2025年外研版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组原子中，化学性质一定相似的是A.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子B.原子核外M能层上仅有两个电子的X原子与原子核外N能层上仅有两个电子的Y原子C.3p轨道上有两个未成对电子的X原子与4p轨道上有两个未成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子2、阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确的是。

A.可发生取代反应B.分子中含有σ键和π键C.能与氢氧化钠溶液反应D.可用溴水检验分子中存在羟基3、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P4、现有四种元素基态原子的价电子排布式：①②③④下列有关比较正确的是A.原子半径：①>②>④>③B.最高正化合价：③>①>②>④C.电负性：③>①>②>④D.第一电离能：③>②>④>①5、短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是A.由于A的非金属性比E强，所以可以用A的单质与E的氧化物在高温条件下反应置换出E单质B.C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应生成可溶性盐C.简单离子半径：BD.不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高6、抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物；增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是。

A.阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3B.红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团C.阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基D.阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N7、我国科学家利用下图反应实现醇的位点选择性功能化。下列说法不正确的是。

A.已知基态铱()的价电子排布式为则属于Ⅷ族过渡元素B.a中碳的杂化类型有2种C.与足量浓溴水反应消耗D.最多反应消耗8、下列说法不正确的是A.CH2=CH—CH3中有两个π键，7个σ键B.CO和N2原子总数相同，价电子总数相等，性质相似C.Na+的电子排布式为1s22s22p6D.NCl3分子的构型为三角锥形评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN3中含有5个σ键。

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子。

D.HNO2是强酸。

（2）叠氮酸根（N3-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显___价，配位数是___。

（5）根据价层电子对互斥理论判断N3-的空间构型为___。与N3-互为等电子体的分子有___（写一种即可）。10、(1)柠檬酸的结构简式如图甲，柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_______

(2)中；存在_______(填序号)。

A.离子键B.键C.键D.氢键。

(3)具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；不溶于有机溶剂而能够溶于乙醇；乙醚等有机溶剂；原因是_______。

(4)分子中键与键的数目比_______。11、某元素原子的电子排布式为根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第___周期第____族，处于元素周期表的____区。

(2)比较下列离子结合氢离子的能力：___(填“>”、“＜”、“=”)，并用离子方程式说明___。

(3)比较沸点高低：正丁烷__异丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，请从结构角度分析原因____。

(4)写出电子式___，该分子的空间构型__(填“是”或“否”)为平面形。

(5)的空间构型为____；的空间构型为____，硫原子的杂化方式为____。12、C、为第ⅣA族短周期元素，和的化学式相似；但结构和物理性质有很大的不同。

回答下列问题：

(1)CO2两种晶体的构成微粒分别是___________、___________(填“原子”或“分子”)，熔化时克服的微粒间的作用力分别是___________、___________。

(2)属于___________晶体，干冰属于___________晶体，熔点：___________(填“>”“＜”或“=”)干冰。

(3)从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成键，而O原子间不能形成键的原因是___________。13、21世纪的新领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注；2000年时任美国总统的克林顿宣布了国家纳米倡议，并于2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术。请根据下图回答下列问题：

(1)纳米是_______单位；1纳米等于_______米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。它与_______分散系的粒子大小一样。

(2)世界上最小的马达；只有千万分之一个蚊子那么大，如上图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。

①该图是马达分子的_______。

②该分子中含有的组成环的原子是_______元素的原子，分子中共有_______个该原子。14、科学家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯发生化学反应；得到的主要产物甲的键线式如图所示，请回答下列问题：

（1）写出甲中含有的官能团名称：_________________________；

（2）有机物甲的分子式为__________________；

（3）一定条件下，1mol甲发生加成反应所需H2的物质的量最多为______mol；

（4）该有机物分子中所有原子是否可能在同一个平面上？___________(填“可能”或“不可能”)。15、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级上电子排布的情况。违反了泡利原理的是______(填序号；下同)，违反了洪特规则的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2；则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______。

(3)将下列多电子原子的能级按能级能量由低到高的顺序排列：______(填序号)。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共10分)22、有机物H是优良的溶剂；在工业上可用作洗涤剂；润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时；该碳称为手性碳）

（2）A的结构简式为___。

（3）D→E的化学方程式为___。

（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。23、呋虫胺(F)为最新一代超级烟碱类杀虫剂；其结构中用四氢呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也与其他杀虫剂有所不同，杀虫谱更广，被称为“呋喃烟碱”，图为呋虫胺的一种合成路线：

已知：+H2O。

回答下列问题：

(1)B中所含官能团的名称为_______。

(2)反应A→B的反应类型为_______。

(3)写出C的最简单同系物的名称：_______。

(4)同一碳原子上连有四种不同原子或原子团时，该碳原子称为手性碳，A、B、C、D、E、F六种物质中含有手性碳原子的是_______(填标号)。

(5)写出D→E的化学方程式：_______。

(6)A的同分异构体有多种，其中符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①仅含一种官能团②与碳酸氢钠反应有气体放出③分子中含有两个甲基。

写出其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为6∶4∶2的A的同分异构体的结构简式：_______(任写一种)。

(7)请写出以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成的合成路线______[可选用(CH3)3COH为溶剂，其他无机试剂任选]。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共27分)24、有A；B、C、D四种元素；其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：

（1）四种元素分别为A．_____、B．____、C．_____、D．_____。

（2）A原子的电子排布式为________，D原子的原子结构示意图为______。

（3）写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式________、_______。25、有四种短周期元素；它们的结构；性质等信息如下表所述：

。元素。

结构；性质等信息。

A

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素；该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂。

B

B与A同周期；其最高价氧化物的水化物呈两性。

C

元素的气态氢化物极易溶于水；可用作制冷剂。

D

是海水中除氢；氧元素外含量最多的元素；其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂。

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式___。

（2）B元素在周期表中的位置___；离子半径：B___A（填“大于”或“小于”）。

（3）C原子核外有__个未成对电子，能量最高的电子为__轨道上的电子。

（4）D原子的电子排布式为___，D-的结构示意图是__。26、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

。族。

周期。

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________；(用化学式表示)

（2）写出③形成的单质的结构式：____________________；

写出②的最高价氧化物的电子式：____________________；

写出⑧的最高价氧化物水化物的晶体类型：_______________________；

（3）写出工业制备⑦单质的化学方程式：_______________________；

（4）元素②和⑧的非金属性强弱，②的非金属性________于⑧(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_______________________。评卷人得分六、计算题(共4题，共36分)27、K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式；不必计算出结果)。

28、(1)用晶体的X­射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是___________cm3、晶胞的质量是___________g，阿伏加德罗常数为___________[列式计算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为___________cm3。29、钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体；其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素的化合价为+3，Ba元素的化合价为+2。

(1)该物质的化学式为________。

(2)该物质中Cu2+与Cu3+的个数比为__________。30、按要求填空。

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，微粒之间的作用力为___________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，若晶体密度为ρg∙cm−3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示；写出计算式即可)。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．2p轨道上只有一个空轨道的X原子是C；3p轨道上只有一个空轨道的Y原子是Si，二者化学性质相似，A项正确；

B．原子核外M能层上仅有两个电子的X原子为Mg；原子核外N能层上仅有两个电子的原子有很多，包含第四周期的很多过渡元素，化学性质差异较大，B项错误；

C．3p轨道上有两个未成对电子的X原子为Si或S；4p轨道上有两个未成对电子的Y原子为Ce或Se，化学性质不一定相似，C项错误；

D．最外层只有一个电子的原子；可能是H；碱金属原子或第ⅠB族元素原子，化学性质不一定相似，D项错误。

故选：A。2、D【分析】【详解】

A．阿比朵尔分子中含有苯环和烷基；可发生取代反应，A正确；

B．阿比朵尔分子中所含单键全部是σ键；苯环和碳氧双键中既有σ键，又有π键，Ｂ正确；

C．阿比朵尔分子中含官能团：酯基；酚羟基和溴原子；均可与氢氧化钠溶液反应，C正确；

D．阿比朵尔所含官能团均与溴水不反应；酚羟基的邻对位没有氢原子，故不能用溴水检验分子中存在羟基，D错误；

故选D。3、A【分析】【分析】

同周期从左向右原子半径减小；第一电离能呈增大趋势；同主族从上到下原子半径增大，第一电离能减小的规律进行分析；

【详解】

A.K；Na、Li的原子半径依次减小；第一电离能逐渐增大，故A符合题意；

B.Al；Mg、Na的原子半径依次增大；Na的第一电离能最小，Mg的第一电离能大于Al，故B不符合题意；

C.原子半径：C>N>O，第一电离能大小顺序是C

D.原子半径：P>S>Cl，第一电离能顺序是Cl>P>S；故D不符合题意；

答案选A。

【点睛】

同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素。4、C【分析】【分析】

由四种元素基态原子的价电子排布式可知：①为S元素②为P元素③为F元素④为Si元素；据此解题。

【详解】

A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si>P>S，电子层越多原子半径越大，所以原子半径F最小，故原子半径Si>P>S>F，即④>②>①>③；故A错误；

B．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价为①>②>④；故B错误；

C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si<P<S<Cl，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性F>Cl，故电负性Si<P<S<F，即④<②<①<③；故C正确；

D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SiCl，所以第一电离能Si②>①>④；故D错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

短周期A；B、C、D、E五种主族元素；原子序数依次增大，C是同周期中原子半径最大的元素，C为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，D为Al；E单质是制备太阳能电池的重要材料，E为Si，B、C、E最外层电子数之和为11，则B的最外层电子数为11-4-1=6，则B为O，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，以此来解答。

【详解】

A．A为C，E为Si，在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si；C表现出金属性，不能用该反应比较非金属性强弱，故A错误；

B．C和D的最高价氧化物对应的水化物NaOH、Al(OH)3之间可以发生反应生成可溶性盐偏铝酸钠；故B正确；

C．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：B>C>D；故C错误；

D．Al的氯化物为AlCl3；是共价化合物，不导电，所以不能用电解氯化物的方法制备单质Al，故D错误；

故选B。6、C【分析】【详解】

A．阿霉素分子中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3；故A正确；

B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键；故B正确；

C．阿霉素分子含有羟基；氨基和羰基；没有羧基，故C错误；

D．阿霉素分子中含有H；C、N、O四种元素；同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，N位于第VA族，p轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于O，则这四种元素中第一电离能最大的元素为N，故D正确；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据基态铱()的价电子排布式为价电子总数为9，则属于Ⅷ族过渡元素；故A正确；

B．a中碳的杂化类型有2种分别是sp2和sp3杂化；故B正确；

C．与足量浓溴水反应消耗酚羟基的邻位被取代，故C正确；

D．最多反应消耗酚羟基消耗1mol，酯基消耗1mol，故D错误；

故选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．单键为σ键，双键中有1个σ键，1个π键，则有机物CH2=CH-CH3中有1个π键，8个σ键，故A错误；

B．CO和N2为等电子体，原子总数相同，价电子总数相等，结构相似，但化学性质不同，性质相似，故B正确；

C．Na+的最外层为8电子稳定结构，则Na+的电子排布式为1s22s22p6，故C正确；

D．NCl3分子中N原子成3个σ键，孤电子对数为有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，分子空间构型是三角锥形，故D正确；

故选：A。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)根据题给信息中的结构简式及元素性质分析化学键的类型；(2)根据配合物组成分析中心原子的化合价及配位数；(3)根据等电子体理论分析微粒的空间构型。

【详解】

(1)A.根据H-N═N≡N可知，HN3分子中存在3个σ键；故A错误；

B.HN3分子中N原子存在sp2；sp杂化；故B错误；

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；负电荷中心不重合；都属于极性分子，故C正确；

D.HNO2不是强酸；故D错误；故答案为：C；

(2)化合物中元素化合价的代数和等于零，则[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴显+3价；钴离子与5个氨气分子和1个叠氮酸根形成配位键；则配位数为6，故答案为：+3；6；

(3)N3-中原子个数是3，价电子数是16，则与N3-互为等电子体的分子有CO2，CO2为直线形，则N3-为直线形，故答案为：直线型；CO2。【解析】①.C②.+3③.6④.直线形⑤.CO210、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)一个柠檬酸分子中含有3个羧基，羧基中碳原子与2个氧原子形成2个键，还有一个碳原子与羟基中氧原子形成1个键，因此柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键有

(2)阴、阳离子间存在离子键，与H之间存在共价单键即键；不存在双键和氢键，AB正确；

(3)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键；作为离子化合物氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，极性较小，根据“相似相溶”规律可知，它们能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，即不溶于有机溶剂而能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是为离子化合物，的化学键以共价键为主；极性较小；

(4)的结构式为每个三键中含有1个键和2个键，因此分子中键与π键的数目比【解析】7AB离子键为离子化合物，的化学键以共价键为主，极性较小1:211、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素原子的电子排布式为该元素为Ga元素，位于元素周期表第四周期IIIA族，处于元素周期表的p区；

(2)可以与醋酸反应生成二氧化碳和水，酸性：所以结合氢离子的能力＜离子方程式为

(3)异丁烷有支链；分子之间的距离较大，分子间作用力较弱，所以沸点：正丁烷＞异丁烷；

(4)的电子式为可以看作NH3上的一个H被NH2取代，N原子为sp3杂化；含有1对孤电子对，故其空间构型不是平面形；

(5)中心原子的价层电子对数为含有1对孤电子对，故其空间构型为三角锥形；中心原子的价层电子对数为中心原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形。【解析】四IIIAp＜＞异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱否三角锥形正四面体形sp312、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)属于以共价键结合成空间网状结构的原子晶体，熔化时需要克服共价键；CO2属于以分子间作用力结合形成的分子晶体；熔化时需要克服分子间作用力，故答案为：原子；分子；共价键；分子间作用力；

(2)属于以共价键结合成空间网状结构的原子晶体；CO2属于以分子间作用力结合形成的分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，故答案为：原子；分子；>；

(3)CO2晶体是分子晶体，其中C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，故答案为：的原子半径大于C，O原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键。【解析】原子分子共价键分子间作用力原子分子>的原子半径大于C，O原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)纳米是长度单位，1纳米等于10-9米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用；它与胶体分散系的粒子大小一样；

(2)①该图是马达分子的球棍模型；

②根据图示中各原子的成键特点该分子中含有的组成环的原子是碳元素的原子，分子中共有30个该原子。【解析】长度10-9胶体球棍模型碳3014、略

【分析】【分析】

结合产物甲分子结构中含有的官能团；根据官能团的结构特点和性质分析。

【详解】

(1)中含有的官能团名称为碳碳双键；酯基；

(2)中含有9个C、10个H、2个O原子，则分子式为C9H10O2；

(3)能与氢气发生加成反应的为碳碳双键，分子中含有3个碳碳双键，则一定条件下，1mol甲发生加成反应所需要的H2的物质的量最多为3mol；

(4)分子中含有饱和碳原子，即含有sp3杂化的碳原子；这种碳原子具有四面体的结构特征，则分子中所有的原子不可能在同一个平面上。

【点睛】

本题主要考查有机化合物的结构特点，由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。【解析】碳碳双键、酯基C9H10O23不可能15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)按泡利不相容原理：同—轨道中不应有运动状态完全相同的两个电子存在；即不能存在自旋平行的电子，③违反了泡利原理；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；②中未成对电子的自旋状态应相同，不能相反；④原子核外电子应尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布能量最低，在④中5个电子应分占5个轨道；⑥中未成对电子的自旋状态应相同，所以②④⑥违反了洪特规则；

(2)根据构造原理可知：3s能级的能量小于3p能级的能量，3p能级的能量小于3d能级的能量，电子排布式为1s22s22p63s13p33d2的激发态原子，其基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4，该原子的核外电子数为16，原子核外电子数等于原子核内质子数，则其质子数也为16，故该元素为S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；

(3)原子核外电子排布遵循能量最低原理，根据构造原理可知原子核外电子填充的先后顺序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能级由低到高的顺序为①④⑥③②⑤。【解析】③②④⑥1s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】

由题给有机物的转化关系可知，A和乙炔发生信息①反应生成B，则A的结构为B与酸性高锰酸钾溶液发生信息②反应生成C，则C的结构为CH3COCH2COOH；C与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成D，D与发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F发生信息③反应生成G()；G与氢气发生加成反应生成H。

【详解】

（1）H的结构简式为名称为4-甲基-2-戊醇；F的结构简式为手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，F分子中与羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或基团的手性碳原子，用*标出的结构简式为故答案为：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的结构简式为故答案为：

（3）D→E的反应为与发生取代反应生成反应的化学方程式为故答案为：

（4）F的结构简式为含有官能团的名称为羧基和羰基；G→H的反应为在Ni做催化剂作用下，与氢气加成反应生成故答案为：羧基和羰基；加成反应；

（5）D的结构简式为D的同分异构体能与NaHCO3溶液反应放出CO2说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1说明同一个碳原子上连有3个甲基，符合条件的同分异构体的结构简式可能为故答案为：（或）；

（6）结合题给信息可知，由和乙烯为起始原料制备的步骤为在浓硫酸作用下发生下去反应得到与溴发生加成反应得到在氢氧化钠乙醇作用下发生消去反应和乙烯发生加成反应得到合成路线为故答案为：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反应（或还原反应）⑦.（或）⑧.23、略

【分析】【分析】

A中亚甲基上的氢原子发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，D发生取代反应生成E，C中两个醇羟基发生取代反应生成D中醚键，D的结构简式为E发生取代反应生成F；

(7)以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成根据A生成B类型的反应可知ClCOOH、CH3CH2OH发生酯化反应生成ClCOOCH2CH3，ClCOOCH2CH3和发生A生成B类型的反应、再发生B生成C类型的反应得到

【详解】

(1)根据B的结构简式可知其中所含官能团名称为酯基；

(2)根据A、B结构简式的不同可知：A中亚甲基上的氢原子被—CH2COOC2H5取代生成B；所以反应A→B的反应类型为取代反应；

(3)C中含有三个醇羟基，且三个羟基连接在不同碳原子上，则C的最简单同系物的结构简式为名称为丙三醇；

(4)中标有*的碳原子为手性碳原子；A；B、C、D、E、F六种物质中含有手性碳原子的是DEF；

(5)D是D与发生取代反应生成E：同时生成HCl，则D→E的化学方程式：+→+HCl；

(6)A的同分异构体符合下列条件：

①仅含一种官能团；则可能含有酯基或羧基；

②与碳酸氢钠反应有气体放出；说明含有羧基，由于分子中含有4个O原子，说明其中含有2个羧基；

③分子中含有两个甲基。

可能的结构为：其中1、2等阿拉伯数字表示的另一个-COOH的位置，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为6∶4∶2的A的同分异构体的结构简式：

(7)ClCOOH与CH3CH2OH在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生ClCOOC2H5，然后与在Na、CH3CH2OH、KI存在的条件下发生取代反应再在NaBH4、(CH3)3COH、CH3OH条件下发生还原反应产生故由以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成的合成路线为：ClCOOHClCOOC2H5【解析】酯基取代反应丙三醇D、E、F+→+HCl11ClCOOHClCOOC2H5五、元素或物质推断题(共3题，共27分)24、略

【分析】【分析】

A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味，可推知它为Br元素；

D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍；而它们的最外层电子数相等，则推出C为O元素，D为S元素；

D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍；则B元素为H，据此分析作答。

【详解】

（1）四种元素分别为A为Br(溴)；B为H(氢)；C为O(氧)；D为S(硫)；

（2）A为Br，其原子序数为26，依据电子排布规律可知，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；D为S，其原子序数为16，原子结构示意图为故答案为1s22s22p63s23p63d104s24p5；

（3）依据非金属单质的氧化性规律可知，单质和化合物相互作用生成的沉淀为S，氧气与溴的氧化性均大于S，故化学方程式为：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；H2S＋Br2===S↓＋2HBr。

【点睛】

书写核外电子排布式时若用简化了的电子排布式，需要注意思考是否含3d10能级，若有，莫漏写。【解析】①.Br(溴)②.H(氢)③.O(氧)④.S(硫)⑤.1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5⑥.⑦.2H2S＋O2===2S↓＋2H2O⑧.H2S＋Br2===S↓＋2HBr25、略

【分析】【分析】

A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素；该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，即处于第三周期，B的最高价氧化物的水化物呈两性，故B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢；氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl。

【详解】

(1)A为Na，原子核外电子数为11，原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；

(2)B为Al；元素在周期表中的位置是：第3周期第ⅢA族，钠离子；铝离子核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故铝离子半径小于钠离子，故答案为：第三周期ⅢA族；小于；

(3)C为N元素，核外电子排布式为：1s22s22p3，原子的电子排布图是其原子核外2p轨道有3个未成对电子，2p轨道的电子能量最高，故答案为：3；2p；哑铃；

(4)D为Cl元素，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，Cl-的结构示意图是：故答案为：1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；【解析】1s22s22p63s1第三周期ⅢA族小于32p1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)26、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：由元素在周期表中的位置可知；①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．

（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强