2025年粤教新版必修2化学下册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版必修2化学下册月考试卷130考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于有机化合物的说法正确的是A.光照条件下，可以与溴水发生取代反应B.分子式为且可与溶液反应的有机化合物有4种C.除去乙酸乙酯中残留的乙酸可用D.可以用钠检验乙醇中是否含水2、有机物X的结构简式如图所示；某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是。

①X的分子式为C9H15O3②可以使酸性KMn04溶液褪色③可以和NaHCO3溶液反应④一定条件下能与H2发生加成反应⑤在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应⑥等物质的量的X分别与足量的Na和NaHCO3充分反应，同温同压下生成的气体体积相同A.①②④B.②③⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥3、下列设备工作时；将化学能转化为热能的是。

。A

B

C

D

燃气灶。

太阳能热水器。

纽扣电池。

太阳能电池。

A.AB.BC.CD.D4、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是()A.CHCl3只有一种结构B.CH2Cl2只有一种结构C.CH4是非极性分子D.CH4的四个价键的键长和键能都相等5、用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，不正确的是A.乙酸乙酯中混有乙酸(饱和溶液，分液)B.乙醇中混有乙酸(NaOH溶液，蒸馏)C.甲烷中混有乙烯(溴的四氯化碳溶液，分液)D.溴苯中混有溴(NaOH溶液，分液)6、制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是()A.硫磺B.熟石灰C.胆矾D.石膏评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、现有以下反应：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是_______(填反应序号)

(2)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氨氧化物的排放；减轻环境污染，又能充分利用化学能。

①电极B是电池的_______极(填“正”或者“负”)

②电极A极的反应式_______。

③已知：离子交换膜是一种让溶液中的对应离子选择性通过的高分子膜，为了维持该电池持续放电)该交换膜需选用_______。

A.阳离子交换膜B.阴离子交换膜C.质子交换膜8、化学反应与能量；是学习和研究化学原理的重要内容。

(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应式为___________。

(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔炭棒)，其中___________(填A或B)处电极入口通氢气，其电极反应式为___________。工作一段时间后正极区溶液的pH值___________(填变大、减小或不变)。当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。

9、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置；请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为___________；当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为___________

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___________→___________(填电极材料，下同)，溶液中的向___________极移动。

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%溶液为电解质溶液，供电时总反应为___________，则负极的电极反应式为___________。10、地球的海水总量约有1.4×1018t；是人类最大的资源库。

(1)如图利用海水得到淡水的方法为______。

(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图。a是电源的______极；Ⅰ口排出的是______(填“淡水”或“浓水”)。

(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42-)，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等)，其中HCl的作用主要是______

(4)铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在(以离子形式存在)，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：______(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：______。

(5)离子交换树脂法是制备纯水(去离子水)的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经______反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显______(填“酸性”；“碱性”或“中性”)。

(6)中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由______(填阴离子符号)引起的，经______(填操作名称)后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。11、为了在实验室制取干燥的氨气；甲；乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：

（1）写出实验室制氨气的化学方程式：__________________________________。

（2）实验装置和所用样品都正确的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。

（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是____________。

（4）上述装置中肯定收集不到氨气的是_________（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______________（用化学方程式表示）。

（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________（填标号）。

（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：_________。12、N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3N2NONO2HNO3.回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为___________；

(2)工业上利用合成氨实现人工固氮的化学反应方程式___________；解释盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶___________；

(3)近几年来关于氮污染的治理倍受关注；根据氮的性质回答以下问题；

①氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________；

A.酸雨B.光化学烟雾C.白色污染D.臭氧层空洞。

②Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___________；

③向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___________；

(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是___________。

②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。

③电极b的电极反应式为___________。13、苹果酸是一种常见的有机酸，其结构为：

（1）苹果酸含有的官能团名称是______________________；在一定条件下，苹果酸可发生化学反应的类型有__________________（填序号）；

A.水解反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应E．加聚反应F．中和反应。

（2）下列物质与苹果酸互为同分异构体的是__________（填序号）；

（3）写出苹果酸与金属钠发生反应的化学方程式：_________________________；

（4）写出苹果酸与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得的可能产物的结构。

式_______________________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误15、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误16、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误17、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误18、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误19、薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果(_______)A.正确B.错误20、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误22、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共30分)23、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变24、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。25、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共12分)26、Ⅰ.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如下框图进行反应。

回答下列问题：

组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_____________。

①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物。

如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________________。

Ⅱ.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

写出A的电子式：________________，G的化学式：________________；

写出D和H反应的化学方程式：_____________________________________________；

写出反应⑥的离子方程式：_________________________________________；

B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：____________________________。27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：A___________，B___________，C___________，D___________。

(2)写出②；⑤两步反应的化学方程式；并注明反应类型。

②___________，反应类型___________。

⑤___________，反应类型___________。

(3)F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有几种___________，F与氯气光照后得到的一氯代物有几种___________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷可在光照条件下与液溴发生取代反应；但与溴水不反应，故A错误；

B．分子式为且可与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物为属于羧酸类，符合C4H9-COOH的结构，而C4H9-只有4种；故B正确；

C．二者均与反应；不能除杂，除去乙酸乙酯中残留的乙酸应用饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D．乙醇；水都与钠反应；不能用钠进行检验，可用无水硫酸铜，故D错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

①由X的结构简式可知，其分子式为C9H14O3；故①错误；

②X中含有醇羟基；碳碳双键；所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故②正确；

③X中含有羧基；具有酸性，则与碳酸氢钠溶液反应，故③正确；

④X中含有碳碳双键，则一定条件下能与H2发生加成反应；故④正确；

⑤X中含有醇羟基；则在浓硫酸；加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故⑤正确；

⑥X中含有羧基、醇羟基，均能与Na反应，1molX与足量的Na反应，产生1molH2，与NaHCO3反应只有羧基，1molX与足量的NaHCO3反应，产生1molCO2；即同温同压下生成的气体体积相同，故⑥正确；

由上分析可知，②③④⑤⑥正确，D正确；答案为D。3、A【分析】【详解】

A项；天然气燃烧放出热量，将化学能转化为热能，故A符合；

B项；太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B不符合；

C项；纽扣电池为一次电池，将化学能转化为电能，故C不符合；

D项；太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故D不符合。

故答案选A。4、B【分析】【分析】

若甲烷是正四面体，则CH2Cl2只有一种结构，而若甲烷为正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构；据此分析．

【详解】

A．若甲烷是正四面体，则CH3Cl只有一种结构，而若甲烷为正方形的平面结构，则CH3Cl也只有一种结构，故CH3Cl只有一种结构不能说明甲烷是哪种构型；故A错误；

B．若甲烷是正四面体，则CH2Cl2只有一种结构，而若甲烷为正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构，而事实是CH2Cl2只有一种结构；故可以说明甲烷为正四面体结构而非平面结构，故B正确；

C．无论甲烷为正四面体结构还是平面结构，甲烷中均含4条相同C-H极性键，故CH4是非极性分子不可以说明甲烷为正四面体结构而非平面结构；故C错误。

D．无论甲烷为正四面体结构还是平面结构，甲烷中均含4条C-H极性键，故CH4的四个价键的键长和键能都相等不可以说明甲烷为正四面体结构而非平面结构；故D错误。

故选：B。5、C【分析】【详解】

A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸；然后使用分液的方法分离有机层和水层，A正确；

B．氢氧化钠和乙醇不反应；和乙酸生成乙酸钠，然后利用乙醇沸点较低的性质，蒸馏得到乙醇，B正确；

C．溴可以和乙烯反应而进入溶液；甲烷为气体逸出，不需分液，C错误；

D．氢氧化钠和溴苯不反应；和溴反应生成盐溶液；然后使用分液的方法分离有机层和水层，D正确；

故选C。6、B【分析】【详解】

漂白粉是由Cl2与Ca(OH)2反应制得，波尔多液是CuSO4和石灰乳混合制得，石膏是石灰乳与硫酸反应制得，都要用到的物质是熟石灰，故选B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图像可知生成物总能量高于反应物总能量；所以是吸热反应。

A.CaCO3CaO+CO2↑属于吸热反应；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑属于放热反应；

C.C+CO22CO属于放热反应；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O属于放热反应；

答案选A。

(2)原电池反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合价降低，发生得电子的还原反应，则B电极为原电池的正极，NH3中N元素化合价升高，通入NH3的电极上发生失去电子的氧化反应，A电极为原电池的负极，负极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极。

①根据以上分析可知电极B是电池的正极；

②电极A极是负极，电极的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，负极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，负极需要消耗OH-，正极产生OH-，因此离子交换膜需选用阴离子交换膜，故答案为B。【解析】A正2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2OB8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；该反应为氧化还原反应，铜发生氧化反应，做原电池的负极，正极材料只要能够导电且活泼性小于铜即可，氯化铁在正极得电子发生还原反应，电极反应式：Fe3++e-=Fe2+；

(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，总反应为：2H2+O2=2H2O；根据该反应分析可知，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应；原电池中电子由负极流出，因此根据装置图中电子流向可知，A为负极，应该通入氢气，发生氧化反应，电解质为KOH，其电极反应式为：H2–2e-+2OH-=2H2O；正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；工作一段时间后，正极不断产生氢氧根离子，碱性增强，溶液的pH值变大；标况下氢气33.6L的物质的量为1.5mol，即消耗1.5mol氢气时，能量转化率为90%，也就是电子的转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为1.5mol×2×90%=2.7mol。【解析】CuFe3++e-=Fe2+AH2–2e-+2OH-=2H2O变大2.79、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则该原电池中自发进行的氧化还原反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以铜电极为负极，碳电极为正极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；负极反应为Cu-2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物质的量为所以转移电子0.05mol，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；0.05；

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，由于Fe在浓硝酸中发生钝化，所以总反应为铜和浓硝酸的反应，铜被氧化，所以铜电极为负极，铁电极为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，即从铜电极→铁电极；电解质溶质中阴离子流向负极，所以向铜电极移动，故答案为：铜(或)；铁(或)；铜(或)；

(3)供电时总反应为：所以通入氧气的一极为正极，由于电解质溶液显碱性，所以氢气失去电子被还原，电极方程式为故答案为：【解析】铜(或)铁(或)铜(或)10、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）阳光照射使池内海水温度升高加快蒸发，形成水蒸气，水蒸气在膜上液化形成小水滴，膜下表面结成的水滴受重力的作用滑到最低出后滴入淡水池，可得到淡水，利用的蒸馏的原理，所以采用的是蒸馏法。（2）分析装置图，阴极室电极与电源的负极相连，a为电源的负极，在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子浓度变大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在Ⅱ处排出，Ⅰ处排出的是淡水。（3）浓水中含有大量的盐分，把浓水精制，所以需试剂主要包括：盐酸、氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等，先加入过量的氯化钡沉淀硫酸根离子，再加入过量的氢氧化钠溶液沉淀镁离子和铁离子，最后加入过量的碳酸钠，沉淀钙离子，和过量的钡离子，过滤后加入盐酸到不再生成气体为止，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠并调节溶液的pH值。（4）整合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4＋，即，发生4HR＋U4＋===UR4＋4H＋；发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可以再生并得到含铀的溶液，即UR4＋4H＋===4HR＋U4＋。（5）从结构上分析；苯环上连接磺酸基，说明发生了磺化或取代反应。离子交换树脂法是阳离子交换树脂，依据原理可知交换的是阳离子，金属离子和树脂中的氢离子交换，溶液显酸性。（6）暂时硬水的硬度是有碳酸氢镁和碳酸氢钙引起的，阴离子是碳酸氢根离子，可以通过加热分解的方法除去，加热分解生成碳酸盐沉淀和二氧化碳和水。

考点：海水资源及其综合利用【解析】蒸馏法负淡水除去过量的Na2CO3，并调节溶液的pH值4HR＋U4＋=UR4＋4H＋UR4＋4H＋=4HR＋U4＋磺化或取代酸性HCO加热煮沸11、略

【分析】【详解】

（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙；氨气和水；反应的化学方程式为。

故答案为：

（2）甲中没有干燥装置；得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应；丙中碱石灰与氨气不反应，能够干燥氨气，故答案案为：丙；

（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨可部分电离出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验氨气是否已收集满；氨气和氯化氢或硝酸反应可产生白烟，所以可用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试管口，若产生白烟，可证明氨气已经收集满，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝。则证明氨气已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满）。

（4）氨气为碱性气体；可与浓硫酸反应，反应的化学方程式为。

（氨过量）或（氨少量），故乙装置肯定收集不到氨气，故答案为：乙；（或）；

（5）由于氨气极易溶于水；所以处理氨气时应防止倒吸，A中的漏斗，D中的球形干燥菅可防止倒吸，B中氨气没有与水直接接触，可防止倒吸，而C可引起倒吸，故选C；

（6）氨催化氧化可生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为故答案为：【解析】丙将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝。则证明氨气已收集满【或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满】乙（或）C12、略

【分析】【分析】

根据物质的性质判断物质的储存方法；根据反应物化合价的变化利用升降守恒进行配平氧化还原反应，根据物质所含元素的化合价所处的状态判断具有的性质，根据产物判断产生影响，对于原电池的正负极判断，根据负极失去电子的一极，正极得到电子的一极利用化合价的变化判断电子的得失继而判断正负极，对于离子的移动根据“正移正；负移负”的规律进行判断。

【详解】

(1)氮元素原子序数是7；在第二周期；第VA；

(2)工业合成氨是氮气和氢气的反应，化学方程式为：2N2+3H22NH3；硝酸见光会发生分解反应，所以盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶；

(3)①氮的氧化物如二氧化氮会与水发生反应产生硝酸；故产生酸雨，氮的氧化物也是产生光化学烟雾的主要原因，一氧化氮具有还原性能破坏臭氧层空洞，故选答案ABD；

②根据题意知NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，含氮的无毒气体常见得失氮气，含碳的无毒气体是二氧化碳，根据原子守恒和电子守恒配平得：2NO+2CON2+2CO2；③次氯酸根具有氧化性，铵根离子中氮元素的化合价是-3价具有还原性，根据化合价的升降守恒配平方程式得：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O；

(4)①根据氮的化合价的变化由-3价变为0价判断，电极a是失去电子的一极做负极，电极b做正极；②根据原电池中离子移动的方向实质是异性相吸，氢氧根离子向负极移动，即向电极a移动；③电极b是正极，根据通入的氧气及碱性环境判断电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

【点睛】

注意原电池的实质是与氧化还原反应，根据氧化还原反应的实质解决原电池中电极反应及正负极问题。【解析】第二周期第VA族2N2+3H22NH3硝酸见光易分解ABD2NO+2CON2+2CO22NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O负极电极aO2+4e-+2H2O=4OH-13、略

【分析】【分析】

含有羧基,具有酸性,可发生酯化反应,含有羟基,可发生取代；消去和氧化反应,含有羧基和羟基；均能与金属钠反应放出氢气，根据同分异构体的定义判断与苹果酸为同分异构体的有机物的结构简式，据以上分析解答该题。

【详解】

(1)根据苹果酸的结构简式可以知道,分子中含有的官能团名称是羧基和羟基,含有羧基、羟基,可发生缩聚反应,具有酸性,可发生中和反应，取代反应，消去反应，B、D、F均可选；

因此；本题正确答案是:羟基；羧基；B、D、F；

（2）苹果酸的分子式为：C4H6O5，与之分子式相同，结构不同的有机物有同分异构体的是A；D可选；

综上所述；本题正确答案：A；D。

(3)有机物含有羧基、羟基,都可与钠反应生成氢气,反应的方程式为

因此，本题正确答案是:

(4)醇羟基能够发生催化，苹果酸的结构简式为其与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生氧化反应生成

综上所述，本题正答案：【解析】①.羟基、羧基

②.BDF③.AD④.⑤.三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。15、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；17、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。18、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。19、A【分析】【详解】

油脂腐败指油脂和含油脂的食品，在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用，发生变色、气味改变等变化，故答案为正确。20、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；21、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。22、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、结构与性质(共3题，共30分)23、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC24、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA25、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、有机推断题(共2题，共12分)26、略

【分析】【详解】

Ⅰ.A为固体，常见为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成的D是固体，说明A为金属不为碳；E溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，