2025年粤人版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在一定温度下的密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：A(s)+B(g)⇌C(g)ΔH＜0，改变B的物质的量并使之达到平衡，得到如图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是（）

A.增加少量A物质，平衡不移动B.斜率(tanθ)为平衡常数，且随温度升高而减小C.恒温恒容时，加入少量B，B的平衡转化率变小D.缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变2、如图所示的装置；M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是。

A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.稀硫酸中移向M极D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N3、反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，起始反应物为N2和H2物质的量之比为1：3，在恒压绝热容器中发生，下列说法不正确的是A.若反应正向移动，则容器内的温度会升高B.反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1C.相同时间内，断开3molH-H键的同时会生成6moN–H键D.若容器内的压强不再变化，则反应达到平衡4、温度相同,浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是A.①③⑤④②B.③①④②⑤C.⑤②④①③D.③②①⑤④5、下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=—57.3kJ·mol—1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(—57.3)kJ·mol—1B.CO(g)的燃烧热ΔH=—283.0kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=—(2×283.0)kJ·mol—1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6、下列叙述正确的是A.将纯水加热到100℃，水的电离程度增大，pH=6，此时纯水呈酸性B.向纯水中加入少量固体，增大，增大C.将水加热，增大，不变D.溶液中：NO可以大量共存7、下列液体均处于常温，有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.不能用玻璃试剂瓶盛放NH4F溶液，由此推测该溶液呈酸性C.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解量相同D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COOO-)评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、已知25℃时，水溶液中AgBr的Ksp为5.0×10-13，AgI的Ksp为8.3×10-17。t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)。图2所示是25℃时向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时；溶液的pAg随着加入NaCl溶液体积(单位mL)变化的曲线(实线)。下列说法错误的是。

A.可知t<25B.在a点未达到沉淀溶解平衡，可采用加入适量的AgNO3固体使溶液对应的离子浓度到达c点C.图2中x点的坐标为(100，6)，原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后变为曲线z9、丙烯与HBr加成过程及能量变化如图；下列说法正确的是。

A.Ⅰ和Ⅱ为中间产物B.Ⅰ比Ⅱ稳定C.决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是②和④D.生成1－溴丙烷的速率大于生成2－溴丙烷的速率10、常温下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3为二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的关系如图所示。(已知pc=-lgc)。下列说法正确的是。

A.L2表示pc(HPO)和-lg的关系B.H3PO3的电离常数Ka2(H3PO3)的数量级为10-6C.等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)D.c(H3PO3)=c(HPO)时，溶液显碱性11、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是。

。c/mol/L

v/mol/(L·min)

T/K

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A.a=6.00B.b＜318.2C.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v一定改变D.相同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比12、下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJC.石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于13、下列热化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1C.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1D.1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol﹣114、某实验小组，以甲图燃料电池为电源电解制备图甲中A与B都为惰性电极，图乙的电极分别是铁电极和石墨电极，下列相关说法中正确的是。

A.燃料电池负极反应式为：B.乙中x可为NaCl，也可为C.苯的作用是隔绝空气，防止被氧化D.甲中接线柱A应与乙中Fe电极相连15、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠()的含量；其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是。

已知：亚磷酸()是二元弱酸，电离常数A.a点对应的溶液呈弱碱性B.水的电离程度：a点大于b点C.a点对应的溶液中存在：D.b点对应的溶液中存在：16、将CH4设计成燃料电池；其利用率更高，装置示意如图(A；B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是()

A.通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B.0＜V≤22.4L电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC.22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4-8e-＋2H2O=CO2+8H+D.V＝33.6L时，溶液中只存在阴离子评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、钛冶炼厂与氯碱厂；甲醇厂组成一个产业链(如图所示)；将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题:

(1)Fe位于元素周期表中的位置是__________。

(2)写出流程中电解池里发生反应的离子方程式:__________。

(3)写出流程中“氯化”的化学方程式:__________。

(4)写出TiCl4完全水解生成TiO2·H2O的化学方程式:__________。

(5)高温炉中通入Ar的作用是___________。

(6)上述流程中可循环利用的物质有__________。

(7)下图为氯碱工业的装置示意图，使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，目的除了降低分离氢氧化钠的成本外还可以________。

18、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)CO的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示。

①P1、P2的大小关系是P1______P2(填“＞；＜或=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是______。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填代号)。

a.v正(H2)=2v逆(CH3OH)

b.CH3OH的体积分数不再改变。

c.混合气体的密度不再改变。

d.同一时间内，消耗0.04molH2；生成0.02molCO

(2)在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。

①此时的浓度平衡常数K=_____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填“增大，不变或减小”)；CO与CH3OH的浓度比_____(填“增大；不变或减小”)。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)_____v(逆)(填“＞；＜或=”)。

③若P2压强恒定为p，则平衡常数Kp=_____(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。19、I.人们运用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。以下各种电池广泛运用于日常生活；生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸。正极的反应式是___。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电极A上CO参与的电极反应为__。

(3)磷酸亚铁锂电池工作时的总反应为Li1-xFePO4+LixC6LiFePO4+6C，则放电时，正极的电极反应式为____。

(4)如图是瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的示意图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式___，负极的电极反应式为___。

II.现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应；有如图转化关系(若产物中有水生成则省略未表示出来)。

(5)常温常压下，若A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为___。20、如图是四种常见有机物的比例模型；请回答下列问题：

(1)丁的结构简式是_____________。

(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是______________。

(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式________。

(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有___种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________________、__________。

(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_________。21、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na+xSNa2Sx。

①充电时，钠极与外电源___(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：__。

②放电时，发生还原反应的是___(填“钠”或“硫”)极。

③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：__，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)__(填物质名称)。

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__(填“钠”或“硫”)极相连。

(2)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象___。

②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少__mol离子。

③该电池的能量转化的主要形式为__。22、丙烯酸是非常重要的化工原料之一；可用甘油催化转化如下：

甘油丙烯醛丙烯酸

已知：反应Ⅰ：(活化能)

反应Ⅱ：(活化能)

甘油常压沸点为290℃；工业生产选择反应温度为300℃，常压下进行。

(1)①反应Ⅰ在_______条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)；

②若想增大反应Ⅱ的平衡常数K，改变条件后该反应_______(选填编号)

A.一定向正反应方向移动B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小。

C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大。

(2)工业生产选择反应温度为300℃，忽略催化剂活性受温度影响，分析温度不能过低理由是_______。

(3)工业制备丙烯酸的中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂_______能使工业生产更加安全。(选填编号)

催化剂A：能大幅降低和

催化剂B：能大幅降低几乎无影响。

催化剂C：能大幅降低几乎无影响。

催化剂D：能升高和

(4)①温度350℃，向1L恒容密闭反应器中加入1.00mol甘油和进行该实验。同时发生副反应：实验达到平衡时，甘油的转化率为80%。乙酸和丙烯酸的选择性随时间变化如图所示，计算反应的平衡常数为_______(X的选择性：指转化的甘油中生成X的百分比)

②调节不同浓度氧气进行对照实验，发现浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是_______。

(5)关于该实验的下列理解，正确的是_______。

A.增大体系压强；有利于提高甘油的平衡转化率。

B.反应的相同时间；选择不同的催化剂，丙烯酸在产物中的体积分数不变。

C.适量的氧气能抑制催化剂表面积碳；提高生产效率。

D.升高反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率23、在10L容器中，加入2molSO2(g)和2molNO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%；则。

(1)若在该容器中再继续加入1molSO2(g)，则化学平衡将向_____________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不”)，NO2(g)的转化率将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)，达到新的平衡状态时，容器中的SO2(g)的浓度是_________________。

(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_____________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)24、(1)氟磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)ΔH

已知相同条件下：①4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)ΔH1

②2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)ΔH2

③SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)ΔH3

则ΔH=__(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-846.3kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+2.8kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1

反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=__。25、在一定温度下，将2molCO2(g)和6molH2(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应进行到5s时，测得CO2的物质的量为1.4mol；则：

(1)5s时，生成物CH3OH的浓度为______________。

(2)0~5s内，用反应物H2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H2)=________________。

(3)5s时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为_____________。

(4)若反应进行到15s时达到平衡；此时气体的总物质的量为5.6mol。

①平衡时，CO2的转化率为____________。

②下列关于达到平衡时的有关表述正确的是____________(填标号)。

A．CO2已经完全转化为CH3OH

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等。

C．反应物的浓度不再改变；而生成物的浓度会改变。

③若要缩短反应达到平衡的时间，则可采取的措施为_______(填标号)。

A．降低温度B．加入合适的催化剂C．减小反应物浓度26、(1)反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___________Cl2(填>、<或=)。

(2)根据下图中的能量关系，可求得C-H键的键能___________kJ/mol。

(3)已知：

I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=−128.6kJ/mol

II.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566.0kJ/mol

III.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol

写出CH3OH燃烧热的热化学方程式：___________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共10分)27、铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

(1)用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___________________________。

(2)火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为__________________________________________________。

II．湿法炼铅在制备金属铅的同时；还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。温度（℃）20406080100溶解（g）1．001.421.942.883.20

②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

(3)浸取液中FeCl3的作用是___________________________。

(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。

(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3应置于_______________（填“阴极室”或“阳极室”）中。

②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：_____________________。

③若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为_______________。28、五氟化锑()是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为含有少量CuO、PbO、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。

已知：I.CuS、PbS的分别为

Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。

回答下列问题：

(1)浸出时少量转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为该反应的离子方程式为___________，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为___________。

(2)已知：浸出液中：在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是___________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，___________。

(3)“除砷”时，转化为该反应的离子方程式为___________

(4)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为___________；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是___________。

(5)与反应，首次实现了用化学方法制取同时生成和化学反应方程式为___________，若生成5.6LF2(标准状况)，则转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．A为固体；增加少量A物质，气体B；C的浓度不变，平衡不移动，故A正确；

B．斜率为平衡常数K=正反应为放热反应；随温度升高平衡常数减小，故B正确；

C．根据反应A(s)+B(g)⇌C(g)可知；该反应为反应前后气体分子数目不变的平衡体系，恒温恒容时，加入少量B，相当于增大体系压强，平衡不移动，则B的平衡转化率不变，故C错误；

D．根据反应A(s)+B(g)⇌C(g)可知；该反应为反应前后气体分子数目不变的平衡体系，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡不移动，气体平均相对分子质量不变，故D正确；

答案为C。2、D【分析】【分析】

如图所示；该装置为原电池，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，活动性M＞N，则M为负极，N为正极，据此分析解答。

【详解】

A．由于活动性M＞N，所以N为原电池的正极，在正极上溶液中的H+获得电子变为H2；所以N上有气泡产生，故A正确；

B．根据题意可知两个电极的活动性M＞N；结合原电池反应组成可知：较活泼金属电极M电极为负极，失去电子，发生氧化反应，活动性较弱的石墨电极N为正极，故B正确；

C．原电池中阴离子向负极移动，M为负极，则移向M极；故C正确；

D．根据原电池反应原理可知：电子由负极M经外电路流向正极N；而电流的方向为正电荷的移动方向，电流方向与电子流向相反，因此导线中电流方向是由正极(N)流向负极(M)，故D错误；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．恒压绝热容器中发生；反应放热导致温度升高，则与平衡正向移动放热有关，故A正确；

B．起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1：3，转化量之比为1：3，则达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1；故B正确；

C．断开3molH-H键的同时会生成6molN-H键；即消耗3mol氢气时生成2mol氨气，符合化学计量数之比，故C正确；

D．因为该反应是在恒压绝热容器中发生；则压强始终不变，若容器内的压强不再变化，不能判定平衡状态，故D错误；

答案为D。4、B【分析】【分析】

溶液酸性越强；溶液的pH越小，则溶液的pH：酸性＜中性＜碱性；先将溶液分为酸性；中性和碱性，然后根据电离程度、盐的水解情况判断各溶液的pH大小。

【详解】

①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，两溶液的pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，其pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7。①、④比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①、③比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大；pH小，所以溶液的pH从小到大的顺序为：③①④②⑤，故合理选项是B。

【点睛】

本题考查溶液pH的大小比较，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，该题考查了学生的灵活应用基础知识的能力．。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．中和热是指稀的强酸、强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应除生成水放出热量外，生成硫酸钡沉淀也会放出热量，则稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的焓变ΔH不是中和热；故A错误；

B．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol—1，反应的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝—(2×283.0)kJ·mol—1，则逆反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H＝+(2×283.0)kJ·mol—1；故B正确；

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；如铝热反应是放热反应，但需要加热才发生，故C错误；

D．在一定条件下；1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；

故选B。6、D【分析】【详解】

A．任何情况下；由水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，故仍为电中性，A错误；

B．只与温度有关，温度不变，不变；B错误；

C．将水加热，增大，水的电离平衡正向移动，增大；C错误；

D．氢离子浓度小于氢氧根离子浓度；为碱性溶液，四种离子可以大量共存，D正确；

答案选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

略二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【详解】

A.根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得，该温度下Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，比25℃时的小，AgBr的溶解度随温度升高而增大，故t<25；故A正确；

B.a点对应的Qc＝c(Ag+)·c(Br-)<Ksp(AgBr)，没有达到沉淀溶解平衡，a点和c点c(Br-)相同，需要增大c(Ag+)，故可以加入适量的AgNO3固体；故B正确；

C.加入氯化钠溶液的体积为0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0mol·L-1，硝酸银的物质的量为1.0mol·L-1×0.01L=0.01mol，pAg＝6时，二者恰好反应完全，所以氯化钠的物质的量为0.01mol，溶液的体积是=0.1L=100mL；即x坐标为(100，6)，故C错误；

D.pAg＝6时，二者恰好反应完全，银离子和氯离子的浓度是10-6mol·L-1，Ksp(AgCl)＝1×10-12，可得碘化银的Ksp小于氯化银的，所以如果换成0.1mol·L-1NaI，则图像在终点后Ag+浓度变小；pAg增大，故选曲线y，故D错误；

答案选CD。9、AB【分析】【详解】

A．由丙烯与溴化氢的加成过程可知；Ⅰ和Ⅱ为反应的中间产物，故A正确；

B．由图可知；中间产物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物质的能量越低，越稳定，则Ⅰ比Ⅱ稳定，故B正确；

C．化学反应取决于慢反应；不是快反应，由丙烯与溴化氢的加成过程可知，①和③是慢反应；②和④是快反应，所以决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是①和③，故C错误；

D．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，活化能E2大于E1；所以生成1－溴丙烷的速率小于生成2－溴丙烷的速率，故D错误；

故选AB。10、AC【分析】【详解】

A．根据亚磷酸二级电离可知，等式两边同时取对数，则同理可得因为则所以表示的直线应该在上方即L2；A正确；

B．对应直线L2，将点(3,3.54)代入得，Ka2(H3PO3)的数量级为10-7；B错误；

C．等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，生成NaH2PO3溶液，H2PO既电离又水解，电离平衡常数水解平衡常数水解程度小于电离程度，则c(HPO)＞c(H3PO3)；C正确；

D．c(H3PO3)=c(HPO)时，溶液显酸性，D错误；

故选AC。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由表中信息可知；在相同温度下，反应速率与蔗糖的浓度成正比，328.2K时，速率的数值是浓度数值的1.5倍，因此推出a=6.00，故A正确；

B．温度越高，反应速率越快，在相同的浓度下，b的反应速率小于318.2K的反应速率，说明b的温度低于318.2K；故B正确；

C．升高温度v增大；降低反应物浓度v减小，故同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变，故C错误；

D．相同温度下；浓度越大反应速率越快，达到一步所需时间越短，即蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成反比，故D错误；

综上所述答案为AB。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．固态硫变为气态硫是吸热过程，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生的热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；A项错误；

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol；即在稀溶液中1molNaOH完全反应放出57.4kJ热量，则含20gNaOH即0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ，B项正确；

C．石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol；则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，C项正确；

D．该反应中生成的氧化物为CO，不是稳定氧化物，所以碳的燃烧热不是D项错误；

答案选BC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧热中水为液态，甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1；故A错误；

B．中和反应为放热反应，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1；故B正确；

C．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜－38.6kJ•mol﹣1；故C错误；

D．物质的量与热量成正比，则1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ•mol﹣1；故D正确；

故选BD。14、BC【分析】【详解】

A．甲图是燃料电池，通入肼的一极为负极，通入氧气的一极为正极，由图可知正极附近有大量的氧离子，所以负极反应式为：故A错误；

B．要制备乙为电解池，其中Fe电极为阳极，电极反应为C电极为阴极，电极反应为电解质溶液X可为NaCl，也可为故B正确；

C．有较强的还原性，苯的密度比水小，且与水互不相溶，所以乙中的苯可以隔绝空气，防止被氧化；故C正确；

D．由AB分析可知甲中接线柱A为燃料电池的负极；乙中C电极为电解池的阳极，二者应该相连，故D错误；

故答案为：BC。15、BD【分析】【分析】

已知亚磷酸()是二元弱酸，用盐酸滴定则a点溶质是b点是

【详解】

A．是二元弱酸，a点对应的溶质是水解常数电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，A项错误；

B．a点溶质是b点是a点水解促进水的电离，则水的电离程度：a点大于b点；B项正确；

C．根据质子守恒：C项错误；

D．b点溶质是溶液中存在电荷守恒：D项正确；

故选：BD。16、CD【分析】【详解】

A.燃料电池中；通入燃料的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，故A正确；

B.当0＜V≤22.4L时，0＜n(CH4)≤1mol，二氧化碳不足量，则二者反应生成碳酸钾，电池反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；故B正确；

C.当22.4L＜V≤44.8L时，1＜n(CH4)≤2mol，在氢氧化钾碱性条件下生成KHCO3和K2CO3溶液，所以负极反应生成CO和HCO故C错误；

D.当V=33.6L时，n(CH4)=1.5mol，溶液中溶液中存在阴离子CO和HCO同时肯定存在阳离子K+；故D错误；

答案选CD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，有4个电子层，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；故处于第四周期第VIII族；

(2)流程中电解池里电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(3)钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛，还生成氯化铁、CO，流程中“氯化”的化学方程式为:2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；

(4)TiCl4水解生成TiO2•xH2O，同时生成HCl，水解方程式为：TiCl4+3H2O=TiO2·H2O+4HCl；

(5)高温炉中通入Ar的作用是做保护气的作用；防止高温条件下Mg和Ti被氧化；

(6)上述流程中电解熔融氯化镁得到的镁和氯气在反应中为反应原料，故可循环利用的物质有Mg和Cl2；

(7)下图为氯碱工业的装置示意图，使用阳离子交换膜只允许钠离子等阳离子通过，目的除了降低分离氢氧化钠的成本外还可以防止氯气与氢氧化钠溶液发生副反应。【解析】第四周期VIII族2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6COTiCl4+3H2O=TiO2·H2O+4HCl做保护气的作用，防止高温条件下Mg和Ti被氧化Mg和Cl2阳防止氯气与氢氧化钠溶液发生副反应18、略

【分析】【详解】

(1)①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则P1＜P2；故答案为：＜；

②由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向ΔH<0，所以随着温度升高，该反应平衡常数减小，A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是：KA=KB＞KC，故答案为：KA=KB＞KC；

③a．当v正(H2)=2v逆(CH3OH)时；说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故a选；

b．CH3OH的体积分数不再改变时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故b选；

c．该反应过程中气体总质量和总体积都不变；则混合气体密度不变，当混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡，故c不选；

d．同一时间内，消耗0.04molH2；生成0.02molCO，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故d选；

故答案为：abd；

(2)①在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应；平衡时CO的平衡转化率为0.5，列出三段式。

平衡常数K===400；平衡后再加入1.0molCO后平衡正向移动，但CO的转化率减小；CO与CH3OH的浓度比=平衡正向移动，c(H2)减小，增大；故答案为：400；减小；增大；

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，Qc===200v(逆)；故答案为：＞；

③列出三段式。

p(CO)=p=0.375p，p(H2)=p=0.25p，p(CH3OH)=p=0.375p，Kp===故答案为：【解析】＜KA=KB＞KCabd400减小增大＞19、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)由电池的总反应可知，该电池放电时，镉在负极上被氧化生成氢氧化镉、氢氧化氧镍在正极上被还原生成氢氧化镍，故正极的反应式是2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-；

(2)由该燃料电池原理示意图可知，燃料由电极A通入、氧气和二氧化碳由电极B通入，则A为负极、B为正极，电极A上CO参与的电极反应为CO-2e-+CO=2CO2；

(3)放电时，正极上Li1-xFePO4得电子生成LiFePO4，则正极的电极反应式Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；

(4)液氨—液氧燃料电池中液氨为负极，失电子生成氮气；氧气为正极，得电子生成水，故电池的总反应方程式4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

Ⅱ.(5)A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则A为Si，工业上制取硅的化学方程式为2C+SiO22CO↑+Si。【解析】2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-CO-2e-+CO=2CO2Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO44NH3+3O2=2N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2C+SiO22CO↑+Si20、略

【分析】【详解】

分析：由四种常见有机物的比例模型示意图可知；甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，结合有机物的结构；性质来解答。

详解：（1）丁是乙醇，结构简式分别为CH3CH2OH；

（2）上述物质只有苯是无色带有特殊气味的有毒液体；且不溶于水；密度比水小。溴易溶在有机溶剂，则向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是液体分层，上层为橙色，下层为无色；

（3）乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，则乙烯发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式为

（4）当n=6时，该有机物为C6H14，有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3，共5种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3；

（5）碱性电解质溶液中甲烷失去电子生成碳酸根离子，则负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及应用，综合性较强，但题目难度不大。【解析】CH3CH2OH液体分层，上层为橙色，下层为无色5（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH3CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O21、略

【分析】【分析】

(1)①根据电池反应式知；充电时，钠离子得电子发生还原反应，所以钠作阴极，应该连接电源负极；

②放电时；硫为正极发生还原反应；

③电解NaCl溶液生成氢气；氯气和氢氧化钠；根据少什么加什么结合转移电子数相等判断；

④在一铁片上镀铜；铜作阳极，铁作阴极应与负极相连；

(2)根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知；Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子。

【详解】

(1)①根据电池反应式知，充电时，钠离子得电子发生还原反应，所以钠作阴极，应该连接电源负极；其阳极失电子发生氧化反应，反应式：Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)。故答案为：负；Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)；

②放电时；硫得电子发生还原反应作正极，发生还原反应的是硫极。故答案为：硫；

③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa，电解本质为电解HCl，根据少什么加什么结合转移电子数相等，所以若要使溶液完全恢复到起始浓度，可向溶液中加入(或通入)1mol氯化氢。故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氢；

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜；铜作阳极，铁作阴极应与负极相连，此铁片与钠极相连。故答案为：钠；

(2)①放电时；交换膜左侧的氢离子向右侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，故答案为：有大量白色沉淀生成；

②当电路中转移0.01mole－时；交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，有0.01mol氯离子反应生成AgCl白色沉淀，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子。故答案为：0.02；

③该电池的能量转化的主要形式为化学能转化为电能。故答案为：化学能转化为电能。

【点睛】

本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点(1)①电极反应式的书写，根据电池反应式知，其阳极失电子发生氧化反应，反应式：Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)。【解析】负Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)硫2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑氯化氢钠有大量白色沉淀生成0.02化学能转化为电能22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①反应Ⅰ△H＞0；为吸热反应，反应气体分子数增多，即反应是熵增的反应，因此在高温下是自发进行的；

②反应II△H<0；为放热反应，降低温度能增大反应Ⅱ的平衡常数K，即一定向正反应方向移动，在平衡移动时正反应速率一直减小，逆反应速率先减小后增大，故选：AD；

(2)已知甘油常压沸点为290℃；若温度过低，甘油是液态，与反应物的接触面积减小，速率下降，则温度不能过低理由是：温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应Ⅰ为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低；

(3)由于中间产物丙烯醛有剧毒，故要加快反应II的速率以快速消耗丙烯醛，即选择催化剂降低Ea2；故选：C；

(4)①甘油的转化率为80%；则甘油转化的物质的量为1mol×80%=0.8mol，丙烯酸的选择性为25%，则生成的丙烯酸的物质的量为0.8mol×25%=0.2mol，列三段式：

则平衡时n(H2O)=0.4mol+0.6mol=1mol，n(O2)=0.9mol-0.1mol-0.3mol=0.5mol，n(C3H8O3)=0.2mol，的平衡常数为答案为2；

②浓度过高会降低丙烯酸的选择性；理由是：氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成COx，降低了丙烯酸选择性；

(5)A.反应I是气体分子数增大的反应；增大体系压强，平衡逆向移动，不有利于提高甘油的平衡转化率，故A错误；

B.反应的相同时间；选择不同的催化剂，会影响丙烯酸的选择性，也会改变丙烯酸在产物中的体积分数，故B错误；

C.适量的氧气促进反应II正向进行；能促进丙烯醛的转化，能抑制催化剂表面积碳，提高生产效率，故C正确；

D.升高反应温度；可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率，故D正确；

故选：CD。【解析】①.高温②.A、D③.温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应Ⅰ为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低④.C⑤.2⑥.氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成COx，降低了丙烯酸选择性⑦.CD23、略

【分析】【详解】

(1)SO2为反应物，加入SO2平衡向正反应方向移动；NO2的转化率增大。

原平衡SO2的转化率为50%；列三段式有：

该反应前后气体系数之和相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以该温度下反应的平衡常数K=1，设新平衡SO2的浓度为a；列三段式有：

则有=1；解得a=0.18mol/L；

(2)该反应前后气体系数之和相等，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，虽然压强减小，但平衡不发生移动。【解析】①.正反应②.增大③.0.18mol/L④.不四、计算题(共3题，共27分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知相同条件下：①4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)ΔH1

②2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)ΔH2

③SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)ΔH3

根据盖斯定律：由①+②×3+③×1，整理可得4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)ΔH＝ΔH1+3ΔH2+18ΔH3；

(2)①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-846.3kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝+2.8kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566.0kJ·mol-1

根据盖斯定律；由①+②×2-③×2得：

CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH＝(-846.3+2.8×2+566.0×2)kJ·mol-1＝+291.3kJ·mol-1。【解析】ΔH1+3ΔH2+18ΔH3+291.3kJ·mol-125、略

【分析】【详解】

列出三段式:

(1)5s时，生成物CH3OH的浓度为0.3mol/L。故答案为：0.3mol/L；

(2)0~5s内，用反应物H2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H2)==0.18mol/(L·s)。故答案为：0.18mol/(L·s)；

(3)5s时；容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为(0.7+2.1+0.3+0.3)：(1+3)=17：20。故答案为：17：20；

(4)列出平衡时三段式：

若反应进行到15s时达到平衡；此时气体的总物质的量为(2mol-x+6mol-3x+x+x)=5.6mol，解得x=1.2mol。

①平衡时，CO2的转化率为=60%。故答案为：60%；

②A．反应是可逆反应，CO2不可能完全转化为CH3OH；故A错误；

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等；正速率等于逆速率，反应达到平衡，故B正确；

C．反应物的浓度不再改变；生成物的浓度也不再改变，故C错误；

故答案为：B；

③若要缩短反应达到平衡的时间，即加快反应速率，则可采取的措施为A．降低温度，减慢速率，故不选；B．加入合适的催化剂，增活化分子百分数，提高反应速率，故B选；C．减小反应物浓度，减慢反应速率，故C不选；故答案为：B。【解析】①.0.3mol/L②.0.18mol/(L·s)③.17：20④.60%⑤.B⑥.B26、略

【分析】【详解】

(1)由氧化还原反应规律可知，反应中氯酸钠被氯化氢还原为二氧化氯，氯化氢被氯酸钠氧化为氯气，氯酸钠是反应的氧化剂、氯化氢是还原剂，二氧化氯是还原产物、氯气是氧化产物；由得失电子数目守恒可知，氧化剂氯酸钠和还原剂氯化氢的物质的量之比为1:1；由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化剂氯酸钠的氧化性强于氧化产物氯气，故答案为：Cl2；1:1；>；

(2)由图可知，固体碳的键能为717kJ/mol、氢气的键能为=432kJ/mol、反应的热化学方程式为C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=