高一化学自主广场：第一单元化学反应速率与反应限度

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精自主广场我夯基我达标1.下列措施一定能使化学反应速率增大的是（)A。增大反应物的量B。增大压强C。升高温度D。减小反应物的浓度思路解析：增大反应物的“浓度”而不是“量"才能加快反应速率；增大压强必须通过增大反应物的浓度才能加快反应速率；减小反应物的浓度,化学反应速率减慢;升高温度一定能使化学反应速率增大.答案：C2。增大压强对下列反应的速率无影响的是(）A。CO2（g)+Ca(OH）2====CaCO3↓+H2OB。H2+I2（g)2HIC。NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3D.N2+3H22NH3思路解析：有气体参加或生成的反应,压强改变对速率就会有影响。答案：C3。100mL6mol·L—1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠（固体）B.水C.碳酸氢钠溶液D.氨水思路解析:根据外界条件对反应速率的影响情况，本题要求减少反应物(H+)的浓度，但不能减少反应物（H+)的量。水稀释了硫酸，同时硫酸的量不变。A、C、D三选项都会消耗硫酸。答案:B4。下列各组反应(表中的物质为反应物）反应刚开始时，放出氢气的速率最快的是（）编号金属（粉末状)（mol)酸的浓度及体积反应温度(℃）AMg，0.18mol·L—1硝酸10mL60BMg，0.13mol·L—1硫酸30mL50CFe，0.16mol·L—1盐酸10mL60DMg，0.13mol·L-1硫酸10mL60思路解析：先看反应物的性质,Mg比Fe活泼，排除选项C.选项A中硝酸可以产生氮的氧化物,选项B、D中选项D的H+浓度大，温度高。故选D。本题涉及影响反应速率的因素：反应物的性质、反应物的浓度、温度。答案：D5.在恒温恒容条件下，能使A(g)+B（g）C（g)+D（g)正反应速率增大的措施是()A。减小C或D的浓度B。增大D的浓度C.减小B的浓度D。增大A或B的浓度思路解析：本题考查外界条件中“浓度”对反应速率的影响。审题时读出关键字“正反应速率增大”,选项A中减小C或D的浓度，瞬时逆反应速率减小，正反应速率不变;选项B中增大D的浓度，瞬时逆反应速率增大,正反应速率不变；选项C中减小B的浓度，瞬时正反应速率减小,均不是答案。而选项D中增大反应物A或B的浓度,可使正反应速率增大。答案：D6。反应C(s）+H2O(g）CO(g)+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D。保持压强不变，充入N2使容器体积增大思路解析：选项A中固体量的增加对反应速率几乎无影响；选项B中缩小体积即等于增大反应物的浓度，所以有影响;选项C体积不变，浓度不变，因而反应速率不变；选项D体积增大,浓度减小，因而反应速率减小。答案：AC7.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(）A.3v正（N2)=v正（H2）B。v正（N2）=v逆(NH3)C.2v正（H2）=3v逆(NH3)D。v正(N2)=3v逆（H2）思路解析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。如用N2、H2、NH3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v正（N2）∶v正(H2）∶v正（NH3）=1∶3∶2。如果化学反应达到平衡,则v(正）=v（逆)。若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向,即v正（H2）∶v逆(NH3）=3∶2，v正（N2)∶v逆（NH3）=1∶2，v正(N2)∶v逆（H2）=1∶3。选项A只表示一个方向，选项B、D不符合化学计量数关系。选项C符合要求.答案：C8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A（g）+B（g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则下列说法正确的是(）①用物质A表示的反应的平均速率为0。3mol·（L·s)—1②用物质B表示的反应的平均速率为0。6mol·（L·s）—1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0。7mol·L—1A.①③B。①④C。②③D。③④思路解析:2s后测得C的浓度为0。6mol·L-1，即C生成了1。2mol,根据方程式可得，A反应了1.2mol,B反应了0.6mol，则用B表示的反应的平均速率为0。15mol·(L·s)—1，A的转化率为30％.2s时B剩余1.4mol，物质B的浓度为0。7mol·L-1。答案：B我综合我发展9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（)A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·（L·s）—1B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L—1C。反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D。反应的化学方程式为X（g）+Y(g)====Z（g)思路解析:反应开始到10s，用Z表示的反应速率为1.58mol÷2L÷10s=0.079mol·(L·s)—1；反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了(1.20-0.41)mol÷2L=0。395mol·L-1;设反应为aX（g)+bY(g）====cZ(g),则a∶b∶c（化学计量数之比）=ΔnX∶ΔnY∶ΔnZ（物质的量的变化量之比）=0.79∶0.79∶1.58=1∶1∶2，所以反应的方程式为X（g）+Y（g）====2Z（g).答案：C10.在固定容积的密闭容器里，进行合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将合成氨的速率的变化填入空格中。编号改变条件合成氨的速率①增大N2和H2浓度②升高温度③压缩体积④使用铁触媒作催化剂⑤容器体积不变，通入氖气思路解析：①增大反应物的浓度，反应速率增大；②升高温度，反应速率增大；③压缩体积，容器内气体的浓度增大，反应速率增大；④加入催化剂,反应速率增大;⑤容器体积不变,通入氖气,虽然增大了压强，但参加反应的物质的浓度不变，故速率不变.本题和实际相联系。对于合成氨的反应，要加快合成氨的反应速率,可以采用的方法有：增大反应物的浓度、升高温度、使用催化剂等.答案：增大增大增大增大不变11.把0。1molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1g·mL—1),在标准状况下,放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图所示.（1）实验时放出的气体总体积是_________。（2)放出一半气体所需的时间约为_________.(3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_________.思路解析：（1)曲线水平时,对应V轴体积是60mL，此即放出气体的总体积。（2）60mL的一半是30mL,30mL对应的时间约是1min。（3）开始时，反应物浓度大,反应速率快，故4点中，D点最快，A点最慢.（4)先求H2O2的物质的量.2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Ln(H2O2）0。060Ln（H2O2)=0.0054mol再求H2O2的物质的量浓度c（H2O2）==0。11mol·L—1答案:(1）60mL(2)1min（3）D＞C＞B＞A(4）0.11mol·L—112.现在一定条件下进行下列可逆反应的实验：A（g）+2B（g)3C(g)(放热反应).平行两组实验的有关条件如下表：反应条件温度℃容器体积起始n（A)起始n（B）其他条件Ⅰ组5001L1mol2mol无Ⅱ组5001L1mol2mol使用催化剂已知Ⅰ组实验过程中，C气体的体积分数φ（C）随时间t的变化曲线如下图：(1)在Ⅰ组实验中B气体的转化率是___________。(2)Ⅱ组实验过程中达到平衡所需的时间___________t1（填“小于”“大于”或“等于”）.试在图中画出Ⅱ组实验过程中C气体体积分数随时间t的变化曲线。思路解析：设B的转化率为x，则(2x÷2×3）/（1-x+2-2x+2x÷2×3）=a%，解得x=a％。使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，所以所需时间小于t1。但催化剂不会改变化学反应所能达到的限度,所以斜率变大，但平台不变。答案：(1）a%(2)小于13.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H21.12L（标准状况下），在此之后又经过4min，铁粉完全溶解.则:(1）在前2min内用FeCl2的浓度变化表示的平均反应速率是多少?(2)在后4min内用HCl浓度变化表示的平均反应速率是多少？(3)前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？思路解析：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2min末时：n(FeCl2）=n(H2）==0。05mol，c(FeCl2）==0。5mol·L—16min末时：n(FeCl2)=n(Fe)==0.1mol，c（FeCl2）==1.0mol·L—1(1)前2min内:v（FeCl2)==0。25mol·L-1·min-1(2)后4min内：v（FeCl2）==0。125mol·L-1·min-1v（HCl)=2v（FeCl2)=0.125mol·L—1·s-1×2=0。25mol·L—1·min-1（3)选用v(FeCl2）比较,因为0.25mol·L—1·min-1＞0。125mol·L-1·min—1，所以前2min内反应速率快。原因：前2min盐酸浓度较大。答案：(1)v（FeCl2）=0.25mol·L—1·min—1(2）v（HCl)=0。25mol·L-1·min-1（3)前2min内反应速率快.前2min盐酸浓度较大.14.已知氯水中有以下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO，常温下，用50mL的针筒吸入40mL氯气后，