2025年粤教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修1化学下册月考试卷439考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是。

。选项。

陈述I

陈述II

A

SO2有氧化性。

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。

B

SiO2导电能力强。

可用于制造通讯光缆。

C

Al有还原性；在某些反应中热效应大。

利用铝热反应冶炼金属Mn

D

常温下铁与浓硫酸；浓硝酸均不反应。

可用铁槽车密封运送浓硫酸；浓硝酸。

A.AB.BC.CD.D2、下列化学用语正确的是A.氯离子的结构示意图：B.质子数为6、中子数为8的核素CC.异戊烷键线式：D.H2S的电子式3、将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有A.AlOOH－、Na＋、Cl－B.Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C.AlOOH－、Mg2＋、Cl－D.Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－4、下列物质中，属于见光能分解的盐的是（）A.新制氯水B.HClOC.AgBrD.Ca(ClO)25、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.CO2、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构B.18gH2O和18gD2O的质子数都为10NAC.78gNa2O2中所含离子的数目为4NAD.KHSO4溶于水的过程中只有离子键断裂6、下列与原子结构相关的描述不正确的是A.核素的相对原子质量与其质量数近似相等B.电子数相同的粒子不一定是同一种元素C.H、T的化学性质几乎完全相同D.质子数决定元素种类，中子数决定核素种类7、在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.Cl2＋H2O=HCl＋HClOB.2F2＋2H2O=4HF＋O2C.2H2O2H2↑＋O2↑D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、元素周期表是学习化学的重要工具；下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)不同元素之间的最本质区别是_________不同；

(2)表中与氧元素化学性质相似的是_______元素；

(3)12号元素的原子在化学反应中比较容易_____(填“得到”或“失去”)电子；

(4)11﹣18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的_____相同。9、2021年9月；第十四届全运会在陕西西安举行。

(1)建造体育馆门窗框架使用的主要合金材料是____________(填字母)。

A．铝合金材料B．青铜材料C．储氢合金材料。

(2)铺设田径跑道的塑胶属于____________(填字母)。

A．无机非金属材料B．有机高分子材料C．金属合金材料。

(3)洗手间里的卫生洁具等属于硅酸盐陶瓷，制备陶瓷的主要原料是____________(填字母)。

A．黏土B．石灰石C．石英砂。

(4)餐厅用于包装食品的塑料袋是聚乙烯塑料，合成该塑料的化学方程式为_____________________。

(5)麻黄是一种中草药，据两千年前的《神农本草经》中记载，麻黄能“止咳逆上气”。从麻黄中提取出的生物碱——麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱后，可以明显增加运动员的兴奋程度，因此麻黄碱____________(填“属于”或“不属于”)严格禁止的兴奋剂。

(6)某卤代烃是一种治疗运动员肌肉扭伤喷雾剂的成分之一。但是，排入大气的卤代烃等物质却能破坏臭氧层，形成“臭氧____________”。10、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO2)、亚铁盐(如FeSO4)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。

(1)HNO2中N原子为_______价，其酸酐(对应的酸性氧化物)为_______(写化学式)。

(2)请用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时电子的转移情况_______。

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

(3)NaNO2像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。关于该过程的叙述不正确的是_______(填字母)。A．亚硝酸盐的氧化性强于Fe3+B．维生素C是还原剂C．维生素C的还原性强于Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。

(5)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K2FeO4)。制备原理为。

①2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

②Na2FeO4+2KOH=2K2FeO4+2NaOH

K2FeO4氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，还原产物为Fe3+。反应①中氧化剂为_______(写化学式)，还原剂为_______(写化学式)；简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_______(写出两点)。

(6)以下能从FeSO4水溶液中置换出Fe的金属为_______。

a.钾b.钙c.钠d.锌11、化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应；分解反应、置换反应、复分解反应；也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：

①CO2＋C2CO

②2Fe＋3Cl22FeCl3

③C＋H2O(g)CO＋H2

④2H2O2H2↑＋O2↑

⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

⑥H2O2＋H2S=S↓＋2H2O

(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号；下同)。

(2)属于非氧化还原反应的为________。

(3)不属于四种基本反应类型的为________。

(4)属于置换反应的为________。12、用C；Fe和Al组成的混合物进行如图所示实验。

填写下列空白．

（1）气体X为________，固体Z为________。

（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_______和_________。

（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为_____________（填化学式）。13、回答下列问题。

(1)写出磁性氧化铁的化学式_________。

(2)写出的电子式_________。

(3)写出过量通入溶液中的离子方程式_________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正确B.错误15、17g羟基(－OH)中含有的电子数为10NA。(_____)A.正确B.错误16、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误17、1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L。(_______)A.正确B.错误18、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共6分)19、利用脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如下图所示。

已知：①锑（Sb）为ⅤA族元素，Sb2O3为两性氧化物；

②“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀；

③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4

回答下列问题：

（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl3和___________（填化学式）。滤渣ⅰ中所含的反应产物有PbCl2和一种单质，该单质是___________。

（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为__________，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是_________。

（3）“还原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S—NaOH溶液浸取辉锑精矿（Sb2S3），将其转化为Na3SbS3(硫代亚锑酸钠)—NaOH溶液。按下图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为______。该装置中，隔膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

（4）“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为____________（填离子符号）；使锑白的产量降低。

（5）锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有____________（任写一点）。20、硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278)；并进一步计算产品的纯度，工艺流程如下所示：

(1)烧渣在进行酸溶时用到的酸为___________。

(2)过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是。A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．红色的酚酞试液

(3)X是_______，此时滤液N中发生反应的离子方程式为____________。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是__________________。

(4)操作III的操作步骤为蒸发浓缩、_________、过滤(填操作名称)、________；干燥。

(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：

a．称取6.0g产品；溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

①标准液应盛装在________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)

计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为_________；

②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数______。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共3分)21、锰在工业中有着重要的作用；也是人体所需的微量元素之一，回答下列问题：

(1)Mn在元素周期表中位于______区。

(2)高锰钢可制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等，主要是Fe、C和Mn组成，第三电离能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸锰是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸锰可以作为肥料施进土壤，可以增产。MnSO4中的化学键除了σ键外，还存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均为离子晶体，其中熔点较高的是_________。

(5)一种正一价锰的配合物的化学式为Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位数为6，则配位体为________。

(6)某种含锰的磁性材料的晶胞结构如图所示。C在晶体中的堆积方式为______堆积(填“简单立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若该晶体密度为ρg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则两个最近的Mn之间的距离为_______pm。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.SO2具有还原性，能被酸性KMnO4氧化而使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，不是利用SO2的氧化性；A错误；

B.SiO2是原子晶体，构成微粒是原子，无带电微粒，因此不导电，可以制通讯光缆是由于光线能够在SiO2中进行全反射；与物质是否能够导电无关，B错误；

C.Al金属性比较强；因此Al单质的还原性强，可以冶炼一些熔点高的金属，如Fe；Mn等金属，C正确；

D.浓硫酸；浓硝酸具有强的氧化性；在室温下能够将铁、铝表面氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，即发生钝化现象，故在常温下可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸，D错误；

故合理选项是C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯离子的结构示意图为A错误；

B．质子数为6、中子数为8的核素为B错误；

C．异戊烷的系统名称为2-甲基丁烷，键线式C正确；

D．H2S为共价化合物，电子式D错误；

故选C。3、A【分析】【详解】

将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成MgCl2、AlCl3，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成NaCl、NaAlO2、Mg(OH)2沉淀，反应后溶液中还有剩余的NaOH，因此所得的溶液中主要存在的离子有：AlOOH-、Na+、Cl-，故合理选项是A。4、C【分析】【详解】

A．新制氯水是混合物；不属于盐，故A不选；

B．HClO属于酸；不属于盐，故B不选；

C．AgBr见光后会分解为Ag和Br2；其属于易分解的盐，故C可选；

D．Ca(ClO)2属于盐；但其见光不分解，故D不选；

故选C。5、A【分析】【详解】

A．CO2分子中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子稳定结构，O元素化合价为-2，O原子最外层电子数是6，6+2=8，C、O原子均满足8个电子稳定结构，CCl4中Cl元素化合价为-1；Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，所以氯原子满足8电子稳定结构，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，4+4=8，所以C；Cl原子均满足8个电子稳定结构，故A正确；

B．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水和18g普通水的物质的量分别为0.9mol和1mol，而重水和普通水中均含10个质子，故0.9mol重水和1mol水中含有的质子数分别为9NA个和10NA个；故B错误；

C．78gNa2O2的物质的量为：=1mol，1mol中Na2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，所含离子数目为3NA；故C错误；

D．KHSO4溶于水；发生电离，产生钾离子；氢离子、硫酸根离子，则钾离子与硫酸氢根离子之间的离子键断裂，H、O之间的共价键断裂，故D错误；

答案为A。6、D【分析】【详解】

A.核素的相对原子质量与其质量数近似相等；A项正确；

B.电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne、F-电子数都是10；但所属元素不同，B项正确；

C.H；D、T互为同位素；因质子数等于核外电子数，最外层电子数决定元素的化学性质，这三种原子质子数和最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同，C项正确；

D.元素种类由质子数决定；核素种类由质子数和中子数共同决定，D项错误；

答案选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A.在该反应中；水中的H和O元素的化合价都没有变化，水既不作氧化剂又不作还原剂，故A选；

B.在该反应中；水中的O元素化合价升高，水作还原剂，故B不选；

C.在该反应中；水中的H元素化合价降低；O元素化合价升高，水既是氧化剂又是还原剂，故C不选；

D.在该反应中；水中的H元素化合价降低，水作氧化剂，故D不选；

答案选A。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)根据元素的概念来分析；

(2)根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；

(3)根据最外层电子数多少分析；

(4)根据原子结构与元素周期表中周期数的关系来分析。

【详解】

(1)决定元素的种类的是原子核内的质子数(即核电荷数)；元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同；

(2)氧原子的最外层有6个电子；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，表中的硫原子最外层也为6个电子，因此二者化学性质相似；故表中与氧元素化学性质相似的是硫(或S)；

(3)12号元素的原子是镁原子；Mg原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子；

(4)由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出：处于同一周期的原子；核外电子层数相同。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素性质的关系，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。题目考查了学生对原子结构示意图及其意义、元素周期表的信息的理解。原子核内质子数决定元素种类，元素的化学性质由原子结构，特别是由原子的最外层电子数目决定。原子半径越大，原子最外层电子数目越少，越容易失去电子。【解析】质子数(或核电荷数)硫(或S)失去电子层数9、略

【分析】【详解】

（1）建造门窗框架使用的金属材料需要硬度高；强度大；主要合金材料是铝合金材料，选A；

（2）塑胶抗压强度高；硬度弹性适当；属于有机高分子材料，选B；

（3）陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品；制备陶瓷的主要原料是黏土，选A。

（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，合成聚乙烯的化学方程式为

（5）服用麻黄碱后；可以明显增加运动员的兴奋程度，因此麻黄碱属于严格禁止的兴奋剂。

（6）排入大气的卤代烃等物质能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”。【解析】(1)A

(2)B

(3)A

(4)

(5)属于。

(6)空洞10、略

【分析】(1)

HNO2中H是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知N原子为+3价，因此其酸酐(对应的酸性氧化物)为三氧化二氮，化学式为N2O3。

(2)

反应中氮元素化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子，碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时电子的转移情况为

(3)

A.误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，亚铁离子被氧化为铁离子，因此亚硝酸盐的氧化性强于Fe3+；A正确；

B.服用维生素C可解毒；说明维生素C能还原亚硝酸盐，因此维生素C是还原剂，B正确；

C.服用维生素C可解毒，防止亚铁离子被氧化，这说明维生素C的还原性强于Fe2+；C正确；

D.根据以上分析可知亚硝酸盐是氧化剂；D错误；

答案选D。

(4)

某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应中氯气是氧化剂，亚硝酸盐是还原剂，反应的离子方程式为NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-。

(5)

反应①中硫酸亚铁被氧化为高铁酸钾，其氧化剂为Na2O2，由于还有氧气生成，这说明过氧化钠还作还原剂，因此还原剂为Na2O2、FeSO4；由于高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降，因此K2FeO4可作为水处理剂。

(6)

a.钾的金属性强于钠，极易和水反应，不能从FeSO4水溶液中置换出Fe；a不符合；

b.钙的金属性强于钠，极易和水反应，不能从FeSO4水溶液中置换出Fe，b不符合；

c.钠极易和水反应，不能从FeSO4水溶液中置换出Fe；c不符合；

d.锌的金属性强于铁，能从FeSO4水溶液中置换出Fe；d符合；

答案选d。【解析】(1)+3N2O3

(2)

(3)D

(4)NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-

(5)Na2O2Na2O2、FeSO4高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。

(6)d

11、略

【分析】【分析】

【详解】

①为氧化还原反应和化合反应；②为氧化还原反应和化合反应；③为氧化还原反应和置换反应；④为氧化还原反应和分解反应；⑤为非氧化还原反应和复分解反应；⑥为氧化还原反应；不属于四种基本反应类型，据此解答；

(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为①②；

(2)属于非氧化还原反应的为⑤；

(3)不属于四种基本反应类型的为⑥；

(4)属于置换反应的为③。【解析】①②⑤⑥③12、略

【分析】【分析】

【详解】

Fe、Al为活泼金属，与稀硫酸反应生成H2和FeSO4、Al2（SO4）3，则X为H2，C与稀硫酸不反应，则Z为C，与过量NaOH反应，生成NaAlO2和Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，可被氧化为Fe（OH）3。

（1）由以上分析可知X为H2，Z为C，故答案为H2；C；

（2）Fe、Al为活泼金属，与稀硫酸反应生成H2和FeSO4、Al2（SO4）3，则滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为Fe2+和Al3+，故答案为Fe2+；Al3+；

（3）由以上分析可知，滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为NaAlO2，故答案为NaAlO2。【解析】①.H2②.C③.Fe2+④.Al3+⑤.NaAlO213、略

【分析】【详解】

（1）磁性氧化铁是四氧化三铁，化学式为

（2）属于共价化合物，电子式为

（3）过量通入溶液中生成次氯酸和碳酸氢钙，反应的离子方程式为【解析】(1)

(2)

(3)三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故错误。15、B【分析】【详解】

17g羟基(－OH)的物质的量为1mol，而羟基(－OH)中含9个电子，故1mol羟基中含9NA个电子，故答案为：错误。16、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则1molO2和1molN2在标况下混合体积约为(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正确；答案为正确。18、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。四、工业流程题(共2题，共6分)19、略

【分析】【分析】

由流程可知，“氯化浸出”是将矿粉加水后再通入Cl2浸取后得到滤渣i和滤液，Cl2将脆硫铅锑矿中低价锑氧化到高价，结合“锑为VA族元素”等题给信息，不难得出滤液中所含的另一种锑的氯化物为SbCl5，同时也会将Fe2+氧化成Fe3+，S2-必然被氧化，结合题设可推知“氯化浸出”后的滤液中含SbCl5，滤渣中除了PbCl2外；还含有的一种单质是S单质；

“还原”过程是向所得滤液中加入锑粉。锑粉有还原性，加入锑还原高价金属离子，将+5价锑还原成+3价锑，选择锑粉作还原剂，一是因为锑粉不会引入新杂质离子，二是将Fe3+还原成Fe2+，有利于下一步“水解”分离得到SbOCl，由还原后锑元素的价态，可知Fe3+转化为Fe2+的离子方程式；

“水解”的目的是锑铁分离，此题中信息②给出水解的目的是将锑元素转化为SbOCl沉淀，将Fe3+转化为Fe2+后，Fe2+更不易水解；留在滤液中，实现锑铁分离；

“中和”是向水解所得的SbOCl沉淀中加入氨水，使锑元素转化为Sb2O3•nH2O，利用氨水中和SbOCl水解产生的HCl，使平衡右移。Sb2O3是两性氧化物，若使用NaOH代替氨水，可能会因NaOH过量而使Sb2O3转化为可溶性的[Sb(OH)4]-；从而导致锑白产量降低，最后洗涤；干燥得到锑白。

【详解】

(1)“氯化浸出”后的滤液中含SbCl5，滤渣中除了PbCl2外；还含有的一种单质是S单质；

故答案为：SbCl5；S；

(2)Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为Sb+3Fe3+=3Fe2++Sb3+，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀，故答案为：Sb+3Fe3+=3Fe2++Sb3+；Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀；

(3)电解池阴极上得到Sb，可知阴极的电极反应式是：SbS33－+3e－＝Sb+3S2－，阴极区溶液中c(S2−)增大，阳极区溶液中的Na+穿过隔膜进入阴极区，因此隔膜应选用阳离子交换膜，阴极区生成的Na2S溶液可以返回浸取作业，答案为：SbS33－+3e－＝Sb+3S2－；阳；

(4)“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为SbO33－（或“[Sb(OH)4]－”“SbO2－”），使锑白的产量降低，故答案为：SbO33－（或“[Sb(OH)4]－”“SbO2－”）；

(5)锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有能耗低(或“安全性高”等)，故答案为：能耗低。【解析】SbCl5硫（或“S”等其他合理答案）Sb+3Fe3+＝3Fe2++Sb3+Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀SbS33－+3e－＝Sb+3S2－阳SbO33－（或“[Sb(OH)4]－”“SbO2－”）能耗低（或“安全性高”等其他合理答案）20、略

【分析】【分析】

烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾；为了减少引入新杂质，所以用硫酸溶解并通入足量氧气，反应后过滤得到滤渣M和溶液N，滤渣M中含硫，灼烧后会产生二氧化硫，溶液N中主要溶质为硫酸铁，加入足量的铁粉反应生成硫酸亚铁，过滤除去多余的铁粉，得到硫酸亚铁溶液，将硫酸亚铁溶液蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，以此解答。

【详解】

(1)本实验要制备绿矾；为了不引入新杂质，要用硫酸溶解，故答案为：硫酸；

(2)过程灼烧时产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性及酸性氧化物的通性，能使品红褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色；能与碱反应使红色的酚酞试液褪色，不能使紫色石蕊溶液褪色，故选B；

(3)根据流程分析可知，溶液N中主要溶质为硫酸铁，要制得绿矾要加铁粉，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，检验亚铁离子的方法是取待测液于试管中，滴入几滴KSCN，无明显现象，滴入双氧水或氯水，溶液变血红色，则说明溶液中含有亚铁离子，故答案为：铁粉；Fe+2Fe3+=3Fe2+；取少许待测液于试管中，滴入几滴KSCN，无明显现象，滴入双氧水或氯水，溶液变血红色，则说明含有Fe2+；

(4)从硫酸亚铁溶液中得到绿矾；要将硫酸亚铁溶液蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、洗涤；

(5)①高锰酸钾有强氧化性，应用酸式滴定管，高锰酸钾的物质的量为0.01mol•L-1×0.04L=0.0004mol，根据电子得失守恒有关系式KMnO4～5FeSO4•7H2O，则6.0g产品中含有FeSO4•7H2O的质量0.0004mol××5×278g/mol=5.56g，所以FeSO4•7H2O的质量分数为×100%=92.7%；故答