2025年北师大新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(gC(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是A.v(A)=0.12mol⋅L-1⋅min-1B.v(C)=0.04mol⋅L-1⋅min-1C.v(B)=0.06mol⋅L-1⋅min-1D.v(D)=0.08mol⋅L-1⋅min-12、在图1中A；B两容器里,分别收集着一种理想气体(二者不反应)。若将中间活塞打开；两种气体分子立即都分布在两个容器中(如图2所示)。关于此过程的下列说法不正确的是（）

A.此过程是自发可逆的B.此过程从有序到无序，混乱度增大C.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出D.此过程是向混乱程度增大的方向变化的过程，即熵增加的过程3、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的还原作用引起的4、用下列装置进行相应实验；其中能达到实验目的的是。

A.利用图所示装置甲制备并收集氯气B.利用图所示装置乙从氯化铁溶液蒸发结晶获得氯化铁固体C.装置丙微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.利用图所示装置丁，探究浓硫酸的脱水性、强氧化性，二氧化硫的漂白性、还原性5、下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.碳酸钠俗称纯碱，热的纯碱溶液可以去油污B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色6、某温度下，向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1CuCl2溶液，S2-浓度与CuCl2溶液体积的关系如图所示。已知：pC=-lgc(S2-)，已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(FeS)=6.0×10-18。下列说法错误的是。

A.水的电离程度：nB.图像中n点坐标：(10，18)C.a点溶液：c(OH-)>2c(HS-)+2c(H2S)D.若用FeCl2溶液替代CuCl2溶液，则n点向d点方向移动评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、如图是NaBH4/H2O2燃料电池，作为碱性燃料电池研究新方向。MnO2对NaBH4／H2O2燃料电池具有较好的催化活性，克服了传统燃料电池使用贵金属作催化剂的缺点，该电池还具有很高的输出电压、能量转化效率和能量密度等优点。下列说法不正确的是。

A.该电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移，负极区pH增大B.电池正极区的电极反应为：4H2O2+8e-＝8OH-C.电池负极区的电极反应为：D.该电池的燃料和氧化剂常温下均为液体解决了甲烷燃料储运困难的问题8、溶解度也可用物质的量浓度表示。已知25℃时，在浓度不同的溶液中的溶解度如图所示；下列说法正确的是。

A.图中a、b两点相同B.图中a点与b点对应的的溶度积相等C.在a点向溶液中加入少量溶解度可变为c点D.该温度下，溶度积的数量级为9、某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，0～10s内收集到气体的体积为50mL（折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL）。下列说法不正确的是（）

A.将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成H2的速率变快B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(L•s)C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(L•s)D.可通过测定溶液的pH来测定反应速率10、我国科学家开发的碳聚四氟乙烯催化剂可提高锌-空气碱性电池的放电性能；工作原理如图所示。

电池放电时，下列说法正确的是A.电子由a极经KOH溶液流入b极B.放电时，向b极移动C.正极上的电极反应式为D.a极净增1.6g时，b极有1.12L(标准状况)参与反应11、某课题组开发了一种电池，作为一种电催化系统，其可以降解废水中有毒的亚硝酸根离子、制备氨以及发电。纳米粒子组装的碳掺杂四氧化三钴()中空纳米管被用于阴极催化剂材料。下列叙述正确的是。

A.电极作正极B.双极膜中的向电极移动C.Zn/ZnO电极的电极反应式：D.标准状况下产生11.2L时，Zn/ZnO电极增重24g12、目前，应用电渗析法进行海水淡化是解决淡水资源匮乏的有效途径之一，该方法是利用电解原理通过多组电渗析膜实现，工作原理如图所示(以NaCl溶液代替海水)，同时获得产品Cl2、H2；NaOH。下列说法错误的是。

A.a是直流电源的正极B.电极M处产生的气体X为氯气C.膜pq、st分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜D.出口I、Ⅱ分别接收NaCl浓溶液、淡水13、双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为和并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液()制备糠醇()和糠酸盐()；电解过程如图所示。下列说法正确的是。

A.电解时，B电极为负极，发生还原反应B.A电极反应式为：+2H++2e-→C.通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向A极方向移动D.生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH14、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列说法中正确的是（）A.该反应中△S>0，△H>0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑D.碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐分解一定自发进行15、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)∆H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.10molY，平衡时Z的体积分数减小评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、一定温度下；在2L的密闭容器中，A；B、C三种气体物质的量随时间变化的曲线如图I,能量变化如图II所示：

(1)从反应开始到到5s，用C表示的反应速度为_____,A的转化率为_______，该化学反应的平衡常数为____________。

(2)分析图II,该反应的反应热ΔH=______，逆反应的活化能是___。

(3)将2.00molA(g)、2.00molB(g)的混合气体分别置于a、b；c三个起始体积相同的密闭容器中；使反应在不同条件下进行，反应过程中C的浓度随时间的变化如图III所示。

①反应从开始到达到平衡．反应速率由大到小的顺序为________(用a、b；c表示)。

②与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是______，容器c中的反应改变的实验条件可能是___________。17、二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：

2CO2(g)+6H2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH

(1)几种物质的能量(kJ·mol-1)如表所示(在标准状态下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时放出的热量为其具有的能量)：。物质CO2(g)H2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJ·mol-1-394052-242

ΔH=_______kJ·mol-1

(2)几种化学键的键能(kJ·mol-1)。化学键C=OH-HC=CH-CH-O键能/kJ·mol-1803436615a463

a=_______18、痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体；有关平衡如下；

①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃时，Ka=4.0×10-6)

②NaUr(s)⇌Ur-(aq)+Na+(aq)

(1)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_______。

(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，该病人尿液的c(H+)为_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。19、根据图示；写出下列反应的热化学反应方程式，并回答相关问题：

（1）___。

（2）___。

Q1与Q2的关系：Q1__Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。20、石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：。温度(℃)400450500平衡常数Ka6a40a

（1）该反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol·L－1，此10s内，以C8H10表示的平均速率为____________________。

（3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是__________。

（4）下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线。_____________

21、根据题意；写出下列反应的热化学方程式或填空：

（1）已知3g乙烷(C2H6)完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为156kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为___________。

（2）1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________。

（3）N2和O2化合生成184gNO2气体，吸收135.4kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________。

（4）温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2；发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：

a．H2(g)+O2(g)=H2O2(l)ΔH1=-134.3kJ·mol-1

b．H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH2=+286kJ·mol-1

则反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)22、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误23、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误24、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)25、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。27、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

恒温恒容密闭容器中气体的压强之比等于物质的量之比；所以平衡时气体的总物质的量为(3+1)mol-(3+1)mol×10%=3.6mol，设平衡时∆n(B)=xmol，列三段式有：

则有3-3x+1-x+x+2x=3.6，解得x=0.4mol，容器体积为2L，所以v(B)==0.04mol⋅L-1⋅min-1，速率之比等于计量数之比，所以v(A)=0.12mol⋅L-1⋅min-1、v(C)=0.04mol⋅L-1⋅min-1、v(D)=0.08mol⋅L-1⋅min-1；

综上所述；速率错误的是C；

故答案为C。2、A【分析】【详解】

A．由题意知该过程中：ΔH=0，ΔS＞0，所以ΔH-TΔS＜0；可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，A错误；

B．由题意可知该过程为由有序到无序的过程属于熵增加；混乱度增大的过程，B正确；

C．由题意“将中间活塞打开（如图所示）；两种气体分子立即都分布在两个容器中．”这是一个不伴随能量变化的自发过程，而且没有热量的吸收或放出，C正确；

D．由题意“将中间活塞打开（如图所示）；两种气体分子立即都分布在两个容器中”，知该过程为混乱度增大，由有序到无序的过程属于熵增加的过程，D正确；

故选A。3、B【分析】【详解】

A．图a中；液面处的铁腐蚀最严重，故A不选；

B．图b中；开关由M改置于N时，Cu-Zn合金由原电池的负极变为正极，所以腐蚀速率减小，故选B；

C．图c中；接通开关时，锌作负极，气体在正极（Pt极）上放出，故C不选；

D．图d中，干电池自放电腐蚀体现的是锌的还原性；故D不选。

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．氯气密度比空气大；应用向上排空气法收集，进气管应较长，故A错误；

B．氯化铁易水解；蒸发易得到氢氧化铁，应在氯化氢的氛围中蒸发，故B错误；

C．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；易与氧气反应生成二氧化氮，广口瓶内有红棕色气体，故C错误；

D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化，则可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性；还原性；故D正确；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠是强碱弱酸盐；俗称纯碱，水解使溶液显碱性。盐的水解反应是吸热反应，升高温度，促进盐的水解，使溶液的碱性增强。油污主要成分是油脂，在碱性条件下发生反应产生可溶性高级脂肪酸盐和甘油，热的纯碱溶液碱性强，因此去油污能力会增强，但反应过程中元素化合价不变，因此发生的反应为非氧化还原反应，A符合题意；

B．还原Fe粉能够与食品包装袋内的氧气发生反应；因而可以防止食品氧化变质，故还原Fe粉常用作食品脱氧剂。发生的反应中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；

C．FeSO4补血剂与维生素C都具有还原性，若二者配合使用，维生素C就可以防止补血剂FeSO4氧化变质；因而效果更佳，这与氧化还原反应有关，C不符合题意；

D．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该物质不稳定，容易被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，产生的Fe(OH)3是红褐色固体；随着氧化反应的进行，会看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应过程中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是A。6、C【分析】【详解】

A．S2-水解促进水电离，a→b→n的过程中S2-的浓度依次减小，水的电离程度依次减小：n

B．图像中n点，Na2S溶液和CuCl2恰好反应生成CuS沉淀，S2-的浓度为所以坐标为(10，18)，故B正确；

C．a点溶液，根据质子守恒c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)，c(HS-)>c(H+)，所以c(OH-)<2c(HS-)+2c(H2S)；故C错误；

D．Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，若用FeCl2溶液替代CuCl2溶液；则n点向d点方向移动，故D正确；

选C。二、多选题(共9题，共18分)7、AD【分析】【分析】

燃料电池中，负极发生氧化反应，由工作原理图可知，负极上BH失去电子生成BO发生氧化反应，电极反应式为正极上H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-；再结合离子的移动方向分析判断。

【详解】

A．原电池放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，钠离子向正极移动，即Na+从A极区移向B极区，根据负极的电极反应式：工作后，负极区pH减小，故A错误；

B．根据上述分析，正极上H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，也可以写成4H2O2+8e-＝8OH-；故B正确；

C．负极发生氧化反应，电极反应式为故C正确；

D．该电池的燃料为NaBH4，常温下为固体，氧化剂为H2O2；常温下为液体，故D错误；

故选AD。8、BD【分析】【详解】

A．相同温度下，难溶电解质的溶度积不变，图中a、b两点对应的相等，而不相等，则不相同；故A错误；

B．溶度积常数只随温度的改变而改变，温度不变，则Ksp不变，所以图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等；故B正确；

C．在a点向溶液中加入少量增大，使的溶解平衡逆向移动，减小；因此溶解度也减小，不可变为c点，故C错误；

D．该温度下，根据b点得知因此溶度积的数量级为故D正确。

答案选BD。9、AC【分析】【详解】

A．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成A错误；

B．0℃、条件下的体积为其物质的量为则根据反应可知：故用来表示内该反应的速率为B正确；

C．结合B选项分析可知，用来表示内该反应的速率为C错误；

D．在反应过程中，逐渐减小，故可以通过测定溶液来测定反应速率；D正确；

故答案为：AC。10、CD【分析】【分析】

a极Zn变成ZnO，化合价升高，故a是负极，b极O2变成OH-化合价降低，故b是正极。

【详解】

A．电子不能通过溶液；A错误；

B．放电时，OH-向负极a极移动；B错误；

C．正极氧气得到电子生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；C正确；

D．a极净增1.6g时，增重的是O元素的质量，物质的量为0.1mol，Zn变成ZnO，失去0.2mol电子，根据C中电极反应式，消耗氧气的物质的量为0.05mol，体积为D正确；

故选CD。11、AD【分析】【分析】

由题干原电池装置图可知，生成可知，N元素化合价降低，发生还原反应，故电极作正极，电极反应式则Zn/ZnO为负极，电极反应为：据此分析解题。

【详解】

A．该电池为原电池，根据图中生成可知，N元素化合价降低，发生还原反应，故电极作正极；A正确；

B．原电池中阴离子向负极移动，故向Zn/ZnO电极移动；B错误；

C．Zn/ZnO电极的电极反应式为C错误；

D．根据正极的电极反应式标准状况下产生11.2L时转移电子的物质的量为3mol，Zn/ZnO电极增重的质量D正确；

故答案为：AD。12、CD【分析】【详解】

A．据图N极生成氢气，可判断b为电源负极；a极与电极M相连，是直流电源的正极，A正确；

B．a为直流电源的正极，电极M为阳极，溶液中氯离子失去电子，可知X为Cl2；B正确；

C．电极N区制备NaOH，Na+通过膜st移入阴极区，溶液中的Cl-通过膜pq移入阳极区，同时Cl-在阳极区放电生成Cl2；阳极区NaCl浓度保持不变，C错误；

D．出口I；Ⅱ分别接收淡水、浓NaCl溶液；D错误；

故选CD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．电解时，B电极上MnOOH失去电子生成MnO2；发生氧化反应，B电极为阳极，故A错误；

B．A电极为阴极，糠醛转化为糠醇，发生还原反应，电极反应式为：+2H++2e-→故B正确；

C．在电解池中，阴离子向阳极移动，通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向B极方向移动；故C错误；

D．从图示可知，阳极生成的MnO2将糠醛氧化为糠酸盐，同时MnO2又被还原为MnOOH，反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOH；故D正确；

故选BD。14、AC【分析】【详解】

A.根据反应的特征可知；该反应是熵变增大的吸热反应，△S＞0，△H＞0，故A正确；

B.该反应是吸热反应；△H＞0，△S＞0，由△H-T△S＜0可知，高温下该反应可以自发进行，故B错误；

C.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑；△H-T△S＜0的反应能自发进行，故C正确；

D.碳酸盐分解反应中熵增加；△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故D错误；

答案选AC。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．反应前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根据反应方程式，则生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根据化学反应速率的表达式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A错误；

B．该反应∆H＜0，为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)；故B错误；

C．根据表格数据；反应7分钟时达到平衡状态，Y的物质的量变化量为0.06mol，列三段式：

该温度下此反应的平衡常数K==1.44；故C正确；

D．根据C项计算分析可知，原平衡状态下，Z的体积分数为×100%=37.5%；恒容密闭容器中，其他条件不变时，再充入0.1molY，设Y的变化量为xmol，列三段式：

则=1.44，解得x=0.015，此时的Z的体积分数=×100%=35.7%；则Z的体积分数减小，故D正确；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【详解】

(1)据图可知从反应开始到5s时，Δn(C)=1.60mol，容器体积为2L，所以用C表示反应速度为v(C)==0.16mol/(L·s)；

据图可知A的起始物质的量为1.00mol，5s内Δn(A)=1.00mol-0.20mol=0.80mol，所以A的转化率为=80%；

据图可知C为生成物，A、B为反应物，相同时间内Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1:1:2，所以该反应的化学方程式为A(g)+B(g)2C(g)；前后气体系数之和相等，所以可以用物质的量代替浓度求解平衡常数，平衡时n(C)=1.60mol，n(A)=0.20mol，n(B)=0.40mol，所以平衡常数为=20；

(2)焓变=正反应活化能-逆反应活化能，所以ΔH=E1-E2；逆反应活化能为E2；

(3)①单位时间内C的浓度变化越大说明反应速率越大，即图像中曲线的斜率越大反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为b>c>a；

②与a相比，容器b反应速率更快；相对于a来说，平衡逆向移动，该反应的正反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应，改变的条件应为升高温度；

与a相比；容器c反应速率更快，且平衡时C的浓度相同，该反应正反应是一个反应前后气体体积不变的反应，改变的条件应为反应过程中缩小体积增大压强。

【点睛】

对于反应前后气体系数之和相等的可逆反应，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数。【解析】①.0.16mol/(L·s)②.80%③.20④.E1-E2⑤.E2⑥.b>c>a⑦.升高温度⑧.缩小体积增大压强17、略

【分析】【详解】

（1）ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=(52-242×4-0+394×2)kJ·mol-1=-128kJ·mol-1。

（2）ΔH=断裂化学键的总键能-形成化学键的总键能=(803×4+436×6-615-4a-463×8)kJ·mol-1=-128kJ·mol-1，解得a=409.25。【解析】(1)-128

(2)409.2518、略

【分析】（1）

尿酸钠的Ksp=c(Na＋)·c(Ur-)=8.0×10-3×8.0×10-3=6.4×10-5，故答案为：6.4×10-5；

（2）

由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应②的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小；温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应，故答案为：减小；放热；

（3）

由题干信息可知：c(HUr)=5.0×10-4mol·L-1，c(Ur-)=2.0×10-3mol·L-1-5.0×10-4mol·L-1=1.5×10-3mol·L-1，根据：Ka=c(H＋)=mol·L-1≈1.33×10-6mol·L-1，故pH=-lgc(H+)=-lg(1.33×10-6)=6-lg1.33＜7，故答案为：1.33×10-6mol·L-1；＜。【解析】(1)6.4×10-5

(2)减小放热。

(3)1.33×10-6mol·L-1<19、略

【分析】【分析】

（1）从图中可以看出，A、B为反应物，C为生成物，且反应物比生成物的能量高Q1kJ/mol。

（2）从图中可以看出，C为反应物，为A、B为生成物，且反应物比生成物的能量低Q2kJ/mol。

两反应互为逆反应，由此可得出Q1与Q2的关系。

【详解】

（1）从图中可以看出，A、B为反应物，C为生成物，且反应物比生成物的能量高Q1kJ/mol，则反应的热化学方程式为A(g)+B(g)=C(g)ΔH＝-Q1kJ/mol。答案为：A(g)+B(g)=C(g)ΔH＝-Q1kJ/mol；

（2）从图中可以看出，C为反应物，为A、B为生成物，且反应物比生成物的能量低Q2kJ/mol，则反应的热化学方程式为C(g)=A(g)+B(g)ΔH＝+Q2kJ/mol。答案为：C(g)=A(g)+B(g)ΔH＝+Q2kJ/mol；

两反应互为逆反应，由此可得出Q1=Q2。答案为：=。

【点睛】

当一个反应正向进行时放出热量，则此反应逆向进行时，必然吸收热量，且放出与吸收热量的数值相等。【解析】A(g)+B(g)=C(g)ΔH＝-Q1kJ/molC(g)=A(g)+B(g)ΔH＝+Q2kJ/mol=20、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）图表数据；平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应；

（2）向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，2C4H10C8H10(g)＋5H2，反应过程中生成C8H10的物质的量浓度为×1mol/L=0.2mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率==0.02mol/（L•s）；

（3）2C4H10C8H10(g)＋5H2；反应是气体体积增大的吸热反应，依据平衡移动原理分析图象；

a；反应前后都是气体；气体质量在反应过程中和平衡状态都始终不变，不能说明反应达到平衡状态，选项a不符合；

b、反应前后气体质量不变，物质的量增大，平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，选项b符合；

c；气体质量不变；体积不变，密度在反应过程中和平衡状态都不变，选项c不符合；

d；反应前后气体物质的量变化；压强之比等于气体物质的量之比，物质的量不变压强不变，说明反应达到平衡，选项d符合；

答案选b；d；

（4）分析图象可知，刚开始因为达到平衡状态，所以浓度不变，后面体积缩小为原来的（根据虚线的浓度变化可知），所以实线浓度也变为两倍，浓度变化为0.40mol/L，随反应进行后面又慢慢减小，直至继续平衡，据此画出的图象为：

【点睛】

本题考查了平衡常数影响因素、反应速率概念计算应用、平衡标志的分析判断，掌握图象分析与绘制方法，曲线变化起点和变化是解题关键。【解析】吸热0.02bd21、略

【分析】【分析】

（1）

3g乙烷(C2H6)完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为156kJ，1mol乙烷的质量为30g，则1mol乙烷完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为则乙烷燃烧热的热化学方程式为

（2）

1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为

（3）

N2和O2反应生成NO2的化学方程式为N2和O2化合生成184gNO2气体，吸收135.4kJ热量，184gNO2的物质的量为4mol，则生成2molNO2吸收的容量为则此反应的热化学方程式为

（4）

-(a+b)得到反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，则ΔH=-(-134.3+286)kJ·mol-1=-151.7kJ·mol-1。【解析】（1）

（2）

（3）

（4）-151.7kJ·mol-1四、判断题(共3题，共18分)22、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。24、A【分析】【分析】

【详解】

碳酸钠溶液中电荷守恒：则c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案为：正确。五、有机推断题(共4题，共28分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外层电