2025年中图版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选择性必修1化学上册月考试卷126考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、化学家正在研究尿素动力燃料电池；尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述错误的是。

A.电池工作时H＋移向正极B.该电池用的电解质溶液是H2SO4溶液C.甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O+6e-=CO2＋N2＋6H＋D.电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6LO22、常温下，反应能自发进行，可用于生产下列有关说法不正确的是A.该反应B.被氧化且每生成1mol时转移2mol电子C.室温下，向0.1的NaClO溶液中通入气体，溶液pH增大D.和KOH溶液组成的燃料电池，正极上的电极反应式为3、在一定温度下，将0.40molNO和0.20molCO充入一个容积为2L的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0；反应过程中物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关叙述正确的是。

A.在0~6min内v(CO2)约为1.3×10-3mol·L-1·min-1B.第8min时改变的条件可能是升高温度C.该反应在第二次达到平衡时的化学平衡常数约为3.44L·mol-1D.该反应在8~12min内CO的转化率为60%4、已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L50mL的H2A溶液中，H2A、的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节；体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是。

A.在pH=2.7时，B.pH在2.7，C.在的过程中，主要发生反应D.在pH=4.3时，5、铬(VI)在溶液中可以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2+2H+⇌+H2O

下列说法正确的是A.铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离B.a点处，δ()=δ()<C.Ka2(H2CrO4)的数量级为10-6D.若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值增大评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)与O2反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)甲烷燃料电池(NaOH作电解质溶液)的负极反应式为_______________________,放电过程中溶液的碱性____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如下图，有关说法正确的是(填字母)()

a.电池工作时，Na＋向负极移动。

b．电子由电极2经外电路流向电极1

c．电池总反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O

d．电极2发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

(3)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的______极,其电极反应式为；_________________

②在电池反应中每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO2_____L。

③该电池________(填“能”或“不能”)在高温下工作。7、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验；如图所示。滤纸先用氯化钠；无色酚酞的混合液浸湿，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹.据此，回答下列问题：

(1)①a端是_______极；②铂片是_______极。

(2)①铅笔端除了出现红色字迹，还有的现象是_______。

②检验铂片的产物的方法是_______。8、常温下有0.1mol/L的以下几种溶液①H2SO4溶液；②NaHSO4溶液；③CH3COOH溶液；④HCl溶液；⑤HCN溶液；⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：。①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH④HCl溶液10%29%1.33%100%

(1)常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)______________。

(2)在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用_____作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离的c(H+)为_________。

(3)在25℃时，将bmol/L的KCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度b___0.01mol/L(填"＞”、“＜”或“＝”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=______。9、依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热23.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。

(2)若适量的NO和O2完全反应，每生成23gNO2需要放出17.0kJ热量____。10、图是离子交换膜（允许钠离子通过；不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图；

(1)电解槽阳极产生的气体是_____；NaOH溶液的出口为_______（填字母）；

(2)精制饱和食盐水的进口为_______（填字母）；

(3)干燥塔中应使用的液体是______。11、I．炒过菜的铁锅未及时洗净；不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

(1)铁锅的锈蚀是___________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)；

(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：___________；

(3)关于铁的腐蚀随处可见，例如海水中船体的外壳易生锈，为此可在船体外壳设备上装上锌块以减缓金属的腐蚀，则该保护措施称___________法。

II．在如下图用石墨作电极的电解池中；放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色无味气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤；干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

(1)A接的是电源的___________极；

(2)写出电解时反应的总离子方程式___________；

(3)电解后溶液的pH为___________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入___________，其质量为___________(假设电解前后溶液的体积不变)。12、化学知识在生产和生活中处处都有体现；请用化学知识解释。

(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是_____。

(2)乳酸饮料(含乳酸)显酸性的原因是_____(用电离方程式表示)。

(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，这样做的原因是_____。

(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，这是为了_____。

(5)接近沸腾的纯净水pH<7，原因是_____。13、工业上可利用CO2来制备清洁液体颜料甲醇；有关化学反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝﹣49.6kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H2＝+41kJ•mol-1

（1）反应Ⅰ在___（填“低温”或“高温”）下可自发反应。

（2）有利于提高上述反应甲醇平衡产率的条件是___。

A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压。

（3）在Cu﹣ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合气体，体积比1：3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

①下列说法正确的是___。

A．压强可影响产物的选择性。

B．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减小。

C．由图1可知；反应的最佳温度为220℃左右。

D．及时分离出甲醇和水以及使氢气和二氧化碳循环使用；可提高原料利用率。

②250℃时，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，平衡时容器体积为VL，CO2转化率为25%，CH3OH和CO选择性均为50%，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数为___。

③分析图2中CO选择性下降的原因___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误15、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误16、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误17、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误18、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误19、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正确B.错误20、影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(_______)A.正确B.错误21、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共20分)22、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。23、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。24、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。25、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共7分)26、四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：

（1）化合物CA3的化学式是__________。

（2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。

A缩小反应容器容积B增大反应容器容积。

C使用合适的催化剂D及时分离出生成物。

（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________

（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。

（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共36分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极；故A正确；

B．该原电池是酸性电解质，质子交换膜只允许氢离子通过，则电解质溶液是H2SO4溶液；故B正确；

C．负极上是CO(NH2)2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+；故C错误；

D．电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，每净化1molCO(NH2)2，消耗1.5molO2；则在标准状况下氧气为33.6L，故D正确；

故选：C。2、C【分析】【详解】

A．反应中，只有反应物中存在气体，所以但该反应在常温下能自发进行，则该反应A正确；

B．转化为N元素由-3价升高到-2价，化合价升高1价，NH3被氧化，则每生成1mol时转移2mol电子；B正确；

C．室温下，向0.1的NaClO溶液中通入SO2气体，发生反应ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+；所以溶液的pH减小，C不正确；

D．和KOH溶液组成的燃料电池，正极上O2得电子产物与水反应生成OH-，电极反应式为D正确；

故选C。3、C【分析】【详解】

A.在0~6min内v(CO2)=v(CO)==mol·L-1·min-1≈6.67×10-3mol·L-1·min-1，故A错误；B.第8min时，如果改变的条件是升高温度，平衡将逆向移动，NO、CO的浓度将增大，与图像不符，故B错误；C.根据图像，该反应在第二次达到平衡时，c(CO)==0.04mol/L，c(NO)==0.14mol/L，则c(N2)=0.03mol/L，c(CO2)=0.06mol/L，化学平衡常数K=≈3.44L·mol-1，故C正确；D.根据图像，在8~12min内的CO为0.04mol，转化率为×100%=33.3%，故D错误；故选C。4、D【分析】向H2A溶液中不断加入NaOH，H2A浓度不断减小，浓度不断增大，继续加入NaOH，浓度不断减小，浓度不断增大，因此为曲线①是H2A，曲线②是曲线③是

【详解】

A．根据图像信息，在pH=2.7时，故A正确；

B．在0.1mol/L50mL的H2A溶液中加入NaOH固体，忽略体积的变化，根据物料守恒得到故B正确；

C．在的过程中，浓度减小，浓度增大，因此主要发生反应故C正确；

D．根据电荷守恒得到在pH=4.3时，因此故D错误。

综上所述，答案为D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，H2CrO4、能够同时存在；说明铬酸是弱酸，第一步电离为不完全电离，故A不符合题意；

B．由于a点处存在三种物质，与量相同，而少于前面两种，故δ()=δ()＞故B不符合题意；

C．当c()=c()时，pH范围在6～7，Ka2==c(H+)，数量级为10-7；故C不符合题意；

D．Na2CrO4本身显碱性，加水稀释，pH会趋近于7，即pH会下降，c(H＋)上升，2+2H++H2O右移，使c()下降，c()上升，故增大；故D符合题意；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

(1)甲烷碱式燃料电池，甲烷在负极被氧化，负极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O；由于放电过程中氢氧化钠不断消耗，故溶液的碱性减弱；

(2)a．电池工作时，Na＋向正极移动；a错误；

b．电极1上氨气失去电子被氧化，是负极，电极2是正极，故电子由电极1沿着导线流向电极2，b错误；

c．该燃料电池的总反应，是氨气被氧气氧化的反应，故电池总反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O；c正确；

d．电极2上氧气得电子被还原，产生氢氧根离子，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH-；d错误；

故答案为c；

(3)①B上葡萄糖被氧化生成二氧化碳，故B为生物燃料电池的负极,其电极反应式为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋；

②电池总反应为C6H12O6＋6O2=6H2O+6CO2↑，由总反应知，在电池反应中每消耗1mol氧气，理论上生成1mol二氧化碳，故标准状况下CO222.4L；

③高温下微生物失去生理活性，故该电池不能在高温下工作。【解析】CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O减弱c负C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋22.4不能7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①②铅笔芯中含有石墨，石墨是惰性电极，用惰性电极电解氯化钠溶液，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，遇酚酞变红，所以阴极附近变红。铅笔端作阴极，发生还原反应；铂片端作阳极，发生氧化反应，铂片端有少量氯气生成，a、b点分别是负极和正极；

(2)①阴极反应为2+2e-=H2↑+2OH-；因此，铅笔端除了出现红色字迹，还有的现象是有气泡生成；

②阳极的产物为氯气，氯气能与碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝，因此，检验阳极铂片的产物的方法是：用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，则有Cl2生成。【解析】负极阳极有气泡生成用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，则有Cl2生成8、略

【分析】【分析】

(1)等pH的酸；其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小；

(2)根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性；然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察；终点时生成的是醋酸钠，醋酸钠溶液中氢氧根离子为水电离的，根据溶液的pH计算出溶液中氢氧根离子的浓度；

(3)当b=0.01mol/L时；反应生成HCN，溶液显示酸性，如果溶液为中性，则KCN应该过量；据电离常数公式求出HCN的电离常数。

【详解】

(1)等pH的酸；其电离程度越大，则需要的酸的物质的量浓度越小，根据表中数据可知，电离程度大小为：③＜②＜④＜①，则物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞④＞①，故答案为：③＞②＞④＞①；

(2)NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂：酚酞；滴定终点是，溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，溶液的pH=a，则溶液中水电离的氢离子=溶液中氢氧根离子浓度故答案为：酚酞；

(3)KCN+HCl═KCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明KCN有剩余（KCN水解呈碱性），所以b＞0.01mol/L；溶液呈中性则[H+]=10-7mol/L，（等体积混合，原浓度都减半），带入公式可得：故答案为：＞；【解析】③＞②＞④＞①酚酞＞9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由25℃、101kPa下1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热23.0kJ可知，1mol甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为=736.0kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736.0kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736kJ/mol；

(2)由适量的一氧化氮和氧气完全反应生成23g二氧化氮放出17.0kJ热量可知，生成2mol二氧化氮放出的热量为=68kJ/mol，则一氧化氮与氧气反应的热化学方程式为2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol，故答案为：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol。【解析】CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736.0kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol10、略

【分析】【分析】

电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：阴极：H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，要干燥Cl2需要用酸性干燥剂或中性干燥剂；

【详解】

（1）电解饱和食盐时；阴极：氢离子放电，产生氢气，致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；阳极：氯离子放电，产生氯气；

故答案为：氯气；a；

（2）致使钠离子浓度升高；通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；

故答案为：d；

（3）要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2；

故答案为：浓硫酸；【解析】氯气ad浓硫酸11、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)炒过菜的铁锅因腐蚀而出现红褐色锈斑；铁锅中电解质溶液一般为弱酸性或者中性，溶解空气中一定量的氧气，发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；

(2)铁锅发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)关于铁的腐蚀随处可见；例如海水中船体的外壳易生锈，为此可在船体外壳设备上装上锌块以减缓金属的腐蚀，锌铁和海水形成了原电池，则该保护措施称牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；

II．(1)电解液是蓝色溶液；A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，故答案为：负极；

(2)阴极反应:2Cu2++4e-=2Cu，阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解时反应的总离子方程式为：故答案为：

(3)取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，所以阴极析出金属铜的质量是1.6g，即0.025mol，所以生成氢离子的物质的量为0.05mol，所以即pH=1，电解后析出了金属铜和有氧气放出,所以要想溶液复原，需加入CuO或CuCO3，所加氧化铜的质量=0.025mol×80g/mol=2g，加碳酸铜时则质量=0.025mol×124g/mol=3.1g，故答案为:：1，CuO或CuCO3，2g或3.1g。【解析】吸氧O2+4e-+2H2O=4OH-牺牲阳极的阴极保护法负1CuO(或CuCO3)2g(或3.1g)。12、略

【分析】【详解】

(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物；原因是冰箱中的温度低，降低温度，可以减小食物腐败的反应速率；

(2)乳酸分子中含有羧基，可以在溶液中电离出氢离子使溶液显酸性，电离方程式为：CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO-+H+；

(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气；生成物的浓度减小，使合成氨的反应正向进行；

(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量；空气少量时燃气不能完全燃烧，空气过量太多时会带走较多的热量，使反应放出的热量不能充分利用；

(5)加热促进水的电离，接近沸腾的纯净水中氢离子浓度大于1.0×10-7mol/L，使水的pH<7。【解析】降低温度，减小食物腐败的反应速率CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO-+H+减小生成物的浓度，使反应正向进行使燃气完全燃烧升高温度，水的电离平衡正向移动13、略

【分析】【分析】

根据吉布斯自由能判断反应自发进行的条件；根据平衡移动原理分析解答；根据转化率；平衡常数的表达式分析解答。

【详解】

（1）对于反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.6kJ•mol﹣1；△H＜0，△S＜0，则如反应能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0，低温下即可进行，故答案为：低温；

（2）反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.6kJ•mol﹣1；由化学计量数可知，增大压强，平衡正向移动，且正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则低温高压有利于提高甲醇的产率，故答案为：D；

（3）①A.增大压强；反应Ⅰ正向移动，甲醇的产率增大，说明压强影响产物的选择性，故A正确；

B.反应Ⅰ为放热反应；生成温度，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率减小，故B错误；

C.由图1可知；反应的温度控制在220℃左右时，二氧化碳的转化率；甲醇的含量较大，CO的含量较小，升高到240℃以后，甲醇的选择性减小，则反应的最佳温度为220℃左右，故C正确；

D.及时分离出甲醇和水；可使平衡正向移动，且循环使用氢气和二氧化碳，可提供原料的利用率，故D正确，故答案为：ACD；

②在Cu﹣ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合气体；体积比1：3，总物质的量amol进行反应；

250℃时，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，平衡时容器体积为VL，CO2转化率为25%，CH3OH和CO选择性均为50%，由方程式可知，消耗n（CO2）=×25%mol=mol，生成CH3OH和CO共mol，分别为mol，生成n（H2O）=mol，两个反应消耗氢气的物质的量为mol×3+mol=mol，则剩余氢气的物质的量为mol﹣mol=mol，则反应Ⅱ的平衡常数故答案为：

③对于反应Ⅱ，增大压强平衡不移动，但对应反应Ⅰ，增大压强，平衡正向移动，导致反应物的浓度降低，生成水的浓度增大，则导致反应Ⅱ平衡逆向移动，CO的选择性下降，故答案为：增大压强，有利于反应Ⅰ平衡正向移动，使反应物浓度减小，从而使反应Ⅱ逆向移动，CO选择性下降。【解析】低温DACD增大压强，有利于反应Ⅰ平衡正向移动，使反应物浓度减小，从而使反应Ⅱ逆向移动，CO选择性下降三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。15、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。16、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。17、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：盐酸＞醋酸，故答案为：错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

草酸钠溶液中存在电荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：则答案是：正确。20、B【分析】【详解】

除盐的组成对盐的水解有影响外，盐溶液的浓度，温度和溶液的酸碱性对盐类的水解也有很大的影响，压强对盐类水解没有影响，所以答案是：错误。21、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。四、结构与性质(共4题，共20分)22、略

【分析】【详解】

（1）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C；同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而呈增大，电负性最大的元是O，故答案为：N；O；

（2）Fe是26号元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，Fe2+具有较强的还原性，故答案为：第四周期，VIII族；Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋；具有较强的还原性；

（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,与CO互为等电子体的阴离子是CN－（或C22－），阳离子是NO＋。故答案为：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案为：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，具有较强的还原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+23、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；故答案为当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；

②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①该过程发生的两个反应都是物质的量减少的放热反应；恒温恒容状态下，随着时间的进行，气体物质的量减小，压强降低，而绝热容器中，虽然气体物质的量减小，但温度升高，气体压强增大，因此根据图像可知，X为绝热容器，Y为恒温容器；故答案为甲；

②因为反应为放热；甲绝热容器内反应体系温度升过高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增大，因此点a可能已达到平衡；故答案为可能；

③曲线Y是恒温过程的乙容器，恒温容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，开始时体系总压强为9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4极氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；故答案为还原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2较少时，NO主要被还原为N2O(或+1价含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)还原O2+2H++2e-=H2O224、略

【分析】【详解】

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子上有6个电子，故最外层电子的轨道表示式为原子核外占据最高能级为4p能级，故其电子云形状为哑铃或纺锤体形，故答案为：哑铃或纺锤体；

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，根据题干图示信息可知，该二聚态的结构式为故答案为：

(3)根据(2)中信息可知，SeO2易升华，由此推测，SeO2属于分子晶体，由于SeO2和SO2均为分子晶体，但由于SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大，其熔点远高于由于SeO2分子中存在Se=O双键和Se-O单键,双键的键能大于单键的，故答案为：分子；SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大；a键为Se-O单键，b键为Se=O双键；双键的键能大于单键的键能；

(4)SeO2可将的水溶液氧化成H2SO4，根据氧化还原反应的规律，化合价有升必有降，故SeO2被还原为Se，故反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离，故的电离程度较大的是的稀溶液，故答案为：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离。【解析】哑铃或纺锤体分子SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大a键为Se-O单键，b键为Se=O双键，双键的键能大于单键的键能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离25、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl五、元素或物质推断题(共1题，共7分)26、略

【分析】【分析】

B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍推出B为碳，B与D的原子序数之比为3∶4推出D为氧，四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，推出C为氮，A和C可以形成化合物CA3推出A为氢；据此分析。

【详解】

B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍推出B为碳，B与D的原子序数之比为3∶4推出D为氧，四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，推出C为氮，A和C可以形成化合物CA3推出A为氢。

（1）化合物CA3的化学式是NH3；

（2）平衡常数等于生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，故A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式

反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△=-QkJ/mol为气体体积缩小的放热反应；

A.缩小反应容器容积，压强增大，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，选项A正确；

B.增大反应容器容积；压强缩小，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，选项B错误；

C.使用合适的催化剂；催化剂不能使平衡移动，选项C错误；

D.及时分离出生成物；平衡向正反应方向移动，选项D正确；

答案选AD；

（3）由四