2025年苏教版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Iˉ、Na＋、Mg2＋、Fe3+；所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀；

（2）将（1）的反应混合液过滤；将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是A.（2）中产生的气体可能含有SO2B.溶液X中一定存在Mg2+C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在IˉD.无法确定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反应才能确定2、下列四种元素中，元素的非金属性最强的是（）A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B.第三周期IIIA族元素C.第16号元素D.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍3、下列应用中发生的不是化学变化的是A.漂粉精等用于游泳池的消毒B.用FeCl3溶液作印刷电路板的“腐蚀液”C.偏二甲肼用作发射“嫦娥五号”的火箭燃料D.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料4、下列说法正确的是()A.由H、T与16O、17O、18O构成的水分子的相对分子质量有18个B.H2、D2、T2互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D.氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于化学变化5、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（）A.离子半径aAm+<bBn-B.原子半径AC.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)D.b=a-n-m6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAC.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD.常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA7、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质生成Fe3+，最好向溶液中加入A.KSCN溶液B.铁片C.NaOH溶液D.石蕊试液评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、按要求填空：

(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO3+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___(填化学式)。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的___作氧化剂。9、现有下列物质：①CO2②石墨③无水酒精④NaHSO4固体⑤Ba(OH)2固体⑥稀硝酸⑦氨气。

(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：。分类标准能导电的物质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质属于该类的物质________________

(2)写出属于电解质的物质在水溶液中的电离方程式：___________

(3)上述7种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式：___________。10、现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液；请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质能导电的是___。

(2)以上物质中属于电解质的是___。

(3)③⑧的电离方程式为：③___，⑧___。11、氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识；对它的认知和理解是分析问题的关键。

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，6.4gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)。

(2)写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式___________，该反应中体现了浓盐酸的___________性质，当生成1mol的氯气时，被氧化的HCl的物质的量___________。

(3)将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，能观察到白色沉淀，用离子方程式解释原因___________、___________。

(4)高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

①用单线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目___________。

②该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。12、从元素化合价和物质类别两个角度学习；研究物质的性质；是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的含氧酸的化学式_____、_____。

（2）写出NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式_____。

（3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量氯气。反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①浓盐酸在上述反应中显示_____（填写序号）。

A只有还原性B只有氧化性。

C既有氧化性又有酸性D既有还原性又有酸性。

②当反应过程中有6.02×1022个电子发生转移时，生成Cl2的体积为_____（在标准状况下），被氧化的HCl的物质的量为_____。

（4）潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性，且生成2种盐。写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。13、按要求书写。

(1)铁与水蒸气反应的化学方程式：___________

(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液的实验现象：___________

(3)用单线桥标出电子转移方向和数目：___________KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

(4)配平方程式：___________Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O(将配平系数依次填入答题卡空格)14、下列物质：①Ar②Na2O2③AlCl3④HClO⑤N2⑥MgF2⑦NH4Cl

(1)只存在共价键的是___，不存在化学键的是_____,离子化合物有_______

(2)由离子键和极性键构成的物质是__________

(3)N2的电子式为_____HClO的电子式为________NH4Cl的电子式为___________

(4)用电子式表示MgF2的形成过程___________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误16、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误17、判断下列实验操作是否正确。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素_______

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在_______

(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管_______

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或_______A.正确B.错误18、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误19、氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(___________)A.正确B.错误20、摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______)A.正确B.错误21、若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。(_____)A.正确B.错误22、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(_____________)A.正确B.错误23、通过灼热的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)26、取一定质量的Fe；Cu混合物的粉末平均分成四等份；分别向其中逐渐加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中(气体体积均在标准状况下测定)。

(1)写出实验①中化学反应的方程式_______________________________________

(2)计算稀硝酸的物质的量浓度是___________；

(3)每份混合物中含铁的质量是__________克、铜的质量是__________克；

(4)计算上表中实验③所用稀硝酸的体积和实验③、④产生气体的体积___________。27、若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为则此溶液的物质的量浓度为___________(用含V，d字母的算式表示)28、（1）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol·L﹣1，则c（）=____。

（2）在相同温度和压强下，相同体积的CO、CO2两种气体原子数之比为_________；相同质量的两种气体的体积之比为_________。

（3）3.01×1023个CO2分子在标准状况下其体积为_________，它与________gH2O含有相同的氧原子数。

（4）取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_________。

（5）取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。

（6）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是______；质量之比是______。

（7）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积之比是__________。29、酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：

(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。

(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________；y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。

(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色，则一定不含Fe3＋，且（1）产生的色沉淀与足量盐酸反应，沉淀部分溶解且产生气体，则白色沉淀一定有BaSO4，一定存在：存在中的至少一种，气体为CO2或SO2中的至少一种，又Mg2＋相互促进水解不能共存，溶溶所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知溶液中肯定有Na＋、Mg2＋，溶液中一定含Na＋、Mg2＋，不存在Fe3＋，Cl－，I－。

【详解】

A．由分析，溶液X中一定存在Na＋、Mg2＋，则（2）中产生的气体为CO2，不可能含有SO2；故A错误；

B．由分析可知，溶液X中一定存在Na＋、Mg2＋；故B正确；

C．溶液X中一定不存在Fe3＋，也一定不存在I－；故C错误；

D．由分析可知，溶液X中一定存在Na＋、Mg2＋，一定含有Na+；不需要做焰色反应就能确定，故D错误；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

当次外层有2个电子时最外层有4个电子；A为碳元素；第三周期第IIIA族为铝，B为铝元素；第16号元素是硫，C为硫元素；K层最多只能容纳2个电子，则L层有6个电子，D为氧元素。这四种元素中，非金属性最强的是氧元素，答案选D。

【点睛】

元素周期表中，非金属性最强的元素是氟，金属性最强的稳定的元素是铯，因此同学们可以认为越右上角的元素非金属性越强，越左下角的元素金属性越强。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌处理过程,属于化学变化，A项错误；

B．溶液作印刷电路板的“腐蚀液”，方程式为B项错误；

C．偏二甲肼化学式其燃烧方程式为C项错误；

D．核聚变为原子核的变化；而化学变化最小微粒是原子，则核聚变不属于化学变化，D项正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．因1个氢分子由2个原子构成，则氢分子有1H2、D2、T2、1HD、1HT、DT共6种分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式为H2O，氧原子有3种，则水分子有6×3=18种，T218O分子相对分子质量最大的24，相对分子质量最小的是H216O；相对分子质量为18，之间有7个整数值，A错误；

B．根据同素异形体的定义：同种元素之间形成的不同种的物质可知，H2、D2、T2三者之间是相同的物质；都是氢气，B错误；

C．根据阿伏伽德罗定律和它的推论可以知道，气体之间的摩尔质量比等于气体的密度比，故H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3；C正确；

D．氕；氘发生核聚变反应生成其他元素；属于核反应，不是化学反应，D错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，质子数a>b，A、B在周期表中的相对位置是

【详解】

A．电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径aAm+<bBn-；故A正确；

B．电子层数越多半径越大，原子半径A>B；故B错误；

C．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n；所以A的原子序数比B的原子序数大m+n，故C正确；

D．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m；故D正确；

选B。6、C【分析】【详解】

A；氨气溶于水；部分氨气和水发生生成了一水合氨，错误；

B；标准状况下；四氯化碳不是气态，不能用于气体摩尔体积，错误；

D；甲醛和乙酸的最简式相同；正确；

D、因为是状态不是在标准状况下，错误。7、A【分析】【分析】

【详解】

Fe3+遇SCN-会反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，而Fe2+遇SCN-无现象，故检验某氯化亚铁溶液是否变质生成Fe3+，最好向溶液中加入KSCN溶液，合理选项是A。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】(1)

根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，所以只有氧化性的是Mg2＋、H＋；

(2)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮；既升高又降低，①可以实现；

②NH3＋NO→HNO2＋H2O中；-3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，都是升高无降低，②不能实现；

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2中；+4价的氮变为+5价的氮和+3价的氮，既升高又降低，③可以实现；

综上所述答案为②；

(3)

氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以由①知氧化性：FeCl3>I2；由②知氧化性：Cl2>FeCl3；由③知氧化性：KMnO4>Cl2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，氧化性最强的是KMnO4；为了氧化I-而Cl-不被氧化，则所用氧化剂的氧化性应比Cl2弱，但比I2强，故选用FeCl3。【解析】(1)Mg2+、H+

(2)②

(3)KMnO4FeCl39、略

【分析】【分析】

(1)

含有自由移动电子或自由移动离子的物质能导电；如金属石墨；电解质溶液、熔融的离子化合物，能导电的物质：②⑥；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，具体包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水，故属于电解质的有④⑤；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如非金属氧化物、除羧酸外的多数有机物，部分非金属氢化物等，故属于非电解质的有：①③⑦；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，则②⑥既不是电解质也不是非电解质；

(2)

属于电解质的有④⑤，硫酸氢钠在水溶液中电离为钠离子氢离子和硫酸根离子：NaHSO4=Na++H++氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

(3)

两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，说明反应物为两种电解质，根据离子反应方程式则考虑Ba(OH)2与HNO3反应，2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。【解析】(1)②⑥④⑤①③⑦②⑥

(2)NaHSO4=Na++H++Ba(OH)2=Ba2++2OH-

(3)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O10、略

【分析】【分析】

含有自由移动的电子或离子的物质就可以导电；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此分析解答。

【详解】

(1)①氮气②液态CO2③氯化氢气体⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精中不存在自由移动的离子或电子，不能导电；④铜片中含有自由移动的电子，能够导电；⑧熔化的KNO3；⑨NaOH溶液中含有自由移动的阳离子、阴离子；能够导电，故以上物质中能够导电的物质序号是④⑧⑨；

(2)电解质必须是化合物；属于纯净物。

①氮气是单质；不属于化合物，不属于电解质；

②液态CO2由分子构成；在水溶液或熔融状态下都不能自身电离产生自由移动的离子，是非电解质；

③氯化氢气体；在水溶液能自身电离产生自由移动的离子，因此属于电解质；

④铜片都是单质；不属于化合物，不属于电解质；

⑤硫酸钡晶体；在水溶液或熔融状态下能自身电离产生自由移动的离子，因此属于电解质；

⑥蔗糖由分子构成；在水溶液或熔融状态下都不能自身电离产生自由移动的离子，是非电解质；

⑦酒精都是化合物；由分子构成，在水溶液不能自身电离产生自由移动的离子，是非电解质；

⑧熔化的KNO3是化合物；在水溶液或熔融状态下能自身电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质；

⑨NaOH溶液是混合物；不属于电解质；也不属于非电解质；

故以上物质中属于电解质的序号是③⑤⑧；

(3)③氯化氢气体，在水溶液能自身电离产生氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H ++Cl -；

⑧熔化的KNO3是化合物，在水溶液或熔融状态下能自身电离产生钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：KNO3=K++

【点睛】

电解质不一定导电，能够导电的也不一定是电解质，为易错点。物质不是电解质，也不一定就是非电解质，电解质和非电解质必须是化合物，属于纯净物。【解析】④⑧⑨③⑤⑧HCl=H ++Cl -KNO3=K++11、略

【分析】【详解】

（1）S和N元素的化合价降低，被还原的元素是S、N；C元素化合价升高，氧化产物是CO2；6.4gS的物质的量为方程式中生成气体的物质的量为：0.8mol，标况下体积为：

（2）浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：体现了浓盐酸的酸性；还原性；当生成1mol的氯气时；被氧化的HCl的物质的量2mol；

（3）将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀，故答案为：

（4）单线桥表示为：氧化剂为KMnO4，还原剂为浓盐酸，方程式中16个HCl参与反应，10个被还原，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2：10=1：5。【解析】(1)S、NCO217.92

(2)酸性；还原2mol

(3)

(4)1：512、略

【分析】【分析】

分析氯元素形成物质的二维图；图中横坐标为氯元素形成物质的类别，纵坐标为氯元素的化合价，氯元素正化合价有+1；+3、+5、+7价等，这些正化合价都有对应的含氧酸。

【详解】

（1）氯元素正化合价有+1、+3、+5、+7价等，所以含有氯元素的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等；

（2）NaOH溶液吸收Cl2生成NaClO和NaCl，发生反应的离子方程式为2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；

（3）①2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中部分Cl元素的化合价从﹣1升高为0价；发生氧化反应，作还原剂，具有还原性，部分Cl元素化合价仍为﹣1价，未发生变化，起酸性作用，即反应中HCl既有还原性又有酸性，选项D符合题意；

②每生成1molCl2转移2mol电子，有2molHCl被氧化，当反应过程中有6.02×1022个电子发生转移时，电子的物质的量为0.1mol，则生成Cl2的物质的量为0.05mol；在标准状况下的体积为1.12L，被氧化的HCl为0.1mol；

（4）潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性，则该反应中生成氯化钠、Cl2O和碳酸氢钠，反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，用双线桥分析电子转移数目和方向为

【点睛】

本题的最后一个问题是难点，要求学生能根据氧化还原反应的规律，准确判断相关元素的化合价变化，进一步结合题中的其他信息，确定反应的产物，并完成配平。在配平时，先配好氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据质量守恒定律观察配平其余项，并确定是否有其他物质参加反应或有其他物质生成，最后要注意检查配平。【解析】①.HClO②.HClO2、HClO3、HClO4等中任意两种③.2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O④.D⑤.1.12L⑥.0.1mol⑦.13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁；氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，则实验现象为产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；

(3)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，盐酸中氯元素化合价从－1价升高到0价，氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到0价，则用单线桥标出电子转移方向和数目为

(4)铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从－2价升高到0价，氮元素化合价从+5价降低到+2价，则根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为3Cu2S+16HNO3＝6Cu(NO3)2+4NO↑+3S+8H2O。【解析】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色3Cu2S+16HNO3＝6Cu(NO3)2+4NO↑+3S+8H2O14、略

【分析】【分析】

①Ar中不含化学键；②Na2O2为离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其含有离子键和非极性共价键；③AlCl3为共价化合物，其含有极性共价键；④HClO为共价化合物，其含有极性共价键；⑤N2中含有非极性共价键；⑥MgF2为离子化合物，由镁离子、氟离子构成，其含有离子键；⑦NH4Cl为离子化合物；由铵根离子和氯离子构成，其含有极性共价键和离子键。

【详解】

(1)综上分析，③④⑤只存在共价键，①Ar不存在化学键；②⑥⑦为离子化合物。

(2)NH4Cl为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子间为离子键，则由离子键和极性键构成的物质是⑦NH4Cl。

(3)N2分子中氮原子之间为叁键，其电子式为HClO中H原子与O原子共用一对电子，O原子与Cl原子共用一对电子，电子式为NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，其电子式为

(4)氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为

【点睛】

共价键的成键微粒为原子，离子键的成键微粒为阴阳离子。同种非金属元素形成的共价键为非极性共价键，不同种非金属元素形成的共价键为极性共价键。【解析】③④⑤①②⑥⑦⑦三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。16、A【分析】【详解】

盐酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的阳离子氢离子，因此具有相似的化学性质——酸的通性，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能存在也可能存在故错误；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故错误；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中可能存在也可能存在HSO故错误；

(6)某溶液的焰色反应呈黄色；则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，故正确；

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-；故正确；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，无法确定原溶液中是否含有Cl-；故错误；

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能存在也可能存在HCO故错误；

(10)区别NaCl、Na2SO4时，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到胶头滴管；试管，故正确；

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正确；

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液；溶液变为红色，说明溶液已变质，故正确；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或也可能存在银离子，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，则实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔是物质的量的单位，不是物理量，该说法错误。21、B【分析】【详解】

两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则两种微粒的核外电子数与质子数的差值也相同，即两种微粒所带电荷的种类和数目都相同，所以两种微粒要么为同种元素的不同原子，要么为质子数相同的分子，要么为带电荷数相同、质子数相同的两种阳离子或两种阴离子，不可能是两种不同元素的原子和离子，结论错误。答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

气体的体积受到温度和压强的共同影响；温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)的压强不一定相同，分子数不一定相同，错误。23、B【分析】【详解】

灼热的CuO与H2和CO均能反应，错误。四、推断题(共2题，共20分)24、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO425、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、计算题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】

由1；2两组数据分析；两次剩余物的质量相差9.0g，此时生成2.24LNO气体（转移0.3mol电子）．若只溶解铁，质量为8.4g，若只溶解铜，质量为9.6g．由此可知这9.0g中应有Fe和Cu两种金属．

所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu．第二次实验后剩余金属只有Cu．

【详解】

（1）由分析实验①溶解的是Fe，生成硝酸亚铁和NO，实验①中化学反应的方程式：3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；故答案为：3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（2）由第一组数据可知固体有剩余．无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO）．

加入100mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol·L－1；

故答案为：c（HNO3）=4mol·L－1；

（3）由以上分析可知；第二次实验后剩余铜6.72g，而与第一次相比少掉的9.0g中Fe和Cu都有。

设：这9.0g固体中Fe的物质的量为xmol和Cu的物质的量为ymol．

56x+64y=9.0①

2（x+y）=3×0.1②

解得y=0.075mol；质量是4.8g，x==0.075mol，质量是4.2g．

每次所取混合物中铜的质量4.8g+6.72g=11.52g．

第一次溶解的铁为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，n(Fe)=×0.1mol=0.15mol；

铁的质量为4.2g+0.15mol×56g·mol－1=12.6g

故答案为：12.6g；11.52g；

（4）由方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O实验③所用稀硝酸V=+0.2L