2025年苏教新版选修化学上册阶段测试试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、常温下，H3PO4在水中的各级电离过程如图所示，已知：pKa=-1gKa。

下列说法错误的是A.反应H3PO4+HPO2H2PO的平衡常数为1.0×105B.若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，不可选用酚酞作指示剂C.将0.2mol·L-1的H3PO4溶液和0.3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH≈7.2D.0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中，c(HPO)>c(PO)>c(H2PO)>c(H3PO4)2、25℃时，向100mL0.1mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是。

A.a点时溶液的pH＜1B.c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)C.de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强3、下列离子方程式的书写正确的是A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B.检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHOC.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2OD.向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑4、某100mL溶液可能含有中的若干种；取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是。

A.原溶液一定不存在Cl-，可能存在Na+B.若原溶液中存在Na+，则c(Cl-)≥0.1mol/LC.原溶液一定存在和可能存在Fe3+D.溶液中可能存在的离子有5、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890.3kJ·mol-1B.500℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O6、下列物质中，包含顺反异构体的是A.B.C.D.7、下列有机反应的化学方程式正确的是A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OB.2+3Br2→2↓C.nCH2＝CH－CH3D.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O8、下列说法正确的是A.生物柴油的主要成分是液态烃B.尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的C.糖类又称为碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m表示D.淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化9、某团队研究了一种以酸作为催化剂的全新二硫类化合物的可逆聚合/解聚方法；如图所示。下列叙述正确的是。

A.的空间结构为正四面体B.合成M属于加聚反应C.TFA的酸性比的酸性弱D.二硫类化合物M具有耐碱腐蚀性能评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

（1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

（2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

（4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的杂化类型发生了变化。

b.微粒的化学性质发生了改变。

c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

a.金属键b.配位键c.σ键d.Π键f.氢键。

（5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为dnm，密度ρg·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

11、依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ的热量________。

(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1367kJ的热量________。

(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1669.8kJ的热量________。

(4)18g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4kJ的热量________。12、按要求填空：

(1)官能团-COOH的名称是________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为________；

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式________；

(5)ClCH=CH-CH=CH2所含官能团的名称是________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为_________；

(6)金刚烷是一种环状烃()，它的结构高度对称，每一个环都是相同形状的六元环。其二氯代物有_______种。13、松油醇是一种调味香精；它是α；β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中18是为区分两个羟基而加上去的)经下列反应制得(如图所示)。

请回答下列问题：

(1)α－松油醇的分子式为___________。

(2)α－松油醇所属的有机化合物类别是___________。

A．醇B．酚C．饱和一元醇。

(3)α－松油醇能发生的反应类型是___________。

A．加成反应B．取代反应C．氧化反应。

(4)写出结构简式：β－松油醇___________，γ－松油醇___________。14、(1)HCHO的电子式为___。

(2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___。

(3)氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式___。15、图表示800℃时；A；B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)2min内，A物质的平均反应速率为_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误17、聚丙烯属于有机高分子化合物。(_______)A.正确B.错误18、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同。(_____)A.正确B.错误19、利用乙烷和氯气在催化剂存在的条件下制备氯乙烷。(____)A.正确B.错误20、丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂。(____)A.正确B.错误21、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误22、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共8分)23、样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3＋的浓度；实验方案设计如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：

（1）滴定前，加入的适量溶液B是________。

AH2SO3—H3PO4BH2SO4—H3PO4

CHNO3—H3PO4DHI—H3PO4

（2）滴定达到终点时，消耗0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液6.00mL。根据该实验数据，试样X中c（Fe3＋）为_______。

（3）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是____。

A稀释被测试样B减少被测试样取量。

C增加平行测定次数D降低滴定剂浓度评卷人得分五、实验题(共3题，共24分)24、2022年11月，神舟十五号载人飞船发射任务取得圆满成功。肼(N2H4)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH3与Cl2合成N2H4的装置如图所示；请回答下列问题：

(1)仪器c的名称为________________，装置中仪器a的作用除了导气还有__________________。

(2)按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行______________操作。

(3)装置D中制备Cl2的化学方程式为_____________________，导管b的作用是______________________。

(4)装置C中的试剂是_____________________。

(5)装置B中制备N2H4的离子方程式为_________________________。

(6)实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：N2H4+2I2=N2↑+4HI。取装置B中的溶液6.00g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成500mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000mol·L1的I2溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定终点的现象是________________，测得消耗I2溶液的体积为20.00mL，则该产品中N2H4的质量分数为___________%(保留3位有效数字)。25、某课外小组采用碘量法测定河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样；氧的固定。

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2；实现氧的固定。

Ⅱ．酸化；滴定。

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I−+）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。

（3）Na2S2O3能水解，则滴定时Na2S2O3溶液应装在_____（填下图中的仪器编号）。请补充润洗该仪器的操作方法：从滴定管____加入3～5mL所要盛装的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管__放入预置的烧杯中。

甲乙丙丁

（4）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

（5）量取100.00mL水样经固氧、酸化后，从中取20.00mL放入锥形瓶，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为__mg·L−1。26、肉桂酸是香料；化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸；其中苯甲醛为无色油状液体。已知：

。

苯甲醛。

乙酸酐。

肉桂酸。

乙酸。

溶解度(25C；g/100g水)

0.3

遇水易水解成乙酸。

0.04

互溶。

沸点(C)

179.6

138.6

300

118

相对分子质量。

106

102

148.

60

填空：

Ⅰ.合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠；4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐；振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。

(1)仪器A的名称为___________。

(2)空气冷凝管的作用是___________，该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是___________。

(3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa·3H2O的原因是___________。

Ⅱ．粗品精制：已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一；可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

a．在搅拌下；向反应液中加入20mL水。

b．再慢慢加入碳酸钠溶液。

c．然后进行水蒸气蒸馏。

d．待烧瓶内溶液冷却至室温；在搅拌下用加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。

(4)饱和Na2CO3溶液的作用有___________。

(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用___________可得到纯度更高的产品。

(6)若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是___________(保留两位有效数字)。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)27、有机物H(结构简式为)是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A(分子式为C7H8O)和丙酮为原料来进行合成，E为中间产物(结构简式为)其合成路线如图：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的名称为_________，G中含氧官能团的名称是________________；①的反应类型是__________。

（2）检验有机物A中官能团的方法为______________________________。

（3）高分子化合物M的结构简式为____________________。

（4）反应③的化学反应方程式为______________________________。

（5）有机物C有多种同分异构体，其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有__________种。

（6）已知：以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成此合成路线为请完成接下来的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上下注明试剂和反应条件）。____________28、若有A；B、C3种烃的衍生物；它们之间的相互转化关系如图；C跟石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

1,2-二溴乙烷气体DABC

(1)A、B、C中所含官能团的名称是_____、_____、______。

(2)书写下列反应的化学方程式：

A→B______，B→C_____，B→A______。

(3)A、B、C、D4种物质还原性最强的是_____(填名称)。29、化合物H是一种香料；存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：R-CH=CH2RCH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）。

回答下列问题：

（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式是___________；

（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为___________________；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是__________________；

（4）反应①的反应类型是____________________；

（5）反应②的化学方程式为______________________________________________；

（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式_________________________________。(写任何一种)30、高分子PVA可用于制滴眼露液，还可制成人工肾膜等医疗产品。由电石(CaC2)合成PVA的过程如下：

已知：VAc的结构简式为CH3COOCH=CH2。

(1)电石制备A的化学方程式是_________________。

(2)B与银氨溶液反应的化学方程式是_________________。

(3)PVA的结构简式是__________________。

(4)聚乙烯醇肉桂酸酯的结构简式为它是一种感光性高分子树脂。其单体可由A和肉桂酸()合成，该反应的化学方程式是________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

由图可知H3PO4的电离常数分别为：

【详解】

A．该反应的平衡常数A正确；

B．若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，Na2HPO4中的电离常数为Ka3，水解平衡常数为水解程度大于电离程度，溶液显碱性，若用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液，到滴定终点为Na3PO4溶液；仍为碱性，不能选酚酞作指示剂，B正确；

C．将0.2mol·L-1的H3PO4溶液和0.3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶质成分为NaH2PO4和Na2HPO4，且两者的物质的量之比为1:1，故根据C正确；

D．根据B的分析，Na2HPO4溶液中，水解程度大于电离程度，故D错误；

故选D。2、D【分析】【详解】

A．0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中铵根离子水解溶液氢离子浓度大于0.1mol/L；a点时溶液的pH＜1，故A正确；

B．c点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，b点时c(Na+)=c(SO42-)，b点时c(Na+)＞c(SO42-)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；故B正确；

C．de段上的点氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液中电荷守恒为：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(OH-)＞c(H+)，c(NH4+)+c(Na+)＞2c(SO42-)；故C正确；

D．b点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；溶液中溶质都是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，导电性变化不大，故D错误；

故选D。

【点睛】

明确图象变化和反应后溶液PH变化的关系是解题关键，a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．c点溶液呈中性，则溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分。3、D【分析】【详解】

A．反应离子方程式正确；但除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体时，除杂试剂不能选用氯气，会引入新杂质，故A错误；

B．检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键；溴单质和醛基反应，和双键反应，不能检验出，故B错误；

C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，氢离子将氢氧根离子完全反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2(物质的量为0.1mol)，亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑；故D正确；

故答案为：D。

【点睛】

配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时；因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关；书写方法为“少定多变”法：

（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”；若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：

“少定”——即定的物质的量为1mol；

“多变”——1mol能与1molOH-发生反应，得到1molH2O和1mol1mol再与Ba2+反应，生成BaCO3，如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液；

溶液呈中性时：

完全沉淀时：4、B【分析】【分析】

100mL原溶液加入氯化钡溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol，和Fe3+能反应，一定不存在Fe3+；向所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，该气体是氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，且c(Cl-)≥0.1mol/L；据此解答。

【详解】

A．由分析可知原溶液一定存在氯离子；钠离子不能确定，A错误；

B．若原溶液中存在Na+，则n(Cl-)≥0.01mol，所以c(Cl-)≥0.1mol/L；B正确；

C．由分析可知原溶液一定存在一定不存在Fe3+；C错误；

D．滤液中加入NaOH溶液后有气体生成；所以溶液中一定有铵根离子，D错误。

故选B。5、D【分析】【详解】

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，燃烧热是生成稳定的无，水为液态水，因此甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3kJ·mol-1；故A错误；

B．500℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，该反应是可逆反应，N2消耗的物质的量小于0.5mol，1molN2和H2完全反应放出的热量根据题意是无法计算；因此无法书写热化学方程式，故B错误；

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓＋2故C错误；

D．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O；故D正确。

综上所述，答案为D。6、C【分析】【分析】

具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团。

【详解】

A.其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；

B.其中C=C连接相同的-CH3；不具有顺反异构，故B错误；

C.其中C=C连接不同的基团，具有顺反异构，故C正确；

D.其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故D错误。

故答案选C。7、D【分析】【详解】

A．溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr，反应为CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr；故A错误；

B．苯酚与溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应的化学方程式为+3Br2→↓+3HBr；故B错误；

C．丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，反应的方程式为nCH2＝CH－CH3故C错误；

D．乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O；故D正确；

故答案选D。8、B【分析】【详解】

A.生物柴油是利用油脂与甲醇或乙醇经酯转化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯；不是烃，A错误；

B.人体消化道内不存在纤维素酶；但纤维素是一种重要的膳食纤维，可以促进肠道的蠕动，帮助人体新陈代谢，是人类食物中也是必不可缺少的，B正确；

C.大部分糖类分子式符合Cm(H2O)n，有些糖类并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5）；C错误；

D.淀粉的糊化作用是淀粉这种多糖水解的过程；鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀是蛋白质发生盐析；是蛋白质溶解度降低的结果，没有生成新的物质，属于物理变化，D错误；

故合理选项是B。9、B【分析】【详解】

A．价层电子对数==6，价层电子对数==6；二者均无孤电子对，结构相同，都是正八面体结构，A项错误；

B．断裂键：合成高分子化合物M；发生了加聚反应，B项正确；

C．TFA为三氟乙酸；氟的电负性大于碳，氟是吸电子原子，使氢氧键极性增强，易断裂，故三氟乙酸的酸性比乙酸的强，C项错误；

D．M含有酯基；在碱性条件下易发生水解反应，耐腐蚀性较弱，D项错误；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

(1)钒是23号元素，基态钒原子的核外价电子排布式为3d34s2，故答案为3d34s2；

(2)根据钒原子的核外价电子排布式为3d34s2可知；+5的钒最外层为8电子稳定结构，最稳定，故答案为+5；

(3)VO43-空间构型为正四面体，与之具有相同结构的一种阳离子是NH4+，故答案为NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三键；σ键和Π键数目比为1:2，故答案为1:2；

②a．水中氧的杂化为sp3，[V(H2O)6]2+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故a错误；b.H2O与V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的结构发生了变化，则化学性质发生改变，故b正确；c.水分子中的孤对电子与V2+形成了配位键，使得水分子中氢氧键(H－O)的夹角发生了改变，故c正确；d.H2O与V2+之间通过配位键相结合；配位键属于化学键，不属于分子间作用力，故d错误；故选ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化学键有H2O与V2+间的配位键、水分子中的H-Oσ键，故选bc；

(5)单质钒的晶胞为体心立方，V原子的配位数为8；1个晶胞中含有2个V原子，1mol晶胞的质量为2Mg，1mol晶胞的体积为(d×10-7cm)3NA，则ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案为8；5NAρd3×10-22。【解析】3d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-2211、略

【分析】【分析】

书写热化学方程式时；要注清楚物质的聚集状态，及对应的热效应。

【详解】

（1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量，即C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1；

故答案为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1；

（2）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1367kJ热量，即C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1；

（3）2molAl（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量，故答案为：2Al（s）+3/2O2（g）═Al2O3（s）△H=-1669.8kJ·mol-1；

（4）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，计算180g葡萄糖反应生成CO2（g）和H2O（l），放出的热量为2804kJ，反应的热化学方程式：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1，故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）═6H2O（l）+6CO2（g）；△H=-2804kJ•mol-1。

【点睛】

热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比。【解析】C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411kJ·mol-1C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-12Al(s)+O2(g)Al2O3(s)ΔH=-1669.8kJ·mol-1C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH=-2804kJ·mol-112、略

【分析】【详解】

(1)官能团-COOH的名称是羧基；故答案是：羧基；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的主链上有5个碳原子；第3个碳原子上连接2个甲基，根据烷烃的命名方法，该物质的名称是：3,3-二甲基戊烷，故答案是：3,3-二甲基戊烷；

(3)键线式只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，且每个拐点和终点都表示一个碳原子，所以2-甲基-1-丁烯的键线式为：故答案为

(4)在所有的有机物中，甲烷的相对分子质量最小，其分子式为：CH4，故答案是：CH4；

(5)在ClCH=CH-CH=CH2中，含有的官能团是碳碳双键和氯原子，该有机物发生加聚反应时，两个碳碳双键断裂中间形成一个新的碳碳双键，得到产物为故答案是：碳碳双键、氯原子；

(6)金刚烷中含有两种不同的氢原子，其一氯代产物有在一氯代产物中在加上一个氯原子，得到二氯代产物有共6种。【解析】①.羧基②.3,3-二甲基戊烷③.④.CH4⑤.碳碳双键、氯原子⑥.⑦.613、略

【分析】（1）

根据结构式可知α－松油醇的分子式为C10H1818O；

（2）

α－松油醇含有羟基；所属的有机化合物类别是醇类，由于含有双键，为不饱和一元醇，故选A；

（3）

α－松油醇含有碳碳双键；与羟基相连的碳含有H原子可以发生氧化反应，羟基上的氢原子可以被取代，能发生的反应类型是ABC；

（4）

β－松油醇与γ－松油醇均为α－松油醇的同分异构体，由于β－松油醇含有2个甲基，γ－松油醇含有三个甲基，故两者的分子式分别为：【解析】(1)C10H1818O

(2)A

(3)ABC

(4)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲醛分子中，除H原子外，最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为故填

(2)乙醇分子间能形成氢键；丙酮不能，所以乙醇沸点比丙酮高，故填乙醇分子间能形成氢键，丙酮不能；

(3)氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液发生完全双水解，其反应为故填【解析】乙醇分子间能形成氢键，丙酮不能15、略

【分析】【分析】

随反应进行；反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图像分析判断。

【详解】

(1)由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，则A、B、C计量数之比为1.2：0.4：1.2=3：1：3，反应为可逆反应，反应方程式为：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案为：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由图可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案为：0.6mol/(L·min)。【解析】3A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。17、A【分析】【详解】

相对分子质量在10000以上的为高分子，可选用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；18、A【分析】【详解】

由于乙烯的结构简式为：CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为：故它们的最简式均为CH2，故等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同，该说法正确。19、B【分析】【详解】

乙烷与氯气反应，氯气有毒，且副反应较多，故错误。20、B【分析】略21、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。22、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。四、工业流程题(共1题，共8分)23、略

【分析】【分析】

根据实验方案及题干信息分析知：含Fe3+、Al3+试样X溶液25ml，加入适量浓盐酸和乙醚，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液Ⅱ为Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，当盐酸浓度降低时，该化合物解离，加入水解离后，通过蒸馏得到方法除去乙醚，得到含铁离子的水溶液，定容至100ml，取25.00ml溶液，滴入适量还原剂得到Fe2+离子的溶液；加入指示剂，滴定前，加入的适量溶液B为非氧离子化性和还原性的酸，用重铬酸钾溶液滴定至终点，据此分析解答。

【详解】

（1）滴定需要的酸性环境；所需酸不能具有还原性；氧化性，不能被氧化剂氧化，也不能被亚铁离子还原；

A．H2SO3-H3PO4中亚硫酸具有还原性；也会被氧化剂氧化，消耗标准溶液增大，产生误差，故A错误；

B．H2SO4-H3PO4中酸为非氧化性酸；可以提供酸性环境且不影响测定反应，故B正确；

C．HNO3-H3PO4中硝酸具有强氧化性；可以氧化亚铁离子，导致滴入氧化剂标准溶液减少，测定结果偏低，故C错误；

D．HI-H3PO4中HI酸是还原性酸；也可以消耗滴入的氧化剂，导致测定结果偏高，故D错误；故答案为：B；

（2）依据离子反应定量关系计算，定达到终点时，消耗0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL，物质的量=0.1000mol/L×0.00600L=0.00060mol，反应为Cr2O72-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，c（Fe3＋）=则试样X中c（Fe3+）=0.144mol/L×=0.576mol/L；故答案为：0.576mol/L；

（3）上述测定结果存在一定的误差；为提高该滴定结果的精密度和准确度，可以重复几次实验，数值取平均值，减少误差，滴定溶液浓度越小，测定结果越准确；

A．稀释被测试样；浓度减小，测定误差会增大，故A错误；

B．减少被测试样取量；和滴定结果的精密度和准确度无关，故B错误；

C．增加平行测定次数；减少测定带来的误差，可以提高准确度，故C正确；

D．降低滴定剂浓度；反应终点判断更准确．滴定结果的精密度高，故D正确；故答案为：CD。

【点睛】

此题易错点在于计算，在浓度计算时注意浓度的变化，注意滴定前的操作，定容至100ml，取25.00ml溶液，样品的浓度减小，计算时需要注意。【解析】①.B②.0.576mol·L－1③.CD五、实验题(共3题，共24分)24、略

【分析】【分析】

由实验装置图可知；装置A为氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置D为浓盐酸与漂白粉反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中氯气与氨气在氢氧化钠溶液中反应制备肼，与三颈烧瓶相连的盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收氯气和氨气，防止污染空气。

【详解】

（1）由实验装置图可知；装置c为三颈烧瓶；装置a为长颈漏斗，因氨气极易溶于水，所以长颈漏斗能起导气和防止三颈烧瓶内液体倒吸进A中试管中的作用，故答案为：三颈烧瓶；防止三颈烧瓶内液体倒吸进A中试管；

（2）由分析可知；该实验有气体的生成和参与，为防止实验中气体逸出发生意外事故，所以盛放试剂前，首先要进行气密性检查，故答案为：检查气密性；

（3）由分析可知，装置D为浓盐酸与漂白粉中次氯酸钙反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为Ca(C1O)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，装置中导管b的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下，故答案为：Ca(C1O)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；平衡气压；便于浓盐酸顺利滴下；

（4）由分析可知；装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；

（5）由分析可知，装置B中氯气与氨气在氢氧化钠溶液中反应制备肼，反应的离子方程式为2NH3+2OH—+Cl2=N2H4+2C1—+2H2O，故答案为：2NH3+2OH—+Cl2=N2H4+2C1—+2H2O；

（6）由题意可知，当溶液中的肼和碘溶液完全反应时，滴入最后一滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，则终点的实验现象为当滴入最后一滴I2溶液，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色；滴定消耗20.00mL0.2000mol/L碘溶液，由方程式可知，6.00g溶液中肼的质量分数为×100%≈21.3%，故答案为：当滴入最后一滴I2溶液，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色；21.3%。【解析】(1)三颈烧瓶防止三颈烧瓶内液体倒吸进A中试管。

(2)检查装置气密性。

(3)Ca(C1O)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O平衡气压；便于浓盐酸顺利滴下。

(4)饱和NaCl溶液。

(5)2NH3+2OH—+Cl2=N2H4+2C1—+2H2O

(6)当滴入最后一滴I2溶液，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色21.3%25、略

【分析】【分析】

（1）采集的水样中溶解的氧气因外界条件的改变其溶解度发生变化；

（2）“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）与水样混合，反应生成MnO(OH)2；

（3）Na2S2O3能水解显碱性；可装在碱式滴定管中进行滴定，将溶液从滴定管的上口倒入滴定管中进行润洗，完全排出溶液；

（4）滴定管读数上小下大；精确度为0.01mL；

（5）用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用淀粉作指示剂，一开始I2遇淀粉变蓝，随着反应的进行，蓝色逐渐变浅，直至最终达到滴定终点时蓝色完全消失；根据关系O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-进行基本计算。

【详解】

（1）取水样扰动水体表面；这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，避免产生误差；

（2）“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）与水样混合，反应生成MnO(OH)2，反应的方程式为：O2+2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2；

（3）Na2S2O3能水解；使溶液显碱性，可装在碱式滴定管中进行滴定，将溶液从滴定管的上口倒入滴定管中倾斜着转动滴定管进行润洗，从下口将液体从滴定管排入预置的烧杯中；

（4）滴定管读数上小下大；精确度为0.01mL，图中读数为0.30mL；

（5）用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用淀粉作指示剂，一开始I2遇淀粉变蓝，随着反应的进行，蓝色逐渐变浅，直至最终达到滴定终点时蓝色完全消失，且30s内不变色；根据O2+2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+＝I2+Mn2++3H2O、2+I2＝2I−+可得关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-，则有n(O2)=则水样中溶解氧的含量为=400mg·L−1。

【点睛】

本题的难点是氧化还原滴定的计算，分析时要弄清楚氧化还原滴定的原理[以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质]，物质之间（根据方程式确定）的关系，以及指示剂（氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类：①氧化还原指示剂；②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝；③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色）的使用等。【解析】使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差O2+2Mn（OH）2＝2MnO（OH）2丁上口倾斜着转动滴定管下口0.30蓝色刚好褪去400ab26、略

【分析】【分析】

该合成反应在150~170℃的条件下进行；反应物在这个条件下易挥发，所以需要冷凝回流，乙酸酐遇水易水解成乙酸，因此需要在无水环境下反应，据此回答；

【详解】

(1)该仪器的名称为三颈烧瓶；所以本空应填“三颈烧瓶”；

(2)该反应在150~170℃的条件下进行；根据表格各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管作用是使反应物冷凝回流，使反应物充分反应，该反应在150~170℃的条件下进行，在150~170℃时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动；所以本问第一空应填“使反应物冷凝回流”，第二空应填“乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动”；

(3)根据信息乙酸酐遇水易水解成乙酸，而CH3COONa·3H2O受热生成水，水会使乙酸酐水解生成乙酸；本问应填“CH3COONa·3H2O受热生成水会使乙酸酐水解”；

(4)饱和Na2CO3溶液的作用除去未反应的原料乙酸酐；中和生成的乙酸，并将肉桂酸转化为肉桂酸钠，增大它在水中的溶解性；所以本问应填“将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水，中和乙酸”；

(5)提高纯度可以用重结晶；本问应填