2025年苏教版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版高二化学下册月考试卷677考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L－1·min－1B.v(B)=0.3mol·L－1·min－1C.v(C)=0.8mol·L－1·min－1D.v(D)=1mol·L－1·min－12、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）。A.氢离子在铜片表面被氧化B.铜片质量逐渐减少C.电子从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极，铜片上有气泡产生3、已知：rm{25隆忙}时，rm{Ksp(Mg(OH)_{2})=5.61隆脕10^{-12}}rm{Ksp(MgF_{2})=7.42隆脕10^{-11}.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{25隆忙}时，饱和rm{Mg(OH)_{2}}溶液与饱和rm{MgF_{2}}溶液相比，前者的rm{c(Mg^{2+})}大B.rm{25隆忙}时，rm{Mg(OH)_{2}}固体在rm{20}rm{ml}rm{0.01}rm{mol/L}氨水中的rm{K_{sp}}比在rm{20}rm{mL}rm{0.01}rm{mol/L}rm{NH_{4}Cl}溶液中的小C.rm{25隆忙}时，在rm{Mg(OH)_{2}}的悬浊液加入rm{NaF}溶液后，rm{Mg(OH)_{2}}不可能转化成为rm{MgF_{2}}D.rm{25隆忙}时，在rm{Mg(OH)_{2}}的悬浊液加入少量的rm{NH_{4}Cl}固体，rm{c(Mg^{2+})}增大4、一定温度下，密闭容器中进行反应：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)rightleftharpoons2SO_{3}(g)娄陇H<0}测得rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)rightleftharpoons

2SO_{3}(g)娄陇H<0}随反应时间rm{v_{脮媒}(SO_{2})}的变化如图所示。下列有关说法正确的是A.rm{(t)}时改变的条件是：只加入一定量的rm{t_{2}}B.在rm{SO_{2}}时平衡常数rm{t_{1}}大于rm{K_{1}}时平衡常数rm{t_{3}}C.rm{K_{2}}时平衡混合气的平均相对分子质量大于rm{t_{1}}时平衡混合气的平均相对分子质量D.rm{t_{3}}时平衡混合气中rm{t_{1}}的体积分数等于rm{SO_{3}}时平衡混合气中rm{t_{3}}的体积分数rm{SO_{3}}5、元素rm{R}rm{X}rm{T}rm{Z}rm{Q}在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有rm{X}是短周期的金属元素，下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}的最高价氧化物能不溶于强碱B.非金属性：rm{T<R}C.气态氢化物稳定性：rm{T>Z}D.rm{R}与rm{Q}的原子核外电子数相差rm{16}6、已知酸性：rm{>H_{2}CO_{3}>}综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是rm{(}rm{)}A.与足量的rm{NaOH}溶液共热后，再通入足量rm{CO_{2}}B.与稀rm{H_{2}SO_{4}}共热后，加入足量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.与稀rm{H_{2}SO_{4}}共热后，加入足量的rm{NaOH}溶液D.与足量的rm{NaOH}溶液共热后，再加入适量rm{H_{2}SO_{4}}7、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1mol/L，下列说法正确的是（）A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0．lmol/L盐酸后，pH最大的是①D.若用Pt电极电解3种溶液一段时间后，pH均不变评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3－CH＝CH－CH3可简写为某有机物X的键线式为：（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式。____（2）Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式：（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的二氯代物有种。9、（9分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(11)(12)（1）写出下列元素的元素符号：①____②(11)____（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。10、（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素名称为，C的原子结构示意图为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的简化电子排布式为。11、构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．①如图Ⅰ，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为____（填“a”或“b”）．

②为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图II标志的垃圾桶内，该标志表示的是____．

③废水中铊（Tl）具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO作____（填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl（OH）3，写出生成Tl（OH）3的离子方程式____．12、（8分）选择以下物质填写下列空白：A．氢氧化钠B．氧化镁C．HeD．二氧化硅E．氯化铵F．碘晶体G．二氧化硫H．钾（1）晶体中存在分子的是。（2）晶体中既有离子键又有共价键的是。（3）融化时需要破坏共价键的是。（4）最易溶于水的分子晶体是。13、rm{[}物质结构与性质rm{]}

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物rm{(CuMn_{2}O_{4})}能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛rm{(HCHO)}．

rm{(1)}向一定物质的量浓度的rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{Mn(NO_{3})_{2}}溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得rm{CuMn_{2}O_{4}}．

rm{垄脵Mn^{2+}}基态的电子排布式可表示为______．

rm{垄脷NO_{3}^{-}}的空间构型是______rm{(}用文字描述rm{)}．

rm{(2)}在铜锰氧化物的催化下，rm{CO}被氧化为rm{CO_{2}}rm{HCHO}被氧化为rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O.}

rm{垄脵}根据等电子体原理，rm{CO}分子的结构式为______．

rm{垄脷H_{2}O}分子中rm{O}原子轨道的杂化类型为______．

rm{垄脹1mol}rm{CO_{2}}中含有的rm{娄脪}键数目为______．

rm{(3)}向rm{CuSO_{4}}溶液中加入过量rm{NaOH}溶液可生成rm{[Cu}rm{(OH)_{4}]^{2-}.}不考虑空间构型，rm{[Cu(OH)_{4}]^{2-}}的结构可用示意图表示为______．14、如图是某品牌调料标签的一部分．

rm{垄脵}配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生______反应得到．

rm{垄脷}小麦粉中的主要营养物质是______．

rm{垄脹}配料表中属于防腐剂的是______．

rm{垄脺}配料表中的辣椒红是着色剂rm{.}亚硝酸钠也可作着色剂，但亚硝酸钠有毒，要严格控制其用量rm{.}亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故rm{.}亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：。性质亚硝酸钠氯化钠rm{1.}酸性条件下的稳定性微热时分解为rm{NO}和rm{NO_{2}}微热时不分解rm{2.}熔点rm{271隆忙}rm{801隆忙}rm{3.}室温时的溶解度约rm{80g}约rm{35g}请根据表中信息设计一种鉴别rm{NaNO_{2}}和rm{NaCl}的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：______．15、在容积为rm{2L}的容器中，通入一定量的rm{N_{2}O_{4}}发生反应rm{N_{2}O_{4}(g)}rm{2NO_{2}(g)}回答下列问题：rm{(1)100隆忙}时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在rm{0隆芦60s}时段，反应速率rm{nu(N_{2}O_{4})}为____rm{mol隆陇Ldfrac{1.67times{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}隆陇s^{-1}}反应的平衡常数rm{mol隆陇Ldfrac{1.67times

{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}

隆陇s^{-1}}为____。rm{{{K}_{1}}}若在相同条件下最初向该容器中充入二氧化氮气体，要达到上述平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_______rm{mol隆陇Ldfrac{1.67times{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}}达平衡后二氧化氮的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为_______。rm{(2)}达到平衡后，升高温度，混合气体颜色变深，则升高温度后，该反应的平衡常数将________rm{mol隆陇Ldfrac{1.67times

{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}}填“增大”“减小”或“不变”rm{(3)}rm{(}达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入rm{)}并把容器体积扩大为rm{(4)}则平衡将________rm{0.32molHe}填“向左移动”“向右移动”或“不移动”rm{4L}rm{(}评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)16、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、原理综合题(共2题，共12分)20、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。21、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分五、其他(共1题，共3分)22、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。评卷人得分六、探究题(共4题，共20分)23、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。24、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。25、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。26、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。如果都用物质A表示，则反应速率分别是0.5mol·L－1·min－1、0.6mol·L－1·min－1、0.53mol·L－1·min－1、0.5mol·L－1·min－1，所以答案选B。【解析】【答案】B2、C【分析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。所失去的电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，即正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，放出氢气。所以选项C是正确的，答案选C。【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A.}因氢氧化镁溶度积小，由rm{K_{sp}}可判断饱和rm{Mg(OH)_{2}}溶液的rm{Mg^{2+}}浓度小；故A错误；

B.rm{Ksp}不随浓度变化；只与温度有关，故B错误；

C.在rm{Mg(OH)_{2}}的悬浊液加入rm{NaF}溶液，如rm{c(Mg^{2+})隆脕c(F^{-})^{2}>7.42隆脕10^{-11}}则生成rm{MgF_{2}}故C错误；

D.rm{NH_{4}^{+}}结合rm{OH^{-}}使氢氧化镁溶解平衡正向移动，rm{Mg^{2+}}增大；故D正确．

故选D．

A.氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中rm{Mg^{2+}}浓度较小；

B.rm{Ksp}只与温度有关；

C.如rm{c(Mg^{2+})隆脕c(F^{-})^{2}>7.42隆脕10^{-11}}则生成rm{MgF_{2}}

D.从溶解平衡移动的角度分析．

本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】

本题旨在考查学生对化学反应速率和化学平衡图像的综合应用、化学反应速率的影响因素的应用。【解答】A.rm{t_{2}}时rm{SO_{2}}的正反应速率瞬间变大；然后逐渐降低，最终平衡相同，说明平衡只是暂时被破坏，平衡并没有发生移动，改变的条件可以是使用了催化剂，故A错误；

B.平衡常数只与温度有关，则在rm{t_{1}}时平衡常数rm{K_{1}}等于rm{t_{3}}时平衡常数rm{K_{2}}；故B错误；

C.根据以上分析可知rm{t_{1}}时平衡混合气的rm{{{overline{M}}_{1}}}等于rm{t_{3}}时平衡混合气的rm{{{overline{M}}_{2}}}；故C错误；

D.根据以上分析可知rm{t_{1}}时平衡混合气中rm{SO_{3}}的体积分数等于rm{t_{3}}时平衡混合气中rm{SO_{3}}的体积分数，故D正确。故选D。【解析】rm{D}5、B【分析】解：由元素rm{R}rm{X}rm{T}rm{Z}rm{Q}在元素周期表中的相对位置，其中只有rm{X}是短周期的金属元素，可知rm{X}为rm{Al}rm{R}为rm{C}rm{T}为rm{Si}rm{Q}为rm{Ge}rm{Z}为rm{P}．

A.氧化铝属于两性氧化物；能溶于强酸；强碱，故A错误；

B.同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：rm{T<R}故B正确；

C.非金属性rm{T<Z}元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故C错误；

D.rm{R}与rm{Q}的原子序数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和，即rm{R}与rm{Q}的原子核外电子数相差rm{8+18=26}故D错误。

故选：rm{B}

由元素rm{R}rm{X}rm{T}rm{Z}rm{Q}在元素周期表中的相对位置，其中只有rm{X}是短周期的金属元素，可知rm{X}为rm{Al}rm{R}为rm{C}rm{T}为rm{Si}rm{Q}为rm{Ge}rm{Z}为rm{P}

A.氧化铝属于两性氧化物；

B.同主族自上而下非金属性减弱；

C.元素非金属性越强；对应氢化物越稳定；

D.rm{R}与rm{Q}的原子序数之差为第三；第四周期容纳元素种数之和；核外电子数之差等于其原子序数之差。

本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意了解同主族原子序数关系。【解析】rm{B}6、A【分析】解：rm{A}．应先在碱性条件下水解生成由于rm{>H_{2}CO_{3}>}则通入二氧化碳气体可生成所以与足量的rm{NaOH}溶液共热后，再通入足量rm{CO_{2}}即可；故A正确；

B.与稀硫酸共热后生成邻羟基苯甲酸，邻羟基苯甲酸和碳酸钠反应生成故B错误；

C.与稀rm{H_{2}SO_{4}}共热后生成邻羟基苯甲酸，加入足量的rm{NaOH}溶液生成故C错误；

D.与足量的rm{NaOH}溶液共热后生成再加入适量rm{H_{2}SO_{4}}生成故D错误；

故选A．

酸性：rm{>H_{2}CO_{3}>}所以碳酸氢钠和反应生成苯甲酸钠、和不反应，将转变为应先在碱性条件下水解生成由于rm{>H_{2}CO_{3}>}则通入二氧化碳气体可生成．

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，根据物质结构结合酸性强弱确定反应先后顺序是解本题关键，注意酚羟基能和碳酸钠反应，易错选项是rm{B}．【解析】rm{A}7、C【分析】【解析】试题分析：A．③NaOH是碱电离使溶液显碱性。而①Na2CO3②CH3COONa是盐水解使溶液显碱性，盐水解的程度是很微弱的，而且规律是越弱越水解。由于酸性CH3COOH>H2CO3。所以等浓度是溶液的碱性Na2CO3>CH3COON所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②。错误。B．若将3种溶液稀释相同倍数，由于碱完全电离，稀释使OH-的浓度减小；而强碱弱酸盐在溶液中存在水解平衡，稀释使盐水解的沉淀增大，因此溶液的碱性变化相对较小。因此pH变化最大的是③。错误。C．若分别加入25mL0．lmol/L盐酸后，①Na2CO3恰好发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。得到的溶液含有强碱弱酸盐，仍然是碱性；②CH3COONa恰好发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl。CH3COOH电离是溶液显酸性；③恰好发生反应：NaOH+HCl=H2O+NaCl。溶液为中性。因此pH最大的是①。正确。D．若用Pt电极电解3种溶液由于实质都是电解水，所以一段时间后，物质的浓度均增大，溶液pH均变大。错误。考点：考查Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液的pH、溶液稀释及电解时变化的知识。【解析】【答案】C二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【解析】【答案】略9、略

【分析】【解析】【答案】（1）①N②F(11)Ca（2）K，F，Ar。（3）HClO4，KOH，Al(OH)3。10、略

【分析】【解析】【答案】（1）N（2）氯3）Fe1s22s22p63s23p63d64s2（4）Cu[Ar]3d104s111、b|可回收垃圾|氧化剂|Tl3++3NH3•H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+【分析】【解答】解：①二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，温度高的为二氧化碳，故答案为：b；②废旧的塑料可以回收利用，为可回收垃圾，故答案为：可回收垃圾；③在废水中加入NaClO溶液，将Ti+转变为Ti3+，则NaClO中氯由+1价降低为﹣1价，为氧化剂，生成Tl（OH）3的离子方程式：Tl3++3NH3•H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Tl3++3NH3•H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+．【分析】①二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用；②废旧的塑料可以回收利用；③在废水中加入NaClO溶液，将Ti+转变为Ti3+，则NaClO中氯由+1价降低为﹣1价．12、略

【分析】试题分析：A．氢氧化钠是离子晶体，存在离子键、碱性共价键；B．氧化镁是离子晶体，存在离子键；C．He是分子晶体，由于是单原子分子，所以只存在分子间作用力。D．二氧化硅是原子晶体，在晶体在存在碱性共价键；E．氯化铵是离子晶体，在晶体中存在离子键、极性共价键。F．碘晶体是分子晶体，存在分子间作用力、非极性共价键；G．二氧化硫是分子晶体，存在分子间作用力、极性共价键；H．钾是金属晶体，存在金属键。（1）晶体中存在分子的是He、碘晶体、二氧化硫；（2）晶体中既有离子键又有共价键的是氢氧化钠、氯化铵；（3）融化时需要破坏共价键的是二氧化硅；（4）由于水分子是碱性分子，二氧化硫分子是极性分子，碘分子的非极性分子，He分子是非极性分子。根据相似相溶原理可知有极性分子构成的物质容易溶解在由极性分子构成的溶剂中。因此最易溶于水的分子晶体是二氧化硫。考点：考查物质的构成、作用力、化学键等结构的知识。【解析】【答案】（1）C、F、G；（2）A、E；（3）D；（4）G13、略

【分析】解：rm{(1)垄脵Mn}的原子序数为rm{25}基态原子的电子排布式为，rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2}}则rm{Mn^{2+}}基态的电子排布式可表示为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}(}或rm{[Ar]3d^{5})}故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}(}或rm{[Ar]3d^{5})}

rm{垄脷NO_{3}^{-}}中rm{N}原子形成rm{3}个rm{娄脛}键；没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；

rm{(2)垄脵N_{2}}与rm{CO}为等电子体，二者结构相似，rm{N_{2}}的结构为rm{N隆脭N}则rm{CO}的结构为rm{C隆脭O}故答案为：rm{C隆脭O}

rm{垄脷H_{2}O}分子中rm{O}形成rm{2}个rm{娄脛}键，孤电子对数为rm{dfrac{6-2隆脕1}{2}=2}则为杂化rm{sp^{3}}

rm{垄脹CO_{2}}的结构式为rm{O=C=O}分子中rm{C}形成rm{2}个rm{娄脛}键，则rm{1molCO_{2}}中含有的rm{娄脪}键数目为rm{隆脕6.02隆脕10^{23}}个rm{(}或rm{2mol)}

故答案为：rm{2隆脕6.02隆脕10^{23}}个rm{(}或rm{2mol)}

rm{(3))[Cu(OH)_{4}]^{2-}}中与rm{Cu^{2+}}与rm{4}个rm{OH^{-}}形成配位键，可表示为

故答案为：．

rm{(1)垄脵Mn}的原子序数为rm{25}根据能量最低原理可写出rm{Mn}的基态原子的电子排布式，进而可确定rm{Mn^{2+}}基态的电子排布式；

rm{垄脷}利用价层电子对互斥模型判断；

rm{(2)垄脵}根据rm{N_{2}}与rm{CO}为等电子体；结合等电子体结构相似判断；

rm{垄脷}根据中心原子形成的rm{娄脛}键和孤电子对数判断杂化类型；

rm{垄脹}据rm{CO_{2}}的结构式rm{O=C=O}判断；

rm{(3)[Cu(OH)_{4}]^{2-}}中与rm{Cu^{2+}}与rm{4}个rm{OH^{-}}形成配位键．

本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、等电子体、杂化类型与配位键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}(}或rm{[Ar]3d^{5})}平面三角形；rm{C隆脭O}rm{sp^{3}}rm{2隆脕6.02隆脕10^{23}}个rm{(}或rm{2mol)}14、略

【分析】解：rm{垄脵}黄豆的成分是蛋白质；蛋白质水解生成氨基酸，故答案为：水解；

rm{垄脷}小麦富含淀粉；故答案为：淀粉；

rm{垄脹}焦糖色属于着色剂；三氯蔗糖属于甜味剂；苯甲酸钠属于防腐剂；故答案为：苯甲酸钠．

rm{垄脺}由图可知，鉴别rm{NaNO_{2}}和rm{NaCl}的方法：将两种固体分别溶于水制成溶液；再分别加入稀硫酸微热，有气泡生成的是亚硝酸钠，否则为氯化钠；

故答案为：溶于水制成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为rm{NaNO_{2}}否则为rm{NaCl}或用酒精灯加热，熔化者为rm{NaNO_{2}}不熔者为rm{NaCl}或取两支试管，各加入rm{5}rm{mL}水；分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为亚硝酸钠，溶解量小的为氯化钠．

rm{垄脵}蛋白质水解生成氨基酸；

rm{垄脷}小麦富含淀粉；

rm{垄脹}苯甲酸钠属于防腐剂；

rm{垄脺}根据鉴别rm{NaNO_{2}}和rm{NaCl}利用它们的性质的不同点进行鉴别．

本题考查营养素以及食品添加剂等，难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解析】水解；淀粉；苯甲酸钠；溶于水制成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为rm{NaNO_{2}}否则为rm{NaCl}或用酒精灯加热，熔化者为rm{NaNO_{2}}不熔者为rm{NaCl}或取两支试管，各加入rm{5mL}水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为亚硝酸钠，溶解量小的为氯化钠．15、（1）0.0010.36（2）0.240%57.5（3）增大（4）向右移动【分析】【分析】本题考查外界条件对化学平衡和速率的影向，速率计算、平衡转化率的判断、等效平衡而转化率的计算等知识，难度中等。【解答】

rm{(1)0隆芦60s}时段，rm{N_{2}O_{4}}浓度变化为：rm{0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L}时段，rm{(1)0隆芦60s}浓度变化为：rm{N_{2}O_{4}}rm{v({N}_{2}{O}_{4})=dfrac{0.06mol/L}{60S}=0.0010mol隆陇{L}^{-1}隆陇{s}^{-1}}rm{0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L}

rm{v({N}_{2}{O}_{4})=

dfrac{0.06mol/L}{60S}=0.0010mol隆陇{L}^{-1}隆陇{s}^{-1}}，故答案为：rm{0.0010}rm{0.36}根据等效平衡原理，容积不变的容器中，最初加料量相同时，平衡等同及各组分量相同，因此在相同条件下最初向该容器中充入二氧化氮气体，要达到上述平衡状态，二氧化氮的起始浓度是rm{0.0010}rm{0.36}rm{(2)}根据等效平衡原理，容积不变的容器中，最初加料量相同时，平衡等同及各组分量相同，因此在相同条件下最初向该容器中充入二氧化氮气体，要达到上述平衡状态，二氧化氮的起始浓度是rm{0.2}，达到平衡后，二氧化氮浓度为rm{(2)}则二氧化氮的转化率rm{=dfrac{0.08mol/L}{0.2;mol/L}隆脕100拢楼=40拢楼}反应后混合其中含有rm{0.2}的二氧化氮和rm{mol/L}四氧化氮，则混合气体的平均相对分子质量rm{=dfrac{0.12}{0.12+0.04}隆脕46+dfrac{0.04}{0.12+0.04}隆脕92=57.5}故答案为：rm{0.12mol/L}rm{=

dfrac{0.08mol/L}{0.2;mol/L}隆脕100拢楼=40拢楼}rm{0.12mol/L}rm{0.04mol/L}值增大，故答案为：增大；rm{=dfrac{0.12}{0.12+0.04}隆脕46+

dfrac{0.04}{0.12+0.04}隆脕92=57.5}达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入rm{0.2}并把容器体积扩大为rm{40%}平衡体系所产生的压强减小，所以向其体量增大的方向移动，即向右移动，故答案为：向右移动。

rm{57.5}【解析】rm{(1)0.001}rm{0.36}rm{(2)0.2}rm{40%}rm{57.5}rm{(3)}增大rm{(4)}向右移动三、有机推断题(共4题，共8分)16、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、原理综合题(共2题，共12分)20、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C221、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-