2025年湘师大新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法中正确的是A.熵增且放热的反应一定是自发反应B.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C.自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现2、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质；通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤。

正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.②③①④⑤C.①③②⑤④D.③⑤②①④3、NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+下列说法不正确的是A.NO被H2O2氧化为的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2+2H2OB.滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管C.若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高D.气体样品中混有空气，测定结果会偏高4、下列说法不正确的是A.淀粉溶液中加入硫酸，加热再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成B.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解反应可用于生产甘油C.鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色D.和均属于生物大分子，是由许多核苷酸单体形成的聚合物5、下列有关能源和材料的说法正确的是()A.有机玻璃和普通玻璃成分相似B.棉、麻、蚕丝主要成分都是纤维素C.沼气属于生物质能，可再生D.电能属于一次能源6、下列说法正确的是。

①纤维素；淀粉、蛋白质、油脂、天然橡胶都属于天然有机高分子。

②油脂的皂化；淀粉制葡萄糖均属于水解反应。

③疫苗一般应冷藏存放；以避免蛋白质变性。

④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成；熔点较高。

⑤在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液；都会因盐析产生沉淀。

⑥聚丙烯酸钠吸水性强；可用于“尿不湿”

⑦棉花、蚕丝、羊毛、麻都是天然纤维A.①②③④B.⑤⑥⑦C.②③⑥⑦D.②③④7、能源分类相关图如图所示；下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()

A.煤炭、石油、沼气B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、潮汐能D.地热能、海洋能、核能评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、（1）现有甲、乙两种溶液：甲pH=2的醋酸溶液乙pH=2的盐酸，取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________（填“增大”；“减小”或“无法确定”）。

（2）室温时,0.001mol/L的NaOH溶液的pH=____;由水电离出的OH-浓度为_____

（3）室温时，将pH=5的H2SO4的溶液稀释10倍，c（H+）：c（SO42-）=______，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）：c（SO42-）=______．9、下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上。

A.金刚石与石墨；B.淀粉与纤维素；C.氕与氘；D.甲烷与戊烷；E.葡萄糖与蔗糖；F.与G.与

(1)同位素_______；

(2)同素异形体_______；

(3)同系物_______；

(4)同分异构体_______；

(5)同一物质_______；

(6)该物质的名称_______(用系统命名法命名)。10、按要求回答下列问题：

(1)异丁烷的结构简式为___________。

(2)地壳中含量最高的金属元素在元素周期表中的位置___________。

(3)NaOH的电子式为___________。

(4)二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生成硝酸。写出该反应的化学方程式___________。11、易混易错题组。

有机物的命名与结构式结构简式的书写。

Ⅰ；官能团能体现有机物的特殊性质；认识下列有机物的官能团。

(1)的物质类别是_______________

(2)中的官能团名称是_______________

(3)非诺洛芬中的官能团的结构简式是__________

Ⅱ；给下列有机物命名或写出其结构简式：

（1）______________________________________

（2）_______________________________

（3）______________________________________

（4）2­甲基­4­乙基庚烷______________________________________________

（5）2,4,6­三硝基甲苯___________________________________________

（6）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的化学名称为_________________。

（7）_____________________________

III．写出下列化学方程式。

(1)2-丁烯与溴水____________________________________

(2)CaC2→乙炔_____________________________________

(3)苯的溴代________________________________________

(4)2-溴丙烷的消去反应_________________________________

(5)苯乙烯加聚_________________________________________12、某有机物A的结构简式为请回答下列问题．

（1）A中所含官能团的名称是_______、______；

（2）A可能发生的反应有______（填序号）；

①取代反应②消去反应③水解反应④酯化反应。

（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_____．13、某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质；他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究。请你参与探究过程：

Ⅰ.实验式的确定。

(1)取样品A进行燃烧法测定。发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125molCO2和2.7gH2O。据此得出的结论是___________。

(2)另一实验中，取3.4g蜡状A在3.36L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8LCO2和液态水。通过计算确定A的实验式；___________。

Ⅱ.结构式确定(经测定A的相对分子质量不超过140)

(3)取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有___________基。

(4)进行核磁共振；发现只有两个特征峰，且面积比为8∶4，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收。图谱如下：

则A的结构简式为___________。14、某含苯环的化合物A；其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为_________________。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是_________________。

（3）已知：请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成的有机产物的结构简式：_________________________________。

（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式：_____________________。

（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________________。15、按要求完成下列问题。

(1)根据名称写出下列有机物的结构简式或根据系统命名法命名：

①3，4—二甲基—3—乙基己烷___。

②___。

(2)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是___(填字母)。A．①②③④⑤B．⑥③⑤①C．②③①D．②③⑤①(3)0.1mol某烷烃在足量的O2中充分燃烧后，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为____。(写出其中一种即可)

(4)写出下列高分子化合物的单体。

①____。

②____。16、化合物A；B和C互为同分异构体。它们的元素分析数据为：碳92.3%；氢7.7%。1molA在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面；B是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩等于零；C是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。

(1)写出A、B和C的分子式:A___________、B___________、C___________。

(2)画出A、B和C的结构简式：A___________、B___________、C___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高。(___)A.正确B.错误18、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误19、卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。(_______)A.正确B.错误20、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg。(____)A.正确B.错误21、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)22、有一烃A；能发生如图所示的一系列转化：

已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4；试解答下列问题：

（1）写出A和E的结构简式__、__。

（2）在反应①﹣⑦属于取代反应的有__。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应①__。

反应④__。

反应⑦__。23、依巴斯汀是一种抗过敏药物；其合成路线如下：

(1)

(2)

(1)D→E的反应类型为___________。

(2)G的化学式为其结构简式为___________。

(3)E到F的转化过程中，加入的作用是___________。

(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_________。

①分子中含有苯环；能发生水解。

②分子中有四种不同化学环境的氢原子。

(5)设计以苯和甲苯为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)___________。24、化合物是一种重要的化工原料；它可由电石通过下列路线合成：

已知：①

②

回答下列问题。

(1)写出由电石与水反应得到化合物A的化学方程式______。

(2)化合物C的化学名称是______；由B到C的化学反应类型是______。

(3)写出由E和F合成G的化学方程式______；该反应的类型是______。

(4)化合物J是C的同系物，分子量比C大14。J的一种同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为1:2，其结构简式为______。25、I.有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论①称取9.0gA，升温使其气化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为________②将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为________③又知A含有官能团—COOH、—OH，且A的核磁共振氢谱如图：（3）综上所述，A的结构简式为________

II.工业上常以A物质为原料合成该反应类型属于______（填字母代号；下同）反应。

A加聚B缩聚。

III.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是_______。

A在组装蒸骝装置时；温度计的水银球应伸入液面下。

B用96%的工业酒精制取无水乙醇时，先加入无水CuSO4；再过滤。

C在苯甲酸重结晶实验中；粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水。

D在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤评卷人得分五、结构与性质(共3题，共15分)26、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。27、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。28、现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：

⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。

⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。

⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。

评卷人得分六、推断题(共4题，共8分)29、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。30、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。31、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。32、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A、熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自发反应；A正确；

B、反应自发性与反应是放热或吸热没有关系，与△G=△H-T△S有关；B错误；

C、△S＜0，△H＜0低温下可以自发，△S＞0，△H＞0高温下可以自发；自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，C错误；

D、△H-△T△S＜0反应自发进行，△G=△H-T△S＞0反应非自发进行；改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，D错误。

答案选A。2、A【分析】【详解】

粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后；即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，操作顺序可以为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，只有A正确；

故选A。3、D【分析】【详解】

A.NO作还原剂，H2O2作氧化剂；生成硝酸和水，该离子方程式正确，A正确；

B.重铬酸钾是强氧化剂；会腐蚀橡胶，故选用酸式滴定管，B正确；

C.加入FeSO4标准溶液（过量），先发生后发生若FeSO4标准溶液部分变质，则FeSO4标准溶液体积偏大；会使测定结果偏高，C正确；

D.气体样品中混有空气，则样品中NOx实际含量偏小，实验中消耗的FeSO4标准溶液（过量）、K2Cr2O7标准溶液体积偏小；测定结果会偏小，D不正确；

答案选D。4、A【分析】【详解】

A．淀粉溶液中加入硫酸，加热要先用NaOH中和硫酸，至溶液呈中性或弱碱性时，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成，故A错误；

B．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯；水解反应可用于生产甘油和高级脂肪酸，故B正确；

C．鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸先发生胶体聚沉；产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色，发生颜色反应，故C正确；

D．DNA的中文名称是脱氧核糖核酸；单体是脱氧核苷酸，RNA的单体是核糖核苷酸，DNA和RNA均属于生物大分子，是由许多核苷酸单体形成的聚合物，故D正确；

故选A。5、C【分析】【详解】

A．有机玻璃是有机物高分子化合物；普通玻璃是硅酸钠；硅酸钙和二氧化硅的混合物；故两者成分不同，故A错误；

B．蚕丝的主要成分是蛋白质；棉和麻的成分是纤维素，故B错误；

C．沼气是由腐烂的植物秸秆发酵生成的；可以再生，属于生物质能，故C正确；

D．直接从自然界获得的能源为一次能源；而电能是经其他能源转化而来的，是二次能源，故D错误；

故选：C。

【点睛】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝和毛类的分子成份主要是蛋白质（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且性能更好的纤维素纤维。6、C【分析】【分析】

【详解】

①油脂不属于有机高分子；错误；

②油脂属于酯类；油脂的皂化属于水解反应，淀粉是多糖，淀粉制葡萄糖属于水解反应，正确；

③高温下蛋白质容易发生变性；疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；

④牛油主要由饱和脂肪酸甘油酯组成；熔点较高，错误；

⑤在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液；前者因盐析产生沉淀，后者是变性，错误；

⑥聚丙烯酸钠具有吸水性强的特点；可用于“尿不湿”，正确；

⑦天然纤维来源于有机原料；根据原来的来源可以将天然纤维分为植物纤维（主要由纤维素组成）和动物原料纤维（主要由蛋白质组成），正确；

答案选C。7、C【分析】【详解】

A；煤炭、石油是不可再生资源；A错误；

B；水能指水体的动能、势能和压力能等能量资源；不是来自太阳辐射的能量；天然气是不可再生资源，B错误；

C；太阳能、风能、潮汐能这三种能源不但是新能源；可再生能源，而且是来自太阳的能量，C正确；

D；核能是通过核反应从原子核释放的能量；不是来自太阳辐射的能量，D错误；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

根据题意可知，本题考查条件改变对电离平衡的影响、以及溶液pH值的计算、稀释酸溶液后溶液中离子比值，运用稀释溶液促进电离、pH=lgc（H+）；溶液中水电离出的氢离子和氢氧根相等、酸碱溶液稀释后只能无限接近中性分析。

【详解】

（1)醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则溶液中氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)的比值减小；

故答案为：向右；减小；

（2）室温时,0.001mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.001mol/L,则c（H+）=1.0×10-11mol/L，pH=13，此时则水电离出的c（OH-）=c（H+）=1.0×10-11mol/L；

故答案为：11；1.0×10-11mol/L；

（3）将pH=5的H2SO4；稀释10倍，溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小，所以两者之比为：2：1，稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释100倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20；

故答案为：2：1；20：1。

【点睛】

强酸加水稀释10的n次幂，pH值升高n，但不能超过7，只能无限接近7(酸再怎么加水稀释，还是酸)。【解析】向右减小111.0×10-11mol/L2:120:19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同位素是指质子数相同；中子数不同的核素之间互称同位素，研究对象为核素，氕与氘是H元素的不同核素，二者互为同位素，故答案为：C；

(2)同素异形体是由同种元素形成的不同单质；研究对象为单质，金刚石与石墨为C元素的不同单质，二者互为同素异形体，故答案为：A；

(3)同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，甲烷与戊烷都属于烷烃，结构相似，分子间相差4个CH2原子团；二者互为同系物，故答案为：D；

(4)同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物，与分子式相同；结构不同；二者互为同分异构体，故答案为：F；

(5)同一物质是指分子式、结构完全相同的物质，与都是二氟甲烷；二者分子式；结构完全相同，为同一种物质，故答案为：G；

(6)属于烷烃，主链含有4个碳原子，1个甲基作支链，所以该物质的名称是2－甲基丁烷。【解析】CADFG2－甲基丁烷10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结构简式：CH₃CH（CH₃）CH₃

(2)地壳里所含各种元素的质量分数：氧（48.60%）；硅（26.30%）、铝（7.73%、铁（4.75%）、钙（3.45%）；含量最高的金属元素是铝，在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族。

(3)NaOH是离子化合物，电子式为：

(4)二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮的化学方程式为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO【解析】CH₃CH（CH₃）CH₃第三周期、第ⅢA族3NO2+2H2O=2HNO3+NO11、略

【分析】【详解】

I、考查有机物分类、官能团，（1）此物质中含有官能团是羟基，不含苯环，因此此物质类别是醇；（2）根据此有机物的结构简式，含有官能团的名称酯基；（3）根据有机物结构简式，含有官能团的名称为醚键、羧基；II、考查有机物的命名、有机物结构简式的书写，（1）按照烯烃的命名原则，此有机物为3－甲基－2－乙基－1－丁烯；（2）按照炔烃的命名原则，此有机物的名称为5，6－二甲基－3－乙基－1－庚炔；（3）根据卤代烃的命名原则，此有机物名称为2－甲基－3－氯丁烷；（4）根据烷烃命名原则，此有机物的结构简式为（5）此有机物的结构简式为（6）只有一种不同化学环境的氢原子，说明应是对称结构，即A结构简式为名称为2－甲基－2－氯丙烷；（7）根据二烯烃的命名原则，此有机物的名称为2，4－二乙基－2，4－己二烯；III、考查有机物的化学性质，（1）CH3CH=CHCH3种含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，化学反应方程式为CH3CH=CHCH3＋Br2→CH3CHBrCHBrCH3；（2）实验室制备乙炔：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；（3）苯与液溴，铁作催化剂或溴化铁作催化剂，发生取代反应，其化学反应为：（4）发生消去反应，其反应方程式为：CH3CHBrCH3＋NaOHCH2=CHCH3＋NaBr＋H2O；（5）苯乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应，其反应方程式为：【解析】①.醇②.酯基③.醚键、羧基④.3－甲基－2－乙基－1－丁烯⑤.5，6－二甲基－3－乙基－1－庚炔⑥.2－甲基－3－氯丁烷⑦.⑧.⑨.2－甲基－2－氯丙烷⑩.2，4－二乙基－2，4－己二烯⑪.CH3CH=CHCH3＋Br2→CH3CHBrCHBrCH3⑫.CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑⑬.⑭.CH3CHBrCH3＋NaOHCH2=CHCH3＋NaBr＋H2O⑮.12、略

【分析】【分析】

该有机物所含官能团为溴原子；羧基；具有溴代烃和羧酸的性质。

【详解】

(1)根据物质A的结构简式可知；所含官能团的名称是溴原子；羧基；

(2)A含有Br原子，可以发生取代反应和水解反应，由于Br原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子；所以还可以发生消去反应；结构中含有羧基，能发生酯化反应，故可能发生的反应有①②③④；

(3)将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，发生消去反应产生CH2=CHCOONa，该有机物含有碳碳双键，能够发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是【解析】羧基溴原子①②③④13、略

【分析】【分析】

燃烧产物只有CO2和H2O，则样品中一定有C、H元素，可能有O元素。据样品、CO2和H2O的质量；可计算确定有无氧元素；求得实验式。再由实验式、相对分子质量求出有机物的分子式。

【详解】

(1)燃烧产物只有CO2和H2O，则样品中一定有C、H元素，可能有O元素。n(C)=n(CO2)=0.125mol，n(H)=n(H2O)×2=(2.7g/18g·mol−1)×2=0.3mol，则N(C)∶N(H)=n(CO2)∶n(H)=0.125mol∶0.3mol=

5∶12，A实验式为C5H12Oz(z=0，1，2，)，故答案为：C5H12Oz(z=0；1，2，)；

(2)n(CO2)=2.8L/22.4L·mol−1=0.125mol，与(1)中CO2等量，则n(H2O)=2.7g/18g·mol−1=0.15mol，n(O)=N(C)∶N(H)∶N(O)=0.125mol∶0.15mol×2∶0.1mol=5∶12∶4，则A的实验式C5H12O4；故答案为：C5H12O4；

(3)设A分子式(C5H12O4)n，则Mr=136n<140，仅n=1合理，即A分子式为C5H12O4.A与钠反应放出氢气；说明A分子中含有羟基(A分子中氢原子数已饱和，不可能有羧基)；故答案为：羟基；

(4)A核磁共振只有两个吸收峰、且面积比为8∶4，即A分子中有两种氢原子且数目之比为8∶4；红外光谱图说明A分子中有C-H、O-H、C-O键，故A结构简式为C(CH2OH)4，故答案为：C(CH2OH)4；【解析】①.C5H12Oz(z=0，1，2，)②.C5H12O4③.羟基④.C(CH2OH)414、略

【分析】【分析】

（1）由含苯环的化合物A的相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％可知，分子中C原子个数为=8，H原子的个数为=8，则A的分子式为C8H8，结构简式为名称为苯乙烯。

【详解】

（1）由含苯环的化合物A的相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％可知，分子中C原子个数为=8，H原子的个数为=8，则A的分子式为C8H8，故答案为：C8H8；

（2）含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成反应的化学方程式为+Br2→故答案为：+Br2→

（3）由信息可知，在稀、冷的KMnO4溶液中A被氧化为苯乙二醇，结构简式为故答案为：

（4）含有碳碳双键，一定条件下，A与氢气反应，生成____环己烷，____环己烷中碳的质量分数为85.7％，乙基环己烷的结构简式为故答案为：

（5）含有碳碳双键，一定条件下苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为故答案为：【解析】C8H8+Br2→加成15、略

【分析】（1）

①根据烷烃的系统命名法，3，4—二甲基—3—乙基己烷的结构简式是

②根据烯烃的命名原则，的名称是4-甲基-2-乙基-1-戊烯。

（2）

证明溴乙烷中溴元素的存在，先加入氢氧化钠溶液并加热，发生水解反应生成NaBr；再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，即操作顺序为②③⑤①，选D。

（3）

设该烷烃的分子式是该烷烃燃烧的方程式是0.1mol烃在足量的O2中充分燃烧后，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，则解得n=6，该烷烃的分子式是若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式可能为CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3。

（4）

①乙烯、丙烯1:1发生加聚反应生成的单体是

②HO(CH2)2OH发生缩聚反应生成形成的单体是HO(CH2)2OH。【解析】(1)4-甲基-2-乙基-1-戊烯。

(2)D

(3)CH3CH2CH2CH2CH2CH3或(CH3)3CCH2CH3

(4)HO(CH2)2OH16、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】C8H8C8H8C8H8或或或或或三、判断题(共5题，共10分)17、A【分析】【详解】

当烯烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高，故正确；18、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；19、B【分析】【详解】

卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大，反之则小，则卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低，故答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

1molHCHO中含有2mol醛基，与银氨溶液发生反应：1molHCHO生成4molAg，故答案为：错误；21、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。四、有机推断题(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】

A与氯气反应生成B，由A、B的分子式可知，为加成反应，故A烯烃，B发生水解反应生成C为醇，C发生氧化反应生成D，由H原子数目、及氧原子数目变化可知，应是﹣OH氧化为羰基、﹣COOH，D与氢气发生加成反应生成E，应是羰基被还原为﹣OH，E分子中含有1个﹣OH、1个﹣COOH，两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，应是脱去2分子水发生酯化反应形成的环酯，故E的分子式为C3H6O3，结合D中含有羰基，故E为CH3CH（OH）COOH，逆推可得，D为C为CH3CH（OH）CH2OH、B为CH3CHClCH2Cl、A为CH3CH=CH2．E与甲醇发生酯化反应生成F为CH3CH（OH）COOCH3，F发生消去反应生成G为CH2=CHCOOCH3，G发生加聚反应生成高聚物H为据此解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，A为CH3CH=CH2，E为CH3CH(OH)COOH；

(2)反应①④属于加成反应；反应②⑤属于取代反应，反应③属于氧化反应，反应⑥属于消去反应，反应⑦属于加聚反应；

(3)反应①的方程式为：CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl；

反应④的方程式为：+H2CH3CH（OH）COOH；

反应⑦的方程式为：nCH2=CHCOOCH3【解析】CH3CH=CH2CH3CH(OH)COOH②⑤CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl+H2CH3CH(OH)COOHnCH2=CHCOOCH323、略

【分析】【分析】

(1)A()与在作催化剂下发生取代反应生成B()；B与在作催化剂下发生取代反应生成C()；

(2)D()与发生还原反应生成E()；E与发生取代反应生成F()；F与ClCOOC2H5反应生成G；G在KOH作用下反应生成H()；H与C反应生成I()；据此分析可得：

【详解】

(1)由分析可知：D()转化为E()；D中的C=O双键被还原成-OH，则D转化为E发生还原反应，故答案为：还原反应；

(2)F()与ClCOOC2H5反应生成G，又由G的化学式为则G的结构简式为：故答案为：

(3)E()与发生取代反应生成F()和HBr，为使平衡正向移动，则用消耗反应生成的HBr，故答案为：消耗反应生成的HBr；使平衡正向移动；

(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件；

①分子中含有苯环，能发生水解，则分子中含有肽键；②分子中有四种不同化学环境的氢原子，则苯环上为对称结构，即故答案为：

（5）甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸；苯甲酸与SOCl2在ZnCl2做催化剂下反应生成苯在做催化剂下反应生成与反应后再与加热反应生成即合成路线如下：故答案为：【解析】还原反应消耗反应生成的HBr，使平衡正向移动24、略

【分析】【分析】

电石（主要成分为CaC2）与H2O反应生成A（C2H2），CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2A与H2发生加成反应生成B（C2H4），B与Br2发生加成反应生成C（BrCH2CH2Br），C与NaCN反应生成D（NCCH2CH2CN），D在酸性条件下生成E（HOOCCH2CH2COOH），C与NH3反应生成F（H2NCH2CH2NH2），E和F发生缩聚反应生成G（）

【详解】

(1)根据分析，电石与水反应得到化合物A的化学方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

(2)根据分析，C为BrCH2CH2Br；名称为1，2-二溴乙烷；B到C的化学反应类型是加成反应；

(3)根据分析，E和F合成G的化学方程式为nHOOCCH2CH2COOH+nH2NCH2CH2NH2+(2n-1)H2O；该反应为缩聚反应；

(4)化合物J是C的同系物，且分子量比C大14，可知J是丙烷的二溴代物，而其中只有两组峰，峰面积比为1:2的同分异构体是1，3-二溴丙烷（BrCH2CH2CH2Br）。【解析】CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H21，2-二溴乙烷加成反应nHOOCCH2CH2COOH+nH2NCH2CH2NH2+(2n-1)H2O缩聚反应BrCH2CH2CH2Br25、略

【分析】【分析】

⑴根据密度值比等于摩尔质量之比；等于相对密度，算出相对分子质量。

⑵先算出A的物质的量；再根据水；二氧化碳的质量分别计算水、二氧化碳的物质的量，根据质量守恒得出氧的质量，再算样的物质的量，再算A中N(C):N(H):N(O)比例，再根据A的相对分子质量得出A的分子式。

⑶根据A中含有羟基和羧基；又因A有四种位置的氢和峰值比得到A的结构简式。

II.以A物质为原料合成同时还生成了小分子水。

III.A.在组装蒸骝装置时；温度计的水银球应伸入到支管岔口处；B.用96%的工业酒精制取无水乙醇时，先加入氧化钙，再蒸馏；C.在苯甲酸重结晶实验中，水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前吸出晶体，加热溶解后还要加少量蒸馏水；D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，温度高时苯甲酸的溶解度大，趁热过滤减少苯甲酸的损耗。

【详解】

⑴测其密度是相同条件下H2的45倍，密度值比等于摩尔质量之比，等于相对密度，M=90g∙mol-1；相对分子质量为90，故答案为：90。

⑵9.0gA物质的量为0.1mol，生成5.4g水即物质的量为0.3mol和13.2g二氧化碳即物质的量为0.3mol，根据质量守恒得出氧的质量m(O)=9.0g－0.3mol×2×1g∙mol-1－0.3mol×12g∙mol-1=4.8g，即氧的物质的量为0.3mol，则A中N(C):N(H):N(O)=0.3mol:0.6mol:0.3mol=1:2:1，再根据A[(CH2O)n]的相对分子质量为90，30n=90，n=3，则A的分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3。

⑶根据A中含有羟基和羧基，又因A有四种位置的氢，且峰值比为3:1:1:1，则A的结构简式为故答案为：

II.工业上常以A物质为原料合成还生成了小分子水，因此该反应类型属于缩聚反应；故答案为B。

III.A.在组装蒸骝装置时，温度计的水银球应伸入到支管岔口处，故A错误；B.用96%的工业酒精制取无水乙醇时，先加入氧化钙，再蒸馏，故B错误；C.在苯甲酸重结晶实验中，水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前吸出晶体，加热溶解后还要加少量蒸馏水，故C正确；D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，温度高时苯甲酸的溶解度大，趁热过滤减少苯甲酸的损耗，故D错误；综上所述，答案为C。【解析】90C3H6O3BC五、结构与性质(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C；电负性的关系与非金属性关系相同。

(2)钛硬度比铝大；从金属键的大小找原因。

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-；S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型和S的杂化方式，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形。

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4；由此可求出原子的总体积，再由原子半径求晶胞的总体积，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式。碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式。

【详解】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式为3d24s2。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C，则电负性：O＞N＞C。答案为：3d24s2；O＞N＞C；

(2)钛和铝都形成金属晶体；应从离子的带电荷分析钛硬度比铝大，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强。答案为：Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-，S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型为正四面体形，S的杂化方式为sp3，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠，从而形成σ键。答案为：正四面体形；sp3；σ；

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形为D。答案为：D；

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4，由此可求出原子的总体积为再由原子半径求晶胞的总体积为(2a+2b)3，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。答案为：Ti4CN3。

【点睛】

计算晶胞中所含原子的个数时，依据原子所在位置确定所属晶胞的份额。若原子位于立方体的项点，则属于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，则只有四分之一属于此晶抱；若原子位于面心，则只有二分之一属于此晶胞；若原子位于立方体内，则完全属于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强④.正四面体形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN327、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72−)增大，所以CrO42−的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72−)=0.25mol/L，c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014；

故答案为：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小；平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH小于0；

故答案为：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移动，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故该砖红色沉淀为Ag2CrO4；

故答案为：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4将废液中的Cr2O72-转化为Cr3+，H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电子守恒写出并配平离子方程式为3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案为：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO228、略

【分析】【分析】

现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等，则X为C，Y原子的p轨道处于半充满状态，Y为N，Z的单质是空气的主要成分之一，则Z为O，W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物，则W为Cu。

【详解】

⑴W元素为Cu，核外有29个电子，有多少个电子就有多少种运动状态的电子，因此原子核外电子运动状态有29种，该元素基态离子W+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案为：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C。⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征；故答案为：Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征。⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，X的一种氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的化学式为C2H2，其结构式H—C≡C—H；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，即氨气和水，A的价层电子对数为空间构型为三角锥形，其中Y原子的杂化轨道类型为sp3；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如图，由于水与铜离子形成的配位键比氨气与铜离子形成的配位键弱，因此该配合离子加热时首先失去的组分是B；故答案为：H—C≡C—H；三角锥形；sp3杂化；B。⑸假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，前者铜原子个数为2个，后者铜原子个数为4个，设铜原子半径为r，前者晶胞参数为后者晶胞参数为则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为故答案为：【解析】291s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10N＞O＞CY2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征H—C≡C—H三角锥形sp3杂化B六、推断题(共4题，共8分)29、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为