2025年湘师大新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版九年级化学上册阶段测试试卷249考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、物质都是由微粒构成的．若用“○”和“●”表示两种不同元素的原子，下列能表示化合物的图是（）A.B.C.D.2、下列关于空气的说法中，错误的是（）A.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程是物理变化B.空气是一种十分重要的自然资源C.靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净D.按体积分数计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%3、在试管中放入一根镁条rm{(}已除去氧化膜rm{)}往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：rm{垄脵}镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；rm{垄脷}镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是rm{(}rm{)}A.镁能从硝酸银溶液中置换出银B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C.镁投入硝酸银溶液中只发生rm{2AgNO_{3}+Mg=Mg(NO_{3})_{2}+2Ag}D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强4、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%B.甲的溶解度大于乙C.甲乙各100g饱和溶液温度从t2℃降至tl℃时，析出甲的质量大于乙D.升高温度可以把甲的不饱和溶液变为饱和溶液5、下列有关金属和金属材料的说法正确的是（）A.生铁是纯净物B.金属材料包括纯金属和合金C.铝是活泼金属，所以铝制品在空气中易腐蚀D.金属材料严重锈蚀后不值得回收6、下列叙述中，正确的是（）A.被雨淋湿的自行车应先用带油的布擦，再用干布擦B.钢的性能脆、韧性好还不怕酸C.地壳中金属元素的含量铁仅次于铝D.在已生锈的金属防盗门上随即涂油漆，可以使内层金属不被氧化评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、用化学符号或式子表示：

①一个氮原子____；②两个水分子____；③三个铝离子____；

④氧化铁中铁元素的化合价为+3价____．8、在①海水②碘③氯化钠④四氧化三铁⑤洁净的空气⑥冰水混合物⑦液氧⑧镁中属于混合物的是____（填序号，下同），属于氧化物的是____，属于单质的是____，属于金属单质的是____．9、实验室进行“黄泥水净化”实验时；需要少量的氯水，氯水是氯气溶于水得到的溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验室制取氯气进行了探究，他们查阅资料获得如下信息：

①氯气是一种黄绿色；有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，密度比空气大；

②常见制取氯气的反应有如下几个：

a．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

b.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

c．MnO2+2NaCl+H2SO4Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O．

请你参与他们的探究并回答下列问题：

（1）从上述三个制取氯气的反应中可以看出，用于制取氯气的试剂中至少有一种是含有____元素的物质；

（2）小组的同学选用固体高锰酸钾（KMnO4）和液体浓盐酸（HCl）为原料；采用了下图（a）所示的发生装置制取氯气．

①写出仪器的名称：甲____，乙____；

②实验前检查装置的气密性后，先在乙中加入____，然后在甲中加入____．

（3）收集氯气的装置可选择（b）、（c）、（d）中的____，不能选择其余装置的理由是____．10、（2016•云南模拟）某研究小组为验证铁；铜、锌、银的金属活动性顺序；设计如图1所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）．

（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为____色，这说明铜比银的金属活动性____（选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为____．

（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是____．

（3）乙；丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序；因此在上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置均如图2所示，且都实现了探究目的．

乙同学的实验：X是金属____，Y是____溶液；

丙同学的实验：X是金属____，Y是____溶液．11、找出每组中在物质类别上与另两种不同的物质填在横线上．

（1）银、生铁、铝合金____；

（2）BaSO4、CaCO3、Cu（OH）2____．12、为保证植物的正常生长，可以向土壤里施用尿素[化学式为CO（NH2）2]，它属于化学肥料中的____肥．不合理使用化肥会造成水生植物疯长，使水质恶化，请你再写出一种能造成水污染的因素____．13、过氧化氢不稳定易分解；某化学兴趣小组测定一瓶久置的过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量进行实验．充分反应后测得相关数据如下所示：

过氧化氢68g+二氧化锰1.2g剩余的混合物67.6g

（1）求反应生成氧气的质量为____．

（2）求溶液中含有过氧化氢的质量．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、焚烧废旧塑料，可以减少“白色污染”____（判断对错）15、搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度____．（判断对错）16、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先加少量水．____（判断对错）17、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．18、分子、原子的质量虽然很小，但我们的肉眼可见．____（判断对错）．19、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）20、纯净物是由同种元素组成的．____（判断对错）21、糖尿病患者不宜多吃米饭等淀粉类食品，因为淀粉消化后转化成葡萄糖，被人体吸收会造成血糖升高．如果少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感，可多吃些南瓜解饥．____．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共4题，共40分)22、A；B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示．其中B、C、D为单质；C为钢铁的主要成分．试回答：

（1）A、D的化学式是：A____；D____．

（2）请写出C→B、和C+D→E的化学方程式：C→B：____；C+D→E：____．23、实验课上；老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．老师让同学们对滤液的组成进行探究．

（1）同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想；其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：

①溶质为____；

②溶质为____．

（2）请你设计实验来验证这两种猜想．

。实验操作实验现象和结论24、（10分）下图为哈药集团制药厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。（1）“新盖中盖牌”高钙片中的“钙”应理解为(填编号)____①元素②原子③分子④氧化物（2）目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称____________（不能使用本题中已出现过的名称）。（3）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：①D2的相对分子质量是多少？②维生素D2中碳、氢、氧三种元素质量比是多少？（4）计算高钙片中碳酸钙的质量分数是多少？25、某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色．由实验现象可推断出样品中一定含有什么物质？可能含有什么物质？评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)26、化学就在我们身边；它与我们的生活息息相关．请从熟石灰；氧气、二氧化硫、活性炭、塑料、金刚石、碳酸氢铵中选择适当物质填空．

（1）供给人类呼吸的气体是______；

（2）常用的氮肥是______；

（3）可用来吸附水中的杂质是______；

（4）用于生产电线绝缘皮的材料是______；

（5）用于改良酸性土壤的是______；

（6）天然存在的最硬的物质是______；

（7）能导致酸雨的气体是______．

27、医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液，葡萄糖的化学式为C6H12O6；请计算：

（1）葡萄糖的相对分子质量。

（2）葡萄糖中各元素的质量之比。

（3）60g葡萄糖中氧元素的质量．28、构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质）；其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为______．

（2）B物质的一种用途是______．

（3）反应③还需要的一种反应物是______（填化学式）．

（4）写出④反应的方程式；______．

评卷人得分六、简答题(共1题，共9分)29、（2011•道里区一模）自2008年6月1日“限塑令”频布后；对塑料制品的使用得到了一定的控制，但并没有从根本上消除由此带来的危害，如图：

（1）请你谈谈塑料制品可能引起的危害是____（答两点即可）

（2）要解决上述问题，你提的一条建议是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，其分子构成为不同种原子构成的分子；分析图中物质的分子构成，找出不同种原子构成的同种分子的图．【解析】【解答】解：A；图中所示的五个分子均是由两种原子构成的同一种分子；故此图所示的物质为化合物；故A正确；

B；图中所示的五个分子均是由同种原子构成的同一种单质的分子；故此图所示的物质为单质；故B不正确；

C；图中所示的五个分子均是由同种原子构成的同一种单质的分子；故此图所示的物质为单质；故C不正确；

D；图中所示的五个分子其中有两个分子的构成与其它三个分子不同；为多种物质的分子，此图所示的物质不混合物；故D不正确；

故选A．2、C【分析】【解答】解：

A；工业上从液态空气中分离出氧气；是根据各成分沸点的不同分离的，此过程属于物理变化，正确但是不符合题意，故选项错误；

B；空气中有氮气、氧气、稀有气体等物质；是一种十分重要的天然资源，正确但是不符合题意，故选项错误；

C；若大量有害物质进入空气中；仅靠大自然的自净能力，不能保持空气洁净，原叙述错误符合题意，故选项正确；

D；按体积计算；空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%，正确但是不符合题意，故选项错误；

故选C

【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；工业上从液态空气中分离出氧气，是根据各成分沸点的不同分离的，此过程属于物理变化；空气中有氮气、氧气、稀有气体等物质，是一种十分重要的天然资源；若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，不能保持空气洁净．3、C【分析】【分析】本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。根据镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气进行分析。【解答】根据镁条和硝酸银溶液反应后；镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以。

A；通过分析可知；镁能从硝酸银溶液中置换出银，故A正确；

B；镁也能跟硝酸银溶液反应会生成氢气；故B正确；

C；通过分析可知；镁既会置换出硝酸银中的银，也能和硝酸银溶液反应生成氢气，故C错误；

D；排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，故D正确。

故选C。【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线堵塞意义分析：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；②查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度进行有关分析与计算，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法．【解析】【解答】解：A、从图中可以知道，在t1℃时，甲和乙两物质的溶解度相等，均为30g，所以甲和乙的饱和溶液的质量分数均是：×100%=23.1%；故A错误；

B；比较溶解度的大小；需要指明温度，故B错误；

C、在t2℃是甲的溶解度大于乙的溶解度，tl℃两物质的溶解度相等，所以甲乙各100g饱和溶液温度从t2℃降至tl℃时；析出甲的质量大于乙，故C正确；

D；甲物质的溶解度随温度的升高而增大；所以升高温度不能把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故D错误．

故选：C．5、B【分析】【分析】A；依据生铁是铁的合金分析判断；

B；依据金属材料的范围分析判断；

C；依据铝易形成氧化铝保护膜分析判断；

D、依据金属材料的回收分析判断；【解析】【解答】解：A；生铁是铁的合金；合金属于混合物；

B；金属材料一般包括金属单质和金属的合金；

C；由于铝在空气中易在其表面形成氧化铝的保护膜；所以铝很耐腐蚀；

D；金属制品腐蚀后仍然能进行回收利用；这样可大大节约金属资源；

故选B6、C【分析】【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层不活泼的金属等．【解析】【解答】解：A；被雨淋湿的自行车应先用干布擦；再用带油的布擦．

B；钢的主要成分是铁；能和稀硫酸或盐酸等物质反应．

C；地壳中金属元素的含量铁仅次于铝；正确．

D；铁锈疏松多孔；容易吸收水和氧气，促进铁的生锈速率．

故选C．二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】①原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

②分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

③离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

④化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：①由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一个氮原子表示为：N．

②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个水分子可表示为：2H2O．

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铝离子可表示为：3Al3+．

④由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为：2O3．

故答案为：①N；②2H2O；③3Al3+；④2O3．8、略

【分析】

海水中含有水；氯化钠、氯化镁等物质；属于混合物；洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；冰水混合物、四氧化三铁等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物．

碘是由非金属元素碘元素组成；属于非金属单质；液氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于非金属单质；镁是由金属元素镁元素组成，属于金属单质．

故答案为：①⑤；④⑥；②⑦⑧；⑧．

【解析】【答案】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．金属单质是汉字中带有钅字旁（汞和金除外）．

9、略

【分析】

（1）要制取氯气；则用于制取氯气的试剂中至少有一种含有氯元素；

（2）①仪器分别是分液漏斗和锥形瓶；

②高锰酸钾是固体；故应放入锥形瓶，浓盐酸是液体，可通过分液漏斗滴加；

（3）由题意可知：氯气能溶于水；所以不能用排水法收集；密度比空气大，所以不能用向下排空气法收集；

故答案为：（1）氯；

（2）①分液漏斗；锥形瓶；②高锰酸钾；浓盐酸；

（3）（b）；因为氯气密度比空气大；所以不选（c），因为氯气能溶于水，所以不选（d）．

【解析】【答案】（1）依据化学反应前后元素的种类不变分析解答；

（2）依据常用仪器；药品的状态分析解答；

（3）依据氯气的密度和溶解性及氯气的性质分析解答．

10、略

【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：（1）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜的溶液为蓝色，故填：蓝，强，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；

（2）锌和铁都与盐酸反应；锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，故填：锌与盐酸反应产生氢气比铁快；

（3）A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、B、C说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，故填：Fe，CuSO4，Cu，HCl．11、略

【分析】【分析】（1）根据纯净物和混合物的概念来分析即可；纯净物只含有一种物质；而混合物含有多种物质．

（2）根据盐和碱的概念来分析即可；盐是由酸根离子和金属离子组成的化合物，碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物．【解析】【解答】解：（1）银是一种物质组成的纯净物；生铁是由铁；碳等物质组成的混合物；铝合金是由铝和其它金属或非金属组成的混合物；

故答案为：银．

（2）硫酸钡是有钡离子和硫酸根离子组成的盐；碳酸钡是由碳酸根和钙离子组成的盐；氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子组成的碱；

故答案为：Cu（OH）2．12、略

【分析】

依据化肥中含有的主要元素分为氮肥；钾肥、磷肥；尿素中含有氮元素，属于氮肥，常见的造成水体污染的因素有：生活污水，重金属，工业废水等，故答案为：氮，重金属对水体的污染．

【解析】【答案】根据尿素中所含的元素进行分析；

根据常见的造成水体污染的原因进行分析．

13、1.6g【分析】【分析】根据图示测得的相关数据及相关的过氧化氢分解的化学方程式，依据质量守恒定律计算生成氧气的质量，再根据已知的氧气质量代入化学方程式求得参加反应的过氧化氢的质量即可．【解析】【解答】解：

（1）根据质量守恒定律；反应生成氧气的质量为68g+1.2g-67.6g=1.6g；故填：1.6g；

（2）设69g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．

2H2O22H2O+O2↑

6832

x1.6g

x=3.4g

答案：（1）1.6g；（2）溶液中含有过氧化氢的质量为3.4g．三、判断题(共8题，共16分)14、×【分析】【分析】根据焚烧废旧塑料会加重空气污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物；加重了空气的污染．所以焚烧废旧塑料，会减少“白色污染”，但加重了空气污染，所以做法是错误的．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】根据一样的知识进行分析解答，搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，据此解答．【解析】【解答】解：搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，不能增大物质的溶解度，故填：×．16、√【分析】【分析】铁在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂．所以实验时应该在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙【解析】【解答】解：铁丝在氧气中燃烧实验；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

故答案为：√17、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．18、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：分子；原子的质量很小；我们的肉眼是看不见的，该说法不正确．

故填：×．19、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．20、×【分析】【分析】根据纯净物的概念来解决．【解析】【解答】解：纯净物由有一种物质组成的，包括单质和化合物；由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，因此，该说法错误．21、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有丰富的糖类物质，能够为人体提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因为少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感时；不能通过多吃些南瓜解饥，因为南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖类物质，糖尿病患者食用后，会造成血糖急剧升高，影响身体健康．

故填：×．四、推断题(共4题，共40分)22、略

【分析】【分析】本题的解题突破口为C为钢铁的主要成分，则C是铁，A通电能分解生成B和D，则A可能是水，生成的B和D为氢气和氧气，铁能生成B，则B为氢气，D为氧气，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁．【解析】【解答】解：C为钢铁的主要成分；则C是铁，A通电能分解生成B和D，则A可能是水，生成的B和D为氢气和氧气，铁能生成B，则B为氢气，D为氧气，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，代入框图，推断合理；

（1）A是水，D是i氧气，故填：H2O；O2；

（2）铁能和盐酸（或硫酸）反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；3Fe+2O2Fe3O4．23、略

【分析】【分析】根据金属活动性顺序可知，这三种金属的活动性强弱为：锌＞铜＞银，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，反应后得到蓝色滤液，根据物质溶于水的颜色，说明一定含有硝酸铜，那么活动性比铜强的锌一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部分没被置换出来，所以对滤液溶质的猜测不同就是否含有硝酸银．【解析】【解答】解：（1）在金属活动性顺序中；位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌；铜、银三种金属的活动性强弱为：锌＞铜＞银，铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，那么铜和锌都能置换出硝酸银中的银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，得到的固体中一定含银，得到蓝色滤液，说明溶质一定有硝酸铜，那么活动性比铜强的锌一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部分没被置换出来，所以对滤液溶质的猜测不同就是否含有硝酸银，所以本题答案为：①硝酸锌和硝酸铜，②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；

（2）设计实验证明这两种猜想，就是证明是否含有硝酸银，所以可从硝酸银的检验着手，根据硝酸银能发生的化学反应，①能被位置在其前的活泼金属置换出来，②能与含氯离子的物质反应生成白色沉淀，所以本题答案为：（表述合理即可）。实验操作实验现象和结论取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝（或铜片）若铜丝表面无变化；证明猜想①（或②）成立（也可以表述为若铜丝表面无变化，证明溶质为硝酸锌；硝酸铜）

若铜丝表面有银白色固体析出，证明猜想②（或①）成立（也可表述为若铜丝表面有银白色固体析出，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银）或用下面的实验验证．

。实验操作实验现象和结论取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）若滤液无明显变化；证明猜想①（或②）成立（也可表述为若滤液无明显变化，正面溶质为硝酸锌；硝酸铜）

若有白色沉淀生成，证明猜想②（或①）成立（也可表述为若有白色沉淀生成，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银）24、略

【分析】试题分析：相对分子质量等于相对原子质量的总和；元素质量比等于各元素相对原子质量之和的比；质量分数=根据题意得：1、“新盖中盖牌”高钙片中的“钙”应理解为元素。2、目前市场上的补钙产品很多，如盖天力（或巨能钙、劲得钙、钙而奇等）。3、维生素D2的相对分子质量=12×28+1×44+16=396。4、维生素D2中碳、氢、氧三种元素质量比=12×28:1×44:16=84:11:4。5、根据高钙片中钙的质量推算碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量计算碳酸钙的质量分数。【解析】

CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100CaCO3中钙元素的质量分数=Ca/CaCO3×100%=40/100×100%=40%（1分）每片高钙片中含CaCO3的质量=0.5g/40%=1.25g（1分）高钙片中碳酸钙的质量分数=1.25g/2.5g×100%（1分）=50%（1分）【解析】【答案】（1）①（1分）（2）盖天力（或巨能钙、劲得钙、钙而奇等）（1分）（3）①396（2分）②84:11:4（2分）（4）50%（1分）25、略

【分析】【分析】根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色；碳酸钠能与氯化钡发生反应生成沉淀，二者不能共存分析回答．【解析】【解答】解：由题意可知；取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液显碱性；由再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，说明了溶液中一定含有氢氧化钠和碳酸钠，由于碳酸钠能与氯化钡发生反应生成沉淀，二者不能共存．所以，溶液中一定不含有氯化钡，可能含有氯化钠．

故答为：一定含氢氧化钠和碳酸钠，可能含氯化钠．五、计算题(共3题，共15分)26、略

【分析】

（1）氧气有能支持燃烧和供给呼吸两个用途，故答案为：氧气（O2）

（2）碳酸氢铵和尿素等都是常用的氮肥，故答案为：碳酸氢铵（NH4HCO3）

（3）活性炭具有吸附作用；可用来吸附水中的杂质和一些染料；色素、异味等，故答案为：活性炭。

（4）用于生产电线绝缘皮的材料是塑料；塑料绝缘性好，故答案为：塑料。

（5）熟石灰用于改良酸性土壤、做建筑材料等，故答案为：熟石灰（Ca（OH）2）

（6）金刚石是碳的一种单质；是天然存在的最硬的物质，故答案为：金刚石（C）

（7）二氧化硫是导致酸雨的主要气体，故答案为：二氧化硫（SO2）

【解析】【答案】氧气有能支持燃烧和供给呼吸两个用途；碳酸氢铵和尿素等都是常用的氮肥；活性炭具有吸附作用；可用来吸附水中的杂质和一些染料；色素、异味等；用于生产电线绝缘皮的材料是塑料，塑料绝缘性好；熟石灰用于改良酸性土壤、做建筑材料等；金刚石是碳的一种单质，是天然存在的最硬的物质；二氧化硫是导致酸雨的主要气