2024年高考化学（安徽卷）真题详细解读及评析

适用省份安徽省2024年安徽省高考化学试卷以《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》为命题依据，紧扣时代主题，落实“立德树人”根本任务，注重发挥育人功能、价值导向和激励作用，进一步发挥高考在促进高中、高校育人衔接中的重要作用。命题坚持“科具体试题中，体现化学对人类社会可持续发展的贡献，彰显学科育人价值。如：第1题资源的利用，工艺条件的选择；第3题以培养劳动习惯，将化学知学就要生活中；第6题地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，展示科技前沿，第13题环二、强调基础，突出主干知识考查试题突出对主干知识的考查，不考繁难偏旧，不考细枝末节，试题内容范围和难度设置严格依据课程标准，强调高中化学基础知识和基本技能，聚焦分析问题与解决问题的根本能力，试题设问与答案设计呼应教材核心内容，命题在教考衔接上精耕细作，有所体现。引导中学化学教学严格按照课程标准实施，做到应教尽教，不随意增加或删减内容，发挥以考促学的积极导向作用。如：第1、5、6题考查化学概念，第3、4、7、10、11、12、13、17题考查变化规律，第2、9、15、160题考查实验仪器识别、基本操作、条件控制、方案设计；第8、14、18题考查结构与性质推理能力。化学试题创设具体的问题情境，考查学科理解和思维能力。化学试题注重贯彻落实新化学学科核心素养。化学试题注重融合应用，体现知识结构化的价第16题，新型水系锌电池，融入超分子材料，体会科学家的思维，感受科学研究的意义，感悟科学精神，激发学生对科学的热爱；第15题融合元素化合物、反应速率、电化学等知识解决由从铜阳极泥中分离提收金和银的流程工艺中的问题；第16题通过测定铁矿石中铁图表是化学的第二语言，图表素材的丰富性更是化学学科的特色。本次命题的图表运问题，启发学生运用化学学科知识和思想方法进行解答。试卷共14张图片，4张表格，其学科的理解，考查思维能力。如第4、5、6、7、8、10、11、12、14、题等，考查学生解读图表信息的能力，逐渐形成对知识全局性、整体性认识，也能有效引导中学化学教学更加重视发展学生的核心素养。1.2024年安徽省不采用全国乙卷，而是自主命题，即由原来的综合卷换成了单科，每科100分，考试时间75分钟。2.选择性必修二在非选择题中设置了2道题目，非选择部分有2个空位。选择性必修3.因选择性必修2内容改为必考，导致必修部分内容在选择题中占分明显降低，相关不同的效果，并能够有效的区分不同能力水平的考生，如第6、7题题干内容完全相同，设详细知识点选择题(42分)1易有机化学基础馏2中化学实验基础与非晶体3中4中常见无机物及其应用氯气与水的反应；酸性氧化物的通性；铁的氧化物的化学性质；碳酸盐、碳酸氢盐5中有机化学基础同系物的判断；缩聚反应机理及判断；多官能团有机物的结构与性质；共价键的形成及主要类型6中用；原子中相关数值及其之间的相互关系7中物质结构与性质物质性质的影响；离子晶体的物理性质8中物质结构与性质电子排布式；电离能的概念及变化规律；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键；9中化学实验基础中中电化学新型电池；电解池电极反应式及化学方程式的书写；原电池有关计算；简单配合物的成键难反应速率影响因素难离子平衡(浓度大小比较)难晶胞结构分析非选择题(58分)难析氧化还原反应有关计算；氧化还原反应方程式的书写与合物的成键中综合实验设计与难用响；化学平衡常数的计算；简单配合物的成键中2024年是安徽等省的新高考第一年，高考试题结构，很多谜团已经解开。既有新鲜感，也有陌生感，不适应看到是有的，但考查内容万变不离其宗。复习顺势改革，适应变化，注意不仅是题型和题量发生变化，且考试完成时间也发生变化。高考命题不断深化考试内容改革，由考查“基础知识、基本能力”转向考查“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”,要求高三备考复习必须彻底摒弃“全面覆盖、面面俱到、盲目备考”的一贯做法，采取“精简内容、高效复习、精准备考”的策略，实现由“高耗低效”复习的核心功能就是“温故而知新”。高效率的复习是以新带旧，即利用新知识引领旧知识的复习，利用新问题深化旧知识的理解。“新”有三个层次：拓展知识，深化理解，提升能力。拓展知识是深化理解的铺垫；深化理解是提升能力的前提；提升能力是备考复习的根本高考复习备考的基本依据是《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》,化学必修和选择性必修教材，这就反映了化学学科的具体命题思想。学什么比怎么学更重要。因此，在复习过程中，需要根据高考实际，打破现行教材的体系，还原命题细目表，根据考纲和考题确定高频考点、中频考点和低频考点，整合教材内容，重构学科体系，精准备考复教师导学导思。根据高考要求和学生基础确定复习目标和内容要求，精心设计问题，通过评价，使学生明确学什么、怎么学、学到什么程度。鼓励学生大胆质疑和提出问题；尝试异步学习，提倡互助合作交流，提高复习效率。学生应用练习。编好用好配套的习题，保证每堂复习课后不少于50分钟习题训练；每周根据复习进度精心选编周测卷，对复习过的内高考非选择题考查学生应用化学语言答题的能力。每个学生都要学会用文字熟练、清晰、规范、准确地陈述化学事实，分析化学现象，解释化学原理，要尽力避免不会表达、字迹潦草、眼高手低、毫无逻辑、书写不规范等弊端。落实在卷面上的答案文字要做到“五化”,即：书写工整化(行楷化);套路模板化(段落化);表述专业化；答案要点化(步骤完整化);要点序号化。一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是()选C。2.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是()A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.水晶和玻璃：X射线衍射实验C.氯化钠和氯化钾：焰色试验D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡透过蓝色钴玻璃),二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；D项，苯和甲苯都A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化食物增色D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO₃中和发酵过程产生的酸【解析】A项，铁发生吸氧腐蚀时，正极上O₂得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁面点时加入食用纯碱，利用了Na₂CO₃中和发酵过程产生的酸，D错误；故选A。4.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是甲乙丙ABCDA.分子式为C₈H₁4O₆NB.能发生缩聚反应C.与葡萄糖互为同系物D.分子中含有σ键，不含π键CH₂原子团的化合物互为同系物，葡萄糖分子式为C₆H₁₂O₆,该物质分子式为：C₈H₁₅O₆N,不互为同系物，C错误；D项，单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，该物质结构中含有C=O键，即分子中σ键和π键均有，D错误；故选B。6.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH₂OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱已知25℃时，Ka(HNO₂)=7.2×10-4,Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10-5,Kb(NH₂OH)=8.7×10-9。硝酸盐还原酶亚硝酸盐还原酶NH₂OHX蛋白质→NH₄核酸固氮酶N₂X还原酶YY还原酶B.IL0.1mol.L-¹NaNO₂溶液中Na+和NO₂-数均为0.1NAC.3.3gNH₂OH完全转化为NO₂时，转移的电子数为0.6NAD.2.8gN₂中含有的价电子总数为0.6NA【解析】NO₂-在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X还原酶的完全转化为NO₂时，N的化合价由-1上升到+3,3.3gNH₂OH物质的量为0.1mol,转移的电数为5,2.8gN₂含有的价电子总数为NA,故D错误；故选A。7.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH₂OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱已知25℃时，Ka(HNO₂)=7.2×104,Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10-⁵,Kb(NH₂OH)=8NH₂OHNO₃硝酸盐还原酶No₃区→NHYN₂C.25℃同浓度水溶液的pH:[NH₃OH]Cl>NH₄Cl故NH₂OH的碱性比NH₃·H₂O弱，故同浓度的水溶液中，[NH₃OH]+的电离程度大于NH₄+的O-H键的极性大于N-H键，故羟胺分子间氢键的强弱O-H…O>N-H…N,D正确；故选8.某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是()A.该物质中Ni为+2价B.基态原子的第一电离能：Cl>PC.该物质中C和P均采取sp²杂化D.基态Ni原子价电子排布式为3d⁸4s²【解析】A项，由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，Cl-提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈族，基态Ni原子价电子排布式为3d⁸4s²,D正确；故选C。9.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是()选项实验目的试剂用品A比较镁和铝的金属性强弱MgCl₂溶液、AlCl₃溶B制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na₂CO₃溶液台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴C制备[Cu(NH₃)4]SO₄CuSO4溶液、氨水D饱和FeCl₃溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、液，如图连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH喹?CH₃COOCH₂CH₃+H₂O,B项能实现实验目的；C项，向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)₂沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH₃)4]SO₄溶液，发生反应的化学方程式为CuSO4+4NH₃·H₂O=[Cu(NH3)4]SO₄+4H₂O,C项能实现实验目的；D项，将烧杯中的蒸馏水胶体，反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O△Fe(OH)₃(胶体)+3HCl,D项能实现实验目的；故选A。10.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下<0),Y(g)、Z(g)(△H₂<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进【解析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐Y(g)Z(g)的活化能。A12.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO₄2-的影响因素，测得不同条件下SeO₄2-浓度实验序号①86②26③28A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO₄2-)=2.0mol-L⁻¹.h⁻1B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO₄²-+8H+=2Fe³++Se+4H₂O【解析】A项，实验①中，0~2小时内平均反应速率验③中水样初始pH=8,溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B验③和②可知，在相同时间内，实验②中SeO₄2-浓度适当减小初始pH,SeO₄2-的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H+浓度太大，纳米铁与CdS的饱和溶液中c(Cd²+)=√1o-261mol-L¹若加入足量FeS时可使C.与体心最邻近的O原子数为12D.导电时、空位移动方向与电流方向相反【解析】A项，根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A项正确；B项，根据“均摊法”,1个晶胞中含Ti:个，含O:个，含La或Li或空位共：1个，若,则La和空位立共,n(La)+n(空位结合正负化合价代目不相等，B项错误；C项，由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12,即位于棱心的12个0原子，C项正确；D.导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。Na₂S₂O₃Na₂S₂O₃浸渣2浸出液3浸取3电沉积Ag浸出液2N₂H₄N₂浸渣1铜阳极泥浸取1浸取2浸出液1回答下列问题：(1)Cu位于元素周期表第周期第族。(3)"浸取2"步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为o_可循环利用的物质为(填化学式)。(6)“还原”步骤中，被氧化的N₂H4与产物Au的物质的量之比为0(7)Na₂S₂O₃可被I₂氧化为Na₂S₄O₆。从物质结构的角度分析S₄O₆²-的结构为(a)而不是(b)(3)Au+8HCl+3H₂O₂=2HAuCl4+6H₂O(4)AgCl(5)[Ag(S₂O₃)2]³-+e=Agl+2S₂O(7)(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I₂,故NazS₂O₃不能被I₂氧化成(b)结构【解析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H₂O₂入Na₂S₂O₃,将AgCl转化为[Ag(S₂O3)2]³-,得到浸出液3,利用电沉积法将[Ag(S₂O₃)2]3-还原得失电子守恒及质量守恒，可得反应得化学方程式为：Au+8HCl+3H₂O₂=2HAuCl4+6H₂O;(4)根据分析可知，浸渣2中含有AgCl,与Na₂S₂O3反应转化为[Ag(S₂O₃)2]³;(5)电沉积步骤[Ag(S₂O3)2]³-+e=Agl+2S₂O₃²-;阴极反应生成S₂O₃²-,同时阴极区溶液中含有Na+,故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用得物质为Na₂S₂O3;(6)还原步骤中，HAuCl₄被还的化合价由-2价变为0价，一个N₂H₄转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的N₂H₄构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I₂,故Na₂S₂O₃不能被I₂氧化成(b)结构。16.测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl₂-HgCl₂-K₂Cr₂O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。【配制溶液】①cmol-L-¹K₂Cr₂O₇标准溶液②SnCl₂溶液：称取6gSnCl·2H₂O溶于10mL浓盐酸，加水至100mL,加入少量锡粒。【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。表面皿移入锥形瓶；用水洗涤表面皿凸面和烧杯内壁，洗涤液并入锥形瓶浓盐酸试样边振荡边滴加SnCl₂溶液至黄色消失，过滴入HgCl₂饱和溶加入硫酸和磷酸K₂Cr₂O₇标准溶液滴定处理已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl₂,可将Sn²+氧化为Sn⁴+。难以氧化Fe²+;Cr₂O²-可被Fe²+还原为Cr³+。回答下列问题：(2)结合离子方程式解释配制SnCb溶液时加入锡粒的原因：0(4)步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”,则会导致测定的铁含量(填“偏大"“偏小”或“不(5)若消耗cmol-L-¹K₂Cr₂O7标准溶液VmL,则ag试样中Fe的质量分数为(用含a、c、V的代数式表示)。(6)SnCl₂-TiCl₃-KMnO₄滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl₂和TiCl3将铁矿石试样中Fe³+还原为Fe²+,再用KMnO₄标准溶液滴定。①从环保角度分析，该方法相比于SnCl₂-HgCl₂-K₂Cr₂O7,滴定法的优点是0②为探究KMnO₄溶液滴定时，Cl在不同酸度下对Fe²+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol.L-¹KMnO₄溶液，现象如下表：空白实验2mL0.3mol·L¹NaCl溶液+0.5mL试剂X紫红色不褪去实验I紫红色不褪去实验ii2mL0.3mol-L-¹NaCl溶液+0.5mL6mol-L-¹硫酸紫红色明显变浅表中试剂X为:根据该实验可得出的结论是-0【答案】(1)容量瓶、量筒(2)Sn²+易被空气氧化为Sn4+,离子方程式为2Sn²++O₂+4H+=2Sn⁴++2H₂O,加入Sn,发生反应Sn4++Sn=2Sn2+,可防止Sn²+氧化(6)更安全，对环境更友好H₂O酸性越强，KMnO₄的氧化性越强，Cl-被KMnO₄氧化的可能性越大，对Fe²+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在KMnO₄标准液进行滴定时，要控制溶液的pH值【解析】浓盐酸与试样反应，使得试样中Fe元素以离子形式存在，滴加稍过量的SnCl₂使Fe³+还原为Fe2+,冷却后滴加HgCl₂,将多余的Sn²+氧化为Sn4+,加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，用K₂Cr₂O7进行滴定，将Fe²+氧化为Fe³+,化学方程式为6Fe²++Cr₂O7²-+14H+=6Fe³++2Cr³++7H₂O。(1)配制SnCl₂溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但给出的为碱式滴定管，因此给出仪器中，本实验必须用到容量瓶、量筒；(2)Sn²+易被空气氧化为Sn4+,离子方程式为2Sn²++O₂+4H+=2Sn4++2H₂O,加入Sn,发解度，促进其溶解；(4)步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”,Fe²+易被空气中的O2氧化为Fe³+,导致测定的铁含量偏小；(5)根据方程式6Fe²++Cr₂O7²+14H+=6Fe³++2Cr³++7H₂O可得：n(Fe²+)=6xn(C₂O})=6×10⁻³cVm试样中Fe元素的质量为质量分数为生成的Hg有剧毒，因此SnCl-TiCl₃-KMnO4相比于SnCl-HgCl₂-K₂Cr₂O7的优点是：更安全，对环境更友好；②2mL0.3mol-L-¹NaCI溶液+0.5mL试剂X,为空白试验，因此X为H₂O;由表格可知，酸性越强，KMnO₄的氧化性越强，Cl-被KMnO₄氧化的可能性越大，对Fe²+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在KMnO4标准液进行滴定时，要控制溶液的pH值。17.乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问【乙烷制乙烯】(1)C₂H₆氧化脱氢反应：2C₂H₆(g)+O₂(g)=2C₂H₄(gC₂H₆(g)+CO₂(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g)+CO(g)△H₂=(2)C₂H₆直接脱氢反应为C₂H₆(g)、C₂H₄(g)+H₂(到平衡时转化率最接近40%的是(填标号)。a.600℃,0.6MPa(3)一定温度和压强下、反应iC₂H₆(g)÷C₂H₄(g)+H₂(g)Kal①仅发生反应i时。C₂H6的平衡转化率为25.0%,计算Kai=_o【乙烷和乙烯混合气的分离】 与CH₄分子的π键申子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力用该分子筛分离C₂H₄和C₂H₆的优点是0A.前30min,两种气体均未被吸附B.p点对应的时刻，出口气体的主要成分是C₂H₆C.a-b对应的时间段内，吸附的C₂H₆逐新被C₂H₄替代【解析】(1)将两个反应依次标号为反应①随着温度升高，C₂H₆的平衡转化率增大，因此该反应为吸热反应，△H₄>0。a项，600℃,转化率约为50%,最接近40%,b正确；c项，700℃,0.8MPa时，C₂H₆的平衡转化率接近50%,升高温度，该反应的化学平衡正向移动，C₂H₆转化率增大，因此800℃,0.8MPa时，C₂H₆的平衡转化率大于50%,c错误；故选b。(3)①仅发生反应i,设初始时C₂H₆物质的量为1mol,平衡时C₂H₆转化率为25%,则消耗C₂H₆0.25mol,生成C₂H₄0.25mol,生成H₂0.25mol,。②只发生反应i时，随着反应进行，气体总物质的量增大，压强增大促使化学平衡逆向移动，同时发生反应i和反应ii,且从题干可知Ka₂远大于Ka,反应ii为等体积反应，因为反应ii的发生相当于在单独发生反应i的基础上减小了压强，则反应i化学平衡正向