2025年粤教新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、关于下列说法正确的是A.向纯水中通入水的电离被抑制，减小B.纯水中为mol⋅LC.若某溶液中，则该溶液一定是中性的D.100℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的2、用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A.用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B.盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D.盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视3、屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2。碳原子连有4个不同的原子或基团时；该碳称为手性碳，下列分析不正确的是。

A.推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B.青蒿素可以与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应C.青蒿素分子中含有手性碳D.青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“－O－O－”4、萘与乙酰氯在一定条件下反应如下：

下列说法错误的是A.M和N互为同分异构体B.M分子中最多有20个原子共平面C.M的一氯代物有8种D.萘的六氯代物有10种5、已知正丁烷的二氯代物有6种，则其八氯代物有（）A.4种B.5种C.6种D.8种6、连二苯的结构如图；它的一氯取代物的个数有（）

A.1种B.2种C.3种D.4种7、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是A.滴加浓盐酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧8、下列叙述正确的是。

①淀粉和纤维素互为同分异构体。

②汽油；柴油和植物油都是碳氢化合物。

③乙烯和苯都能使溴水褪色；褪色的原理相同。

④乙醇；乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。

⑤变质的油脂有难闻的特殊气味；是由于油脂发生了加成反应。

⑥淀粉；棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物。

⑦不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜A.①②④⑦B.②④⑤⑦C.③④⑥⑦D.④⑦9、下列塑料的合成中，发生的化学反应类型与其它三种不同的是A.聚乙炔塑料B.聚氯乙烯塑料C.酚醛塑料D.聚苯乙烯塑料评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、在常温下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定；滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是。

A.a点：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D.d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)11、某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应；设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是。

A.该反应的离子方程式是Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OB.反应在经历大约270秒时，放出的热量也达到最大值。C.导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应D.用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同12、室温时，下列溶液的pH结果正确的是A.把pH=6的盐酸稀释1000倍，pH=9B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9D.室温下，1.0×10−5mol∙L−1的NaOH，pH=913、为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确、可靠的是。实验目的实验方法A检验某混合溶液中是否有Cl-取样滴加AgNO3溶液B除去食盐中的少量氯化铵加热C鉴别乙烷和乙烯分别通入溴水D证明某地雨水样品呈酸性取样滴入酚酞

A.AB.BC.CD.D14、下列关于验证蔗糖属于非还原糖；而其水解产物具有还原性的实验方案的说法正确的是。

A.验证蔗糖属于非还原糖的操作顺序：④③B.验证蔗糖属于非还原糖的操作顺序：④⑤C.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤D.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①⑤②④⑤15、香草醛是一种食品添加剂；可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图：

已知：R－COOH具有与乙酸相似的化学性质。下列说法错误的是A.1mol乙与足量Na反应产生1molH2B.可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙C.检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可选用浓溴水D.等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：216、苯佐卡因是临床常用的一种手术用药；其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是。

A.其分子式为B.分子中的N原子的杂化方式均相同C.分子中可能共平面的碳原子最多为9个D.其同分异构体中满足硝基和苯环直接相连的共有19种(不考虑立体异构)17、某线型高分子化合物的结构简式如图所示：

下列有关说法正确的是A.该高分子化合物是由5种单体通过缩聚反应得到的B.形成该高分子化合物的几种羧酸单体互为同系物C.形成该高分子化合物的单体中的乙二醇可被催化氧化生成草酸D.该高分子化合物有固定的熔、沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为18、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣═B(OH)4﹣，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子；阴离子通过)。下列说法错误的是()

A.阳极的电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B.反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度减小C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D.B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂；成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯；芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为______。

(2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：。性质原子半径第一电离能熔点键能项目______C______Si____________

(3)CN-能与Fe3+形成配合物，与CN-互为等电子体的分子有______(任写一种)；1mol[Fe(CN)6]3-中含______molσ键。

(4)已知：反应碳原子的杂化类型转化过程为______；

从共价键重叠方式看，分子中键类型为；的键角比的键角______填“大”或“小”

(5)铁晶体有两种晶胞；如图1；图2所示。

图1中晶胞中铁的配位数为______；图2中铁晶胞堆积方式为______。

(6)碳化硅晶胞如图3所示，已知碳化硅晶体的密度为dg⋅cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则碳化硅中硅碳键的键长为______pm。20、常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液；得到2条滴定曲线，如下图所示：

由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_____填“图1”或“图2”

____

的点是_________；

点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

当NaOH溶液滴定溶液过程中，NaOH溶液消耗了mL时，则此时混合液中____c“”或“”或“”

室温时，浓度均为的和NaOH的混合液则溶液中___________21、(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是”或“否”)。

主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯。

试剂：NaOH溶液0.1000mol·L-1盐酸。

(2)现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度；请填写下列空白：

①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶；并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好；调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度；记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面；用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___。判断到达滴定终点的实验现象是____。

③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=____mol·L-1。

22、部分弱酸的电离平衡常数如表：。弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4电离平衡常数(25℃)K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

(1)请写出HNO2的电离方程式__________________________________________。

(2)上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO-、S2-、3种离子中，最难结合H+的是_________。

(3)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

(4)已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：__________________。

(5)下列离子方程式书写正确的是____________。

A．HNO2+HS-=+H2S↑

B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+

D．H2SO3+=2

E．H2C2O4+=+HNO2

(6)已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体；充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：

Na2CO3__________，NaHCO3______。23、常温下；向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)写出MOH的电离方程式___________。

(2)MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是(用离子方程式表示)___________；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)___________0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。

(3)写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系为___________；

(4)D点时，溶液中c(A-)+c(HA)=___________mol/L；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=___________mol/L。24、(1)烷烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式为___________，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为___________；

(2)已知1mol烃B中所含电子总数为且C、H两种元素的质量比为5：1，它有___________种同分异构体，在它的同分异构体中，沸点最高的是___________写结构简式评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)25、烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键。(____)A.正确B.错误26、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误27、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共1题，共9分)28、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．向纯水中通入溶液在氢离子浓度变大，水的电离被抑制，但是不变；故A错误；

B．没有确定的温度；不能确定纯水中氢离子浓度，故B错误；

C．若某溶液中，则该溶液氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液一定是中性的，故C正确；

D．100℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，由于不是10-14，故氢离子浓度不是10-13mol/L；pH不是13，故D错误；

故选C。2、D【分析】【分析】

根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)；分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。

【详解】

A；用蒸馏水洗净碱式滴定管后；注入标准氢氧化钠溶液进行滴定，标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析c（待测）偏大，故A错误；

B.盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡；滴定后气泡消失,消耗的标准液的体积偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析c（待测）偏大，故B错误；

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用未知液润洗，对结果不影响，故C错误；

D.盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视；滴定后俯视，消耗的标准液的体积偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析c（待测）偏小，故D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

A．青蒿素中含有酯基，如图含难溶于水，易溶于有机溶剂。根据萃取过程，最终采用乙醚萃取，可知青蒿素易溶于乙醚，A正确；

B．青蒿素可以与氢氧化钠溶液反应，由于青蒿素中含有酯基，在碱性环境下发生水解。但是Na2CO3和NaHCO3不与酯基等官能团反应；B错误；

C．手性碳指碳原子所连接的4个基团不一样，青蒿素分子中含有手性碳，如中心的碳原子链接了4个不同的原子或原子团，是手性碳原子，C正确；

D．含有的“-O-O-”不稳定；类似于双氧水中的过氧键，受热容易分解，D正确；

故合理选项为B。4、B【分析】【详解】

A．据M和N的结构简式可知；二者互为同分异构体，故A说法正确；

B．M分子中最多有21个原子共平面；故B说法错误；

C．M苯环上的一氯代物有7种，-CH3上的氢也可以被取代；其一氯代物共有8种，故C说法正确；

D．萘的二氯代物有10种；所以其六氯代物也有10种，故D说法正确；

答案为B。5、C【分析】【详解】

正丁烷有10个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成正丁烷的二氯代物，其八氯代物可以看作是C4Cl10中的2个氯原子被2个氢原子取代形成的；故正丁烷的二氯代物有6种，则其八氯代物也有6种，故C符合题意。

综上所述，答案为C。6、C【分析】【详解】

连二苯有两条对称轴，如图有三种位置的氢，因此一氯取代物有三种，故C正确。

综上所述；答案为C。

【点睛】

利用等效氢来分子同分异构，即找对称轴，再找有几种位置的氢。7、D【分析】【详解】

蚕丝属于蛋白质，遇到浓硝酸有颜色反应，灼烧后有烧焦羽毛的气味；人造丝属于纤维素，遇到浓硝酸没有颜色反应，灼烧后也没有烧焦羽毛的气味，所以可以用浓硝酸或者灼烧的方法来鉴别。答案选D。8、D【分析】【详解】

①淀粉与纤维素的化学式(C6H10O5)n虽然相同；但n值不同，相对分子量不同，不是同分异构体，故①错误；

②植物油属于酯；含有氧元素，不是碳氢化合物，故②错误；

③乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应；苯使溴水褪色是发生萃取，原理不同，故③错误；

④乙醇与乙酸发生酯化反应；属于取代反应，乙酸乙酯能发生水解反应也属于取代反应，故④正确；

⑤变质的油脂有难闻的特殊气味；是由于油脂被空气中的氧气氧化造成的，故⑤错误；

⑥油脂不是高分子化合物；故⑥错误；

⑦甲醛能够破坏生物体中的蛋白质；食用甲醛溶液浸泡的海鲜产品会影响身体健康，故⑦正确；

综合上述，④⑦正确，答案选D。9、C【分析】【详解】

A．聚乙烯塑料是由乙烯发生加聚反应合成；

B．聚氯乙烯塑料是由氯乙烯发生加聚反应合成；

C．酚醛塑料是由苯酚和甲醛发生缩聚反应合成；

D．聚苯乙烯塑料是由苯乙烯发生加聚反应合成；

故不同的反应类型是缩聚反应；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【详解】

A．a点时n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的电离程度，则c(HCO3﹣)>c(CO32-)；A错误；

B．b点时n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，则5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)；B正确；

C．c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；C错误；

D．d点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶质恰好反应产生NaCl、H2O、CO2，溶液存在电荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，则c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)；D正确；

答案选BD。11、BD【分析】【详解】

A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O；故A正确；

B．导电能力最低点，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应；此时放出的热量达到最大值，故B错误；

C．导电能力最低点，此时Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应；溶液中几乎没有自由移动的离子，故C正确；

D．用盐酸代替硫酸溶液，此发生反应为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，其实质为：OH-+H+=H2O；其导电能力不会降为0，可以测得的导电性曲线和上述曲线不相同，故D错误；

故选BD。12、BD【分析】【详解】

A．把pH=6的盐酸稀释1000倍，酸稀释永远是酸，因此pH＜7，故A错误；B．根据强碱稀释10n倍，pH减小n个单位，因此pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9，故B正确；C．根据pH之差大于等于2时等体积混合，混合后pH值等于最大的pH减去0.3，因此pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9.7，故C错误；D．室温下，1.0×10−5mol∙L−1的NaOH，c(OH－)=1.0×10−5mol∙L−1，因此pH=9，故D正确；综上所述，答案为BD。13、BC【分析】【详解】

A．氯化银、硫酸银均为白色沉淀，取样滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则不能说明原溶液中含有Cl-；也可能含有硫酸根离子，故A错误；

B．食盐受热不分解；氯化铵分解，所以加热可以除去食盐中的少量氯化铵，故B正确；

C．乙烯与溴单质发生加成反应；使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，所以可以用溴水鉴别乙烷和乙烯，故C正确；

D．酸性或中性溶液中酚酞不变色；所以不能用酚酞检验雨水是否为酸性，故D错误；

答案选BC。

【点睛】

滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可以是氯化银或者是硫酸银。14、BD【分析】【详解】

根据题目分析，通过银镜反应来验证糖的还原性，银镜反应采用水浴加热方式，同时考虑到银镜反应要在碱性条件下进行，所以蔗糖水解后应先加碱中和作催化剂的酸，然后才能进行银镜反应，综上所述，答案选BD。15、AC【分析】【详解】

A．因为1mol—OH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol—COOH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙与足量Na反应产生1.5molH2；A项错误；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基发生反应产生CO2气体，甲没有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙；B项正确；

Ｃ．浓溴水能和酚羟基的邻对位上的氢发生取代反应；化合物丙和丁的酚羟基的邻对位有氢，都能使溴水褪色，故用浓溴水不能检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C项错误；

Ｄ．1mol酚羟基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羟基，1mol乙含有1mol酚羟基和1mol羧基，故等物质的量的甲；乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2，D项正确；

故答案为AC。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据有机物键线式可知，其分子式为故A正确；

B．分子中N原子是杂化，C原子的杂化方式有两种；故选B；

C．苯环和碳氧双键均是平面形结构；且单键可以旋转，所以分子中可能共平面的碳原子最多为9个，故C正确；

D．硝基和苯环直接相连；若含有2个取代基，则另1个取代基是正丙基或异丙基，有6种，若含有3个取代基，则另外2个是甲基和乙基，有10种，若含有4个取代基，则另外3个是甲基，有6种，共22种，故选D。

答案选BD。17、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由该高分子化合物的结构简式可知，该高分子是由5种单体通过缩聚反应得到的；A项正确；

B．与互为同系物；对苯二甲酸和其他羧酸不互为同系物，B项错误；

C．乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛被催化氧化生成乙二酸；乙二酸即为草酸，C项正确；

D．该高分子化合物为混合物，无固定的熔、沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为D项错误。

故选AC。18、BC【分析】【分析】

由图可知a极与电源正极相连为阳极，电解质为稀硫酸，故电极反应式为：生成的H+通过阳膜进入产品室，b极为阴极，发生电极反应：为了平衡电荷Na+穿过阳膜进入阴极室，B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室；以此分析。

【详解】

A．电解时阳极a上H2O失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；故A正确；

B．阴极电极反应式为4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，Na+穿过阳膜进入阴极室；所以阴极室NaOH溶液浓度增大，故B错误；

C．阳极电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，电路中通过3mol电子时有3molH+生成，硼酸(H3BO3)为一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以电路中通过3mol电子时，可得到3molH3BO3；故C错误；

D．阳离子会经过阳极膜进入阴极室，阴离子会经过阴极膜进入阳极室，B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室；故D正确。

故答案选：BC。三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】【分析】

(1)根据铁原子的价层电子排布式；泡利原理和洪特规则即可画出轨道表达式；

(2)同主族自上而下原子半径逐渐增大；第一电离能逐渐减小；原子晶体的熔沸点大于分子晶体；键长越短，键能越大，据此分析作答；

(3)等电子体可采用替换法进行解答；配位键也属于键，中与形成6个配位键，即6个键，而中有1个键，一共有6个据此可算出键的总键数；

(4)CH4为正四面体结构，C原子采取杂化，键角为为平面结构，C原子采取杂化，键角为分子中1s与1s电子云重叠形成键；据此分析作答；

(5)图1属于体心立方堆积；Fe原子配位数为8；图2中Fe原子处于面心；顶点，属于面心立方最密堆积，据此分析；

(6)C原子与周围4个Si原子形成正四面体结构，碳化硅晶体内碳硅键的键长即为晶胞顶点Si原子与正四面体中心C原子之间的距离，二者连线处于晶胞体对角线上，距离等于晶胞体对角线长度的而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，晶胞中C原子数目Si原子数目晶胞质量根据晶胞的质量和密度可计算出晶胞的体积和晶胞的棱长，进而算出碳化硅晶体内碳硅键的键长，据此分析解答；

【详解】

(1)基态铁原子的价层电子排布式为由泡利原理、洪特规则，轨道表达式为：

故答案为：

(2)①同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：

故答案为：

②同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：

故答案为：

③CO2属于分子晶体，而属于原子晶体，故熔点：

故答案为：

④C-H的键长比键的短，故键能：

故答案为：

用N原子替换C原子与1个单位负电荷，或者用O原子替换N原子与1个单位负电荷，得到与互为等电子体的分子为：或CO；中与形成6个配位键，中有1个键，故中共有12个键，1中含键；

故答案为：或CO；12；

为正四面体结构，C原子采取杂化，为平面结构，C原子采取杂化，碳原子的杂化类型转化过程为：杂化转化为杂化；分子中1s与1s电子云重叠形成键，从共价键重叠方式看，分子中键类型为键；甲烷分子中键角为乙烯中键角约是的键角比的键角小；

故答案为：杂化转化为杂化；键；小；

图1中体心Fe原子与位于顶点的Fe原子相邻；Fe原子配位数为8；图2中Fe原子处于面心；顶点，属于面心立方最密堆积；

故答案为：8；面心立方最密堆积；

原子与周围4个Si原子形成正四面体结构，碳化硅晶体内碳硅键的键长即为晶胞顶点Si原子与正四面体中心C原子之间的距离，二者连线处于晶胞体对角线上，距离等于晶胞体对角线长度的而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，晶胞中C原子数目Si原子数目晶胞质量晶胞体积晶胞棱长故碳化硅晶体内碳硅键的键长

故答案为：

【点睛】

问题(6)难度较大，计算时涉及的量较多，学生要准确判断各个量之间的数量关系，才能顺利作答，另外，单位的换算也是易错点。【解析】或CO12杂化转化为杂化小面心立方最密堆积20、略

【分析】【详解】

由于盐酸为强酸；醋酸为弱酸；故等浓度的盐酸和醋酸的pH前者小，所以滴定HCl溶液的曲线是图1；

根据图1和图2分析可知当横坐标为a时，盐酸、醋酸分别和氢氧化钠溶液恰好反应完全，故

根据电荷守恒可知图2中的点呈中性；因此对应的点为D点；

点的溶液为醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解溶液呈碱性，因此离子浓度关系为：

当NaOH溶液滴定溶液过程中，NaOH溶液消耗了mL时，所得溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据图像可知溶液呈酸性，即醋酸的电离大于醋酸根的水解，因此小于c

溶液中存在电荷守恒以及物料守恒所以

【点睛】

本题考查酸碱中和滴定曲线分析、离子浓度大小比较、电荷守恒、质子守恒、物料守恒的应用等，解答这类问题应明确图像的含义以及三大守恒的应用等。【解析】①.图1②.③.④.⑤.⑥.21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)酸碱中和滴定中需要用指示剂指示终点；缺少指示剂无法确定终点，不能完成滴定实验，故答案为：否；

(2)氢氧化钠应用碱式滴定管盛装；甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故答案为：乙；

(3)中和滴定操作的步骤是选择滴定管；然后捡漏；水洗并润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，则正确操作步骤的顺序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管内壁上残留水分，直接装液会稀释溶液，因此要进行多次润洗，目的洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差，该滴定过程中在盐酸中加指示剂开始溶液无色，当反应达到终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

(4)物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，反应达到终点时，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)==【解析】否乙BDCEAF洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)亚硝酸溶液中存在电离平衡，所以亚硝酸是弱酸，亚硝酸电离生成氢离子和亚硝酸根离子，所以电离方程式为HNO2H++

(2)相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，根据电离平衡常数知，酸性最弱的是H2S。酸越强相应的酸根越难结合氢离子，因此结合氢离子能力最弱的是

(3)酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，与碱反应越容易，根据酸的电离平衡常数知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、

(4)HNO2和H2S生成沉淀和无色气体，无色气体遇空气立即变为红棕色，则该无色气体是NO，亚硝酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单质，根据元素守恒知还生成水，该反应方程式为2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(5)A．亚硝酸具有强氧化性，硫氢根离子具有还原性，二者能发生氧化还原反应，所以离子方程式为H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O；故A不符合题意；

B．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子小于亚硫酸，所以甲酸和亚硫酸根离子反应生成甲酸根离子和亚硫酸氢根离子，离子方程式为HCOOH+═HCOO-+故B不符合题意；

C．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+HCOO-═HCOOH+故C不符合题意；

D．亚硫酸和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+=2故D符合题意；

E．亚硝酸的酸性强于草酸氢根而小于草酸，因此草酸与亚硝酸根离子反应的离子方程式为H2C2O4+=+HNO2；故E符合题意；

答案选DE；

(6)2mol碳酸钠只能吸收2molCO2转化为4mol碳酸氢钠，剩余的1molCO2被NaX吸收生成HX和碳酸氢钠，因此反应后溶液中碳酸钠的物质的量是1mol，碳酸氢钠是6mol。【解析】HNO2H++H2SH2C2O4、HCOOH、2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓DE1mol6mol23、略

【分析】【详解】

(1)根据图象可知，常温下0.1mol/LMOH溶液的pH＝13，说明MOH是强碱，则MOH的电离方程式为：MOH=M++OH-；

(2)向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，由MOH+HA=MA+H2O可知，二者恰好完全反应时消耗HA溶液的体积为12.5mL，根据图象可知，当加入HA溶液的体积是13mL时，溶液显中性，但此时HA是过量的，这说明当二者恰好完全反应时，溶液显碱性，因此HA是弱酸，生成的MA水解使溶液显碱性，水解方程式是：A-+H2O⇌HA+OH-；水解促进水的电离，酸抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2