2025年中图版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”．就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）A.假设B.实验C.观察D.得出结论2、下列图示的实验基本操作正确的是（）A.B.C.D.3、水在直流电作用下可以分解，在此过程中没有发生变化的是（）A.水分子的组成和结构B.原子的种类C.水的化学性质D.水分子的能量4、四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示rm{.}则有关说法中不正确的rm{(}rm{)}

A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.该反应可以是过氧化氢的分解反应D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和5、在甲烷（CH4）中，碳、氢元素的质量比为（）A.6：1B.4：1C.3：1D.2：1评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、在一个密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（）

A.该反应是化合反应。

B.甲可能是该反应的催化剂。

C.乙；丙变化的质量比为9：8

D.反应后甲的质量为0g

7、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言，下列说法正确的是（）

A.钡元素的元素符号BA

B.氧化铝的化学式为Al2O3

C.2H2O表示2个水分子。

D.3Ca2+表示3个钙原子。

8、天文学家在研究星系运动方式时发现；人们所观察到的星系其内部的引力仅占“物质”引力总量的1%～l0%，其他是大量的非星系内部引力．这一现象表明，有些“物质”是不可见的，原因是它们不发光也不反射光，因此科学家称这些可能存在的物质为“暗物质”．然而，直到现在人类仍没有探索到“暗物质”存在的任何证据，对此，你认为下列观点不可取的是（）

A.“暗物质”是人类虚构出来的；事实上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物质”可能存在；人类应不断地进行探索，一旦发现它存在的证据，将为人类重新认识宇宙开辟一个全新的视角。

C.“暗物质”可能存在距地球十分遥远的地方；科学家可能通过探索“暗物质”产生的粒子的存在而间接证明“暗物质”的存在。

D.人类探索至今；仍未发现“暗物质”，说明“暗物质”是不存在的。

9、阳阳同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示rm{(}实验装置的气密性良好rm{).}他关于本实验的下列说法中不正确的是()

A.本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出B.本实验能说明与稀盐酸反应时，镁屑比镁条更快C.本实验能说明镁与稀盐酸反应有热量放出D.本实验过程中溶液颜色变红10、用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是rm{(}rm{)}

A.铜粉用量的多少，不会影响实验结果B.实验结束后冷却到室温才能读数C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的rm{dfrac{1}{5}}11、下列表示的气体物质中，属于混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、下列物质的用途是由它的化学性质决定的是（）A.氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割B.二氧化碳固体用于人工降雨C.液氮用于磁悬浮列车D.食品包装时充氮以防腐13、我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体；当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难发生，下列措施切实可行的是（）

A.加强安全管理；杜绝明火源。

B.降低瓦斯气体的着火点。

C.提高通风能力。

D.将矿井中的氧气抽尽。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、已知白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃．如图所示，回答下列问题：

（1）从温度；着火点和与空气接触三个方面比较：

①铜片上的白磷和水中的白磷相同的是____；不同的是____．

②铜片上的红磷和白磷相同的是____；不同的是____．

（2）实验时可观察到哪些现象？____．

（3）试总结出物质燃烧的条件____．

（4）如果用导气管对着热水中的白磷通氧气，将会观察到什么现象？试说明原因____．

15、日常生活中；燃烧现象屡见不鲜．小明设计了如下实验方案探究燃烧的条件：

Ⅰ；设计并进行实验（如图）．

（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子；在酒精灯上点燃．

（2）用镊子分别夹取一个蘸有水；一个没蘸水的小棉花团；放到酒精灯火焰上片刻．

（3）分别点燃两支小蜡烛；将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．

Ⅱ；分析实验．

请帮小明将未完成的实验报告填写完整：。实验步骤设计意图实验现象实验结论（1）燃烧与物质的关系____可燃物才能燃烧（2）燃烧与温度的关系没蘸水的小棉团燃烧。

蘸水的小棉团不燃烧____（3）____玻璃杯内蜡烛熄灭了。

玻璃杯外蜡烛仍燃烧____Ⅲ；得出结论．

燃烧需要三个条件：①需可然物；②____；③____．16、潜水艇为了保证长时间潜行，在里面要配备氧气的再生装置。现有以下制氧气的方法：rm{垄脵}电解水rm{垄脷}常温下使用过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}与二氧化碳反应制取氧气，同时生成碳酸钠rm{(Na_{2}CO_{3})垄脹}在二氧化锰催化下过氧化氢分解。

rm{(1)}写出rm{垄脷}制取氧气的化学方程式：____；

rm{(2)垄脷}是潜水艇中制取氧气最佳方法，与其他方法相比，该方法的一条优点是____。17、化学是研究物质的______、______、______以及______的科学．18、规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键．

rm{(1)}试管是实验室最常见的仪器，如图rm{1}所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同rm{.}下列说法中正确的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.给试管中的液体加热时，试管口朝向如图rm{垄脵}

B.向试管中加入块状固体时，试管口朝向先如图rm{垄脷}后如图rm{垄脵}

C.给试管中的固体加热时，试管口朝向如图rm{垄脺}

D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图rm{垄脹}

rm{(2)}根据图rm{2}图rm{3}读出液体的体积为______rm{mL}精盐的质量为______rm{g.}19、下列物质中；属于单质的是______（填序号，下同），属于化合物的是______，属于混合物的是______。

①澄清石灰水②干冰③冰水混合物④液氧⑤铜丝20、在氧气；二氧化碳、水蒸气、氮气、氖等五种气体中；选择适当物质的填写在下列空格中：

（1）可用于炼钢、气焊以及化工生产等的气体是____；

（2）充入电光源中可产生红光的气体是____；

（3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是____；

（4）可用于制造氮肥的气体____；

（5）松脆的饼干遇到会变软的气体是____．评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)21、怎样证明一瓶无色气体是氧气；而不是二氧化碳？（用两种方法）

22、端午节期间；邵阳地区大雨不断，资江河水猛涨，河水浑浊，水质受到一定程度污染，人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．

rm{(1)}取资江水样，经静置、沉淀、______等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水rm{.}然后加入活性炭；利用其______性，除去异味，再消毒杀菌得到生活用水．

rm{(2)}判断生活用水是硬水还是软水，可加入______进行检验rm{.}生活中常用______的方法降低水的硬度．

rm{(3)}爱护水资源，人人有责rm{.}请你指出一条保护资江河水的合理化建议：______．23、食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有氯化钠0.9%；一般成年人每日需氯化钠的量为4.5～9g；

（1）某病人因食盐摄入量不足；需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约多少克？

（2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少克？评卷人得分五、推断题(共4题，共40分)24、元素周期律和首期表是学习化学的重要工具；下表是元素周期表的部分信息请认真分析表中信息，回答下列问题：

rm{(1)}空气中含量最多的元素名称是______；该元素原子的最外层电子数为______．

rm{(2)}如图所表示的粒子符号为______；它的质子数为______，该元素原子形成的阴离子符号是：______．

rm{(3)}由原子序数为rm{8}和rm{13}的两种元素组成的化合物是______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(4)}由rm{N}和rm{O}两种元素组成化合物，其中rm{N}元素和rm{O}元素的质量比为rm{7}rm{12}则该化合物的化学式为：______．

rm{(5)}元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右______．25、将暗紫色rm{(}或紫红色rm{)}的固体rm{A}加热，产生一种无色无味的气体rm{B}取淡黄色粉末rm{C}点燃放入rm{B}中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体rm{D}试回答：写出物质的名称：rm{B}___________，rm{D}___________。26、阅读短文并回答问题。白炽灯泡白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达rm{2000隆忙}左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和rm{LED}灯所替代。rm{(1)}由于钨的__________较高rm{(}填“熔点”或“凝固点”rm{)}所以用钨制作灯丝；rm{(2)}灯泡内充入稀有气体氩气等，利用了氩气的____________________；rm{(3)}白炽灯泡逐渐退出市场，是由于________________________________________。27、下列是实验室净化天然水的流程：rm{(}一rm{)}原理分析：rm{(1)}请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处。蒸馏蒸发结晶吸附过滤rm{(2)}上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程。分离混合物的一般步骤：首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离________________不同的混合物的方法。rm{(}二rm{)}操作过程：在过滤操作中要用到的仪器有铁架台rm{(}铁圈rm{)}________、________、烧杯rm{(}洁净的rm{)}胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是________、________。rm{(}三rm{)}迁移应用沂源县自来水公司自来水的处理过程如图所示：rm{(1)}步骤rm{垄脵}网格净水原理类似于步骤________rm{(}填“rm{垄脷}”或“rm{垄脹}”或“rm{垄脺}”等序号rm{)}rm{(2)}步骤rm{垄脷}所起的作用是________rm{(}填选项序号rm{)}A、杀死水中的细菌rm{B}减少水中的氧气rm{C}使泥沙沉积至底部rm{D}分解有毒物质rm{(3)}假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是________；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是________。评卷人得分六、简答题(共4题，共20分)28、用质量守恒定律解释：为什么铁丝在氧气中燃烧后，固体质量比铁丝增加了？29、实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验rm{.}请回答：rm{(1)}以上rm{(}从rm{A-E}中选择rm{)}装置有一处明显的错误，请加以改正______rm{.}利用改正后的装置继续完成后面的实验．

rm{(2)}欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______rm{(}填字母rm{)}反应原理用化学方程式表示为______；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是______；若使用rm{C}装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是______．rm{(3)}将rm{CO_{2}}和rm{CO}的混合气体通过rm{F}装置rm{(}液体药品均足量rm{)}实验开始时关闭活塞rm{b}，打开活塞rm{a}，广口瓶中观察到的现象是______rm{.}一段时间后，再关闭活塞rm{a}，打开活塞rm{b}，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是______，反应原理用化学方程式表示为______，欲收集该气体，应选择的装置是______rm{(}填字母rm{)}验满的方法是______．rm{(4)}用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是______rm{.}利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题：

rm{垄脵}操作rm{m}的名称是______rm{.}操作rm{m}和操作rm{n}中都用到的玻璃仪器是______，操作rm{m}中该仪器的作用是______．

rm{垄脷}在分离并回收到剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有______rm{(}填标号rm{)}．

A.提高实验效率rm{B.}保证剩余固体全部溶解rm{C.}节约能源。

rm{垄脹}若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是______rm{(}答一点rm{)}．30、目前许多学校安装了直饮水机；直饮水机主要工作流程如图：

（1）流程图中①炭罐内活性炭的作用是______；②超滤膜的作用是______。（选填序号）

A．杀毒消毒B．吸附杂质C．蒸馏D．过滤。

（2）直饮水机得到的直饮水属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。31、甲；乙、丙是三个实验的示意图；根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并完成下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点；分别是：

①______；②______；③______；④______；（答四点即可）。

（2）甲实验进行时；燃烧匙中硫的状态是______。

（3）上述三个化学反应也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解答】解：根据叙述可知“我们可以先拿磁铁来吸一下”是一个具体的操作实验过程；在提出问题，假设问题，设计与分析，实验，检验实验，报告与交流的基本环节中应属实验的环节．

故选：B．

【分析】科学探究的一般环节包括提出问题，假设问题，设计与分析，实验，检验实验，报告与交流，用磁铁吸一下是一个具体的操作过程．2、C【分析】【解答】解：A；取用块状固体时；不能直接如图放入，将会砸裂试管底部，图中操作错误，故A错误；

B；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等，图中液体太多，沸腾会溅出，手拿短柄，故B错误；

C；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作正确，故C正确；

D；点燃酒精灯时；应用火柴点燃．图中操作错误会引起安全事故，故D错误．

故选C

【分析】A；取用块状固体时；先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来；

B；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；

C；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等；

D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．3、B【分析】解：A；水在直流电作用水分子被分解；所以水分子的组成和结构发生了改变；

B；水在直流电作用水分子被分解；但是氢原子和氧原子不变，所以构成水分子的原子种类不变；

C；水在直流电作用水分子被分解；所以水的化学性质发生了改变；

D；水在直流电作用水分子被分解；所以水分子的能量发生了改变．

故选：B．

物理变化中分子不变；改变的是分子之间的间隔和排列方式；化学变化中分子一定改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变中的最小粒子，原子的种类不变，据此分析判断．

本题要掌握化学变化、物理变化的判别：“物理变化中分子不变，改变的是分子之间的间隔和排列方式；化学变化中分子一定改变，电解水的知识就能灵活解决．【解析】【答案】B4、C【分析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了rm{19%-17%=2%}故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了rm{48%-30%=18%}故丁是反应物；丙的质量分数增加了rm{41%-25%)=16%}丙是生成物．

A.该反应的反应物为丁；生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故正确；

B.乙的质量分数不变；可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；

C.由rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}可知，过氧化氢的分解反应各物质的质量比是：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{17}rm{9}该反应的质量是：rm{8.}rm{18%}rm{16%}rm{2%=9}rm{8}所以，该反应不可以是过氧化氢的分解反应，故错误；

D.该反应的反应物为丁；生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲；丙的质量之和，故正确．

故选：rm{1}．

本题可分析甲rm{C}丁四种物质反应前后各物质的质量分数；确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．rm{隆芦}【解析】rm{C}5、C【分析】试题分析：根据化学式可以计算各元素的质量比，以AmBn为例，A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]，所以在甲烷（CH4）中，碳、氢元素的质量比=12：1×4=3：1，故选C考点：根据化学式进行的计算【解析】【答案】C二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】

反应前物质的总质量为：5+2+20+22=49；反应后物质的总质量为：11+28+5+x=49，则x=5，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙质量增加，应为该反应的生成物；丙质量增加，应为该反应的生成物；丁质量减少，应为该反应的反应物；

A；由以上分析；丁生成乙和丙，故反应为分解反应，故A错误；

B；甲反应前后质量没变；故可能为催化剂，故B说法正确；

C；乙增加了11g-2g=9g；丙增加了28g-20g=8g，故乙、丙变化的质量比为9：8，故C说法正确；

D；反应后甲的质量为5g；故D说法错误；

故选AD

【解析】【答案】利用反应物质量会减小生成物质量会增加；催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

7、BC【分析】

A；钡元素的元素符号Ba；所以A不正确；

B、氧化铝的化学式就是Al2O3；所以B正确；

C、化学式前面加了数字只能表示微观意义，2H2O表示2个水分子；所以C正确；

D、3Ca2+表示3个钙离子；所以D不正确．

故选B；C．

【解析】【答案】元素符号的书写原则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如Ba；（2）元素符合或化学式前面有数字只能表示微观意义，如：2H2O表示2个水分子，3Ca2+表示3个钙离子；氧化铝的化学式就是Al2O3．

8、AD【分析】

暗物质的存在与否可能是与人类的技术水平或证据不足的原因造成的；存在与否只能是假设，所以不可确定暗物质一定不存在，故AD均错，假设有暗物质的存在，将会开辟一个新的研究空间．

故选A；D

【解析】【答案】从引力的观点确定暗物质的存在虽是假设但只能说暗物质可能存在；原因是找不到存在的证据．

9、BD【分析】【分析】本题考查金属的性质等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】A.通过rm{AC}图对比可知，反应后气球变大，说明本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出，故A说法正确；图对比可知，反应后气球变大，说明本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出，故A说法正确；B.图中没有镁屑与镁条分别与稀盐酸反应的对比实验，本实验不能说明与稀盐酸反应时，镁屑比镁条更快，故B说法错误；C.通过rm{AC}图对比可知，反应结束冷却后，气球变小，说明本实验能说明镁与稀盐酸反应有热量放出，故C说法正确；D.实验中没有图示表示本实验过程中溶液颜色变红的现象，故D说法错误。故选BD。rm{BC}【解析】rm{BD}10、AD【分析】解：rm{A}要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，rm{A}错；

B；气体的体积要受温度的影响；读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确．

C；气球的作用是调节气压；使氧气完全反应空，C正确；

D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的rm{dfrac{1}{5}}rm{D}错；

故选AD

分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数rm{.}为了全部消耗掉氧气；铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体；二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读．

本题考查了通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数rm{.}在科学实验中要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等rm{.}通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用．【解析】rm{AD}11、AB【分析】解：rm{A}是由两种物质组成；是混合物；

B；是由两种物质组成；是混合物；

B；是由一种物质组成；是纯净物；

D；是由一种物质组成；是纯净物；

故选AB

混合物是由两种或两种以上物质组成．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{AB}12、AD【分析】解：A；氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割；利用的是氧气的化学性质，正确；

B；二氧化碳固体用于人工降雨是利用的二氧化碳的物理性质；错误；

C；液氮用于磁悬浮列车利用的是液氮的物理性质；错误；

D；食品包装时充氮以防腐利用的是氮气的化学性质；正确；

故选：AD。

物质的性质决定物质的用途；根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。

加强对物质的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。【解析】AD13、AC【分析】

A；加强安全管理；杜绝明火源可以防止瓦斯爆炸．故选项正确；

B；瓦斯的着火点一般情况下不能改变．故选项错误；

C；提高通风能力可以降低瓦斯的浓度；可以防止瓦斯爆炸．故选项正确；

D；将矿井中的氧气抽尽是不现实的；也是不允许的，因为工人在井下作业需要氧气．故选项错误．

故选AC．

【解析】【答案】杜绝明火源；提高通风能力可以防止瓦斯爆炸；可燃物的着火点一般情况下不能改变；将矿井中的氧气抽尽是不现实的；也是不可以的．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】

（1）①由于薄铜片具有导热性；所以铜片上的白磷和水中的白磷温度相同，同种物质的着火点相同；不同的是铜片上的白磷与空气接触，水中的白磷和空气隔绝；

②铜片上的红磷和白磷相同的是温度和都与空气接触；不同的是红磷和白磷的着火点不同；

（2）根据物质燃烧的三个条件：可燃物；与空气接触、达到可燃物的着火点分析；只有铜片上的白磷达到此条件，故铜片上的白磷燃烧产生大量白烟，而铜片上的红磷不会燃烧，因为热水的温度达不到红磷的着火点；水中的白磷不能燃烧是因为与空气不接触，缺乏氧气；

（3）由水中的白磷不能燃烧可知燃烧需要与空气接触；由铜片上的红磷不能燃烧说明燃烧还需要达到物质的着火点；

（4）如果用导气管对着热水中的白磷通氧气；将会观察到水中的白磷燃烧，因为热水中的温度超过了白磷的着火点，通入氧气，又使白磷与氧气接触，具备了燃烧的条件；

故答案为：（1）①温度；着火点；与空气接触；②温度、与空气接触；着火点；

（2）铜片上的白磷燃烧；产生大量白烟，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧；

（3）可燃物；达到可燃物的着火点、与空气接触；

（4）水中的白磷燃烧；因为热水中的温度超过了白磷的着火点；通入氧气，又使白磷与氧气接触，具备了燃烧的三个条件．

【解析】【答案】（1）分析白磷和红磷两种可燃物所具备的条件；以及不同的地方；

（2）了解物质燃烧的三个条件．即物质具有可燃性；与空气接触、达到着火点；并结合题意分析解答；

（3）由实验总结物质燃烧的条件；

（4）以及物质燃烧的条件进行分析；若三者具备则物质会燃烧．

15、木条燃烧，石子不燃烧可燃物的温度达到着火点才可燃烧燃烧与氧气的关系可燃物与氧气接触才可燃烧可燃物与氧气接触温度达到可燃物的着火点【分析】【解答】解：

Ⅱ．（1）小木条是可燃物；在与氧气接触，达到着火点后，就可燃烧；而小石子不是可燃物，就是燃烧的其他条件都具备了，它也不能燃烧．故结论为：可燃物才能燃烧．

（2）棉花团是可燃物；但没蘸水的棉花团容易达到着火点，而蘸水的棉花团不易达到着火点．所以只有没蘸水的棉花团燃烧．结论为：可燃物的温度达到着火点才可燃烧．

（3）玻璃杯内外燃着的蜡烛对比；是想说明玻璃杯内蜡烛熄灭是因为杯内的氧气耗尽．设题意图是：燃烧与氧气的关系；

Ⅲ．结论为：①物质具有可燃性②可燃物与氧气接触③达到可燃物的着火点．

答案：

Ⅱ．。实验步骤设计意图实验现象实验结论（1）燃烧与物质的关系木条燃烧，石子不燃烧可燃物才能燃烧（2）燃烧与温度的关系没蘸水的小棉团燃烧。

蘸水的小棉团不燃烧可燃物的温度达到着火点才可燃烧（3）燃烧与氧气的关系玻璃杯内蜡烛熄灭了。

玻璃杯外蜡烛仍燃烧可燃物与氧气接触才可燃烧Ⅲ．②可燃物与氧气接触；③温度达到可燃物的着火点．

【分析】了解燃烧所需要的三个条件；即物质具有可燃性；有氧气、温度达到着火点．在试验中会根据现象写结论．本题可迎刃而解．

Ⅱ．（1）根据小木条是可燃物；小石子不是可燃物，结合燃烧所需要的三个条件解答；

（2）根据燃烧所需要的三个条件；即物质具有可燃性；有氧气、温度达到着火点解答；

（3）根据燃烧所需要的三个条件；即物质具有可燃性；有氧气、温度达到着火点解答；

Ⅲ．由以上实验总结．16、（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（2）常温下就能进行；操作简单；还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

【分析】【分析】

本题难度不大；解答时一般从原理要科学；严谨、合理，装置和操作要安全、简便，药品要易得、经济、环保节能，还要注意要结合实际情境进行分析。

【解答】

rm{(1)}在常温下，过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(2)垄脵}电解水；需要通电，消耗电能，不适宜在潜水器里供给氧气；

rm{垄脷}在常温下过氧化钠固体rm{(Na_{2}O_{2})}与rm{CO_{2}}反应生碳酸钠和氧气；常温下即可发生反应，且可把空气中的二氧化碳转化为氧气，供给氧气的同时吸收了人呼出的二氧化碳，适宜在潜水器里供给氧气。

两种方法相比；这种方法常温下就能进行，不用加热；不用通电，操作简单，还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

故答案为：rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(2)}常温下就能进行；操作简单；还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

【解析】rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(2)}常温下就能进行；操作简单；还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

17、组成结构性质变化规律【分析】解：化学是研究物质的；研究物质的组成；结构、性质、以及变化规律，性质决定用途，用途反应性质，知道了物质的用途，我们就需要制取该物质，化学可以帮助我们制取新物质．

故答案为：组成；结构、性质、变化规律．

根据化学研究的内容和化学学科的特点来回答本题．

化学是研究物质的，知道了物质的性质和用途，再研究出制取该物质的方法，就可以服务于社会了．【解析】组成结构性质变化规律18、BC4.713.2【分析】解：rm{(1)A}给试管中的液体加热时，应使试管倾斜并与桌面成rm{45^{circ}}左右；图中所示操作错误；

B；量向试管中加入块状固体时；可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，图中所示操作正确；

C；给试管中的固体加热时；试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，图中所示操作正确；

D；用胶头滴管向试管中滴加液体时；试管口应垂直向上，图中所示操作错误；

故选：rm{BC}．

rm{(2)}量筒度数时；视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；药品的质量为托盘上砝码的质量与游码示数之和；

故填：rm{4.7}rm{13.2}．

rm{(1)A}根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

B；根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；

C；根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析判断；

D；根据用胶头滴管向试管中滴加液体时的方法进行分析判断；

rm{(2)}根据量筒和托盘天平的读数方法来分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{BC}rm{4.7}rm{13.2}19、④⑤②③①【分析】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成；澄清石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧；铜丝都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，干冰、冰水混合物中只有水分子，它们都属于化合物；故答案为：④⑤；②③；①；

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，澄清石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧；铜丝都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，干冰、冰水混合物中只有水分子，它们都属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】④⑤②③①20、略

【分析】

（1）氧气能支持燃烧；是可用于炼钢；气焊以及化工生产等的气体．

（2）稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光；氖气属于稀有气体，充入电光源中可产生红光的气体．

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

（4）氮气可用于制造氮肥．

（5）松脆的饼干遇到会变软的气体是水蒸气．

故答案为：（1）氧气；（2）氖气；（3）二氧化碳；（4）氮气；（5）水蒸气．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．

四、计算题(共3题，共15分)21、略

【分析】

由于氧气具有助燃性；能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，不是二氧化碳；

向集气瓶内倒入少量澄清石灰水；如果石灰水不变浑浊，说明该气体是氧气，不是二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶内；如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气；向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，如果石灰水不变浑浊，说明该气体是氧气．

【解析】【答案】根据氧气和二氧化碳的性质不同考虑；氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊．

22、略

【分析】解：rm{(1)}过滤能把水与固体进行分离而除去不溶性杂质，所以，取湘江水样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水rm{.}利用活性炭的吸附性；可除去水中有异味物质；故答案为：过滤；吸附；

rm{(2)}使用肥皂水是检验硬水和软水最常用的有效方法；加入肥皂水泡沫少者为硬水；通过加热煮沸可使水中钙；镁离子形成沉淀而降低水的硬度；故答案为：肥皂水，煮沸；

rm{(3)}保护湘江河水的合理化建议有很多：例如；禁止使用含磷洗衣粉；工业废水经处理达标后再排放等．

故答案为：

rm{(1)}过滤，吸附；rm{(2)}肥皂水，煮沸；rm{(3)}禁止使用含磷洗衣粉等．

rm{(1)}根据过滤的原理；活性炭的吸附性分析回答；

rm{(2)}利用水中钙；镁离子会影响肥皂的起泡；向水中加入肥皂水，泡沫少者为含钙、镁离子较多的硬水；为降低水中钙、镁离子含量，可通过加热煮沸的方法使之沉淀；

rm{(3)}根据防止水体污染的措施分析回答．

保护水资源的合理化建议主要应从节约用水、防止水体污染方面进行思考，提出一些合理的做法．【解析】过滤；吸附；肥皂水；煮沸；禁止使用含磷洗衣粉等23、解：（1）该病人每天可补充食盐质量为：200g×0.9%=1.8g；

答：该病人每天可补充食盐质量是1.8g．

（2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水；需加水质量为：50g×18%÷0.9%-50g=950g；

答：需加水质量为950g．【分析】

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；

溶液稀释前后；溶质质量不变．

本题主要考查溶液质量、溶质质量分数之间的关系，比较简单．【解析】解：（1）该病人每天可补充食盐质量为：200g×0.9%=1.8g；

答：该病人每天可补充食盐质量是1.8g．

（2）若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水；需加水质量为：50g×18%÷0.9%-50g=950g；

答：需加水质量为950g．五、推断题(共4题，共40分)24、氮；5；S；16；S2-；Al2O3；N2O3；原子序数（核电荷数）依次增大【分析】解：rm{(1)}空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的；从元素周期表看，氮元素原子的最外层电子数为rm{5.}故答案为：氮；rm{5}

rm{(2)}由该元素的原子结构示意图可知，它的质子数为rm{16}这是硫元素的原子结构示意图，最外层弧线上的数字是rm{6}原子最外电子层上有rm{6}个电子，易得rm{2}个电子达到稳定结构；故填：rm{S}rm{16}rm{S^{2-}}．

rm{(3)}原子序数为rm{8}和rm{13}的元素分别是氧元素和铝元素，铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为rm{Al_{2}O_{3}.}故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(4)}已知rm{N}rm{O}两种元素组成的化合物中，rm{N}和rm{O}元素的质量之比为rm{7}rm{12}则该化合物的分子中氮原子和氧原子的个数比为rm{dfrac{7}{14}拢潞dfrac{12}{16}=2}rm{dfrac{7}{14}拢潞dfrac

{12}{16}=2}故其化学式为rm{3}．

故答案为：rm{N_{2}O_{3}}．

rm{N_{2}O_{3}}元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数rm{(5)}核电荷数rm{(}依次增大．

故答案为：原子序数rm{)}核电荷数rm{(}依次增大．

rm{)}根据空气的组成来分析；

rm{(1)}原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层rm{(2)}若原子最外层电子数rm{.}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易失去电子；

rm{<4}原子序数为rm{(3)}和rm{8}的元素分别是氧元素和铝元素；写出其化学式即可；

rm{13}根据化合物中各元素质量比rm{(4)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答；

rm{隆脕}从元素周期表可以进行解答．

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(5)}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{(}原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．rm{)}【解析】氮；rm{5}rm{S}rm{16}rm{S^{2-}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{N_{2}O_{3}}原子序数rm{(}核电荷数rm{)}依次增大25、氧气二氧化硫【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，暗紫色固体rm{A}加热产生的气体rm{B}能使淡黄色的粉末rm{C}燃烧产生蓝紫色的火焰，故A是高锰酸钾，rm{B}是氧气，rm{C}是硫，rm{D}是二氧化硫，据此解答。【解答】暗紫色固体rm{A}加热产生的气体rm{B}能使淡黄色的粉末rm{C}燃烧产生蓝紫色的火焰，故A是高锰酸钾，rm{B}是氧气，rm{C}是硫，rm{D}是二氧化硫，故答案：氧气；二氧化硫。【解析】氧气二氧化硫26、（1）熔点

（2）化学性质稳定

（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源【分析】【分析】rm{(1)}根据金属的性质与用途来分析；

rm{(2)}根据稀有气体的性质与用途来分析；

rm{(3)}根据题干信息来分析。【解答】rm{(1)}金属钨的熔点高；所以可以用来制灯丝；故填：熔点；

rm{(2)}稀有气体化学性质稳定；可以用作保护气，使灯泡耐用；故填：化学性质稳定；

rm{(3)}白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源，因此逐渐被节能灯和rm{LED}灯所替代；故填：白炽灯泡工作时；电能转化为光能的效率较低，浪费能源。

【解析】rm{(1)}熔点rm{(2)}化学性质稳定rm{(3)}白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源27、（一）（1）过滤吸附蒸馏（自上而下填写）

（2）颗粒大小

（二）漏斗玻璃棒滤纸破损漏斗内液面边缘高于滤纸边缘

（三）（1）③（2）C（3）肥皂水加热煮沸【分析】【分析】本题考查的是水的净化，根据水的净化方法及硬水与软水的鉴别、硬水的软化方法分析。【解答】解：

rm{(}一rm{)}原理分析：

rm{(1)}不溶性固体小颗粒通过过滤除去，利用活性炭的吸附性除去色素和异味，可溶性物质可以通过蒸馏除去，故填：过滤；吸附；蒸馏rm{(}自上而下填写rm{)}

rm{(2)}过滤就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法；故填：颗粒大小；

rm{(}二rm{)}操作过程：

在过滤操作中要用到的仪器有铁架台rm{(}铁圈rm{)}烧杯、漏斗、玻璃棒；在过滤操作过程中；如果滤纸破损或者漏斗内液面边缘高于滤纸边缘，则部分待过滤液不经过滤纸直接进入承接滤液的烧杯里，会造成滤液浑浊；故答案为：漏斗；玻璃棒；滤纸破损；漏斗内液面边缘高于滤纸边缘；

rm{(}三rm{)}迁移应用。

rm{(1)}步骤rm{垄脵}网格净水原理类似于步骤过滤，故填：rm{垄脹}

rm{(2)}步骤rm{垄脷}是沉降，所起的作用是使泥沙沉积至底部，故填：rm{C}

rm{(3)}硬水遇到肥皂水起的泡沫少，软水遇到肥皂水起的泡沫多，故可以用肥皂水检验水样是否是硬水；加热煮沸可以降低水的硬度，故若检验后发现水硬度高，建议在饮用前可采取的处理办法是加热煮沸，故填：肥皂水；加热煮沸。【解析】rm{(}一rm{)(1)}过滤吸附蒸馏rm{(}自上而下填写rm{)}rm{(2)}颗粒大小rm{(}二rm{)}漏斗玻璃棒滤纸破损漏斗内液面边缘高于滤纸边缘rm{(}三rm{)(1)垄脹}rm{(2)C}rm{(3)}肥皂水加热煮沸六、简答题(共4题，共20分)28、铁丝与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁丝与氧气的质量和等于四氧化三铁的质量，所以生成的固体的质量比铁丝重【分析】【分析】本题考查了质量守恒定律的应用，解答时从质量守恒定律的含义来解答，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，有些反应表面上不符合质量守恒，那是忽略了某些气体反应物或生成物的质量。【解答】因为质量守恒定律适合所有的化学反应，铁丝在氧气中燃烧反应物是铁和氧气，生成的四氧化三铁的质量是铁和与它反应的氧气的质量的和，所以铁在氧气中燃烧后质量比铁增加了。故答案为：铁丝与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁丝与氧气的质量和等于四氧化三铁的质量，所以生成的固体的质量比铁丝重。【解析】铁丝与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁丝与氧气的质量和等于四氧化三铁的质量，所以生成的固体的质量比铁丝重29、（1）A中导管应略过胶塞即可（2）A在试管口放一团棉花防止水倒流，使试管炸裂（3）澄清石灰水变浑浊二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑E用燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭二氧化碳已满（4）催化作用①过滤玻璃棒引流②AC③水分没有蒸干【分析】【分析】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解答】rm{(1)A}装置中的导管伸入试管太长，不利于气体的导出，应该使伸入试管中的导管尽量短一些，导管应略过胶塞即可，故答案为：rm{A}中导管应略过胶塞即可；

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选择的发生装置是rm{A}反应的化学方程式为：rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}为防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；若使用rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle

}{=}{K}_{