高三化学一轮复习课件：章末再提升

一、微知识细排查判断正误1．s电子的原子轨道都是球形，p电子的原子轨道都是纺锤形。ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。 (

)2．钠元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1

，简化电子排布式为[Ne]3s1，其中方括号里的符号的意义是Na的内层电子排布与稀有气体Ne的核外电子排布相同。 (

)3．按电子排布特点把元素周期表里的元素分成5个区：s区、p区、d区、f区和ds区。

ⅠA族和ⅡA族元素位于s区，ⅢA族～ⅦA族和0族元素位于p区，ⅢB族～ⅦB族和Ⅷ族元素位于d区，ⅠB族和ⅡB族元素位于ds区。 (

)4．第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。一般地，原子的第一电离能越小，金属性越弱。 (

)5．电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0为相对标准，得出各元素的电负性。 (

)6．按共价键的共用电子对理论，一个原子只能与一定数目的原子结合成分子，如有H2、HCl，不可能有H3、H2Cl，这表明共价键具有饱和性的特征。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性的特征。 (

)7．共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。一般σ键比π键稳定。(

)8．CO2、BeCl2中的C、Be原子采用sp杂化，杂化轨道的空间构型是直线形；CH2O、BF3中的C、B原子采用sp2杂化，杂化轨道的空间构型是平面三角形；CH4、NH3、H2O中的C、N、O原子采用sp3杂化，杂化轨道的空间构型是四面体形。 (

)12．无共价键的分子(稀有气体)和只有非极性键的分子(如H2、P4等)属于非极性分子；由极性键形成的分子，若分子空间结构对称，正电荷中心与负电荷中心重合，则属于非极性分子(如CO2、BF3、CH4等)。 (

)13．由已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。氢键具有方向性和饱和性。氢键的存在使冰的密度小于水的密度，使H2O的沸点高于H2S的沸点。 (

)14．分子空间结构不对称，正电荷中心与负电荷中心不重合的分子属于极性分子，如HCl、H2O、NH3、H2O2等。(

)15．相似相溶原理：非极性溶质一般易溶于极性溶剂，极性溶质一般易溶于非极性溶剂。如果溶剂分子和溶质分子之间存在氢键，则氢键作用力越大，溶解性越好。 (

)16．晶体呈现自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。整块晶体中所有晶胞的形状及内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。 (

)17．只含分子的晶体称为分子晶体。分子晶体中相邻分子仅靠范德华力相互吸引。分子晶体具有熔点低、硬度很小、易升华的物理特性。 (

)18．原子间以共价键相结合而形成的具有三维的共价键网状结构的晶体称为原子晶体。原子晶体中相邻原子间以共价键相结合，高硬度、高熔点是原子晶体的物理特性。(

)19．在金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间存在着强烈的相互作用叫金属键。 (

)20．离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。 (

)自我核对1.√

2.√

3.√

4.×

5.√

6.√

7.√,8.√

9.×

10.√

11.√

12.√

13.√

14.√

15.×

16.√

17.×

18.√

19.√

20.√二、笔答题防失分【示例1】(12分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题：

(1)元素⑦位于元素周期表的________区。

(2)元素①与元素③各2个原子形成的化合物分子中元素③原子的杂化方式是________。(3)元素⑨的外围电子排布式为_____________________。(4)在周期表中位于对角线的元素性质相似。试写出少量元素②的氯化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________。(5)第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图所示，其中序号“8”代表________(填元素符号)：其中电负性最大的是________(填图中的序号)。(6)元素⑤单质晶体中原子的堆积方式如图1所示，其晶胞特征如图2所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3所示。晶胞中元素⑤原子的配位数为________，一个晶胞中元素⑤原子的数目为________。答题实录名师批注(1)、(2)化学用语书写要规范，注意区分大小写(3)审题不清，“外围电子排布式”误写成了“核外电子排布式(图)”(4)该问是对“AlCl3与NaOH溶液反应”的迁移应用(5)没看准题目要求，没能根据熔点高低判断出1～8对应的元素(6)要具有较强的空间想象能力【评分标准】

(1)区分符号要小写，写成大写不给分(2)写成“sp”不扣分，写成大写“SP”不给分(3)按标准答案评分(4)不配平成化学式错误均不给分(5)元素符号写成元素名称不给分(6)按标准答案评分【我来规范】

(1)p

(2)sp杂化(2分)

(3)3d64s2(2分)(4)BeCl2＋4NaOH===Na2BeO2＋2NaCl＋2H2O(3分)(5)Si

2

(6)12

4(其余每空1分)【点评】该类题目常见的考查角度有：1.规范书写基态原子(或离子)的电子排布式或电子排布图；2.对于分子结构，能应用价电子对互斥理论等多种方法推测分子的立体构型，指出原子轨道的杂化方式；3.判断分子中共价键的类型、各种晶体的类型及比较熔沸点的高低等，或利用化学键分子间作用力、氢键等解释物质性质；4.分析晶体结构，依据题目信息确定物质化学式，计算晶胞结构中化学键数目、粒子半径、密度，或判断金属晶体堆积方式等。【示例2】(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E的电负性小于F的。

(1)写出B的基态原子的核外电子排布式：_____________。

(2)A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是_____________________； 与该最简单分子互为等电子体的阳离子为__________。(3)比较E、F的第一电离能：E________F(填“>”或“<”)。(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示：该晶体的类型属于____________________(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化形式为________。(5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]－生成，则[F(OH)4]－中存在________(填序号)。a．共价健 b．非极性键c．配位键 d．σ键e．π键标准答案评分标准(1)1s22s22p2(2分)(2)NH3与H2O间能形成氢键(2分)

H3O＋(1分)(3)>(1分)(4)原子(1分)

sp3杂化(2分)(5)acd(3分)(1)字母写成大写不给分(2)只答“氢键”不给分(3)写成“大于”不给分(4)写成大写“SP3”不给分，只写“sp3”给分(5)写对1个给1分，有错误的不给分【点评】该类题目的解题关键：1.是根据题目给出的元素在周期表中的位置关系、结构信息、性质信息等推断元素的种类；2.分析设问，找准问题的切入点；3.看准题目要求，规范作答；4.答案书写简洁条理。三、研高考判考情 综合分析本章知识及近三年高考题、本章高考命题有以下规律1．命题角度 物质结构与性质的命题热点有：①核外电子排布规律； ②书写原子或离子核外电子排布式、电子排布图(即轨道 表示式)；③第一电离能、电负性的变化规律及其应用； ④物质中化学键类型的判断；⑤分子中的原子轨道杂化 类型及分子的空间构型的判断；⑥分子间作用力、氢键 及分子的性质；⑦常见四种晶体的判断方法及性质；⑧ 金属晶体的堆积模型；⑨均摊法求解晶体化学式；