中处理CO2和供氧的钠的一种化合物是Na2O2，它与CO2反应产生Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)FeSO4中的Fe2+具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+，在实验室中检验FeSO4是否变质，就是根据其中是否含有Fe3+判断。由于Fe3+遇KSCN溶液变为血红色；所以常用的检验试剂是KSCN溶液；

(3)在反应Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中，Zn元素化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后Zn(NO3)2中的+2价，化合价升高2价；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NH4NO3中的-3价，化合价降低8价，化合价升降最小公倍数是8，所以Zn、Zn(NO3)2的系数是4，NH4NO3系数是1。由于还有9个N仍然以+5价的形式存在，N元素化合价不变，所以HNO3的系数是9+1=10，最后根据H元素守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O。其中氧化剂是HNO3，还原剂是Zn。10个HNO3参加反应；只有1个为氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4；

(4)玻璃中含有SiO2，能够与HF发生反应产生SiF4和H2O，因此氢氟酸常用于雕刻玻璃，则在玻璃上雕花时发生的化学方程式是：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。【解析】煤油2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN1：44HF+SiO2=SiF4↑+2H2O三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。15、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。17、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。19、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。20、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。21、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错22、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。四、结构与性质(共4题，共20分)23、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC24、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤25、略

【分析】【分析】

（1）根据CH4、、CO和H2的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；

根据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

(2)①恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，2h时=0.85；求出氢气转化量，进一步求出用氢气表示的反应速率；

②该温度下，反应进行5h时达到平衡状态，此时=0.80，求出二氧化碳转化量，进一步求出CO2的平衡转化率；

(3)根据已知条件；列三行式，求出平衡时各气体成分所占的物质的量的分数，求出分压，进而计算平衡常数；

(4)①由曲线变化可知随着温度升高；氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热；

②随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，随着平衡逆向移动，二者的物质的量逐渐减小，由计量数关系可知曲线b代表水，曲线c代表C2H4。

【详解】

（1）根据CH4、、CO和H2的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；

利用盖斯定律将①2-②-③×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ•mol-1，

故答案为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ•mol-1；

(2)①恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，2h时=0.85，设消耗CO2的物质的量为xmol；

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)V

13112

xmol2xmol

则有=0.85；解得x=0.3；

故前2h的平均反应速率v(H2)==0.225mol·L-1·h-1。

②该温度下，反应进行5h时达到平衡状态，此时=0.80，设消耗CO2的物质的量为ymol，则有=0.85；解得y=0.4；

故CO2的平衡转化率为×100%=40%；

故答案为0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1；40%；

(3)设开始时投入CO2和H2的物质的量分别为1mol、3mol，CO2的平衡转化率为50%，则有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

起始量/mol1300

转化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

平衡时p(CO2)=8MPa×=MPa，p(H2)=8MPa×=4MPa，p(CH3OH)=8MPa×=MPa，p(H2O)=8MPa×=MPa；

故该反应条件下的平衡常数为Kp===

故答案为

(4)①由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，ΔH<0。

②随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，随着平衡逆向移动，二者的物质的量逐渐减小，由计量数关系可知曲线b代表水，曲线c代表C2H4。

故答案为<；C2H4。【解析】-71.4kJ·mol-10.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-140%<C2H426、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物五、计算题(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

在10min时反应达到平衡时产生2molNH3，则反应消耗1molN2，用N2的浓度变化表示反应速率v(N2)=mol/(L·min)；

反应开始时N2的物质的量是2mol，反应消耗了1mol，故N2的平衡转化率为

反应开始时气体的物质的量n(始)=2mol+6mol=8mol，由于反应达到平衡时产生了2molNH3，同时反应消耗1molN2、3molH2，故平衡时N2为1mol，H2为3mol，故平衡时气体的总物质的量n(平)=1mol+3mol+2mol=6mol，在恒温恒容时，气体的物质的量的比等于压强之比，故平衡时体系内的压强与开始时的压强之比为6mol：8mol=3：4。【解析】①.0.02mol/(L·min)②.50%③.3：428、略

【分析】【分析】

（1）发生反应：根据方程式计算；

（2）根据计算氨气的物质的量，再根据计算溶液物质的量浓度。

【详解】

(1)实验室制备氨气的反应为：则：解得：=5.35g

(2)n(NH3)==0.1mol，c(NH3)==1mol/L。

【点睛】

本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，在理解化学方程式的含义上计算是关键。【解析】5.35g1mol/L29、略

【分析】【详解】

（1）700℃时，0～5min内，v（D）==0.045mol·L-1·min-1，该反应中，v（B）=2v（D）=0.045×2mol·L-1·min-1=0.09mol·L-1·min-1，故答案为：0.09mol·L-1·min-1；

（2）A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应；当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故A不选；

B．反应到达平衡状态时；混合气体中c（A）不变，故B不选；

C．当v正（B）=2v逆（D）时；该反应达到平衡状态，故C不选；

D．