2025年浙教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、镁—次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为：ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，关于该电池的叙述正确的是A.该电池中镁为负极，发生还原反应B.电池工作时，OH－向正极移动C.该电池的总反应为：Mg+ClO－+H2O=Mg(OH)2↓+Cl－D.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小2、利用如图装置；完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小3、已知反应的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列大小比较正确的是（）

温度/500700800平衡常数

A.平衡常数：B.正反应速率：C.达到平衡所需时间：D.平均相对分子质量：4、对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)ΔH＜0，改变外界条件则下列图象中正确的是A.B.C.D.5、用来生产燃料甲醇的反应原理：某些化学键的键能数据如下表，与氢气充分反应的能量变化为。化学键键能/348413436358750463A.放热B.放热C.放热D.放热6、如图为一种微生物燃料电池结构示意图；关于该电池叙述正确的是。

A.放电过程中，H+从正极区移向负极区B.正极每消耗1molMnO22mole-迁移至负极C.微生物所在电极区放电时发生还原反应D.左边电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O7、向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应：不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下：。温度K41/molxy

下列说法正确的是A.容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡B.时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体C.时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3molD.时，若容器的体积变为2L，则平衡时mol8、某温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)在一恒容密闭容器内建立平衡，现向容器内再通入一定量纯净的NO2气体，则建立新平衡后c(NO2)/c(N2O4)的变化趋势是A.增大B.减小C.不变D.无法确定9、在相同条件下，将1molC(s)分别按如下途径燃烧：①1molC(s)→1molCO2(g)；②1molC(s)→1molCO(g)，1molCO(g)→1molCO2(g)，放出的热量关系为A.①＞②B.①=②C.①＜②D.无法比较评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂；而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn______g(计算结果保留一位小数，已知F＝96500C·mol-1)。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。

③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________。

（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是__________________________，A是________。

（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为__________________________。11、含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。回答下列问题：

(1)氨是一种极为重要的化工原料。

①科研发现，氨气可以作为脱硝剂，能够与NO等气体在一定条件下反应生成无污染的物质。写出与反应的化学方程式：________。

②已知不同物质间存在如下转化：

a.

b.

c.

写出氨气在氧气中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式：__________。

(2)工业上电解NO制备其工作原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为________，使电解产物全部转化为需要补充的物质A为________。

12、和是工业上最常用的合成气，制备该合成气的一种方法是以和为原料；有关反应的能量变化如图所示。

与反应生成和的热化学方程式为________。13、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入适量NH4Cl固体，沉淀溶解平衡__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，C(Mg2+)__(填“增大”“减小”“不变”)，其Ksp__(填“增大”“减小”“不变”)

（2）用金属Mg和Al作电极材料插入NaOH溶液中；__为负极，该电极的离子方程式为__。

（3）轮船外壳上常镶嵌锌块以防腐蚀，该方法称为___。14、在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中随时间的变化如下表所示。时间/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)图中，A点处________(填“大于”“小于”或“等于”)；

(2)图中表示变化的曲线是________；

(3)下列能说明该反应一定达到平衡状态的是________；

a．

b．容器内的密度保持不变。

c．容器内压强保持不变。

d．体系的平均摩尔质量不变。

e．与的物质的量之比不变。

(4)下列措施不能使该反应的反应速率增大的是________；

a．及时分离出气体b．适当升高温度。

c．增大的浓度d．由选择高效的催化剂。

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：①②③其中反应速率最快的是________。15、在不同温度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为________，C点水的离子积为_______，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)100℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____点(填C或D)，为什么_________。

(3)25℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100℃，_________(填“盐酸”、“氢氧化钠”、“盐酸和氢氧化钠”)的pH会改变。16、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

(1)在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+；下列物质可采用的是__。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3；调整溶液pH可选用下列中的__。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误18、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误19、二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响(已知珊瑚礁的主要成分为)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起浓度增大、浓度减小。(________)A.正确B.错误20、酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______)A.正确B.错误21、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误22、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误23、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共9分)24、某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量；下面是测定实验分析报告：

(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量。

(二)测定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(三)实验用品及试剂：

(1)仪器和用品(自选；略)

(2)试剂：指示剂_______(填名称)，KI溶液，浓度为0.010mol·L-1的标准Na2S2O3溶液；蒸馏水等。

(四)实验过程：

(1)取水样10.00mL于锥形瓶中；加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。

(2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·L-1Na2S2O3溶液待用。

(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_______直至滴定终点，滴定至终点的现象是_______。

(五)数据记录与处理：(请在表格中的横线上填上必要的物理量；不必填数据)

。滴定次数。

_______

_______

______

_______

_______

平均值。

_______

平均值。

1

10.00

2

10.00

3

10.00

若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_______，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______(若认为没有误差；该问可不答)。

(六)问题和讨论：

实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_______(填编号)。

①滴定前；滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失。

②滴定过程中由于振荡过于剧烈；使少量溶液溅出锥形瓶外。

③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面25、用下图装置测定中和热。

实验药品：100mL0.50mo/L盐酸；50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。

实验步骤：略。

已知：回答下列问题：

(1)从实验装置上看，还缺少_______；是否可以用铜质材料替代_______(填“是”或“否”)。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。

(3)浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：。反应物终止温度中和热中和热甲组HCl+NaOH15.018.3乙组15.018.1

某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因_______。A．做本实验的当天室温较高B．测量完盐酸的温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板D．NaOH溶液一次性迅速倒入26、为验证不同化合价铁的氧化还原能力；利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol/LFeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、___(从下列图中选择；写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____作为电解质。阳离子u∞×108(m2•s-1•V-1)阴离子u∞×108(m2•s-1•V-1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入____电极溶液中；

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol/L。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=____。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___，铁电极的电极反应式为___。因此，验证了Fe2+氧化性小于____、还原性小于__。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．该电池中镁为负极；发生氧化反应，A项错误；

B．电池工作时，OH－向负极移动；B项错误；

C．该电池的正极反应式为：ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故该电池的总反应为：Mg+ClO－+H2O=Mg(OH)2↓+Cl－；故C正确；

D．该电池的正极反应式为：ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，电池工作时，正极生成了OH－；周围溶液的pH将不断变大，故D错误；

故选C。2、C【分析】试题分析：A开关K置于M处则为原电池，由于活动性Zn＞Fe,所以Zn为负极，Fe为正极。可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法。错误。B开关K置于N处，为电解池。若阳极X为碳棒，Y为NaCl溶液，Fe为阴极，被保护，不会引起Fe的腐蚀。错误。C.开关K置于M处该装置是原电池，若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液。由于活动性Fe＞Cu,Fe作负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+,Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu。此时铜棒质量将增加，在外电路中的电子由Zn经导线向铜电极移动。正确。D．开关K置于N处，为电解池。Y为硫酸铜溶液，若阳极X为铜棒，电极反应：Cu-2e-=Cu2+,Fe为阴极，电极反应：Cu2++2e-=Cu可用于铁表面镀铜；由于两电极溶解的Cu的质量和析出的Cu的质量相等，所以溶液中铜离子浓度将不变。错误。

考点：考查原电池、电解池的原理及应用的知识。3、A【分析】【详解】

A.温度相同，平衡常数相同，不同温度时，CO的转化率越大，平衡常数越大，所以A项正确；

B.根据表中数据，温度越高，平衡常数越小，说明正反应为放热反应，所以则反应速率b、d点温度相同，b点压强大于d点压强，所以B项错误；

C.因为所以达到平衡所需时间：C项错误；

D.平衡向右移动，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，所以D项错误；

答案选A。4、C【分析】【详解】

该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应；

A．升高温度；正；逆反应速率都加快，逆反应速率加快的倍数＞正反应速率加快的倍数，A错误；

B．采用“定一议二”法，压强一定时升高温度，平衡逆向移动，AB3物质的量分数减小，温度一定时增大压强，平衡正向移动，AB3物质的量分数增大；B错误；

C．在t1时加入催化剂；正；逆反应速率都加快，且正、逆反应速率加快的倍数相等，即正、逆反应速率仍相等，平衡不移动，C正确；

D．500kPa的压强大于100kPa，500kPa反应速率快，达到平衡的时间短，增大压强，平衡正向移动，A2的平衡转化率增大，即A2的平衡转化率：500kPa大于100kPa；D错误；

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

由反应热△H=反应物的键能之和—生成物的键能之和可知，反应△H=(2×750+3×436)kJ/mol—（3×413+358+463+2×463）kJ/mol=—178kJ/mol，则1mol二氧化碳与氢气充分反应放出的热量为1mol×178kJ/mol=178kJ，故选A。6、D【分析】【详解】

A.放电时；阳离子向正极区移动，故A错误；

B.正极每消耗1molMnO2转移2mol电子迁移至正极；故B错误；

C.微生物所在电极区被氧化；发生氧化反应，故C错误；

D.左边电极为正极，锰元素化合价降低，发生还原反应，反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O；故D正确；

故答案为D。7、D【分析】【详解】

A．如果C不是气体，则容器内的气体只有B，气体的平均摩尔质量始终为B的摩尔质量，如果C为气体，由于B、C均为生成物，且物质的量之比始终为2∶1，则容器中气体的平均摩尔质量为始终为定值，因此容器内气体的平均摩尔质量不变时，无法判断该反应是否达到平衡，A错误；

B．时，若平衡时剩余2molA，则生成了2molB和1molC，容器内B的浓度为2mol·L若C为气体，则C的浓度为1mol·L平衡常数符合题目条件，若C不是气体，则也符合题目条件，故C不一定是气体，B错误；

C．T₂时，反应达到平衡后容器内剩余3molA，则生成了1molB和0.5molC，若C不是气体，则符合题目条件，若C为气体，则与题目条件不符，C错误；

D．时，容器体积变为2L，由于平衡常数只与温度有关，所以平衡常数保持不变，又因为或所以需要保持不变，则平衡时mol；D正确；

故答案选D。8、B【分析】某温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)在一恒容密闭容器内建立平衡，现向容器内再通入一定量纯净的NO2气体，若新平衡与原平衡等效，则c(NO2)/c(N2O4)的值与原平衡时相等，因为该反应正向气体分子数减小，所以增大压强平衡有利于平衡正向移动，则恒温恒容时再通入一定量纯净的NO2气体，达到的新平衡与原平衡不等效，NO2反应程度增大，因此c(NO2)/c(N2O4)的值减小，故选B。9、B【分析】【分析】

【详解】

途径①和②虽过程不同，但始态、终态相同，故两途径的焓变相同，综上所述故选B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

(1)①根据电池装置，锌做负极，碳为正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生还原反应生成氢氧化铁，电极反应为若维持电离强度为1A，电池工作十分钟，通过的电子为则理论消耗锌的质量为=0.2g。

②盐桥中阴离子向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷、构成闭合回路的作用，放电时盐桥中氯离子向右移动，用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。

③由图可知高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定。

(2)该电池的本质反应是合成氨的反应，电池中氢气失去电子，在负极上发生氧化反应，氮气得到电子在正极上发生还原反应，则正极反应为氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵。

(3)根据图可知，一氧化碳和空气形成燃料电池，一氧化碳失去电子和氧离子反应生成二氧化碳发生氧化反应，电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2，所以一氧化碳所在极为负极，通入空气的一极为正极，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，所以工作时氧离子的移动方向为从b到a。

【点睛】

掌握原电池的工作原理，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子在导线中从负极移向正极。【解析】

0.2右左使用时间长、工作电压稳定

氯化铵（或NH4Cl）从b到aCO＋O2－－2e－=CO211、略

【分析】【分析】

(1)①氨气和一氧化氮发生归中反应生成氮气；

②根据盖斯定律进行计算；

(2)电解NO制备一氧化氮在阳极发生氧化反应，一氧化氮在阴极发生还原反应，根据两极反应，结合得失电子守恒，判定阳极产生的的物质的量与阴极产生的的物质的量大小。

【详解】

(1)①根据题意，可以得出反应为

②根据盖斯定律，a-6×b-2×c，可以得出

(2)电解NO制备阳极反应式为阴极反应式为从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的的物质的量大于阴极产生的的物质的量，总反应方程式为因此若要使电解产物全部转化为需补充)【解析】

（或）12、略

【分析】【详解】

依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式：由盖斯定律：【解析】13、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶于水后，使溶液显酸性，可Mg(OH)2与电离出的氢氧根离子反应；温度未变，则Ksp不变；

(2)Al可与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气；而Mg不能，则Al作负极；

(3)锌比铁活泼；作原电池的负极。

【详解】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶于水后，使溶液显酸性，可Mg(OH)2与电离出的氢氧根离子反应，使Mg(OH)2的电离平衡正向移动；c(Mg2+)增大；温度未变，则Ksp不变；

(2)Al可与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，而Mg不能，则Al作负极，则电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)锌比铁活泼；作原电池的负极，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法。

【点睛】

Ksp只与温度有关，温度未变，则Ksp不变。【解析】正向移动增大不变AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O牺牲阳极的阴极保护法14、略

【分析】【分析】

图中A点表示a和c浓度相等，NO2是产物，随反应进行浓度增大，根据平衡时NO浓度的变化量计算的平衡浓度；据此分析判断；根据化学平衡的特征分析判断是否为平衡状态；根据影响化学反应速率的因素分析判断；转化为同一物质表示的反应速率再比较大小。

【详解】

(1)图中A点仅表示a和c浓度相等，并不表示浓度不变，反应还没有达到平衡状态，此时v正＞v逆；故答案为：大于；

(2)NO2是产物，随着反应的进行，浓度逐渐增大，到达平衡时，NO浓度的变化量△c(NO)==0.0065mol/L，根据N原子守恒，的平衡浓度为0.0065mol/L，曲线b符合，故答案为：b；

(3)a．表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故a选；b．混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故b不选；c．随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体的压强为变量，当容器内压强保持不变，说明反应到达平衡状态，故c选；d．混合气体的总质量不变，随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，说明体系的平均摩尔质量为变量，当体系的平均摩尔质量不变，说明反应到达平衡状态，故d选；e．如果起始时与的物质的量之比为2∶1，则反应过程中与的物质的量之比始终不变；不能说明反应达到平衡状态，故e不选；故答案为：acd；

(4)适当升高温度；增大氧气的浓度、使用催化剂均可使反应速率加快；分离出产物二氧化氮，二氧化氮的浓度减小，反应速率减小，只有a不能使该反应的反应速率增大，故答案为：a；

(5)转化为同一物质表示的反应速率，①v(NO)=6mol•L-1•min-1=2v(O2)，推出v(O2)=3mol•L-1•min-1，②v(O2)=4mol•L-1•min-1，③v(NO2)=0.15mol•L-1•s-1=2v(O2)，推出v(O2)=×0.15mol•L-1•s-1×60min-1/s-1=4.5mol•L-1•min-1，反应速率最快的是③，故答案为：③。【解析】大于bacda③15、略

【分析】【分析】

本题主要根据水的离子积和温度；酸碱对水的电离平衡的影响；和pH计算，总体难度不大。

【详解】

(1)A点水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则A点水的离子积为10-7×10-7=10-14，C点水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，则C点水的离子积为10-6×10-6=10-12，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故答案为：1×10-14；1×10-12；增大；

(2)100℃时，若向B点溶液中滴少量稀硫酸，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小；二者的乘积不变，所以若向B点溶液中滴少量稀硫酸，体系将由B点移D点，故答案为：D；氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变；

(3)25℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=-lgc(H+)=3；25℃时，0.001mol/L的氢氧化钠溶液，溶液中氢离子的浓度为c(H+)=mol/L=10-11mol/L，则溶液的pH=11；升高温度，盐酸中氢离子浓度不变，氢氧化钠中氢氧根离子浓度不变，但是Kw增大，所以氢氧化钠溶液中c(H+)增大，即氢氧化钠溶液中pH减小，故答案为：3；11；氢氧化钠。【解析】①.1×10-14②.1×10-12③.增大④.D⑤.氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变⑥.3⑦.11⑧.氢氧化钠16、B:C:D【分析】【分析】

【详解】

(1)除杂满足条件：加入的试剂只能与杂志反应；不能与原物质反应；反应后不能引入新杂质，四个选项中，只有过氧化氢被还原后生成水，且过氧化氢受热见光易分解，没有多余的杂志，故选B。

(2)调整溶液的pH时，加入的物质不能引入新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能够引进新的杂质离子；氧化铜粉末、氢氧化铜固体反应后生成铜离子和水，不引进新的杂质离子，故选CD。三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。19、A【分析】【详解】

二氧化碳为酸性氧化物能与水反应生成碳酸，导致海水酸性增强，碳酸电离出和引起海水中浓度增大，与碳酸反应生成导致浓度减小，故答案为：正确；20、A【分析】【详解】

酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。21、A【分析】【详解】

氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故正确。22、B【分析】【详解】

稀释能促进盐类水解，但是体积增加幅度更大。因此盐的浓度越低，越促进水解、盐水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度也越低、则溶液的酸性或碱性则越弱。则答案是：错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。四、实验题(共3题，共9分)24、略

【分析】【分析】

根据：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，测定废水中游离态氯的含量，反应过程中氯气和碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，用浓度为0.010mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，当碘单质消耗完毕，则达到滴定终点，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，所以可以采用淀粉溶液作指示剂，根据消耗0.010mol·L-1的标准Na2S2O3溶液的体积即可求得废水中游离态氯的含量。

【详解】

(三)根据测定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；当碘单质消耗完毕，则达到滴定终点，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，所以可以采用淀粉溶液作指示剂；

(四)在滴定过程中；眼睛要时刻注意锥形瓶内溶液颜色变化，滴入淀粉溶液，当溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，证明达到了滴定终点；

(五)根据滴定实验原理：量取一定体积的待测液，标准液滴定前后的体积示数之差即为消耗的标准溶液体积，所以记录的实验内容有：待测溶液体积(mL)、标准液滴定前刻度以及滴定后的刻度，标准