2025年冀教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A.在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.分子晶体中一定存在共价键C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子2、下列说法正确的是()A.电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述B.原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来C.人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D.电子云图中的小黑点表示电子的个数多少3、X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为下列说法正确的是A.元素的最高正化合价：B.气态氢化物的热稳定性：C.化合物与中的阴、阳离子个数比都为D.X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物4、X；Y、Z、W均为短周期元素；它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知Z的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是。

。X

Y

Z

W

A.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强B.气态氢化物稳定性：Z大于YC.这四种元素对应的四种单质，常温下都是气体D.简单离子的半径：5、下列说法中正确的是A.分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间易形成离子键C.水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°D.H—O键键能为462.8kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8kJ6、下列反应对应的离子方程式或化学方程式错误的是A.AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-B.乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓7、下列关于物质结构的说法中正确的是A.锗Ge位于周期表第四周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区B.乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式C.Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物D.HF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层序数越大，s原子轨道的半径越大D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同9、如图为周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧元素的含量为60%。下列说法正确的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：E＞CC.E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D.气态氢化物的稳定性：D＜B＜E10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

。元素符号。

X

Y

Z

R

T

原子半径(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合价。

+2

+2

-2；+4，+6

+3

-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB.离子半径：X2+＜T2-C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞XD.离子的还原性：Z2-＞T2-11、铁有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：C.晶胞中Fe的原子半径为d，则晶胞的体积为D.铁原子的半径为则晶胞的密度为12、氟在自然界中常以的形式存在。下列有关的表述正确的是A.与间仅存在静电吸引作用B.的离子半径小于则的熔点高于C.阴阳离子比为2:1的物质，均与晶体构型相同D.中的化学键为离子键，因此在熔融状态下能导电13、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是A.分子式为C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.一氯代物有5种14、如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是。ACB

A.B为第二周期元素，属于p区元素B.C的简单氢化物在同主族中酸性最强C.三种元素都处于p区D.基态C原子的价层电子排布为2s22p515、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、现有下列分子或离子：①CS2②H2S③PH3④HCHO⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2

(1).粒子的几何构型为直线形的有____(填序号；下同)。

(2).粒子的几何构型为V形的有____。

(3).粒子的几何构型为平面三角形的有____。

(4).粒子的几何构型为三角锥型的有____。

(5).粒子的几何构型为正四面体型的有___。17、原子结构与元素周期表存在内在联系；按要求回答下列问题：

(1)根据元素在周期表中的位置；写出元素基态原子的价电子排布式。

①第四周期第ⅥB族_______；

②第五周期第ⅠB族_______；

③第五周期第ⅣA族_______；

④第六周期第ⅡA族_______。

(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。

①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第_______族。

②已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表_______(填序号)。

A.第二周期第ⅡB族。

B.第四周期第ⅡA族。

C.第四周期第ⅤB族。

D.第五周期第ⅡB族。

③某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为_______，其位于元素周期表中的_______，属于_______区的元素。

(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。

①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为_______，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为_______价。

②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是_______。18、短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：。元素信息A形成化合物种类最多的元素CL层是K层电子数的3倍D短周期中金属性最强的元素E与A同主族F同周期元素中原子半径最小

(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。

(2)元素F的简单离子结构示意图为___________。

(3)元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式，下同)，元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是___________。

(4)的电子式为___________；的结构式为____________。

(5)元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(6)元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是___________，该反应的离子方程式是___________。

(7)元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因________________。19、化合物W是制备某医药产品的中间体；结构简式如图。

请回答下列问题：

(1)W的分子式为_________，组成元素电负性由大到小的顺序为_________。

(2)中采取杂化的碳原子数目为_________，含有键的数目为_________。

(3)检验W分子中碳碳双键的操作方法是___________________________________________________。

(4)写出W在作催化剂条件下与反应的化学方程式：___________________________________。20、镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属；且抗腐蚀，是重要的合金材料和催化剂。回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子排布式为___________。

(2)可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-；丁二酮肟镍分子(见下图)等。

①1mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ键。

②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H键角比NH3分子中H—N—H键角___________(填“大”或“小”)。

③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位键b．离子键c．氢键d．范德华力21、(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。

(3)元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________。

(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____；氮元素的E1呈现异常的原因是____。

(5)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。22、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示；晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

。坐标原子。

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共18分)24、X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大。相关信息如表。元素相关信息XX的基态原子核外电子总数与电子层数相等YY的基态原子中价电子层有3个未成对电子ZZ的一种单质存在于大气中，并能阻挡大量紫外线QQ与Z同主族，且基态原子只有9种空间运动状态的电子RR+所有电子正好充满K、L、M三个电子层

请回答下列问题：

(1)X分别和其他4种元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的分子有_______。(填分子式；写2种)

(2)Y、Z、Q的第一电离能(I1)从大到小的顺序为_______。(用元素符号作答)

(3)R元素位于元素周期表中_______区，其基态原子价电子排布式为_______。

(4)上述5种元素能形成一种1：1型离子化合物，阴离子为阳离子是一种配离子；呈狭长的八面体结构，如图所示。

①的空间构型为_______。(填名称)

②1mol该离子化合物的阳离子含有的σ键数目为_______。25、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴；阳离子具有相同的电子层结构；B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，C、F处于同一主族，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：

（1）E元素基态原子的电子排布式为___。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___(填化学式)。

（4）离子半径：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一电离能：B___C，电负性：C__F。

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为___。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：__。

（6）写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____。26、Q；R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素；原子序数依次递增。已知：

①Z位于区；最外层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；

②基态Y原子的价电子排布式为

③基态Q；X原子p轨道的未成对电子数都是2；

④基态M原子的能级有1个单电子。

请回答下列问题：

(1)Z在周期表中的位置为______。

(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为______(用对应元素的符号填写)。

(3)分析下表中两种物质的键能数据(单位：)。3517451076196418945

结合数据说明比活泼的原因：__________________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)27、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。28、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。29、具有3个环状结构的有机物(C12H14O3)是有机合成中重要的中间体；以1，3－丁二烯为原料合成该有机物的方法如下：

(1)B的名称为________，E中的官能团名称为________，G→H的反应类型为_________。

(2)已知四元环状结构是不稳定的，请用“*”标注出化合物I中的手性碳原子__________。

(3)写出H→I的化学方程式______________________________________。

(4)含有六元环状结构且含有相同官能团的F的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

(5)请参考题中合成路线，设计由苯甲醛及和必要的无机试剂合成的路线：___________________________________________________________________。30、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路线如下：

―→―→

已知：①A的相对分子质量为58；氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰。

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________。

(2)B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。

(3)G中的官能团有________、________、________(填官能团名称)。

(4)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种(不含立体异构)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．在晶体中；1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确；

B．部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键；B不正确；

C．虽然HI的相对分子质量大于HF；但是，由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，C不正确；

D．金刚石为共价键三维骨架结构；晶体中的最小碳环上有6个碳原子，D正确；

故选：D。2、C【分析】【详解】

A．电子云表示电子出现的几率；即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，故A错误；

B．电子的运动速度极快且无规则；所以不能测定某一时刻电子所处的位置，故B错误；

C．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；即概率密度，故C正确；

D．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；而不表示具体的原子；原子的个数及电子的运动轨迹，故D错误；

答案选C。3、C【分析】【分析】

X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R处于IA族，由原子序数可知，R只能处于第三周期，故R为Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为而Z、W为同族元素，可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，该化合物为NH4HSO4；据此解答。

【详解】

A．Y为N元素；最高正价为+5价，Z为O元素，通常没有正价，选项A错误；

B．W为S元素；Z为O元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的热稳定性Z＞W，选项B错误；

C．O元素与Na形成Na2O2，Na元素与S元素形成Na2S，阴、阳离子个数比都为选项C正确；

D．X、Y、Z形成的化合物NH4NO3为离子化合物；选项D错误；

答案选C。4、A【分析】【分析】

根据题干信息；X；Y、Z、W均为短周期元素，Z的质子数是Y的2倍，则Z为S元素，Y为O元素，X为N元素，W为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物酸性HClO4比H2SO4强；A正确；

B．非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性O＞S，故气态氢化物稳定性：H2O＞H2S；B错误；

C．S单质常为固体；C错误；

D．S2-与Cl-核外电子层数相同，而核电荷数Cl＞S，故离子半径：S2-＞Cl-；D错误；

答案选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．键长越长，键能越小，分子越不稳定，A错误；

B．共价键一般形成于非金属元素之间，而第ⅠA族元素(H除外)均是活泼金属元素，第ⅦA族元素均是活泼非金属元素，二者易形成离子键，B正确；

C．水分子立体构型为V形，两个H—O键的键角约为105°，C错误；

D．断裂2molH—O键吸收2×462.8kJ能量，形成氢分子和氧分子时因形成化学键会释放能量，故18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量不等于为2×462.8kJ，D错误；

答案选B。6、D【分析】【详解】

A．AgCl溶于氨水转化为络离子：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-；A正确；

B．乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；B正确；

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中电离出氯离子，滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；C正确；

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液形成络离子，不是沉淀，反应为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；D错误；

答案选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．锗Ge位于周期表第四周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2；属于P区，故A错误；

B．乙醛(CH3CHO)分子中，单键碳原子的杂化类型为sp3，双键碳原子的杂化类型为sp2；故B正确；

C．Cu(OH)2不溶于强碱；不是两性氢氧化物，故C错误；

D．HF晶体沸点高于HCl；是因为HF分子间能形成氢键，故D错误；

选B。二、多选题(共8题，共16分)8、CD【分析】【详解】

A．电子的运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转；只是在某个区域出现的概率大一些，故A错误；

B．能量高的电子也可以在s轨道上运动；如7s轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，故B错误；

C．能层序数越大；电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，s原子轨道的半径越大，故C正确；

D．同一能级上的同一轨道上最多排2个电子；两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，故D正确；

故选CD。9、BD【分析】【分析】

B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则B的最高正化合价为+6价，它的最高价氧化物的化学式为BO3，由氧元素的含量为60%可得，M(B)=32；从而确定B为硫元素；由A；B、C、D、E的位置关系，可确定A、B、C、D、E分别为O、S、Se、P、Cl。

【详解】

A．D；B、E分别为P、S、Cl；P的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以三种元素的第一电离能关系为S＜P＜Cl，A不正确；

B．元素的非金属性越强；电负性越大，非金属性Cl＞S＞Se，所以电负性Cl＞Se，B正确；

C．D；B、E三种元素分别为P、S、Cl；形成的简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径逐渐减小，C不正确；

D．元素非金属性越强；气态氢化物越稳定，非金属性S＜P＜Cl，则气态氢化物的稳定性：S＜P＜Cl，D正确；

故选BD。10、BD【分析】【分析】

X和Y的化合价都为+2价；应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，综上所述：X为Mg；Y为Be、Z为S、R为Al、T为O，结合元素周期律知识解答该题。

【详解】

A．金属性越强；与稀硫酸反应的速率越快，Mg的金属性强于Al，则与稀硫酸反应的速率快慢：Mg＞Al，A错误；

B．电子结构相同，对应的离子序数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-＞Mg2+；B正确；

C．金属性越强；元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Mg的金属性强于Al，也大于Be，则碱性排列顺序不对，C错误；

D．非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，非金属性S＜O，所以离子还原性：S2-＞O2-；D正确；

答案选BD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：×8＋1=2；依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A正确；

B．三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe、最小的是故B错误；

C．γ−Fe晶胞Fe的原子半径为d，则晶胞的棱长d，则晶胞的体积为d3；故C错误；

D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8=1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：g/cm3=故D正确；

故选BC。12、BD【分析】【详解】

A．与间既有静电吸引作用；又有静电排斥作用，故A错误；

B．离子半径越小，离子键越强，故的熔点高于的熔点；故B正确；

C．阴阳离子比为2:1的物质；其晶体构型与阴阳离子的半径的相对大小有关，故C错误；

D．为离子化合物；熔融状态下能电离成钙离子和氟离子，能导电，故D正确；

故选：BD。13、AC【分析】【详解】

A．根据异丙苯的结构（），确定分子式为C9H12；故A错误；

B．与苯构相似、分子组成相差3个“-CH2-”原子团；是苯的同系物，故B正确；

C．与苯环相连的碳上有氢；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．异丙苯的结构中含有5种等效氢原子，则一氯代物有5种如图：故D正确；

答案选AC。14、CD【分析】【分析】

根据题图及元素周期表结构可知；B位于第三周期，A；C位于第二周期，设B原子的核外电子总数为x，B的核电荷数=质子数=x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数为2x；则A的核外电子数=原子序数=x-8-1，C原子的核外电子数为x-8+1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则x+x-8-1+x-8+1=2x，解得x=16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素。

【详解】

A．S为第三周期元素；A叙述错误；

B．F为ⅦA族元素，其简单氢化物HF为弱酸，而同主族元素的简单氢化物如HCl、HBr与HI都属于强酸；B叙述错误；

C．N；S、F三种元素都属于p区元素；C叙述正确；

D．基态F原子的最外层有7个电子，故其价层电子排布为2s22p5；D叙述正确；

答案为CD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

【小问1】

①CS2分子中C原子价层电子对个数是2；孤电子对数为0，C原子采用的是sp杂化，空间构型为直线形；【小问2】

②H2S分子中σ键数目为2，孤对电子对数为2，则价层电子对数为4，S原子采用的是sp3杂化；由于有2个孤电子对，故空间构型为V型；

⑧SO2分子中价层电子对个数=2+×(6-2×2)=3，含有1个孤电子对，S原子采用的是sp2杂化；由于有1个孤电子对，故空间构型为V形；【小问3】

④CH2O分子中心原子C的σ键数目为3，孤电子对数为0，C原子采用的是sp2杂化；由于碳氧双键的存在，故空间构型为平面三角形；

⑦BF3分子中心原子B的σ键数目为3，孤电子对数为0，B原子采用的是sp2杂化；故空间构型为平面正三角型；【小问4】

③PCl3分子中σ键数目为3，孤电子对数为1，则价层电子对数为4，则P原子采用的是sp3杂化；由于有1个孤电子对，故空间构型为三角锥型；

⑤H3O+分子中心原子O的σ健数目为3，孤电子对数为1，O原子采用的是sp3杂化；由于有1个孤电子对，故空间构型为三角锥形；【小问5】

⑥分子中心原子N的σ健数目为4，孤电子对数为0，N原子采用的是sp3杂化，故空间构型为正四面体形。【解析】【小题1】①

【小题2】②⑧

【小题3】④⑦

【小题4】③⑤

【小题5】⑥17、略

【分析】(1)

第ⅢB族～ⅦB族元素的价电子排布式分别为(n-1)dxns2(x=1～5)，且价电子数等于族序数。故①为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的价电子排布式分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故②为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故③为5s25p2，④为6s2。

(2)

①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素应该在ds区；根据其电子排布式可知位于周期表第ⅡB族；

②该元素基态原子价电子排布式为3d34s2；该元素为d区副族元素(价电子排在d轨道和s轨道上)，根据周期数=能层序数，族序数=价电子数，可知该元素位于第四周期第ⅤB族；故选C；

③根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则其原子的价电子排布式为4s24p3；该元素原子价电子排布在ns和np轨道；故为主族元素，价电子数为5，故该元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，属于p区元素；

(3)

)①钛位于第四周期第ⅣB族，价层电子排布为3d24s2，其价电子轨道表示式为Ti的最高化合价=价电子数=4；

②原子价层电子排布式为3d54s1的元素为铬元素。【解析】(1)3d54s14d105s15s25p26s2

(2)ⅡBC4s24p3第四周期第ⅤA族p

(3)3d24s24铬18、略

【分析】【分析】

短周期主族元素A；B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大；由A是形成化合物种类最多的元素，A是C元素，C的L层是K层电子数的3倍，C是O元素，B的原子序数介于C和O之间，B是N元素，D是短周期中金属性最强的元素，D为Na元素，E与A同主族，原子序数大于Na，E是Si元素，F是同周期元素中原子半径最小，原子序数大于Si，F是Cl元素，据此解答。

【详解】

由上述分析可知；A是C元素，B是N元素，C是O元素，D为Na元素，E是Si元素，F是Cl元素；

（1）A是C元素，C的原子序数为6，质子数为6，核外电子为6，其原子结构示意图为C元素位于第二周期第IVA族；答案为二，IVA。

（2）F是Cl元素，为17号元素，核内17个质子，核外17个电子，Cl-表示得到一个电子，核外18个电子，各电子层的电子依次为2，8，8，其简单离子结构示意图为答案为

（3）A是C元素，B是N元素，F是Cl元素，C、N属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，即非金属性C＜N，N元素和Cl元素，Cl的电负性大，非金属性更强，故非金属性C＜N＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的为HClO4，A是C元素，B是N元素，C是O元素，三元素属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，非金属性C＜N＜O，非金属性越强，气态氢化物越稳定，H2O最稳定；答案为HClO4，H2O。

（4）A是C元素，C是O元素，D为Na元素，为Na2O2，该结构中钠离子与过氧根形成离子键，过氧根中O原子与O原子形成共价键，其电子式为为CO2，碳原子与每个O原子形成二对共用电子对，其电子式为结构式为答案为

（5）C是O元素，D为Na元素，F是Cl元素，形成简单离子后，Cl-离子有三个电子层，O2-，Na+有二个电子层，电子层越多，半径越大，O2-，Na+具有相同的电子层结构，随着原子序数增大，半径减小，离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；答案为Cl-＞O2-＞Na+。

（6）D为Na元素，F是Cl元素，F的单质为Cl2，35.5g的Cl2物质的量为n(Cl2)==0.5mol，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH发生反应即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2转移1mol电子，则0.5molCl2转移0.5mol电子即0.5NA(或)个电子，反应的离子方程式为答案为0.5NA(或)，

（7）A是C元素，E是Si元素，两者的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2(干冰)属于分子晶体，熔沸点低，SiO2属于原子晶体，熔沸点高；答案为干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体。【解析】二ⅣACl-＞O2-＞Na+(或)干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体19、略

【分析】【详解】

（1）根据W的结构简式可知，W的分子式为C16H18O7；组成元素电负性由大到小的顺序为O>C>H；故答案为C16H18O7；O>C>H。

（2）根据W的结构简式可知，六元环上碳原子为杂化，所以中采取杂化的碳原子数目为6NA；含有键的数目为42NA；故答案为6NA；42NA。

（3）碳碳双键能与溴发生加成反应而使溴水褪色；其他官能团不与溴水反应，检验W分子中碳碳双键的操作方法可以加入溴水，如果溶液褪色，则说明含有双键；故答案为加入溴水。

（4）W在作催化剂条件下与反应的化学方程式为故答案为【解析】(1)C16H18O7O>C>H

(2)6NA42NA

(3)加入溴水。

(4)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)镍元素的原子序数为28，则基态镍原子的价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；

(2)①[Ni(CN)4]2—离子中镍离子与氰酸根离子形成4个配位键，配位键属于σ键，氰酸根离子的结构式为[C≡N]—，碳氮三键中含有1个σ键，则1mol[Ni(CN)4]2—中含有1mol×(4+1×4)=8molσ键；故答案为：8；

②氨分子中N原子上有1对孤电子对，[Ni(NH3)4]2+离子中氨分子N原子上的孤电子对形成配位键后，使N−H成键电子对所受斥力减小，键角增大，则[Ni(NH3)4]2+离子中且H−N−H键角大于氨分子中的H−N−H键角；故答案为：大；

③由图可知，在丁二酮肟镍分子内存在氮原子与镍原子形成的配位键，还存在O原子与H原子形成的氢键，则丁二酮肟镍分子内含有的作用力有配位键、氢键，故选ac。【解析】①.3d84s2②.8③.大④.ac21、略

【分析】【详解】

(1)A.[Ne]3s1属于基态的Mg+；由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；

B.[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+

C.[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子；其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；

D.[Ne]3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+；

综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]s1；故答案：A。

(2)因为Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构；所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。所以Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能。故答案：大于；Zn的核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。

(3)元素Mn与O中；由于O元素是非金属而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O。故答案：O。

(4)根据图可知，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p能级达到半满状态，原子相对稳定,不易失去电子。所以氮元素的E1呈现异常；故答案：同周期元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子。

(5)因为Cu的最外层电子式是3d104s1，失去一个电子后变成3d10全充满状态，而镍最外层是3d84s2，镍失去一个电子后变成4s1，不稳定，还易失去，所以元素铜的第二电离能大于元素镍的第二电离能。故答案：铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。【解析】①.A②.大于③.Zn的核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子④.O⑤.同周期元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大⑥.N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子⑦.铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子22、略

【分析】【分析】

【详解】

由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分数坐标可知，有4个Sn位于棱上，6个Sn位于面上，则属于一个晶胞的Sn的个数为与Cd(0，0，0)最近的Sn原子为如图所示的a、b两个Sn原子，a位置的Sn的分数坐标为(0.5，0，0.25)；b位置的Sn的分数坐标为(0.5，0.5，0)；CdSnAs2晶体中Sn除与该晶胞中的2个As键合外，还与相邻晶胞中的2个As键合，故晶体中单个Sn与4个As键合。【解析】4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)4四、判断题(共1题，共5分)23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、元素或物质推断题(共3题，共18分)24、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，X的基态原子核外电子总数与电子层数相等，则X是H元素；Y的基态原子中价电子层有3个未成对电子，则Y的核外电子排布式是1s22s22p3，所以Y是N元素；Z的一种单质存在于大气中，并能阻挡大量紫外线，则Z是O元素；Q与Z同主族，则Q是S元素；R+所有电子正好充满K；L、M三个电子层；则R是Cu元素，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析可知X是H；Y是N，Z是O，Q是S，R是Cu元素。

(1)X是H元素，X分别和其他4种元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的分子有H2O2、N2H4；

(2)一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第VA时，基态原子核外电子排布处于轨道的半充满的稳定状态，大于同一周期相邻元素；不同周期元素，原子核外电子层数越多，第一电离越小，Y是N，Z是O，Q是S，则三种元素的第一电离能(I1)从大到小的顺序为N＞O＞S；

(3)R是Cu元素，位于元素周期表第四周期第IB族，属于ds区元素，其基态原子价电子排布式为3d104s1；

(4)①价层电子对数为4+=4；S原子上不含孤电子对，因此其空间构型为正四面体形；

上述5种元素能形成一种1：1型离子化合物是[Cu(NH3)4]SO4，阳离子是[Cu(NH3)4]2+，中心离子Cu2+有空轨道，配位体NH3的N原子上有孤对电子，N原子与中心离子Cu2+以配位键结合，在1个[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目是4+3×4=16个，因此在1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目16NA。【解析】①.H2O2、N2H4②.N＞O＞S③.ds④.3d104s1⑤.正四面体形⑥.16NA25、略

【分析】【分析】

都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，是周期表中原子半径最小的元素，则是元素，中阴、阳离子具有相同的电子层结构，原子最外电子层的能级上的电子处于半满状态，为第VA族元素，为价、为价且是金属元素，的原子序数大于则为元素、为元素，C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，则是元素，属同一主族，则是元素，最外层电子数比最内层多则最外层电子数为是元素，的原子序数大于且为短周期主族元素，则是元素。

【详解】

（1）通过以上分析知，是元素，其原子核外有13个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为

（2）为元素，其价电子为电子，其价电子排布图为

（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性大于元素，则元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为

（4）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径是元素、是元素，同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅴ族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能是元素、是元素，同一主族元素中，电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性

（5）形成的一种绿色氧化剂有广泛应用，分子中原子个数比1:1，则是双氧水，其电子式为酸性条件下，双氧水将铜氧化为铜离子，离子方程式为

（6）的最高价氧化物的水化物是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式式为【解析】1s22s22p63s23p1HClO4<>>Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑26、略

【分析】【分析】

①Z位于区，最外层没有单电子，故Z为②除Z外其余的均为短周期主族元素且基态Y原子的价电子排布式为显然n=2，所以m为3，故Y为③Q、R、X、M、Y、Z原子序数依次递增且基态Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2，故Q为C、R为N、X为O；④基态M原子的能级有1个单电子，则基态M原子的价电子排布式可能为或又因为六种元素原子序数依次递增，故M为F，据此分析解答。

【详解】

(1)的原子序数为28；位于周期表第四周期ⅡB族；

(2)同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但VA族元素原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能比相邻元素大，则C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为

(3)根据表中数据可知，中断裂第一个π键的能量是中断裂第一个π键的能量是则的第一个π键比更容易断裂，故更活泼。【解析】第四周期IIB族中断裂第一个π键的能量是中断裂第一个π键的能量是所以的第一个π键比更容易断裂六、有机推断题(共4题，共8分)27、略

【分析】