




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题,共16分)1、SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知lmol固态硫转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂lmolF—F、S—F键吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A.-1220kJ/molB.+1220kJ/molC.-430kJ/molD.+430kJ/mol2、H2(g)与ICl(g)的反应包含以下两步:
I.H2(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g);
II.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)。反应过程中的能量变化曲线如图所示;下列有关说法错误的是。
A.反应I为吸热反应B.反应II为放热反应C.反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g),每生成1molI2放出218kJ热量D.反应I、II均为氧化还原反应3、下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是A.增大压强(对于气体反应),活化分子总数增大,故反应速率增大B.温度升高,分子动能增加,反应所需活化能减小,故反应速率增大C.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大D.增加浓度,单位体积内活化分子数增加从而反应速率增大,但活化分子数占分子总数百分比不变4、当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是。ABCD表示随温度升高,平衡常数的变化表示时刻加入催化剂,反应速率随时间的变化表示恒压条件下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化表示CO的体积分数随充入量的变化
A.AB.BC.CD.D5、一定温度和压强下,2mol氢气和1mol氧气,分别以两种不同的方式发生化学反应生成2mol液态水。方式一:点燃;方式二:制成氢氧燃料电池。关于两种方式下氢气与氧气反应的说法不正确的是A.反应的焓变相等B.体系内能变化相等C.放出的热量相等D.均满足质量守恒与能量守恒6、下列说法不正确的是A.NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B.水凝结成冰的过程中,体系的混乱度变化△S<0C.某化学反应自发进行的方向,与反应的△H和△S都有关D.发生离子反应的条件之一是生成气体,此过程是一个△S>0的过程7、下列说法正确的是()A.常温下,的下列溶液①②③④⑤中,由大到小的顺序是:⑤>②>①>④>③B.常温下,溶液和溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:C.常温下,将两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中大于D.pH相等的下列溶液:a.b.c.NaOH,其物质的量浓度由小到大顺序为:c8、工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下:
。化学键。
C-H
C=C
H-O
C-C
C-O
键能/kJ·mol-1
413
615
463
348
351
下列说法错误的是A.上述合成乙醇的反应原子利用率为100%B.相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C.碳碳双键的键能大于碳碳单键键能,但碳碳单键更稳定D.上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1评卷人得分二、多选题(共8题,共16分)9、现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液,然后用该溶液吸收有毒的硫化氢气体,工艺原理如图所示(其中,a、b均为惰性电极)。下列说法正确的是。
A.电解池应该用阴离子交换膜,使OH-从右槽迁移到左槽B.电极a接电源的正极,发生氧化反应C.吸收池中发生反应的离子方程式为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D.吸收池中每吸收2.24LH2S气体,电解池的阴极区生成2g氢气10、在一恒容密闭容器中发生反应:图甲表示平衡时丙烯的体积分数()与温度T、氯气与丙烯的投料比的关系;图乙表示平衡常数K与温度T的关系。下列说法正确的是。
A.若表示氯气与丙烯按照物质的量之比1∶1投料,则B.图乙中,曲线A表示正反应的平衡常数C.在恒温恒容密闭容器中进行,压强不变时反应达到平衡状态D.当温度为时,的转化率约为33.3%11、在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示;则下列说法正确的是。
A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2C.在T2℃时,若反应体系处于状态D,则此时υ正>υ逆D.若C点的压强分别为PB和PC,则PB小于PC12、甲烷制取氢气的反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中,按表中起始数据投料(忽略副反应)。甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。容器起始物质的量/molCH4的平衡转化率CH4H2OCOH2H2Ⅰ0.10.10050%Ⅱ0.10.10.10.3/Ⅲ00.10.20.6/
下列说法正确的是A.起始时,容器Ⅱ中甲烷的正反应速率大于甲烷的逆反应速率B.该反应为吸热反应,压强:p2>p1C.达到平衡时,容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足:n(CO)Ⅱ<n(CO)ⅠD.达到平衡时,容器Ⅱ、Ⅲ中总压强:pⅢ>pⅡ13、在2L恒容密闭容器中进行反应:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始时n(CO2)=4mol,投入不同量的H2,测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如下图所示;下列有关说法正确的是。
A.该反应的ΔH>0B.三种条件下起始的n(H2):③<②<①C.其他条件不变,扩大容器体积可提高CO2的转化率D.若曲线③对应的H2起始投料为8mol,400K时该反应达到平衡时容器内C2H5OH(g)的体积分数为0.12514、已知a、b为完全相同的恒容密闭容器,现在a中加入1molSO2和1molO2,b中加入2molSO2和2molO2,一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。分别经过段时间后,两个反应体系都达到平衡。下列有关叙述中,正确的是A.平衡时SO3的百分含量a>bB.SO2的平衡转化率a<bC.平衡时O2的物质的量浓度a<bD.平衡时,a与b的正反应速率相等15、下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1>△H2B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7kJC.石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol,则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,石墨比金刚石稳定D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,则碳的燃烧热等于16、25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=1×10-8,0.1mol·L-1的NaHTeO3溶液中,下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是A.c(Na+)>c(HTeO)>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+)B.c(Na+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(H2TeO3)C.c(Na+)+c(H+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(OH-)D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(TeO)评卷人得分三、填空题(共8题,共16分)17、氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3;放出92.2kJ热量。
(1)合成氨反应的热化学方程式为__。
(2)若起始时向容器内充入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则Q__(填“”“”或“”)184.4kJ。
(3)已知:
1molN—H键断裂吸收的能量等于__kJ。18、二氧化氯(ClO2)是一种高效;广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是___________【已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有____________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:
□____________________+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍19、回答下列问题。
(1)已知合成氨反应:N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=-46.2kJ·mol-1,标准平衡常数Kθ=其中pθ为标准压强,p(NH3)、p(N2)、p(H2)为各组分的平衡分压,如p(NH3)=x(NH3)p,p为平衡总压,x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。若往一密闭容器中加入的N2、H2起始物质的量之比为1∶3,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为w,则Kθ=___________(用含w的最简式表示)。
(2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2molCH4、2molCO2,控制适当条件使其发生反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol-1,测出CH4的某个平衡物理量X随着温度;压强的变化如图所示。
①X___________(填“能”或“不能”)表示平衡体系中CH4的体积分数;p1、p2的大小关系为___________,b点浓度商Qc与对应温度下的平衡常数K相比,较大的是___________
②若容器容积为2L,a点时c(CH4)=0.4mol·L-1,则相应温度下的平衡常数K=___________20、氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol
(1)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是________________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________;
若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示,那么K1、K2、K3的大小关系是_______________
(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”),使用催化剂反应的ΔH_________(填“增大”;“减小”或“不改变”)。
(3)温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。21、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:其化学平衡常数K和温度t的关系如表:。t℃70080083010001200K0.640.91.01.72.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为________,该反应为反应________(选填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分)
a.容器中压强不变。
b.混合气体中不变。
c.
d.
e.容器中的气体密度保持不变。
(3)起始时按的比例向容器中充入和保持反应温度为700℃,当反应达到平衡时,________________。
(4)830℃时,向容器中充入1molCO、5mol保持温度不变,反应达平衡后,其平衡常数________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。该温度时,若投入的CO,的浓度分别是2mo/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L,则此时平衡向哪个方向移动________(填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”)。22、依据事实;写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热23.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。
(2)若适量的NO和O2完全反应,每生成23gNO2需要放出17.0kJ热量____。23、在工农业生产和实验中与盐的水解有关的实例比比皆是;回答下面问题:
(1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂,用离子方程式表示NH4Cl溶液作除锈剂的原因:_____________,NH4Cl溶液加入少量盐酸能够提高除锈效率,此时溶液中的电荷守恒关系为__________________。
NH4Cl溶液与氨水中c(NH)相同,则c(NH4Cl)______c(NH3·H2O)(填“大于”;“小于”或“等于”)。
(2)纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是家庭厨房必备的两种用品,用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案,探究盐类水解是一个吸热过程,写出实验方案:_________。
物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,pH较大的是_________(填化学式),将两者等体积混合后,溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是__________。
(3)常用的泡沫灭火器构造如图,里面盛放的试剂分别为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液。
玻璃瓶中盛放的试剂为__________(填化学式),将泡沫灭火器翻转后发生反应的离子方程式为________。24、科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下;请回答下列问题:
(1)该装置的能量转化形式为________。
(2)Pt(a)电极是电池________(填“正”或“负”)极;
(3)电解液中的H+向_____(填“a”或“b”)极移动;
(4)如果该电池工作时消耗1molCH3OH,则电路中通过___mol电子。
(5)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化率高,其次是________。评卷人得分四、判断题(共2题,共8分)25、ΔH<0,ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误26、配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题,共14分)27、研究NO2、SO2;CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
(1)已如:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ∙mol−1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113kJ∙mol−1
①请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学力程式___________。
②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是___________。(填字母序号)
a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变。
c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO2的同时生成1molNO2
(2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(B)CH3OH(g)△H=-99kJ∙mol−1,则反应物的总能量___________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。在恒温条件下体积为2L的密闭容器中,将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2min时制得生成CH3OH0.2mol,则0~2min的平均反应速率υ(H2)=___________。CO的转化率为___________。反应前后的压强比为___________。28、汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体;对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)已知
①该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②对于该反应,改变某一反应条件(温度:),下列图像与实际相符的是________(填序号)。
A.B.C.D.
③某实验小组模拟上述净化过程,一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,起始时按照甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为________;两种方式达平衡时,N2的体积分数:甲________乙(填“”“”“”或“不确定”,下同),的浓度:甲________乙。甲乙
(2)柴油汽车尾气中的碳烟()和可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物()与的相关数据结果如图所示。模拟尾气气体()碳烟NONO2HeHe物质的量/mol0.0250.59.475a
375℃时,测得排出的气体中含和则Y的化学式为________。评卷人得分六、有机推断题(共4题,共8分)29、碘番酸是一种口服造影剂;用于胆部X-射线检查。其合成路线如下:
已知:R1COOH+R2COOH+H2O
(1)A可发生银镜反应;A分子含有的官能团是___________。
(2)B无支链;B的名称为___________。B的一种同分异构体,其核磁共振氢谱只有一组峰,结构简式是___________。
(3)E为芳香族化合物;E→F的化学方程式是___________。
(4)G中含有乙基;G的结构简式是___________。
(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571;J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。
(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定;步骤如下。
第一步2称取amg口服造影剂,加入Zn粉、NaOH溶液,加热回流,将碘番酸中的碘完全转化为I-;冷却;洗涤、过滤,收集滤液。
第二步:调节滤液pH,用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。:30、X;Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素;X与Y位于不同周期,X与W位于同一主族;原子最外层电子数之比N(Y):N(Q)=3:4;Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。
(2)一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的,这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2,利用气体X2组成原电池提供能量。
①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式:______________。
②以稀硫酸为电解质溶液,向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池,其中通入气体X2的一极是_______(填“正极”或“负极”)。
③若外电路有3mol电子转移,则理论上需要W2Q的质量为_________。31、已知A;B、C、E的焰色反应均为黄色;其中B常作食品的膨化剂,A与C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶质也只含有一种,并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质,X也有多种同素异形体,其氧化物之一参与大气循环,为温室气体,G为冶炼铁的原料,G溶于盐酸中得到两种盐。A~H之间有如下的转化关系(部分物质未写出):
(1)写出物质的化学式:A______________;F______________。
(2)物质C的电子式为______________。
(3)写出G与稀硝酸反应的离子方程式:____________________________。
(4)已知D→G转化过程中,转移4mol电子时释放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式:____________________________。
(5)科学家用物质X的一种同素异形体为电极,在酸性介质中用N2、H2为原料,采用电解原理制得NH3,写出电解池阴极的电极反应方程式:____________________。32、甲;乙、丙是都含有同一种元素的不同物质;转化关系如下图:
(1)若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是_______(填“乙”或“丙”;下同)。
②浓度均为0.01mol·L-1的乙溶液和丙溶液中,水的电离程度较大的是_________。
(2)若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为__________。
②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)=1︰1︰2时,丙的化学式是_________。
(3)若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是____________。
②已知:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1
写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式:_________。
③常温下,将amol·L-1乙溶液和0.01mol·L-1H2SO4溶液等体积混合生成丙,溶液呈中性,则丙的电离平衡常数Ka=___________(用含a的代数式表示)。参考答案一、选择题(共8题,共16分)1、A【分析】【分析】
【详解】
根据信息及键能得到S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H=280kJ∙mol−1+160kJ∙mol−1×3-330kJ∙mol−1×6=-1220kJ∙mol−1;故A符合题意。
综上所述,答案为A。2、A【分析】【分析】
根据图示可知:在反应I;II中;反应物的能量都比相应的生成物的高,因此反应I、II都是放热反应,据此分析解答。
【详解】
A.根据分析;反应I为放热反应,故A错误;
B.根据分析;反应II为放热反应,故B正确;
C.根据图示:反应物的能量比生成物的高,反应为放热反应,则热化学反应方程式为:H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)则每生成1molI2放出218kJ热量;故C正确;
D.在反应I;II中都有元素化合价的变化;因此这两个反应均为氧化还原反应,故D正确;
答案选A。3、D【分析】【详解】
A.对于有气体参与的反应;增大压强,体积减小,活化分子总数不变,但活化分子浓度增大,反应速率增大,故A错误;
B.温度升高;更多分子吸收能量成为活化分子,反应速率增大,活化能不变,故B错误;
C.使用催化剂;降低活化能,使更多分子成为活化分子,反应速率增大,故C错误;
D.增大反应物的浓度;可增大单位体积的活化分子数,可以使单位体积内有效碰撞次数增多,但不改变活化分子的百分数,故D正确;
故选D。4、D【分析】【详解】
A.该反应为吸热反应;温度升高平衡正向移动,K增大,故A错误;
B.催化剂对速率的影响是瞬间改变正逆反应速率;对平衡无影响,因此速率不会逐渐增大,故B错误;
C.恒压条件下充入惰性气体;容器体积增大,等同于减压,平衡向气体分子数增大的正向移动,反应物的转化率增大,故C错误;
D.随着氯气的量的增大;总气体的物质的量增大,平衡逆向移动CO的物质的量减小,CO的体积分数减小,故D正确;
故选:D。5、C【分析】【详解】
A.反应的焓变只与反应物和生成物的能量差值有关;两种方式反应物和生成物相同,则焓变相等,A正确;
B.两种方式中断键吸收能量相等;成键释放能量相等,则体系内能变化相等,B正确;
C.方式一中化学能主要转化为热能;而方式二中大部分化学能转化为电能,只有部分转化为热能,所以放出的热量不相等,C错误;
D.化学反应都满足质量守恒与能量守恒;D正确;
综上所述答案C。6、A【分析】【分析】
【详解】
A.虽然NH4NO3溶于水吸热,但吸收的热量较少,固体转化为溶液时,混乱度增大,△S>0,则NH4NO3溶于水仍可以是自发过程;A不正确;
B.水凝结成冰的过程中,水分子由无序排列转化为有规则排列,体系的混乱度减小,△S<0;B正确;
C.某化学反应自发进行的方向,由焓判据和熵判据共同决定,所以与反应的△H和△S都有关;C正确;
D.发生离子反应的条件之一是生成气体,此过程中物质由固态或液态转化为气态,混乱度增大,所以是一个△S>0的过程;D正确;
故选A。7、C【分析】【分析】
【详解】
A.同浓度的情况下:⑤(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)是最大的;③NH3·H2O溶液中c(NH4+)是最小的;①NH4Al(SO4)2溶液中,NH4+和Al3+都可以水解,使溶液呈酸性,则二者之间存在竞争,属于相互抑制的情况,故该溶液中c(NH4+)比⑤(NH4)2SO4溶液的小;④CH3COONH4溶液中,CH3COO-水解需要结合水电离出的OH-,NH4+水解需要结合水电离出的H+,则二者之间相互促进水解,故该溶液中c(NH4+)比③NH3·H2O溶液的大;②NH4Cl溶液中,仅NH4+水解,没有相互抑制的情况,也没有相互促进的情况,所以NH4+水解不受影响,该溶液中c(NH4+)居中;故c(NH4+)由大到小的顺序是:⑤>①>②>④>③;选项A错误;
B.常温下,0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,混合后溶液中有等物质的量的HB和NaB,pH=3说明HB的电离程度大于B-的水解程度,溶液中离子浓度大小顺序为c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);选项B错误;
C.根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),溶液中c(Na+)大于c(Cl-);选项C正确;
D.pH相等的四种溶液中前三种属于强碱弱酸盐,微弱水解导致溶液显碱性,NaOH属于强碱,完全电离导致溶液显碱性,根据酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3-,当三种溶液物质的量浓度相同时,pH:c>b>a,所以当pH相同时,其物质的量浓度由小到大顺序为:c<b<a;选项D错误;
答案选C。8、D【分析】【分析】
【详解】
A.乙烯水化制乙醇的反应是加成反应;反应物全部转化为生成物,原子利用率为100%,A正确;
B.反应混合物中;各物质的化学计量数相同,所以相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等,B正确;
C.由题中数据可知;碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍,所以碳碳单键比碳碳双键更稳定,C正确;
D.上述反应式中,△H=(615kJ·mol-1)+(413kJ·mol-1)+(463kJ·mol-1)-(348kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1)-(463kJ·mol-1)-(351kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1;D错误;正确选项D。
【点睛】
反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量,如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量,反应为吸热反应;如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量,反应为放热反应。二、多选题(共8题,共16分)9、BC【分析】【分析】
【详解】
略10、AD【分析】【详解】
A.增大氯气的浓度,平衡向正反应方向移动,丙烯的体积分数减小,故图甲中选项A正确;
B.由图甲可知;温度升高,丙烯的体积分数增大,说明平衡向逆反应方向移动,该反应为放热反应,升高温度,放热反应的平衡常数减小,则图乙中,曲线B表示正反应的平衡常数,选项B错误;
C.该反应是一个气体体积不变的可逆反应;无论是否达到平衡,在恒温恒容密闭容器中压强始终不变,则在恒温恒容密闭容器中进行,压强不变时不能说明反应达到平衡状态,选项C错误;
D.设温度为时,设容器体积为的起始物质的量为则的起始物质的量为消耗的物质的量为由题意建立如下三段式:
由平衡常数可得解得则的转化率为选项D正确。
答案选AD。11、CD【分析】【分析】
【详解】
A.升高温度;NO浓度增大,平衡逆向移动,逆向是吸热反应,则正向为放热反应,故A错误;
B.该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,因此K2<K1;故B错误;
C.在T2℃时,若反应体系处于状态D,此时NO的浓度大于平衡时的浓度,D向平衡方向移动,NO浓度降低,则为正向移动,因此υ正>υ逆;故C正确;
D.该反应是等体积反应,B、D温度相同,物质的量相同,因此PD=PB,C、D物质的量相等,温度C大于D点,因此压强PC>PD,所以PB小于PC;故D正确;
综上所述,答案为CD。12、BD【分析】【详解】
A.根据容器Ⅰ中反应的数据计算反应的平衡常数依据容器Ⅱ的起始物质的数据可计算出浓度商>K;则起始时,容器Ⅱ中甲烷的正反应速率小于甲烷的逆反应速率,故A错误;
B.根据CH4的平衡转化率随温度变化的曲线,可知同压下,温度越高,转化率越大,根据勒夏特列平衡移动原理,可知该反应正反应为吸热反应;同温下,p1的转化率大于p2,该反应是气体体积增大的反应,根据平衡移动原理,压强越大,CH4的平衡转化率越小,则压强:p2>p1;故B正确;
C.根据勒夏特列原理和等效平衡模型分析,Ⅱ中起始物质的量相当于Ⅰ中起始物质的量的2倍,由于两种情况是在同温下进行的,反应的平衡常数是不变的,故Ⅱ中平衡后CO的物质的量满足n(CO)Ⅱ>n(CO)Ⅰ,故C错误;
D.根据勒夏特列原理和等效平衡模型分析,Ⅲ中起始物质的量相当于Ⅱ中达到平衡时又增加了0.1mol的H2O(g),平衡正向移动,总物质的量增多,所以平衡后压强pⅢ>pⅡ;故D正确;
本题答案BD。13、BD【分析】【详解】
A.由图可知,起始量一定时,温度越高,CO2的平衡转化率越小,则升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,即ΔH<0;故A错误;
B.起始时n(CO2)=4mol,氢气投入的物质的量越大,则CO2的平衡转化率越大,由图可知,三种条件下起始的n(H2):③<②<①;故B正确;
C.该反应为气体体积减小的反应,则扩大容器体积,压强减小,平衡逆向移动,可知CO2的转化率减小;故C错误;
D.曲线③400K时,CO2的平衡转化率为50起始时n(CO2)=4mol,n(H2)=8mol;则可计算得:
平衡时乙醇的体积分数为=0.125;故D正确。
本题答案BD。14、BC【分析】【分析】
【详解】
略15、BC【分析】【分析】
【详解】
A.固态硫变为气态硫是吸热过程,气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生的热量多,但反应热为负值,所以△H1<△H2;A项错误;
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol;即在稀溶液中1molNaOH完全反应放出57.4kJ热量,则含20gNaOH即0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7kJ,B项正确;
C.石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol;则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石的能量高于石墨的能量,则石墨比金刚石稳定,C项正确;
D.该反应中生成的氧化物为CO,不是稳定氧化物,所以碳的燃烧热不是D项错误;
答案选BC。16、AC【分析】根据亚碲酸的电离常数可知,该酸为弱酸。溶液中既存在水解,也存在电离,即其水解常数为==<电离大于水解,以电离为主,故溶液显酸性。
【详解】
A.该溶液显酸性,则电离大于水解,且除了来自于水解外,还来自于水电离,则综上故A错误;
B.溶液中,根据物料守恒得故B正确;
C.溶液中的电荷守恒为故C错误;
D.溶液中的质子守恒为故D正确;
故选AC。三、填空题(共8题,共16分)17、略
【分析】【分析】
(1)根据书写热化学反应方程式的要求书写;
(2)根据热化学反应方程的含义进行分析解答;
(3)根据反应热等于成键所需的能量总和-断键所吸收的能量总和进行计算。
【详解】
(1)工业中用氮气和氢气在催化剂的条件下发生反应合成氨气,其反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1,故答案:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1
(2)若起始时向容器内充入2molN2和6molH2,如果完全反应,放出的热量为184.4kJ,因为该反应为可逆反应,所以Q184.4kJ,故答案:
(3)设1molN—H键断裂吸收的能量为Q,根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1可知,6Q-945.8kJ-3436kJ=92.2kJ,解得Q=391kJ,故答案:391。【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1<39118、略
【分析】【详解】
(1)①在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的,使离子除尽;过量的离子在下一步中必须出去,故先加入BaCl2,除去硫酸根,过量的钡离子,加入Na2CO3除去。根据提供的Ksp数据,在后面加入碳酸钠时,发生BaSO4(s)+(aq)=BaCO3(s)+(aq)。
②电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH;故可以利用的单质为H2、Cl2,合成HCl。根据流程图可知加入物质为NaClO3和HCl,生成ClO2;可以写出方程式;并用化合价升降法配平得到。
(2)纤维素为多糖,水解最终产物为葡萄糖(C6H12O6),具有还原性,可将NaClO3还原得到ClO2。Cl从+5到+4价,降低1价,葡萄糖(C6H12O6)C均价为0;到+4价,升高4价,然后配平得到。
(3)每摩尔Cl2得到2mol电子,而没摩尔ClO2得到5mol电子,故为2.5倍。【解析】BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)H2、Cl22NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O1C____H____O____+24NaClO3+12H2SO424ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO42.519、略
【分析】【详解】
(1)设n(N2)=1mol,则n(H2)=3mol,N2转化的为amol;
理论生成NH32mol,故=w,a=w,又因为p=pθ,因此:Kθ=
(2)①压强一定时升高温度,X表示的物理量增加,而升温有利于平衡向右移动,故X不能表示平衡体系中CH4的体积分数;X可以看成是平衡体系中CH4的转化率,由于正反应是气体分子数增加的反应,压强越小越有利于平衡向右移动,CH4的平衡转化率越大,故p12;b点时反应未达到平衡状态;此时反应正向进行,故此时浓度商小于对应温度下的平衡常数;
②甲烷和CO2的初始浓度均为1mol·L-1,反应中甲烷消耗的浓度为0.6mol·L-1,由此可求出平衡时c(CO2)=c(CH4)=(1-0.6)mol·L-1=0.4mol·L-1、c(CO)=c(H2)=2×0.6mol·L-1=1.2mol·L-1,故K==12.96。【解析】(1)
(2)不能p12K12.9620、略
【分析】【详解】
(1)由合成氨的热化学方程式可判断,该反应是放热反应,反应前后气体分子数减小;由图像可知,t1时正、逆反应速率都增大,平衡正向移动,所以引起平衡移动的条件可能是增大压强;t3时改变条件使平衡逆向移动、t5时改变条件平衡不移动,所以只有t1时改变条件使平衡正向移动,故平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3;t3时改变条件正、逆反应速率都增大,平衡逆向移动,所以应该是升高温度,使平衡常数减小引起的变化,又因为其他各段没有改变温度,所以K1=K2>K3。
(2)若在恒温;恒压条件下向平衡体系中通入氩气;则体系的容积增大,与反应有关组分的分压减小,减小压强,平衡向气体分子数增大方向移动,所以平衡向左移动;催化剂只能改变反应速率,不影响化学平衡的移动,ΔH不改变。
(3)由题意列三段式:
则反应的平衡常数为:K===【解析】增大压强t2-t3K1=K2>K3向左不改变21、略
【分析】【分析】
此题重点考查化学平衡相关知识点;利用温度对平衡的影响判断反应是放热还是吸热反应,利用平衡状态特点动态平衡判断化学平衡的标志,利用三段式可以计算平衡时各物质的量浓度之比,利用浓度商判断可逆反应进行的方向。
【详解】
(1)平衡常数表达式由于升高温度平衡向吸热方向移动;根据表格中温度升高,平衡常数增大,说明平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应。
(2)化学平衡状态的依据,a中压强对平衡无影响,反应进行中压强保持不变,所以压强不能作为平衡状态的标志。b中浓度不变说明达到平衡。可作为平衡状态的依据。C中不同物质表示正逆反应速率,且之比等于化学计量数之比,说明正反应速率等于逆反应速率。能做为平衡状态的依据。d中浓度相等不能说明达到平衡状态的依据,故选答案bc。
(3)根据三段式:
解得x=
则:
(4)根据平衡常数只与温度有关进行判断,当温度在830℃时,由已知表格数据可以得知,平衡常数是1.0,故填等于。该温度下,投入CO,的浓度分别是2mo/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L时,算出=K,故平衡不移动;达到平衡。
【点睛】
根据平衡常数的特点,只与温度有关,及化学平衡移动的特点,结合平衡的计算方法三段式可以解答此题。【解析】吸热bc等于不移动22、略
【分析】【分析】
【详解】
(1)由25℃、101kPa下1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热23.0kJ可知,1mol甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为=736.0kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736.0kJ/mol,故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736kJ/mol;
(2)由适量的一氧化氮和氧气完全反应生成23g二氧化氮放出17.0kJ热量可知,生成2mol二氧化氮放出的热量为=68kJ/mol,则一氧化氮与氧气反应的热化学方程式为2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol,故答案为:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736.0kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol23、略
【分析】【详解】
(1)由于NH发生水解反应NH+H2O⇌NH3·H2O+H+,使溶液显酸性,则金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂;NH4Cl溶液中加入少量盐酸,溶液中的离子有NHH+、Cl-、OH-,此时溶液中的电荷守恒关系为c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);NH4Cl溶液中NH的水解程度是微弱的,氨水中NH3·H2O的电离是微弱的,故当NH4Cl溶液与氨水中c(NH)相同时,c(NH4Cl)小于c(NH3·H2O);
(2)取适量Na2CO3溶液,向溶液中滴加酚酞,溶液呈红色,然后分成两份;加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热;由于的水解程度大于的水解程度,的水解程度大于的电离程度,且水解是微弱的,则物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,pH较大的是Na2CO3;将两者等体积混合后,溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HCO)>c(CO)>c(OH-);
(3)由于Al2(SO4)3溶液中发生水解反应Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,使溶液呈酸性,故用钢瓶盛放会腐蚀钢瓶,则应用玻璃瓶盛放,故玻璃瓶中盛放的试剂为Al2(SO4)3;将泡沫灭火器翻转后,Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,发生反应的离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。【解析】①.NH+H2O⇌NH3·H2O+H+②.c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)③.小于④.取适量Na2CO3溶液,向溶液中滴加酚酞,溶液呈红色,然后分成两份;加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热⑤.Na2CO3⑥.c(HCO)>c(CO)>c(OH-)⑦.Al2(SO4)3⑧.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑24、略
【分析】【分析】
该原电池中质子交换膜只允许质子和水分子通过,说明电解质溶液为酸性溶液,燃料电池中,通入燃料的电极为负极,负极上失电子发生氧化反应,电极反应为:CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+,通入氧气的电极为正极,氧气得到电子生成氢氧根离子,电极反应O2+4H++4e-═2H2O;据此解答。
【详解】
(1)该装置的能量转化形式为原电池反应是化学能转化为电能;
(2)Pt(a)电极甲醇通入失电子发生氧化反应;是电池负极;
(3)燃料电池中,通入燃料的电极Pt(a)为负极,负极上失电子发生氧化反应,通入氧气的电极Pt(b)为正极,氧气得到电子生成氢氧根离子,电解液中的H+向正极移动,即向b电极移动;
(4)通入燃料的电极为负极,负极上失电子发生氧化反应,电极反应为:CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+,电子守恒,该电池工作时消耗1molCH3OH;则电路中通过6mol电子;
(5)燃料电池的能量转化率高,甲醇反应产物为CO2和H2O;对环境无污染。
【点睛】
以甲醇为燃料考查了燃料电池。注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性,即使燃料和氧化剂相同,如果电解质溶液不同,电极反应式也不同。本题中通过电子的移动方向知,左半极为负极,右半极为正极;燃料电池中,负极上投放燃料,燃料在负极上失电子发生氧化反应;正极上投放氧化剂,氧化剂在正极上得电子发生还原反应。【解析】化学能转化为电能负b6对环境无污染四、判断题(共2题,共8分)25、B【分析】【详解】
根据吉布斯自由能判断,ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时能自发进行,错误。26、A【分析】【详解】
氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子在溶液中会发生水解,为防止铁离子水解,配制氯化铁溶液时,应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,故正确。五、原理综合题(共2题,共14分)27、略
【分析】【详解】
(1)①将第一个方程式减去第二个方程式,再整体除以2得到NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学力程式NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ∙mol−1;故答案为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ∙mol−1。
②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应,a.该反应是等体积反应,压强始终不变,当体系压强保持不变,因此不能作为判断平衡的标志,故a不符合题意;b.正向反应时颜色不断变浅,因此当混合气体颜色保持不变,则可以作为判断平衡的标志,故b符合题意;c.正向反应,SO3和NO的体积比始终是相同的,因此不能作为判断平衡的标志,故c不符合题意;d.消耗1molSO2是正向反应,生成1molNO2是逆向反应,消耗1molSO2与生成1molNO2的速率之比等于计量系数之比,因此可以作为判断平衡的标志,故d符合题意;综上所述,答案为bd。
(2)反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(B)CH3OH(g)△H=-99kJ∙mol−1,该反应是放热反应,因此反应物的总能量高于生成物的总能量。根据题意,因此0~2min的平均反应速率CO的转化率为根据压强之比等于物质的量之比,因此反应前后的压强比故答案为:高于;20%;10:9。【解析】NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ∙mol−1bd高于0.lmol·L−1·min−120%10:928、略
【分析】【详解】
(1)①已知该反应的正反应为气体分子数减小的过程,即为熵减的过程,结合时反应能自发进行,则该反应在低温时能自发进行。②已知由到的过程为降温,反应速率应减小,图像与实际不符,A错误。利用“先拐先平数值大”的原则,根据图中曲线可得图像与实际不符,B错误。增大压强平衡向正反应方向移动,的体积分数增大;保持压强不变,降低温度,反应向放热的方向移动,即向正反应
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 小区保安班长管理办法
- 扫黄大型酒店管理办法
- 展览展示公司管理办法
- 聊城公务接待管理办法
- 建筑弱电培训课件大全
- 股票职业交易培训课件
- 肝肾关系教学课件
- 第五单元五上数学试卷
- 甘肃高考题数学试卷
- 日常用电培训课件
- 毁林毁草违规行为集中整治实施方案
- 日本2025年食品过敏原培训
- GB/T 45817-2025消费品质量分级陶瓷砖
- 安徽省池州市贵池区2024-2025学年八年级下学期数学期末检测试卷(含答案)
- 电厂安规考试题库及答案
- 2021-2022学年浙江省杭州市拱墅区英语小升初新生分班考试卷 附解析
- 正畸接诊标准化流程
- 中心静脉压(CVP)监测与护理
- 2024-2025学年人教版(2024)初中英语七年级下册教学工作总结(共4套)
- Unit 1 Happy Holiday 第5课时(Section B 2a-3c) 2025-2026学年人教版英语八年级下册
- 2025年中国三元乙丙橡胶市场调查研究报告
评论
0/150
提交评论