2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷102考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是A.该溶液与可以大量共存B.该溶液显碱性的原因为C.向该溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为：D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生转移电子约为个2、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种3、乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料，因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列反应中一定有C-H键发生断裂的是A.乙烯与水反应制乙醇B.乙醇催化氧化制乙醛C.醋酸和金属钠的反应D.溴乙烷和氢氧化钠水溶液共热4、下列关于有机化合物的说法错误的是A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B.2－甲基丁烷也称为异丁烷C.C4H9Cl有4种同分异构体D.淀粉和蛋白质都属于高分子化合物5、下列有机物分子中，苯环上含有两种处于不同化学环境的氢原子的是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列解释事实的方程式正确的是A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B.Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH-=2AlO+H2↑C.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH3CHO+Ag(NH3)2OHCH3COONH4+Ag↓+3NH3+H2O7、下列化合物分子中的所有原子一定都处于同一平面的是A.溴苯B.对二甲苯C.氯乙烯D.丙烯8、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示；下列说法正确的是。

A.1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B.1~5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个C.1~5对应的结构中因与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色的有4个D.1~5对应的分子中不饱和烃的有4个9、某有机物的结构简式如图所示；下列有关该有机物的说法正确的是。

A.该有机物的化学式为C10H16B.它的一氯代物有6种C.该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上D.一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应10、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。下列说法不正确的是。

A.对二甲苯有6种二氯代物B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.异戊二烯所有碳原子可能共平面D.M的某种同分异构体是苯酚的同系物11、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置；其示意图如图：

下列说法不正确的是（）A.b为电源的负极B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述装置存在反应：CO2C+O2评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、某有机物A分子式为CxHyOz，15gA在足量氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。

⑴求该有机物的最简式_________；

⑵若A是某种无色具有刺激性气味的气体；且有还原性，则结构简式是_______；

⑶若A的相对分子质量为180，lmolA与足量的Na反应生成2.5mol氢气，该物质还能反生银镜反应，人体血液中A含量过高会得糖尿病，则其结构简式是_____。13、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：浓硫酸、I2；NaOH、NaCl、HCl

①HBr→Br2的化学方程式：___；

②V2O5（酸性氧化物）→VO的离子方程式：___。

（2）利用含碘酸性废水（其中碘主要以IO形式存在)为原料生产CuI；其流程如图：

①写出“反应Ⅰ”的离子方程式为___；

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___。14、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSO、SO现取该溶液进行有关实验；实验结果如下图所示：

(1)沉淀甲是___________，生成沉淀的离子方程式___________。

(2)沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式___________。

(3)沉淀丙是___________。

(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有___________。15、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋；上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)从组成上看；生石灰属于氧化物，根据其性质，可知生石灰是一种____(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。

(2)生石灰可做干燥剂的理由是__________(用化学方程式表示)。

(3)生石灰可与酸反应；写出其与盐酸反应的离子方程式:_________。

(4)小纸袋中的物质____(填“能”或“不能”)长期持续地做干燥剂；原因是______。

(5)在你所认识的化学物质中，还有_______可以用作干燥剂(举出一例)。16、按要求完成下列问题：

（1）甲醛与银氨溶液的反应的化学方程式：___；

（2）苯酚和碳酸钠反应的化学方程式：___；

（3）2-溴丙烷的消去反应方程式：___。17、精细化工在生产和生活中有广泛而重要的应用。

(1)精细化学品往往有特定的功能从而广泛地应用于日常生活中；下列洗涤方法原理各不相同，请比较分析：

①沾有油脂的器皿可用汽油擦洗，其原理是________；

②也可用洗洁精和水洗涤，其原理是_______；

③还可以用纯碱或稀氢氧化钠溶液洗涤，其原理是___________。

④如果水溶液的硬度很大，用肥皂与合成洗涤剂哪个洗涤剂效果更好？为什么？____。

(2)据报道，我国某地发生误食工业用猪油的中毒事件，原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是__________。

A.猪油是天然高分子化合物。

B.猪油是高级脂肪酸甘油酯。

C.猪油发生皂化反应后；反应液能使蓝色石蕊试纸变红。

D.猪油皂化反应完全后；反应混合物静置后分为两层。

(3)阿司匹林是一种常用的药剂；其化学名称为乙酰水杨酸，其分子结构如图：

阿司匹林的一种同分异构体中含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，则阿司匹林的这种同分异构体的结构简式为____________。以苯酚为原料合成水杨酸；为阿司匹林的大量生产开辟了广阔的前景，其生产阿司匹林的流程如下：

水杨酸阿司匹林。

写出反应②的化学方程式__________。18、新型弹性材料“丁苯吡橡胶”由三种单体化合而成；其结构为。

此化合物是由三种单体通过___________反应而生成的，其中三种单体的结构简式为____________________、_____________________、___________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)19、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共24分)20、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为该电子排布图违背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CHCH的空间构型分别为___________、___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布图为___________；第四周期中，与溴原子核未成对电子数相同的金属元素有___________种。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞结构示意图如图甲所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

21、CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

（1）CP中Co3+基态电子排布式为___。

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型为__，所含C、N元素的电负性的大小关系为C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ键的数目为__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。

①请在相应位置补填缺少的配体___。

②与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式)。22、利用水热和有机溶剂等软化学方法；可合成出含有有机杂化锌；锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________。

（3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为_______（填离子符号）。

（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。

评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)23、益康唑是一种抗真菌药物；可通过以下方法合成：

（1）化合物B中含有的官能团名称为________、________；反应②的类型是______反应。

（2）反应④中加入的试剂X分子式为C7H6Cl2，则X的结构简式为____________

（3）同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_______种；请写出其中任意一种的的结构简式：______________________。

I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.分子中只有2种不同化学环境的氢。

（4）在一定条件下，化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：__________________。

（5）根据本题的相关信并结合已有知识，写出以和为原料制备的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。24、松油醇是一种调香香精；它是α；β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

（1）α－松油醇的分子式____________________________；

（2）α－松油醇所属的有机物类别是_______________（多选扣分）；

（a）醇（b）酚（c）饱和一元醇。

（3）α－松油醇能发生的反应类型是______________（多选扣分）；

（a）加成（b）水解（c）氧化。

（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式____________________________（请注明18O所处的位置）；

（5）写结构简式：β松油醇__________________________________。25、慢心律是一种治疗心律失常的药物；它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为______________。

（2）写出A与浓溴水反应的化学方程式______________________________________。

（3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为________________________。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式________________。

①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物；且苯环上的一氯代物只有两种；

③分子中含有两个甲基。

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）___________26、乙醇是一种重要的化工原料；F的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图甲所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为__，由乙醇生成C的反应类型为__，由F生成乙醇的化学方程式是__。

（2）实验室如图所示装置进行A生成B的反应：

a.试管G中应加入___，G中的导管不能伸入到液面下的原因是___。

b.实验完成后，从试管G中分离出有机物C的方是___。

（3）E是一种常见的塑料，由乙炔生成E的合成路线：___。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．和NaCl混合溶液中，可以大量共存；故A正确；

B．NaClO和NaCl混合溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，故B正确；

C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为故C错误；

D．加入浓盐酸，发生反应方程式为根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为个；故D正确；

答案选C。2、C【分析】【详解】

C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。3、B【分析】【详解】

A．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙烯断裂碳碳双键，C-H键未断裂，故A不符合；

B．乙醇催化氧化成乙醛时；醇羟基的O-H键以及羟基所连碳上的C-H断裂，故B符合；

C．醋酸与金属钠反应生成醋酸钠；羧基中的O-H键断裂，C-H键未断裂，故C不符合；

D．溴乙烷和氢氧化钠水溶液共热生成乙醇，溴乙烷中C-Br键断裂；C-H键未断裂，故D不符合；

故选：B。4、B【分析】【详解】

A．食品包装材料的主要成分是聚乙烯；乙烯发生加聚反应可生成聚乙烯，A正确；

B．2－甲基丁烷的结构简式为也称为异戊烷，B错误；

C．C4H9Cl有共4种同分异构体；C正确；

D．淀粉和蛋白质都是高聚物；相对分子质量远大于10000，属于高分子化合物，D正确；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．有一条对称轴；苯环上含有三种处于不同化学环境的氢原子，故A不符合题意；

B．有一条对称轴；苯环上含有两种处于不同化学环境的氢原子，故B符合题意；

C．有一条对称轴；苯环上含有三种处于不同化学环境的氢原子，故C不符合题意；

D．有两条对称轴；苯环上含有一种处于不同化学环境的氢原子，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。二、多选题(共6题，共12分)6、AC【分析】【详解】

A．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板时发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；故A正确；

B．Al片溶于NaOH溶液中产生气体时发生反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；故B错误；

C．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+时发生反应的离子方程式为MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)；故C正确；

D．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜时发生反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故D错误；

答案选AC。7、AC【分析】【详解】

A.溴苯是苯分子中1个H原子被1个Br原子所代替；苯分子中所有原子都在同一平面上，则溴苯中所有原子一定处于同一平面，符合题意；

B.对二甲苯中含两个甲基；与甲基碳原子直接相连的4个原子构成四面体，对二甲苯中所有原子不可能都在同一平面，不符合题意；

C.氯乙烯是乙烯分子中1个H原子被1个Cl原子所代替；乙烯分子中所有原子都在同一平面上，则氯乙烯中所有原子一定处于同一平面，符合题意；

D.丙烯中含一个甲基；与甲基碳原子直接相连的4个原子构成四面体，丙烯中所有原子不可能都在同一平面，不符合题意；

答案选AC。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．1～5对应的结构中；只有苯的所有原子共平面，其它分子结构中，均含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，所有原子均可能处于同一平面的有1个，故A符合题意；

B．1～5对应的结构中；1；4对应的结构中的一氯代物有1种，2对应的结构中一氯代物有3种，3、5对应的结构中一氯代物有2种，只有1和4两种有机物的一氯取代物只有一种，一氯取代物只有1种的有2个，故B不符合题意；

C．1～5对应的结构中；2；3、5对应的结构中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，1、4不发生反应，与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色的有3个，故C不符合题意；

D．1～5对应的结构中；苯环中含有介于双键和单键之间特殊的键，属于不饱和烃；2；3、5含有碳碳双键，故1、2、3、5属于不饱和烃，4属于饱和烃；不饱和烃的有4个，故D符合题意；

答案选AD。9、AD【分析】【详解】

A．该有机物的化学式为C10H16；A项正确；

B．该有机物结构不对称；含有8种不同化学环境的H原子，则一氯代物有8种，B项错误；

C．该有机物含有多个饱和碳原子；则该分子中所有碳原子不可能共面，C项错误；

D．该有机物含碳碳双键；可发生加成；氧化反应，且甲基在光照下发生取代反应，D项正确；

故选：AD。10、AD【分析】【详解】

A．两个氯原子可能位于同一个甲基碳原子上；也可能位于不同甲基碳原子上。如果两个氯原子位于同一个甲基碳原子上有1种结构；如果两个氯原子位于不同甲基碳原子上有1种结构；如果位于不同碳原子上：一个氯原子位于甲基上；一个氯原子位于苯环上有2种结构；如果两个氯原子都位于苯环上有3种，所以二氯代物有7种，故A错误；

B．M分子中含有醛基和碳碳双键；能和溴水发生氧化反应；加成反应而使溶液褪色，对二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C．乙烯中所有原子共平面；碳碳单键可以旋转，异戊二烯分子中甲基可以看作乙烯分子中的一个氢原子被甲基取代，所以异戊二烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；

D．M的不饱和度是3；苯酚的不饱和度是4，所以M的同分异构体不可能含有苯环，所以M的同分异构体中没有苯酚的同系物，故D错误；

故选：AD。11、AB【分析】【详解】

A.由分析可知，C2O52−化合价升高变为O2，因此电极a为阳极，电源b为正极；故A错误；

B.①②捕获CO2时生成的过程中碳元素的化合价均为+4价；没有发生化合价变化，故B错误；

C.由分析可知，a电极的电极反应式为2C2O52−−4e－=4CO2+O2；故C正确；

D.由a电极、d电极的电极反应式可知，该装置的总反应为CO2C+O2；故D正确。

综上所述；答案为AB。

【点睛】

学会分析左右两边电极反应，C2O52−反应生成O2，化合价升高，发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

根据质量守恒先计算碳的质量；氢的质量、再算氧的质量；再分别计算它们的物质的量，根据物质的量之比得出最简式。

【详解】

⑴某有机物A分子式为CxHyOz，15gA在足量氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，则15gA中碳的质量为碳的物质的量为氢的质量为氢的物质的量为则氧的质量为15g－6g－1g=8g，氧的物质的量为n(C)：n(N)：n(O)=0.5mol：1mol：0.5mol=1:2:1，因此该有机物的最简式CH2O；故答案为：CH2O。

⑵若A是某种无色具有刺激性气味的气体；且有还原性，说明是甲醛，则结构简式是HCHO；故答案为：HCHO。

⑶若A的相对分子质量为180，则得出A的分子式为C6H12O6，lmolA与足量的Na反应生成2.5mol氢气，说明含有5mol羟基，该物质还能反生银镜反应，说明含有羟基，人体血液中A含量过高会得糖尿病，说明为葡萄糖，则其结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO；故答案为：CH2OH(CHOH)4CHO。

【点睛】

计算有机物来推断有机物的结构是常考题型，学会用质量守恒来解。【解析】CH2OHCHOCH2OH(CHOH)4CHO13、略

【分析】【分析】

（1）①HBr→Br2过程中需要加入氧化剂反应把HBr氧化为Br2；据此分析；

②V2O5为酸性氧化物，在碱性溶液中反应生成相应的可溶性盐而电离出VO据此分析；（2）含碘酸性废水中碘主要以IO加入过量的SO2，会发生离子反应IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+；反应后的含I-溶液中加入CuSO4溶液，I-和Cu2+发生离子反应4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2，过滤即可得到CuI和含I2的滤液；据此分析。

【详解】

（1）①HBr→Br2过程中需要加入氧化剂浓硫酸反应把HBr氧化为Br2，其化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=SO2↑+Br2+2H2O，故答案为：2HBr+H2SO4（浓）=SO2↑+Br2+2H2O；

②V2O5为酸性氧化物，在碱性溶液中反应生成VO其离子方程式为V2O5+6OH-=2VO+3H2O，故答案为：V2O5+6OH-=2VO+3H2O；

（2）含碘酸性废水中碘主要以IO加入过量的SO2，会发生离子反应IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+，反应后的含I-溶液中加入CuSO4溶液，I-和Cu2+发生离子反应4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2，故答案为：IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+；4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2。【解析】2HBr+H2SO4（浓）=SO2↑+Br2+2H2OV2O5+6OH-=2VO+3H2OIO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+4I-+2Cu2+=2CuI↓+I214、略

【分析】【详解】

试题分析：本题的突破口是沉淀甲、乙、丙的成分，加入过量的氢溴酸生成淡黄色沉淀甲，回顾中学化学中常见的淡黄色物质有AgBr、S、Ag3PO4等。这里应该排除排除Ag3PO4的，关键甲是AgBr还是S？若是AgBr沉淀的话，由于Ag+与题干中的4种阴离子均不能大量共存，从而否决了Ag+。可知甲是S，显然此处的S是溶液中S2-和SO32-在酸性条件下发生的归中反应生成的。由此推出原溶液中存在S2-和SO32-。由于有SO32-，所以一定不存在Ba2+、Fe3+。根据电中性原则，溶液中必须有阳离子，故一定存在Na+。气体甲可能是HBr与过量的S2-反应生成的H2S，也可能是HBr与过量的SO32-反应生成的SO2，也可能是HBr与原溶液中可能存在的CO32-反应生成的CO2.过量的NH4HCO3中和多余的H+后，又反应生成白色沉淀乙，对照题干中的离子(Ag+、Ba2+、Fe3+都不存在)，推出沉淀乙只可能是Al元素引起的Al(OH)3沉淀，即HCO3-与Al3+发生双水解所造成的，而Al3+来自于AlO2-与过量的氢溴酸反应生成的，所以原溶液中一定存在AlO2-。气体乙是HCO3-与剩余的H+以及Al3+反应产生的，只能是CO2.Ba(OH)2与上步过量的NH4HCO3反应，生成白色沉淀丙，即BaCO3沉淀，另外，也可能存在BaSO4沉淀，但无法确定原溶液中是否含有CO32-和SO42-。气体丙一定是NH4+与过量的Ba(OH)2反应生成的NH3.综上所述，肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2-、SO32-；一定不存在的离子有：Ag+、Ba2+、Fe3+；可能存在的离子有：CO32-、SO42-。

考点：考查图框题物质的转化与性质有关问题。【解析】①.S②.2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O③.Al(OH)3④.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑⑤.BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3。⑥.S2-、SOAlONa+15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从组成上看；生石灰属于氧化物，根据其性质，氧化钙与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的性质，可知生石灰是一种碱性氧化物；

(2)生石灰可做干燥剂的理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，其与盐酸反应的离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O；

(4)生石灰与水反应生成氢氧化钙，Ca(OH)2无吸水作用；干燥剂失效，所以小纸袋中的物质不能长期持续地做干燥剂；

(5)除氧化钙可以做干燥剂以外，还有浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙等可以做干燥剂。【解析】碱性CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2H+=Ca2++H2O不能生石灰与水反应生成氢氧化钙，Ca(OH)2无吸水作用，干燥剂失效浓硫酸(其他合理答案也可)16、略

【分析】【分析】

（1）甲醛分子中含2个醛基；

（2）苯酚的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子；

（3）2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙烯；溴化钠和水。

【详解】

（1）甲醛与银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨气和水，其化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（2）苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，其化学方程式为：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3；

（3）2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水，其反应的化学方程式为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O。

【点睛】

甲醛分子中可以看做含有两个醛基，且在与银氨溶液发生银镜反应时生成的盐是碳酸铵，这是学生的易错点。【解析】HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2OC6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O17、略

【分析】【分析】

(1)①根据相似相溶回答；②洗洁精具有亲水基；和憎水基，可以将油污除去；③油脂在碱性环境下水解；④硬水中使用肥皂，会产生沉淀，降低去污能力。

(3)苯酚，与NaOH和CO2；在一定条件下，发生反应，在酚羟基的邻位引入一个—COONa，酸化得到—COOH，在乙酸酐的作用下，酚羟基转化为酯基。

【详解】

1)①根据相似相溶原子；油脂能够溶解在汽油中，因此能够用汽油去油脂；

②洗洁精属于合成洗涤剂；含有亲水基和憎水基，憎水基与油污结合，亲水基溶于水中，形成乳浊液，可将油污洗去；

③油脂在碱性条件下发生水解；从而用纯碱或稀氢氧化钠溶液可以除去油脂；

④用合成洗涤剂较好；因为在硬水中肥皂会形成硬脂酸钙(镁)沉淀而失去去污能力；

(2)A；猪油是脂肪；是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故A错误；

B；猪油是固态油脂；成分为高级脂肪酸甘油酯，故B正确；

C；皂化反应水解后生成的高级脂肪酸钠和甘油；不显示酸性，所以不能是石蕊变红，故C错误；

D；由于猪油皂化反应后；生成的高级脂肪酸钠和甘油都溶于水，不分层，故D错误；

故选：B；

(3)阿司匹林的同分异构体含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，除了苯环外，还有3个C原子，还有2个羧基，只有1个侧链，则一个C上连接2个苯环，结构简式为

苯酚，与NaOH和CO2，在一定条件下，发生反应，在酚羟基的邻位引入一个—COONa，酸化得到—COOH，水杨酸的结构简式为在乙酸酐的作用下，酚羟基转化为酯基，化学方程式为+(CH3CO)2O→+CH3COOH。【解析】根据相似相溶原理，汽油与油脂互溶除去洗洁精属于合成洗涤剂，含有亲水基和憎水基，可将油污洗去油脂在碱性条件下发生水解，从而用纯碱或稀氢氧化钠溶液可以除去油脂用合成洗涤剂较好，因为在硬水中肥皂会形成硬脂酸钙(镁)沉淀而失去去污能力B+(CH3CO)2O→+CH3COOH18、略

【分析】【详解】

根据有机物结构简式可知该高聚物是由三种单体通过加聚反应而生成的，其中三种单体的结构简式为在聚合物长链双键C的两侧各移动一个C原子断开，其中单键变双键，双键变为单键；若长链上无双键，则每两个C原子之间断开，两个C原子之间连接为双键即可，所以相应的单体分别是CH2=CH—CH=CH2、

点睛：判断单体时首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断。例如加聚产物的单体推断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体，凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。【解析】①.加聚②.CH2＝CH－CH＝CH2③.④.四、判断题(共1题，共3分)19、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。五、结构与性质(共3题，共24分)20、略

【分析】【分析】

根据利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素回答；根据题中核外电子排布图结合电子排布原则判断；根据VSEPR理论判断杂化类型和空间构型；根据溴的核外电子数画出溴的价层电子排布图并判断与溴原子核未成对电子数相同的金属元素种数；根据晶胞的结构；判断晶胞中磷原子空间堆积方式，利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；根据题中信息，计算晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比和正八面体空隙没有填充阳离子所占比例；据此解答。

(1)

光谱分析为利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；所以在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；答案为原子光谱。

(2)

由题中图示可知，2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，且自旋方向相同，故该电子排布图违背了洪特规则，中的碳原子价层电子对数为n=3+=3+0=3，孤电子对数为0，则的中心碳原子是sp2杂化，空间构型为平面三角形，中心原子的价层电子对数为n=3+=3+1=4，孤电子对数为1，则的中心碳原子是sp3杂化；空间构型为三角锥形；答案为洪特规则；平面三角形；三角锥形。

(3)

溴的原子序数为35，其核内的质子数为35，核外的电子数为35，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，则基态溴原子的价层电子轨道排布图为未成对电子数为1对，则第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有K、Sc、Cu和Ga共4种；答案为4。

(4)

由题中磷化硼晶体晶胞结构可知，实心球为磷原子，处于晶胞顶点与面心，所以P做面心立方最密堆积；1个晶胞中，含有P原子数目为8×+6×=4个，含有B原子数目为4个，晶胞质量m=4×g，晶体密度ρ=4×g÷(a×10-10cm)3=g/cm3；答案为面心立方最密堆积；

(5)

由题中结构可知，结构中如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙有8个，面心位置6个O2-围成的正八面体，将晶胞补全可知共用1条棱的4个面心与该棱顶点O2-也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目=1+12×=4，则晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为8:4=2:1；由图可知晶体结构中O2-离子数目为8×+6×=4，由化学式可知晶胞中Fe原子数目为3，根据化合价代数和为0，则晶胞中含有2个Fe3+、1个Fe2+，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则填充在正四面体空隙中的Fe3+为1个，填充在正八面体空隙中有1个Fe3+和1个Fe2+，有2个正八面体空隙空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子；答案为2:1；50。【解析】(1)原子光谱。

(2)洪特规则平面三角形三角锥形。

(3)4

(4)面心立方最密堆积

(5)2:15021、略

【分析】【详解】

（1）钴是27号元素，CP中Co3+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型有两种，五元环中的碳，形成3个σ键，一个π键，杂化方式为sp2、-CN中C形成2个σ键，2个π键，为sp；C、N处于同一周期，从左到右，电负性增大，C、N元素的电负性的大小关系为C23或4.816×1024。

故答案为：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示，Co配位数为6，已经有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相应位置补填缺少的配体后为：

②原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式)。

故答案为：H3O+。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，原子杂化方式判断、等电子体等知识点，易错点，5-氰基四唑中含有σ键的计算，5-氰基四唑中含有σ键为4个N-N键，3个C-N键，1个C-C键，难点：等电子体的寻找，理解：原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+22、略

【分析】【详解】

（1）Zn原子核外电子数为30，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，故元素锗与砷中，第一电离能较大的是As；元素锗与砷中，基态原子核外未成对电子数分别为2和3，较少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成键电子对数为4，孤电子对数为1，即价层电子对数为4，所以其杂化轨道类型为sp3；H2SeO3的分子结构为Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为Se为+6价，H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H+；（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO3分子中中心原子含有的孤对电子对数＝＝0，即气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等电子体有：NO3-、CO32-等；（4）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子个数为8+6×=4，根据==所以V=则晶胞的边长为：cm=×107nm。

点睛：本题考查原子核外电子排布、判断简单分子或离子的构型、晶胞的计算等知识点。正确运用元素周期律，根据晶体的性质判断晶体的类型，根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式及微粒的立体构型、等电子体是指价电子和电子数都相等的微粒等知识点是解答本题的关键。【解析】1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×107六、有机推断题(共4题，共32分)23、略

【分析】（1）根据化合物B的结构简式可知；含有的官能团分别为羰基和氯原子；从化合物B变到化合物C过程中，羰基变为羟基，发生了加成反应；正确答案：羰基；氯原子；加成(还原)。

（2）根据D和益康唑的结构看出，-OH与X发生了取代反应，X分子式为C7H6Cl2，可得出X的结构简式为正确答案：

（3）C的分子式为C8H7Cl3O,能与FeCl3溶液发生显色反应，一定含有酚羟基，分子中只有2种不同化学环境的氢，分子结构对称性较强，氯原子只能连接在环上，两个甲基连接在环上且位置对称；符合条件的异构体有2