2025年沪科新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键2、下列共价键中，属于非极性键的是（）A.C-HB.C-ClC.C=OD.NN3、下列有关化学用语正确的是A.某元素基态原子的电子排布图B.NH4Cl电子式为C.Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D.F原子的结构示意图4、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式；六方最密堆积；面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为。

A.1∶2∶1B.11∶8∶4C.9∶8∶4D.9∶14∶95、已知硼砂的构成为其阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是。

A.硼砂中含有氢键B.硼砂中原子均采用杂化C.硼砂中存在离子键和共价键D.硼砂中存在配位键6、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（）

A.Mg2CNi3B.MgCNi2C.MgCNi3D.MgC2Ni7、下列叙述中正确的个数是。

①s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同。

②CHCl=CH2分子中，C−Cl键采用的成键轨道是sp2−p

③基态C原子的电子排布图：

④若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p则违背了洪特规则。

⑤处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p形成的是吸收光谱。

⑥冠醚可识别碱金属离子；冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键。

⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4NA

⑧31g白磷中含有的孤电子对数为NAA.3B.4C.5D.6评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非极性键的分子是___；既存在非极性键又存在极性键的分子是___；只存在极性键的分子是____。

（2）只存在单键的分子是___，存在叁键的分子是___，只存在双键的分子是____，既存在单键又存在双键的分子是____。

（3）只存在σ键的分子是___，既存在σ键又存在π键的分子是____。

（4）不存在化学键的是____。

（5）既存在离子键又存在极性键的是___；既存在离子键又存在非极性键的是___。9、实践证明；75%的乙醇溶液可以有效灭活新冠病毒。

(1)1mol乙醇中含有σ键的数目为___________。

(2)相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)的原因为_________。

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水；首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。

①氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为____________。

②深蓝色晶体中阴离子SO的立体构型为_____，其中心原子的杂化类型为____；阳离子的结构式为____。10、下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。

。主族。

周期。

I

II

III

IV

V

VI

VII

一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)⑧的原子结构示意图为______。

(2)②③④按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。

(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。

(4)③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于_____(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(5)①④⑩三种元素能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电子式为_____。

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是____(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点。

B．比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度。

C．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性。

D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性11、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素(a)ⅣB至ⅥB的过渡元素①___②制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”②___③制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近③___④制制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素④___⑤地壳中含量较多的元素(e)过渡元素⑤___12、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就；在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中；是人工固氮的主要来源。

①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。

②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。

(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。

②比较Mg、Ca第一电离能的大小：___________。O的第一电离能小于N，原因是___________。

③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。元素NaMgAl____(kJ/mol)496738578456214511817181769127733274527459543105401157511575

结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因：___________。

(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂；温度；压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置___________。

②比较Li＋与H-的半径大小关系：r(Li＋)___________r(H-)(填“＞”或“＜”)。13、酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为回答下列问题：

(1)属于___________区，未成对电子个数有___________个。

(2)的空间构型为___________。

(3)的分子结构如图：

①分子中共含有___________键。

②沸点：___________(填“>”“<”或“=”)

③分子中碳原子的杂化方式为___________。

④H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

⑤分子中含有___________个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子)。14、(1)C2H4的电子式为___________；

(2)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时反应的化学方程式___________；

(3)有机物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是：___________；

(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)___________(填“大于”“等于”或“小于”)Ka(苯酚)15、(1)已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH3________PH3，并解释原因________。

(2)加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式为：___________。

(3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨—氧燃料电池，其正极的电极反应式为________。16、现有甲．乙．丙．丁四种晶胞(如下图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为________；乙晶体的化学式为_________；丙晶体的化学式为__________；丁晶体的化学式为________。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)24、磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用；是治疗新型冠关病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______。

氯喹的一种合成路线如图。

(2)在强酸性介质条件下，Zn能将Ar-NO2还原为Ar-NH2，同时生成Zn2+。请据此写出反应A→B的离子方程式_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①含有苯环(无其它环)；且苯环上有3个不相邻的取代基；

②含有杂化轨道类型为sp的碳原子；

③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰；且面积之比为2：1：1：1。

(5)写出以3-硝基苯甲醛和为原料，制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)25、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。26、我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基态Ge原子价电子排布式为___________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，SiO2熔点较高，其原因是___________

（3）如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为___________。该晶体中存在的作用力有___________。

A．共价键B．离子键C．氢键。

（4）Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2＋的配位数为___________。

②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数)27、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________评卷人得分五、原理综合题(共2题，共20分)28、氮、磷、砷锑铋镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置_______；的中子数为_______。

(2)已知：

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(3)氮、磷、砷锑铋镆电负性依次_______(增大或减小)。

(4)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是_______(填序号)。

a.不能与反应b.含离子键、共价键c.能与水反应。

(5)中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。

中P的杂化类型是_______；的键角小于的，分析原因_______。

(6)在1L真空密闭容器中加入amol固体；t℃时发生如下反应：

①

②

③

达平衡时，体系中则t℃时反应①的平衡常数K值为_______(用字母表示)。29、多尺度复杂化学系统模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。

(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3；还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。

①乙炔是__________(填“非极性”或“极性”)分子。

②碳负离子CH3-的立体构型为____________。

③根据等电子原理，NO＋的电子式为________________。

(2)钒可用于合成电池电极；也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图a)。

①V2＋基态时核外电子排布式为____________________________________________。

②钒固氮酶中钒的配位原子有_____________________________(填元素符号)。

(3)烟酰胺(结构如图b)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_______________________，1mol该分子中含σ键的数目为________。

(4)12g石墨烯(结构如图c)中含有的正六边形数目约为________；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：___________________________________。评卷人得分六、实验题(共2题，共18分)30、四氯化碳主要用作优良的溶剂；干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等；也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用图实验装置模拟工业制备四氯化碳。

已知：

①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；

②与在铁作催化剂的条件下；在85℃～95℃反应可生成四氯化碳；

③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度

(1)分子的空间结构为___________；其中C的杂化轨道类型为__________；写出两个与具有相同空间结构和键合形式的分子或离子__________、___________。

(2)上述仪器的连接顺序为a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A装置中导管k的作用为________________________。

(3)A装置中发生反应的离子方程式为____________________(写成其还原产物为)。

(4)反应结束后关闭此时F装置的作用为_______________________。

(5)B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(6)反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过_______(填操作名称)可得到31、Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份；完成如下实验：

请回答。

(1)X的化学式是____。

(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：____。

(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式____。

Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物；按如图所示装置进行实验：

请回答。

(1)该套实验装置的明显缺陷是____。

(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中____(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。

(3)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验FeO存在的方法是：____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

价层电子对数=σ键个数+（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，氨气分子中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数=3+（5-3×1）=4，所以采取sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+（4-4×1）=4，所以采取sp3杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故答案选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．C-H是由不同种非金属元素之间形成的极性共价键；故A错误；

B．C-Cl是由不同种非金属元素之间形成的极性共价键；故B错误；

C．C═O是由不同种非金属元素之间形成的极性共价键；故C错误；

D．N≡N是由同种非金属元素之间形成的非极性的共价键；故D正确；

故答案为D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据泡利不相容原理和洪特规则可知，某元素基态原子的电子排布图应该为：故A错误；

B．氯化铵为离子化合物，氯离子最外层满足8电子稳定结构，正确的电子式为：故B错误；

C．钙原子核电荷数为20，钙离子核外有18个电子，因此Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6；故C正确；

D．F原子的核电荷数为9，原子结构示意图应该为：故D错误；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

根据均摊法可推知，第一个为六方最密堆积的晶胞，此晶胞中有两个金属原子；第二个为面心立方最密堆积的晶胞，此晶胞中有4个金属原子；第三个为体心立方堆积的晶胞，此晶胞中有2个金属原子；所以原子个数比为2∶4∶2，化简为1∶2∶1，所以选A。5、B【分析】【详解】

A．硼砂中的结晶水可以与形成氢键；A说法正确；

B．由图中信息可知，硼砂中的中有2个原子形成4个σ键，这2个原子采用杂化；B说法错误；

C．硼砂中与钠离子之间形成离子键，内部的原子间以及水分子内的原子间形成共价键；C说法正确；

D．硼砂中的中有2个原子形成4个σ键，其中有一个是B原子与OH-的O原子之间形成的配位键；D说法正确。

综上所述，本题选B。6、C【分析】【详解】

碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=8×=1，所以该晶胞含有1个镁原子；镍原子个数=6×=3，该晶胞中含有3个镍原子，所以该晶胞的化学式为：MgCNi3；故答案为C。

【点睛】

均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是：①顶点：每个顶点的原子被8个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；②棱：每条棱的原子被4个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；③面上：每个面的原子被2个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；④内部：内部原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞。7、B【分析】【详解】

①s−sσ键与s−pσ键的电子云形状不相同，电子云对称性相同，故①错误；②CHCl=CH2分子中，碳原子采用sp2杂化，C−Cl键采用的成键轨道是sp2−pσ键，故②正确；③基态C原子的电子排布图：故③错误；④洪特规则是优先单独占据一个原子轨道且自旋方向相同，若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p则违背了洪特规则，故④正确；⑤处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p能量都是相同的，不能形成吸收光谱，故⑤错误；⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键，配位键属于共价键，故⑥错误；⑦1mol金刚石含有2mol碳碳键，含2.4g碳原子的金刚石晶体(物质的量为0.2mol)中共价键个数为0.4NA，故⑦正确；⑧1mol白磷还有4mol孤对电子，31g白磷(物质的量为0.125mol)中含有的孤电子对数为NA，故⑧正确；因此②④⑦⑧正确，故B正确。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键；

【详解】

(1)只存在非极性键是相同原子形成的化学键，非极键的分子是N2；既存在非极性键又存在极性键的分子是：H2O2、C2H4；只存在极性键的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在单键的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三键的分子是②N2，只存在双键的分子是⑨CO2，既存在单键又存在双键的分子是⑩C2H4；

(3)只存在单键的分子都存在σ键的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ键又存在π键的分子，分子必须含有双键和叁键，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化学键的是稀有气体；

(5)既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在离子键又存在非极性键的是④Na2O2。【解析】②⑤⑩①③⑨①③⑤②⑨⑩①③⑤②⑨⑩⑧⑥⑦④9、略

【分析】【详解】

(1)乙醇的结构式是1个乙醇分子中含有8个σ键，1mol乙醇中含有σ键的数目为8NA。

(2)乙醇、二甲醚的相对分子质量相等，乙醇分子间能形成氢键，二甲醚分子间不能形成氢键，相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)；

(3)①氢氧化铜和氨水形成配离子[Cu(NH3)4]2+，氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

②SO中S原子的杂化轨道数是无孤电子对，SO的立体构型为正四面体形，S原子的杂化类型为sp3杂化；阳离子是[Cu(NH3)4]2+，结构式为【解析】8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024)乙醇分子间能形成氢键Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]正四面体形sp3杂化10、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H；C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。

【详解】

(1)⑧为P元素，原子结构示意图为：

(2)同周期从左到右原子半径逐渐减小；故②③④按原子半径由大到小的顺序排列为C＞N＞O。

(3)同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱吧；相应的最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，故⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH

(4)③的气态氢化物是氨气，③的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，两者发生反应NH3+HNO3=NH4NO3；硝酸铵是盐，属于离子化合物。

(5)①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物是HClO，电子式为

(6)A．元素单质的沸点不能用来比较非金属性强弱；A错误；

B．元素单质与氢气化合越容易；非金属性越强，B正确；

C．氧元素没有最高价氧化物水化物；C错误；

D．元素气态氢化物越稳定；非金属越强，D正确；

答案选BD。

【点睛】

根据元素周期表的结构准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用；非金属性强弱比较是解答的易错点，注意非金属性强弱比较的角度：①由元素原子的氧化性判断，②由对应氢化物的稳定性判断，③由和氢气化合的难易程度判断，④由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，⑤由对应阴离子的还原性判断，⑥由置换反应判断等。【解析】C＞N＞ONaOH离子化合物BD11、略

【分析】【详解】

①制半导体的元素在周期表金属与非金属交界线附近；因此①与(c)对应；

②制催化剂的元素的在过渡元素区域；因此②与(e)对应；

③制耐高温材料的元素位于ⅣB至ⅥB的过渡元素区域；因此③与(a)对应；

④制制冷剂的元素位于F、Cl、Br、N、S“三角地带”，因此④与(b)对应；

⑤地壳中含量较多的元素为氧，属于相对原子质量较小的元素，因此⑤与(d)对应。【解析】(c)(e)(a)(b)(d)12、略

【分析】(1)

①基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，其轨道表示式为占据最高能级为2p；其电子云轮廓图为哑铃形；

②NH3分子中；与N原子相连的H显正电性，则N；H电负性大小顺序为N＞H；

(2)

①上述氧化物所涉及的元素中；处于元素周期表中p区的元素是Al；O；

②同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则Mg、Ca第一电离能的大小为Mg＞Ca；O的价电子层2s22p4，失去一个电子后，2p能级达到半满的结构，相对稳定；N的价电子层2s22p3；半满的结构，相对稳定，不易失去电子，故第一电离能：O＜N；

③镁的第三电离能比第一；二电离能大很多；镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成＋2价镁离子，故Mg的常见化合价为＋2价；

(3)

①基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；铁在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；

②Li＋与H-具有相同的电子层数，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：r(Li＋)＜r(H-)。【解析】(1)哑铃N＞H

(2)Al、OMg＞CaO的价电子层2s22p4，失去一个电子后，2p能级达到半满的结构，相对稳定；N的价电子层2s22p3；半满的结构，相对稳定，不易失去电子镁的第三电离能比第一；二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成＋2价镁离子。

(3)1s22s22p63s23p63d64s2第四周期第Ⅷ族＜13、略

【分析】【详解】

（1）元素Cr的基态原子核外电子排布为[Ar]3d54s1，属于d区；3d能级上有5个未成对电子，4s能级上有1个未成对电子，所以元素Cr的基态原子中未成对电子数有5+1=6。

（2）中心原子价层电子对数为4+=4；没有孤电子对，其空间构型为正四面体形。

（3）①CH3COOH分子中含有1个C-C键、3个C-H键、1个C-O键、1个C=O键、1个O-H键，则1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol；

②乙酸和乙醇都可以形成分子间氢键，但乙酸中含有-COOH和-CH3；乙酸中氢键强度强于乙醇，则乙酸的沸点高于乙醇；

③分子中含有-CH3和-COOH，碳原子的杂化方式为sp3、sp2；

④同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以电负性CC>H；

⑤手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中没有手性碳原子。【解析】(1)d6

(2)正四面体形。

(3)7<sp3、sp2O>C>H014、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)C2H4分子内存在一个碳碳双键，故电子式为：故答案为：

(2)苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时发生苯环上的氢原子被硝基取代的反应，反应方程式为：故答案为：

(3)乙醇；乙酸中都含有电负性较强的O原子；能形成氢键，为极性分子；水中也含有氢键，也为极性分子，乙醇、乙酸都能与水形成氢键，所以根据相似相溶原理可得乙醇和乙酸都可以和水互溶，故答案为：乙醇和乙酸可以和水形成氢键；

(4)因为存在分子内氢键，减弱了氢离子的电离，故电离平衡常数减小，故答案为：小于。【解析】乙醇和乙酸可以和水形成氢键小于15、略

【分析】【详解】

(1)由于N的电负性较大，NH3分子间可形成氢键，有氢键的物质气化时必须提供稍大的能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的沸点比同系列氢化物的沸点高，故沸点NH3>PH3；

(2)PH4I和烧碱反应类似与铵盐与NaOH的复分解反应，生成PH3、NaI和H2O，方程式为PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O；

(3)氨—氧燃料电池中，O2所在的一极为正极，正极得电子，在碱性环境中生成OH-，方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；【解析】>氨分子间形成氢键PH4I+NaOHPH3+NaI+H2OO2+2H2O+4e-=4OH-16、略

【分析】【分析】

【详解】

甲晶胞中含A离子1个，B离子个，离子数目比为1:1；乙晶胞中含C粒子1个，D粒子个，C、D粒子数目比为所以乙晶体化学式为C2D；丙晶胞中含E粒子、F离子均为个，E、F粒子数目比为所以丙晶体化学式为EF；丁晶胞中含X粒子1个，Y粒子个，Z离子个，X、Y、Z粒子数目比为1:3:1，所以丁晶体化学式为XY3Z；

正确答案：1:1、C2D、EF、XY3Z。

【点睛】

晶胞在晶体中的各个方向上都可以重复排列，所以晶胞表面的原子都是与相邻的晶胞共用的，晶胞原子数研究中，所以晶胞表面的粒子都是与相邻的晶胞共用的，晶胞粒子数研究中，表面的粒子只占到其中的几分之一，晶胞内部的粒子则完全属于该晶胞。具体，常见的立方体的晶胞，顶点的粒子晶胞占棱边上的粒子晶胞占面上的粒子晶胞占【解析】①.1：1②.C2D③.EF④.XY2Z三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的价层电子对数是4+=4；则该微粒空间构型是正四面体形；

(2)

酸性条件下，与Zn反应生成同时生成Zn2+与H2O，反应离子方程式为：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

对比C、E的结构简式，结合D的分子式、反应条件，可知D发生酯基水解反应，然后酸化生成E，故D的结构简式为

(4)

G的一种同分异构体同时满足下列条件：①含有苯环(无其它环)，且苯环上有3个不相邻的取代基；②含有杂化轨道类型为sp的碳原子，③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积之比为2：1：1：1，可以是存在-CN与-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合条件的一种同分异构体为：

(5)

由G→H的转化可知，由与反应生成由F→G的转化可知与POCl3反应生成由A→B的转化可知与Zn/HCl反应生成结合E→F的转化，氧化生成然后加热脱羧生成故合成路线流程图为：【解析】(1)正四面体。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)25、略

【分析】【分析】

根据题意可知；有机玻璃的合成路线为：

【详解】

（1）根据反应①前后物质的化学式对比可知；物质A的化学式为HCN，结构式为H―C≡N，分子中有2个σ键和2个π键，σ键和π键的个数比为1:1；故答案为：HCN；1:1。

（2）分子两个甲基上的6个氢原子相同；羟基上有1个氢原子，氢核磁共振谱峰的比值为6:1[或1:6]；反应③的类型是消去反应；故答案为：6:1[或1:6]；消去反应。

（3）反应④的化学方程式为故答案为：

（4）反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为故答案为：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反应。

(3)++H2O

(4)26、略

【分析】【分析】

（1）电负性的变化规律：同周期从左向右逐渐增大；同主族由上至下逐渐减小；第一电离能的变化规律：同族元素由上至下逐渐减小；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，结合构造原理书写原子核外电子排布式；SiO2、GeO2均为原子晶体；原子半径越小，键长越短，键能越大，原子晶体的熔点越高；

（3）B原子最外层有3个电子；与3个-OH形成3个共价键；

（4）①距离Fe2+最近的O2-个数为6；与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为正八面体；

②若晶胞边长为acm，晶胞体积=a3cm3，该晶胞中O2-个数=1+8×=2、Cu+个数=4，该晶体的密度为=

【详解】

（1）电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小，所以电负性O＞C＞Si；第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案为：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大；熔点更高；

（3）B原子最外层有3个电子，与3个-OH形成3个共价键，因此为sp2杂化；该晶体中含有O-H之间，B-O之间的共价键以及分子间氢键，故答案为：sp2；AC；

（3）①离子的配位数是指距离最近的且距离相等的带相反电荷的离子数目，距离Fe2+最近的O2-个数为6；所以其配位数是6，故答案为：6；

②若晶胞边长为acm，晶胞体积=a3cm3，该晶胞中O2-个数=1+8×=2、Cu+个数=4，该晶体的密度为=g/cm3，故答案为：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高sp2AC627、略

【分析】【分析】

（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；

（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子；峰面积之比等于氢原子的数目之比；

（5）根据分析确定A的结构简式。

【详解】

（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物的相对分子质量为45×2=90，故答案为90；

（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，由于有机物是0.1mol，所以有机物中碳原子个数是3，氢原子个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3；

故答案为C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO2（标准状况），则含有一个羧基（－COOH），醇羟基（－OH）可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应生成2.24LH2（标准状况）；则含有羟基数目是1个；

故答案为－COOH和－OH；

（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值；则含4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1；

故答案为4；

（5）综上所述，A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。【解析】90C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH五、原理综合题(共2题，共20分)28、略

【分析】(1)

砷与磷同主族在磷下方，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤA族，的中子数为288-115=173。

(2)

物质的能量越低越稳定；白磷转化成红磷放热17.6kJ，白磷转化成黑磷放热39.3kJ，说明黑磷能量最低，最稳定。

(3)

一般而言；元素非金属性越强，电负性越强，同一主族的元素，从上到下，电负性逐渐减小。

(4)

PH3和NH3与卤代氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，PH3与HI反应产物为PH4I相当于铵盐，具有铵盐的结构性质，铵盐能与NaOH发生复分解反应，则PH4I也能和NaOH反应，a错误；铵盐中含有离子键和共价键，则PH4I中也含有离子键、共价键，b正确；铵盐易发生水解反应，则PH4I能与水反应；c正确。

(5)

PH3中P原子形成3个σ键，有1对孤电子对，则P的杂化类型为sp3杂化。H2O中O原子形成2个σ键，有2对孤电子对，NH3中N原子形成3个σ键，有1对孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大。

(6)

由题可知，达平衡后体系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，根据方程式③，生成cmolI2的同时生成H2cmol，消耗2cmolHI，同时体系中尚有bmolHI，则反应①共生成HI（2c+b）mol，同时生成PH3（2c+b）mol，平衡时体系中共有H2dmol，则反应②生成H2（d-c）mol，则反应②消耗的PH3为mol，已知反应①生成PH3（2c+b）mol，则平衡时体系中PH3有（2c+b）-=mol，则t℃时反应①的平衡常数K=c(PH3)·c(HI)=·b。【解析】(1)第四周期第VA族173

(2)黑磷。

(3)减小。

(4)bc

(5)含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大。

(6)29、略

【分析】【详解】

(1)①乙炔是为直线型对称结构；分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子；

②CH3-离子中C原子价层电子对数为3+=4；含有1对孤电子对数，其空间构型为三角锥形；

③NO+与氮气互为等电子体，NO+中N原子与O原子之间形成3对共用电子对，其电子式为

(2)①V元素原子核外电子数为23，失去4s2上2个电子形成V2+，则V2+基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)；

②由图可知；N和S提供孤对电子，则钒固氨酶中钒的配位原子是S与N；

(3)由烟酰胺结构式可知，分子中氨基中N原子成3个σ键、含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，而环中N原子成2个σ键、含有1对孤电子对，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化；分子中含有4个C-H键、2个N-H键、3个C-C键、2个C-N键、4个双键，其中单键均为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，则每个分子中含有15个σ键，故lmol该分子中含σ键数目为15NA；

(4)12g石墨烯中碳原子的物质的量为=1mol