2025年粤教版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学下册阶段测试试卷110考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知某氯化钠样品中含有另一种氯化物；经测定该混合物中氯元素的含量为56.2%，则通过计算可推测另一种物质是（）

A.CaCl2

B.KCl

C.MgCl2

D.FeCl3

2、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量间的关系如右图所示；下列有关说法正确的是（）

A.OA段没有发生任何反应。

B.C点的溶液的pH=7

C.B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应。

D.C点溶液中的溶质只有NaCl

3、下列物质由原子直接构成的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{2}}B.rm{KNO_{3}}C.rm{Hg}D.rm{H_{2}SO_{4}}4、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.pH为4的溶液D.稀硫酸5、用分子和原子的观点解释下列现象；不正确的是（）

A.打开盛装浓氨水的瓶塞；会闻到刺激性气味--分子在不断运动。

B.气体压缩体积变小--分子之间有间隔。

C.物体具有热胀冷缩现象--分子的大小可以随温度的改变而变化。

D.水通电生成氢气和氧气--在化学变化中分子可分；原子不能再分。

6、（2010•南岗区一模）化学与人体健康密切相关．作为中学生；正处在身体中骨骼和肌肉生长发育的关键时期，为加快肌肉的生长，你应该建议他们多吃的食品是（）

A.③B.①④C.②④D.①②评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、下列关于分子的说法错误的是（）A.“八月桂花香”说明分子不断运动着B.气体受热膨胀是因为气体分子体积变大C.100mL酒精和100mL水混合小于200mL，说明分子之间有间隔D.分子是保持物质化学性质的唯一粒子8、下列实验现象描述不正确的是（）A.降温时，饱和溶液可能不析出晶体B.酚酞使氨水变红C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.在黑色pH试纸上滴入稀盐酸，变成红色9、下列实验现象描述与事实不符合的是（）A.木炭在氧气中燃烧，发出白光B.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体10、将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法正确的是（）A.因为生成Na2CO3，溶液的红色始终不变B.产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3↓+2HClC.反应后的溶液中一定有NaClD.反应过程中，溶液里BaCl2、NaOH的质量分数均减小11、下列说法中正确的是（）A.宏观物体对外不显电性，是因为构成它们的微粒都是电中性的原子或分子B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子C.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为化合、分解、置换等反应12、国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓的乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料．下列叙述错误的是（）A.用石油可以制的汽油B.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C.乙醇汽油是一种新型的化合物D.乙醇属于不可再生资源13、去年年底某地个别不法商贩用工业酒精（含有甲醛[CH3OH]）来勾对白酒，导致部分人中毒，下列有关说法正确的是（）A.甲醛是由碳、氢、氧三种原子构成的B.甲醛和酒精中含有的碳元素质量比为1：2C.甲醛中氢元素的质量分数最大D.一个甲醛分子中共有6个原子核14、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．它要求从根本上消灭污染；其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部或几乎全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机反应方程式一般用‘→’代替‘=’）（）

A.2C2H4+O22C2H4O

B.实验室制CO2

C.2M+N=2P+2Q2P+M=Q（M；N为原料；Q为期望产品）

D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu（CuO、H2SO4；Fe为原料；Cu为产品）

15、有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克；与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种金属可能是（）

A.Al

B.Mg

C.Au

D.Cu

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．图表是元素周期表中的一部分；请按表中信息填空

①地壳中含量最多的元素的原子序数是____地壳中含量最多的金属元素的质子数是____．

②查找出原子序数为10的元素名称____，排在第____周期．

③核电荷数为12元素符号是____．硫原子的最外层电子数是____

④硫元素的原子结构示意图为写离子符号____，该元素的原子核外有____个电子层，它属于____元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易____（填“得到”、“失去”）电子．17、（2012春•保定月考）如图是王慧群同学制作的简易净水器；请认真看图，回他下列问题．

（1）纱布、膨松棉、小卵石、石英砂的作用是____活性炭的作用是____．

（2）净化后的水是硬水还是软水可用____来检验．

（3）长期因服用硬水对人体有害，通常降低水的硬度的最好的办法是____．

（4）硬水洗衣服，既浪费肥皂又洗不干净衣服，生活中常常通过____来降低水的硬度．18、说出下列溶液中的溶质；溶剂：

澄清石灰水____、____；

75%的酒精溶液____、____．19、以下物质：rm{垄脵}液氧rm{垄脷}蒸馏水rm{垄脹}新鲜的空气rm{垄脺}五氧化二磷rm{垄脻}高锰酸钾rm{垄脼}自来水rm{垄脽}过氧化氢溶液，其中：rm{(}填序号rm{)}

rm{(1)}属于混合物的有______；

rm{(2)}属于纯净物的有______．20、用化学方程式表示除去括号内杂质的方法．

（1）Fe（Fe2O3）____

（2）FeSO4（CuSO4）____

（3）N2（O2）____

（4）Cu（Zn）____．21、（1）用化学符号表示：

①铝____；②干冰____；③3个钠离子____；④硫酸根离子____；⑤五氧化二磷____．

（2）指出化学符号中“2”的含义：2N____；N2____．22、下表是几种家用清洁剂的功能；有效成分．

。清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍有效成分HClH2O2NaClO据表回答下列问题：

（1）“洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？____．

（2）“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是____．

（3）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是____，其反应的方程式为____．

（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为____；NaClO中氯元素的化合价为____．评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)23、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）24、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．评卷人得分五、推断题(共4题，共28分)25、A、B、D、E是初中常见的盐，C的俗名是烧碱．如图1所示的是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略

（1）请写出下列物质的化学式：A____，E____

（2）写出下列化学方程式：A→C：____；D→E：____．

（3）要将没有标签的A、B、C、E四瓶溶液区分开来，某同学设计了如图2所示的实验方案，以上方案中，试剂①为____，试剂②为____溶液．26、A为暗紫色的颗粒；B为白色固体，C；D都是黑色粉末，将A与B混合或者B与C混合，加热时都有无色气体F产生，用B、C混合加热与只用B加热产生的M的速率相比，前者比后者快得多，且反应前后C的质量和化学性质都不变，只用A加热时，除产生F外还有C产生，D在F中剧烈燃烧，发生白光生成无色气体E，E能使澄清石灰水变浑浊，根据以上事实写出A、B、C、D、E、F的名称．

A．____B．____C．____

D．____E．____F．____．27、（2011春•上饶县校级月考）A、B、C、D分别是Ba（NO3）2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一种溶液．如图标明了它们之间两两相混的现象；根据以上实验事实可知：

A为____，B为____，C为____，D为____．28、A；B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质．C、D是单质；C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源．B的浓溶液常用做干燥剂．已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：①Fe+A→C+E；②Fe+B→D+E．

（1）写出A、C、D的化学式：A____，C____，D____．

（2）现有Fe和A；C三种固体组成的混合物；小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设计并完成了以下实验：

你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“不正确”）____，理由是____．评卷人得分六、探究题(共4题，共16分)29、（4分）（1）写出右图1中的仪器名称____，。（2）右图2是课本上的一个重要探究性实验，请说出由该实验得出的两个重要结论是：；。30、下图是某同学配制一定溶质质量分数rm{NaCl}溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题：rm{(1)}用图中数字序号表示配制溶液的正确操作顺序________；rm{(2)}所配制溶液的溶质质量分数为________；rm{(3)}图中没有呈现但需要用到的一种仪器是________rm{(}填写名称rm{)}rm{(4)NaCl}称量完毕放回砝码时，发现rm{10g}的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数________rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不变”rm{)}31、rm{(1)}某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法rm{.}结合装置图；回答下列问题：

rm{垄脵}写出图中标号仪器的名称：rm{a}______，rm{b}______．

rm{垄脷}用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是______rm{(}填如图字母rm{)}可选用rm{C}装置收集氧气，其原因是______，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是______，用排水法收集氧气的合适时间是______，写出该反应的表达式______rm{.}其反应类型为______．

rm{垄脹}实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气rm{(NH_{3})}应选择的制取装置是______、______rm{(}填上图字母rm{)}．

rm{(2)}【发现问题】：小明同学用“双氧水”rm{(}过氧化氢溶液rm{)}清洗伤口时；不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现大量气泡产生．

rm{垄脵}【提出问题】：小明联想到自己曾经用二氧化锰作过氧化氢的催化剂；他想，水泥块能否作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡；冲洗、干燥，并进行以下探究．

rm{垄脷}【猜想】：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．

rm{垄脹}【实验验证】：

。实验步骤实验现象实验结论实验一______．木条不复燃

常温下过氧化氢溶液分解很慢．实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃______rm{垄脺}【结论】：水泥块能加快过氧化氢的分解速率；故水泥块是过氧化氢分解的催化剂．

rm{垄脻}【讨论与反思】：小冰认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂；他觉得需要增加一个探究实验：______；

实验步骤：Ⅰ准确称量水泥块质量；Ⅱ完成实验二；Ⅲ待反应结束；将实验二试管里的物质进行过滤；洗涤、干燥、称量；Ⅳ对比反应前后水泥块的质量；

rm{垄脼}但老师指出：要证明小明的猜想，小冰的补充实验还是不足够，需要再补充一个探究实验：______．32、用石灰石和稀盐酸制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某科学兴趣小组的同学想探究废液中溶质的成分；请我们共同参与探究并回答下列问题：

[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。

[提出问题]废液中的溶质是什么物质？

[作出猜想]

猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。

猜想二：废液中的溶质有CaCl2和______（填化学式）。

【实验与结论】

小明同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中；并向其中分别滴加无色酚酞试剂作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。你认为甲同学的猜想是否正确并说明理由______。

小刚同学认为要证明废液中溶质的成分；可向废液中加入某种试剂，根据实验现象作出判断。则小刚同学所选的下列试剂合理的是______。

A．NaOH溶液B．紫色石蕊试液C．Na2CO3溶液D．铁粉参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

氯化钠中氯元素的质量分数为×100%=60.7%；现该样品中氮元素的百分含量为56.2%，则混入物质中氯元素的质量分数应小于56.2%；

A、CaCl2中氯元素的质量分数为×100%=63.9＞56.2%；故A错误；

B、KCl中氯元素的质量分数为×100%=47.7%＜56.2%；故B正确；

C、MgCl2中氯元素的质量分数为×100%=74.7%＞56.2%；故C错误；

D、FeCl3中氯元素的质量分数为×100%=65.5%＞56.2%；故D错误；

故选B．

【解析】【答案】首先计算纯净物氯化钠中氯元素的质量分数；然后与样品中氯的质量分数相比，样品中氯元素的质量分数介于氯化钠和另外一种氯化物之间，若样品中的氯元素的质量分数大于氯化钠中氯元素的质量分数，则混入的另一种物质中氯的质量分数必定高于样品中氯元素的质量分数．

2、C【分析】

A；OA段发生了化学反应；是盐酸和氢氧化钠反应．故A错误；

B；C点时；溶液中含有氯化钠和没有反应的盐酸，所以混合溶液显酸性，故B错误；

C；B点在图上是一个转折点；在此之后二氧化碳的质量没再改变，所以B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应，故C正确．

D；C点时；是氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，所以溶质是氯化钠和氯化氢，故D错误；

故选C

【解析】【答案】可以根据物质之间相互作用的实验现象方面较小分析；考虑；从而得出正确的结论．

A；OA段发生了盐酸和氢氧化钠的反应。

B；C点时；溶液中含有氯化钠和没有反应的盐酸；

C；B点在图上是一个转折点。

D；C点时；溶质是氯化钠和氯化氢。

3、C【分析】解：rm{A}氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的，故选项错误．

B、rm{KNO_{3}}是由钾离子和硝酸根离子构成的；故选项错误．

C、rm{Hg}属于金属单质；是由汞原子直接构成的，故选项正确．

D；硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的；故选项错误．

故选：rm{C}．

根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的PH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的PH一定升高．【解析】【解答】解：A；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的盐酸时；溶液的pH可能不变、变大或变小．

B；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液时；发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高．

C；向10mLpH为4的溶液中加入pH为4的溶液时；溶液的pH不变．

D；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时；溶液的pH可能不变、变大或变小．

故选B．5、C【分析】

A；我们能闻到刺激性气味；是由于氨分子运动到了我们的感觉器官--鼻子中，故A正确；

B；气体压缩体积变小是由于分子间的间隔变小了；B正确；

C；热胀是由于在受热的条件下分子之间间隔变大了；导致体积膨胀，而冷缩是在温度下降的条件下分子之间的间隔变小了，导致体积缩小．在整个过程中分子本身的大小并不会随温度的升降而变化．故C不正确；

D；水通电生成氢气和氧气；在该化学变化中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，分子可分，原子不能再分，D正确；

故选C．

【解析】【答案】物质是由微粒构成的；构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．化学变化与物理变化的本质区别是构成物质的微粒本身是否发生了变化．

6、A【分析】

①中的蔬菜富含维生素；

②中的油脂类食品富含油脂；

③中的蛋糕鸡蛋等富含蛋白质；

④中的水果中富含维生素；

处于生长发育期间的中学生的肌肉发育需要大量的蛋白质；

故选A．

【解析】【答案】根据各种常见食物中所含的营养素结合题意进行选择．

二、多选题(共9题，共18分)7、BD【分析】【分析】根据分子的知识进行分析，分子是构成物质的基本微粒之一，分子在不断的运动，分子之间有间隔，分子能够保持物质的化学性质．【解析】【解答】解：A；“八月桂花香”说明分子不断运动着；正确；

B；气体受热膨胀是因为气体分子之间的间隔变大；而分子本身的体积不变，故B错误；

C；100mL酒精和100mL水混合小于200mL；说明分子之间有间隔，正确；

D；只有由分子构成的物质；化学性质是由分子保持的，故D错误；

故选BD8、BD【分析】【分析】A；根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大；进行分析判断．

B；根据酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色，进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据pH试纸的颜色为黄色，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；有些物质的溶解度随着温度的降低而增大；降温时，这些物质的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，则降温时，饱和溶液可能不析出晶体，故选项说法正确．

B；氨水显碱性；属于碱；氨水能使酚酞溶液变红色，而不是酚酞使氨水变红，故选项说法错误．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

D；pH试纸的颜色为黄色；在pH试纸上滴入稀盐酸，变成红色，故选项说法错误．

故选：BD．9、BC【分析】【分析】A；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；木炭在氧气中燃烧；发出白光，故选项说法正确．

B；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．

C；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

故选：BC．10、CD【分析】【分析】二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；随着反应的不断进行，氯化钡、氢氧化钠的质量在减小．【解析】【解答】解：A；二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，当通入的二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应，生成的碳酸钠和氯化钡恰好完全反应时，最终所得溶液是氯化钠的溶液，显中性，溶液由原来的红色变成无色．不正确．

B、反应BaCl2+CO2+H2O=BaCO3↓+2HCl不能进行，假设反应能够进行，生成物是碳酸钡和盐酸，碳酸钡和盐酸反应能生成氯化钡、水和二氧化碳，所以反应不能进行；生成沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．不正确．

C；因为二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以反应后的溶液中一定有氯化钠．正确．

D；反应过程中；溶液里氯化钡、氢氧化钠的质量在不断减小，所以质量分数均减小．正确．

故选：CD．11、BC【分析】【分析】A、根据物质的构成微粒考虑；B、根据分子和原子的区别考虑；C、根据纯净物的组成考虑；D、根据化学反应类型分类方法考虑．【解析】【解答】解：A；构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子；所以构成它们的微粒都是电中性的原子或分子说法错误，故A错；

B；在化学变化中分子分成原子；原子是化学变化中的最小粒子，所以利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子，故B正确；

C；纯净物分为单质和化合物；故C正确；

D；化学反应分为化合、分解、置换等反应是根据反应物、生成物的分类考虑；不是根据能量变化，故D错．

故选BC．12、CD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，乙醇中不含有硫、氮等元素，燃烧不会生成二氧化硫、氮氧化物等有害气体．【解析】【解答】解：A；石油可以分馏获得汽油；故A正确；

B；乙醇中不含有硫、氮等元素；燃烧不会生成二氧化硫、氮氧化物等有害气体，使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，故B正确；

C；乙醇汽油是乙醇和汽油组成的混合物；故C错误；

D；乙醇可以通过粮食发酵获得；属于可再生资源，故D错误；

故选CD．13、BD【分析】【分析】A、根据甲醛的化学式CH3OH进行解分析其元素组成；

B；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

C、物质中某元素的质量分数=×100%．进行解答；

D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进行解答．【解析】【解答】解：A、根据甲醛的化学式CH3OH可知甲醛是由碳；氢、氧三种元素组成；故A错误；

B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，酒精的化学式为分子式C2H6O；甲醛的化学式CH3OH；甲醛和酒精中含有的碳元素质量比为：1：2；故B正确；

C、物质中某元素的质量分数=×100%．甲醛中氢元素的质量最小；质量分数最小；故C错误；

D；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；所以一个甲醛分子中共有6个原子核；故D正确；

故选BD．14、AC【分析】

根据绿色化学的核心和题中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中；选项B，D化学反应都有不同的反应产物，选项A；C反应物的原子全部转化为期望的最终产物，符合“化学反应绿色化”．

故选AC．

【解析】【答案】根据题意：“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品；进行解答．

15、AB【分析】

利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属质量；计算生成0.2g氢气消耗题目所涉及的金属的质量；

要得到0.2g氢气；需要6.5g锌，大于4.5g，所以另一种金属反应要得到0.2g氢气，需要金属的质量应小于4.5g；

A；得到0.2g氢气；需要1.8g金属铝，小于4.5g，故A正确；

B；得到0.2g氢气；需要2.4g金属镁，小于4.5g，故B正确；

C；得到0.2g氢气；需要6.5g锌，而金不和稀盐酸反应，4.5g的锌和金的混合物反应生成氢气的质量一定小于0.2g，故C错误；

D；得到0.2g氢气；需要6.5g锌，而铜不和稀盐酸反应，故4.5g锌和铜的混合物不可能得到0.2g氢气，故D错误；

故选AB．

【解析】【答案】首先分析得到等质量的氢气所需要的金属的情况；然后再综合情况分析．如果得到0.2g氢气时所需要的金属的质量有大于4.5g的；有小于4.5g的，则混合起来总质量是4.5g时，则有可能会得到0.2g氢气．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】①根据地壳中元素含量排序解答；

②根据元素周期表信息回答；

③根据元素周期表信息回答；

④根据硫元素的原子结构示意图解答．【解析】【解答】解：①地壳中含量最多的元素是氧元素；原子序数是8；地壳中含量最多的金属元素是铝，原子序数即质子数为13；

②原子序数为10的元素名称氖；排在第二周期；

③核电荷数为12元素符号是Mg；硫原子的最外层电子数是6；

④硫离子符号为S2-；该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素，其化学性质比较活泼，在化学反应中易得到电子．

故答案为：①8；13；

②氖；二；

③Mg；6；

④S2-；3；非金属；得到．17、略

【分析】【分析】（1）小卵石；石英砂的目的是过滤；活性炭可吸附色素、异味等；

（2）可用肥皂水来鉴别净化后是硬水还是软水；

（3）将硬水软化；实际上就是设法除去硬水中的钙；镁化合物，使之软化成软水，其中降低水的硬度的最好的办法是蒸馏；

（4）将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水，生活中常用的硬水软化法是煮沸．【解析】【解答】解：（1）小卵石；石英砂的目的是过滤水中的部分不溶性杂质；活性炭具有吸附性；可吸附色素、异味等；

故答案为：过滤；吸附杂质和异味等；

（2）可用肥皂水来鉴别净化后是硬水还是软水；其中产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水；

（3）生活中常用煮沸的方法将硬水软化；实验室常用蒸馏的方法，得到的是蒸馏水，所以通常降低水的硬度的最好的办法是蒸馏；故答案为：蒸馏；

（4）生活中常用煮沸的方法将硬水软化．故答案为：煮沸．18、略

【分析】【分析】固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；两种液体混合，量少的是溶质，量多的是溶剂，只要有水，水一定是溶剂．【解析】【解答】解：澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的；溶质是氢氧化钙，溶剂是水；75%的酒精溶液是酒精溶于水形成的，溶质是酒精，溶剂是水．

故答案为：氢氧化钙；水；酒精；水．19、③⑥⑦①②④⑤【分析】解：rm{垄脵}液氧由一种物质组成，属于纯净物；rm{垄脷}蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物；rm{垄脹}新鲜的空气中含有氧气氮气二氧化碳等物质，属于混合物；rm{垄脺}五氧化二磷由一种物质组成，属于纯净物；rm{垄脻}高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物；rm{垄脼}自来水中含有水和消毒剂，属于混合物；rm{垄脽}过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水；属于混合物．

故答案为：rm{(1)垄脹垄脼垄脽}rm{(2)垄脵垄脷垄脺垄脻}．

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物；宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．【解析】rm{垄脹垄脼垄脽}rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}20、略

【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：（1）氧化铁在高温下能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（2）要除去FeSO4溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用CuSO4溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（3）氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO．

（4）根据金属活动性顺序，Zn能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去Zn，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可）．

故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）2Cu+O22CuO；（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可）．21、略

【分析】【分析】解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价；才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．

本题考查①原子的表示方法，②分子的表示方法，③离子的表示方法，④化学符号前和化学式中的数字的含义．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，如：铝Al．

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．如：三个钠离子3Na+，硫酸根离子SO42-

（4）化学符号前和化学式中的数字的含义：如2N表示两个氮原子．

故答为：（1）①Al

②CO2

③3Na+

④SO42-

⑤P2O5

（2）两个氮原子；一个氮分子中含有两个氮原子22、略

【分析】

（1）从表格中可知；洁厕灵的有效成分是HCl，如与碱性清洁剂混用，其中的碱与HCl发生中和反应，生成盐和水，降低使用效果．

故答案为：不能混用．

（2）洁厕灵的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3．实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石．“活氧彩漂”液体的有效成分是H2O2，它在二氧化锰的催化作用下可生成氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；所以可看到有气泡产生．

故答案为：盐酸能与大理石发生反应，腐蚀大理石、有大量气泡产生、2H2O22H2O+O2↑

（3）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O的生成物中还缺少两个氯元素，故X是Cl2．因为钠元素化合价是正一价；氧元素是负二价，根据正负化合价代数和是零，可知氯的化合价．

故答案为：Cl2；+3

【解析】【答案】（1）根据表格知道“洁测灵”的主要成分是酸；酸与碱混用会降低效果；

（2）洁厕灵是酸；大理石遇酸会反应，损害大理石．“活氧彩漂”的有效成分在二氧化锰的作用下可生成气体；

（3）依据质量守恒定律可求解．

四、判断题(共2题，共6分)23、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．24、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．五、推断题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】本题的解题突破口是C的俗称是烧碱，则C是氢氧化钠；A能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，则A可能是碳酸钠，碳酸钠以及氢氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠，则B可能是氯化钠，碳酸钠以及氢氧化钠都能与硫酸反应生成硫酸钠，则D可能是硫酸钠；A、B、D为含有钠离子的物质，都能反应生成E，则E可能是含有钠离子的物质，D与硝酸钡反应，则E可能是硝酸钠，据此解答即可．【解析】【解答】解：C的俗称是烧碱；则C是氢氧化钠；A能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，则A可能是碳酸钠，碳酸钠以及氢氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠，则B可能是氯化钠，碳酸钠以及氢氧化钠都能与硫酸反应生成硫酸钠，则D可能是硫酸钠；A；B、D为含有钠离子的物质，都能反应生成E，则E可能是含有钠离子的物质，D与硝酸钡反应，则E可能是硝酸钠，代入框图，推断合理；

（1）A是碳酸钠，E是硝酸钠，故填：Na2CO3NaNO3；

（2）A是碳酸钠，C是氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

D是硫酸钠，能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故填：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；

（3）要区分碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠以及硝酸钠四种物质，可以依据物质的性质差异选择区分试剂，由于碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，所以可以首先使用盐酸将碳酸钠溶液鉴别出来，故①可以是盐酸；剩余溶液中由于氢氧化钠溶液呈碱性，而氯化钠和硝酸钠溶液呈中性，可以使用酚酞试液在碱性溶液中变红的性质进行鉴别，故②可以是酚酞试液，故填：HCl，酚酞试液．26、高锰酸钾氯酸钾二氧化锰碳二氧化碳氧气【分析】【分析】根据A为暗紫色的颗粒，B为白色固体，C、D都是黑色粉末，D在F中剧烈燃烧，发生白光生成无色气体E，E能使澄清石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，F是氧气，D是碳，将A与B混合或者B与C混合，加热时都有氧气产生，将A与B混合或者B与C混合，加热时都有无色气体F产生，用B、C混合加热与只用B加热产生的M的速率相比，前者比后者快得多，且反应前后C的质量和化学性质都不变，只用A加热时，除产生氧气外还有C产生，所以A是高锰酸钾，B是氯酸钾，C是二氧化锰，然后将推出的物质进行验证即可．【解析】【解答】解：A为暗紫色的颗粒；B为白色固体，C；D都是黑色粉末，D在F中剧烈燃烧，发生白光生成无色气体E，E能使澄清石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，F是氧气，D是碳，将A与B混合或者B与C混合，加热时都有氧气产生，将A与B混合或者B与C混合，加热时都有无色气体F产生，用B、C混合加热与只用B加热产生的M的速率相比，前者比后者快得多，且反应前后C的质量和化学性质都不变，只用A加热时，除产生氧气外还有C产生，所以A是高锰酸钾，B是氯酸钾，C是二氧化锰，经过验证，推导正确，所以A是高锰酸钾，B是氯酸钾，C是二氧化锰，D是碳，E是二氧化碳，F是氧气．

故答案为：高锰酸钾，氯酸钾，二氧化锰，碳，二氧化碳，氧气．27、略

【分析】【分析】本题属于推断题，根据题中给出的现象和信息可知：B和C反应有气泡产生，可知B、C是碳酸钠和硫酸中的一个，B与A、D都有白色沉淀，可以确定B是碳酸钠，C是硫酸，而硫酸与硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸，所以A是硝酸钡，剩余的D是氯化镁．【解析】【解答】解：B和C反应有气泡产生；可知B；C是碳酸钠和硫酸中的一个，B又会与A、D都有白色沉淀，可以确定B是碳酸钠，所以C就是硫酸，而硫酸与硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸，所以A是硝酸钡，则D就是氯化镁．

故答案为：Ba（NO3）2；Na2CO3；H2SO4；MgCl2．28、CuSO4CuH2不正确4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量（铁和硫酸铜反应生成了铜或4.2g紫红色固体不只是原来的C物质或4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量）【分析】【分析】（1）根据A；B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质；C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源，所以D是氢气，B的浓溶液常用做干燥剂，所以B是硫酸，Fe+B→D+E，所以E是硫酸亚铁，Fe+A→C+E，所以D是铜，然后将推出的物质进行验证即可；

（2）根据化学反应方程式可知4.2克的铜是由两部分组成的，包括原来的一部分和铁置换出的那部分，故混合物中C的质量分数的计算有误．【解析】【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质，C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源，所以D是氢气，B的浓溶液常用做干燥剂，所以B是硫酸，Fe+B→D+E，所以E是硫酸亚铁，Fe+A→C+E，所以D是铜，经过验证，推导正确，所以A是CuSO4，C是Cu，D是H2；

（2）根据化学反应方程式可知：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铁与硫酸铜反应会置换出铜，反应后4.2克的铜，包括原来的一部分，也增加了生成的一部分，铜的质量会增加．

故答案为：（1）CuSO4，Cu，H2；

（2）不正确；4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量（铁和硫酸铜反应生成了铜或4.2g紫红色固体不只是原来的C物质或4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量）．六、探究题(共4题，共16分)29、略

【分析】熟悉常见仪器，了解它们的名称．从物质燃烧的条件考虑【解析】【答案】（1）试管（1分）胶头滴管（1分）（2）可燃物燃烧需要有氧气；可燃物燃烧必须温度达到着火点。（每空1分，共2分。只要表达的是这个意思即可）30、（1）②⑤①④③

（2）18%

（3）胶头滴管。

（4）小于【分析】【分析】

本题考查了溶液的配制；完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行。

【解答】

rm{(1)}称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为rm{垄脷垄脻垄脵垄脺垄脹}故填：rm{垄脷垄脻垄脵垄脺垄脹}

rm{(2)}食盐的质量rm{=}砝码rm{+}游码，据图可知，砝码的读数是rm{15g}游码的读数是rm{3g}故食盐的质量rm{=15g+3g=18g}水的体积为rm{82mL}即为rm{82g}则所配置溶液溶质的质量分数为：rm{dfrac{18g}{18g+82g}隆脕100拢楼=18拢楼}故填：rm{dfrac{18g}{18g+82g}隆脕100拢楼=18拢楼

}

rm{18%}在量取水的体积时；要用到胶头滴管。故填：胶头滴管；

rm{(3)}砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小；溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小。故填：偏小。

rm{(4)}【解析】rm{(1)垄脷垄脻垄脵垄脺垄脹}

rm{(2)18%}

rm{(3)}胶头滴管。

rm{(4)}小于31、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}标号仪器分别是长颈漏斗和锥形瓶；

rm{垄脷}用高锰酸钾制取属于固体加热型，故选发生装置rm{A}可用向上排空气法收集是因为氧气的密度比空气大；实验时在试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，排水法收集氧气的合适时机是：导管口气泡连续、均匀冒出时，防止收集的氧气不纯；反应方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}该反应由一种物质生成三种物质，符合分解反应特点；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取，属于固体型，故选发生装置rm{垄脹}氨气易溶于水；密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集；

rm{A}实验一：根据实验现象是木条不复