2025年粤教版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、四种元素，已知元素是地壳中含量最多的元素；元素为金属元素，它的原子核外层电子数之和等于层电子数之和；元素是第三周期中第一电离能最小的元素；元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是A.分别为B.元素两两组成的化合物可为等C.元素简单离子的半径大小关系为D.单质还原性强弱关系为2、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A.B.C.D.3、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质；其结构如图所示，其中X；Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是。

A.WX是共价化合物B.该物质中所有原子都满足8e-结构C.该物质中两个Y原子的杂化方式相同D.电负性顺序为Z>Q>Y>X4、下列说法正确的是A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键C.PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键5、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.干冰(CO2)是分子晶体，推测SiO2，也是分于晶体B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成Fel3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4，加热可制HBr6、下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A.位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素B.氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D.目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、铁钴镍是第四周期第Ⅷ族的元素；其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体.

（1）基态原子的核外电子排布式为_____________，第二周期中基态原子与基态原子具有相同未成对电子数的元素是______________.

（2）原子半径相似、化学性质相似，原因是_______________.

（3）配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为_________.与互为等电子体，分子具有的化学键类型有____________.

A.键B.键C.离子键D.金属键。

（4）的结构与相关性质见下表，其空间构型为______________，的杂化形式为_________，其为_____________晶体.。相对分子质量熔点沸点结构17143℃

（5）钙钛矿中含有O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中和O如下图所示，位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为设为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为________________（列出计算表达式）.

8、原子结构与元素周期表存在内在联系；按要求回答下列问题：

(1)根据元素在周期表中的位置；写出元素基态原子的价电子排布式。

①第四周期第ⅥB族_______；

②第五周期第ⅠB族_______；

③第五周期第ⅣA族_______；

④第六周期第ⅡA族_______。

(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。

①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第_______族。

②已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表_______(填序号)。

A.第二周期第ⅡB族。

B.第四周期第ⅡA族。

C.第四周期第ⅤB族。

D.第五周期第ⅡB族。

③某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为_______，其位于元素周期表中的_______，属于_______区的元素。

(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。

①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为_______，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为_______价。

②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是_______。9、根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，回答下列问题。元素代号208040006100940050046006900950074014007700105005801800270011600420310044005900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________。

A．和B．和C．和D．和E.和

(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是___________。

A．B．C．D．E.

(3)元素最可能是___________。

A．区元素B．稀有气体元素C．区元素D．准金属E.区元素。

(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像元素的是___________。

A．硼B．铍C．锂D．氢E.氦10、下表为元素周期表前三周期的一部分：

(1)判断W___________Z___________R___________(写元素符号)。

(2)X的简单氢化物分子中的化学键类型为：___________

(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它违反了___________。

(4)以上五种元素中，___________(填元素符号)元素第一电离能最大。___________元素电负性最大11、已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：。元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断BeCl2中的化学键类型是______。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。12、请填空：

(1)亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])俗称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl；回答问题：

①K4[Fe(CN)6]中的作用力除C、N原子间的共价键外，还有___________和___________。

②C、N、O的电负性由大到小的排序为___________。

(2)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。

①基态Cl原子有___________种空间运动状态的电子，属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

②LiBH4由Li+和BH构成，与BH互为等电子体的分子为___________，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为___________。

③某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

。I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

580

1820

2750

11600

M是___________(填元素符号)。

(3)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]13、如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。

（4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为__。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。14、下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填标号)。

A.B.

C.D.评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共10分)22、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。23、对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为有人提出；以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氢谱图中会出现_______组吸收峰。

(2)下列有关说法正确的是________。

A．上述流程中D的分子式为C8H8O2

B．PHBA能与NaHCO3溶液反应。

C．PHBA是一种芳香醇。

D．1molPHBA最多能与4molH2反应。

(3)上述流程中C的结构简式为______________。

(4)反应④的化学方程式为_______________________________。

(5)该合成途径中的反应①⑤的作用为_______________________。

(6)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为_________(只写一种)。

a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子；且个数比为1∶2

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)24、10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及35mL混合气体(所有气体均在同温同压下测定)，该气态烃是什么？____________(写出计算过程和烃的分子式)25、键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为键的键能为根据热化学方程式：则键的键能是___________评卷人得分六、结构与性质(共1题，共3分)26、钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl3TiCl4↑+TiCl2回答下列问题。

(1)某同学所画基态Cl-的外围电子排布图为这违反了____________

(2)从结构角度解释TiCl3中Ti(III)还原性较强的原因____________。

(3)钛的氯化物的部分物理性质如下表：。氯化物熔点/℃沸点/℃溶解性TiCl4-24136可溶于非极性的甲苯和氯代烃TiCl210351500不溶于氯仿、乙醚

①TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是____________。

②TiCl4与SO42-互为等电子体，因为它们____________相同；SO42-中心原子以3s轨道和3p轨道杂化。

(4)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配体所含原子中电负性最小的是__________；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是_____________

(5)钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物；其晶胞结构如图：

①设N为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为______________g.

②假设O2-采用面心立方最密堆积，Ti4+与O2-相切，则=_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】四种元素，元素是地壳中含量最多的元素，则是元素；元素为金属元素，它的原子核外层电子数之和等于层电子数之和，则其原子核外电子数则是元素；元素是第三周期中第一电离能最小的元素，则是元素；元素在第三周期中第一电离能最大，则是元素。

【详解】

A．由上述分析可知，四种元素分别为A正确；

B．元素两两组成的化合物可为等；B正确；

C．电子层结构相同，离子的核电荷数越大离子半径越小，故离子半径C错误；

D．元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，金属性所以还原性D正确；

故选：C。2、D【分析】【详解】

A．分子中为极性键；分子的空间结构为V形，正；负电荷重心不重合，是极性分子，A不符合题意；

B．是双原子分子，是非极性键；属于含非极性键的非极性分子，B不符合题意；

C．分子中是极性键；分子的空间结构为三角锥形，氮原子位于顶端，正；负电荷重心不重合，是极性分子，C不符合题意；

D．分子中是极性键；分子的空间结构为正四面体形，碳原子位于正四面体的体心，四个氯原子分别位于正四面体的四个顶点，正；负电荷重心重合，是非极性分子，D符合题意；

故选D。3、D【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大；Z与Q同主族，由结构可知，Z形成二个共价键，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O、Q为S，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W为+1价，W的原子序数最大，W为K，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H、Y为C，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知；X为H；Y为C、Z为O、Q为S、W为K；

A．W为K元素，X为H元素，WX是KH，电子式为其含离子键，为离子化合物，故A错误；

B．H最层只有2个电子不满足8电子稳定结构；故B错误；

C．该物质中C原子有两种成键方式，单键C为sp3杂化，双键C为sp2杂化；故C错误；

D．同周期元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下增强，则有电负性O>S，O>C，结合常见化合物CS2中碳显+4价，可知电负性S>C，CH4中H为+1价，可知电负性C>H，则电负性：O>S>C>H；故D正确；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.H2O分子间存在氢键；影响水的沸点，稳定性是化学性质，沸点是物理性质，所以稳定性与氢键无关，故A错误；

B.CO2和CH4都是由分子构成；它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B错误；

C.PCl5中Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5；成键电子数为5，达到10电子结构，故C错误；

D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；

答案选D。

【点睛】

氢键不是化学键，是分子间作用力，主要影响分子晶体的沸点。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．SiO2熔沸点高；属于原子晶体，故A错误；

B．SiH4、CH4、H2Se、H2S形成的均是分子晶体，且均不能形成氢键，因此根据SiH4的沸点高于CH4，可推测H2Se的沸点高于H2S；故B正确；

C．因I2的氧化性较弱，碘单质与铁反应生成的是FeI2；故C错误；

D．浓硫酸氧化性很强，能够将NaBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr；故D错误；

故选B。6、D【分析】【详解】

分析：根据元素周期表的结构分析。

详解：A.位于元素周期表ⅡA族左边的元素是第ⅠA族；一定属于主族元素，A正确；

B.氯元素的原子序数是17；位于元素周期表中第三周期ⅦA族，B正确；

C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素；都是金属元素，C正确；

D.目前使用的元素周期表中；包含元素种类最多的族为ⅢB族，因为还有镧系和錒系，D错误。

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)根据能量最低原理书写原子核外电子排布式；

(2)原子结构相似；

(3)配合物中1个配体原子提供2个电子；等电子体具有相似的结构；

(4)由的结构与相关性质分析；

(5)位于O形成的正八面体空隙中，则位于晶胞的顶点；

【详解】

(1)为27号元素，基态原子核外电子排布式为基态原子3d轨道有3个未成对电子；第二周期中有3个未成对电子的元素为N元素；

(2)核外电子排布式分别为电子层数相同，最外层电子数相同，只有次外层的电子数不同；故原子半径相近；化学性质相似；

(3)的价电子排布式是3d64s2，价电子数为8，作配体提供2个电子，故价电子数和配体提供电子总数为的结构式是有键和键，则互为等电子体的也有键和键；选AB；

(4)由结构图可知空间构型为正四面体，中心原子为杂化；熔沸点较低，属于分子晶体；

(5)位于O形成的正八面体空隙中，则位于晶胞的顶点；该晶胞中有1个原子，个原子，个O原子，则该晶胞的密度为【解析】N电子层数相同，最外层电子数相同，只有次外层的电子数不同18AB正四面体分子8、略

【分析】(1)

第ⅢB族～ⅦB族元素的价电子排布式分别为(n-1)dxns2(x=1～5)，且价电子数等于族序数。故①为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的价电子排布式分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故②为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故③为5s25p2，④为6s2。

(2)

①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素应该在ds区；根据其电子排布式可知位于周期表第ⅡB族；

②该元素基态原子价电子排布式为3d34s2；该元素为d区副族元素(价电子排在d轨道和s轨道上)，根据周期数=能层序数，族序数=价电子数，可知该元素位于第四周期第ⅤB族；故选C；

③根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则其原子的价电子排布式为4s24p3；该元素原子价电子排布在ns和np轨道；故为主族元素，价电子数为5，故该元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，属于p区元素；

(3)

)①钛位于第四周期第ⅣB族，价层电子排布为3d24s2，其价电子轨道表示式为Ti的最高化合价=价电子数=4；

②原子价层电子排布式为3d54s1的元素为铬元素。【解析】(1)3d54s14d105s15s25p26s2

(2)ⅡBC4s24p3第四周期第ⅤA族p

(3)3d24s24铬9、A:B:E:E【分析】【详解】

(1)由表中数据可知，元素的第二电离能突然增大，说明原子最外层只有一个电子；同样，元素的第二电离能突然增大，说明原子最外层也只有一个电子；所以和最可能处于同一族；

(2)

A.分析元素的可知，后一级电离能都约为前一级电离能的1~2倍，差别不大，因此这4个电子很可能都在最外层上，所以其氯化物的化学式不可能是A错误；

B.由(1)中分析可知原子最外层只有1个电子，且第一电离能很小，说明易失去1个电子显+1价，所以其氯化物的化学式为B正确；

C.元素的第三电离能约为第二电离能的5.5倍，明显大于其他相邻电离能的倍数，所以原子最外层最可能是2个电子，又因原子第一电离能较小，所以原子易显+2价，它的氯化物的化学式最可能是C错误；

D.元素的第四电离能大约是第三电离能的4.3倍，明显大于其他相邻电离能的倍数，故原子最外层最可能是3个电子，又因元素的第一电离能较小，所以易显+3价，其氯化物的化学式最可能是D错误；

E.由(1)中分析可知，原子最外层只有1个电子，且第一电离能很小，说明原子易失去1个电子显+1价，所以其氯化物的化学式为E错误；故选B；

(3)元素原子最外层最可能是2个电子，元素最高能级上电子排布是所以元素最可能是区元素；

(4)由表格数据可知，元素的第一电离能特别大，说明原子很难失去电子，化学性质很稳定，所以只有稀有气体元素氮的化学性质和物理性质最像元素。10、略

【分析】【分析】

依据周期表前三周期元素的相对位置可知X是N；W是P，Y是S，Z是F，R是Ne，据此解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知W是P；Z是F，R是Ne；

(2)X的简单氢化物是氨气；分子中的化学键类型为共价键；

(3)洪特规则是在等价轨道（相同电子层；电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道；且自旋方向相同，即①违反了洪特规则；

(4)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关．结构越稳定失电子所需能量越高，在所给5种元素中，处于零族的Ne元素已达8e-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多；F是最活泼的非金属，电负性最大。【解析】PFNe共价键洪特规则NeF11、略

【分析】【分析】

由题意可知；题给X为电负性，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，当小于1.7时，一般为共价键，元素电负性的数值越大，非金属性越强；元素的电负性值越小，金属性越强。

【详解】

（1）由表给数据可知，Be的电负性为1.5，Cl的电负性为2.8，两者电负性的差值为1.3，小于1.7，则BeCl2中的化学键为共价键；故答案为：共价键；

（2）同周期元素；从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强，由表给数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增强，说明元素电负性的数值越大，元素的非金属性越强，元素电负性的数值越小，元素的金属性越强，故答案为：元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)；

（3）同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，溴和碘都位于元素周期表ⅦA族，则溴元素的电负性大于碘元素，故答案为：Br大于I；

（4）由同周期元素的电负性递变规律可知，N元素的电负性应大于2.5而小于3.5；S元素的电负性为2.5，则N元素非金属性强于S元素，S－N中的共用电子对偏向于非金属性强的N原子一方，故答案为：N。

【点睛】

非金属元素之间形成共价键，共用电子对偏向非金属性强的原子一方是解答关键。【解析】①.共价键②.元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)③.Br大于I④.N12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①K4[Fe(CN)6]是离子化合物，存在离子键；其中含有共价键和配位键，即在K4[Fe(CN)6]中的作用力；除C；N原子间的共价键外，还有离子键和配位键；

②同一周期元素电负性随原子序数的递增而增大；则C；N、O三元素的第一电离能大小关系：O＞N＞C；

(2)①原子核外不存在运动状态完全相同的电子。Cl是17号元素，则Cl原子核外有17个电子，基态Cl原子就有17种空间运动状态的电子，发生反应时只有最外层3s23p5电子发生变化；因此属于p区元素；

②原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体，则与互为等电子体的分子为CH4；一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势；但Be原子核外电子处于轨道的全充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以Li；Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为Be＞B＞Li；

③由电离能大小数值可知：M元素的第四电离能比第三电离能大很多；则M原子最外层有3个电子，是铝元素，元素符号是Al。

(3)A．[Ne]3s1属于基态的Mg+；由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；

B．[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；

C．[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子；其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；

D．[Ne]3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，故答案为：A。【解析】离子键配位键C4Be>B>LiAlA13、略

【分析】【分析】

(1)原子晶体中原子间以共价键结合；

(2)熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；同种晶体根据微粒间的作用力大小比较；

(3)离子半径越小；离子带电荷越多，晶格能越大；

(4)依据均摊法计算；

(5)分子间含有氢键时；其熔沸点较高。

【详解】

(1)原子晶体中原子间以共价键结合；则粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石，故答案为金刚石；

(2)熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰＞干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgO＞CaCl2，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰，故答案为金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(3)因为MgO中离子带两个电荷，NaCl中离子带一个电荷，而且氧离子半径小于氯离子，镁离子半径小于钠离子半径，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能，故答案为小于；MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-)；

(4)Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为×8+×6=4；根据氯化钙的晶胞图可知，每个Ca2+周围有8个Cl-，而每个Cl-周围有4个Ca2+，所以CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8；故答案为4；8；

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，水分子间含有氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以其熔沸点较高，故答案为H2O分子之间能形成氢键。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意晶格能大小的判断方法的应用，特别注意离子半径的大小比较。【解析】①.金刚石②.金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰③.小于④.MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-)⑤.4⑥.8⑦.水分子之间形成氢健14、略

【分析】【详解】

基态Li原子能量最低，而电子排布图中D项所示状态为基态。处于激发态的电子数越多，原子能量越高，A项中只有1个1s电子跃迁到2s轨道；B项中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道，另一个跃迁到2p轨道；C项图中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道，故C项表示的原子能量最高，故答案为：D；C。【解析】①.D②.C三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】

根据题意可知；有机玻璃的合成路线为：

【详解】

（1）根据反应①前后物质的化学式对比可知；物质A的化学式为HCN，结构式为H―C≡N，分子中有2个σ键和2个π键，σ键和π键的个数比为1:1；故答案为：HCN；1:1。

（2）分子两个甲基上的6个氢原子相同；羟基上有1个氢原子，氢核磁共振谱峰的比值为6:1[或1:6]；反应③的类型是消去反应；故答案为：6:1[或1:6]；消去反应。

（3）反应④的化学方程式为故答案为：

（4）反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为故答案为：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反应。

(3)++H2O

(4)23、略

【分析】【分析】

由反应物及生成物的结构可知，反应①为取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为C发生水解反应生成D为D氧化生成E为E发生水解反应得到PHBA：以此分析。

【详解】

(1)由PHBA结构简式可知含4种环境的H；则PHBA的核磁共振氢谱图中会出现4组吸收峰，故答案为：4；

(2)A．由上述分析可知D的结构简式为：分子式为C8H10O2；故A错误；

B．PHBA含酚羟基酸性弱于碳酸，不能与NaHCO3溶液反应；故B错误；

C．PHBA含酚羟基；不是醇类物质，故C错误；

D．1molPHBA中苯环可以与3m