2025年新科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）A.稀硫酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.乙醇溶液2、某芳香烃的分子式为且苯环上有两个取代基的结构有A.3种B.6种C.9种D.12种3、化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是A.检验溶液中是否含Cl-时，用硝酸酸化后再加AgNO3溶液B.检验溶液中是否含Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C.检验溶液中是否含SO时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液D.为提高MnO的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化4、下列说法正确的是A.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存5、化学与人类的生产生活环境保护等息息相关，下列说法不正确的是A.燃煤中加入可减少酸雨的形成B.将太阳能转化为电能的常用材料是而不是C.尽量使用含的产品，减少使用含或的产品符合促进“低碳经济”的宗旨D.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾6、将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（）A.铜片、铝片B.铝片、铜片C.铝片、铝片D.铜片、铜片7、已知：①kJ·mol-1

②kJ·mol-1

③kJ·mol-1

下列说法正确的是A.的燃烧热kJ·mol-1B.kJ·mol-1C.等物质的量的和完全燃烧，放出的热量更多D.在中性溶液中，和不能形成燃料电池8、分子式与苯丙氨酸（C9H11O2N）相同；且同时符合下列两个条件：

①有带两个取代基的苯环②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是A.3B.5C.6D.10评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、下表是某品牌食品包装袋上的说明。

。品名。

肉松蛋卷。

配料。

小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用盐；

⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠。

生产日期。

标于包装袋封口上。

（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是____。(填序号)

（3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______（写名称）；

进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量；或作为合成人体所需其他物质的原料。

（4）该食品配料中还缺少的营养素是__________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下食品中的________（填字母）。A．牛肉B．菠菜C．马铃薯（土豆）10、(1)写出下列官能团的名称：①—COOH_________②—CHO_________

(2)现有4种有机物：①乙烯；②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯(填写结构简式)：

①能发生消去反应的是__________。

②能发生水解反应的是__________。

③具有酸性且能发生酯化反应的是__________。

④既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是__________11、.实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应的方程式是：__________________。反应中被氧化的物质是____________，被还原的元素是_______________，氧化产物是___________，还原产物是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，硝酸所表现的性质是_____________。12、根据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）____13、图1是铜锌原电池示意图。

(1)该装置中的能量转化方式是________能转化为电能。

(2)铜棒为______极(填“正”或“负”)，该极上发生_____反应；负极反应式为：_____。

(3)图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴可以表示___________。

A.锌棒的质量B.c(Zn2＋)

C.c(H＋)D.c(SO)14、Ⅰ．某温度时；在一个10L的恒容容器中X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

⑴该反应的化学方程式为___________；

⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________；

⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：

⑸对比实验I、III可以得出的结论是______________，实验I、II探究的是___________的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，X=___________，Y=_________。实验序号温度Na2S2O3溶液H2OH2OV/mLc/(mol•L-1)V/mLc/(mol•L-1)V/mLc/(mol•L-1)V/mLI2550．1100．15II2550．250．210III3550．1100．15IV3550．2X0．2Y15、依据原电池原理；回答下列问题：

（1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。

①电极X的材料是________（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。

②Y电极发生的电极反应式为：______________。

（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。

①c电极为______________极。（填“正”或“负”）

②d电极上的电极反应式为___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。16、在2L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反应达到平衡状态的依据是_______。

A．单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3

B．SO2的浓度与SO3浓度相等。

C．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误18、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误19、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误20、压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化。(_____)A.正确B.错误21、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误22、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误23、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共18分)24、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

。族。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图___________；⑨的气态氢化物分子的电子式___________；由②④两种元素组成的一种空气成分的结构式___________。

(2)⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是___________(填化学符号)；⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是___________(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应；其离子方程式为___________，元素④；⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。

(4)④和⑤的单质加热时反应生成物质X，其化学式为___________，该物质中含有的化学键的类型为___________。25、下表是元素周期表的一部分；按要求填空(填元素符号或化学式)：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑪

⑫

(1)写出下列元素的元素符号：①___________；⑪___________。

(2)在这些元素中；最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是_________。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中；酸性最强的是_______，碱性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是____________。

(4)在③与④的单质中，化学性质较活泼的是__________，在⑧与⑫的单质中，化学性质较为活泼的是______________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共10分)26、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD27、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．该装置的两个电极都是铜；不能组成原电池，没有电流产生，故A错误；

B．该装置的两个电极都是锌；不能组成原电池，没有电流产生，故B错误；

C．该装置的两个电极的活泼性不同；都能导电，且可以发生锌置换铜的氧化还原反应，故可以组成原电池且能产生电流，故C正确；

D．乙醇属于非电解质；其溶液不能导电，故不能组成原电池，故D错误；

故选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

分子式为的芳香烃，其苯环上有两个取代基时，分为两大类：若一个为甲基，另一个为-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有6种；若两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上有邻、间、对三种情况，共有3种。故其可能的结构共有9种。综上所述，故选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．检验溶液中是否含Cl-时，用硝酸酸化排除其他离子(如等)的干扰，后再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液含有Cl-；A正确；

B．检验溶液中是否含Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液，则原溶液若有Fe3+会干扰实验；B错误：

C．检验溶液中是否含SO时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液，若原溶液有SO则会被氧化成SO干扰实验；C错误；

D．酸性条件下；高锰酸跟会与盐酸发生氧化还原反应，使原溶液变质，D错误；

答案选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.氨气是一种极易溶于水的气体；实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合制取氨气，A错误；

B.雷雨天时；氮气和氧气化合生成一氧化氮，氮元素由游离态转变为化合态，B正确；

C.铵盐受热易分解；不稳定，C错误；

D.NO与O2反应而不能共存；D错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．燃煤中加入CaO，可对燃煤进行脱硫处理，2CaO+2SO2+O22CaSO4，可以减少SO2的排放；故可减少酸雨的形成，A正确；

B．太阳能电池板的主要材料是高纯硅晶体，SiO2是光导纤维的主要成分，故将太阳能转化为电能的常用材料是Si，而不是SiO2；B正确；

C．12C和13C或14C燃烧产物都是二氧化碳，则减少使用含13C或14C的产品；不会减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，C错误；

D．废旧电池中含有镍；镉等重金属；不可用填埋法处理，否者将污染地下水和土壤，属于有害垃圾，D正确；

故答案为：C。6、B【分析】【分析】

【详解】

插入浓HNO3溶液中：常温下，浓HNO3将Al钝化，Cu和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2和H2O和NO；Cu失电子，作负极，Al作正极；

插入稀NaOH溶液中：Cu和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；Al失电子，作负极，Cu作正极。

答案选B。7、C【分析】【详解】

A．由②+③×4可得可知的△H=[-1452+(-44)×4]kJ/mol=-1628kJ/mol；所以2mol甲醇完全燃烧放出的热量为1628kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量应为814kJ，所以甲醇的燃烧热应为726kJ/mol，故A错误；

B．根据盖斯定律，①×3-(②+③×4)×2可得的△H={-890.31×3-[-1452+(-44)×4]×2}kJ·mol-1=409.7kJ·mol-1；故B错误；

C．设二者的质量均为1g，则甲烷的物质的量为mol，甲醇的物质的量为mol，根据①可知1g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31kJ·mol-1×mol=55.64kJ，根据A选项分析可知1g甲醇完全燃烧放出的热量为1628kJ/mol×mol=50.875kJ；所以甲烷放出的热量多，故C正确；

D．只要溶液为电解质溶液；可以导电从而形成闭合回路，就可以形成燃料电池，故D错误；

故答案为C。8、C【分析】【详解】

与苯丙氨酸（C9H11O2N）的分子式相同，苯环上有两个取代基，一个为—NO2，则另一取代基为—C3H7，—C3H7有两种结构：—CH2CH2CH3和—CH（CH3）2，苯环上两个取代基有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的同分异构体有2×3=6种，答案选C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

（1）β-胡萝卜素是着色剂；故答案为⑧；

（2）鸡蛋和肉松富含蛋白质；故答案为②⑤；

（3）油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；故答案为甘油；

（4）该食品缺少维生素，蔬菜和水果中富含维生素，如菠菜，故答案为维生素，B。【解析】⑧⑨②⑤甘油维生素B10、略

【分析】【分析】

（1）决定有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团；常见的官能团有：碳碳双键；碳碳三键、羟基、羧基、醛基、卤素原子、酯基等；

（2）①乙醇能发生取代反应；氧化反应、置换反应、酯化反应、消去反应；

②乙酸乙酯能发生水解反应；

③乙酸能发生取代反应；置换反应、酯化反应、显酸性；

④乙烯能发生加成反应；加聚反应。

【详解】

（1）-COOH：为羧基；为羧酸的官能团；

-CHO：为醛基；是醛类物质的官能团；

（2）①乙醇能发生取代反应、氧化反应、置换反应、酯化反应、消去反应，能发生消去反应的是C2H5OH；

②乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应的是CH3COOC2H5；

③乙酸能发生取代反应、置换反应、酯化反应、显酸性，具有酸性且能发生酯化反应的是CH3COOH；

④乙烯能发生加成反应、加聚反应，既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是CH2=CH2。【解析】①.羧基②.醛基③.C2H5OH④.CH3COOC2H5⑤.CH3COOH⑥.CH2=CH211、略

【分析】【分析】

反应生成硝酸铜；NO、水；Cu失去电子被氧化，硝酸得到电子被还原，反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答。

【详解】

用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu失去电子被氧化，N元素得到电子被还原，Cu为还原剂，对应的产物Cu(NO3)2为氧化产物，硝酸为氧化剂，对应的产物NO为还原产物，由反应可知，8mol硝酸反应只有2mol作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的强氧化性，则该反应体现硝酸的性质为酸性、氧化性。【解析】①.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②.Cu③.N④.Cu(NO3)2⑤.NO⑥.2:3⑦.酸性、氧化性12、略

【分析】【分析】

根据电池反应式知；铜失去电子发生氧化反应，则铜作负极，银离子得电子发生还原反应，则含有银离子的盐溶液为电解质溶液，活泼性比铜差的金属或石墨为正极，电子从负极铜沿导线流向正极碳。

【详解】

（1）根据反应方程式知，铜失去电子发生氧化反应、银离子得电子发生还原反应，选铜、碳作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，电子从负极流向正极，电子流向如图箭头所示，该装置图为：负极是铜失电子发生氧化反应，负极反应式是Cu-2e-=Cu2+；正极是银离子得电子发生还原反应生成单质银，正极反应式是Ag++e-=Ag。

【点睛】

本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中正负极的判断，活泼金属一般为负极、活泼性差的电极为正极。【解析】负极反应式：Cu-2e-=Cu2+氧化反应；正极反应式：Ag++e-=Ag还原反应；13、略

【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此分析；

【详解】

(1)该装置是原电池；故能量转化方式是化学能转化为电能；

(2)原电池总反应为锌和稀硫酸的反应，铜不活泼，铜棒为正极，氢离子在铜上得到电子，发生2H++2e-=H2故该极上发生还原反应；锌比铜活泼，锌作负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；

(3)图2中；当x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，随着x的增大；

A.据电极反应式Zn-2e-=Zn2+知：溶解锌棒的质量随流入正极的电子的物质的量而增大；故锌棒的质量减小，A选；

B.c(Zn2＋)随着流入正极的电子的物质的量增大；B不选；

C.正极反应式为：2H++2e-=H2则c(H＋)随流入正极的电子的物质的量而减小；C选；

D.SO不参加反应，故c(SO)不发生变化；D不选；

故答案选AC。【解析】化学正极还原反应Zn-2e-=Zn2+AC14、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）化学方程式中；反应的物质系数之比等于各个物质的量的变化量之比；

（2）根据化反应速率v=来计算化学反应速率；

（3）混合气体的平均相对分子质量M=混合气体密度ρ=来判断；

（4）根据化学反应中的三段式进行计算；

Ⅱ．表中给出的数据为浓度和温度的影响；一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题。

【详解】

Ⅰ．（1）根据图示的内容知道，X和Y是反应物，X、Y、Z的变化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应的化学方程式为：3X+Y2Z；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率v==0.01mol/（L·min）；

（3）混合气体密度ρ=从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变，混合气体的平均相对分子质量M=从开始到平衡，质量是守恒的，但是n是逐渐减小的，所以M会变大，故答案为：相等；大；

（4）3X+Y2Z（设Y的变化量是x）

初始量：ab0

变化量：3xx2x

平衡量：a-3xb-x2x

当n（X）=n（Y）=2n（Z）时，a-3x=b-x=4x，则a=7x，b=5x，所以原混合气体中a：b=7：5；

Ⅱ．⑸对比实验I、III只有温度不同，可以得出的结论是当其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越快，实验I、II只有Na2S2O3溶液的浓度不同，其他条件相同，故探究的是Na2S2O3溶液的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，则应除温度外保持与II的数据相同，则X=5，Y=10。【解析】①.3X+Y⇌2Z②.0.01mol/(L•min)③.不变④.变大⑤.7:5⑥.当其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越快⑦.Na2S2O3溶液⑧.5⑨.1015、略

【分析】【分析】

（1）因为氧化还原反应，Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）中，Cu失去电子，化合价升高，是原电池中电子流出的一极，而Fe3＋化合价降低；发生还原反应，由此回答；

（2）依据图2电流方向；可以看出①c电极是燃料电池电子流入的一级，为正极；②d电极为电子流出的电极，为燃料电池的负极；③根据电池反应式，计算消耗甲烷160g，转移电子数和需要消耗标准状况下氧气的体积；

【详解】

（1）由Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）可知：Cu失去电子，化合价升高，是电子流出的一极，为原电池的负极，故电极X的材料是铜，电极Y是原电池的正极，发生Fe3+得电子的还原反应，可选择惰性电极碳或比铜活波性弱的材料做电极，如碳（石墨、金、铂、银）做正极，原电池正极的电极反应式为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋；

本题答案为：铜，碳（石墨、金、铂、银）；2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（或Fe3＋＋e－＝Fe2＋）。

（2）有图2电流方向可以看出，①c电极是燃料电池电子流入的一级，为正极；②d电极为电子流出的电极，为燃料电池的负极，负极发生CH4失电子的氧化反应，电极反应式为：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；③根据电池反应式，CH42O2=CO22H2O，160gCH4的物质的量为，n(CH4)==10mol，设有xmol电子转移，则1:8=10：X，解得X=80mol，转移电子电子数目为80NA，消耗O2的物质的量为：n(O2=)20mol，体积V（O2）=20mol22.4L/mol=448L；

本题答案为：正，CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，80NA，448。【解析】铜碳（石墨、金、铂、银）2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋正CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O80NA44816、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知：SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应产生SO3，当反应进行到5min后，反应物、生成物都存在，且它们的物质的量都不再发生变化，说明该反应是可逆反应，根据原子守恒可知反应方程式为：2SO2+O22SO3；

(2)在前5min内，SO2的物质的量由10mol变为2mol，反应在2L密闭容器中进行，以SO2的浓度变化表示的速率是v(SO2)=

(3)A．单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3表示的都是反应正向进行；不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不选；

B．SO2的浓度与SO3浓度相等时；反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应所处的外界条件；起始量和转化率有关，B不选；

C．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化；说明任何物质的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，C选；

故合理选项是C。【解析】2SO2+O22SO30.8C三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。18、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；19、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。20、A【分析】【详解】

对压电陶瓷挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，并且压电陶瓷还能把电能转换成超声振动，所以压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。22、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。四、元素或物质推断题(共2题，共18分)24、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置可知：①是H；②是C，③是P，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl元素，然后结合元素周期律及其与原子结构；元素位置的关系分析解答。

【详解】

(1)⑦是Al元素，原子核外电子排布是2、8、3，原子结构示意图为：

⑨是Cl元素，原子最外层有7个电子，其气态氢化物是HCl，该分子的电子式是

②是C，④是O，由②④两种元素组成的一种空气成分是CO2；在该分子中C原子与2个O原子形成四个共价键，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式是O=C=O；

(2)⑤是Na，⑥是Mg，二者是同一周期的元素，形成的离子Na+、Mg2+的核外电子排布是2、8，离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，原子半径越小，所以⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是：Na+＞Mg2+；

⑧是S，⑨是Cl元素，二者是同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。则元素的非金属性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，即酸性较弱的是H2SO4；

(3)⑤是Na，⑦是Al，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者反应产生NaAlO2、H2O，反应的离子方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，该反应的离子方程式为：OH-+Al(OH)3=+2H2O；

④是O，⑧是S，O、S是同一主族元素，原子最外层都有6个电子，它们形成的氢化物化学式分别是H2O、H2S，二者都是由分子构成的物质，但由于H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量较高，导致物质熔沸点升高，故物质的沸点的较高的是H2O；

(4)④是O，⑤是Na，④和⑤的单质加热时反应生成物质X是过氧化钠，其化学式为Na2O2；

Na2O2属于离子化合物，2个Na+与之间以离子键结合，在中2个O原子之间以共价键结合，故Na2O2中含有的化学键为离子键、共价键；【解析】O=C=ONa+＞Mg2+H2SO4OH-+Al(OH)3=+2H2OH2OH2O分子间存在氢键Na2O2离子键、共价键25、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；

故答案为：N；Ca；

（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，F元素非金属性最强，稀有气体Ar的化学性质最不活泼；

故答案为：K；F；Ar；

（3）F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；Al(OH)3能与酸；碱反应生成相应的盐与水；属于两性氢氧化物；

故答案为：HC