2025年粤教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷542考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、关于热化学方程式2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+l0H2O(l)ΔH=-5800kJ/mol的叙述不正确的是A.丁烷在25°C，101kPa时的燃烧热为5800kJ/molB.如果将各物质的系数改为原来的一半，ΔH=-2900kJ/molC.该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高D.若该反应作为效率为65%的燃料电池，ΔH也不会发生改变2、已知热化学方程式：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H=+QkJ•mol﹣1(Q>0)。下列说法正确的是A.加入合适的催化剂，可以使该反应的△H减小B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中反应后，放出的热量为QkJC.相同条件下，2molSO3(g)断键所吸收的能量比2molSO2(g)成键所释放的能量多D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后，放出热量QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被还原3、镁燃料电池具有比能量高；使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。其中镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示；下列有关说法不正确的是。

A.镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应B.镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为：C.镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为：D.镁次氯酸盐燃料电池放电过程中移向正极4、用如图装置对CuSO4溶液进行电解；通电一段时间后，取出电极，经洗涤；干燥后，发现某一电极增重0.064g(设电解时该电极无气体放出，且不考虑水解和溶液体积变化)。下列说法正确的是。

A.阳极反应式为Cu2++2e－=CuB.电解后溶液的pH升高C.电解后电解液的质量减少0.064gD.某电极能产生标准状况下的气体11.2mL5、用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的以(不溶于水)的形式除去；其装置如图所示：

下列说法正确的是A.若X、Y电极材料连接反了，仍可将废水中的以的形式除去B.X极为石墨，该电极上发生氧化反应C.电解过程中Y极周围溶液的减小D.电解时废水中会发生反应：评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.由状态B到状态A，可以用加热的方法B.C两点气体的颜色：A深，C浅C.C两点的反应速率：C＞AD.C两点气体的平均相对分子质量：A＞C7、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH>0B.压强大小关系：p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D.在该条件下M点X平衡转化率为8、草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组的实验步骤为：①称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质的质量为8.74g；②将所得固体配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液发生反应，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反应式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列说法正确的是A.9.820g晶体中含有C2O的物质的量为0.06molB.配制草酸合铁酸钾溶液，玻璃仪器只需要烧杯和玻璃棒C.该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3·6H2OD.9.820g样品中含K+的物质的量为0.06mol9、在体积可变的密闭容器中投入0.5molO2和1molSO2，不同条件下发生反应：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)ΔH。实验测得平衡时SO2的转化率[α(SO2)]随温度；压强的变化如图所示。下列说法错误的是。

A.Y代表压强，且Y1>Y2；X代表温度，且ΔH<0B.M点反应物转化率之比α(O2)：α(SO2)=1：1，N点该比例减小C.若M、N两点对应的容器体积均为5L，则N点的平衡常数K=20D.M、N两点对应的平均摩尔质量：M(M）(N)10、500°C、20MPa时，将H2和N2置于容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.反应开始到第一次平衡，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B.反应进行到10min至20min时可能使用了催化剂C.反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气D.在25min时平衡逆向移动，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡高11、下列说法或表示法正确的是A.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小B.已知在常温常压下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2=SO2ΔH＝-297.3kJ/mol12、科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含结构的化合物中插入的反应路径；其相对能量变化如图所示：

下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.通过图象的分析得出，该反应按照路径Ⅲ进行C.反应过程中的成键数目不变D.图中M与N互为同分异构体13、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸；两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则下列说法正确的是（）

A.b电极是阳极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中，水是还原剂D.b电极附近溶液的碱性增强14、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表：。物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.202min末浓度/(mol·L-1)0.08ab平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1

下列说法正确的是A.平衡时，X的转化率为50%B.t℃时，该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、解决能源短缺问题；工业生产中应合理利用化学能。

(1)25℃、1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为______________________。

(2)从化学键的角度分析；化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

。化学键。

H—H

N—H

N≡N

键能/kJ·mol－1

436

a

945

已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值____________。

(3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1③

根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH＝________。16、如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：

（1）通入CH3OH的电极的电极反应式为__________________．

（2）丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会______（填“增大、减小、不变”），A电极反应式_______________________（已知粗铜中含有Zn；Ag杂质）．

（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象_____________________，丁池采用无隔膜电解,产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H2，则相应的化学反应方程式为____________________________________________________。

（4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L（标准状况），且反应完全，则理论上通过丁池的电量为__________（法拉第常数F=9.65×l04C•mol-1），丁池最多能产生气体的总体积为______L（标准状况）。17、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)⇌Na+(aq)+Ur﹣(aq)△H＞0．某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究；回答下列问题：

已知：①37℃时，Ka(HUr)＝4×10﹣6，Kw＝2.4×10﹣14，Ksp(NaUr)＝6.4×10﹣5

②37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c(Ur﹣)＝4.6×10﹣4mol•L﹣1

(1)尿酸电离方程式为_____。

(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur﹣)＝_____。

(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)_____c(Ur﹣)(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)＝0.2mol•L﹣1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_____。

(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_____。

a．加强锻炼；注意关节保暖。

b．多饮酒；利用乙醇杀菌消毒。

c．多喝水；饮食宜多盐；多脂。

d．减少摄入易代谢出尿酸的食物18、铁及其化合物在生活；生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）如图是自来水表的常见安装方式，发生腐蚀过程中，电流从___(填“接头流向水表”或“水表流向接头”)。

（2）某二次电池放电的电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反应结束时，电池的负极的质量___(“减小”“不变”或“增加”)，该电池的正极反应式为___。

（3）有如图装置：

①图1中，用惰性电极电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4mol，b电极的实验现象为___；Q点时，a电极收集到的气体体积为___。

②图2中，装置通电后，溶液仍然保持澄清，铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色)，Fe电极上发生的电极反应式为___。19、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离常数K/mol•L-1CH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.26×10-5H2CO3H2CO3⇌H++HCO

HCO⇌CO+H+K1=4.31×10-7

K2=5.61×10-11H2SH2S⇌H++HS-

HS-⇌H++S2-K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12H3PO4H3PO4⇌H++H2PO

H2PO⇌H++HPO

HPO⇌H++POK1=7.52×10-3

K2=6.23×10-8

K3=2.20×10-13

回答下列问题：

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________；

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOH2S、HS-、H3PO4、H2POHPO都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________；

(4)H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之间存在数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________。20、（1）甲酸（HCOOH）和醋酸均是有机弱酸，请写出甲酸的电离方程式：____________。

（2）若向0.100mol/L甲酸溶液加入少量此时将如何改变______（填“变大；变小、基本不变或无法判断”）。

（3）常温下，pH=4的溶液中由水电离出的H+浓度为pH=4的溶液中由水电离出的H+浓度为则______。

（4）已知100℃时纯水中该温度下，pH=7的CH3COONa中：______（填精确值）。21、Ⅰ.联氨(又称肼，N2H4；无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)联氨分子中氮的化合价为________。

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________。

(3)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________。

Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理；得到较好的烟气脱硫效果。

(4)已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)ΔH1

ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3

则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

Ⅲ.(5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃；101kPa时：

CaO(s)＋H2SO4(l)=CaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－271kJ/mol

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)ΔH＝－937kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___________________。

Ⅳ.(6)氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)＋A(l)=B(l)ΔH1O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)22、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误23、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误24、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共14分)25、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。26、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。评卷人得分六、计算题(共3题，共9分)27、燃煤烟气中的可通入碱液或利用电解池装置进行吸收处理。

Ⅰ.常温下，是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。氧化性强于能更有效地氧化

(1)

(活化能)

则_______(活化能)

(2)为分析氧化时温度对脱除率的影响，将与混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，脱除率随与混合反应时温度变化如图1所示。温度在时，随着温度升高，脱除率无明显变化；温度超过时，随着温度升高，脱除率下降。其可能原因是_______。

Ⅱ.一定条件下水溶液中可发生如下反应：部分物质的物质的量的变化如图2所示。

(3)曲线表示_______的变化(填名称)。时反应达到平衡状态，用表示反应的平均速率为_______。

(4)下列不能说明反应已达到平衡状态的是_______。

A.

B.绝热恒容时；反应的化学平衡常数不再变化。

C.恒温恒容时；混合溶液中硫酸的密度不再变化。

D.反应过程中；溶液中分子总数不再改变。

Ⅲ.若烟气主要成分为可通过电解法除去，其原理如图3所示。阳极的电极反应式为_______。电解过程中得到的产物为_______。

28、(1)已知在时，反应若该反应的和不随温度变化而变化，则保持该反应能自发进行的温度应低于_______(结果保留整数)。

(2)已知：则水的沸点是_______(结果保留1位小数)。

(3)已知在时，由石墨转化为金刚石的反应的石墨的熵S石则金刚石的熵S金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。29、图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统(Ⅰ)

H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H1=+327kJ/mol

SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H2=-151kJ/mol

2HI(aq)=H2(g)+I2(s)△H3=+110kJ/mol

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)△H4=+61kJ/mol

热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统(Ⅱ)，通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______、_________，制得等量所需能量较少的是______________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；故丁烷在25°C，101kPa时的燃烧热为2900kJ/mol，A不正确；

B．热化学方程式中的焓变与化学计量系数成正比，故如果将各物质的系数改为原来的一半，ΔH=-2900kJ/mol；B正确；

C．由题干可知该反应的该反应的ΔH＜0；是放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，C正确；

D．反应的焓变只与反应物和生成物的状态以及方程式的计量系数有关，与能量的利用率无关，故若该反应作为效率为65%的燃料电池，ΔH也不会发生改变；D正确；

故答案为：A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂不影响反应的始终态，则使用催化剂，该反应的△H不变；A项错误；

B．该反应为可逆反应，则2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后；放出的热量小于QkJ，B项错误；

C．该反应为吸热反应，断开2molSO3(g)断键所吸收的能量比2molSO2(g)成键所释放的能量多；C项正确；

D．物质的量与热量成正比，则充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化；D项错误；

答案选C。3、D【分析】【分析】

由图可知；装置为镁—次氯酸盐燃料电池，属于原电池，上部分为镁，为电池负极，下部分为次氯酸盐，为电池正极，溶液为碱性，据此解答。

【详解】

A．镁燃料电池中镁均为负极；Mg失电子发生氧化反应，A正确；

B．由图可知，次氯酸根离子得电子生成氯离子和氢氧根离子，Mg失电子生成氢氧化镁，故电池总反应为：Mg＋ClO-＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl-；故B正确；

C．镁过氧化氢燃料电池，过氧化氢在正极得电子，电极反应式为：H2O2＋2H＋+2e-=2H2O；故C正确；

D．放电时；氢氧根离子向负极移动，故D错误；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．阳极是失去电子，发生氧化反应，而反应式为Cu2++2e－=Cu；是阴极反应式，故A错误；

B．电解硫酸铜；阴极得到铜单质，阳极得到氧气，剩余氢离子，电解后溶液的pH降低，故B错误；

C．电解硫酸铜；阴极得到铜单质，阳极得到氧气，某电极增重0.064g，还有氧气放出，因此电解后电解液的质量减少大于0.064g，故C错误；

D．某电极得到0.064g即铜，铜物质的量为0.001mol，电子转移0.002mol，阳极产生氧气，则得到氧气物质的量为0.0005mol，某电极能产生标准状况下的气体0.0005mol×22.4L∙mol−1×10−13mL∙L−1=11.2mL；故D正确。

综上所述，答案为D。5、D【分析】【详解】

A.根据题意分析可知，电极材料为铁，Y电极材料为石墨。若X、Y电极材料连接反了，铁就不能失电子变为离子，也就不能生成A项错误；

B.Y极为石墨；该电极上发生还原反应，B项错误；

C.电解过程中Y极发生的电极反应为氢离子浓度减小，溶液的变大；C项错误；

D.铁在阳极失电子变为通入的氧气把氧化为与反应生成D项正确；

故选D。二、多选题(共9题，共18分)6、AC【分析】【详解】

A.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1<T2；由状态B到状态A，可以用加热的方法，故选项A正确；

B.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强比A的大，增大压强，体积减少，浓度变大，体积浓度变化比平衡移动变化的要大，NO2为红棕色气体；所以A.；两点气体的颜色：A浅，C深，故选项B错误。

C.由图象可知，A.、两点都在等温线上，C的压强大，则反应速率：CA；故选项C正确。

D.由图象可知，A、两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，所以平均相对分子质量：A

故答案为AC7、AD【分析】【详解】

A.温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，温度升高，X的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0；故A正确；

B.该反应为气体体积增大的反应，增大压强，X的物质的量分数增大，则由图可知，压强大小关系：p1>p2>p3；故B错误；

C.催化剂不能改变化学平衡移动的方向；则平衡后加入高效催化剂，化学平衡不移动，混合气体的平均摩尔质量不变，故C错误；

D.起始加入X为2mol；X平衡转化率为a，由题意可得如下三段式：

由混合气体中X的物质的量分数为0.1可得=0.1，解得a=故D正确；

故选AD。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．高锰酸钾得到电子等于C2O失去的电子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7﹣2）=0.012mol；C2O全部转化成CO2，化合价变化+3→+4，根据电子守恒n（C2O）==0.006mol；反应从250mL溶液中取25.00mL，草酸根总量为0.06mol，故A正确；

B．需要配制成250mL溶液；必须使用到250容量瓶和胶头滴管，故B错误；

C．250mL原溶液C2O42﹣的物质的量为0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×=0.02mol，9.820g三草酸合铁酸钾晶体中结晶水的质量为：9.820﹣8.74=1.08（g），故n（H2O）==0.06mol，即0.02molK3Fe（C2O4）3中还有0.06molH2O，结晶水数目为3，故该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O；故C错误；

D．9.820g样品即0.02molK3Fe（C2O4）3中含K+的物质的量为0.06mol；故D正确；

故选AD。9、BD【分析】【详解】

A．若X为压强，Y为温度，由图可知相同温度下压强越大SO2的转化率越小，而该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强越大SO2的转化率越大，所以Y为压强，X为温度，且Y1>Y2；相同压强下温度越高，SO2的转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH<0；A正确；

B．初始投料n(O2)：n(SO2)=1：2，根据方程式可知反应过程中O2和SO2按照1：2反应；所以任意时刻二者的转化率之比均为1：1，B错误；

C．N点和M点温度相同，则平衡常数相同，容器体积为5L，M点SO2的转化率为50%，可根据该点列三段式

根据平衡常数的定义可知=20；C正确；

D．M点比N点压强大，平衡正向移动，气体总物质的量减小，气体总质量不变，平均摩尔质量增大，M(M)>M(N)；D错误；

故选BD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．第一次平衡时，时间为20min，氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol，容器的体积为2L，则氮气的速率为=0.00375mol/(L·min)；故A错误；

B．由图像分析可知；各组分的物质的量变化增加，且10min时是连续变化的，20min达到平衡时，氮气的变化量为0.4-0.25=0.15mol，氢气的变化量为0.6-0.15mol=0.45mol，氨气的变化量为0.3mol，物质的量之比等于计量数之比，三种气体的速率增加倍数相同，说明应进行到10min至20min时使用了催化剂，故B正确；

C．25min；氨气的物质的量突然减少，而氢气和氮气的物质的量不变，说明应该是分离出氨气，故C正确；

D．第25min；氨气的量突然减少，而氢气和氮气的物质的量不变，说明是分离出氨气，平衡正向移动，故D错误；

故选BC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．玻璃搅拌器材料若用铜代替；热量损失增大，则测量出的中和反应反应热数值偏小，A说法正确；

B．已知在常温常压下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃烧热要求水为液态，则燃烧热的ΔH＜-890.3kJ·mol-1；B说法错误；

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合；生成的水为1mol，则放出的热量等于57.3kJ，C说法正确；

D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.3kJ/mol；D表示错误；

答案为AC。12、BC【分析】【详解】

A．由图可知；反应物M的总能量高于生成物N的总能量，故A正确；

B．由图可知；相对于路径Ⅱ；Ⅲ，路径Ⅰ的中间反应少，活化能变化小，有利于反应进行，则该反应按照路径Ⅰ进行，故B错误；

C．由图可知，反应物M中的成键数目和生成物N中的成键数目不同，说明反应过程中的成键数目会发生变化；故C错误；

D．由图可知；反应物M和生成物N的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，故D正确；

故选BC。13、BD【分析】【分析】

电解一段时间后，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明a为阳极；b处是水的H放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，pH试纸变蓝色，b为阴极；

【详解】

A．根据分析判断b电极是阴极；a为阳极，A错误；

B．上述分析判断a为阳极和电源正极连接，b电极与电源的负极相连接；B正确；

C．电解过程中，水中的H放电生成H2；所以水是氧化剂，C错误；

D．根据现象分析判断，b电极为电解池的阴极；水中H得到电子生成氢气，阴极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的碱性增强，D正确；

故选BD。14、AD【分析】【详解】

A．由表中数据知，平衡时，X转化了0.05mol/L，故其转化率=A正确；

B．由知B错误；

C．增大压强；体积缩小，各物质的浓度均增大，正逆反应速率都增大，C错误；

D．前2min内用X表示反应速率为根据得υ(Y)=3υ(X)=0.03mol/(L·min)，D正确；

故答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据n=m/M计算1mol氢气完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；

(2)根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；

(3)

①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1，③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJ•mol-1，利用盖斯定律将①×2+②×-③×计算反应热；以此来解析；

【详解】

(1)4g氢气即2mol在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则1mol氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=-286kJ/mol；

(2)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-akJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1，解得：a=391kJ•mol-1；

(3)

①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1，③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJ•mol-1，利用盖斯定律将①×2+②×-③×可得：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=(-393.5kJ/mol)×2+×(-571.6kJ/mol)-×(-2599kJ/mol)=+226.7kJ•mol-1；【解析】H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol)391＋226.7kJ·mol－116、略

【分析】【详解】

（1）甲醇中C元素的化合价升高，则通入CH3OH的电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）乙中A与正极相连，则A为阳极，粗铜精炼粗铜为阳极，则A为粗铜，锌、铜失电子产生锌离子和铜离子，而铜离子在阴极得电子产生铜单质，故电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会减小；A电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Cu2++2e-=Cu；（3）电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾，溶液呈碱性，可观察到两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红，电解总反应式为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）甲、乙中的正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-，则理论上通过丁池的电量为×4×9.65×l04C/mol=3.44×l05C，由电子守恒可知O2～4e-～2H2↑～2Cl2↑；则气体的体积为氧气体积的4倍，所以丁池最多能产生气体的总体积为20L×4=80L。

点睛：本题考查原电池和电解原理，明确离子的放电顺序及发生的电极反应是解答的关键，并注意利用电子守恒来简化计算过程，题目难度中等，（4）为解答的难点。（1）甲醇中C元素的化合价升高，则通入CH3OH的电极为负极，失去电子发生氧化反应；（2）丙中A与正极相连，则A为阳极，粗铜精炼粗铜为阳极，电解质为可溶性铜盐；（3）电解KCl溶液，在阴极上生成氢气，阳极上生成氯气；（4）甲、乙中的正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-，再利用电子守恒计算丁中氢气和氯气的体积。【解析】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O减小Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红KCl＋H2OKClO＋H2↑3.44×l05C8017、略

【分析】【详解】

(1)由Ka(HUr)＝4×10﹣6，知尿酸为弱酸，其电离的方程式为：HUr(尿酸，aq)⇌Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)；故答案为：HUr(尿酸，aq)⇌Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)；

(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur﹣)＝＝＝6×10-9；故答案为：6×10-9；

(3)37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(Ur﹣)，因为c(H+)＜c(OH﹣)，所以c(Na+)＞c(Ur﹣)；故答案为：＞；

(4)利用浓度积和Ksp(NaUr)比较，Qc＝c(Na+)•c(Ur﹣)＝0.2mol•L﹣1×4.6×10﹣4mol•L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出；故答案为：Qc＝c(Na+)•c(Ur﹣)＝0.2mol•L﹣1×4.6×10﹣4mol•L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)；故有尿酸钠晶体析出；

(5)已知NaUr(s)⇌Na+(aq)+Ur﹣(aq)△H＞0．关节炎的形成与该平衡有关；该反应为吸热反应；

a．加强锻炼；注意关节保暖，都是使平衡正向移动，a正确；

b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒，乙醇在体内不能消毒，不能减少痛风，b错误；

c．多喝水，饮食不宜多盐、多脂，饮食多盐，增大Na+的摄入；使平衡左移，加重痛风，c错误；

d．减少摄入易代谢出尿酸的食物；使平衡右移，减轻痛风，d正确；

故答案为：ad。【解析】HUr(尿酸，aq)⇌Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)6×10﹣9＞Qc＝c(Na+)•c(Ur﹣)＝0.2mol•L﹣1×4.6×10﹣4mol•L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出ad18、略

【分析】【分析】

(1)铁；铜、水溶液构成原电池；铁较活泼，失去电子，作负极，Cu作正极，电流方向由正极流向负极；

(3)①根据图示，同样是转移0.2mol电子，生成的气体体积不同，说明电极反应不同，开始是电解CuSO4和水；之后只有电解水。

【详解】

(1)铁；铜、水溶液构成原电池；铁较活泼，失去电子，作负极，Cu作正极，电流方向由正极流向负极，电流方向为；水表流向接头；

(2)根据电池反应的，Fe失去电子化合价升高，作负极，转化为Fe(OH)2，则负极的质量增加；根据电池反应的产物Fe(OH)2，说明电解质溶液是中性或者碱性，O2在正极得到电子，与反应生成OH－，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)①根据图示，OP阶段转移0.2mol电子，生成1.12L气体，而PQ阶段，转移0.2mol电子，生成3.36L气体，转移相同的电子，但是气体体积不同，说明两个阶段的电极反应不同。OP段，与电源正极相连的a电极，溶液中的OH－放电，电极方程式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，转移了0.2mol电子，收集到1.12LO2；阴极，Cu2＋放电，Cu2＋＋2e－=Cu。PQ段，a电极上，依然是OH－放电，而b电极上，是H＋放电，电极方程式为2H＋＋2e－=H2↑，同样转移0.2mol电子，a电极上生成1.12LO2，而b电极上生成2.24LH2。电解过程中转移n(e-)=0.4mol，b电极上开始有铜生成，后有气体生成，实验现象为先有红色物质析出，后有气泡产生；a电极上总产生O2的体积为2.24L；

②图2中，装置通电后，溶液仍然保持澄清，铁电极生成FeO42-，Fe电极上发生的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。【解析】水表流向接头增加O2+4e-+2H2O=4OH-先有红色物质析出，后有气泡产生2.24LFe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O19、略

【分析】【分析】

弱电解质的电离是吸热反应，电离平衡常数K值越大；说明酸的电离程度越大，则相同的浓度的酸溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，据此分析解答。

【详解】

(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度，促进弱电解质的电离，生成物浓度增大、反应物浓度减小，所以K值增大；故答案为：增大；

(2)K值越大，说明酸的电离程度越大，则相同的浓度的酸溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，故答案为：K值越大；电离程度越大，酸性越强；

(3)酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则相同的浓度的酸溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO故答案为：H3PO4；HPO

(4)根据磷酸的电离平衡常数可知，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，主要是多元弱酸电离时，上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，所以其电离常数逐渐减小，故答案为：在数值上相差甚大；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。【解析】增大K值越大，电离程度越大，酸性越强H3PO4HPO在数值上相差甚大上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用20、略

【分析】【分析】

（1）甲酸是弱酸；部分电离；

（2）向0.100mol/L甲酸溶液加入少量醋酸电离平衡正向移动，c(HCOO-)增大；

（3）电离出的氢离子抑制水电离；水解；促进水电离；

（4）100℃时纯水中则

【详解】

（1）甲酸是弱酸，部分电离，电离方程式是HCOOHHCOO-+H+；

（2）向0.100mol/L甲酸溶液加入少量c(HCOO-)增大，根据电离平衡常数不变，c(HCOO-)增大，则变小；

（3）抑制水电离，常温下，pH=4的溶液中由水电离出的H+浓度=促进水电离，pH=4的溶液中由水电离出的H+浓度=所以

（4）100℃时纯水中则该温度下，pH=7的CH3COONa中则根据电荷守c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)==【解析】HCOOHHCOO-+H+变小21、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，根据化合价代数和为零，可得氮元素化合价为2x+(+1)4=0；解得，x=-2价，故答案为：－2；

(2)次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨，氯元素的化合价由+1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O，故答案为：2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；

(3)根据盖斯定律，2×③-2×②-①得2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH4，所以反应的热效应之间的关系为2ΔH3－2ΔH2－ΔH1，故答案为：2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；

Ⅱ.(4)设已知中三个反应分别为①②③，①+②-③得，SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3，故答案为：ΔH1＋ΔH2－ΔH3；

Ⅲ.(5)设已知中两个反应分别为①②，①×5-②得，Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH=-418kJ/mol，故答案为：Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝－418kJ/mol；

Ⅳ.(6)两反应均为自发反应，因为两个反应的ΔS都小于0，自发反应ΔH-TΔS<0，所以ΔH<0，故答案为：<。【解析】－22NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O2ΔH3－2ΔH2－ΔH1ΔH1＋ΔH2－ΔH3Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝－418kJ/mol<四、判断题(共3题，共6分)22、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。24、A【分析】【详解】

氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故正确。五、结构与性质(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl26、略

【分析】【详解】

（1）同一周期元素；元