第三章实验活动2强酸与强碱的中和滴定-学习任务单(1)高二上学期化学人教版选择性必修1

学习任务单

课程基本信息学科化学年级高二学期秋季课题实验活动2强酸与强碱的中和滴定学习目标1.学习使用滴定管进行中和滴定操作。2.理解中和滴定原理，探究酸碱中和反应过程中的pH变化特点。3.初步学会实验数据的记录与处理，体会定量实验在化学研究中的作用。4.能根据实验原理，对实验结果进行误差分析。课前学习任务预习酸碱中和滴定的实验手册。学会使用基本化学仪器进行实验，掌握基本实验操作方法。课上学习任务【学习任务一】基础知识清单1.概念和原理(1)概念:依据,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

(2)原理:中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等,即c(H+)·V酸=c(OH)·V碱,由此可计算c(H+),也可计算c(OH)。2.主要仪器及使用方法(1)仪器:(如图a)、(如图b)、滴定管夹、铁架台、、。

(2)滴定管的使用方法3.主要试剂(1)待测液。(2)标准液。(3)指示剂(利用酸碱指示剂明显的颜色变化,表示反应已完全,指示滴定终点)指示剂变色范围的pH石蕊<5.0

5.0~8.0

>8.0

甲基橙<3.1

3.1~4.4

>4.4

酚酞<8.2

8.2~10.0

>10.0

注意:指示剂一般用酚酞或甲基橙,而不用石蕊(颜色变化不易分辨)。【学习任务二】滴定实验1.滴定操作(1)实验前的准备工作(2)滴定(3)终点判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例,酚酞作为指示剂):接近终点时,改为滴加半滴盐酸,直到因加入半滴盐酸后,

,即达到滴定终点。

读数并记录。2.数据处理为减少实验误差,滴定时,要求重复,根据c(NaOH)=c(3.用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1HCl溶液过程中的pH变化如图所示。当接近滴定终点时,很少量的碱就会引起溶液的pH突变。[问题思考]酸碱中和滴定实验中,为何一般不用紫色石蕊作指示剂?【学习任务三】滴定误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例:步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后再加半滴NaOH溶液无变化变大偏高读数滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高3.滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响:(1)如图甲,开始仰视读数,滴定完毕俯视读数,滴定结果会。(2)如图乙,开始俯视读数,滴定完毕仰视读数,滴定结果会。参考答案实验活动2强酸与强碱的中和滴定

【学习任务一】基础知识清单1.(1)中和反应2.(1)酸式滴定管碱式滴定管烧杯锥形瓶(2)2~3mL“0”刻度3.(3)指示剂 变色范围的pH石蕊 <5.0红色 5.0~8.0紫色 >8.0蓝色甲基橙 <3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色酚酞 <8.2无色 8.2~10.0粉红色 >10.0红色【学习任务二】滴定实验1.(1)润洗装液装待测液(2)控制滴定管的活塞摇动锥形瓶观察锥形瓶内溶液的颜色变化(3)溶液颜色从粉红色刚好变为无色,且半分