2025年浙教新版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验能达到目的是（）A.用Na2O2与水反应制氧气B.用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al（OH）3D.用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO42、下列有关反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H（298K）=-905kJ•mol-1的描述不正确的是（）A.生成物的总能量小于反应物的总能量B.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.该反应中每4molNH3（g）被氧化，放出905kJ热量3、下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应4、原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段．描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是（）A.卢瑟福原子模型B.电子云模型C.汤姆生原子模型D.玻尔原子模型5、如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中．在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是（）A.CaCl2溶于水时放出热量B.烧瓶（1）中气体的压强增大C.NH4Cl溶于水时放出热量D.烧瓶（3）中气体的压强减小6、不可能通过观察法了解的金属钠的性质是（）A.钠是一种银白色金属B.熔点为97.81℃，密度为0.97g•cm-3C.钠与H2O剧烈反应D.钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物7、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A.C5H10B.C3H6C.C3H8D.C2H4Cl28、A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是A.66B.46C.115D.499、NA代表阿伏加德罗常数；下列叙述错误的是（）

A.10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数为9.8%

B.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子。

C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L；质量为28g

D.一定温度下，1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同。

评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)10、常温下，下列各项关系正确的是（）A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）B.若将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中c（H+）-c（CO32-）=c（OH-）-c（H2CO3）C.将cmol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示醋酸的电离常数Ka=D.物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）11、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子rm{(H^{+})}的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性rm{(}碱性rm{)}的强弱取决于分子或离子给出rm{(}接受rm{)}质子能力的大小rm{.}按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}是酸碱反应B.rm{ClO^{-}+H_{2}O?HClO+OH^{-}}是酸碱反应C.碱性强弱顺序：rm{OH^{-}>ClO^{-}>CH_{3}COO^{-}}D.rm{HCO_{3}^{-}}既是酸又是碱，rm{NH_{3}}既不是酸又不是碱12、下列关于胶体的认识，正确的是rm{(}rm{)}A.是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B.胶体具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米rm{(1}rm{nm=10^{-9}}rm{m)}因此纳米材料属于胶体D.除去rm{Fe(OH)_{3}}胶体中的rm{FeCl_{3}}可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里13、著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+，则下列说法中正确的是（）A.铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2OC.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素14、如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，rm{CaCO_{3}}固体还有剩余rm{(}忽略体积、温度的变化rm{)}下列数值变小的是rm{(}rm{)}A.rm{c(Ca^{2+})}B.rm{c(CO_{3}^{2-})}C.rm{c(H^{+})}D.rm{c(}碳酸钙的溶解度rm{)}15、污水经过一级、二级处理后，还含有少量rm{Cu^{2+}}rm{Hg^{2+}}rm{Pb^{2+}}等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀rm{.}下列物质不能作为沉淀剂的是rm{(}rm{)}A.氨水B.硫化氢气体C.硫酸钠溶液D.纯碱溶液评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、对于反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O；

①请用单线桥法标出电子转移情况：____；

②该反应中若有6molCl2生成，则有____molHCl被氧化．17、氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3；HCl和水蒸气；现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为____．

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为____按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是____．装置连接后，首先要进行的操作名称是____．

（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是____．

（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=____．18、根据《中学化学》2009.9的文章《推理与实验不相符的两个问题》介绍：

将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应；会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反应停止，最终铜和硫酸都有剩余？

某研究性学习小组按如图定性实验简易装置进行实验探究；部分现象如下：

观察到：开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑；且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多，当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体．

查资料知：①浓硫酸沸腾温度为338℃；这是硫酸和水的恒沸点温度．②胆矾失去全部结晶水的温度为150℃．

请回答：

（1）写出灰白色固体化学式____

（2）反应过程中，可观察到品红溶液、KMnO4溶液褪色，这分别体现反应产生气体的____、____性质，其中气体与KMnO4溶液反应离子方程式：____

（3）由上分析知：铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓度____（填“会”或“不会”）变稀，因此____（填“会”或“不会”）出现反应自动停止；最终铜和硫酸都有剩余的现象．

（4）由上结论计算：将5ml98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸与足量的铜共热反应，产生气体的物质的量为____

A．0.092molB．0.046molC．小于0.046molD．大于0.046mol，小于0.092mol．19、（Ⅰ）A；B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素；它们满足以下条件：

①C的原子序数是A；B的原子序数之和；A、C、D的最外层电子数和为13；

②D的原子序数是C的2倍；D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．

试根据以上叙述回答：

（1）B单质的电子式为____，画出C元素的原子结构示意图____；

（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是____；

A．温室效应B．光化学烟雾C．酸雨D．PM2.5

（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于____（填晶体类型）．

（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

。元素编号。

元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价+2+1+5+7+1+5最低负化合价-2-3-1-3试回答下列问题：

（1）元素⑤在周期表中的位置____；元素②的单质与CO2反应的化学方程式____，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是____；

A．铁B．铝C．金D．铜。

（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是____（填结构式）；

（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是____．（写化学式）20、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．

（1）写出A、B、C元素的名称：A____，B____，C____．

（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____．

（3）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____．

（4）四种元素中的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于HCl溶液的化学方程式为____．21、（2015春•桂林期末）原电池是____能转化为____能的装置．在如图所示的原电池工作过程中，电子流出的极是____（填电极材料的元素符号）电极；SO42-迁移流向的极是____（填电极材料的元素符号）电极；正极的电极反应式是____；若原电池工作一段时间后，消耗6.5g锌，则外电路转移的电子数目为____．22、在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），已知加入1molN2和6molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表）．在相同温度；压强下；保持平衡时各组分的体积分数不变，对表中编号①～③的状态，填写表中的空白．

。已知。

编号起始状态物质的量/mol平衡时NH3的。

物质的量/molN2H2NH3NH3160aa①1.590____②________10.5a③mg（g≥6m）0____23、（2011秋•邵阳县校级期末）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4⇌2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度；横坐标为时间）

（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为____mol•L-1•S-1．

（2）该反应的化学平衡常数表达式为____．24、（15分）下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质，F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75～80之间，E是A的氧化物、其相对分子质量为232。请按要求填写下列空白：（1）A、B、C代表的物质分别是，，（填化学式）。（2）写出B物质的电子式。（3）K的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因。（4）写出I→K的离子方程式：。（5）当有0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为。评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)25、中性干燥剂无水氯化钙，既可干燥H2，又可干燥HCl，还可干燥NH3____（判断对错）．26、食物溶于水后的溶液中pH＜7，则为酸性食物．____．（判断对错）27、以下有些结构简式；书写得不规范；不正确．请在它们后面打一个×号，并把你认为正确的写法写在后面．（注意：如果原式是允许的、正确的，请在后面打√就可以了）

（1）乙醇：HOCH2CH3____；

（2）丙二醛：CHOCH2CHO____；

（3）对甲苯酚：____；

（4）三硝基甲苯：____；

（5）甲酸苯酯：____；

（6）苯乙醛：____．评卷人得分五、实验题(共2题，共20分)28、某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：

（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：

取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和____．

A．玻璃棒B．试管C．天平D．量筒。

（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性。

Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是____．

A．Fe2O3、SO3、H2OB．Fe2O3、SO2、SO3、H2O

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是____．NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：____．

（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：

证明FeSO4有较强的还原性；完成下表．

。实验步骤实验预期现象及结论步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解步骤二：（四）硫酸亚铁用途探究。

缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是____．29、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液；选择酚酞作指示剂．请填空：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由____变为____；并且半分钟内不恢复．

（2）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是____

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液。

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。

C．酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

D．读取盐酸体积时；滴定结束时俯视读数。

（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

。滴定次数待测氢氧化钠。

溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】A．Na2O2与水反应生成氧气；

B．氯气能与碱性溶液反应；

C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应；

D．要除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4，可加入氧化剂，把FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，注意不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A．Na2O2与水反应生成氧气；可制取氧气，故A正确；

B．氯气能与碱性溶液反应；碳酸氢钠溶液呈碱性，能与氯气反应，故B错误；

C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应；应用氨水，故C错误；

D．通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液；所以会引入新的杂质，故D错误．

故选A．2、B【分析】【分析】△H＜0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，每有4molNH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，据此解答．【解析】【解答】解：A；△H＜0；正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；

B；△H＜0；正反应放热，故B错误；

C；△H＜0；正反应放热，故C正确；

D、每有4molNH3（g）被氧化；放出905KJ的热量，故D正确；

故选：B．3、D【分析】【分析】A．氧化还原反应的本质为电子的转移；

B．氧化还原反应中不一定有氧参加；

C．氧化反应与还原反应同时发生；

D．氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能为同一物质．【解析】【解答】解：A．氧化还原反应的本质为电子的转移；特征为化合价的变化，故A错误；

B．氧化还原反应中不一定有氧参加；如Cu与氯化铁的反应，故B错误；

C．氧化反应与还原反应同时发生；不存在先后反应的顺序，故C错误；

D．氧化还原反应中氧化剂；还原剂可能为同一物质；如氯气和水的反应等，则发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，故D正确；

故选D．4、D【分析】【分析】卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核；它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样；

电子云模型：现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律；提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云模型描述核外电子的运动；

汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子；其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性粒子；

玻尔原子模型（1913年）：原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁．【解析】【解答】解：描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动；不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是玻尔原子模型；

故选D．5、C【分析】【分析】三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2⇌N2O4；△H＜0；（1）中红棕色变深，平衡左移，所以CaCl2溶于水放热；（3）中变浅，平衡右移，说明NH4Cl溶于水时吸热，据此分析．【解析】【解答】解：A、（1）中红棕色变深，说明2NO2⇌N2O4平衡左移，该反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以CaCl2溶于水放热；故A正确；

B；（1）中升高温度；平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增多，压强增大，故B正确；

C、（3）中变浅，2NO2⇌N2O4平衡右移，说明NH4Cl溶于水时吸热；故C错误；

D、2NO2⇌N2O4平衡右移；气体的总物质的量减少，压强减小，故D正确；

故选C．6、B【分析】【分析】A；金属的颜色可以观察得到；

B；物质的熔点和密度是物质的本质特点；不能用眼看出；

C；反应的剧烈程度可以根据反应现象得出；

D、金属钠在空气中得到的氧化钠是白色的，加热得到的过氧化钠是淡黄色的．【解析】【解答】解：A；金属的颜色是银白色的；有金属光泽，可以观察得到，故A错误；

B；物质的熔点和密度是物质的本质特点；不能用眼看出，故B正确；

C；反应的剧烈程度可以根据反应现象得出；属于眼睛可看的内容，故C错误；

D；金属钠在空气中得到的氧化钠是白色的；加热得到的过氧化钠是淡黄色的，颜色不同，可以看出，故D错误．

故选B．7、C【分析】【分析】根据是否存在同分异构体判断正误，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．【解析】【解答】解：A．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物质；存在同分异构体，不是纯净物，故A错误；

B．C3H6可以表示丙烯和环丙烷；存在同分异构体，不是纯净物，故B错误；

C．C3H8只有一种结构；不存在同分异构体，是纯净物，故C正确；

D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体；不是纯净物，故D错误．

故选C．8、A【分析】试题分析：A3+微粒核外有46个电子，则A原子核外有49个电子，则质子数是49，由于质量数是115，所以中子数是115—49=66，故选项是A。考点：考查原子的组成和结构的知识。【解析】【答案】A9、A【分析】

A、10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，由于浓硫酸的密度大于1，所以得到H2SO4的质量分数大于9.8%；故A错误；

B、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中过氧化氢是还原剂，氯气是氧化剂，H2O2中的氧元素化合价从-1变化为0价；32g氧气为1mol，所以生成1mol氧气电子转移为2mol，故B正确；

C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol；所以质量为28g，故C正确；

D、一定温度下，1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH+4，由于浓度不同，水解程度不同，浓度越大水解程度越小，NH+4物质的量不同；故D正确；

故选A．

【解析】【答案】A；依据浓硫酸密度大于1；稀释10倍，质量分数小于变化的10倍；

B；依据反应的化合价的变化分析氧化还原反应的电子转移计算；

C；依据气体摩尔体积的条件应用；结合一氧化碳和乙烯的摩尔质量相同分析计算；

D；依据浓度不同水解程度不同分析判断．

二、双选题(共6题，共12分)10、A|C【分析】解：A．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒知，（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2（R2-）+c（HR-），所以2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）；故A正确；

B．将CO2通入①溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），c（H+）=c（OH-），则得到c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L，选项中若溶液中c（H+）-c（CO32-）=c（OH-）-c（H2CO3），c（CO32-）=c（H2CO3）；此时溶液显碱性，故B错误；

C．呈中性则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol/L，所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka==mol•L-1；故C正确；

D．等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），则[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]+[H2CO3]；故D错误；

故选AC．

A．常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L，混合溶液呈中性，说明溶液中c（OH-）=c（H+）；根据电荷守恒和物料守恒分析解答；

B．依据反应过程和溶液中存在的电荷守恒分析判断；

C．呈中性则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol/L；以此计算；

D．等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中；由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C）；

本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确盐类水解规律及酸性强弱的关系、电离平衡常数的计算，电解质溶液中电荷守恒和物料守恒等即可解答，题目难度中等．【解析】【答案】AC11、rBC【分析】A；活泼金属与水发生的氧化还原反应；而不是酸碱反应，故A错误；

B、rm{C1O^{-}}接受质子是碱，而rm{H_{2}O}给出质子是酸，所以rm{C1O^{-}+H_{2}O?HClO+OH^{-}}是酸碱反应；故B正确；

C；物质碱性的强弱取决于分子或离子接受质子能力的大小；氢氧根接受质子能力强次氯酸根离子，次氯酸根强于醋酸根离子，故C正确；

D、rm{NH_{3}}可以结合质子是碱，rm{HCO_{3}^{-}}既可以给出质子也可以接受质子；所以既是酸又是碱，故D错误；

故选BC．

酸碱质子理论：凡是能够给出质子rm{(H^{+})}的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱，所以所有酸都能够释放出rm{H^{+}}能结合rm{H^{+}}的都是碱rm{.}为酸碱两性物质的是属于酸又属于碱；必须符合能给出质子又能结合质子，据此即可解答．

本题考查两性物质的概念，解答本题关键是要严格按照酸与碱的定义考虑，是能给出质子rm{(H^{+})}还是能接受质子，题目难度中等．【解析】rm{BC}12、rBD【分析】解：rm{A.}胶体和溶液最本质的区别是分散质粒度介于rm{1-100nm}故A错误；

B.胶体具有吸附性；吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故B正确；

C.纳米材料只是一种分散质；没有形成体系，所以不是胶体，故C错误；

D.胶体不能透过半透膜、rm{FeCl_{3}}溶液能透过半透膜，所以可以采用渗析的方法除去rm{Fe(OH)_{3}}胶体中的rm{FeCl_{3}}故D正确；

故选：rm{BD}．

A.胶体本质特征：分散质粒度介于rm{1-100nm}

B.只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；

C.纳米材料不是分散系；

D.除去胶体中的可溶性杂质可以采用渗析法．

本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体特征性质的理解，掌握基础是关键，注意胶体的本质特征是：分散质粒度介于rm{1-100nm}题目较简单．【解析】rm{BD}13、A|D【分析】解：A．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集，然后电解熔融的CeO2来冶炼金属铈；故A正确；

B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为2CeO2+8HI=2CeI3+4H2O+I2；故B错误；

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；故C错误；

D．核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce；是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，故D正确；

故选AD．

A．结合稀土串级萃取理论来分析；

B．应发生氧化还原反应；

C．电荷不守恒；

D．具有相同质子数；不同中子数的不同原子互为同位素．

本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大，注重信息的迁移使用来考查学生，选项A为解答的难点．【解析】【答案】AD14、rBD【分析】解：rm{CaCO_{3}}固体的溶液中存在溶解平衡：rm{CaCO_{3}(s)?Ca^{2+}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)}加入少量稀盐酸可与rm{CO_{3}^{2-}}促使溶解平衡正向移动，故溶液中rm{c(CO_{3}^{2-})}减小，rm{c(Ca^{2+})}及rm{c(H^{+})}增大，rm{c(CaCO_{3})}与温度有关；不变，只有B正确．

故选B．

rm{CaCO_{3}}固体的溶液中存在溶解平衡：rm{CaCO_{3}(s)?Ca^{2+}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)}加入少量稀盐酸，发生rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}或rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}+H_{2}O}平衡正向移动，以此解答该题．

本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，题目难度不大．【解析】rm{BD}15、rAC【分析】解：rm{A.}加入氨水；易形成络离子，不能生成沉淀，故A错误；

B.加入硫化氢气体；生成硫化铜；硫化汞、硫化铅等沉淀，故B正确；

C.不能使rm{Cu^{2+}}生成沉淀；故C错误；

D.均能通过双水解调节rm{pH}转化为沉淀；故D正确．

故答案为：rm{AC}

各项所加试剂均应过量才符合题目要求，rm{A}项溶液形成络离子，rm{B}项生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，rm{C}项硫酸铜不是沉淀，rm{D}项均能通过双水解调节rm{pH}转化为沉淀；

本题考查离子反应的条件，离子反应的实质学生容易接受，比较基础．【解析】rm{AC}三、填空题(共9题，共18分)16、10【分析】【分析】反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3molCl2生成时，转移5mol电子；【解析】【解答】解：①反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为：

故答案为：

②反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，所以若有6molCl2生成，则有10molHCl被氧化，故答案为：10．17、2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑a→e→d→b吸收HCl气体检查装置的气密性将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸3【分析】【分析】（1）高温下完全分解为MgO、Al2O3；HCl和水蒸气；根据反应物和生成物书写方程式；

（2）应该首先通过D装置吸收水蒸气；后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体；

（3）为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体；同时也是为了防止产生倒吸；

（4）根据反应的方程式计算．【解析】【解答】解：（1）根据题给信息：高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式：2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑；

故答案为：2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑；

（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性；

故答案为：a→e→d→b；吸收HCl气体；检查装置的气密性；

（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体；同时也是为了防止产生倒吸；

故答案为：将分解产生的气体全部带入装置C；D中完全吸收；防止产生倒吸；

（4）2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑

7318×（5+2x）

3.65g9.90g

则=

解得x=3；

故答案为：3．18、CuSO4漂白性还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+不会不会B【分析】【分析】铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O；

“开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑；且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多”--黑色小颗粒应该是氧化铜，因为铜的黑色化合物只有氧化铜；

“当浓硫酸加热至沸腾时；黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色”--氧化铜与酸反应，生成蓝色的铜离子，只有此种可能．

“继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体．”--联系后面的条件“①浓硫酸沸腾温度为338℃，这是硫酸和水的恒沸点温度；．②胆矾失去全部结晶水的温度为150℃”液体量越来越少的过程，就是液体沸腾变气体的过程，由这两个温度可知，早在硫酸沸腾之前，胆矾已经失去全部结晶水了．所以灰白色固体应该是CuSO4；

（1）根据以上分析判断；

（2）二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性；使KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；

（3）根据以上分析最终铜和浓硫酸都没了；所以显然两个空格都是“不会”；

（4）根据n=计算浓硫酸的物质的量，再结合Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O计算．【解析】【解答】解：铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O；

“开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑；且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多”--黑色小颗粒应该是氧化铜，因为铜的黑色化合物只有氧化铜；

“当浓硫酸加热至沸腾时；黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色”--氧化铜与酸反应，生成蓝色的铜离子，只有此种可能．

“继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体．”--联系后面的条件“①浓硫酸沸腾温度为338℃，这是硫酸和水的恒沸点温度；．②胆矾失去全部结晶水的温度为150℃”液体量越来越少的过程，就是液体沸腾变气体的过程，由这两个温度可知，早在硫酸沸腾之前，胆矾已经失去全部结晶水了．所以灰白色固体应该是CuSO4；

（1）根据以上分析，灰白色固体应该是CuSO4，故答案为：CuSO4；

（2）根据以上分析产生了二氧化硫气体，又二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，使KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，根据氧化还原反应的特征其离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；故答案为：漂白性；还原性；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；

（3）根据液体量越来越少；最后全部变为灰白色固体，所以最终铜和浓硫酸反应完全，浓硫酸一直处于浓度很高与铜不停的反应，所以浓度不会变稀，也不会出现反应自动停止，故答案为：不会；不会；

（4）浓硫酸的物质的量为n===0.092mol，结合Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，所以生成的气体的物质的量为=0.046mol，故选：B．19、BC离子晶体第三周期第ⅦA族2Mg+CO22MgO+CDPCl3【分析】【分析】（Ⅰ）A；B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素．D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸；则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13-6-6=1，A处于ⅠA族，若A为H，则B的原子序数为8-1=7，则B为氮元素，若A为Li，则B的原子序数为8-3=5，则B为硼元素，结合题（2）可知，A为氢元素、B为氮元素，据此解答．

（Ⅱ）①只有-2价，没有正化合价，则为O元素；③⑥都有+1价，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径不是最小，故③为Li元素、⑥为Na元素；②只有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li原子，故②为Mg元素；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P元素、⑦为N元素；⑤有+7、-1价，故为Cl元素，据此解答．【解析】【解答】解：（Ⅰ）A；B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素．D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸；则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13-6-6=1，A处于ⅠA族，若A为H，则B的原子序数为8-1=7，则B为氮元素，若A为Li，则B的原子序数为8-3=5，则B为硼元素，结合题（2）可知，A为氢元素、B为氮元素；

（1）B单质为氮气，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，故电子式为为

O元素质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，故氧原子结构示意图

故答案为：

（2）氮元素的氧化物可以导致光化学烟雾；酸雨；PM2.5是由粉尘氧气、温室效应由二氧化碳等导致；

故答案为：BC；

（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物是（NH4）2SO4；属于离子晶体；

故答案为：离子晶体；

（Ⅱ）①只有-2价；没有正化合价，则为O元素；③⑥都有+1价，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径不是最小，故③为Li元素；⑥为Na元素；②只有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li原子，故②为Mg元素；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P元素、⑦为N元素；⑤有+7、-1价，故为Cl元素；

（1）元素⑤是Cl元素；在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

元素②是Mg，Mg单质在CO2中燃烧生成碳与氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；

人类最早开发和利用的金属；含量较大相对不活泼，故最早开发利用的金属性是Cu；

故答案为：第三周期第ⅦA族；2Mg+CO22MgO+C；D；

（2）非金属性N＞P，故NH3更稳定，其结构式为

故答案为：

（3）元素④为P元素，形成的+3和+5价的氯化物中，PCl3中各原子均达到8电子稳定结构；

故答案为：PCl3．20、碳氧镁O=C=OAl（OH）3+3HC1═AlCl3+3H2O【分析】【分析】B原子L层的电子总数是K层的3倍；B的原子原子核外各层电子数分别为2；6，则B为O元素；

A的电子式为A和B在同一周期，则A为C元素；

0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况）；则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素；

D离子的半径比C离子的小；D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素；

根据元素对应的原子结构以及形成化合物的性质解答该题．【解析】【解答】解：B原子L层的电子总数是K层的3倍，B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，则B为O元素；A的电子式为A和B在同一周期，则A为C元素；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素．

即A为C元素；B为O元素；C为Mg元素；D应为Al元素．

（1）A为C元素；元素名称为碳；B为O元素，元素名称为氧；C为Mg元素，元素名称为镁．

故答案为：碳；氧；镁．

（2）A的气态氢化物是CH4，用电子式表示形成过程为．

故答案为：．

（3）A和B的单质充分反应生成化合物是CO2；使用共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为：O=C=O．

故答案为：O=C=O．

（4）四种元素的最高价氧化物的水化物中Al（OH）3既能溶于酸；又能溶于碱，其溶于HCl溶液的化学方程式为

Al（OH）3+3HC1═AlCl3+3H2O．

故答案为：Al（OH）3+3HC1═AlCl3+3H2O．21、化学电ZnZnCu2++2e-=Cu0.2NA【分析】【分析】原电池是将化学能转化为电能的装置，其中活泼金属做负极，负极上活泼金属失电子发生氧化反应，正极上溶液中的阳离子得电子，电子从负极流向正极；原电池中阴离子移向原电池的负极，据此分析．【解析】【解答】解：原电池是将化学能转化为电能的装置，其中活泼金属Zn做负极，活泼金属Zn做负极；负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；正极上溶液中的铜离子得电子生成Cu，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，原电池中电子从负极流向正极，所以外电路中，电子流出的极是Zn；原电池中阴离子移向原电池的负极，则内电路溶液中，SO42-移向负极Zn，由Zn-2e-=Zn2+，消耗6.5g锌，则外电路转移的电子数目为×2NA，=0.2NA；

故答案为：化学，电，Zn，Zn，Cu2++2e-=Cu，0.2NA．22、1.5a01.5am或【分析】【分析】容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），把容器内的物质都转化为反应物，如果与原来加入的量等比例，则为等效平衡，平衡时各组分的体积分数不变；据此分析．【解析】【解答】解：①已知加入1molN2和6molH2时，达到平衡后生成amolNH3，根据等效平衡原理：加入1.5molN2和9molH2时，反应物的起始量是原来的1.5倍，则平衡时NH3的量是原平衡的1.5倍；即氨气的物质的量为1.5amol；

②若平衡时NH3的物质的量为0.5amol，则平衡时氨气的量是原来平衡氨气的物质的量的一半，所以起始时应加入0.5molN2和3molH2，已知起始时有氨气1mol，相当于有0.5molN2和1.5molH2所以还需1.5mol氢气，故起始时只需加入1.5molH2和1molNH3；

③若开始时加入mmolN2和gmolH2，则平衡是氨气的物质的量为：=，所以n（NH3）=am，或者=，则n（NH3）=；

故答案为：

。已知。

编号起始状态物质的量/mol平衡时NH3的。

物质的量/molN2H2NH3NH3160aa①1.5901.5a②01.510.5a③mg（g≥6m）0am或23、0.002K=【分析】【分析】（1）由图象可知，20至40秒时间内N2O4的浓度由0.07mol/L减小为0.050mol/L，以此计算其反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比计算NO2的反应速率；

（2）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．【解析】【解答】解：（1）由图象可知，20至40秒时间内N2O4的浓度由0.07mol/L减小为0.050mol/L；

则其反应速率为=0.001mol/（L．s）；

由反应速率之比等于化学计量数之比，则NO2的反应速率为0.001mol/（L．s）×2=0.002mol/（L．s）；

故答案为：0.002；

（2）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=，故答案为：K=．24、略

【分析】【解析】【答案】（1）Fe，Na2O2，Al2O3。（每空2分，共6分）（2）（2分）（3）AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—（2分，没配平只给1分）（4）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（2分，没配平只给1分）（5）0.4mol（3分。无单位扣1分）四、判断题(共3题，共9分)25、×【分析】【分析】氨气能与氯化钙发生反应生成络合物（CaCl2•8NH3），据此解题．【解析】【解答】解：氨气能与氯化钙发生反应生成络合物（CaCl2•8NH3），因此不能使用无水氯化钙来干燥氨气，故答案为：×．26、×【分析】【分析】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，食物呈酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．【解析】【解答】解：食物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，如柠檬酸呈酸性，但为碱性食物，故答案为：×．27、√