2025年人教版（2024）高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）高二化学上册月考试卷51考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，rm{A}rm{B}组成的混合rm{(M>MB)}经分发现无论怎样混，气体中仅含rm{C}两种元素的质量比总小于rm{38}若混合中rm{O}质比为rm{1}rm{8}则、两体的体积比可能为rm{(}rm{)}

rm{3}rm{2}rm{4}rm{4}rm{31}rm{2}．A.只有rm{垄脻}B.rm{垄脵垄脷}C.rm{垄脺垄脻}D.rm{垄脷垄脺}2、若丙醇中的氧原子为rm{{,!}^{18}O}它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为rm{(}rm{)}A.rm{102}B.rm{104}C.rm{120}D.rm{122}3、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCD.单位时间生成B的速率与生成C的速率相等4、下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（）A.CH2O，C2H4O2、C6H12O6B.C6H6、C5H12、C7H6O2C.CH2=CH2、C2H5OH，HOCH2CH2COOHD.H2、CO，CH3OH5、在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（）A.溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B.乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C.硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D.乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶6、下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（）A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB.C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、精细化学品具有品种多、批量少、产值高的特点。(1)表面活性剂在工农业生产和日常生活中广泛应用，其优点是______________，能显著降低水与空气或其他物质的________，提高工业生产________，提高产品的________，故表面活性剂被称为_________________。(2)在泡沫灭火器中添加表面活性剂可以提高灭火效果的原因是什么？(3)精细化学品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉适用于洗衣机，加酶洗衣粉不能用于洗涤____________，医药和农药都有严格的________、__________等。8、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系，已知C为密度最小的气体。根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：B____、丙____、丁____。（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是____。（3）乙与过量CO2反应的离子反应方程式____________________________（4）A与NaOH溶液反应的化学反应方程式____________________________9、（每空2分，共12分）.（1）下列说法不正确的是。A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里（2）回答下列问题（填序号）：下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。常用于物质分离的是____，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____。（3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。铁粉中混有少量铝粉；FeCl3中混有少量FeCl2；固体Na2CO3中混有少量NaHCO3。10、（14分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。(1)将1molCH4和2molH2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)Ⅰ测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图。①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示0～5min内的平均反应速率为____。②图中的P1____P2（填“<”、“>”或“＝”）。③100℃时该反应的平衡常数为____。④在其它条件不变时降低温度，反应Ⅰ的逆反应速率将____(填“增大”“减小”或“不变”)，反应____移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。（2）在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ①则该反应的△H____0，△S____0(填“<”、“>”或“＝”)。②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。。实验编号T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)ⅰ1501/30.1ⅱ________5ⅲ350____511、下列叙述正确的是______．

A.不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上；应立即用酒精洗涤。

B.甲；乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构；则甲和乙一定是同分异构体．

C.将浓溴水滴入到苯酚溶液中立即产生rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚的白色沉淀．

D.将苯和溴苯分离的最好的方法是直接蒸馏。

E.实验室使用体积比为rm{1}rm{3}的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至rm{170隆忙}．

F.除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤．12、(12分)下列有机物化合物中，有多个官能团。（1）可以看作醇类的是：；（2）可以看作酚类的是；（3）可以看作羧酸类的是：；（4）可以看作酯类的是：；（5）可以看作醛类的是：；（6）可以看作醚类的是：。13、短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等（1）编号为⑤的元素的符号为____，其在周期表中位于。（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：。（3）己知AlCl3的熔点为190℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，试推测：①BeCl2是化合物（填“离子”或“共价”），②Be(OH)2的碱性比LiOH____。（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为__（用化学式表示）。14、(1)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识；人与自然要和谐相处．

①居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质；长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是____________(填字母)．A．酒精B．乙酸C．甲醛D．一氧化碳。

②近年来；我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是____________(填字母)．

A．提髙汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺。

③某城市在处理含酸性物质；泥沙等污水时；常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，则常用的混凝剂可以是____________(任填一种混凝剂的名称)．

(2)材料是人类生存和发展的物质基础；合理使用材料可以改善我们的生活．

①普通玻璃和硅酸盐水泥是生活中常用的硅酸盐材料；生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是____________(填化学式)．

②有机高分子材料有许多宝贵性能；在我们生产生活中得到广泛应用．橡胶；塑料是生活中常见的髙分子材料，天然橡胶是线型高分子，物理或机械性能都较差，采用____________措施可增大强度和弹性，聚乙烯、聚氯乙烯是两种常见的线型高分子树脂，它们制成的塑料具存____________(选填“热塑性”或“热固性”)．

③据报道；全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%．钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为____________．

(3)合理膳食；正确使用药物，是青少年学生健康成长的重要保证。

①医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素．下列维生素中，可用于防治坏血病的是____________(填字母)．A．维生素A；B．维生素B1；C．维生素B2；D．维生素C

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大；而且会造成智力损害，该微量元素是____________(填字母)．

A．碘；B．铁；C．钠；D．钙。

③我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物．下列食物属碱性食物的是____________(填字母)

A．鱿鱼干；B．菠菜；C．面包；D．鸡肉。

④城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”；它的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和____________．(填名称)

⑤阿司匹林是人们熟知的治感冒药，长期大量使用会出现一些不良反应，如出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注____________(填化学式)溶液．抗酸药中通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝等，请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式____________．评卷人得分三、计算题(共5题，共10分)15、（8分）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。16、（9分）已知T℃、pkPa时，往容积可变的密闭容器中充入2molX和1molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气）2Z（气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为，平衡气中Z的体积分数为。（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使3molX和1.5molY反应，达到平衡状态时，平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为。17、（6分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是________________；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________________________________(有机物用结构简式表达)；(3)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z；在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)18、在一定温度下，rm{10L}密闭容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}经rm{10min}后反应达平衡，此时rm{O_{2}}的浓度为rm{0.30mol/L}请计算rm{(}写出计算过程rm{)}rm{(1)10min}内rm{SO_{2}}的化学反应速率；rm{(2)10min}内rm{SO_{2}}的转化率；rm{(3)}平衡常数rm{K}19、（13分）将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定①中增重3.60g②中减重1.60g③中增重8.80g。A蒸气的密度为3.393g·L-1（已换算成标准状况）。又测知既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。评卷人得分四、其他(共4题，共32分)20、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。21、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应23、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、探究题(共4题，共20分)28、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。29、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。30、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。31、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】解：rm{O}分中rm{C}rm{O}元素的量比rm{=2}rm{16=3}rm{4}分子中rm{CO}质量之比rm{=12}rm{3=3}，无体样混，气体中仅含的rm{C}rm{O}种元素的质量比小于：，只能为rm{CO2}和rm{O2}合气体于rm{M>MB}则rm{A}为rm{C2}rm{B}为rm{O2}

rm{1216(2x+2y)=}rm{8}

若混合气体rm{C}rm{O}量比：，rm{CO2}rm{O2}的物质的量分为rm{xmol}rm{ymol}

即相同条件下rm{CO2}rm{2}的体积比：rm{2}

故选：

rm{CO}子中rm{C}rm{O}素的量rm{=2}rm{16=3}rm{4}rm{CO2}分中rm{C}rm{O}之比rm{=12}rm{32=3}rm{8}无气样，气体的rm{C}rm{O}两种元素质比总小于rm{3}rm{8}只能rm{O2O2}混气体，rm{M>MB}则rm{A}为rm{CO2}为rm{O2}再结合混合气体中rm{C}rm{O}质比为rm{1}rm{8}计算．

本题查混物计算，关键是根据气体论怎样混合时rm{C}素质量之比判断成，侧重生分析能．【解析】rm{A}2、B【分析】解：酸与醇反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，故丙醇与乙酸反应的原理为：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}CH_{2}^{18}OH}rm{xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{2}CH_{3}+H_{2}O}故CHrm{xrightarrow[triangle

]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{2}CH_{3}+H_{2}O}的相对分子质量为rm{{,!}_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{2}CH_{3}}

故选B．

根据酸与醇反应的实质进行分析得出正确结论rm{5隆脕12+16+18+10隆脕1=104}酯化反应的反应机理是酸脱羟基；醇脱氢，据此分析．

酯化反应是高考热点题型，每年高考必考rm{.}本题重点考查了酯化反应的实质，酸脱羟基，醇脱氢．rm{.}【解析】rm{B}3、C【分析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A、B中反应速率的方向相同，所以不能说明。C和D中反应速率的方向相反，但只有C中满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以C正确，D不正确。答案选C。【解析】【答案】C4、C【分析】【解答】解：各组混合物无论以何种比例混合；只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值，则1mol各组分消耗氧气的物质的量相等；

A．CH2O改写为C．H2O，C2H4O2改写为C2.2H2O，C6H12O6改写为C6.6H2O，故1mol的CH2O、C2H4O2、C6H12O6消耗氧气不相等；故A错误；

B．C7H6O2可以改写为C6H6．CO2，与C6H6耗氧量相等，而与C5H12耗氧量不相等；故B错误；

C．C2H5OH可以改写为C2H4．H2O，HOCH2CH2COOH可以改写为C2H4．CO2．H2O，故1mol的CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH消耗氧气相等；故C正确；

D．CH3OH改写为CH2．H2O；与氢气；CO的耗氧量不相等，故D错误；

故选C．

【分析】各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值，则1mol各组分消耗氧气的物质的量相等，据此解答．5、C【分析】解：A．溴与KI反应生成碘；碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，应加NaOH溶液；分液除杂，故A错误；

B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；引入新杂质，应选溴水；洗气除杂，故B错误；

C．硝酸与NaOH溶液反应后；与硝基苯分层，然后分液可除杂，故C正确；

D．二者均与溴水反应；不能除杂，应选NaOH溶液；洗气除杂，故D错误；

故选C．

A．溴与KI反应生成碘；碘易溶于溴苯；

B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；

C．硝酸与NaOH溶液反应后；与硝基苯分层；

D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；乙烯与溴水发生加成反应．

本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．【解析】【答案】C6、A【分析】解：A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；为氧化反应；

B．为硝化反应，属于取代反应；

C．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；为酯化反应，属于取代反应；

D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应；

显然只有A中反应类型不同；

故选A．

A．-OH转化为-CHO；

B．苯中H被硝基取代；

C．乙醇中H被取代；

D．甲烷中H被取代．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】【答案】A二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】海水型水成膜泡沫灭火剂由碳氢表面活性剂、氟碳表面活性剂、耐海水助剂、抗冻剂等多组分复配而成。Symbol－RS3%海水型水成膜泡沫液是一种可适用于淡水、海水及盐碱水的新型高效泡沫灭火剂，其特点是除具有一般普通水成膜泡沫灭火剂的所有特性外，该灭火剂对任何水质都适用，泡沫灭火性能无变化。抗溶性水成膜泡沫灭火剂由碳氢表面活性剂、氟碳表面活性剂、助剂、高分子胶、抗冻剂等多组分复配而成。它是新一代的高效抗溶性水成膜泡沫灭火剂，是一种含有特殊生物聚合物的抗溶性水成膜泡沫液。此聚合物具有两种功能，它能在水溶性燃料与泡沫之间形成一层保护膜而灭火。环保型水成膜泡沫灭火剂由碳氢表面活性剂、氟碳表面活性剂、稳定剂、抗冻剂等多组分复配而成。它是一种新型的高效泡沫灭火剂，其特点是能在烃类燃料表面形成一层抑制燃料蒸发的水膜，靠泡沫和水膜的双重作用迅速有效地灭火，抗复燃性能和封闭性能好，贮存期长。该灭火剂与水按6∶94的体积比混合。【解析】【答案】(1)用量少界面张力效率质量和性能工业味精(2)泡沫灭火剂由碳氢表面活性剂、氟碳表面活性剂、助剂、稳定剂、抗冻剂等多组分复配而成。为了使水溶液容易形成泡沫，增加灭火剂与可燃物之间的浸润性，提高灭火性能。(3)丝毛制品使用剂量适用范围8、略

【分析】【解析】试题分析：C为密度最小的气体，则C是氢气。A单质能和氢氧化钠溶液反应生成乙和氢气，这说明A是金属铝，乙是偏铝酸钠。偏铝酸钠和CO2反应生成氢氧化铝，即丁是氢氧化铝。氢氧化铝失去水，得到氧化铝，即甲是氧化铝。铝和氧气反应生成氧化铝，则B是氧气，所以丙是水。考点：考查铝及其化合物推断的有关判断【解析】【答案】（1）：BO2丙H2O丁AI(OH)3（每空2分共12分）（2）第三周期第ⅢA族（3）AIO2-+CO2+2H2O＝AI(OH)3↓+HCO3-（4）2AI+2NaOH+2H2O＝2NaAIO2+3H2↑9、略

【分析】⑴容量瓶是作为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不用作液体体积的量取，不正确；B正确；NaOH易潮解，称量时NaOH放在小烧杯里，正确。⑵过滤用于不溶性的固体与液体分离、蒸馏是分离相溶沸点相差较大的液体混合物、分液是分离互不相溶的液体的方法，因此用于物质分离的是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗；⑶根据铝与氢氧化钠反应而铁不与其反应，可用氢氧化钠除去铝；利用Cl2与FeCl2反应生成FeCl3而除去FeCl2；利用NaHCO3受热分解产生Na2CO3而采取加热的方法。【解析】【答案】(每空2分，共12分)(1)A(2)①③⑤，③(3)2A1+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl310、略

【分析】【解析】【答案】（1）①0.003mol·L-1·min-1②<③2.25×10－4④减少向逆反应方向（2）①<<②B③。实验编号T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)ⅰⅱ1501/3ⅲ1/311、略

【分析】解：rm{A.}苯酚易溶于酒精；不溶于水，可用酒精处理，故A正确；

B.rm{C_{3}H_{8}O}和rm{C_{2}H_{4}O_{2}}具有相同的相对分子质量；结构不同，但是不互为同分异构体，故B错误；

C.三溴苯酚易溶于苯酚中；如将苯酚滴加到浓溴水中，可立即观察到白色沉淀，故C错误；

D.苯和溴苯是互溶的；用蒸馏的方法将其分开，故D正确；

E.体积比为rm{3}rm{1}的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时温度要迅速升至rm{170隆忙}故E错误；

F.除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，如加入浓溴水，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用来除杂，应加入rm{NaOH}溶液后分液；故F错误．

故选AD．

A.苯酚易溶于酒精；不溶于水；

B.具有相同的相对分子质量的有机物的分子式不一定相同；

C.三溴苯酚易溶于苯酚中；

D.蒸馏是将两种相溶的液体分开；

E.体积比为rm{3}rm{1}的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时温度要迅速升至rm{170隆忙}

F.三溴苯酚；溴都能溶于苯．

本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯和除杂等知识，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．【解析】rm{AD}12、略

【分析】【解析】【答案】(全对每空2分,如有错选倒扣1分)（1）BD（2）ABC（3）BCD（4）E（5）A（6）A13、略

【分析】【解析】【答案】(1)Si，第三周期；第4主族(2)Be+2OH-→BeO2-+H2(3)共价，弱，Li2O14、略

【分析】解：(1)①甲醛是来自人造地板；家具以及装修粘合剂；长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，故选C；

②铅是一种极毒的物质；是-种慢性中毒的元素，汽油中的铅来自于汽油添加剂--四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标号，但也污染了环境．所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，故选C；

③明矾在溶液中易水解生成胶体；胶体具有吸附性，所以可做混凝剂，故答案为：明矾；

(2)①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是碳酸钙，化学式为：CaCO3，故答案为：CaCO3；

②硫化橡胶的强度和弹性较大；所以采用硫化措施可增大天然橡胶的强度和弹性，聚乙烯和聚氯乙烯都属于塑料，具有热塑性，故答案为：硫化，热塑性；

③钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)①人体一旦缺乏维生素；就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，维生素C可用于防治坏血病，故选D；

②人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大；幼儿缺乏会造成智力损害，故选A；

③肉类中主要含有蛋白质；蔬菜中主要含有维生素，面包中主要含有淀粉，蔬菜属于碱性食物，故选B；

④油脂水解以获取高级脂肪酸和甘油；故答案为：甘油；

⑤阿司匹林的水溶液呈酸性，长期服用阿司匹林会出现水杨酸中毒反应，应用碱性物质进行中和，碳酸氢钠具有碱性且碱性不强，所以可静脉注射碳酸氢钠溶液缓解；胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

故答案为：NaHCO3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O．【解析】C;C;明矾;CaCO3;硫化;热塑性;O2+2H2O+4e-=4OH-;D;A;B;甘油;NaHCO3;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O三、计算题(共5题，共10分)15、略

【分析】【解析】试题分析：反应前二氧化硫和氧气的浓度分别是4mol÷2L＝2mol/L和2mol÷2L＝1mol/L反应后二氧化硫的浓度是1.6mol÷2L＝0.8mol/L，则2SO2＋O22SO3起始浓度（mol/L）210转化浓度（mol/L）1.20.81.22min后浓度（mol/L）0.80.21.2所以2min末SO3的浓度1.2mol/L2min内SO2的平均反应速率为1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)考点：考查反应速率的有关计算【解析】【答案】（1）1.2mol/L（4分）（2）0.6mol/L·min（4分）16、略

【分析】【解析】【答案】（9分）（1）5V/6(3分)、0.4(3分)、1.25V(3分)17、略

【分析】【解析】【答案】(1)C2H6O(2)2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑(3)60.2%18、rm{10L}密闭容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}则rm{c(SO_{2})=0.50mol/L}rm{c(O_{2})=0.45mol/L}经rm{10min}后反应达平衡时rm{O_{2}}的浓度为rm{0.30mol/L}

则rm{2SO_{2}+O}rm{{,!}_{2}}rm{?}rm{2SO}rm{{,!}_{3}}

起始浓度rm{(mol/L)0.50}rm{0.45}rm{0}

变化浓度rm{(mol/L)0.30}rm{0.15}rm{0.30}

平衡浓度rm{(mol/L)0.20}rm{0.30}rm{0.30}

rm{(1)10min}内rm{SO_{2}}的化学反应速率rm{v=dfrac{?c}{?t}=dfrac{0.3mol/L}{10min}=0.03mol?L^{-1}?min^{-1}}

答：rm{v=dfrac{?c}{?t}

=dfrac{0.3mol/L}{10min}=0.03mol?L^{-1}?min^{-1}}内rm{10min}的化学反应速率是rm{SO_{2}}

rm{0.03mol?L^{-1}?min^{-1}}内rm{(2)10min}的转化率为rm{dfrac{0.3mol/L}{0.5mol/L}隆脕100%=60%}

答：rm{SO_{2}}内rm{dfrac{0.3mol/L}{0.5mol/L}

隆脕100%=60%}rm{10min}的转化率为rm{SO}

rm{{,!}_{2}}平衡常数rm{60%}rm{dfrac{c{left(S{O}_{3}right)}^{2}}{cleft({O}_{2}right)c{left(S{O}_{2}right)}^{2}}=}rm{dfrac{{left(0.3mol/Lright)}^{2}}{{left(0.2mol/Lright)}^{2}隆脕0.3mol/L}=7.5L/mol}

答：平衡常数rm{(3)}为rm{K=}rm{dfrac{c{left(S{O}_{3}right)}^{2}}{cleft({O}_{2}right)c{left(S{O}_{2}right)}^{2}}

=}【分析】该题主要考查化学平衡中化学反应速率、转化率、平衡常数的计算。在一定温度下，rm{10L}密闭容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}则rm{c(SO_{2})=0.50mol/L}rm{c(O_{2})=0.45mol/L}经rm{10min}后反应达平衡时rm{O_{2}}的浓度为rm{0.30mol/L}则rm{2SO}rm{{,!}_{2}+O}rm{{,!}_{2}}rm{2SO}rm{{,!}_{3}}起始浓度rm{(mol/L)0.50}rm{0.45}rm{0}变化浓度rm{(mol/L)0.30}rm{0.15}rm{0.30}平衡浓度rm{(mol/L)0.20}rm{0.30}rm{0.30}rm{(1)10min}内rm{SO_{2}}的化学反应速率rm{v=dfrac{?c}{?t}=dfrac{0.3mol/L}{10min}=0.03mol?L^{-1}?min^{-1}(2)10min}内rm{v=dfrac{?c}{?t}

=dfrac{0.3mol/L}{10min}=0.03mol?L^{-1}?min^{-1}(2)10min}的转化率为rm{dfrac{0.3mol/L}{0.5mol/L}隆脕100%=60%}rm{SO_{2}}平衡常数rm{dfrac{0.3mol/L}{0.5mol/L}

隆脕100%=60%}rm{dfrac{c{left(S{O}_{3}right)}^{2}}{cleft({O}_{2}right)c{left(S{O}_{2}right)}^{2}}=}rm{dfrac{{left(0.3mol/Lright)}^{2}}{{left(0.2mol/Lright)}^{2}隆脕0.3mol/L}=7.5L/mol}

rm{(3)}【解析】rm{10L}密闭容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}则rm{c(SO_{2})=0.50mol/L}rm{c(O_{2})=0.45mol/L}经rm{10min}后反应达平衡时rm{O_{2}}的浓度为rm{0.30mol/L}则rm{2SO_{2}+O}rm{{,!}_{2}}rm{?}rm{2SO}rm{{,!}_{3}}起始浓度rm{(mol/L)0.50}rm{0.45}rm{0}变化浓度rm{(mol/L)0.30}rm{0.15}rm{0.30}平衡浓度rm{(mol/L)0.20}rm{0.30}rm{0.30}rm{(1)10min}内rm{SO_{2}}的化学反应速率rm{v=dfrac{?c}{?t}=dfrac{0.3mol/L}{10min}=0.03mol?L^{-1}?min^{-1}}答：rm{v=dfrac{?c}{?t}

=dfrac{0.3mol/L}{10min}=0.03mol?L^{-1}?min^{-1}}内rm{10min}的化学反应速率是rm{SO_{2}}rm{0.03mol?L^{-1}?min^{-1}}内rm{(2)10min}的转化率为rm{dfrac{0.3mol/L}{0.5mol/L}隆脕100%=60%}答：rm{SO_{2}}内rm{dfrac{0.3mol/L}{0.5mol/L}

隆脕100%=60%}rm{10min}的转化率为rm{SO}rm{{,!}_{2}}平衡常数rm{60%}rm{dfrac{c{left(S{O}_{3}right)}^{2}}{cleft({O}_{2}right)c{left(S{O}_{2}right)}^{2}}=}rm{dfrac{{left(0.3mol/Lright)}^{2}}{{left(0.2mol/Lright)}^{2}隆脕0.3mol/L}=7.5L/mol}答：平衡常数rm{(3)}为rm{K=}rm{dfrac{c{left(S{O}_{3}right)}^{2}}{cleft({O}_{2}right)c{left(S{O}_{2}right)}^{2}}

=}19、略

【分析】【解析】【答案】C2H4O2四、其他(共4题，共32分)20、略

【分析】【解析】【答案】21、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③22、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）23、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)3五、有机推断题(共4题，共36分)24、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl27、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成