2025年人教版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、关于化学反应xA+yB═mC+nD；有下列说法：①化学计量数x与y的和一定等于m与n的和；②若A；C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应；③若B是碱，则C和D中一定有一种是盐；④若A和B各取10g混合，使其充分反应后，则C和D的质量总和一定为20g；⑤若B和D都是盐，则该反应一定是复分解反应；⑥若C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应，其中正确的是（）

A.①②④⑤

B.②③⑤⑥

C.只有②③

D.只有②

2、如图结构示意图表示的粒子中，属于离子的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、青少年正是长身体的关键时期，要注意营养的均衡补充，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}正常人每天都应该摄入一定量的蛋白质rm{垄脷}油脂会使人发胖，故禁食油脂rm{垄脹}多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，饮食中要注意补充蔬菜水果等含维生素较多的食品rm{垄脺}青少年正处于生长发育阶段，需要多摄入钙，成年人体格已经健全，可以不补充钙．A.rm{垄脷垄脹}B.rm{垄脵垄脷}C.rm{垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脹}4、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.青少年长期饮用纯净水有益健康B.家里烧开水的目的之一是使硬水软化C.人体内含量最多的物质是蛋白质D.无色透明的液体一定是纯净水5、彤彤同学需配制rm{100g}rm{12%}的rm{NaOH}溶液来制作“叶脉书签”rm{.}在配制过程中，下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.在托盘上垫上纸片称量rm{12gNaOH}固体B.称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C.用rm{100mL}量筒量取rm{88mL}水D.用药匙搅拌，加速rm{NaOH}溶解6、实验室制备干燥的二氧化碳，应选择的一组试剂是rm{(}rm{)}A.大理石、稀盐酸、烧碱B.大理石、稀盐酸、浓硫酸C.大理石、稀硫酸、浓硫酸D.纯碱、稀盐酸、稀硫酸7、下列关于空气的说法中，错误的是rm{(}rm{)}A.空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好B.空气中的rm{CO_{2}}含量过多是导致温室效应的主要原因C.按质量计算，空气中约含氮气rm{78%}氧气rm{21%}其他气体和杂质约占rm{1%}D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

9、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

10、某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解rm{.}剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}11、如图所示各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示单质的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油炼制的重要产物之一rm{.}常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为rm{70%}则另一种气体可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、水体污染的主要来源主要有______、______和______．14、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}为常见的物质，其中rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，反应rm{垄脷}是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系rm{.}请回答：

rm{(1)A}物质的化学式______．

rm{(2)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式______；rm{C}物质固态时的名称______；该固体物质在实际生活中的一种用途是______．

rm{(3)}写出反应rm{垄脹}中生成红色固体的化学方程式______．

rm{(4)}上图转化中产生无色气体rm{G}的原因是______，写出物质rm{G}和rm{A}在加热条件下反应的化学方程式______．15、如图是甲烷与氧气反应的微观示意图：

请依据该图示回答下列问题rm{(}不利用相对原子质量rm{)}

rm{(1)}从宏观的角度看甲烷和二氧化碳在组成上的相同点是：______；

rm{(2)}从微观的角度看氧分子；二氧化碳分子、水分子的相同点是：______；

rm{(3)}根据上述示意图，请从微观的角度描述你获得的关于化学变化的一个信息______．16、A.干冰rm{B.}酒精rm{C.}硫酸rm{D.}食盐rm{E.}石灰石rm{F.}硬铝rm{G.}武德合金rm{H.}活性炭。

rm{(1)}可用于制造保险丝的是______；

rm{(2)}是实验室最常用的燃料______；

rm{(3)}可用作制造飞机______；

rm{(4)}可作冰箱除味剂的是______；

rm{(5)}可用作厨房调味品______．17、生活离不开水；水的知识有着广泛的应用．

rm{(1)}茶杯中的纱网可将水和茶叶分离；便于饮用，该设计利用的原理是______．

rm{(2)}国家新版rm{隆露}生活饮用水卫生标准rm{隆路}已开始实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺rm{(NH_{2}Cl)}臭氧rm{(O_{3})}等．

rm{垄脵NH_{2}Cl}由______种元素组成；每个分子由______个原子构成．

rm{垄脷}臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂rm{.}下列说法中正确的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.臭氧属于单质rm{B.}一个臭氧分子由三个氧原子构成rm{C.}臭氧水是氧化物rm{D.}臭氧水是混合物。

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺，“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了______的目的．18、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①____；②____．

（2）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，制取氨气的发生装置是____（填字母编号），收集装置是____．若选择F装置收集氨气，应从____通入（填导管接口字母，广口瓶正放）．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式____．19、如图中的几种装置都可以进行探究氢气的实验室制法（铁架台等仪器已略去）．

其中：

（1）能随时使氢气发生或停止的操作装置是（写编号）____，该装置还可以制取你学过的什么气体____．

（2）如果（D）装置能制取干燥的氢气，则（D）装置中a中的液体应是____；b中的液体应是____，其作用是____．

（3）当药品装好后使（D）装置产生氢气的操作应该是____．

（4）已知氢气的热值为143×103KJ/kg，用氢气作燃料除了发热量高外，请你再说出一条优点____．20、某元素的原子结构示意图如图所示，该原子的质子数为____，核外有____个电子层，第二层是有____个电子，最外层上有____个电子．在化学反应中，这种原子容易____电子，生成____离子．21、NO和NO2具有下列不同性质：（1）通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；（2）NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO．如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中；试分析反应完全后可能出现的实验现象．

评卷人得分四、探究题(共3题，共6分)22、某溶液中仅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤；洗涤，分别得到滤渣和滤液．

rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生；则其滤液中的溶质是______；

rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生；则此滤渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是______．23、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}长期食用会引起消化道癌变，请回答：

rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}属于______rm{(}填“有机化合物”或“无机化合物”rm{)}

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳；氢、氧三种元素的原子个数比为______；

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为______；

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有______rm{g}氧元素．24、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题rm{.}她设计并完成了下表所示的探究实验：

。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是______．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂资rm{*}源rm{%}库实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象水中加入二氧化锰，不产生氧气实验三____________二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小丽的探究实验中；“实验一”和“实验二”起对照作用。

rm{(3)}小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”；她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验操作中包含了两次称量；其目的是：______；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验rm{.}接下来的实验操作、现象是：______．评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)25、有两瓶无色液体；其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少三种）

26、在一烧杯中盛有rm{l00gBaCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为rm{10%}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，混合溶液的质量与所滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的质量关系曲线如图所示：

请根据题意问答问题：

rm{(1)}在实验过程中；有气体放出，还可以看到的明显实验现象是______．

rm{(2)}在实验过程中放出气体的总质量为______rm{g.}

rm{(3)}当滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液至图中rm{B}点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}______．27、小琦在家做糖溶于水的实验时，观察到如图所示的现象rm{.}请用分子的观点解释：

rm{(1)}糖为何溶解？

rm{(2)}糖溶解后，液面为何低于水平线？28、下图是海水“制碱”的部分简单流程．

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：______、______Na2CO3+H2O+CO2↑；评卷人得分六、推断题(共4题，共20分)29、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间存在以下的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态；rm{D}是最理想的燃料；rm{E}是空气成分；是引起温室效应的主要气体．

试回答：

rm{(1)}写出rm{C}rm{D}两种物质的化学式：rm{C}______；rm{D}______；

rm{(2)}写出rm{A隆煤B+C}的化学方程式：______；

rm{(3)D}作为最理想的燃料，最突出的优点是______；

rm{(4)}写出rm{E}物质的一种用途______．30、rm{11}掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．

rm{(1)}rm{垄脵}图rm{1}是某微粒的结构示意图rm{.}该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号____rm{垄脷}若“”表示一个氢原子，则“”表示_____rm{(}填写物质化学式rm{)}从图rm{2}中可知，汞的核电荷数是_____rm{垄脹}如图rm{3}所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图rm{.}则rm{A}和rm{D}的质量比为_____，化学方程式_______rm{(2)}rm{垄脵}自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指______rm{垄脷}净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_____性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______rm{垄脹}电解水的装置如图rm{4}所示，管rm{A}管rm{B}中的气体质量比是_______，在电解水过程中，保持不变的粒子是_______rm{(3)}铝；铁、铜是人类广泛使用的三种金属；与我们生活息息相关．

rm{垄脵}年产量最高的金属为_____；金属使用的先后顺序与________有关。

rm{垄脷}在空气中______制品rm{(}填“铝”或“铁”rm{)}更耐腐蚀．

rm{垄脹}现有铝和铜，要验证三种金属的活动性顺序，还需选用的试剂是______31、如图rm{ABCDEF}为常见物质，它们之间的关系组成“鱼”形，“rm{-}”连接的物质之间可相互反应rm{.}“rm{隆煤}”表示连接的物质间可以转化rm{.D}为生命活动中最重要的气体，rm{A}rm{B}组成元素相同rm{.}请完成推断．

rm{(1)}物质rm{D}的化学式是______，物质rm{A}的用途是______；

rm{(2)}请写出rm{C隆煤A}的文字或符号表达式______．

rm{(3)}若rm{E}为淡黄色固体，则rm{D}rm{E}反应的现象是______，若rm{F}与rm{D}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，则该实验操作前先在集气瓶中______．32、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常见的酸、碱、盐、氧化物中的一种，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，他们间有如图的关系rm{(}图中“rm{隆煤}”表示转化关系，“rm{-}”表示相互能反应，反应条件和部分生成物省略rm{).}回答下列问题：

rm{(1)A}rm{F}的化学式分别为____，____．

rm{(2)C+E}反应的方程式为____．

rm{(3)B+D}反应的方程式为____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

①根据质量守恒定律可知；化学反应前后分子的个数可能改变，化学计量数x与y的和不一定等于m与n的和，故①错误；②根据置换反应的定义可知若A；C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应，故②正确；③根据碱的性质可知，若B是碱，则C和D中一定有一种是盐，故③正确；④根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，若A和B各取10g混合，使其充分反应后，但A和B不一定恰好反应，所以生成C和D的质量总和不一定为20g，故④错误；⑤若B和D都是盐，则该反应不一定是复分解反应，例如金属铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁就不是复分解反应，故⑤错误；⑥中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，若C和D分别为盐和水，则该反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，就不是中和反应，故⑥错误．

故选：C．

【解析】【答案】①根据质量守恒定律可知；化学反应前后分子的个数可能改变；②根据置换反应的定义可知若A；C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应；③根据碱的性质可知，若B是碱，则C和D中一定有一种是盐；④根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和；⑤根据复分解反应的含义进行解答；⑥若C和D分别为盐和水，则该反应不一定是中和反应．

2、C【分析】解：rm{A}质子数rm{=}核外电子数rm{=1}为原子，故选项错误．

B、质子数rm{=}核外电子数rm{=6}为原子，故选项错误．

C、质子数rm{=11}核外电子数rm{=10}质子数rm{>}核外电子数；为阳离子，故选项正确．

D、质子数rm{=}核外电子数rm{=12}为原子，故选项错误．

故选C．

根据当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子；据此进行分析解答．

本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{垄脵}蛋白质是人体所需营养物质之一；正常人每天去都应摄入一定量的蛋白质，故正确；

rm{垄脷}油脂是人体所需营养物质之一；所以应摄入一定量的油脂，故错误；

rm{垄脹}维生素由rm{200}多种；多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，饮食中要注意补充蔬菜水果等含维生素较多的食品，故正确；

rm{垄脺}青少年正处于生长发育阶段；需要多摄入钙，成年人也应补钙，故错误．

故选D

rm{垄脵}蛋白质是人体所需营养物质之一，正常人每天去都应摄入一定量的蛋白质，rm{垄脷}油脂是人体所需营养物质之一，所以应摄入一定量的油脂rm{垄脹}维生素由rm{200}多种，多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，饮食中要注意补充蔬菜水果等含维生素较多的食品rm{垄脺}青少年正处于生长发育阶段；需要多摄入钙，成年人也应补钙．

“民以食为天”，在生活水平不断提高的今天，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、代谢过程、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}因为纯净水中不含有人体需要的矿物质，青少年长期饮用纯净水对健康不利rm{.}故选项错误；

B、家里烧开水的目的之一是使硬水软化，因为这样可以使水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式从水中析出rm{.}故选项正确；

C、人体内含量最多的物质是水rm{.}故选项错误；

D、无色透明的液体不一定是纯净水，例如氯化钠溶液是无色透明的液体rm{.}故选项错误．

故选B．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}氢氧化钠有极强的腐蚀性；在称取时应放在玻璃容器内进行称取，防止腐蚀托盘；故A不正确；

B；称量时发现指针向右偏转；说明左侧所加药品质量未达到所需称取量，应再向左侧加入药品，在称量过程中不能再调节游码使天平平衡；故B不正确；

C、根据量筒选用原则：一次性量取且量筒量程略大于所量取体积，因此量取rm{88ml}水应选用rm{100ml}量筒；故C正确；

D；在溶解过程中；为加快固体氢氧化钠的溶解，应使用玻璃棒进行搅拌，不能图省事而用药匙进行搅拌；故D不正确；

故选C．【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A}烧碱能与二氧化碳反应不能用来干燥二氧化碳；故A错；

B；实验室制取二氧化碳的药品是大理石、稀盐酸；浓硫酸可以干燥二氧化碳，故B正确；

C；不能用硫酸制取二氧化碳；因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进行，故C错；

D；纯碱与盐酸反应速度太快不利于收集；稀硫酸不具有吸水性，不能做干燥剂，故D错．

故选B．【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A}空气质量报告中所列的空气质量级别越小；空气质量越好，故A正确；

B、空气中的rm{CO_{2}}含量过多是导致温室效应的主要原因；故B正确；

C、按体积计算，空气中约含氮气rm{78%}氧气rm{21%}其他气体和杂质约占rm{1%}而不是质量，故C错误；

D；稀有气体的化学性质不活泼；一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”，故D正确．

故选：rm{C}．【解析】rm{C}二、多选题(共5题，共10分)8、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

9、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

10、BC【分析】解：高锰酸钾未完全分解；剩余的固体混合物由高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质混合而成。

高锰酸钾rm{KMnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

锰酸钾rm{K_{2}MnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化锰rm{MnO_{2}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在rm{55}rm{64}与rm{55}rm{32}之间，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之间，故BC可能；并且两元素质量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故选BC．

高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质；因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比．

本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比小于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断．【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：rm{A}中的物质是由两种元素组成的纯净物；属于化合物；

rm{B}中的物质是由三种物质组成的；属于混合物；

rm{C}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质；

rm{D}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质．

故选：rm{CD}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物．

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．【解析】rm{CD}12、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氢气中不含有碳元素故氢气中碳元素质量分数为rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因为rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一种气体中碳元素的质量分数小于rm{0%}

故选B、rm{CH_{4}}．

首先计算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的质量分数，然后与样品中碳的质量分数相比，看谁的高rm{85.7%>70%}若样品中的高，则杂质中碳的质量分数必定高于rm{70%}中的；若样品中的低，则杂质中碳的质量分数必然低于rm{C}中的；进行解答．

本题考查学生利用质量分数与混合物中元素的质量分数进行比较进行分析解题的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}三、填空题(共9题，共18分)13、工业污染；农业污染；生活污染【分析】解：水体污染有三大来源：工业污染；农业污染、生活污染．

故答案为：工业污染；农业污染；生活污染．

根据水污染的来源回答．

水资源缺乏的危机日益严重，要保护水资源首先要了解水体污染的来源．【解析】工业污染；农业污染；生活污染14、CuO；Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；干冰；灭火或作制冷剂、人工降雨等；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；因为X中含有过量的盐酸与铁反应；H2+CuOCu+H2O【分析】解：由rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，rm{E}为红色固体，可判断rm{E}为铜rm{.B}为铁，则rm{C}为二氧化碳rm{.A}为氧化铜，所以rm{X}溶液中含有的溶质为氯化铜和盐酸，所以rm{G}为氢气rm{.}又因反应rm{垄脷}是炼铁工业中的主要反应，所以rm{D}为氧化铁．

故答案为：

rm{(1)CuO}

rm{(2)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{(2)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}干冰、灭火或作制冷剂、人工降雨等；

rm{3CO_{2}}

rm{(3)Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}因为rm{(4)}中含有过量的盐酸与铁反应，rm{H_{2}+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O.}

在做推断题时，应先找到解决本题的题眼，该题的题眼是rm{X}为浅绿色溶液，说明rm{H_{2}+CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O.}中含有亚铁离子rm{F}从而得出其它物质．

我们在做推断题时，不光要找到题目的题眼，还要求我们能够大胆的推断，且对于基础知识能熟练应用．rm{F}【解析】rm{CuO}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}干冰；灭火或作制冷剂、人工降雨等；rm{3CO_{2}}因为rm{Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}中含有过量的盐酸与铁反应；rm{H_{2}+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+H_{2}O}rm{X}15、都含有碳元素；都含有氧原子；化学反应的实质是分子的破裂、原子的重新组合【分析】解：rm{(1)}从宏观的角度看甲烷和二氧化碳在组成上的相同点是：都含有碳元素；

rm{(2)}从微观的角度看氧分子；二氧化碳分子、水分子的相同点是：都含有氧原子；

rm{(3)}根据上述示意图；由微粒的变化可知，化学变化的实质是分子的破裂；原子的重新组合．

故答为：rm{(1)}都含有碳元素；rm{(2)}都含有氧原子；rm{(3)}分子的破裂；原子的重新组合．

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图；利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成；种类及个数，判断反应中所表现出的规律．

根据微观示意图，明确反应前后分子的构成、种类及个数，根据微观与宏观的对应关系，可以达到对所发生反应的判断．【解析】都含有碳元素；都含有氧原子；化学反应的实质是分子的破裂、原子的重新组合16、G；B；F；H；D【分析】解：

rm{(1)}武德合金的熔点为rm{70}rm{隆忙}，比其他金属的熔点低，因此可用于制造保险丝，故填：rm{隆忙}

rm{G}酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料，故填：rm{(2)}

rm{B}硬铝的硬度大，抗腐蚀能力强，可用作制造飞机，故填：rm{(3)}

rm{F}活性炭具有吸附性，可用作冰箱除臭剂，故填：rm{(4)}

rm{H}可用作厨房调味品是食盐，故填：rm{(5)}

答案：rm{D}rm{(1)G}rm{(2)B}rm{(3)F}rm{(4)H}

根据物质的性质进行分析；武德合金的熔点低；酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料；可用作制造飞机是硬铝；活性炭具有吸附性；可用作厨房调味品是食盐，据此解答．

本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．rm{(5)D}【解析】rm{G}rm{B}rm{F}rm{H}rm{D}17、过滤；3；4；ABD；节约用水【分析】解：rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；茶杯内的纱网；可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是过滤；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；每个分子由rm{4}个原子构成．

rm{垄脷A}臭氧rm{(O_{3})}是由一种元素组成的纯净物；属于单质，故选项说法正确；

B、由臭氧rm{(O_{3})}化学式可知，rm{1}个臭氧分子由rm{3}个氧原子构成；故选项说法正确；

C、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的；含有臭氧；水等物质，属于混合物，不是纯净物，故不属于氧化物；故选项说法错误；

D、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混合物，故选项说法正确；故选：rm{A}rm{B}rm{D}

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺；“水立方”还设计了循环用水；收集应用雨水等系统，达到了节约用水的目的．

答案：rm{(1)}过滤；

rm{(2)垄脵3}rm{4}rm{垄脷ABD}

rm{(3)}节约用水．

rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；根据分子的构成解答；

rm{垄脷}根据物质的分类；及分子的构成回答．

rm{(3)}根据节约用水的目的解答．

本题主要考查了过滤原理的应用，以及元素的组成、物质的分类等知识，了解相关内容即可正确解答．【解析】过滤；rm{3}rm{4}rm{ABD}节约用水18、略

【分析】

（1）识别一些常见仪器；故答案为：长颈漏斗；集气瓶．

（2）根据题目信息可知，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体和固体加热制气体；氨气溶于水，不可采用排水法收集，密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，故答案为：A、E．由于氨气密度比空气小，所以b进入集气瓶随着气体的增多迫使下层空气从a口出去，从而达到收集的目的，故答案为：b．根据题目信息可知，反应物和生成物以及反应条件已经给出，只要配平即可．故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）识别常见仪器．

（2）根据发生装置和收集装置的选择标准即可．

19、略

【分析】

（1）据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止；固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应；浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故填：稀硫酸，浓硫酸，干燥氢气或除去氢气中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，故填：打开止水夹①②和活塞③，从④鼓入洁净的空气，将稀硫酸压入锥形瓶中．

（4）氢气是高能燃料；具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点，故填：对环境无污染（或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛）．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析，据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止，固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，氢气是高能燃料，具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点．

20、略

【分析】

根据原子结构示意图的意义；其中+31表示质子数或核电荷数，核外电子数是31，共有4个电子层，第二层是有8个电子，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．

故答案为：31；4；8；3；3；阳．

【解析】【答案】本题要明确原子的结构示意图及其意义；原子和离子之间的转化，根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

21、略

【分析】

由反应的化学方程式可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积，并且试管中的二氧化氮消失，生成无色的一氧化氮气体．

故填：试管中液面上升，约占试管体积的试管里红棕色气体变为无色．

【解析】【答案】由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积．

四、探究题(共3题，共6分)22、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质就完全反应，那么滤液中的溶质就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生；说明铁没有剩余，有没有铜，不能确定，因为铁在溶液中会先置换活动性弱的银，故滤渣中一定很有银．

rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有rm{AgNO_{3}}那么铁就完全反应且铁的量少，只能置换一部分的银，硝酸铜还没有发生反应，故滤液中的溶质有rm{Fe(NO_{3})_{2}}

rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

答案：rm{(1)Fe(NO_{3})_{2}}

rm{(2)Ag}

rm{(3)Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

根据金属活动性顺序的应用及物质间的反应回答，铁铜银的活动性为铁rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银，故铁能和rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}反应；溶液中有两种金属离子时，铁粉首先要置换金属活动性弱的金属--银，反应进行的程度由各物质的量的多少决定．

如果溶液是两种金属的盐溶液，另一种活泼金属置换溶液中的金属时，先置换活动性弱的金属．【解析】rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ag}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}23、有机化合物；17：14：6；314；4.8【分析】解：rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有碳元素；且不属于碳的氧化物；碳酸盐、碳酸，属于有机物；

rm{(2)}元素右下角中数值属于该元素的原子个数，所以碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：rm{17}rm{14}rm{6}

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为：rm{12隆脕17+1隆脕14+16隆脕6=314}

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有的氧元素的质量为：rm{15.7g隆脕dfrac{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}．

故答案为：rm{15.7g隆脕dfrac

{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}有机化合物；rm{(1)}rm{(2)17}rm{14}rm{6}rm{(3)314}．

rm{(4)4.8}含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物rm{(1)}碳的氧化物；碳酸盐、碳酸虽含碳；但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；

rm{.}根据原子个数的计算考虑；

rm{(2)}根据相对分子质量的计算考虑；

rm{(3)}用总质量rm{(4)}黄曲霉素rm{隆脕}中氧元素的质量分数进行考虑．

解答本题关键是要知道有机物的判断方法，熟悉原子个数、相对分子质量、元素质量的计算方法．rm{B_{2}}【解析】有机化合物；rm{17}rm{14}rm{6}rm{314}rm{4.8}24、反应很缓慢；向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管；有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃；比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量；倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液【分析】解：rm{(1)}催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应，所以，实验一中，过氧化氢也会分解只是速度慢；实验二中，我们知道水在通常情况下不分解，加入二氧化锰没有明显现象，说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气；对比上面两个实验，要得到二氧化锰能加快过氧化氢分解的结论，只要向盛有rm{5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰；将带火星的木条伸入试管，如果有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度．

rm{(3)}两次称量的目的是比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量有无变化，要验证二氧化锰的化学性质不发生改变，只要简单设计实验说明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率即可rm{.}倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率rm{(}化学性质没变rm{)}．

故答案为：

rm{(1)}

。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应很缓慢．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂资rm{*}源rm{%}库实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象水中加入二氧化锰，不产生氧气实验三向盛有rm{5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(3)}第一方面：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量；第二方面：倾倒掉反应后的液体；向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液．

rm{(1)}双氧水在二氧化锰做催化剂条件下能分解产生大量氧气；这是课本实验，容易解答；

rm{(3)}属于实验反思部分；结合催化剂的特点--催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生改变即可作出解答．

此题考查了催化剂的特点与催化作用，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力．【解析】反应很缓慢；向盛有rm{5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管；有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃；比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量；倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液五、计算题(共4题，共12分)25、略

【分析】

（1）可以品尝味道，看是否是咸的；（2）利用蒸发的方法，分别用蒸发皿取待测溶液，放在铁架台用酒精灯进行加热看是否有结晶析出的；（3）可以再加入少量食盐，看能否再溶解的；（4）可以利用溶液密度不同，把鸡蛋浸入看沉浮情况的；（5）可以利用溶液的导电性装置测他们的导电性，看灯泡是否亮的；（6）可以加AgNO3溶液；看是否有白色沉淀．

故答为：（1）品尝味道；看是否是咸；（2）利用蒸发的方法，分别用蒸发皿取待测溶液，放在铁架台用酒精灯进行加热看是否有结晶析出的；（3）再加入少量食盐，看能否再溶解的．

【解析】【答案】关于物质的鉴别；就是根据题目已知条件和要求，把几种未知的物质区别开来的一种操作．初中化学常用的鉴别方法，有物理方法和化学方法之分，还有物理方法和化学方法综合运用的鉴别．鉴别“一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水”用物理方法最简单．

26、有白色沉淀生成；4.4；8.1%【分析】解：rm{(1)}碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳；有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；

rm{(2)}设实验过程中放出的气体总质量为rm{x}则。

rm{Na_{2}CO_{3}隆芦CO_{2}}

rm{106}rm{44}

rm{106g隆脕10%}rm{x}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{106g隆脕10%}{x}}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac

{106g隆脕10%}{x}}

rm{x=4.4g}设实验过程中产生氯化钠质量为rm{(3)}产生碳酸钡质量为rm{y}则。

本关系是指整个过程的；不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．

rm{z}

rm{Na_{2}CO_{3}隆芦2NaCl}rm{106}

rm{117}rm{212g隆脕10%}

rm{dfrac{106}{117}=dfrac{212g隆脕10%}{y}}

rm{y}

后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是rm{dfrac{106}{117}=dfrac

{212g隆脕10%}{y}}溶液之后的部分．

rm{y=23.4g}

rm{106g}rm{Na_{2}CO_{3}隆芦BaCO_{3}}

rm{106}rm{197}

rm{(212g-106g)隆脕10%}

rm{dfrac{106}{197}=dfrac{106g隆脕10%}{z}}

rm{z}

所得rm{=106g隆脕10%}溶液的质量分数为：rm{dfrac{23.4g}{100g+212g-19.7g-4.4g}隆脕100%=8.1%}

答：rm{dfrac{106}{197}=dfrac

{106g隆脕10%}{z}}有白色沉淀生成。

rm{z=19.7g}克。

rm{NaCl}所得不饱和溶液中溶质质量分数是rm{dfrac

{23.4g}{100g+212g-19.7g-4.4g}隆脕100%=8.1%}．

rm{(1)}向盛有rm{(2)4.4}和rm{(3)}的混合溶液中滴加rm{8.1%}溶液时；碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；

rm{(1)}开始时是生成气体的，由于加入的是碳酸钠溶液，而生成的是二氧化碳气体，两者的质量明显是增加多，减少的少，所以曲线明显上扬rm{BaCl_{2}}当不再生成二氧化碳时，就生成碳酸钡，由于碳酸钡的质量要多于碳酸钠的，所以导致溶液的质量增加减缓rm{HCl}从图中曲线可看出，当滴入碳酸钠rm{Na_{2}CO_{3}}时；盐酸完全反应，据此可根据滴入碳酸钠质量计算放出气体质量；

rm{(2)}从图中曲线可看出，开始滴入rm{.}克的碳酸钠与盐酸反应，rm{.}克rm{106g}克之间滴入碳酸钠与氯化钡反应；即与氯化钡反应的碳酸钠质量为rm{(3)}克rm{106}克；

由化学方程式知，碳酸钠和盐酸、氯化钡反应后溶液中溶质均为氯化钠，可根据化学方程式中参加反应的碳酸钠质量计算生成的氯化钠质量和碳酸钡沉淀质量，再根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量，最后所得不饱和溶液的质量等于rm{106}和rm{隆芦212}的混合溶液，加上滴入的rm{212}溶液；减去生成的气体和沉淀的质量，即可计算所得不饱和溶液中溶质质量分数．

本题考查根据图象的有关化学方程式的计算，重在考查学生的识图，碳酸钠与两种物质都能发生反应，而首先是与盐酸反应，其次与氯化钡反应rm{-106}小题结合化学方程式考查溶质质量分数的计算，注意在计算溶液总质量是要灵活运用质量守恒定律，最后所得不饱和溶液的质量等于rm{l00gBaCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液，加上滴入的rm{212gNa_{2}CO_{3}}溶液，减去生成的气体和沉淀的质量，不能多加或少减，此小题较难，学生容易出错，平时要多注意训练rm{.(3)}小题在计算氯化钠质量时还可根据钠元素质量守恒，碳酸钠中钠元素全部转移到氯化钠中，据此可求出产生氯化钠质量．rm{l00gBaCl_{2}}【解析】有白色沉淀生成；rm{4.4}rm{8.1%}27、解：(1)糖溶于水；蔗糖分子扩散到水中，分子很小肉眼看不到，故答案为：因为糖分子运动到水中去了；

(2)溶于水的蔗糖分子进入水分子间的空隙中，体积变小，故答案为：因为分子间有间隔．【分析】水和蔗糖都是由分子构成的，构成物质的分子在不断运动且其分子与分子之间存在一定的间隔，当把它们混合溶解时两者的分子会相互扩散渗透rm{.}所以溶解后液面会低于原水平线．【解析】解：rm{(1)}糖溶于水；蔗糖分子扩散到水中，分子很小肉眼看不到，故答案为：因为糖分子运动到水中去了；

rm{(2)}溶于水的蔗糖分子进入水分子间的空隙中，体积变小，故答案为：因为分子间有间隔．28、略

【分析】

在步骤Ⅲ中，二氧化碳与氯化钠、水、氨气反应生成了氯化铵和碳酸氢钠，反应的方程式是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；步骤Ⅳ中碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；因为氨气的水溶液是碱性；更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．

故答为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；氨气的水溶液是碱性；更易吸收二氧化碳．

【解析】【答案】根据反应物；生成物及反应条件写出反应的方程式；根据氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳的性质分析．

六、推断题(共4题，共20分)29、H2O；H2；2H2O22H2O+O2↑；燃烧产物是水，无污染；灭火等【分析】解：rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态，过氧化氢、水常温下都是液态，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则rm{A}为过氧化氢，rm{B}为氧气，rm{C}为水；rm{D}是最理想的燃料，则rm{D}为氢气；rm{E}是空气成分，是引起温室效应的主要气体，则rm{E}为二氧化碳．

rm{(1)C}rm{D}两种物质的化学式分别是rm{H_{2}O}rm{H_{2}}．

rm{(2)A隆煤B+C}即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}即氢气作为最理想的燃料，最突出的优点是燃烧产物是水，无污染．

rm{(3)D}物质为二氧化碳；可用于灭火等．

故答案为：rm{(4)E}rm{(1)H_{2}O}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{H_{2}}燃烧产物是水，无污染；rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}灭火等．

根据题意，rm{(3)}rm{(4)}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态，结合过氧化氢、水常温下都是液态，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则rm{A}为过氧化氢，rm{C}为氧气，rm{A}为水；rm{B}是最理想的燃料，则rm{C}为氢气；rm{D}是空气成分，是引起温室效应的主要气体，则rm{D}为二氧化碳，据此进行分析解答rm{E}本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{E}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{.}获得结论，最后把结论代入原题中验证．rm{(}【解析】rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}燃烧产物是水，无污染；灭火等rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}30、（1）①Al3+②H280③7：112CO+2NON2+2CO2（2）①元素②吸附加热煮沸③1：8H、O（3）①Fe金属活动性②Al​③FeSO4溶液【分析】【分析】根据原子、离子之间的转化、元素周期表的意义分析回答；根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物和反应条件，写出反应的化学方程式；活性炭具有吸附性，用煮沸的方法可以降低水的硬度，杀菌消毒；与电源的正极相连，生成的是氧气；与电源的负极相连，生成的氢气，化学反应前后原子的种类、个数不变；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】rm{(1)垄脵}图rm{1}中该微粒为铝原子结构示意图，铝原子在化学反应中易失去rm{3}个电子，形成铝离子，符号为：rm{Al^{3+}}；rm{Al^{3+}}rm{垄脷}rm{垄脷}若“”表示一个氢原子，则“”表示氢分子，化学式为：rm{H}由图rm{H}可知，元素的名称是汞，原子序数是rm{{,!}_{2}}即；rm{2}rm{80}由微观图可知，核电荷数为：为rm{80}rm{80}为rm{垄脹}rm{A}rm{CO}微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成了氮气和二氧化碳。反应的方程式为：rm{D}rm{CO_{2,}}其质量比为rm{7:11}rm{7:11}rm{2CO+2NO}宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子等微粒构成，这里是指宏观物质，因此这里的氮和磷指元素；rm{2CO+2NO}净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性，吸附色素或异味；生活中，用加热煮沸