2025年高考化学二轮复习：考前必纠35个高频易错点

【考前必纠35个高频易错点】

易错点1常见物质性质及应用的11个易错点

易错点错因详释

硅是很好的半导体材料，可用于制作半导体、芯片、太阳能电池等；

Si、SiO2＞传统陶瓷SiC）2不导电，是制作光导纤维、石英玻璃、普通玻璃等的基本原料；

传统陶瓷的原料是黏土，主要成分是硅酸盐，而不是二氧化硅

尽管NO2溶于水后的溶液显酸性，但是NO2不是酸性氧化物；HNO3

酸性氧化物的酸酎是N2O5;SiCh能与NaOH、HF反应，但SiCh是酸性氧化物，

不是两性氧化物，因为HF与SiCh反应不生成盐和水

Fe与Cl2Fe和Cl2在点燃或加热条件下一定生成FeCb，与Fe和Cl2的量无关

的反应（C12具有强氧化性）

续表

易错点错因详释

A1（OH）3能溶于酸溶液或碱溶液，但不溶于氨水和碳酸溶液

A1(OH)3

（CO2+H2O）

工业上常用电解熔融A12O3的方法冶炼铝：2AbO3（熔融）通电

AhMg冰晶石4Al+3C）2t;AICI3是共价化合物，熔融态时不导电。

的冶炼工业上可用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁，而不用电解熔融

MgO的方法

AF+水解产生的氢氧化铝

（胶体）能吸附水中悬浮的

0|B[KA1(SO4)2-12H2O]

水的净化与消毒杂质而使水澄清，是净水

齐U,不能作消毒剂

氯气、臭氧、二氧化氯具有强氧化性（氯气与水

反应生成的次氯酸具有强

氧化性)而能杀菌消毒

+6价Fe的强氧化性能杀

菌消毒，且其还原产物氢

高铁酸钾(K2FeO4)氧化铁(胶体)能吸附水中

悬浮的杂质而使水澄清，

从而达到双重净水效果

(1)食品干燥剂一般应无毒、无味、无腐蚀性，对环境友好，

如硅胶、CaO、加工后具有吸水性的植物纤维等；P2O5是常

见的化学干燥剂，但因其自身的腐蚀性及吸水过程中会生成

食品干燥剂、抗氧化剂、添加剧毒的偏磷酸(HP。。而不能用作食品干燥剂

剂(2)食品抗氧化剂本身应具有较强的还原性，而非氧化性，如

维生素C具有还原性，可作为补铁剂的抗氧剂

(3)食品添加剂不一定是无毒的物质，如微量的SO?、NaNO2

均可以作为一些食品的添加剂

加碘食盐加碘食盐中添加的是KK)3，而非碘单质

不是雨水显酸性就是酸雨，酸雨特指pH<5.6的雨水，主要是

酸雨

硫的氧化物或氮的氧化物溶解于雨水中所致

碳中和不是指碳酸发生的酸碱中和反应，而是指通过各种节

能减排、植树造林、绿色环保等方式，促使CO2的吸收量大

碳中和

于等于排放量，实现CO2的“零排放”。煤的气化与液化不

能实现碳中和

煤煤的气化、液化、干储都是化学变化而不是物理变化

易错点2反应热计算中的3个易错点

易错点错因详释

反应热的利用键能计算反应热时，要注意弄清各种化学键的物质的量，既要考虑热化学

相关计算方程式中各物质前的化学计量数，又要考虑各物质中化学键的个数，还要注意

与影响因某些化学键只有部分发生变化，再进行计算。如1个H2O中含有2个O—H；

素CH4/C2H4的过程中只有部分CH断裂

反应的熔变=正反应的活化能一逆反应的活化能。反应快慢在本质上取决于反

应活化能的大小，但活化能的大小并不影响反应热；催化剂可以降低活化能，

但不能改变反应热

利用盖斯定律计算反应热时要注意物质的状态，状态不同，前后不能抵消

利用AG=A”一TAS判断反应能否发生时，要注意的单位是kJ-moPi,T的

单位是K

表示燃烧

热的热化书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物化学式前的化学计量数为1

学方程式

是“乘以系数后相加减”，K是“塞次方相乘除”。如已知：A(g)+2B(g户

与K的

C(g)A/fiKC(g)+B(g户D(g)AH2氏则A(g)+D(g户3c(g)AH=AHi

相关计算

-2AHoK=§

易错点3化学反应速率与平衡相关判断中的3个易错点

易错点错因详释

恒容时增大反应物的浓度，平衡正向移动，但反应物转化率的变化有多种

情况：(1)一般情况下，若有多种反应物，增大浓度的反应物的转化率减小，

其他反应物的转化率增大；(2)如果只有一种反应物，加入该反应物，转化

增大反应物浓

率的变化应根据加压时平衡移动的方向判断，如恒温恒容时，向2NH3(g户

度与反应物的

N2(g)+3H2(g)的平衡体系中再充入NH3，平衡正向移动，但恒容条件下充

转化率

入NH3等效于加压，故NH3的转化率减小

反应物的物质的量按化学计量数之比投入时，各反应物的转化率相等，生

成物的含量最大，而不是反应物的转化率最大

续表

易错点错因详释

温度：温度升高，正、逆反应速率都增大，只是吸热反应方向的速率增大

的程度更大，平衡向吸热反应方向移动

压强：含有气体的体系中，通过压缩容器容积来增大压强(导致浓度变

化)，正、逆反应速率均增大，但气体分子数大的一方速率增大的程度更

影响化学反

大，平衡向气体分子数减小的方向移动

应速率和化

催化剂：添加催化剂能改变反应的活化能，改变反应的路径，同等程度

学平衡的

增大正、逆反应速率，但不改变平衡转化率和焙变。当有催化剂存在

因素

时，切勿认为温度越高反应速率越大，要综合考虑催化剂的活性与温度

的关系

浓度：不要忽略浓度对反应速率的影响，随着反应的进行，反应物浓度

逐渐减小，反应速率逐渐减小

温度：平衡正向移动，平衡常数K不一定增大，因为K只与温度有关，

所以涉及K的计算与判断时，要注意体系温度是否发生变化

体积和压强：计算平衡常数K时，不要忽略体系体积或压强的变化。如

化学平衡常对于反应前后气体分子数发生改变的可逆反应，恒温恒压下达到平衡时，

数的相关计气体混合物的总体积发生变化，恒温恒容下达到平衡时，气体混合物的总

算与判断压强发生变化，因此，要先借助阿伏加德罗定律及其推论，计算出平衡时

气体混合物的总体积或总压强,然后再计算平衡常数Kc或Kp

投料：若反应达到平衡后，又同时投入了若干反应物和产物，则平衡移

动的方向要根据Q与K的相对大小进行判断，不容易出错

易错点4电解质溶液相关判断中的6个易错点

易错点错因详释

常温下，酸溶液无限稀释时，c(H+)只会无限

接近lOrmoLL—,但不会小于或等于lO^

酸、碱溶液的稀释与c(H+)、C(OH-)mol-L-1；碱溶液无限稀释时，c(OH-)只会无

限接近10一7„1。11一I但不会小于或等于IO"

mol-L1

续表

易错点错因详释

电离平衡正向移动时，弱电解质的电离度不一定增大。如向

电离平衡的移

CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但

动与电离度

CH3COOH的电离度减小

常温下，，水(H+)V10-7mol.L-1时，水的电离受到抑制，溶液既可

能呈酸性，也可能呈碱性。通常为酸、硫酸氢盐或碱的溶液

常温下，c水(H+)>10-7mol-LT时，水的电离受到促进，溶液既可

与水的电离有能呈酸性，也可能呈碱性。通常溶液中存在盐电离出的能水解的弱

关的判断酸的酸根离子或弱碱阳离子

一般情况下，酸溶液中，c(()H-)=c水(OFT),但c(H+水(H+),

«14+)=,酸旧+)+'水(|)。同理，碱溶液中，,E+)='水(1^+),但

+-

c(OH-)#c水(OH-)o无论什么溶液中，均有c水(H)=c水(OH)

多元强酸的酸式盐溶液呈酸性，多元弱酸的酸式盐溶液不一定显碱

酸式盐溶液的性，需将该多元弱酸的酸式酸根离子的Kh与Ka进行比较确定，若

酸碱性Kh>Ka，溶液呈碱性，如NaHCX%、NaHS等；若氏<%,溶液呈酸

性，如NaH2PO4、NaHS()3等

同类型的难溶物，K2越大，物质的溶解度就越大。不同类型的难溶

物，不能根据K.p的大小直接比较溶解度大小。如Ksp(AgCl)>

K,p与溶解度

£p(AgBr),AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度：£p(AgCl)>

Ksp(Ag2Cr()4),但AgCl的溶解度小于Ag2Cr()4的溶解度

一般情况下，K,大的难溶电解质可以转化为&P小的难溶电解质，但

当某一离子浓度较大，使Q>Kp,也能实现小的难溶电解质转化

沉淀转化

为Ksp大的难溶电解质，如Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),但向饱和AgBr

溶液中加入NaCl,会有白色AgCl沉淀析出

易错点5有机物性质中的7个易错点

易错点错因详释

醇能与金属钠反应，但不与NaOH溶液、Na2co3溶液、NaHCO：；溶液反

应；酚能与金属钠、NaOH溶液、Na2c（）3溶液反应，但不与NaHCO3溶液

反应；拨酸既能与金属钠反应，也能与NaOH溶液、Na2c（%溶液、

NaHCO3溶液反应

不是所有醇羟基都能发生催化氧化反应。醇中羟基发生催化氧化反应的

实质是脱去羟基所连碳原子上的氢原子和羟基上的氢原子，因此羟基所

连碳原子上必须有氢原子，即“本碳有氢”

醇的性质HO

.1cu

—C—+y-o2―小—C—+H2O

不是所有的醇羟基都能发生消去反应。醇中羟基发生消去反应的实质是

脱去羟基及与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上的氢原子，因此必须“邻

碳有氢”

HOH

“一卜浓硫酸

—C—C-------------->—C=C——FH,O

11△11

有机物分子中只要含有醛基就可以发生银镜反应，但能发生银镜反应的

银镜镜反反应应不不一一定定是是醛醛类，可能是其他的有机物（如甲酸、甲酸某酯等）；银镜反应需

要在碱性条件下发生（NaOH）

苯与澳苯使溟水褪色，不是发生了取代反应，而是苯能萃取澳水中的B。；苯在催

水、液溟化剂FeBn的作用下可与液澳发生取代反应

除去烷炷烷烧气体中含有少量乙烯杂质时，可以用溪水除去，但不能用酸性

中混有的KMnO4溶液除去，因为酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化为CO2，又会引

乙烯入新的杂质

续表

易错点错因详释

单糖：葡萄糖与果糖的分子式均是C6H12O6，二者互为同分异构体

二糖：蔗糖、乳糖、麦芽糖的分子式均为Cl2H22。"，三者互为同分异构体

糖类

多糖：淀粉与纤维素的化学式均为（C6HJO（）5）“，二者"值不同，不互为同

分异构体

基本营养物淀粉和纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都能水解，但糖类中的单糖（如

质的水解葡萄糖等）不能水解

高分子油脂不属于高分子化合物，油脂是人体中热值最高的营养物质

化合物高分子化合物均是混合物，如聚乙烯、蛋白质、淀粉等

易错点6化学实验操作中的5个易错点

易错点错因详释

从溶液中获取含有结晶水、受热易分解的固态溶质时，应采用蒸发

浓缩、冷却结晶的方法，如MgCb-6H2O。从溶液中获取性质稳定

的固态溶质时，应采用蒸发结晶的方法，如NaCl。从溶液中获取

易水解的固态溶质时，应在相应的气体氛围中蒸发结晶，如无水

从溶液中获得固体溶质

MgCb在HC1气流中蒸发结晶

烧杯、生烟（均烟用于高温灼烧）均不能用于蒸发结晶，蒸发结晶要

用蒸发皿。蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，

利用余热蒸干即可

烧瓶、锥形瓶在加热时均要垫上陶土网；盛放液体反应物时，液体

体积一般不超过其容