2025年沪教版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、（2011•鼓楼区二模）下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（）A.用氢氧化钠制作叶脉书签B.净水C.自制汽水D.将鸡蛋壳放入醋中2、为了测定某硫酸钙晶体CaSO4•XH2O中的x值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水：CaSO4•XH2OCaSO4+XH2O．测得数据为：

。质量/克坩埚+硫酸钙晶体20.85坩埚+硫酸钙20.49坩埚19.13根据测得数据；得x值为（）

A.1

B.2

C.3

D.5

3、下列各组物质中是由分子构成的是（）A.水B.铁C.氦气D.氯化钠4、下列物质在氧气中充分燃烧后，能产生气体（常温下）的是（）A.氢气B.木炭C.铁丝D.红磷5、鉴别日常生活中的下列物品；方法不正确的是（）

A.食醋和酱油-闻气味。

B.硬水和软水-加肥皂水；搅拌；观察产生泡沫的多少。

C.黄铜和黄金-观察颜色。

D.食盐和白糖-尝味道。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列与人关系密切的液体中，属于溶液的是（）A.肥皂水B.“娃哈哈”矿泉水C.生理盐水D.血液7、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计．研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓．当温度升高时；管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值．这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常；测量毛细血管的温度等许多方面．根据以上信息判断下列推测中正确的是（）

A.碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小；可忽略不计。

B.金属镓的熔点；沸点都很低。

C.在30℃到490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比。

D.金属镓的体积在30℃到490℃之间随温度变化很小；可忽略不计。

8、下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别出来的是（）A.Na2CO3、H2S04、NaCl、CaCl2B.Na2CO3、BaCl2、K2S04、KN03C.HCl、K0H、CaCl2、NaN03D.MgS04、Na0H、HCl、CuSO49、下列溶液能使蓝色石蕊试纸变红色的是（）A.汽水B.橘子汁C.厨房清洁剂D.水10、A和B可发生反应：3A+2B═A3B2；某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量之和都是12g．有关实验数据见表，x：y的值可能为（）

。序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量①10g2g6g②4g8g6g③xgyg9g

A.3：1

B.3：2

C.l：2

D.1：1

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、（2010•道里区模拟）如图所示表示氧气发生三态变化时的粒子示意图；请通过比较，归纳出你所能得到的信息：

（1）____

（2）____．12、据报道；某地出土了如图所示的文物，其中青铜壶的表面还附有绿色固体物质．试回答：

（1）左图中哪种出土文物与其它两种材料不同____．

（2）考古人员还惊喜地在一个铜壶中发现了特殊的液体，闻起来有一股酒香味．

①小明从微粒性质的角度分析，能闻到酒香味，说明____．

②为了证明这种液体是不是酒，有人提出了下面三种方法，你认为较科学的是____（填序号）．

A；喝一口品尝B、使用酒精测试仪测试C、将其点燃

（3）请你分析：为什么出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重？____．

（4）写出一种防止铁生锈的方法____．13、（2015•娄星区模拟）如图为A；B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图．请回答下列问题：

（1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是____；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：____．

（2）若A为硝酸钾，60℃，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为____g．14、电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑。（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：残渣中主要成分是Ca(OH)2和____（写名称）。（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为____。②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是____。15、在石灰石、熟石灰、烧碱、氨水等物质中．具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是____；其溶液用于检验二氧化碳的是____；在郊外郊游如被蚂蚁、蜜蜂叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这时如涂上尿液可以减轻痛痒，这是因为尿液中含有的____与蚂蚁、蜜蜂的汁液中的蚁酸反应的缘故．16、某学习小组设计的分离NaCl和CaCl2两种固体混合物的方案如下：

（1）操作A是____．

（2）蒸发氯化钙溶液的过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是____．

（3）有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入____至过量；再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠．

（4）如果实验过程中得到白色沉淀80g，则原混合物中有____克CaCl2固体．（假设实验过程中无损耗）17、（2013•莘县三模）如图所示是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线；请回答下列问题：

（1）t1℃时，甲物质的溶解度____（填“＞”；“=”“＜”）乙物质的溶解度；

（2）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用____的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液；

（3）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是____（填“饱和”“不饱和”）溶液．18、配制50g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，操作步骤是：用____称取____g氯化钠倒入____里，用合适的____量取____mL水倒入盛有氯化钠____里，用____搅拌，使氯化钠完全溶解，这样，可得到所要求配制的溶液．19、实验室部分仪器或装置如图所示；请回答下列问题：

（1）写出图1实验仪器名称的名称：B是____．

（2）实验室常用____与____（填物质的名称）反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为____．

（3）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的____（填仪器下方的字母），收集装置可选用图1中的____，检验二氧化碳是否收集满的方法是____．用该发生装置还可以制取的气体是____（填1种）．

（4）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是____．写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式____．用图2所示装置收集氧气，氧气应从____（填“a”或“b”）端导入．评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)20、填表：（物质类别填写单质；氧化物、酸、碱、盐、有机物等）

。物质名称______干冰______苛性钠水银生石灰化学式FeSO4______H2CO3__________________类别____________________________________

21、用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”．将NH4NO3固体加入到中间烧杯的水中搅拌；观察到两侧烧杯的玻璃管中液面上升的高度不同．

（1）由于试管内气体的压强______（选填“增大”或“减小”）；使得玻璃管内液面上升．

（2）NH4NO3固体溶于水______（选填“放出”或“吸收”）热量．

（3）由此得出结论：活性炭吸附气体的能力随温度______而增强．

22、原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质；可用次氯酸杀死细菌．氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸．某水厂生产自来水的净化步骤如下：

（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是______（填标号）．

（2）能消毒杀菌的步骤为______（填标号）；此过程是______变化．

（3）A步骤中加明矶的作用为：______．

（4）活性炭在净水中的作用是：______．

（5）该厂生产的自来水是______（填“纯净物”或“混合物”）．

（6）若要得到更纯净的水；需要进行的操作是______．

评卷人得分五、实验题(共1题，共3分)23、根据如图粒子的结构示意图回答：（用字母填在横线上）

其中属于金属元素原子的是____，阳离子的是____；

具有稳定结构的粒子是____，属于同种元素的是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

A；制取“叶脉书签”时；树叶成分发生变化，生成新的物质；发生了化学变化；

B；净水过程；无新物质生成，主要发生物理变化；

C；小苏打为碱性物质；柠檬酸为酸性物质，彼此能够反应，主要发生化学变化；

D；醋与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应；生成气体，有新物质生成，主要发生化学变化．

故选B．

【解析】【答案】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

2、B【分析】

水的质量等于20.85-20.49=0.36g；硫酸钙的质量等于20.49-19.13=1.36g．

═

∴X=2

故选B．

【解析】【答案】根据表格中的数据，我们可以算出水的质量和硫酸钙的质量，然后根据═我们就可以计算出X的大小．

3、A【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；水是由水分子构成的；故选项正确．

B；铁属于金属单质；是由铁原子直接构成的，故选项错误．

C；氦气属于稀有气体单质；是由氦原子直接构成的，故选项错误．

D；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误．

故选：A．4、B【分析】【分析】根据氢气、木炭、铁丝、红磷在氧气中燃烧的产物进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氢气在氧气中燃烧生成水；常温下为液体，故A错误；

B；木炭在氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体二氧化碳，故B正确；

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁；生成黑色固体，故C错误；

D；白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体；产生大量的白烟，故D错误；

故选：B．5、C【分析】

A；食醋有酸味；酱油没有酸味，可以使用闻气味的方法鉴别；

B；硬水与肥皂水混合产生浮渣；软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水；

C；黄铜和黄金的颜色都是金黄色；使用观察颜色的方法无法鉴别；

D；食盐有咸味；白糖有甜味，可以通过尝味道的方法鉴别；

故选C．

【解析】【答案】根据物质的性质差异进行鉴别；食醋具有酸味，酱油没有酸味，鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，黄铜和黄金的颜色几乎一样，食盐有咸味，白糖有甜味．

二、多选题(共5题，共10分)6、BC【分析】【分析】溶液的概念：在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解析】【解答】解：A；肥皂水属于胶体；不属于溶液，故A错误；

B；娃哈哈矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质；是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；

C；氯化钠能溶于水且形成均一、稳定的混合物；属于溶液，故C正确；

D；血液是血浆和血细胞的混悬液；不属于溶液，故D错误；

故选：BC．7、AC【分析】

A；纳米碳管的热膨胀率极低；可以作体温计的外壳，纳米碳管的体积10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计，故选项说法正确．

B；因为金属镓这种温度计测量的范围为从30℃到490℃；所以金属镓的熔点很低，沸点很高．故选项说法错误．

C；金属镓在纳米碳管制成的温度计内受热膨胀；所以金属镓在此温度测定范围内变化明显、均匀，呈正比，故选项说法正确．

D；金属镓的体积在30℃到490℃之间随温度变化很小变化很小；但由于其用于温度计测定温度变化情况，并且通过电子显微镜观察变化读取数值，不能忽略不计；故选项说法错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据题目所给新信息（“碳纳米管温度计”中的液态的金属镓；当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值，这种温度计测量的范围可从30℃到490℃等）；结合所学知识进行分析判断即可．

8、BC【分析】【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．【解析】【解答】解：A；碳酸钠能够和硫酸反应产生二氧化碳气体；和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此四种物质两两混合，既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气体的是硫酸，和碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙，剩下的是氯化钠，因此可以鉴别，故A选项错误；

B；氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀；故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为硝酸钾，但无法鉴别碳酸钠和硫酸钾，故选项正确；

C；四种物质两两混合均没有明显现象；因此不加其他物质不能鉴别，故选项正确；

D；根据物质的颜色；首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠和剩下的两种溶液混合，能够产生沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是盐酸，可以鉴别，故选项错误；

故选项为：BC．9、AB【分析】【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．【解析】【解答】解：能使蓝色石蕊试纸变红色的物质显酸性．汽水；橘子汁显酸性；能使蓝色石蕊试纸变红色．厨房清洁剂是处理油污的，属于碱性物质．水是中性物质．

故选A、B10、AD【分析】

根据第①此反应是10gA与2gB反应生成了6g生成物，说明A并没有全部参加反应，即2gB全部参加了反应，且生成6g生成物，再根据第②次反应知道B是剩余的，因为2gB参加反应就能生成6g生成物，所以A完全参加了反应，即4gA与2gB恰好完全反应，所以A与B的质量比为2：1，要生成9gA3B2需要参加反应的A质量为9g×=6g；B的质量为9g-6g=3g；A和B中有一种物质质量可以过量．

A；如果是3：1说明A是过量的所以B完全反应；因为参加反应的B是3g，所以A是9g，参加反应的A只有6g就可以了，反应前A和B的质量之和正好是12g故A正确；

B；如果是3：2说明A完全参加了反应；因为A是6g所以B是4g，反应前A和B的质量之和小于12g，故B错；

C；如果是1：2说明B剩余；A完全参加了反应，因为A是6g所以B是12g，反应前A和B的质量之和大于12g，故C错；

D；如果是1：1说明B剩余；A完全参加了反应，因为A是6g所以B是6g，反应前A和B的质量之和正好是12g，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据第①次反应和第②次反应进行比较；发现生成物质量相同，每一次反应时有一种物质过量，分析出真正参加反应的A与B的质量比，再进行分析x：y的值．

三、填空题(共9题，共18分)11、略

【分析】【分析】根据氧在三态变化时，氧分子没有变化，只是氧分子之间的间隔、运动状态发生了变化．甲是固体；乙是液体；丙是气体．【解析】【解答】解：物质发生三态变化时；分子的种类不变，只是分子之间的间隔和分子的运动速率；分子的能量发生了变化．

故答案为：（1）氧分子种类没有发生改变；（2）氧分子之间的距离发生了改变．12、略

【分析】【分析】（1）根据合金的概念；

（2）检验物质时切忌入口品尝；

（3）根据金属活动顺序表知铁比铜活泼；

（4）防止铁锈蚀关键是把金属保护起来，与空气隔绝．【解析】【解答】解：

（1）根据合金的概念；合金中必须有金属，所以丝织虎不是合金，故选C．

（2）①能闻到酒香是因为酒精分子扩散到了空气中；说明分子是在不断运动着的；

②检验物质时切忌入口品尝；又因为可以燃烧的不只有酒精，所以不可以用燃烧的方法来确定，故B正确；

（3）铁比铜活泼；更易被腐蚀，所以在自然界中铁更易与其它物质反应，所以更易被腐蚀，故答案为：铁比铜活泼，更易被腐蚀；

（4）防止铁锈蚀关键是把铁保护起来；与空气隔绝，如涂油，故答案为：涂油．

故答案为：

（1）C；

（2）①分子在不断的运动；②B；

（3）铁比铜活泼；更易被腐蚀；

（4）涂油．13、略

【分析】【分析】（1）由溶解度曲线判断三种物质的溶解度关系；一般来说，在不同的温度范围其大小关系不同；物质的溶解度随温度变化一般有两种情况：随温度的升高而减小；随温度的升高而增加，结合溶解度曲线进行比较判断；

（2）由溶解度曲线图查阅A在60℃时的溶解度，根据溶解度的定义判断固体的溶解情况，最后确定溶液的总质量．【解析】【解答】解：（1）由题目中溶解度曲线查阅40℃时三种物质的溶解度；容易看出A的溶解度最多，B次之，C最小，且三种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故答案为：CBA；都是随着温度的升高而增大；

（2）从溶解度曲线图可得A在60℃时的溶解度为110g，根据溶解度的定义，100g水最多可溶解110gA，故120g固体中有10g剩余，所得溶液为210g，故答案为：210g．14、略

【分析】【解析】试题分析：（1）生成石灰浆后，长期露置于空气中会有一部分生成碳酸钙；（2）①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，是CaCl2、2NH3、CO2、H2O四种物质反应生成碳酸钙和氯化铵；②最后溶液中溶质的主要成分为氯化铵，一部分为人为加入的，另一部分为反应生成的。考点：化学反应的原理【解析】【答案】（1）碳酸钙（2）①CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl②NH4Cl15、略

【分析】

烧碱能用于制造肥皂；熟石灰的水溶液遇二氧化碳接触能生成不溶于水的碳酸钙沉淀，常用于检验二氧化碳的存在，尿液中的氨水具有弱碱性，能用于除去蚂蚁；蜜蜂的汁液中的蚁酸．

答案为：烧碱；熟石灰，氨水．

【解析】【答案】根据物质的性质进行分析；石灰石能用于建筑业，熟石灰的水溶液遇二氧化碳接触能生成不溶于水的碳酸钙沉淀，常用于检验二氧化碳的存在，烧碱能用于制造肥皂，氨水具有弱碱性．

16、略

【分析】【分析】根据反应流程图分析可知：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，可采取溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后通过过滤将碳酸钙和氯化钠溶液分离；碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸发时氯化氢挥发出去，蒸发后最后的固体物质是氯化钠．（1）NaCl和CaCl2混合物样品加入过量的碳酸钠溶液；氯化钠不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，通过操作A固体和液体分离开来，因此操作A是过滤；

（2）根据蒸发操作需要的仪器分析；

（3）通过A过滤后的滤液中含有氯化钠和过量的碳酸钠；因此可加适量稀盐酸除去过量的碳酸钠；

（4）根据碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀进行方程式的计算．【解析】【解答】解：（1）NaCl和CaCl2混合物样品加入过量的碳酸钠溶液，氯化钠不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；通过操作A固体和液体分离开来；因此操作A是过滤；故填：过滤；

（2）蒸发过程中需要用到的仪器除蒸发皿；烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外；还必须要有的一种仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；故填：玻璃棒；

（3）通过A过滤后的滤液中含有氯化钠和过量的碳酸钠；要得到氯化钠，应该加入的试剂是稀盐酸，作用是除去过量的碳酸钠；故填：稀盐酸；

（4）设生成10g碳酸钙需要氯化钙的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

111100

x80g

=x=88.8g；

故填：88.8．17、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质；蒸发溶剂、降温；并结合甲的溶解度随温度变化情况及题意分析解答；

（3）据t2℃时乙物质的溶解度分析判断．【解析】【解答】解：（1）t1℃时甲乙物质的溶解度曲线相交于一点；表示该温度下A；B两物质溶解度相等；

（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时；有一接近饱和的甲溶液，可采用加入甲；恒温蒸发溶剂的方法变为该温度下的饱和溶液，因为须温度不变，则不能采取降温的方法；

（3）t2℃时乙物质的溶解度是60g；所以把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解30g，所得溶液是饱和溶液；

故答案为：（1）=；（2）加入甲（或恒温蒸发溶剂）；（3）饱和．18、略

【分析】【分析】根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出溶质质量，溶剂质量=溶液的质量-溶质质量，可以计算出溶剂质量，再根据量筒的选取方法来选取量筒，可以据此解答．【解析】【解答】解：根据溶质的质量分数的计算公式可以知道；需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g，需水的质量为50g-7.5g=42.5g，即需要量取水的体积为42.5mL，配制溶液在烧杯中进行溶解，溶解时要用玻璃棒不断搅拌．

故答案为：天平；7.5；烧杯；量筒；42.5；烧杯；玻璃棒．19、略

【分析】

（1）B是长颈漏斗；

（2）制取二氧化碳使用的石灰石或大理石和稀盐酸的反应，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）制取二氧化碳是固液常温型发生装置；若选用简易装置，则组合为：ACE，若选用常用装置，则组合为：ABCD；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，使用的是向上排空气法收集（F）；验满二氧化碳用燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭；氧气和氢气的发生装置也属于固液常温型；

（4）加热高锰酸钾制取氧气要在试管口加一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导管而堵塞导管；反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；图2是排水法收集氧气；应该能够把水排出瓶中，故进气口是a，故填：a

故答案为：（1）长颈漏斗。

（2）石灰石或大理石；稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）ACE或ABCD；F；

将燃着的木条放在集气瓶口；若木条熄灭表明收集满；氧气或氢气。

（4）一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a

【解析】【答案】（1）熟练掌握化学常见的仪器的名称和用途；

（2）制取二氧化碳使用的石灰石或大理石和稀盐酸的反应；反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

（3）制取二氧化碳是固液常温型发生装置；二氧化碳的密度比空气大；能溶于水，使用的是向上排空气法收集；验满二氧化碳用燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭；氧气和氢气的发生装置也属于固液常温型；

（4）加热高锰酸钾制取氧气要在试管口加一团棉花；防止高锰酸钾小颗粒进入导管而堵塞导管；图2是排水法收集氧气，利用气压能够把水排出瓶中．

四、计算题(共3题，共21分)20、略

【分析】

硫酸亚铁是由铁离子和硫酸根离子组成的化合物；属于盐；二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；水银是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于氧化物．

。物质名称硫酸亚铁干冰碳酸苛性钠水银生石灰化学式FeSO4CO2H2CO3NaOHHgCaO类别盐氧化物酸碱单质氧化物

【解析】【答案】硫酸亚铁是由铁离子和硫酸根离子组成的化合物；属于盐；二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸电离时生成的阳离子都是