2025年外研衔接版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版九年级化学上册阶段测试试卷222考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于氧气的说法中正确的是（）A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气的密度比空气小D.氧气提供动植物呼吸2、下列不能将稀盐酸和水鉴别开来的是（）A.CuOB.Na2CO3C.酚酞D.石蕊3、化学在能源、材料和环境等研究领域发挥着重要作用．下列说法正确的是（）A.化石燃料是可再生能源B.二氧化碳、甲烷和淀粉都属于有机物C.合金、合成纤维和合成橡胶都是合成材料D.太阳能、风能和地热能的利用都有利于保护环境4、下列变化属于物理变化的是（）A.

玻璃破碎B.

燃气燃烧C.

钢铁锈蚀D.

光合作用5、下列说法不科学的是（）

A.“水滴穿石”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的缘故。

B.变质的油脂有难闻的气味；是由于油脂与水发生了反应。

C.氢能源开发利用的关键问题是氢气燃烧后产物的处理技术。

D.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一；因为它杀菌能力强又不影响水质。

6、下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是（）A.碳酸钠纯碱Na2CO3B.氢氧化钠苛性钠NaOHC.银水银AgD.氧化钙生石灰CaO7、石油没有固定的沸点，加热时不同沸点的物质分别气化、冷凝、分离后可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于（）A.化合物B.纯净物C.单质D.混合物评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B.洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同C.高炉炼铁中焦炭不仅提供高温和还能产生还原剂COD.为了增强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂9、三聚氰胺也被人称为“蛋白精”．长期或反复摄入大量的三聚氰胺可能对肾与膀胱产生影响，导致结石．三聚氰胺的化学式为C3H6N6；下列说法正确的是（）

A.三聚氰胺中碳；氢、氮元素的质量比为6：1：14

B.三聚氰胺中碳；氢、氮元素的个数比为1：2：2

C..三聚氰胺属于有机高分子化合物。

D.三聚氰胺可做为食品添加剂。

10、（2009•白下区二模）某校化学活动小组为探究X；Y、Z三种金属与酸的反应情况；进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示．下列顺序正确的是。

（）

A.金属活动性由强到弱：X＞Z＞YB.金属活动性由强到弱：X＞Y＞ZC.相对原子质量由大到小：X＞Y＞ZD.相对原子质量由大到小：Z＞Y＞X11、如图为某化学反应的微观示意图；其中“○”和“●”表示不同元素的原子．下列说法正确的是（）

A.化学反应前后原子的种类不变。

B.该反应有两种生成物。

C.该反应既不是化合反应也不是分解反应。

D.参加反应的“”和“”分子个数比是3：1

12、现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（）A.加入食盐4gB.蒸发水分20gC.蒸发水分24gD.加入质量分数为25%的食盐水96g13、根据H2+CuOCu+H2O可以得出的正确结论是（）A.氢气具有还原性，在反应中被还原B.氧化铜具有氧化性，在反应中被还原C.氢气具有可燃性，是理想的燃料D.氧化反应不一定是物质与氧气的反应14、为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A.AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液B.Al、Cu、FeCl2溶液C.Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液D.Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液15、及时对知识进行分类归纳；是一种重要的学习方法．下面是小洁同学以连线方式对相关主题知识进行归纳的情况，其中完全正确的是（）

A.实验室制取气体时气体的收集方法B.物质鉴别气体难溶于水--用排水集气法。

气体的密度比空气大--向上排气或排水法。

气体的密度比空气小且溶于水--向下排气法硬水和软水--肥皂水。

二氧化碳和氧气--燃着的木条。

水和过氧化氢溶液--加入二氧化锰C.化学中常见的“三”D.安全常识三种可燃性气体--H2、CO、CH4

三种可加热的仪器--烧杯；试管、量筒。

三种构成物质的微粒--分子、原子、离子进入久未开启的地窖--做灯火实验。

使用燃煤炉子取暖--注意室内通风

A．A

B．B

C．C

D．D

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、（2016•遂川县一模）为探究物质的燃烧条件；某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）

A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低。

B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定程度。

C．现象②说明物质必须是可燃物。

D．现象①③说明____．17、请在横线上用恰当的化学用语表示：（注：填化学式或元素或离子符号）

（1）铝元素是____；

（2）2个镁离子____

（3）金刚石____

（4）氯化钠中钠元素显+1价____．18、选择下列物质填空：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、稀有气体．充入食品包装袋以防腐的是____；绿色植物进行光合作用吸收的是____；可作为火箭燃料的是____；通电时发出不同颜色光的是____；用于医疗急救的是____．19、写出下列反应的化学方程式。

（1）水通电分【解析】

____；

（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气：____；

（3）加热高锰酸钾制取氧气____；

（4）湿法炼铜反应原理：____；

（5）铁与稀盐酸反应：____；

（6）二氧化碳通入澄清石灰水：____；

（7）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为____．20、如图所示是a、b；c三种物质的溶解度曲线；a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____．

（2）t2℃时将30ga物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液是____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．

（3）P点的含义是____．

（4）a、b、c三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，则此烧杯溶液中的溶质是____．此时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）．

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c．

评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)21、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）22、由一种分子构成的物质就是单质．____（判断对错）23、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．____．24、凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共3题，共18分)25、如图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：

rm{(1)}指出编号的仪器名称rm{垄脵}是______，rm{垄脷}是______。

rm{(2)}实验室加热高锰酸钾可制得氧气；该反应的化学方程式为______。

rm{(3)}利用上述rm{B}rm{E}装置的组合可以制取的一种常见气体；写出实验室制取该气体的化学反应方程式：______。

rm{(4)}做蜡烛在氧气瓶中燃烧实验时；收集氧气的装置选用______。做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底加入了一种液体，该液体可能是______。

rm{(5)F}装置可用来测量生成的rm{CO_{2}}气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______，植物油上方原有的空气对实验的结果______rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不影响”rm{)}

rm{(6)}工业生产中常会分离rm{CO}和rm{CO_{2}}的混合气体，小宇同学采用如图rm{G}的装置也达到了分离的目的；操作如下。

rm{垄脵}关闭活塞乙；打开活塞甲，通入混合气体，则收集到的气体是______。

rm{垄脷}然后，______rm{(}填操作rm{)}收集到了另一种气体。26、某兴趣小组利用高锰酸钾制取氧气；根据下列装置，并对制取氧气后的固体残渣中的二氧化锰进行回收处理：

已知：

rm{垄脵}锰酸钾能溶于水；二氧化锰难溶于水：

rm{垄脷5K_{2}MnO_{4}+4H_{2}SO_{4}=4KMnO_{4}+MnSO_{4}+3K_{2}SO_{4}+4H_{2}O}

rm{(1)}该组成员在用排水收集氧气的过程中；发现水槽中的水变为浅紫红色，出现该现象的可能的操作失误是______。

rm{(2)}可以说明高锰酸钾完全分解的是______。rm{(}填序号rm{)}

A.试管中固体颜色不再变化。

B.集气瓶中氧气的体积不再改变。

C.试管中固体的质量不再发生变化。

rm{(3)}冷却热分解后的固体；通过溶解；过滤、洗涤、烘干四部实验操作回收二氧化锰。

rm{垄脵}过滤时需要用到的实验仪器有：铁架台rm{(}带铁圈rm{)}漏斗rm{(}带滤纸rm{)}烧杯、______。

rm{垄脷}过滤时需要将圆形滤纸折叠处理。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是______rm{(}选填“甲”或“乙”rm{)}

rm{垄脹}洗涤时；取洗涤滤出液加入稀硫酸，观察到______时，说明已洗涤完全。

rm{(4)}小组成员将制得的二氧化锰加入双氧水中制取氧气，二氧化锰的作用是______。27、Ⅰrm{.}实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题：rm{(1)}与正极相连的一端产生的气体和与负极相连的一端产生的气体的体积比是__________，质量比为___________rm{(2)}实验时常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是_______________________rm{(3)}该实验证明了水是由_________________组成的rm{(4)}如图为电解水的微观示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子。rm{垄脵}化学方程式为____rm{;}该反应的基本反应类型为____。rm{垄脷}结合图示分析，从微观角度可以得出什么结论____。rm{(}写一条即可rm{)}

Ⅱrm{.}人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体rm{[Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}]}形式存在，其相对分子质量为rm{1004}牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：

rm{(1)}包装标签上脂肪rm{geqslant3.3g}是指rm{100mL}牛奶中含脂肪的质量至少rm{3.3g.}那么一盒牛奶含钙至少_______rm{g(}保留到rm{0.01g)}

rm{(2)}求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数rm{(}保留为rm{0.1%)}

rm{(3)}若人体每天至少需要rm{0.6g}钙，且这些钙有rm{90%}来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共10分)28、硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下：

。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169根据上表回答：

（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而____（填“增大”或“减小”）；

（2）20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．29、请根据右图曲线回答：

t1℃时KNO3的溶解度是____，此时其饱和溶液溶质的质量分数的表达式为____；图中A点的意义是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】根据氧气的物理性质、化学性质以及空气中氧气的含量来分析．【解析】【解答】解：A．氧气不易溶于水；故错误；

B．氧气没有可燃性；不能燃烧，故错误；

C．氧气的密度比空气略大；故错误；

D．氧气提供动植物呼吸；故正确．

故选D．2、C【分析】【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水；会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，氧化铜不与水反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．

B；稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；会观察到有气泡产生，氧化铜不与碳酸钠反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．

C；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色，盐酸、蒸馏水分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．

D；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝，盐酸、蒸馏水分别显酸性、中性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．

故选：C．3、D【分析】【分析】A；根据能源是否可以再生来分析解答；

B；根据有机物的概念来分析解答；

C；根据合成材料的分类来解答；

D、新能源的开发利用有利于保护环境．【解析】【解答】解：A；化石燃料是经过上亿年形成的；属于不可再生能源；

B；甲烷和淀粉都是含有碳元素的化合物；属于有机物，二氧化碳虽然是含有碳元素的化合物，但是性质与无机物相似，属于无机物；

C；合金属于金属材料；合成纤维和合成橡胶属于合成材料；

D；太阳能、风能和地热能的利用不污染环境；有利于保护环境．

故选D．4、A【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；玻璃破碎只是形状发生了变化；没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B；燃气燃烧生成二氧化碳等物质；有新物质生成，属于化学变化，故B错；

C；钢铁生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈；主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故C错；

D；光合作用吸入水和二氧化碳释放出氧气和有机物；有新物质生成，属于化学变化，故D错．

故选A．5、C【分析】

A、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透；故A正确；

B；变质的油脂有难闻的气味；是由于油脂与水发生了水解反应生成高级脂肪酸和醇的缘故，故B正确；

C；氢气燃烧后生成水；水无污染且是人类所需的资源，所以氢能源开发的关键问题不是氢气燃烧后产物的处理技术，故C错误；

D；臭氧能消毒且加热后生成氧气无污染又不影响水质；故D正确．

故选C．

【解析】【答案】A；碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；

B；油脂与水发生了水解反应生成高级脂肪酸和醇；

C；氢气燃烧后生成水；水无污染且是人类所需的资源；

D；臭氧能消毒且加热后生成氧气无污染．

6、C【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；其名称；俗名、化学式一致．

B．氢氧化钠俗称火碱；烧碱、苛性钠；其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致．

C．水银是金属汞的俗称；而不是银的俗称，其化学式为Hg，故错误；

D．氧化钙的俗称是生石灰；其化学式为：CaO，其名称；俗名、化学式一致．

故选C．7、D【分析】【分析】加热时不同沸点的物质分别汽化、冷凝、分离后可得到汽油、煤油等产品的过程是分馏属物理变化，说明石油中有多种物质存在．【解析】【解答】解：加热时不同沸点的物质分别汽化；冷凝、分离后可得到汽油、煤油等产品的过程是分馏属物理变化；说明石油中有多种物质存在，而有多种物质混合而成的物质是混合物．

故选D二、多选题(共8题，共16分)8、AC【分析】【分析】A；铁与氧气和水充分接触时容易生锈；水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；显酸性的溶液、盐溶液能够促进金属生锈；

B；洗洁精对油污具有乳化作用；汽油能够溶解油污；

C；炭燃烧时能够放出大量的热；焦炭具有还原性；

D、过量使用添加剂对人体有害．【解析】【解答】解：A；氯化钠属于盐；所以氯化钠溶液能够加快钢铁的锈蚀．正确；

B；洗洁精和汽油都能清洗油污；但是原理不相同，洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理．不正确；

C；焦炭燃烧时能够放出大量的热；使温度升高，焦炭在高温条件下能和二氧化碳反应生成一氧化碳．正确；

D；适量使用食品添加剂；可以加强食品的色、香、味，但是过量使用食品添加剂会危害人体健康．不正确．

故选：AC．9、AC【分析】

A；三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比是：（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14；故此答案正确．

B；元素不能以个数说明；故此答案错误．

C；由化学式可知三聚氰胺属高分子化合物；故此答案正确．

D；三聚氰胺有毒不可做食品添加剂；故此答案错误．

故选AC

【解析】【答案】三聚氰胺属有毒物质不可食用；属高分子有机物，利用化学式中原子量和的比可计算各元素的质量比．

10、AD【分析】

根据反应情况图；在停止反应前的同一时间，三种金属产生氢气质量从大到小的顺序为X＞Z＞Y，则金属A的反应速度最快，活动性最大，金属B的反应速度最慢，活动性则最小；

故选X＞Z＞Y；

三种金属的质量相等；化合价也相同；则产生氢气质量与相对原子质量成反比，所以完全反应后X放出氢气质量最大，其相对原子质量最小；Z产生氢气质量最小，相对原子质量最大；

故选Z＞Y＞X．

故选AD．

【解析】【答案】“足量稀硫酸”，等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量=×金属质量；

根据相同时间内放出氢气的多少判断反应速率快慢；再利用反应速率判断金属活动性强弱．

11、AD【分析】

由图示可以看出由●构成的单质分子反应后还有一个；说明该分子没有参与反应，所以题干中的图示可变形为：

由此可知：

A；由图示可以看出化学反应前后分子的种类发生了变化；原子的种类不变．故A正确；

B；由图示可以看出反应后的物质中只有一种分子；所以只含一种物质；故B不正确；

C；该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物；符合“多变一”的化合反应特点．故C不正确；

D、由变形后的图示可以看出参加反应的“”和“”分子个数比是3：1．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据化学反应的微观示意图；对比反应前后微粒的变化：分析分子；原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒个数关系．

12、CD【分析】【分析】根据使溶液溶质质量分数增大的方式有：加入溶质或蒸发溶剂或加入质量分数大的这种溶质的溶液，结合溶质质量分数的计算公式分析计算即可．【解析】【解答】解：A、加入食盐4g，溶液中的溶质的质量为40g×8%+4g=7.2g，所得溶液的质量为44g，所得溶液中溶质质量分数为×100%=16.4%；A不正确．

B、蒸发20g水后溶液的质量为20g，所得溶液溶质质量分数为×100%=16%；B不正确．

C、蒸发水分24g，所得溶液的质量为16g，×100%=20%；C正确．

D、加入质量分数为25%的食盐水96g后，溶液中溶质的质量为：3.2g+96g×25%=27.2g，所得溶液的质量为40g+96g=136g，所得溶液中溶质质量分数为×100%=20%．

故选CD．13、BD【分析】【分析】A；根据氢气夺取了氧化铜中的氧；与氧发生了反应进行分析判断．

B；根据反应后氧化铜固体失去了氧进行分析判断．

C；根据氢气夺取了氧化铜中的氧进行分析判断．

D、根据上述反应的特点分析氧化反应．【解析】【解答】解：A；氢气夺取了氧化铜中的氧；发生了氧化反应，故选项说法错误．

B；氧化铜固体失去了氧；是氧化剂，有氧化性，在反应中被还原，故选项说法正确．

C；上述反应中氢气夺取了氧化铜中的氧；具有还原性，不能得出氢气具有可燃性，故选项说法错误．

D；该反应中氢气夺取了氧化铜中的氧；发生了氧化反应，氧化反应不一定是物质与氧气的反应，故选项说法正确．

故选：BD．14、BC【分析】【分析】验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解析】【解答】解：A、AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液之间不能发生反应；无法证明铝；铁和铜的顺序，故错误；

B；铝能与氯化亚铁溶液反应；说明铝在铁的前面，铜不能与氯化亚铁溶液反应，说明铁在铜的前面，可以证明其活动性顺序为铝＞铁＞铜，故正确；

C；铁不能与氯化铝溶液反应；说明铝＞铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁＞铜，可以证明其活动性顺序为铝＞铁＞铜，故正确；

D、铜不能与AlCl3溶液、FeCl2溶液反应；说明铜在铝和铁的后面，不能证明铁和铝的顺序，故错误；

故选BC．15、BD【分析】

A；气体的密度比空气大只能说明可以用向上排空气法收集；并不能说明是否可以用排水法，故A错误；

B；鉴别硬水与软水用肥皂水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，所以可以鉴别，用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气时，熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气，故B正确；

C；烧杯必须垫石棉网才能加热；试管可直接加热，量筒不能加热，只能用来量取液体，故C错误；

D；久未开启的地窖中可能聚集着大量的二氧化碳；二氧化碳不供给呼吸，所以进入前要做灯火实验，使用燃煤炉子容易引发中毒，所以要保持室内通风，故D正确．

故选BD

【解析】【答案】A；收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集；密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集；

B；物质的鉴别要根据两种物质的性质不同来鉴别；

C；根据仪器的用途来回答；了解三大可燃性气体，构成物质的基本微粒；

D；根据久未开启的地窖的特点和燃煤炉子容易引发中毒的特点考虑．

三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】A．现象①③不同是因为与氧气（或空气）的接触不同；

B．现象②是因为没有达到着火点；现象①是因为满足燃烧的条件；

C．红磷是可燃物；

D．结合燃烧的条件来分析．【解析】【解答】解：A．现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触；故错误；

B．温水是80℃；铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于80℃，而红磷不能燃烧则说明红磷的着火点高于80℃，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故正确；

C．红磷具有可燃性；属于可燃物，故错误；

D．现象①③说明了白磷的温度达到了其着火点；没有与氧气接触，所以不能发生燃烧．

故答案为：B；物质燃烧需要氧气．17、略

【分析】

（1）根据元素符号的书写可知：铝元素符号为Al；故答案为：Al；

（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；所以2个镁离子表示为：2Mg2+；故答案为：2Mg2+；

（3）根据固态非金属元素组成的单质是单原子分子；所以金刚石的化学式就是表示碳元素的元素符号，所以金刚石表示为：C；故答案为：C；

（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化钠中钠元素显+1价表示为：Cl；故答案为：Cl．

【解析】【答案】（1）根据元素符号的书写进行解答；

（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

（3）根据固态非金属元素组成的单质是单原子分子；所以金刚石的化学式就是表示碳元素的元素符号，进行解答；

（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答．

18、略

【分析】

氮气的化学性质不活泼；充入后可防止食物缓慢氧化而变质，且无毒无害，成本低，故充入食品包装袋以防腐的是氮气；光合作用是植物通过叶绿素，利用光能，把二氧化碳和水转化成有机物和氧气，同时释放能量的过程，故绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；氢气具有可燃性，能通过燃烧放热，故可作为火箭燃料；不同稀有气体能吸收或反射不同波长的光，故通电时发出不同颜色光，常作电光源；氧气能供给呼吸，所以可用于医疗急救．

故答案为：氮气；二氧化碳；氢气；稀有气体；氧气．

【解析】【答案】物质的性质在很大程度上决定物质的用途；可根据各种物质的性质进行判断．

19、略

【分析】

（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气．该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

（2）实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，反应物为氯酸钾，生成物为氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰加热，遵守质量守恒定律该化学反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．

（3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）湿法冶金炼铜就是铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe+CuS04=Cu+FeSO4

（5）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

（6）二氧化碳通入澄清石灰水中生成白色沉淀碳酸钙和水．故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（7）汽车尾气中含有CO、NO，属于有毒的物质，新型催化剂能使二者发生反应生成无毒的物质N2和CO2，反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2．

故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑．（2）2KClO32KCl+3O2↑．（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）Fe+CuS04=Cu+FeSO4

（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（6）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（7）2CO+2NON2+2CO2

【解析】【答案】书写化学方程式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律，依据客观事实．

只有熟悉四种基本反应类型的概念；才能作出正确的判断．

20、略

【分析】

（1）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a；

（2）t2℃时a物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以t2℃时将30ga物质加入到100g水中不断搅拌；形成的溶液是不饱和溶液；

（3）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t1℃a和c溶解度相等；都是20g；

（4）a、b、c三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，说明升温后溶解度变小，所以烧杯溶液中溶质是c；由于t1℃b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度等于c的溶解度，所以t1℃三种物质的饱和溶液的质量分数是：b＞a═c，升温后，ab的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后饱和溶液的质量分数还是：b＞a，因为c的溶解度升温后减小，析出晶体，溶解度变小了，所以升温后饱和溶液的质量分数是：b＞a＞c．

故答案为：（1）c＜b＜a；（2）不饱和溶液；（3）t1℃a和c溶解度相等；都是20g；（4）c；D．

【解析】【答案】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据t2℃时a物质的溶解度考虑；（3）根据曲线中交点的含义考虑；（4）根据a、b、c三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃时溶解度的变化情况考虑．

四、判断题(共4题，共28分)21、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：由一种分子构成的物质可能是单质；例如氧气是由一种分子构成的物质，属于单质；

由一种分子构成的物质可能是化合物；例如水是由一种分子构成的物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．

由分析可知；由一种分子构成的物质就是单质的说法是错误的．

故填：×．23、√【分析】【分析】促进可燃物燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．【解析】【解答】解：氧气的浓度也大；燃烧越旺盛．所以可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．

故答案为：√．24、×【分析】【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析．【解析】【解答】解：均一、稳定透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故填：×．五、探究题(共3题，共18分)25、略

【分析】解：rm{(1)}铁架台是常用的夹持仪器；长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；

rm{(2)}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：rm{(3)}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}做蜡烛在氧气瓶中燃烧实验时，收集氧气的装置选用向上排空气法；做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底加入了一种液体，该液体可能是：水或氢氧化钠溶液或碱性溶液，吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；故答案为：rm{(4)}水或氢氧化钠溶液或碱性溶液；

rm{D}装置可用来测量生成的rm{(5)F}气体的体积；其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水；与水反应；植物油上方原有的空气对实验的结果不影响，因为排开水的体积就是二氧化碳的体积；故答案为：防止二氧化碳溶于水、与水反应；不影响；

rm{CO_{2}}图rm{(6)}中，rm{G}关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，则收集到的气体是一氧化碳；rm{垄脵}然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，收集到了另一种气体；故答案为：rm{垄脷}关闭活塞甲；打开活塞乙；

rm{CO}铁架台是常用的夹持仪器；长颈漏斗方便加液体药品；

rm{(1)}制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

rm{(2)}实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；

rm{(3)}做蜡烛在氧气瓶中燃烧实验时；收集氧气的装置选用向上排空气法；做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底加入了一种液体，该液体可能是：水或氢氧化钠溶液或碱性溶液，吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；

rm{(4)}装置可用来测量生成的rm{(5)F}气体的体积；其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水；与水反应；植物油上方原有的空气对实验的结果不影响，因为排开水的体积就是二氧化碳的体积。

rm{CO_{2}}图rm{(6)}中，rm{G}关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，则收集到的气体是一氧化碳；rm{垄脵}然后；关闭活塞甲，打开活塞乙，收集到了另一种气体；

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的吸收和混合物的分离等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。rm{垄脷}【解析】铁架台；长颈漏斗；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}水或氢氧化钠溶液或碱性溶液；防止二氧化碳溶于水、与水反应；不影响；rm{D}关闭活塞甲，打开活塞乙rm{CO}26、略

【分析】解：rm{(1)}该组成员在用排水收集氧气的过程中；发现水槽中的水变为浅紫红色，出现该现象的可能的操作失误是：试管口没有放棉花团；故答案为：试管口没有放棉花团；

rm{(2)}可以说明高锰酸钾完全分解的是：试管中固体的质量不再发生变化；故答案为：rm{C}

rm{(3)垄脵}过滤时需要用到的实验仪器有：铁架台rm{(}带铁圈rm{)}漏斗rm{(}带滤纸rm{)}烧杯、玻璃棒；rm{垄脷}过滤时需要将圆形滤纸折叠处理。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是甲；rm{垄脹}洗涤时，取洗涤滤出液加入稀硫酸，观察到溶液不变浅紫红色时，说明已洗涤完全；故答案为：rm{垄脵}玻璃棒；rm{垄脷}甲；rm{垄脹}溶液不变浅紫红色；

rm{(4)}小组成员将制得的二氧化锰加入双氧水中制取氧气；二氧化锰的作用是催化作用；故答案为：催化作用；

rm{(1)}该组成员在用排水收集氧气的过程中；发现水槽中的水变为浅紫红色，出现该现象的可能的操作失误是：试管口没有放棉花团；

rm{(2)}可以说明高锰酸钾完全分解的是：试管中固体的质量不再发生变化；

rm{(3)垄脵}过滤时需要用到的实验仪器有：铁架台rm{(}带铁圈rm{)}漏斗rm{(}带滤纸rm{)}烧杯、玻璃棒；rm{垄脷}过滤时需要将圆形滤纸折叠处理。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是甲；rm{垄脹}洗涤时；取洗涤滤出液加入稀硫酸，观察到溶液不变浅紫红色时，说明已洗涤完全；

rm{(4)}小组成员将制得的二氧化锰加入双氧水中制取氧气；二氧化锰的作用是催化作用；

本考点考查了混合物的分离、过滤、氧气的制取和注意事项等，综合性比较强，要加强记忆，理解应用。【解析】试管口没有放棉花团；rm{C}玻璃棒；甲；溶液不变浅紫红色；催化作用27、Ⅰ.（1）1：28：1

（2）增强水的导电性

（3）氢元素和氧元素

（4）①分解反应②化学反应前后原子种类不变（答案合理即可）

Ⅱ.（1）0.28

（2）解：羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为：

答：羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是39.8%

（3）解：一个人每天至少要喝牛奶的盒数=0.6g×90%÷0.28g≈2

答：一个人每天至少要喝2盒牛奶【分析】【分析】Ⅰrm{.}根据水电解中氢气、氧气的体积比、质量比分析；根据水的导电性弱分析；根据质量守恒定律分析水的元素组成情况；根据图示书写反应方程式，根据反应物和生成物的种类分析反应类型，根据图中信息得出正确的结论；根据水电解中氢气、氧气的体积比、质量比分析；根据水的导电性弱分析；根据质量守恒定律分析水的元素组成情况；根据图示书写反应方程式，根据反应物和生成物的种类分析反应类型，根据图中信息得出正确的结论；rm{.}根据标签中的信息结合化学式进行计算。Ⅱrm{.}根据标签中的信息结合化学式进行计算。rm{.}水电解中，正极生成氧气，负极生成氢气，生成氧气与氢气的体积比是【解答】Ⅰrm{.(1)}水电解中，正极生成氧气，负极生成氢气，生成氧气与氢