2025年苏教新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版选修化学下册阶段测试试卷908考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、图是网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”；该分子由“苯宝宝”与羟基相连，下列说法正确的是。

A.该分子属于醇B.该分子中含有两种含氧官能团C.该物质在空气中放置一段时间会变为粉红色D.该分子苯环上的一个氢原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分异构体最多有3种2、下列方案设计、现象和结论都正确的是。选项目的方案设计现象和结论A探究乙醇和水中的O−H键的极性强弱向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，观察现象若钠与水产生气泡更剧烈，则水中的O−H键极性强于乙醇中的O−HB探究苯中是否含有碳碳双键取2mL苯于试管中，滴入少量溴水，振荡若溴水层褪色，则苯中含有碳碳双键C探究电石是否与水反应产生乙炔在圆底烧瓶中放入几小块电石。打开分液漏斗的活塞加入水，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，通过排水法收集后，点燃气体，观察现象若气体在空气中燃烧，产生明亮火焰，并伴有浓烟，则产生了乙炔D研究淀粉的水解程度取0.5g淀粉于试管，加入适量20%的硫酸溶液后沸水浴加热5min，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全

A.AB.BC.CD.D3、“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是A.它的分子式是C11H15NO2B.从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”C.它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应D.对氨基苯甲酸丁酯中的一NH2很容易被还原4、柠檬酸是一种常用的食品增味剂；其结构简式如图，下列有关柠檬酸的说法错误的是。

A.1mol柠檬酸和足量的金属钠反应，最多生成44.8L(标准状况下)的氢气B.柠檬酸的分子式为C6H8O7C.柠檬酸在一定条件下既可以和乙酸反应，又可以和乙醇反应D.1mol柠檬酸最多消耗4molNaOH5、在检测领域，有四大名谱，也是检测领域的“四大天王”，分别为色谱、光谱、质谱、波谱。下列有关说法错误的是A.色谱法可以用于分离、提纯有机物B.发射光谱是光谱仪摄取元素原子的电子发生跃迁时吸收不同光的光谱C.通过红外光谱图可以获得分子的化学键和官能团的信息D.质谱是快速、微量、精确测定相对分子质量的方法6、如图是甲分子反应生成乙分子和丙分子的微观模拟示意图；下列判断不正确的是（）

A.化学反应中，原子不发生变化B.1个丙分子中含有2个A原子C.由甲分子构成的物质属于混合物D.丙分子保持了丙的化学性质7、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_________。9、从下列提供的物质中选择合适的物质填空；并完成相应的问题。

①BaCl2②NaHCO3③KMnO4④CuCl2⑤稀H2SO4⑥KI⑦FeCl2⑧稀HNO3⑨NaOH⑩NH4Cl

(1)写出②在水中的电离方程式____。

(2)上述物质中能与⑨能发生反应的物质有____种；其中⑩与⑨在加热条件下发生反应的离子方程式为___，将⑨溶液滴入⑦中会观察到____现象。

(3)上述物质中常见的还原剂有______。

(4)写出③⑤⑥反应的离子方程式____。10、有机物P的合成路线如下：

已知：（R；R'、R''代表烃基或氢）

（1）A的分子式为C3H8O，其所含的官能团名称是__________。

（2）B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是__________。

（3）由D生成有机物P的反应类型是__________。11、Ⅰ．铁；铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛；请根据下列实验回答问题：

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________________。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________。

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

Ⅱ．工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00gK2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。

①滴定终点的现象是_______________________________________。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。

Ⅲ．A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：ABC。A；B、C三种物质的溶液均显碱性；焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

(1)若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为__________。

Ⅳ．简述检验某液态卤代烃中是否含有氯元素的方法：_______________________。12、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色；其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

（1）A的分子式是________。

（2）若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为____________________；

（3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只写出两种即可）

①与A的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，1mol该同分异构体可与2molBr2发生取代反应；③属于酯类物质。_______________、___________。

（4）如A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式___________________________。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(_____)A.正确B.错误14、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误15、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误16、糖类化合物也称为碳水化合物。(____)A.正确B.错误17、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误18、有机物的1H－核磁共振谱图中有4组特征峰。(___________)A.正确B.错误19、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共9分)20、化合物H是某些姜科植物根茎的提取物；具有抗肿瘤；抗菌、抗氧化等功效，其一种合成路线如下：

已知：i质谱图显示有机物D的最大质荷比为94，且D遇FeCl3溶液显紫色。

iiRMgBr+R′CHO→

回答下列问题：

(1)D的化学式为___________；B的名称为___________。

(2)反应①的反应类型是___________：I中所含官能团的名称为___________。

(3)反应④的化学方程式是______________________。

(4)X是H的同系物，其相对分子质量比H小14，则X的同分异构体中，符合下列条件的有___________种(不含立体异构)

a．属于芳香族化合物b．能发生水解反应c．能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式是___________(写一种即可)。

(5)补充完成由甲苯和丙醛为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)____________评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共8分)21、某溶液可能含有下列离子中的某几种：和且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如图所示实验：

回答下列问题：

(1)实验室制备气体A的化学方程式为___________。

(2)固体D的化学式为___________，洗涤沉淀B的操作为___________。

(3)利用焰色反应检验溶液C中离子的操作是用洁净的___________蘸取溶液C，在无色火焰上灼烧。产生黄色火焰的现象___________(填“能”或“不能”)说明溶液C中含有该离子，理由是___________。

(4)原溶液中一定不存在的离子有___________。

(5)下列说法正确的是___________(填字母)。A．溶液中至少存在4种离子B．溶液中一定含有且C．若要确定溶液X中是否含有可取少量溶液X于试管中，加入溶液，若产生红色沉淀则证明溶液X中有D．若要确定溶液X中是否含有可取少量溶液X于试管中，加入酸性溶液，若紫红色褪去，则证明溶液中有22、I.由三种短周期元素组成的化合物A；按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。

请回答：

(1)组成A的三种元素为__________，A的化学式为__________。

(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为__________________________________________________。

II.某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体；装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩；冷却结晶，制得硫酸铜晶体。

(1)将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是___________________________。

(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

该分子中羟基直接与苯环相连；是苯酚，据此分析判断。

【详解】

A．“装醇”说明不是醇；该分子中的羟基不是醇羟基，不属于醇，属于酚，故A错误；

B．该分子为苯酚；只含有一种含氧官能团——羟基，故B错误；

C．苯酚容易被空气中的氧气氧化；在空气中放置一段时间会变为粉红色，故C正确；

D．当-C3H7为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体。当-C3H7为异丙基；甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故所得有机产物共有6种，故D错误；

故选C。2、A【分析】【详解】

A．向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)；钠与水反应更剧烈，说明水中的O−H键极性强于乙醇中的O−H，故A符合题意；

B．取2mL苯于试管中；滴入少量溴水，振荡，溴水层褪色，上层为橙红色，则是发生了萃取，不能说明苯中含有碳碳双键，故B不符合题意；

C．电石和水反应很剧烈；为了降低反应速率，一般用饱和食盐水，故C不符合题意；

D．加入适量碘水前不能滴加过量氢氧化钠溶液；单质碘会与氢氧化钠溶液反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。3、A【分析】【分析】

【详解】

略4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，柠檬酸分子中含有的羟基和羧基都能与金属钠反应，则1mol柠檬酸和足量的金属钠反应，最多生成标准状况下氢气的体积为1mol××22.4L/mol=44.8L；故A正确；

B．由结构简式可知，柠檬酸分子的分子式为C6H8O7；故B正确；

C．由结构简式可知；一定条件下柠檬酸分子中含有的羟基能与乙酸发生酯化反应，羧基能与乙醇发生酯化反应，故C正确；

D．由结构简式可知；柠檬酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，羟基不能与氢氧化钠溶液反应，则1mol柠檬酸最多消耗3mol氢氧化钠，故D错误；

故选D。5、B【分析】【详解】

A．色谱法主要是利用物质的沸点；极性及吸附性质的差异来实现混合物的分离；可以用来分离提纯有机物，故A正确；

B．当原子中的电子在发生跃迁时；将释放能量，释放出不同的光，可用光谱仪摄取得到的是发射光谱，故B错误；

C．红外光谱主要提供化学键和官能团的结构信息；红外光谱法可用于鉴定分子结构，故C正确；

D．质谱法是用电场和磁场将运动的离子（带电荷的原子；分子或分子碎片；有分子离子等）按它们的质荷比分离后进行检测的方法，因此质谱是快速、微量、精确测定相对分子质量的方法，故D正确；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．原子是化学变化过程中的最小微粒；化学反应前后原子的种类和个数均不发生过改变，故A正确；

B．由图示信息可知；1个丙分子中含有2个A原子，故B正确；

C．甲分子是由1个B原子；3个A分子构成的；物质只含甲一种物质，属于纯净物，故C错误；

D．分子是维持物质化学性质的最小微粒；丙分子保持丙的化学性质，故D正确；

故选：C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．由溴乙烷水解制乙醇；该反应为取代反应；由葡萄糖发酵制乙醇，该反应为氧化还原反应，两个反应的反应类型不同，故A错误；

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；该反应为取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸，发生了氧化反应，两个反应的反应类型不同，故B错误；

C．由氯代环己烷消去制环己烯；属于消去反应；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷，发生了加成反应，两反应的类型不同，故C错误；

D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸；都属于取代反应，故D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查了有机反应的类型的判断，注意正确常见有机物的结构与性质，明确有机反应类型及判断方法。消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

开始时铁锈与稀硫酸反应；后来是铁和稀硫酸反应。

【详解】

将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其离子方程式是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；反应片刻后，可观察到有气体产生，是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。【解析】①.Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O②.Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑9、略

【分析】【详解】

(1)NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+

(2)能与NaOH反应的物质有②NaHCO3、④CuCl2、⑤稀H2SO4、⑦FeCl2、⑧稀HNO3、⑩NH4Cl，总计6种；氢氧化钠与氯化铵反应的化学方程为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，写成离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O；将氢氧化钠滴入到⑦FeCl2溶液中；生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在溶液中会逐渐被氧化为氢氧化铁，颜色由白色逐渐变为灰绿色然后变为红褐色。

(3)I-、Fe2+、都具有还原性，所以常见的还原剂有⑥KI⑦FeCl2⑩NH4Cl。

(4)③⑤⑥反应的化学方程式为4KMnO4+5KI+7H2SO4=4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O，所以其离子方程式写为+5I-+14H+=4Mn2++I2+3+7H2O。【解析】NaHCO3=Na+6NH4++OH-=NH3↑+H2O沉淀由白色变为灰绿色，然后变为红褐色⑥⑦⑩+5I-+14H+=4Mn2++I2+3+7H2O10、略

【分析】【分析】

本题主要采用逆推法：有机物P为根据信息可知D为D与氢气加成反应生成P；根据D可知B为B与NH3反应生成D与水；根据B可知A为A催化氧化生成B和水；丙烯与水加成生成A。

【详解】

（1）根据以上分析可知A为其所含的官能团名称是羟基；

答案：羟基。

（2）根据D（）可知B为

答案：

（3）有机物P为根据信息可知D为D与氢气加成反应生成P；

答案：加成反应【解析】羟基加成反应11、略

【分析】【详解】

I．(1)Fe3C在空气中高温煅烧生成磁性固体Y，可以推出Y为Fe3O4，该物质和HCl反应生成FeCl3、FeCl2、H2O，故将该物质溶于过量盐酸中，溶液含有大量的阳离子是Fe3+、Fe2+、H+；

(2)Mg2+的转化途径为Fe2+的转化途径为Al3+的转化途径为Cu2+的转化途径为

综上所述，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+；故选BC；

II．①KI和K2FeO4反应生成I2，再用Na2S2O3溶液进行滴定，淀粉作指示剂，则滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；

②KI和K2FeO4反应的离子反应方程式为结合关系式2Na2S2O3~I2可得：n(Na2S2O3)=1mol/L0.018L=0.018mol，则n(K2FeO4)=n()=0.018mol3=0.006mol，w(K2FeO4)=100%=39.6%；

III．C常作面包和糕点的发泡剂，受热可分解为B，则B为Na2CO3、C为NaHCO3，结合题中的转化关系，以及A、B、C的其它相关信息，可得A为NaOH，W为CO2；

(1)标况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，NaOH溶液中，n(NaOH)=1mol∙L-10.15L=0.15mol，根据反应可知，CO2过量，且这一步反应中，消耗0.075molCO2，生成0.075mol剩余0.025molCO2；过量的CO2会继续和反应生成根据这一步的离子方程式可知，剩下的0.025molCO2消耗0.025mol生成0.05mol剩余0.05mol综上所述，0.1molCO2和0.15molNaOH反应生成了0.05mol和0.05mol故总反应的离子方程式为

(2)过量CO2和NaOH反应的历程分为两步：和只有当OH-被消耗完了，过量的CO2才会开始消耗而此题中并未告知CO2原本的物质的量，故反应后的溶液中，溶质的情况可能为①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3和NaHCO3；将盐酸滴入反应后的溶液中，一共存在以下几个反应，且依次进行：①H++OH-=H2O，②③在曲线I中，两个阶段的盐酸的体积分别为26mL和4mL，可以推出M溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，则向该溶液滴加盐酸的过程中，上述的三个反应都发生了，且第二阶段发生反应③，则溶液中Na2CO3的物质的量与第二阶段消耗的HCl的物质的量相同，为0.008mol；在曲线II中，两个阶段的盐酸的体积分别为12mL和18mL，可以推出N溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，则向该溶液滴加盐酸的过程中，发生了反应②、③，分别对应第一阶段和第二阶段，则溶液中Na2CO3的物质的量与第一阶段消耗的HCl的物质的量相同，为0.024mol；综上所述，M、N溶液中相同的溶质为Na2CO3；物质的量之比为0.008mol:0.024mol=1:3；

IV．检验卤代烃中的氯元素，要去少量卤代烃于试管中，加入NaOH溶液共热，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则说明该卤代烃中含有氯元素。【解析】Fe2+、Fe3+、H+BC滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色39.6%2CO2＋3OH-=＋＋H2O1∶3取少量卤代烃于试管中，加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成12、略

【分析】【分析】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子个数比为1：1，则N(CH)==8；以此可确定分子式；

(2)A遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，A能与NaHCO3溶液反应；说明分子中含有羧基，苯环上的一氯取代物有两种，说明结构对称；

(3)①与A的取代基数目相同，说明含有两个取代基；②可以和浓溴水发生取代反应说明含有酚羟基，1mol该同分异构体可与2molBr2发生取代反应；说明酚羟基和另一个官能团处于对为或邻位；③属于酯类物质，说明含有酯基，据此判断其同分异构体结构；

(4)由A+C→D+H2O可确定C的分子式；则可确定C与A的反应。

【详解】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子个数比为1：1，则N(CH)==8，则A的分子式为：C8H8O3；

(2)A分子式为C8H8O3，A遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，A能与NaHCO3溶液反应，说明分子中含有羧基，苯环上的一氯取代物有两种，说明结构对称，则结构简式应为

(3)①与A的取代基数目相同，说明含有两个取代基；②可以和浓溴水发生取代反应说明含有酚羟基，1mol该同分异构体可与2molBr2发生取代反应，说明酚羟基和另一个官能团处于对为或邻位；③属于酯类物质，说明含有酯基，则符合条件的A的同分异构体为：

(4)由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，则C的分子式为C2H6O，因为CH3CH2OH，反应的方程式为【解析】C8H8O3（只要其中两种即可）；三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【详解】

酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，正确。14、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。15、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

最初人们发现的糖类化合物的化学组成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物，故正确。17、B【分析】【详解】

单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中含有羟基，但不含有醛基，所以不属于糖类化合物，故错误。18、A【分析】【详解】

有机物的1H－核磁共振谱图中有4种H，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。四、有机推断题(共1题，共9分)20、略

【分析】【分析】

A为3-羟基丙烯，和溴化氢发生取代反应生成B3-溴丙烯，质谱图显示有机物D的最大质荷比为94，且D遇FeCl3溶液显紫色，说明含有苯环和酚羟基，该物质分子式为：C6H6O，反应物E的结构简式为E在铜存在下被氧气氧化羟基变为醛基，再在酸性条件下生成酚羟基，F的结构简式为

【详解】

（1）质谱图显示有机物D的最大质荷比为94，且D遇FeCl3溶液显紫色，说明含有苯环和酚羟基，该物质分子式为：C6H6O；B的结构简式为CH2=CHCH2Br；名称为：3-溴丙烯（或3-溴-1-丙烯）；

（2）反应①为羟基变溴原子；反应类型为取代反应，I的官能团为酯基；碳碳双键；

（3）反应④为醇的催化氧化；化学方程式为：

（4）X是H的同系物，其相对分子质量比H小14，则X的同分异构体中，符合下列条件：a．属于芳香族化合物b．能发生水解反应c．能发生银镜反应，说明含有苯环且属于甲酸酯。可能为HCOOCH2CH2C6H5，或HCOOCH(CH3)C6H5，或苯环上连接两个取代基，一个为HCOOCH2-，一个为-CH3，有三种结构；或苯环上两种取代基，一个为HCOO--CH2CH3，有三种结构；或苯环上连接两个甲基和一个HCOO-，有6种结构。总共14种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为：或

（5）根据信息；一溴甲苯在镁和乙醚的条件下反应，再与丙醛发生加成反应，在水解生成羟基，最后催化氧化生成羰基，合成路线为：

【点睛】

掌握有机物转化过程中官能团的变化和反应条件的限制，充分利用已知信息。掌握熟悉同分异构体的书写和数目，如苯环上有两个取代基的结构有3种，苯环上有三个取代基，为AAB型时有6种结构。若为ABC型有10种结构。【解析】①.C6H6O②.3-溴丙烯（或3-溴-1-丙烯）③.取代反应④.酯基、碳碳双键⑤.⑥.14⑦.⑧.五、元素或物质推断题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】

溶液中加入过量溶液，加热，得到的无色气体为氨气，原溶液中一定存在沉淀B灼烧得到红棕色固体为则原溶液中含有铁元素，可能为或则原溶液中一定没有滤液中加入足量氯化钡溶液和盐酸溶液过滤得到沉淀，即则溶液中含有故且原溶液中一定没有因溶液所含离子的浓度均相等，则含有若另外的阳离子为根据电荷守恒可知还需要和但碘离子和铁离子不共存，所以铁元素以的形式存在，且浓度为根据电荷守恒可知还应含有的带一个负电荷的阴离子，即或

（1）

气体A是氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，反应的化学方程式为

（2）

沉淀B灼烧得到红棕色固体，固体D的化学式为为洗涤沉淀B的操作是：沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2～3次；

（3）

利用焰色反应检验溶液C中离子的操作是用洁净的铂丝或铁丝蘸取溶液C，在无色火焰上灼烧。溶液中加入了过量引入了所以产生黄色火焰的现象不能说明溶液C中含有钠离子。

（4）

根据以上分析，原溶液中一定不存在的离子有

（5）

A．溶液中一定存在0.02mol0.02mol0.02mol根据电荷守恒可知还应含有的带一个负电荷的阴离子，即或或和都有；故A正确；

B．溶液中一定存在0.02mol0.02mol0.02mol根据电荷守恒可知还应含有的带一个负电荷的阴离子，即或或和都有；故B错误；

C．与溶液反应不生成红色沉淀；故C错误；

D．I-都能使酸性溶液，若紫红色褪去，不能证明溶液中有故D错误；

选A。【解析】(1)

(2)沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀；使水自然流下，重复2～3次。

(3)铂丝或铁丝不能溶液中加入了过量引入了

(4)

(5)A22、略

【分析】【分析】

I．根据溶液C与足量硝酸和硝酸银反应得到5.74