2025年鲁人版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版选择性必修1化学下册阶段测试试卷330考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、我国每年因为金属腐蚀造成的经济损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是A.生铁更容易腐蚀B.马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈C.铜器皿在高温环境中变黑D.电工作业中若将铜、铝导线相连易出现接触不良现象2、对于可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH=akJ·mol-1；其反应速率随温度或压强的变化如下图所示。下列关系式正确的是。

A.m＋n>q，a>0B.m＋n＜q，a＜0C.m＋n>q，a＜0D.m＋n＜q，a>03、在容积为1.0L的密闭容器中，充入一定量的发生反应随着温度的升高；混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是。

A.反应的B.在0~60s时段，反应速率C.该温度下，平衡常数=0.24D.时平衡后将温度变为测得降低，则4、Ni可活化C2H6放出CH4；其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是A.决速步骤：中间体1→中间体2B.总反应为Ni＋C2H6→NiCH2＋CH4C.Ni−H键的形成对氢原子的迁移是不利的D.涉及非极性键的断裂和生成5、已知：①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2。下列说法不正确的是。

A.硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能B.相同条件下，1molS(s)比1molS(g)更稳定C.两个反应的反应物的总键能都比生成物的总键能小D.两个过程的能量变化可用如图表示6、表示下列反应的离子方程式正确的是A.向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH—+18O2↑B.碳酸氢铵溶液中加少量NaOH溶液并加热：NH+OH—H2O+NH3↑C.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D.用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O7、高铁酸钾()是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是。

A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B.25℃，的平衡常数K＞100C.C两点对应溶液中水的电离程度：C＜AD.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数8、在一定条件下CO2和NH3混合反应，可以合成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH，达到化学平衡后，当条件改变使化学平衡向正向移动，下列叙述正确的是A.生成物的质量分数一定增加B.反应物的转化率一定增大C.正反应速率一定大于逆反应速率D.平衡时反应物的浓度一定降低9、下列说法正确的是A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和沉淀法B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C.为了防止蛋白质变质，疫苗等生物制剂应冷藏保存D.在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液：①盐酸；②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。

(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。

(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。

(4)在25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。

(5)t℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_______。

(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。11、二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，对其有效的回收利用，不仅能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题和环保问题的双重意义。(1)和经过催化重整可以得到合成气（和）；①一定温度和压强下，由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知的标准摩尔生成焓分别为则上述重整反应的________②其他条件相同，甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得转化率与温度变化关系如图Ⅰ，________（填“可能一定”或“一定未”）达到平衡状态理由是________。(2)与可以用来生产尿素其反应过程为：①时，在的密闭容器中充人和模拟工业生产。投料比如图Ⅱ是平衡转化率与的关系。则图中点的平衡转化率_______。②当时，若起始的压强为水为液态，平衡时压强变为起始的用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度表示该反应的平衡常数________(3)以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化情况如图Ⅲ所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是________。(4)纳米二氧化钛膜中的电对吸附并将其还原。以纳米二氧化钛膜为工作电极，以一定浓度的硫酸为介质，在一定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称）。电解时，最终转化为的电极反应式是________。12、为保护环境，需给汽车安装尾气净化装置，装置中发生反应为：一定温度下；将等物质的量的CO和NO气体充入刚性容器中发生反应，测得容器内的压强变化如图中曲线Ⅰ所示。

回答下列问题：

(1)内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为_______该反应的平衡常数_______(为各气体分压表示的平衡常数)

(2)已知该反应的正反应速率逆反应速率其中为速率常数，只与温度有关。则反应达平衡时，_______(填“>”、“<”或“=”)。

(3)从曲线Ⅰ到曲线Ⅱ可能改变的反应条件是_______，此时与Ⅰ相比将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。13、我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能源；它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。

(1)只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则该电池的负极反应式为__________；

(2)电解法可制取碳的一种气态氢化物C2H4(如图所示)电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________；

(3)将SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为__________；

(4)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx；

已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ•mol-1；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ•mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________；

(5)H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H2O2，具有效率高、无污染等特点。电池总反应式为H2+O2+OH-=H2O+写出正极反应式__________。14、今年是勒沙特列(LeChatelier1850-1936)诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫__________。15、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CH3OH的物质的量与时间变化图像如图：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__；

（2）降低温度，K值将__(填“增大”；“减小”或“不变”)。

（3）若起始时加入1molCO和2molH2，则达平衡时，CO和H2的转化率之比为__。

（4）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB，tB表示)。

（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母；下同)。

a.CO的浓度不再变化。

b.混合气体的密度不再改变。

c.混合气体的平均摩尔质量不再改变。

d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

（6）300℃时，将容器的容积压缩到原来的在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__。

a.CH3OH的物质的量增加。

b.正反应速率加快；逆反应速率减慢。

c.c(CO)和c(H2)均减小。

d.重新平衡时减小16、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

(1)用稀硝酸吸收得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。

(2)用酸性水溶液吸收吸收过程中存在与生成和的反应。写出该反应的化学方程式：_______。

(3)法也是氮氧化物进行处理的方法。工作原理如下：

的储存和还原在不同时段交替进行；如图a所示。

①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是_______。

②储存转化为过程中，参加反应的和的物质的量之比为_______。

③还原的过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。整个反应过程可描述为_______。

④还原过程中，有时会产生笑气用同位素示踪法研究发现笑气的产生与有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是将该反应的化学方程式补充完整：_______。

_____________________17、回答下列问题：

（1）铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电时，负极反应式为___________，充电时，阳极反应式为___________。

（2）利用如图装置；可以模拟铁的电化学防护。

①若X为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关K置于Ｎ处，该电化学防护法称为___________。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

（3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，设计如图2装置用SO2和O2制备硫酸；电极A；B为多孔的材料。

①A极的电极反应式是________。

②B极的电极反应式是________。18、通过计算比较铬酸银和氯化银溶解度的大小_______，已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，而Ksp(AgCl)=1.77×10-10。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误20、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误21、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误22、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误23、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误24、常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(_______)A.正确B.错误25、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正确B.错误26、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正确B.错误27、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共20分)28、钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。赤泥含有等，以赤泥为原料提取氧化钪的流程如下：

已知：①易水解；②常温下，“浸出液”中

回答下列问题：

(1)操作A是___________。

(2)“溶解”中作用有将转化成作溶剂和___________。

(3)“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数(β)的影响如图1所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为___________、___________。“萃取”过程中应控制pH小于___________。

[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如％]

w(P507)分相情况钪萃取率(％)铁萃取率(％)1％分相容易90.7414.892％分相容易91.7419.883％分相容易92.1413.305％有第三相90.5928.478％轻微乳化90.5934.85

(4)已知“沉钪”时，发生反应：此反应的平衡常数___________(用含m；n、p的代数式表示)。

(5)草酸钪晶体隔绝空气加热，随温度的变化情况如图所示。

550℃时，晶体的成分是___________(填化学式)，550～850℃，生成气体的物质的量之比为___________(已知的摩尔质量为)。29、从铬锰矿渣(主要成分为MnO，杂质为)中分离铬；锰的一种工艺流程如图所示：

该工艺中，部分氢氧化物开始沉淀时和完全沉淀时的pH见下表：。沉淀物开始沉淀时的pH2.74.24.58.1完全沉淀时的pH3.55.26.210.1

回答下列问题：

(1)“焙烧”时空气是从焙烧炉下部进入，而矿渣粉是从上部投入的，这样做的优点是___________。

(2)“焙烧”中氧化产物只有则相应反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，“焙烧”中有___________(填化学式)气体生成。

(3)第一次“调pH”时，理论上pH的最佳值是___________。“氧化”反应的离子方程式为___________。

(4)由制备Cr的主要过程是灼烧得到然后用铝热法还原得到Cr，则铝热法制备Cr的化学方程式为___________。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共10分)30、能源开发；环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx；碳氢化合物)进行相互反应；生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+180.5kJ·mol－1；

2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·mol－1；

C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ·mol－1

则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

(2)汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

A．负极的电极反应式为：CO+O2－―2e－＝CO2

B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移。

D．传感器中通过的电流越大；尾气中CO的含量越高。

(3)某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

(4)煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向2L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：。物质COH2CH3OH浓度/(mol·L－1)1.21.00.6

①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。

②该时间内反应速率v(H2)＝_________________。

③下列说法正确的是___________。

A．升高温度改变化学反应的平衡常数。

B．已知正反应是吸热反应；升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢。

C．化学反应的限度与时间长短无关。

D．化学反应的限度是不可能改变的。

E.仅增大H2的浓度；正反应速率加快，反应物的转化率也都增大。

④10min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________(填增大、减小或无变化)。31、肼(N2H4)-空气碱性燃料电池放电效率高；以该电池为电源模拟工业制烧碱，装置如图所示：

回答下列问题：

(1)乙装置的能量转化形式主要是_______。

(2)乙装置中离子交换膜的类型是_______(填字母)。

A.质子交换膜B.阳离子交换膜C.阴离子交换膜。

(3)铂电极的名称是_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。

(4)写出铜电极的电极反应式：_______。

(5)电解过程中，石墨电极附近溶液的pH减小，其原因是___(用化学用语和必要的文字说明)。

(6)若铂电极上有4.48LO2(标准状况)发生反应，装置的电流效率为80%，理论上制备纯度为96%的烧碱_______g(结果保留1位小数)。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共12分)32、A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和且是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和；则：

的离子结构示意图为______，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是______填化学式．

在加热和Cu作催化剂时，化合物与反应生成其中一种产物是的化学方程式为______．

五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有图______填元素符号

图所示是一种酸性燃料电池检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应为______出口处的物质______．

33、X；Y、Z、W四种常见元素；其相关信息如下表：

。元素。

相关信息。

X

空气含量最多的元素。

Y

3p能级只有一个电子。

Z

单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料。

W

常见化合价有+2；+3；其中一种氧化物为红褐色。

（1）W位于周期表的第________周期，第____________族。

（2）用“>”或“<”填空。

。离子半径。

电负性。

第一电离能。

单质熔点。

X____Y

Z______W

X________Z

X________W

（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式_____________。Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是________化合物（填“共价”或“离子”）。

（4）查阅资料知道：

4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s)△H=－3351．4kJ/mol

3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s)△H=－1120kJ/mol

则Y与W3O4反应的热化学方程式是：____________________。34、A；B、M、X、Y、Z是短周期元素；且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

。A的最简氢化物。

B的最简氢化物。

M的最简氢化物。

X的氧化物。

Y的最简氢化物分子构型。

Z的最高价氧化物。

含氢量最高的有机物。

水溶液呈碱性。

水溶液呈酸性。

两性氧化物。

正四面体。

对应水化物为最强酸。

(1)M原子核外电子占据的轨道有______个，B的最简氢化物的电子式：_____________

(2)M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是：__________________(用离子符号和“﹥”表示)

(3)B的最简氢化物与Z的氢化物相遇时现象为__________________________

(4)推测A和Y组成的化合物的熔点是______________(填“高“或“低”)，理由是______________________________________________________________。

(5)A元素的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子。已知在常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50KJ,请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________。35、已知物质A；B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物；它们可发生如图所示的转化关系：

（1）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________.

（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）.

（3）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，B常作铝热反应引发剂。气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式__________________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D­—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________.参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．生铁是碳铁合金；在有水的情况下，碳铁会形成原电池，发生吸氧腐蚀，A错误；

B．因为铁的金属性大于锡；当马口铁破损后，铁裸露出来，铁和锡形成原电池，铁做负极被氧化，从而发生生锈现象，B错误；

C．铜器皿在高温和氧气反应生成氧化铜；是化学腐蚀，不是电化学腐蚀，C正确；

D．铜和铝导线相连；会形成铝铜原电池，铝易失电子，做负极，加速铝的氧化，能用电化学解释，D错误；

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

由图像可知；若横坐标为温度，则温度升高，平衡逆向移动，则反应为放热反应，即a＜0；若横坐标为压强，则压强增大，平衡逆向移动，则正反应为化学计量数增大的反应，即m＋n＜q。

故选B。3、B【分析】【详解】

A．随温度的升高，混合气体的颜色变深，则化学平衡向正反应方向移动，ΔH>0；故A错误；

B．0∼60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L−0.04mol/L=0.06mol/L，则v(N2O4)==0.001mol⋅L-1⋅s-1；故B正确；

C．K==0.36；故C错误；

D．温度改变后，c(N2O4)降低，说明平衡正向移动，而正反应ΔH>0，则T2>T1；故D错误。

答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．由反应历程可知；活化能最大的步骤为中间体2转化为中间体3的过程，活化能高反应速率小，为决速步骤，A项错误；

B．由反应历程可知，总反应方程式为Ni＋C2H6→NiCH2＋CH4；B项正确；

C．该过程中Ni−H键的形成为氢原子从一个甲基转移到另一个甲基提供了桥梁和便利；C项错误；

D．从整体历程来看；断裂的键有C-C键；C-H键、Ni-C键、Ni-H键，形成的键有：Ni-H键、Ni-C键、C-H键，没有非极性键的生成，D项错误；

答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能；少量的转化为光能，A说法正确；

B．相同条件下；1molS(s)比1molS(g)含有的能量低，则1molS(s)比1molS(g)更稳定，B说法正确；

C．两个反应均为放热反应；则反应物的总键能都比生成物的总键能小，C说法正确；

D．1molS(g)+1molO2(g)具有的总能量比1molS(s)+1molO2(g)具有的总能量高；图像表示的与实际不符，D说法错误；

答案为D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．Na2O2固体投入H218O中，二者反应生成氢氧化钠和氧气，水中的O元素生成氢氧根离子，部分过氧化钠中的O元素转化为氢氧根离子的氧，反应的离子方程式为2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑；故A错误；

B．碳酸氢铵溶液与加少量氢氧化钠溶液并加热发生的反应为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为HCO+OH—=CO故B错误；

C．泡沫灭火器工作原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；故C错误；

D．过量氨水与烟道气中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O；故D正确；

故选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知H2FeO4和HFeO共存，说明H2FeO4在水溶液中不完全电离；为弱电解质，A错误；

B．该反应的平衡常数表达式为K=据图可知当c(H3FeO)=c(HFeO)时，pH＜2，则c(H+)＞10-2mol/L；所以K＜100，B错误；

C．H2FeO4的电离抑制水的电离，FeO的水解促进水的电离，所以溶液中c(FeO)越大水的电离程度越大；所以C点水的电离程度大于A，C错误；

D．H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=据图可知当pH=4时，HFeO的物质的量分数为0.8，且此时溶液中主要存在HFeO和H2FeO4，所以此时H2FeO4的物质的量分数为0.2，所以Ka1==4.0×10-4；D正确；

综上所述答案为D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．若该反应在恒容条件下进行；移走生成物使平衡正向移动，同时压强减小，则相当于在等效平衡的基础上逆向移动，生成物的质量分数减小，故A错误；

B．如增加某反应物的物质的量；平衡向正方向移动，该物质的转化率降低，故B错误；

C．当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，一定存在v(正)>v(逆)；故C正确；

D．如增大某反应物的浓度；平衡向正方向移动，达到平衡时，该反应物的浓度比改变条件前大，故D错误；

综上所述答案为C。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．海水淡化常用的方法是蒸馏法；离子交换法和电渗析法；不用沉淀法。故A错误；

B．氯碱工业中氯离子放电；则需要阳离子交换膜使阳离子移向阴极，故B错误；

C．为了防止蛋白质变质；疫苗等生物制剂应冷藏保存，可以减缓变质的反应速率，故C正确；

D．根据原电池原理；采用牺牲阳极的阴极保护法时，可以在轮船外壳上焊接锌块；根据电解原理，采用外加电流的阴极保护法时，外壳上应连接直流电源的负极，若连接电源的正极，则加速外壳的腐蚀，故D错误；

故答案为：C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

(1)酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H＋)最小；

故答案为：②；

(2)向相同体积相同浓度的①盐酸②硫酸③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为1×10−3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：②>①>③，则产生氢气的速率快慢为：②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：②>①＝③；

故答案为：②①③；②>①＝③；

(3)若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH④<⑤，故答案为：<．

(4)25℃时，某Na2SO4溶液中c()＝5×10−4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10−3mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10−4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na＋)：c(OH−)＝10−4：10−7＝1000：1。

故答案为：1000：1；

(5)t温度下水的离子积常数是1×10−12，所以在该温度下，pH＝11的NaOH溶液中OH−的浓度是0.1mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11；

故答案为：9：11。

(6)亚硫酸氢铵是强电解质能够完全电离，电离方程式为：NH4HSO3=+故答案为：NH4HSO3=+【解析】②②①③②>①=③<1000：19：11NH4HSO3=+11、略

【分析】【分析】

(1)①反应焓变且单质的标准摩尔生成焓为0是新信息，再代入数据计算即可；②催化剂不会改变平衡转化率，则平衡时，两个不同催化剂的转化率应是相同的；(2)转化率再利用三段式计算Kp值；(3)由图获取信息可得温度升高而乙酸的生成速率降低，说明温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；利用化学方程式：判断若想使的转化率增大，就得使平衡正向移动，增加另一反应物或增大体系压强都可以；(4)用电荷守恒来书写电极反应式。

【详解】

(1)①根据标准摩尔生成焓的定义，稳定单质的标准摩尔生成焓为0，即H2(g)的为0，反应焓变②c点一定未达到平衡；因为催化剂不会改变平衡转化率，如果达到平衡，甲催化剂与乙催化剂在相同温度的点相交，转化率应相等；(2)①B点设二氧化碳的转化率为50%，则反应的二氧化碳为0.5mol，根据则反应的氨气为1.0mol，氨气的转化率②当x=1.0时，若起始压强为平衡时压强为起始的则平衡总压强为设起始氨气和二氧化碳的物质的量为1mol，消耗的二氧化碳物质的量为x，气体总物质的量为氨气物质的量分数则(3)①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低；②将和直接转化成乙酸的化学方程式：为了提高的转化率，可增大压强或者增加二氧化碳的浓度；(4)碳的化合价从+4变为-2，每个碳原子得到6个电子，则共得到12n电子，根据电荷守恒可得该电极反应式为：【解析】一定未因为相同温度时如果达平衡，相同温度时两种情况转化率应相等温度超过时，催化剂的催化效率降低增大压强或者增加二氧化碳的浓度12、略

【分析】【详解】

（1）恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，根据方程式可知，反应后气体物质的量减小，则压强减小，反应中气体减小的压强相当于CO消耗压强的一半，内，气体的减小的压强=(200-160)kPa=40kPa；则CO的压强变化为40kPa2=80kPa，内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为==

CO、NO的体积之比为1：1，同温同压下，CO、NO的压强之比为1：1，p(CO2)=80kPa，p(N2)=40kPa，所以p(CO)=p(NO)=(160kPa-80kPa-40kPa)=20kPa，该反应的平衡常数Kp===1.6kPa；

（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则即升高温度平衡逆向移动，K减小，所以减小，则升高温度，增大的倍数<增大的倍数，故答案为：<；

（3）从曲线Ⅰ到曲线Ⅱ起始压强相等，Ⅱ反应速率增大，但平衡不移动，则可能改变的反应条件是使用催化剂；平衡常数只与温度有关，与压强无关，故K不变，此时与Ⅰ相比，也不变，答案为使用催化剂；不变。【解析】(1)1.6

(2)<

(3)使用催化剂不变13、略

【分析】【分析】

(1)铝组成的金属—海水—空气电池中；铝作负极失电子，发生氧化反应；

(2)根据图示，CO2中碳元素显+4价，C2H4中碳元素显-2价；碳元素的化合价降低，据此分析判断电解池的阴阳极，原电池的正极与电解池阳极相连，原电池的负极与电解池的阴极相连；

(3)将SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，SO2具有还原性，易被HNO3氧化生成HNO3被还原成NO，生成的与Ba2+结合生成BaSO4沉淀；根据电荷守恒及物料守恒书写离子反应方程式；

(4)根据盖斯定律，书写甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式；

(5)根据电池总反应式为H2+O2+OH-=H2O+HO2-可知，O2中O由0价降低到-1价，正极为O2得电子。

【详解】

(1)该原电池中Al易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Al–3e-=Al3+；

(2)CO2中碳元素显+4价，C2H4中碳元素显-2价，碳元素的化合价降低，得到电子，CO2作氧化剂，故电极a为阴极，接电源的负极，电解质溶液为硫酸，电极反应式为2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O；

(3)将SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，SO2具有还原性，易被HNO3氧化生成HNO3被还原成NO，生成的与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，离子方程式为3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；

(4)已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ•mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ•mol-1

根据盖斯定律：由得，甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1；

(5)根据电池总反应式为H2+O2+OH-=H2O+可知，O2中O由0价降低到-1价，正极为O2得电子，则正极反应式为O2+H2O+2e-=+OH-。

【点睛】

电解池中，阴极与电源负极相连，阳极与电源正极相连。【解析】Al–3e-=Al3+负2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1O2+H2O+2e-=+OH-14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】(1)啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)⇌CO2(溶液)；打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。

(2)温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。15、略

【分析】【分析】

(1)平衡常数表达式K的求算；直接套用公式；

(2)根据图像；温度升高，甲醇的物质的量减少，说明平衡逆向进行，所以该反应的正向是放热反应；

(3)反应CO：H2=1：2，加入1molCO和2molH2，如果消耗xmolCO，对应消耗2xmolH2；以此计算；

(4)根据物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比；代入公式计算；

(5)在一定条件下；当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态；

(6)根据化学平衡状态变化因素进行分析。

【详解】

(1)平衡常数表达式K=故答案为：

(2)根据图像；温度升高，甲醇的物质的量减少，说明平衡逆向进行，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正向是放热反应，则降低温度，K值将增大，故答案为：增大；

(3)反应CO：H2=1：2，加入1molCO和2molH2，如果消耗xmolCO，对应消耗2xmolH2，CO和H2的转化率之比==1：1；故答案为：1：1；

(4)根据物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，500℃时，反应在tB达到平衡，生成甲醇nBmoL,消耗氢气2nB，容器的体积为3L，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是mol·L-1·min-1，故答案为：mol·L-1·min-1；

(5)在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，a.CO的浓度不再变化，说明反应处于平衡状态，正确；b.在恒容；密闭容器中；混合气体的密度始终不改变，错误；

c.混合气体的平均摩尔质量M=m/n，质量不变，平衡时，物质的量不再改变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)反应速度的方向是相同的；错误；故答案为：ac；

(6)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，a.平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加，正确；b.正逆反应速率都加快，错误；c.器体积减小，c(CO)和c(H2)均增大，错误；d.甲醇的物质的量增加，氢气的物质的量减少，浓度之比等于物质的量之比，重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小；正确；故答案为：ad。

【点睛】

本题易错项(5)判断可逆反应达到化学平衡状态的标志，要分析可逆反应中物质的状态，所给的条件(恒温、恒容或恒压)，再结合选项，针对性解答，涉及到密度、平均相对分子质量，可通过公式判定。【解析】增大1：1mol·L-1·min-1acad16、略

【分析】【分析】

（1）

电解时，阳极发生氧化反应。已知：电解和的混合溶液可获得较浓的硝酸、则存在氧化反应：亚硝酸失去电子变成硝酸，则阳极的电极反应式：

（2）

用酸性水溶液吸收吸收过程中存在与生成和的反应。则尿素中N由-3价升高到0价、亚硝酸中氮元素化合价从+3降低到0价，反应过程中，化合价升高和降低总价数相等、元素质量守恒，则该反应的化学方程式：

（3）

①图a左侧是的储存过程。则储存的物质是

②结合图a左侧可知：储存转化为过程中，和和发生氧化还原反应得到总反应方程式可以表示为：则参加反应的和的物质的量之比为

③结合图a右侧、图b知：还原转化为氮气和水的整个反应过程可描述为：首先将吸附在表面的还原为然后与在表面反应生成和

④在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是该反应过程中，中N由-3价升高到+1价、NO中氮元素化合价从+2降低到+1价，氧气中氧元素化合价从0降低到-2价，反应过程中，化合价升高和降低总价数相等、元素质量守恒，则该反应的化学方程式为：【解析】(1)

(2)

(3)首先将吸附在表面的还原为然后与在表面反应生成和17、略

【分析】【分析】

(1)放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，充电时，该装置是电解池，阳极失电子发生氧化反应；

(2)作原电池正极或作电解池阴极的金属被保护；

(3)该原电池中；负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，正极上投放的气体是氧气，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，根据硫酸和水的出口方向知，B极是负极，A极是正极，据此书写电极反应式。

【详解】

：(1)放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，即Pb+SO42--2e-=PbSO4，在充电时，该装置是电解池，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，即PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故答案为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；

(2)①若X为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关K置于N处，该装置构成电解池，铁作阴极而被保护，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法；故答案为：外加电流的阴极保护法；

②若X为锌，开关K置于M处，该装置构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法．

(3)该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，即B极是负极，负极二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式是SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，正极上投放的气体是氧气，即A极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式是4H++O2+4e-=2H2O，故答案为：①4H++O2+4e-=2H2O；②SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。【解析】①.Pb+SO42-－2e-＝PbSO4②.PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-③.外加电流的阴极保护法④.牺牲阳极阴极保护法⑤.4H++O2+4e-＝2H2O⑥.SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+18、略

【分析】【分析】

【详解】

设Ag2CrO4的溶解度为x1；AgCl的溶解度为x2

(2x1)2·x1=1.12×10-12

x1=6.5×10-5mol·L-1

x22=1.77×10-10

x2=1.33×10-5mol·L-1

∴Ag2CrO4的溶解度大【解析】Ag2CrO4的溶解度大三、判断题(共9题，共18分)19、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。22、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。23、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。24、B【分析】【详解】

酸抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，则HA-水解程度小于电离程度、溶液中A2-离子浓度大于H2A浓度，故答案为：错误。26、A【分析】【分析】

【详解】

碳酸钠溶液中电荷守恒：则c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案为：正确。27、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。四、工业流程题(共2题，共20分)28、略

【分析】【分析】

向赤泥中加入稀硫酸，Sc2O3、Al2O3、Fe2O3和盐酸反应生成ScCl3、AlCl3、FeCl3，而SiO2不与硫酸反应，故滤渣为SiO2；向反应后的溶液中加入萃取剂，分液后得到AlCl3、FeCl3水溶液和含有ScCl3的有机相，向有机相中加入盐酸洗涤，再向有机相中加入反萃取剂将Sc3+转化为Sc(OH)3沉淀，经过过滤并加入SOCl2溶解沉淀，使Sc(OH)3转化为ScCl3，ScCl3和草酸反应生成草酸钪晶体，煅烧后得到Sc2O3；以此解答。

【详解】

（1）由分析可知；操作A是过滤。

（2）由信息②可知，易水解，加入SOCl2，除了可以将转化成作溶剂，还可以抑制Sc3+水解。

（3）分析表中数据可知，P507浓度为3%时，钪萃取率最大，铁萃取率最小，且分相容易，分析图像可知，料液温度为65℃时，分离系数最大，则萃取时P507最佳浓度为3%，料液温度为65℃；常温下，“浸出液”中当Sc3+开始沉淀时，溶液中c(OH-)=pH=-lgc(H+)=“萃取”过程中应控制pH小于4。

（4）反应的平衡常数=

（5）设有1mol草酸钪晶体(462g)在空气中受热，550℃时，剩余固体质量为462g×76.6%=353.89g，失水重量为462g-353.89g≈108g，即550℃时，1mol晶体失去=6mol水，则此时晶体的主要成分是Sc2(C2O4)3；850℃时，剩余固体质量为462g×29.8%=137.68g≈138g，由于M(Sc2O3)=138g/mol，故可知550~850℃，1molSc2(C2O4)3分解产生1molSc2O3，则碳元素全部转化为气体，由于草酸根离子中碳为+3价，则反应产生二氧化碳和一氧化碳二种气体，根据得失电子守恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量为1:1。【解析】(1)过滤。

(2)抑制Sc3+水解。

(3)3%65℃4

(4)

(5)Sc2(C2O4)31:129、略

【分析】【分析】

铬锰矿渣主要成分为Cr2O3、MnO，含少量Fe2O3、SiO2、Al2O3，粉碎后加入碳酸钠在空气中焙烧，焙烧时MnO、Fe2O3不发生反应，反应生成Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2，加入硫酸，生成硅酸沉淀，溶液中含有硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝、Na2Cr2O7；调节pH除去杂质Fe3+、A13+，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；滤液中加入Na2SO3，把还原为Cr3+，调节pH=6.5生成氢氧化铬沉淀，滤液中加入NaClO，把+2价锰氧化为+4价，硫酸锰转化为MnO2；据此分析解题。

【详解】

（1）“焙烧”时空气是从焙烧炉下部进入；而矿渣粉是从上部投入的，这样做的优点是：能使固体原料与气体原料逆向流通，充分接触，从而提高原料利用率。

（2）“焙烧”中氧化产物只有则焙烧时Cr2O3被空气中的O2氧化，碱性条件下生成Na2CrO4，同时生成CO2，化学方程式为2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；则相应反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，“焙烧”中有(填化学式)气体生成。

（3）第一次“调pH”用于除去杂质Fe3+、A13+，使它们完成沉淀、生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，则理论上pH的最佳值是5.2。“氧化”反应为NaClO把+2价锰氧化为+4价转化为MnO2，则离子方程式为或

（4）铝热法制备Cr的反应为Al与在高温下的置换反应，化学方程式为【解析】(1)能使固体原料与气体原料逆向流通；充分接触，从而提高原料利用率(合理即可)

(2)3∶2

(3)5.2或

(4)五、原理综合题(共2题，共10分)30、略

【分析】【分析】

(1)根据热化学方程式和盖斯定律计算应用；(2)燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应,氧气在正极得到电子发生还原反应,电子从负极沿外电路流向正极,注意电解质是固体分析电极反应书写方法；(3)根据消耗甲醇的量和转移电子的量来书写方程式,并确定氧化剂和还原剂的量的多少；（4）利用三行式法计算。

【详解】

(1)已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+180.5kJ·mol－1①；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·mol－1②；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ·mol－1③；根据盖斯定律③×2-①-②得到2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)△H＝－746.5kJ·mol－1，故答案为－746.5kJ·mol－1；

(2)据图可知,一氧化碳在负极失电子生成二氧化碳,电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2－可以在固体介质中自由移动。

A.一氧化碳在负极失电子生成二氧化碳,负极的电极反应式为：CO+O2－―2e－＝CO2；故A选项是正确的；

B.工作时,电子由负极盐外电路流向正极,电子由电极a通过传感器流向电极b,故B选项是正确的；

C.工作时电极b作正极,O2－由电极b通过固体介质向电极a迁移,故C错误；

D.传感器中通过的电流越大,说明一氧化碳是电子越多,尾气中CO的含量越高.所以D选项是正确的；正确答案：ABD。

(3)若消耗32gCH3OH转移6mol电子，则CH3OH中碳的化合价升高6价，由-2价升到+4价，酸性环境生成CO2，总电极反应式为5CH3OH+6HNO3=5CO2+N2+13H2O反应中氧化剂是硝酸,还原剂是甲醇,参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:6；正确答案：5:6。

（4）①发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，根据平衡常数概念写出为正确答案：

②发生反应达到平衡,物质的浓度已知,可以根据三段式列式计算：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始浓度（mol/L）1.82.20

变化浓度（mol/L）0.61.20.6

平衡浓度（mol/L）1.21.00.6

用氢气表示的反应速率=0.12mol/(L·min)；正确答案：0.12mol/(L·min)

③A.外界条件只有温度对平衡常数有影响；故A正确；

B.已知正反应是吸热反应；升高温度平衡向右移动，正逆均反应速率加快，故B错误；

C.化学反应的限度主要由反应物自身性质决定；其次受外界条件的影响与时间长短无关，故C正确；

D.化学反应的限度受外界条件影响；故D错误；

E.仅增大H2的浓度，正反应速率加快，CO的转化率增大，H2的转化率下降；故E错误，正确答案：AC；

④根据M=m/n，由于气体总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量与混合气的物质的量成反比，该正反应为气体物质的量减小的反应，所以10min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量增大，正确答案：增大。【解析】－746.5kJ·mol－1ABD5:60.12mol/(L·min)AC增大31、略

【分析】【分析】

（1）

装置甲是肼(N2H4)-空气碱性燃料电池；则装置乙是电解池，能量转化形式主要是电能转化为化学能，答案为：电能转换为化学能；

（2）

N2H4在铜电极被氧化生成N2，则铜电极是负极，根据电极连接方式可知，铁是阴极，石墨是阳极。铁电极(阴极)反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阴极产生OH-，石墨电极(阳极)反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阳极消耗Cl-，为保持溶液呈电中性且制取烧碱，Na+应透过离子交换膜向左侧迁移；阴极室中得到NaOH溶液，故离子交换膜是阳离子交换膜，答案为：阳离子交换膜；

（3）

铂电极为原电池的正极；答案为：正极；

（4）

铜电极为原电池的负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，答案为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；

（5）

电解过程中，石墨电极(阳极)上生成Cl2，Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，则石墨电极附近溶液的酸性增强，pH减小，答案为：电解过程中，石墨电极(阳极)上生成Cl2，Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO；则石墨电极附近溶液的酸性增强，pH减小。

（6）

铂电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，铂电极上有4.48LO2(标准状况)发生反应，即消耗0.2molO2，电路中转移0.8mol电子，装置的电流效率为80%，则电子的有效利用量为0.8mol×80%=0.64mol。制取1molNaOH时理论上转移电子的物质的量为1mol，则制取的NaOH的物质的量为0.64mol，故理论上制备纯度为96%的烧碱的质量为≈26.7g，答案为：26.7。【解析】（1）电能转化为化学能。

（2）B

（3）正极。

（4）N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

（5）石墨电极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；溶液的酸性增强。

（6）26.7六、元素或物质推断题(共4题，共12分)32、略

【分析】【分析】

短周期元素中主族序数、周期数、原子序数均相同的是H，则A为H元素；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料，非金属单质常用作电极的是碳，则B为C元素；D和A可形成化合物和且是最常见的溶剂；则D为O元素；植物生长所需元素是N；P、K，又A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，则C为N元素；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则E为第三周期元素S，据此进行解答。

【详解】

短周期元素中主族序数、周期数、原子序数均相同的是H，则A为H元素；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料，非金属单质常用作电极的是碳，则B为C元素；D和A可形成化合物和且是最常见的溶剂；则D为O元素；植物生长所需元素是N；P、K，又A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，则C为N元素；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则E为第三周期元素S；

为S元素，硫离子有三个电子层，电子数依次为2、8、8，离子结构示意图为非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，C、N、O、S中非金属性O最强，稳定性最强的为

与分别为在铜作催化剂条件下加热，乙醇与氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为：

根据转化关系可知；单质与氧气反应生成氧化物X，X与氧气反应生成氧化物Y，Y生成酸，酸可以生成X，这样的元素必须有变价，5种元素中满足条件的元素为：N；S；

为根据图可知，该原电池的燃料为乙醇和氧气，生成物乙酸和水，电解质为酸性溶液，原电池负极失去电子发生了氧化反应，所以负极反应为乙醇失去电子生成乙酸，电极反应为：正极在酸性条件下氧气得到电子发生了还原反应：所以A处为

【点睛】

考查位置、结构与性质关系的综合应用，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，明确原电池原理及其应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。【解析】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ON、S33、略

【分析】【分析】

X空气含量最多的元素；则X为N元素，Y的3p能级只有一个电子，则Y为Al元素，Z