2025年华师大版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版必修2化学下册月考试卷301考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是()

A.该反应是吸热反应B.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量C.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量2、关于原电池的叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种不同金属B.原电池是把电能转变成化学能的装置C.原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D.原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应3、下列用系统命名法命名有机物名称正确的是()A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2-羟基-3-甲基戊烷C.2，3-二乙基-1-戊烯D.1，2-二甲基-1-丁醇4、下列装置中；能构成原电池的是。

A.只有甲B.只有乙C.只有丙D.除乙均可以5、工业上利用CO和制的反应为实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。查阅资料得：相同压强下；气体的分子数之比等于气体的体积之比。下列说法正确的是。

A.反应的B.图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强C.℃，时，平衡常数D.图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高转化率6、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C.形成的化合物一定只含离子键D.离子半径：Y＞Z＞X7、某抗结肠炎药物的有效成分（R）的结构简式如下。下列说法不正确的是。

A.R能发生加成、取代反应B.R分子中所有C和N原子一定共平面C.R的苯环上官能团位置异构体有10种D.R的分子式为C7H7O3N8、为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是A.MgCl2溶液、Cu、SnB.Mg、Cu、SnCl2溶液C.Mg、Sn、Cu、盐酸D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示；不正确的是。

A.Y的结构有4种B.X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C.与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种D.与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有8种10、氯碱工业是一种高耗能产业；一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

下列说法正确的是A.X为H2，Y为Cl2B.A池为电解池，且m＜nC.B池为燃料电池，且a＜bD.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度11、对于氢氧燃料电池；下列说法正确的是（）

A.用KOH做电解质，负极反应是H2-2e-+2OH-=2H2OB.电子从a电极通过外电路到b电极最终移到a电极形成闭合回路C.原电池不能将化学能百分之百转化成电能D.氢氧燃料电池在使用过程中会看到淡蓝色火焰12、常用于治疗心律失常药物的有效成分为合成该有机物的化学方程式为：

下列叙述正确的是（）A.A中所有原子可能在同一平面内B.室温下C与足量Br2加成产物的分子中有4个手性碳原子C.1molB最多能与2molNaOH反应D.A能与酸性KMnO4溶液反应，C不能13、某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是()

A.C不需要持续加热B.D的作用是干燥气体C.B是无用装置D.仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的14、一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是A.c1：c2＝1：3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C.充入一定量的氦气，反应速率加快D.c1的取值范围为01<0.14mol·L－115、室温下进行下列实验；根据实验操作和现象所得到的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2；溶液变浑浊。

碳酸的酸性比苯酚的强。

B

加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液；溶液紫红色褪去。

有乙烯生成。

C

向5mL0.1mol·L−1KI溶液中加入1mL0.1mol·L−1FeCl3溶液；充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。

I－与Fe3+的反应有一定限度。

D

向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液；溶液变蓝。

Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

A.AB.BC.CD.D16、在温度相同；容积均为2L的3个恒容密闭容器中；按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是（）

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1

A.2p1=2p3＞p2B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C.α2＋α3＞1D.Q1＋Q3＜92.417、如图所示为800℃时A；B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化；只从图上分析不能得出的结论是。

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率为0.2mol·L-1·min-1C.开始时，正、逆反应同时开始D.2min时，C的浓度之比为2∶3∶1评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、有下列3种有机化合物A：乙烯；B：乙醇、C：乙酸。

(1)写出化合物A、B、C中官能团的名称____、____、___。

(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___(写结构简式)；丙烯与乙烯具有相似的化学性质。丙烯通入溴水中的反应方程式为___；反应类型为___。

(3)B在铜和氧气中加热的方程式：___；反应类型为___。19、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷；多晶硅的重要原料。回答下列问题：

对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。平衡常数K343K=__（保留2位小数）。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

③比较a、b处反应速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正-v逆=-k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=___（保留1位小数）。20、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA___21、下表是某食品包装袋上的说明；从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

。品名。

浓缩菠萝汁。

配料。

水；浓缩菠萝汁，柠檬酸，维生素C，菠萝香精，柠檬黄，山梨酸钾等。

果汁含量。

≥80％

生产日期。

标于包装袋封口上。

其中属于着色剂的有____属于调味剂的有____属于防腐剂的有____，富含维生素的有____(答出一种物质即可)22、自门捷列夫发现元素周期律以来；人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2016年确认了四种新元素，其中一种为中文名为“”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为______，与互为_________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。

(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为______，价简单含氧酸的分子式为______。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)23、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误24、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误25、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误26、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共9分)29、已知X的性质与乙酸乙酯相似；是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为—COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息；回答下列问题：

(1)A分子中官能团的名称是______________，E的结构简式是_____________。

(2)D→E的化学反应类型为___________反应。

(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________________。

(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为______________。

(5)反应C＋E→X的化学方程式为____________________。

(6)为了制取X；甲；乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是_______________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。试管B中放入的是饱和____________溶液。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.根据图示；生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应是放热反应，故A错误；

B.断键吸热；根据图示，2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量，故B正确；

C.断键吸热；根据图示，1molA—A键和1molB—B键断裂吸收xkJ的能量，故C错误；

D.根据图示，2molAB的总能量低于1molA2和1molB2的总能量，故D错误。答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．一般而言；构成原电池的正极和负极的材料是两种不同的金属，但也可以是导电的非金属(碳棒)等，故A错误；

B．原电池工作时电路中有电子转移；形成电流，对外供电，将化学能转化为电能，故B错误；

C．原电池工作时；电解质溶液中阳离子移向正极；阴离子移向负极，故C错误；

D．电子从负极流向正极；则电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．名称中主链上有5个碳；4号碳上有一个乙基，所以所选的主链不是最长，A错误；

B．含羟基的物质为醇类；不属于烷烃，B错误；

C．符合烯烃的命名方法和原则；C正确；

D．未选择含有碳原子数最多的碳链为主链；该物质正确的名称为3-甲基-2-戊醇，D错误；

答案选C。4、C【分析】【详解】

甲没有形成闭合回路；不能构成原电池，故甲不符合题意；乙两个是相同的电极，不能构成原电池，故乙不符合题意；丙满足两个活泼性不同电极，两个电极间接接触，形成了闭合回路，能构成原电池，故丙符合题意；丙是非电解质，不能构成原电池，故丙不符合题意；故C符合题意。

综上所述，答案为C。5、C【分析】【详解】

A．由图象X或Y可知，随温度的升高，CO的转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故A错误；

B．相同温度下；曲线X对应CO的转化率较Y低，若通过改变压强由曲线X至曲线Y，CO的转化率上升，即平衡向正向移动，该反应正向为气体体积减小的反应，因此由X至曲线Y为增大压强，故曲线X对应的压强小于曲线Y对应的压强，故B错误；

C．设起始容器体积为1L，T1℃下平衡时CO的转化率为80%，平衡时n(CO)=(1-1×80%)mol=0.2mol，n(H2)=(2-1×80%×2)mol=0.4mol，n(CH3OH)=0.8mol，n总=(0.2+0.4+0.8)mol=1.4mol，此时容器的体积为：=L，c(CO)=mol/L，c(H2)=mol/L，c(CH3OH)=mol/L，平衡常数故C正确；

D．P点反应已达到平衡状态；延长反应时间并不会改变平衡状态，不会提高CO转化率，故D错误；

故答案为：C。6、C【分析】【详解】

元素X、Y、Z原子序数之和为36，由于第四周期两元素原子序数最小为19+20=39，故X、Y、Z为短周期元素，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构；可推知Z处于第二周期，X；Y处于第三周期，结合离子电荷可知，X为Na，Z为O，则Y原子序数为36-11-8=17，故Y为Cl；

A．三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物为NaClO；属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，选项A正确；

B．Y为Cl；同周期中Cl元素非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，选项B正确；

C．Na；O形成的过氧化钠中还愿意离子键、共价键；选项C不正确；

D．Y的离子比X；Z的离子多一个电子层；半径最大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径：Y＞Z＞X，选项D正确。

答案选C。7、C【分析】【分析】

A；苯环能发生加成反应和取代反应；羧基与羟基在一定条件下发生酯化反应；

B；苯环上连接的原子一定共平面；

C、苯环上连接一NH2；-OH，一COOH的同分异构体有10种，除去本身，只有9种位置异构体；

D；补齐R分子中没有写出来的氢原子；可知C、H、O、N原子个数；

【详解】

A；苯环能发生加成反应和取代反应；羧基与羟基在一定条件下发生酯化反应，故A项正确；

B；苯环上连接的原子一定共平面；故B项正确；

C、苯环上连接一NH2；-OH，一COOH的同分异构体有10种，除去本身，只有9种位置异构体，故C项错误；

D；补齐R分子中没有写出来的氢原子；可知C、H、O、N原子个数分别为7、7、3、1，故D项正确；

故选C。8、A【分析】【详解】

A.锡、铜与氯化镁溶液均不反应，说明了活动性镁>锡，镁>铜；但无法确定锡和铜的活动性强弱，故该方案不合理。

B.镁与氯化锡溶液反应置换出锡，说明了活动性镁>锡；铜与氯化锡溶液不反应，说明了活动性锡>铜；可得出三种金属活动性镁>锡>铜；故该方案正确。

C.镁、锡能与稀盐酸反应生成氢气，且镁反应的速率快，说明了镁、锡的位置均排在氢的前面，镁的金属活动性比锡强；铜不能与稀盐酸反应，说明铜排在氢的后面，可得出三种金属活动性镁>锡>铜；故该方案正确。

D.锡与氯化镁溶液不反应，说明了活动性镁>锡；锡与氯化铜溶液反应置换出铜，说明了活动性锡>铜；由此可得出三种金属活动性镁>锡>铜；故该方案合理。

故选：A。二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．丁基有四种结构：Y是丁基和溴原子结合而成，所以有4种结构，故A正确；

B．戊酸丁酯中的戊酸；相当于丁基连接一个—COOH，所以有4种结构，而丁醇是丁基连接一个—OH，所以也有4种结构，因此戊酸丁酯最多有4×4=16种，故B正确；

C．X为丁醇，其同分异构体中不能与金属钠反应的是醚，分别是C—O—C—C.C—C—O—C—C和共3种；故C错误；

D．Z是戊酸，其同分异构体能发生水解的属于酯类，其中HCOOC4H9有4种，CH3COOC3H7有2种，还有CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3；所以共4+2+3=9种，故D错误；

故选：CD。10、CD【分析】【分析】

如图：

根据图片知；B装置中通入空气和Y，空气作氧化剂，且整个装置是原电池和电解池组合的装置，B能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池；据以上分析解答。

【详解】

A．通过以上分析知；A是电解池，B是原电池，原电池中燃料是氢气，所以Y是氢气，则X是氯气，故A错误；

B．A是电解池；电解氯化钠过程中，氯化钠溶液被电解时生成氯气；氢气和氢氧化钠，所以导致溶液中氯化钠浓度降低，所以m＞n，故B错误；

C．B是燃料电池，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，导致正极区域氢氧化钠浓度增大，所以a＜b；故C正确；

D．B装置是把化学能转变为电能的装置；属于原电池，且正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，导致正极区域氢氧化钠浓度增大，故D正确；

故选CD。11、AC【分析】【分析】

根据燃料电池原理图分析可知，电子由a极移向b极，则a极为原电池的负极，H2失去电子发生氧化反应，b极为原电池的正极，O2得到电子发生还原反应；据此分析解答；

【详解】

A．用KOH做电解质，负极产生的H+与OH-结合生成H2O，则负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；A选项正确；

B．电子只能在外电路中移动，电子从a电极通过外电路到b电极，不能再从b电极移到a电极；B选项错误；

C．原电池不可能把化学能完全转化为电能；其间一定有能量损耗，比如氧化还原过程放热等，C选项正确；

D．燃料电池是利用燃料发生氧化还原反应将化学能转化为电能；不是燃烧，不会看到蓝色火焰，D选项错误；

答案选AC。12、BC【分析】【详解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面内，故A错误；

B.室温下C与足量Br2加成产物的分子有如图所示的4个手性碳原子，故B正确；

C.B和氢氧化钠溶液发生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D.A含有酚羟基、C含有碳碳双键，都能与酸性KMnO4溶液反应；故D错误；

选BC。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。13、AD【分析】【分析】

浓氨水易挥发；鼓入空气将挥发的浓氨水吹入B装置，B中的碱石灰用来干燥氨气，干燥的氨气在C中发生催化氧化生成一氧化氮和水，用浓硫酸吸收生成的水和剩余的氨，剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空气发生氧化反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与F中的水生成硝酸，溶液显酸性，能够使石蕊变红色，最后用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化氮，据此解答。

【详解】

A.氨气的催化氧化为放热反应；放出的热量能够维持反应继续进行，铂丝不需要持续加热；故A正确；

B.装置B的作用为干燥氨气；装置D的作用不是用来干燥气体，而是通过浓硫酸质量的变化检验水的生成，但装置D中的浓硫酸除了能够吸收水外，还能吸收未参加反应的氨气，故B错误；

C.装置B的作用为干燥氨气；故C错误；

D.不能通过D装置增重得出结论反应生成水；一氧化氮为无色，而一氧化氮容易被氧化为红棕色的二氧化氮，所以也不能通过颜色断定氨气的催化氧化生成的氮氧化物，故D正确；

推断合理的是AD。

【点睛】

本题为实验题，考查了实验设计方案的评价，明确实验原理及各装置的作用是解题关键，题目难度中等。14、AD【分析】【分析】

根据题意可写出三段式：c1=c2=c3=依次作答。

【详解】

A．根据三段式可得：c1=c2=c1：c2＝1：3；A正确；

B．当Y和Z的生成速率之比为3：2时可说明反应达到平衡；故B错误；

C．该装置容积固定；充入一定量的氦气，物质的分压及浓度不会发生变化，故反应速率不变，C错误；

D．c3=且c3不为0，则a<0.04，又c1=，则c1的取值范围为01<0.14mol·L－1；D正确；

答案选AD。15、AC【分析】【详解】

A．室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2；碳酸将苯酚置换出来，溶液变浑浊，属于强酸制弱酸，可以得出结论：碳酸的酸性比苯酚的强，故A正确；

B．加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液；溶液紫红色褪去，可能是挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，也可能是乙醇发生消去反应得到的乙烯使酸性高锰酸钾的紫色褪色，故B错误；

C．向5mL0.1mol·L−1KI溶液中加入1mL0.1mol·L−1FeCl3溶液，碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有铁离子，没有反应完，说明I－与Fe3+的反应有一定限度；故C正确；

D．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，同时说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，Kh=H2CO3⇌HCO3-+H+，Ka1=HCO3-⇌H++CO32-，Ka2=Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)＝×＝Kh＞Ka２，＞等式两边同乘以c(H+)，可以得到即Kw＞Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)；故D错误；

答案选AC。16、AC【分析】【分析】

温度相同、容积相同恒容密闭容器中，甲和丙为等效平衡，平衡时各物质的量甲与丙相同，由于两容器中的反应分别从不同方向建立了相同的平衡状态，故其一定存在Q1＋Q3=92.4，α1＋α3=1；乙的初始投放是甲的两倍；在定容装置中相当于压缩两份甲变为乙，压缩对于合成氨，平衡正向移动，故乙的转化率高于甲，乙气体的总物质的量小于甲的两倍，乙中的氨气比甲的两倍多，氮气和氢气的浓度比甲的两倍小，以此作答。

【详解】

A.根据分析，甲和丙为等效平衡，乙的转化率高于甲，乙气体的总物质的量小于甲的两倍，故2p1=2p3＞p2；A项正确；

B.根据分析，甲和丙达到平衡时NH3的体积分数相同，乙的转化率高于甲，故乙容器中NH3的体积分数最大；B项错误；

C.根据分析α1＋α3=1；乙的转化率高于甲，故α2＋α3＞1；C项正确；

D.根据分析Q1＋Q3=92.4；D项错误；

答案选AC。

【点睛】

温度相同、容积相同恒容密闭容器中，投放量呈比例，加物质相当于加压，对于前后气体分子数目相同的可逆反应，平衡不移动，属于等效平衡（相似等效）；前后气体分子数目不同的可逆反应，平衡向气体分子数目减小的方向移动，利用等效思想进行解题。17、BC【分析】【详解】

A．由图示可知，A浓度减小，B、C浓度逐渐增加，则A为反应物，B、C为生成物，在2min内三种物质浓度变化比为：2：2：1，由于物质的浓度变化比等于方程式中物质的化学计量数之比，且最后三种物质都存在，因此该反应为可逆反应，方程式为2A(g)2B(g)+C(g)；A不符合题意；

B．由图可知，前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)==0.1mol·L-1·min-1；B符合题意；

C．由图可知；在反应开始时由于生成物C的浓度为0，因此反应是从正反应方向开始的，C符合题意；

D．由图可知；在2min时c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min时，A；B、C的浓度之比为2∶3∶1，D不符合题意。

答案选BC。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据题给三种物质可知；化合物A；B、C分子中官能团分别为碳碳双键、羟基、羧基；

(2)乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴水褪色，A的结构简式为CH2=CH2；丙烯CH3CH=CH2含有碳碳双键，可发生加成反应，与溴反应的方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br；反应类型为加成反应；

(3)乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应。【解析】碳碳双键羟基羧基CH2=CH2CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br加成反应2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应19、略

【分析】【分析】

①根据三段式；求转化率和平衡常数：

②温度不变；提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压强不影响平衡）；缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率。

③a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，当反应达平衡时v正=v逆，v正==v逆=所以。

所以0.02；a点时，转化率为20%，根据三段式计算。

【详解】

①根据三段式：

则343K时反应的平衡转化率为：平衡常数K=0.112÷0.782=0.02；故答案为：22；0.22。

②温度不变；提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压强不影响平衡）。缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强（增大反应物浓度）；加入更高效的催化剂（改进催化剂），故答案为：及时移去产物；改进催化剂、提高反应物压强（浓度）。

③a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，当反应达平衡时v正=v逆，v正==v逆=所以。

所以0.02，a点时，转化率为20%，所以计算出：

所以=0.8；所以故答案为：大于；1.3。【解析】①.22②.0.02③.及时移去产物④.改进催化剂⑤.提高反应物压强（浓度）⑥.大于⑦.1.320、略

【分析】【分析】

铁与硝酸反应可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+；据此分析判断。

【详解】

5.6g铁的物质的量为=0.1mol，铁与硝酸反应时，硝酸具有强氧化性，若铁过量，生成Fe2+；铁完全反应时，生成Fe3+或Fe2+，因此产物可能是Fe2+，也可能是Fe3+，还可能是Fe2+、Fe3+的混合物，无法计算失去的电子数，故答案为：错。【解析】错21、略

【分析】【分析】

【详解】

柠檬黄为水溶性合成色素；呈鲜艳的嫩黄色，是单色品种。多用于食品；饮料、药品、化妆品、饲料、烟草、玩具、食品包装材料等的着色，因此，其中属于着色剂的有柠檬黄；

柠檬酸是一种酸味剂；菠萝香精是一种香味剂，因此，属于调味剂的有柠檬酸；菠萝香精；

山梨酸钾常被用作防腐剂；其毒性远低于其他防腐剂，目前被广泛使用，因此，属于防腐剂的有山梨酸钾；

菠萝果实含有丰富的营养成分：糖类、碳水化合物、有机酸、氨基酸、蛋白质、脂肪及维他命A、B、C等等，因此，富含维生素的有浓缩菠萝汁、维生素C。【解析】柠檬黄柠檬酸、菠萝香精山梨酸钾浓缩菠萝汁、维生素C22、略

【分析】【分析】

(1)根据可确定Mc元素的质子数；根据质子数相同而中子数不同的原子互为同位素判断与的关系；

(2)N原子最外层有5个电子；两个N原子形成一个共用电子对，每个N原子分别与2个H原子形成2对共用电子对，每个原子都达到稳定结构；同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键；

(3)根据化合物中元素正负化合价代数和等于0；结合P元素化合价可确定氧化物；含氧酸的分子式。

【详解】

(1)根据可得Mc的质子数为115；与质子数都是115；由于质量数分别是287；288，则二者的中子数分别是172、173，二者质子数相同，中子数不同，它们互为同位素；

(2)N原子最外层有5个电子，化合物NH2NH2中2个N原子形成一对共用电子对，每个N原子与2个H原子形成2对共用电子对，所以该化合物电子式为在该物质分子中含有4个N-H极性键；一个N-N非极性键；

(3)P元素的氧化物为PxOy，由于P为+3价，O为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，结合白磷的正四面体结构，可知该氧化物的化学式为P4O6；P元素的价简单含氧酸的分子式为H3PO4。

【点睛】

本题考查了原子结构、核素的表示、同位素的概念、电子式和化学式的书写、共价键的类型等知识，在原子中，Z代表质子数，A代表质量数，同种元素的质子数相同，注意应用价键规则书写电子式。【解析】115同位素极性键和非极性键P4O6H3PO4四、判断题(共4题，共12分)23、A【分析】【分析】

【详解】

用金属钠分别与水和乙醇反应，金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱；故答案为：判据正确，原因是金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱。24、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。25、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。26、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。五、推断题(共2题，共10分)27、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、