2025年苏教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表：。弱酸化学式HXHY电离平衡常数

下列推断正确的是A.HX、HY两种弱酸的酸性：B.相同条件下溶液的碱性：C.结合的能力：D.HX与反应，无气泡产生2、下列化学用语表示正确的是A.CCl4的电子式：B.用电子式表示硫化钠的形成过程：C.14C的原子结构示意图：D.碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O3、下列各组中的物质，一定互为同系物的是A.和B.和C.和D.和4、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是A.CH3BrB.C.D.5、下表中实验操作能达到实验目的的是。

。

实验操作。

实验目的。

A

向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水。

观察白色沉淀三溴苯酚。

B

向待测液中加入溴水。

鉴别苯；甲苯。

C

向3mL5％的CuSO4溶液中滴加3～4滴2％的氢氧化钠溶液；再向其中加入0.5mL乙醛，加热。

检验醛基。

D

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量饱和碳酸钠溶液；搅拌。

除去乙酸乙酯中的乙酸。

A.AB.BC.CD.D6、新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是A.该病毒由碳、氢、氧三种元素组成B.该病毒扩散到空气中可形成气溶胶C.该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性D.该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温7、某有机物的结构简式如图所示：下列说法正确的是A.该有机物化学名称为2-甲基-3-羟基丁酸B.该有机物可发生氧化反应、消去反应、取代反应、加成反应C.分子中有两个甲基、且与该有机物官能团种类相同的同外异构体有4种(不包括该有机物本身)D.1mol该有机物中含有键8、若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p它违背了()A.能量守恒定律B.能量最低原理C.泡利原理D.洪特规则评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时；即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

⑴写出过氧化氢的电子式________。

⑵反应的热化学方程式为_________。

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个优点是_________。10、实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。回答下列问题：

（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（3）实验过程中测得数据如下表：。编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（4）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥B.滴定前；未使用标准液润洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰视读数；滴定后俯视读数。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡11、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料；又是高效；广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是一种___________色的气体；氯气与水反应的化学方程式为___________；氯水中滴加少量紫色石蕊试液的现象是___________。

(2)氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________；次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用，用化学方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为___________；ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是___________(填字母序号)。

a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2

(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为___________；工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。12、有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、等离子中的几种；为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：

(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

(2)取少量原溶液，滴加足量溶液；有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。

(3)另取少量原溶液；逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。

②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，______。

③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：______。

④结合实验(3)，你认为实验室制备用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)。13、按要求填空。

(1)下面列出了几组物质；请将物质的合适序号填写在空格上。

①金刚石和石墨。

②D和T

③12C和13C

④O2和O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3

⑧和

同系物：___________；同分异构体：____________。

(2)现有：①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_____(填序号)；NH4Cl中存在的化学键类型为____________。

(3)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(标准状况下)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为_____mol。14、(1)键线式的名称是_______。

(2)C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式______。

(3)某芳香烃结构为其一氯代物有____种。

(4)完成下列方程式。

①CH3CH2CHO+Cu(OH)2________。

②+H2(足量)___________。

③在光照条件下与氯气反应___________。15、从某些植物树叶中提取的有机物中含有下列主要成分：

(1)写出C的分子式________。

(2)用A；B、C、D填空：

①能发生银镜反应的有________；②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有___________。

(3)写出C同时满足下列条件的一种同分异构体：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应：_____________

(4)写出D与乙醇反应生成酯的化学反应方程式____________________。16、完成下列各小题。

Ⅰ.按要求书写下列化学方程式。

(1)2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴发生1,4-加成的反应：_______。

(2)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：______。

(3)CH3CHClCOOCH2CH3与氢氧化钠水溶液共热：____。

(4)乙二醇和乙二酸脱水成环酯：_____。

Ⅱ.有一种有机物X的键线式如图所示。

(5)X的分子式为________。

(6)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是____。

(7)Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是___。

(8)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有____种。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（______________）A.正确B.错误18、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误19、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误20、烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键。(____)A.正确B.错误21、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误22、氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中产生紫色沉淀。(___________)A.正确B.错误23、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误24、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)25、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)27、Ⅰ、25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中=108，0.01mol·L-1BOH溶液pH=12。请回答下列问题：

(1)0.1mol·L-1HA溶液pH=____，HA的电离常数Ka为____，BOH是______(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是____(填字母)。

A.B.C.c(H+)与c(OH−)的乘积D.c(OH−)

(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中分别加入1mol/L的NaOH溶液，HA消耗的氢氧化钠溶液比HCl消耗的____(填“多”“少”或“相等”)。

(4)已知t℃下，Kw=1×10－12，该温度下将pH=11的BOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_________。

Ⅱ、(5)CO2可以被NaOH溶液捕获。若在室温下所得溶液的pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）28、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图所示：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

请回答下列问题：

(1)A的分子式是____________________；反应②的反应类型是____________________。

(2)已知F不能发生银镜反应，则PMMA的名称是_______________________。

(3)已知反应④的另一小分子产物是乙二醇，写出反应④的化学方程式：______________________。

(4)下列说法正确的是______________(填字母代号)。

a.反应⑥为酯化反应。

b.B和D互为同系物。

c.D的沸点比含相同碳原子数的烷烃高。

d.等质量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应；生成的气体在相同状况下体积相等。

(5)写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式：_____________________________。

a.具有Ⅰ的所有官能团。

b.能与新制银氨溶液反应产生银镜。

c.含有3种不同化学环境的氢原子29、苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：(g)(g)+H2(g)△H=+QkJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1,则氢气的燃烧热为________kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b；c均大于0）。

（2）673K时,在一恒容密闭容器中充入5mol乙苯（g）,反应达到平衡后容器内气体的压强为p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a________5。

（3）在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量；压强（p）的关系如图所示。

①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是___________________________。

②用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数Kp=________。

③改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是________（填标号）。

A．恒容时加入稀释剂水蒸气B．压强不变下,温度升至1500K

C．在容积和温度不变下充入ArD．选用催化效果更好的催化剂。

（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：(g)+2O2→+CO2+H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为_________________，若该电池消耗标准状况下11.2L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为________mol。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共12分)30、白云石的主要化学成分为还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁；流程示意图如下。

已知：。物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。

(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。氧化物()浸出率/%产品中Mg杂质含量/%

(以计)产品中Mg杂质含量/%

(以计)计算值实测值实测值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20

备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)

ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。

①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。

②沉钙反应的离子方程式为___________。

③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。

④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。

(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。

(4)滤渣C中含有的物质是___________。

(5)该流程中可循环利用的物质是___________。31、过氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2]是一种无毒；无味的白色结晶粉末；具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：

试回答下列问题：

（1）实际生产中需控制n（H2O2）:n（CO（NH2）2）]=1.2:1，并控制合成温度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。

（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是___________。a.盐析、过滤b.分液、过滤c.减压蒸馏、结晶d.常压蒸馏、萃取

（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H2O234％），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/LKMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。

①KMnO4溶液应盛放在________式（选填：“酸”；“碱”）滴定管中。

②完成并配平方程式：__MnO4-+___H2O2+___H+=___Mn2++____H2O+________

③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：___________。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”；“偏低”或“不变”）。

⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸的酸性越强，所以这两种弱酸的酸性：选项A错误；

B.相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同条件下溶液的碱性：选项B错误；

C.相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，即阴离子结合氢离子能力越弱，所以结合的能力：选项C错误；

D.相同条件下，的酸性大于HX，HX的酸性大于HX与反应生成NaX和无气体生成，选项D正确。

答案选D。2、B【分析】【详解】

A．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：故A错误；

B．用电子式表示硫化钠的形成过程：故B正确；

C．14C的原子结构示意图：故C错误；

D．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应，先写化学方程式，根据少定多变，氢氧化钠的系数定为1，配平后，再拆成离子形式，经过“约、删、查”，得到离子方程式：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O故D错误；

故答案为：B。

【点睛】

配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时；因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关；书写方法为“少定多变”法：

（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”；若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：

“少定”——即定的物质的量为1mol；

“多变”——1mol能与1molOH-发生反应，得到1molH2O和1mol1mol再与Ca2+反应，生成BaCO3，如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液；

溶液呈中性时：

SO42-完全沉淀时：3、B【分析】结构相似、分子组成上相差若干个原子团的有机化合物互称为同系物；据此分析。

【详解】

A.一定为乙烯，官能团为碳碳双键，但可能是丁烯；也可能是环烷烃，两者结构不一定相似，故不一定是同系物，A错误；

B.是甲烷，是丙烷；两者一定互为同系物，B正确；

C.可能是乙醇，还可能是二甲醚，可能是丙醇；也可能是甲乙醚，两者不一定是同系物，C错误；

D.和的官能团不同；两者不是同系物，D错误；故答案为：B。

【点睛】

本题考查了同系物的概念，应注意的是互为同系物的有机物的官能团的种类和个数一定相同。4、B【分析】【详解】

A．该有机物只有一个碳原子；不能发生消去反应，A错误；

B．该有机物可以发生水解反应，生成醇，也可以发生消去反应，产物只有一种如右图所示，B正确；

C．该有机物中与卤原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子；不能发生消去反应，C错误；

D．该有机物发生消去反应会有两种产物如右图，和D错误；

故本题选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚和溴反应生成三溴苯酚；但三溴苯酚溶于苯中，所以用苯酚的浓溶液与少量溴水反应时不能看到白色沉淀，A错误；

B．甲苯和苯均能使溴水褪色；不能用溴水鉴别二者，B错误；

C．检验醛基时需要在碱性条件下；实验过程中氢氧化钠为少量，C错误；

D．饱和碳酸钠溶液能够与乙酸反应；同时可以降低乙酸乙酯的溶解度，因此可以除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确；

答案选D。6、B【分析】【详解】

A.蛋白质中一定含有碳；氢、氧、氮元素；也可能含有S、P等元素，故A错误；

B.胶体粒子的直径大小在1nm～100nm之间；新冠病毒的直径大约在60～140nm，则该病毒扩散到空气中可形成气溶胶，故B正确；

C.乙醇不具有强氧化性；酒精可用来消毒是由于乙醇能使蛋白质变性，从而杀死细菌，故C错误；

D.蛋白质受热；紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属的作用会凝结；这种凝结是不可逆的，即凝结后不能在水中重新溶解，这种变化叫做变性，则该病毒因在高温下发生变性而不耐高温，故D错误；

故选B。

【点睛】

蛋白质是以氨基酸为基本单位构成的生物高分子，一切蛋白质都含氮元素，且各种蛋白质的含氮量很接近，蛋白质的分子直径达到了胶体微粒的大小（1nm～100nm）时，蛋白质具有胶体的性质。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．羧基上的碳原子为1号碳原子；则该有机物正确命名为3-甲基-2-羟基丁酸，A错误；

B．该分子中的羧基不能发生加成反应；所以该有机物不能发生加成反应，B错误；

C．除该有机物本身外还有四种符合条件的同分异构体，分别是C正确；

D．该分子只有羧基中有1个键，所以1mol该有机物中含有键；D错误；

答案为C。8、D【分析】【详解】

碳原子为6号元素，核外有6个电子，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则可知6C原子的电子排布式为1s22s22px12py1，由此可知1s22s22p违背了洪特规则；

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

(1)过氧化氢为共价化合物；结合电子式的书写方法书写；

(2)计算出1mol液态肼和足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出的热量；然后根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出热化学方程式；

(3)依据反应N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的产物是氮气和水分析该反应的优点。

【详解】

(1)过氧化氢为共价化合物，电子式为故答案为：

(2)已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量，则1mol液态肼和足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.652kJ×=641.63kJ的热量，则液态肼和液态双氧水反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；

(3)还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，另一个突出的优点是：产物为氮气和水，清洁无污染，故答案为：产物不会造成环境污染。【解析】N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－641．63kJ/mol产物不会造成环境污染10、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3为强酸弱碱盐；水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；

（2）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；

（3）依据表中数据；计算即可；

（4）依据溶度积常数Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12计算；

（5）根据实验过程中，不当操作所引起的c(Cl-)的变化讨论；

【详解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3为强酸弱碱盐；水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；

本题答案为：酸式。

（2）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；且30s内不变色；

本题答案为：滴加最后一滴AgNO3溶液时；生成砖红色沉淀，且半分钟不变色。

（3）第1组硝酸银溶液体积的数据与第2组和第3组相比，误差较大，舍去第1组数据，用第2组和第3组数据的平均值计算。消耗的硝酸银溶液的体积的平均值为（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水样中氯离子的含量为142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本题答案为：14.20。

（4）①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L时，根据c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，则c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依据Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②对于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常数K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本题答案为：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）锥形瓶洗涤后不需要干燥；对测定结果无影响；滴定前，未使用标准液润洗滴定管，标准液浓度变小，所消耗标准液体积偏大，结果偏大；酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数偏小，结果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡，有部分液体未放出，所耗标准液体积偏小，结果偏低。所以造成实验测定结果偏低的是CD；

本题答案为：CD。【解析】酸式滴加最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不变色14.201.8×10-21.8×10-8CD11、略

【分析】（1）

氯气是一种黄绿色的气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；氯水中有氢离子和次氯酸；故滴加少量紫色石蕊试液的现象是先变红会褪色；

（2）

氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；

（3）

根据题意可知SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中生成ClO2，积极原子守恒产物还有硫酸根，故离子方程式为SO2+2ClO=2ClO2+SOClO转化为Cl-的过程中，化合价降低，所以需要还原剂，FeSO4、SO2符合条件；故选ad；

（4）

氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；工业上将氯气通入到30%的氢氧化钠溶液中来制备NaClO溶液，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，设氯气为xkg，则消耗的NaOH为原氢氧化钠质量为kg，由NaOH质量守恒：原溶液为(1000-x)kg，则解得x=20，消耗氯气的质量为20kg。【解析】(1)黄绿Cl2+H2O⇌HCl+HClO先变红会褪色。

(2)Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

(3)SO2+2ClO=2ClO2+SOad

(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2012、略

【分析】【详解】

①有一无色溶液，说明一定没有Cu2+和Fe2+，用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明有K+；取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，说明有没有那么溶液中一定没有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解，说明有Al3+和Mg2+；故答案为：K+、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、

②不能确定是否含有氯离子，(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含若无白色沉淀产生，则不含故答案为：(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含若无白色沉淀产生，则不含

③白色沉淀减少是因为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程为：故答案为：

④最为合适，因为过量也不会使氢氧化铝溶解；故答案为：【解析】K+、Al3+、Mg2+Fe2+、Cu2+、Ba2+、(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含若无白色沉淀产生，则不含13、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；

同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；

同素异形体是由同种元素形成的不同单质；

同位素是质子数相同；中子数不同的核素；

同种物质是组成元素相同；结构也完全相同的物质；

【详解】

（1）根据分析；①④是同素异形体，②③是同位素，⑤⑥是同系物，⑦是同分异构体，⑧是同种物质；

（2）干冰由CO2分子组成，分子间作用力是范德华力，熔化时不需要破坏化学键；NH4Cl中Cl-和之间是离子键，中N和H之间是(极性)共价键；

（3）混合物与HNO3反应后，所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中无Fe3+，溶质为Fe(NO3)2，加入硝酸的物质的量为0.06L×4mol/L=0.24mol，生成的NO物质的量为故溶液中的的物质的量为0.24mol-0.06mol=0.18mol，由于反应后溶液中只有Fe(NO3)2，Fe2+~2故Fe2+的物质的量为0.09mol，反应后所有的Fe元素均在溶液中，根据质量守恒，反应前的Fe共0.09mol，所以若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为0.09mol；【解析】⑤⑥⑦①(极性)共价键和离子键0.0914、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)键线式每个节点为碳原子；每个碳原子形成四个共价键，根据键线式所示，均以单键结合，该有机物为烷烃，分子中有6个碳原子，主链有5个碳原子，2号碳原子上有一个甲基，则该有机物的名称是2-甲基戊烷；

(2)C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，说明该有机物结构中只有一种环境的氢原子，它的结构简式

(3)某芳香烃结构为结构对称，分子结构中含有4种不同环境的氢原子，如图：则一氯代物有4种；

(4)①CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O

②+4H2(足量)

③在光照条件下与氯气反应，反应方程式为：+Cl2+CH3Cl。【解析】2-甲基戊烷4CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O+4H2(足量)+Cl2+CH3Cl15、略

【分析】【分析】

(1)根据结构简式书写分子式；

(2)含有醛基的物质能发生银镜反应；含有酚羟基的物质能发生显色反应；含有羧基的物质能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

(3)C的同分异构体符合下列条件：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；

(4)D与乙醇发生酯化反应生成酯和水。

【详解】

(1)根据结构简式知分子式为C9H10O；

(2)①含有醛基的物质能发生银镜反应，所以能发生银镜反应的是AC，故答案为AC；

②含有酚羟基的物质能发生显色反应；含有羧基的物质能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，符合条件的只有D，故答案为D；

(3)C的同分异构体符合下列条件：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，其结构简式为

(4)D与乙醇发生酯化反应生成酯和水，反应方程式为【解析】①.C9H10O②.A、C③.D④.⑤.16、略

【分析】【详解】

(1)2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴发生1,4-加成的反应：+Br2→

(2)在碱性条件，乙醛被氧化生成乙酸钠，新制氢氧化铜悬浊液变为砖红色沉淀Cu2O，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

(3)CH3CHClCOOCH2CH3中含有氯原子和酯基可以发生水解，则CH3CHClCOOCH2CH3与NaOH水溶液共热的反应为：CH3CHClCOOCH2CH3+2NaOHCH3CHOHCOONa+CH3CH2OH+NaCl；

(4)乙二醇和乙二酸分子间可以脱两分子水成环酯：HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O；

(5)根据X的结构简式，其分子为C8H8；

(6)有机物Y是X的同分异构体，X有5个不饱和度，故Y中除了苯环结构还需要一个碳碳双键结构，则Y的结构简式是

(7)Y为碳碳双键在一定条件下发生加聚生成高分子化合物，该反应的化学方程式是：n；

(8)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃ZZ有两种化学环境不同的氢原子，故Z的一氯代物有2种。【解析】+Br2→CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2OCH3CHClCOOCH2CH3+2NaOHCH3CHOHCOONa+CH3CH2OH+NaClHOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2OC8H8n2三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【分析】

【详解】

在酸碱中和滴定使用滴定管盛标准溶液时，在滴定开始调液面时可以调到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要调整液面在“0”刻度处，故这种说法是错误的。18、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。20、B【分析】【详解】

烷烃中碳原子都是饱和碳原子，只含饱和键；烯烃中含官能团碳碳双键，烯烃中含不饱和键，但烯烃中也可能含饱和键，如1—丁烯中含碳碳单键；错误。21、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

氯化铁溶液滴加到对甲基苯酚中；发生显色反应而使溶液显色，生成的不是沉淀，故错误。

【点睛】

高中阶段对酚类物质的显色反应的颜色通常要求不高，通常都认为是紫色，严格来说是不对的。不同的酚类物质和氯化铁溶液发生显色反应颜色不同，如苯酚显紫色，而对甲基苯酚显蓝色，但均不是沉淀。23、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。24、B【分析】【详解】

蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误。四、推断题(共2题，共18分)25、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、原理综合题(共3题，共18分)27、略

【分析】【详解】

（1）由25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中=108可知，溶液中c(OH−)=10—8c(H+)，则溶液中c(H+)=mol/L=1×10—3mol/L，则溶液的pH=3；HA的电离常数Ka==≈10-5，由0.01mol·L-1BOH溶液pH=12可知，BOH在溶液中完全电离，属于强碱，故答案为：3；10-5；强电解质。

（2）A.由HA的电离常数Ka=可知，=稀释时Ka不变，c(A−)减小，增大，则增大；故符合题意；

B.由HA的电离常数Ka=可知，=稀释时Ka不变，c(H+)减小，减小，则减小；故不符合题意；

C.水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH−)，水的离子积常数是温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，则c(H+)与c(OH−)的乘积不变；故不符合题意；

D.溶液中c(OH−)=稀释时Kw不变，c(H+)减小，增大，则c(OH−)增大；故符合题意；

AD符合题意；故答案为：AD；

（3）HA为弱酸，体积相等、pH相等的HA溶液中HA的物质的量大于HCl溶液中H+的物质的量；若分别加入1mol/L的NaOH溶液，HA溶液消耗氢氧化钠溶液多，故答案为：多；

（4）该温度下pH=11的BOH溶液中c(OH−)==mol/L=0.1mol/L，由混合溶液的pH=2可得：=10-2，解得V1∶V2=9:11；故答案为：9:11；

（5）由K2==5×10-11可知，当溶液pH=13时，溶液中===500，溶液中c(CO32-)=500c(HCO3-)，所以该溶液中所得阴离子为由溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1可得，溶液中c(H+)==5×10-11×2=1×10-10，则溶液pH=10，故答案为：10。【解析】310-5强电解质AD多9:111028、略

【分析】【详解】

流程中，乙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br在NaOH溶液中加热发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH；HOCH2CH2OH与发生反应③生成C和D，由已知Ⅰ，并结合C的分子式可得，C为D为CH3OH；E分子式为C3H8O，发生反应⑤生成F，由反应条件可得E为醇，发生催化氧化生成F，又根据已知F不能发生银镜反应，则E为2-丙醇()，F为丙酮()，由已知Ⅱ，结合流程可得G为G在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成H为H()和D(CH3OH)发生酯化反应生成I为I()发生加聚反应生成PMMA。

（1）由上述分析知，A为CH2BrCH2Br，故分子式为C2H4Br2；反应②为CH2BrCH2Br在NaOH溶液中加热生成B为HOCH2CH2OH；故反应类型为：取代反应(或水解反应)。

（2）由上述分析知，I()发生加聚反应生成PMMA，则PMMA为：名称为：聚甲基丙烯酸甲酯(或聚2-甲基丙烯酸甲酯)。

（3）C为流程中C发生反应④生成PET聚酯树脂，由已知反应④的另一小分子产物是乙二醇，则发生缩聚反应生成PET聚酯树脂，化学方程式为：n+(n-1)HOCH2CH2OH。

（4）a项，由前面的分析可知，反应⑥为G()发生消去反应生成H()，故a错误；b项，B为HOCH2CH2OH，D为CH3OH，二者不是同系物，故b错误；c项，D为CH3OH，常温下为液态，甲烷常温下为气态，所以D的沸点比含相同碳原子数的烷烃高，故c正确；d项，G为醇羟基和羧基都能与Na反应生成氢气，只有羧基能与NaHCO3溶液反应产生CO2，所以等质量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应；生成的气体在相同状况下体积相等，故d正确。

（5）I为其同分异构体：a.具有Ⅰ的所有官能团，则含有酯基和碳碳双键；b.能与新制银氨溶液反应产生银镜，则含有醛基，所以应为甲酸酯；c.含有3种不同化学环境的氢原子，则结构简式为：HCOOCH=C(CH3)2。

点睛：本题考查有机物的推断与合成，熟练掌握有机物官能团的性质与转化是解题关键，本题推断过程不太容易，要注意：①充分利用题中信息和有机物的结构进行推断；②还要关注有机物分子式的变化及反应条件，如流程中根据C的分子式及反应条件，可推出B→C的反应并进一步确定C的结构简式；③有时还要结合各小题中的已知才能进行推断，如第(2)小题根据F不能发生银镜反应，推出E中羟基不在1号位。【解析】C2H4Br2取代反应(或水解反应)聚甲基丙烯酸甲酯(或聚2-甲基丙烯酸甲酯)cdHCOOCH=C(CH3)229、略

【分析】【详解】

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1；则。

①C6H5－C2H5(g)+21/2O2(g)→8CO2(g)+5H2O(l)△H=－akJ·mol-1

②C6H5－C2H3(g)+10O2(g)→8CO2(g)+4H2O(l)△H=－bkJ·mol-1

又因为③C6H5－C2H5(g)C6H5－C2H3(g)+H2(g)△H=+QkJ·mol-1

所以根据盖斯定律可知①－②－③即可得到1/2O2(g)+H2(g)＝H2O(l)△H=－(Q+a－b)kJ·mol-1，因此氢气的燃烧热为(Q+a－b)kJ·mol-1。

（2）根据方程式可知正反应是体积增大的可逆反应，平衡后若再充入amol的乙苯（g）相当于是增大压强平衡向逆反应方向进行，由于重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1，即气体的物质的量是原来的2倍，而逆反应是体积减小的，所以a＞5。（3）①由于保持总压不变，充入水蒸气，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，有利于反应正向进行，因此乙苯转化率增大。②设乙苯的起始量是1mol，水蒸气是8mol，则根据方程式和图像可知C6H5－C2H5(g)C6H5－C2H3(g)+H2(g)

起始量（mol）100

转化量（mol）0.50.50.5

平衡量（mol）0.50.50.5

则900K时的平衡常数Kp=③A．恒容时加入稀释剂水蒸气，反应物浓度不变，反应速率和转化率均不变，A错误；B．正反应吸热，压强不变下，温度升至1500K反应速率增大，平衡向正反应方向进行，转化率一定增大，B正确；C．在容积和温度不变下充入Ar，反应物浓度不变，反应速率和转化率均不变，C错误；D．选用催化效果更好的催化剂可以改变反应速率，但不能改变平衡状态，转化率不变，D错误，答案选B；（4）负极发生失去电子的氧化反应，则电池负极是苯乙烯失去电子，由于溶液显酸性，则负极的电极反应式为C6H5－CH=CH2-8e-+3H2O＝C6H5－CHO+8H++CO2。若该电池消耗标准状况下11.2L的O2，氧气的物质的量是0.5mol，所以外电路中理论上应转移电子的物质的量为0.5mol×4＝2mol。【解析】(Q+a-b)>保持总压不变，充入水蒸气，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大(或体系总压强不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，乙苯转化率增大)B-8e-+3H2O=+8H+