2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、101kPa时，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=﹣297.23kJ•mol-1。据此分析，下列不正确的是（）A.S的燃烧热为297.23kJ•mol-1B.S升华是吸热过程C.形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量D.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJ2、水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。下列说法错误的是A.水在人体内是一种很好的溶剂B.人体中的水都不是代谢产物C.水在人体中常作为反应介质D.水可以调节人体的体温3、在A十3B2C(A、B、C均为气体)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.9mol/(L·s)C.v(C)=0.7mol/(L·s)D.v(A)=0.6mol/(L·s)4、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.大多数有机化合物熔、沸点低B.所有的有机化合物都容易燃烧C.易溶于汽油、乙醇等有机溶剂的物质一定是有机化合物D.有机化合物完全燃烧只生成和5、2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是A.中国空间站推进器的推进剂氙气(Xe)属于稀有气体B.“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料C.宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料D.空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐6、下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置制取少量氢气B.用图2所示装置制备乙烯C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D.用图4所示装置制取并收集氨气7、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A.乙醇容易挥发B.乙醇能与水以任意比例互溶C.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OD.0.1mol乙醇与足量Na反应生成0.05molH28、某有机物A的分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气，则A的结构有几种（）A.4种B.5种C.6种D.8种9、分子式为的有机物共有A.7种B.8种C.9种D.10种评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、关于如图所示①；②两个装置的叙述；正确的是（）

A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动11、在实验室里，应保存在棕色试剂瓶中的试剂是A.浓硫酸B.浓硝酸C.碘化银D.氯化钠12、工业上以菱镁矿(主要成分为含少量和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

下列说法错误的是A.浸出时产生的废渣灼烧后有和B.浸出镁的离子反应为C.浸出镁的过程应在较高温度下进行，沉镁的操作在较低温度下进行D.流程中可循环使用的物质只有13、以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法中正确的是A.锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气D.锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol14、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是。图I水果电池图II干电池图III铅蓄电池图IV氢氧燃料电池

A.图I所示电池中，电子从锌片流出B.图II所示干电池中石墨作负极C.图III所示电池为二次电池D.图IV所示电池中负极反应为：15、Indinavi可用于新冠肺炎的治疗；其结构简式如图所示。下列说法正确的是()

A.该分子中有5个手性碳原子B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.该物质在一定条件下能发生氧化、消去和取代反应D.该分子中的N原子均采用sp3杂化16、下列说法正确的是（）A.烷烃的通式为随的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.和互为同系物C.丙烷的空间填充模型为D.分子式为和分子式为的烷烃的一氯代物的数目可能相同17、研究人员研制出一种新型储备电源——锂水电池(结构如图；高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是。

A.高硅铸铁电极发生氧化反应B.OH-向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Li-e-=Li+D.电子的移动方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极18、Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液（熔点-110℃、沸点78.8℃）是LiAIC14-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列说法错误的是（）A.该电池不能在寒冷的地区正常工作B.该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空间构型是平面三角形D.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①画出装置图：___。

②电极材料和电解质溶液各是什么___。？

③写出电极反应式：负极：___；正极：___。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___L（标准状况下）。导线中通过___mol电子。20、（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是____________。

（2）铅蓄电池的正极材料是_________。

（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置；它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是___（填“a”或“b”），该极的电极反应是_________。

②消耗标准状况下5.6LO2时，有____mol电子发生转移。

③开始放电时，正极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）21、原电池原理的发现和各种电池装置的发明；改变了人们的生活方式。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，锌片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片___________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)222、下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：。实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)mol/LV(H2SO4)mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后反应前反应后10.10丝0.750203625020.10丝0.850203520030.10丝1.050203512540.10丝1.05035505050.10粉末1.050203580

分析上述数据；回答下列问题：

（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量___________（选填“高”、“低”或“相等”）。属___________反应（选填“放热”或“吸热”）

（2）实验1、2可得出的结论是___________；

实验3、4可得出的结论是___________，实验3、5可得出的结论是___________。23、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K。每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

(Ⅱ)实验①和___探究温度对该反应速率的影响；

(Ⅲ)实验①和___探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响；②_________③308______④_________

(2)实验①中过程如图所示，___段化学反应速率最快。(填写选项中的字母；下同)

A.0-EB.E-FC.F-G

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___。

A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸24、请写出下列相关方程式：

(1)甲烷在空气中燃烧：_________________________；

(2)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：_________________________；

(3)苯的硝化反应：_________________________；

(4)乙醇发生催化氧化；生成乙醛：_________________________；

(5)乙酸和乙醇的酯化反应：_________________________。25、从石器；青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于____

(填选项序号)

A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少。

C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小。

(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青；白青、石胆、胆矾等名称其实都是天然的硫酸铜。

①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式________________。

②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正；负极和电解质溶液,并写出电极反应式。

__________________

正极反应___________________________

负极反应___________________________

③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。

______________________

(3)铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式_____________。教材中引发铝热反应的试剂是__________。26、在氧气；氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种物质中（用化学式表示）：

（A）混有空气后点火能爆炸的是_______；

（B）天然气和沼气的主要成分是_______；

（C）有剧毒的是_______；

（D）能用于发射宇宙火箭的是_______；

（E）空气中含量最多的气体是_______；

（F）使燃着的木条熄灭，还能使澄清的石灰水变浑浊的是_______。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)27、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误28、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误29、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误30、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共4分)31、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变评卷人得分六、工业流程题(共3题，共12分)32、已知固体X由三种前四周期元素组成；其转化关系；实验流程和结果如下：

已知：①固体A；固体B的焰色试验均呈紫色。

②气体C在标准状况下的密度为1.518g·L-1。

请回答：

(1)气体C分子的电子式___________，白色沉淀D的化学式___________。

(2)固体X的化学式___________。

(3)固体X受热分解的化学方程式___________。

(4)固体X、固体A和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式___________。

(5)设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：___________。33、已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3；MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________。

（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________。

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为_______________。34、海洋植物如海带；海藻中含有丰丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在。实.验室里从海带中提取碘的流程如图。

（1）操作①为分液，若试剂a为苯，则有机溶液需从分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入双氧水的作用是__，操作③的名称是__。

（3）I-和IO在酸性条件下生成I2的离子方程式是__。

（4）图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是__。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.由S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=﹣297.23kJ•mol-1可知，1molS(s)完全燃烧可以放出297.23kJ的热量，因此，S的燃烧热为297.23kJ•mol-1；A正确；

B.S升华时；其由固态直接变为气态，要消耗能量以克服分子间的作用力，故升华是吸热过程，B正确；

C.放热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，而且1molS(s)的总能量小于1molS(g)的总能量，因此，形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量；C正确；

D.1molS(s)的总能量小于1molS(g)的总能量；而1molS(s)完全燃烧放出297.23kJ的热量，因此，1molS(g)完全燃烧放出的热量大于297.23kJ，D不正确。

综上所述，不正确的是D，故选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．人体内大部分的化学反应都要在水中发生；所以水在人体内是一种很好的溶剂，故A正确；

B．人体90%以上都是由水组成的；水除了是代谢产物，还是构成生物体的一部分，故B错误；

C．人体内大部分的化学反应都要在水中发生；所以水在人体中常作为反应介质，故C正确；

D．当人呼吸和出汗时都会排出一些水分；比如炎热季节，环境温度往往高于体温，人就靠出汗使水分蒸发带走一部分热量，来降低体温，使人免于中暑。而在天冷时，由于水贮备热量的潜力很大，人体不致因外界温度低而使体温发生明显的波动，所以水可以调节人体的体温，故D正确；

故选B。3、D【分析】【详解】

反应速率与化学计量数的比值越大；反应速率越快；

A．=0.4mol/(L·s)；

B．=0.3mol/(L·s)；

C．=0.35mol/(L·s)；

D．=0.6mol/(L·s)；

表示该反应速率最快的是D，故选D。4、A【分析】【详解】

A．大多数有机化合物均为分子晶体；故通常其熔；沸点低，A正确；

B．大多数有机化合物易燃，但不是所有，例如四氯化碳（）不能燃烧；B错误；

C．单质易溶于汽油；乙醇等有机溶剂；C错误；

D．若有机化合物含N、S等元素，燃烧会生成氮氧化物、等；D错误；

故答案为：A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．氙气(Xe)属于稀有气体；故A正确；

B．氮化硼陶瓷有耐高温；硬度大、耐磨损、密度小等优点；属于新型无机非金属材料，故B正确；

C．聚氯乙烯属于有机高分子材料；故C正确；

D．空间站太阳能电池板的主要材料是二氧化硅；属于氧化物，不属于硅酸盐，故D错误；

故答案：D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．用图1所示装置制取少量氢气；长颈漏斗要插到液面以下，故A错误；

B．用图2所示装置制备乙烯；温度计要插到液面以下，故B错误；

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应；内试管升温，引起外试管中空气受热膨胀，U型管中右边液柱上升，故C正确；

D．用图4所示装置制取并收集氨气；收集氨气的试管不能用塞子塞住，试管内的空气不能被氨气排出，故D错误；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇容易挥发是乙醇的物理性质；与是否含有羟基无关，故A不符合题意；

B．乙醇能和水以任意比互溶；是由于乙醇和水分子之间能形成氢键，不能说明乙醇中含几个羟基，故B不符合题意；

C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水；只能说明其含碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素；即不能确定是否含有羟基，故C不符合题意；

D．乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1:0.05=2:1；说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基，故D符合题意；

答案选D。8、A【分析】【详解】

分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气，说明含有羟基，则为丁醇，可以改写为C4H9-OH，因为丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷和异丁烷各有两种H原子，因此丁基有4种，则对应的同分异构体有4种，故选A。9、B【分析】【分析】

分子式为的有机物，可看作Br原子取代戊烷的H原子；戊烷有3种结构，结合等效氢原子的方法分析判断。

【详解】

分子式为的有机物，可看作Br原子取代戊烷的H原子，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种结构，其中正戊烷有3种H，异戊烷有4种H，新戊烷有1种H，因此共8种同分异构体，故选B。二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】【分析】

由装置图分析可知；①为电解池，电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。

【详解】

A．①有外加电源；为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，A选项错误；

B．①有外加电源；电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，B选项正确；

C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②为原电池装置，Zn为负极失去电子发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；C选项正确；

D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动；D选项错误；

答案选BC。11、BC【分析】【详解】

棕色试剂瓶盛放药品是见光易分解的物质，硝酸见光易分解成NO2、O2、H2O；因此浓硝酸保存时应放在棕色试剂瓶；碘化银有感光性，应保存在棕色试剂瓶中；

答案选BC。12、AD【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀；煅烧得到高纯镁砂，据此解答。

【详解】

A．菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，转化为加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣灼烧后有和故A错误；

B．高温煅烧后元素主要以的形式存在，可以与铵根离子水解产生的氢离子反应，促进铵根离子的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，离子反应为故B正确；

C．一水合氨受热易分解；沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故C正确；

D．浸出过程产生的氨气可以收制备氨水；沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可利用到浸出过程中，故D错误；

答案选AD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正确；

B．由选项A可知；转移2mol电子，溶解的Zn与生成氢气的物质的量相同，但是其质量不同，故B错误；

C．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，则锌片溶解了65g，铜片上析出了2gH2；故C错误；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，锌片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正确；

故选AD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．原电池工作时；电子从负极流出，图I所示电池中，锌为负极，则电子从锌片流出，A正确；

B．图II所示干电池中石墨作正极；锌作负极；B错误；

C．铅蓄电池对外供电时；铅作负极；二氧化铅作正极，当充电时，铅作阴极，二氧化铅作阳极，可反复使用，故图III所示电池为二次电池，C正确；

D．图IV所示电池为氢氧燃料电池，其中，氧气在正极得到电子发生还原反应，正极反应为：D错误；

答案选BD。15、AC【分析】【详解】

A．该分子中有5个手性碳原子(标*号的碳原子)，故A正确；

B．虚线框内带*号的碳原子与周围的两个碳原子；一个氧原子不在同一平面，故B错误；

C．该物质含有碳碳双键；一定条件发生氧化反应，含有羟基，因此在一定条件下能发生消去和取代反应，故C正确；

D．该分子()中带*号的N原子价层电子对为2+1=3，采用sp2杂化；故D错误。

综上所述，答案为AC。16、BD【分析】【详解】

A．烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为=则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；

B．和的结构相似、分子组成相差一个原子团；二者互为同系物，故B正确；

C．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：故C错误；

D．的一氯代物只有1种，有3种同分异构体，其中的一氯代物也只有1种；故D正确；

故选BD。17、CD【分析】【分析】

该原电池中，Li是活泼金属、易失电子、作负极，反应式为Li-e-═Li+；高硅铸铁为正极，正极上发生得电子的还原反应；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

【详解】

A．Li易失电子作负极；则高硅铸铁为正极，正极上发生还原反应，故A错误；

B．放电时阴离子OH-向负极Li电极移动；故B错误；

C．负极上Li失电子发生氧化反应，电极反应式为Li-e-═Li+；故C正确；

D．电流从负极沿导线流向正极；所以电子的流动方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极，故D正确。

答案选CD。18、AC【分析】【详解】

A；电解液(熔点-110℃、沸点78.8℃)；所以在寒冷的地区，电解液也是液态，所以能在寒冷的地区正常工作，故A错误；

B、SOCl2为氧化剂，在正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；故B正确；

C、SOCl2分子中的S原子采取sp3杂化；且有一对孤电子对，为三角锥形，故C错误；

D．因为构成电池的材料Li能和水反应，且SOCl2也与水反应；所以必须在无水无氧条件下进行，故D正确；

故选：AC。三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】

（1）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4；根据原电池原理写出电极反应式。（2）根据锌和氢气之间转移电子数目相等计算。

【详解】

（1）①利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，设计的原电池装置为：

②根据以上设计可知，负极为锌片，正极为铜片，电解质溶液为CuSO4溶液；

③原电池中负极活泼金属失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+，正极为溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，CuSO4溶液中的阳离子有Cu2+和H+，放电能力Cu2+大于H+，正极反应为：，Cu2++2e-=Cu；

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成的原电池中，负极：Zn–2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，由电极反应n(H2)=n(Zn)=V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=20.05mol=0.1mol。

【点睛】

原电池中负极材料一般为活泼金属，失去电子发生氧化反应，负极由于消耗而减少，正极一般是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，放电能力强的阳离子发生反应，正极上的现象一般为产生气体或质量增加。【解析】负极：锌片、正极：铜片；CuSO4溶液Zn–2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu1.12L0.120、略

【分析】【详解】

(1)根据原电池中有两个电极可以排除掉①②；而且两电极活泼性不同，排除③，④⑥⑦都含有两种活泼性不同的金属或非金属，即含两个电极；又原电池必须存在电解质溶液，可排除⑤，电极与电解质溶液要形成闭合回路，⑧不符合要求，④⑥⑦都满足形成原电池的条件，故答案为：④⑥⑦；

(2)铅蓄电池工作时的化学方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，PbO2化合价降低，得到电子，作正极材料，故答案为：PbO2；

(3)①甲烷燃料电池中，甲烷在负极失电子，a为负极，氧气在正极得电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O===4OH-，用总反应式减去正极反应式得负极反应式：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O，故答案为：a；CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O；

②5.6L氧气的物质的量为：根据电极反应：O2+4e-+2H2O===4OH-，消耗5.6L(标准状况下)O2时；转移电子数为：0.25mol×4=1mol，故答案为：1；

③开始放电时，正极上是氧气发生得电子得还原反应，即O2+4e-+2H2O===4OH-，产生氢氧根，在该极附近溶液氢氧根离子浓度增大，故答案为：增大。【解析】④⑥⑦PbO2aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O1增大21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将锌片放入稀硫酸，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，构成了原电池。原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，则锌片是负极，锌片上发生反应的电极反应式为Zn–2e-=Zn2+；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转；铜片有气泡产生；

(3)原电池装置工作时可实现化学能直接转化为电能。能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池。则：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自发进行的氧化还原反应，可选；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自发进行的氧化还原反应，选；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不选；则答案为①②。【解析】Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑负极Zn–2e-=Zn2+有气泡产生①②22、略

【分析】【分析】

(1)根据反应前后溶液温度变化分析判断；

(2)实验1；2硫酸的浓度不同；实验3、4反应的温度不同，实验3、5固体反应物的表面积不同，通过对比实验得出结论。

【详解】

(1)图表数据分析；反应前后温度升高，说明反应是放热反应，反应物能量高于生成物，属于放热反应；

(2)实验1、2硫酸的浓度不同，对比二者可知反应物浓度越大，反应速率越快，实验3、4反应的温度不同，对比二者可知反应温度越高，反应速率越快，实验3、5固体反应物的表面积不同，对比二者可知固体反应物的表面积越大，反应速率越快。【解析】①.高②.放热③.反应物浓度越大，反应速率越快④.反应温度越高，反应速率越快⑤.固体反应物表面积越大，反应速率越快。23、略

【分析】【分析】

采取控制变量法探究化学反应速率的影响因素；研究某一因素对反应速率的影响时，应保证其它的条件相同；据此解答。

【详解】

(1)由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同；实验①③中只有温度不同，大理石规格、浓度相同；实验①④中只有大理石规格不同，温度、浓度相同；则表格中依次为③；④；298；粗颗粒；1.00；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；答案为③；④；298；粗颗粒；1.00；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00。

(2)根据v=知，反应速率与体积和时间的变化值之比成正比，相同时间段内，体积变化越大的，其反应速率越快，由图像可知；相同时间段内，E-F段体积变化最大，反应速率最快，B符合题意；答案为B。

(3)反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小，即可减缓上述反应的速率，则

A．加蒸馏水，氢离子浓度变小，反应速率减小，故A符合题意；

B．加氯化钠固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，故B不符合题意；

C．加氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C符合题意；

D．加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故D不符合题意；

答案为A、C。【解析】③④298粗颗粒1.00粗颗粒2.00298细颗粒2.00BA、C24、略

【分析】【详解】

(1)甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；

(2)乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成CH2BrCH2Br，化学反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)苯在浓硫酸作催化剂的条件下与硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，化学反应方程式为：+HNO3+H2O；

(4)乙醇在铜作催化剂的条件下发生催化氧化，生成乙醛，化学反应方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)乙酸和乙醇在浓硫酸催化条件下发生酯化反应，酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子，生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【解析】CH4+2O2CO2+2H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+HNO3+H2O2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OC2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O25、略

【分析】【分析】

(1)由图可以判断出金属活动性与开发利用的先后关系；

(2)①铁和硫酸铜溶液发生置换反应；

②原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；根据原电池反应设计原电池，原电池正极材料为较不活泼金属或非金属材料，正极上发生还原反应；

③原电池正极材料为较不活泼金属或非金属材料；正极上发生还原反应；

(3)铝热反应的原理为在高温下铝与较不活泼金属氧化物发生置换反应。

【详解】

(1)由图示可以看出金属的活动性大小与金属的开发利用的先后有关；故答案为D；

(2)①铁和硫酸铜溶液发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则该原电池中，Fe为负极，负极反应Fe-2e-=Fe2+，Cu(或C)为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液，则原电池装置为

③选一个活泼性比铁强的金属(可以用Mg、Al、Zn)做负极，然后将其用导线和铁连接，放入硫酸铜溶液中；或如图

(3)在高温条件下，铝与氧化铁发生置换反应生成铁单质，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反应发生时，点燃镁条，放出大量的热，并加入氯酸钾粉末可促进反应的进行，氯酸钾和镁条为反应的引发剂。【解析】DFe+Cu2+=Fe2++CuCu2++2e-=CuFe-2e-=Fe2+选一个活泼性比铁强的金属(可以用Mg、Al、Zn)做负极,然后将其用导线和铁连接,放入硫酸铜溶液中Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3KClO3、镁条26、略

【分析】【分析】

【详解】

（A）可燃性气体混有空气后点火能爆炸，则H2、CO、CH4均符合；

（B）天然气和沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；

（C）上述物质中；有剧毒的是CO；

（D）宇宙火箭发动机里使用液氧是助燃剂，则O2能用于发射宇宙火箭；

（E）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2；

（F）使燃着的木条熄灭，还能使澄清的石灰水变浑浊的是CO2。【解析】H2、CO、CH4CH4COO2N2CO2四、判断题(共4题，共24分)27、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。28、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。29、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。30、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。五、结构与性质(共1题，共4分)31、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC六、工业流程题(共3题，共12分)32、略

【分析】【分析】

固体B加入氯化钡后产生白色沉淀D6.99g，则为BaSO4，且n(BaSO4)=固体B焰色试验为紫色，推知B为K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，推测X中含有K、S、O三种元素，推测E为S，气体C的摩尔质量M=Vm=1.518g·L-122.4L·mol-1=34g·mol-1，推测C为H2S，A的焰色也为紫色，则A为K2S，n(K2S)=0.01mol，m(K)=0.78g，m(S)=0.32g，X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g，m(S)=0.96g+0.32g=1.28g，m(O)=1.92g，K、S、O