氧化还原反应重难点知识归纳

氧化还原反应重难点知识归纳几组对立统一的概念氧化剂：得到电子或共用电子对偏向的物质。反应物还原剂：失去电子或共用电子对偏离的物质。氧化性：得到电子的能力（与得到电子的数目无关）。物质中元素的性质还原性：失去电子的能力（与失去电子的数目无关）。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。反应类型还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。生成物还原产物：氧化剂被还原后的生成物。被氧化：元素失去电子被氧化元素被还原：元素得到电子被还原常见的氧化剂、还原剂常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的金属单质X2XOH元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnOMn含氧酸浓HSOHNONONO盐KMnOMnFeFe过氧化物NaH常见还原剂物质类型举例对应的氧化产物活泼的金属单质ZnZn活泼的非金属单质HHCCO元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物COCOSOSO酸HSHII盐SOSOFeFe具有中间价态的物质具有中间价态的物质FeSOH氧化产物FeSOO还原产物FeSH表现的主要性质还原性还原性氧化性氧化性和还原性的强弱比较根据氧化还原反应判断：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。根据元素在周期表中的行对位置：根据金属、非金属活动性顺序依据金属活动性顺序依据非金属活动性顺序依据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）当不同的氧化剂作用于同一还原剂时：若氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2-在阴极阳离子放电顺序：Ag+>根据物质中元素的化合价判断：一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓H2SO在同一种氧化剂（或还原剂）反应时，氧化剂（或还原剂）被还原（或氧化）的程度越大，即是化合价降低（或升高）越多，还原剂（氧化剂）的还原性（或氧化性）就越强。如Fe和Cl2反应生成FeCl3,二Fe和S反应只生成FeS某些物质的氧化性、还原性与温度、浓度、酸碱性有关。一般浓度越大，氧化性（或还原性）越强；一般温度越高，氧化性（或还原性）越强；一般是溶液的酸性越强，氧化性（或还原性）越强。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系一定属于氧化还原反应：置换反应；一定不属于氧化还原反应：复分解反应；属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点：有单质参加；属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点：有单质生成。氧化还原反应方程式书写氧化还原反应的实质是电子转移，其表示方法有：双线桥法——表示电子得失结果单线桥法——表示电子转移情况氧化还原反应方程式的配平方法：化合价升降法标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数平：观察法配平其他物质的化学计量数查：检查质量、电荷、电子是否分别守恒氧化还原反应方程式配平的有关计算方法：得