2025年粤教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于原电池的叙述正确的是()A.原电池放电时，电子由负极经电解质溶液流向正极B.原电池是将电能转变为化学能的装置C.在原电池中，电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属2、未来新能源的特点是资源丰富；在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是（）

①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能⑥酒精A.①③⑤B.②③④C.④⑤⑥D.②④⑤3、断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一；据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是。

A.②中所含官能团种类比③中多B.①、④互为同系物C.①、②、③、④均能使溴水褪色D.等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少4、已知某反应为放热反应，对于该反应，下列说法正确的是A.生成物的总能量大于反应物的总能量B.已知石墨比金刚石稳定，可能是石墨转化为金刚石的反应C.可能是一个燃烧反应D.一定是在常温就能发生的反应5、如图所示为800°C时A；B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B.开始时，正、逆反应同时开始C.前2min内A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1D.2min时，C的浓度之比为2∶3∶16、化学在生产；生活中起着重要的作用：

①明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌净化；②为了增强补铁药品的效果，可伴随维生素C共同使用；③用米汤可检验加碘食盐中是否含有碘元素；④将氯气通入氢氧化钙溶液反应制得漂白粉；⑤侯氏制碱法中利用物质溶解度的不同，在液相中析出纯碱固体；⑥复合膨松剂中常含酸性物质，可提高膨松效果。其中叙述正确的个数有A.1项B.2项C.3项D.4项评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用；如在宇宙飞船；人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：

①该电池的负极反应式是___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。

②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O211.2L时，负极区消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：___________。8、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时；该电池工作原理如图所示。

该电池的负极反应式为___。9、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如图所示：

(1)写出甲池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极___；总反应的离子方程式___。

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极___；总反应的离子方程式___。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___活动性更强，而乙会判断出___活动性更强。(填写元素符号)

(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论___。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强。

C．该实验说明金属活动性顺序已过时；已没有实用价值。

D．该实验说明化学研究对象复杂；反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析。

(5)丙同学依据甲；乙同学的思路；设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。

①在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片；铜片。

②写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式负极：___，正极：___。10、Ⅰ．某温度时；在2L容器中A；B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为______________________________。

(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为_____________。

(3)4min时，反应是否达平衡状态？____(填“是”或“否”)，8min时，v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1盐酸溶液的烧杯中；该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为______。

(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是______。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物质，能加快上述化学反应速率的是______。

A．蒸馏水B．浓盐酸C．饱和氯化钠溶液D．将铝片改用铝粉E．将盐酸改为98%的浓硫酸11、（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___，c（N2O5）为___，O2的物质的量浓度为___。

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应至平衡时，v（X）为___，c（Z）为___。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。12、（1）随着生活水平的提高；人们越来越关注营养平衡和自身的健康。

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成___________，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是__________________。

②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于______________（选填“调味剂”；“防腐剂”或“着色剂”）。

③维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是______________。

（2）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_____________。

②铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法___________________。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式__________；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为______________________。

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______________（填序号）。

A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬。

C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块。

（3）①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施________________。

②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入__________________等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的_______________具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。

③最近；国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：

A．废纸B．废电池C．易拉罐D．玻璃瓶E．塑料制品。

在焚烧处理前，除废电池外，还有________________（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_______________________。13、煤的组成：_____和少量_____组成的复杂混合物，主要含有_______元素，还含有_______、_______、_______、_______等元素。14、下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：

（1）其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。

（2）P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl两种元素氢化物的稳定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）15、观察如图；回答问题：

（1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。

（2）负极是__，电极反应式为__。

（3）正极是__，电极反应式为__。

（4）电池总反应的离子方程式为__。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误17、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误18、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误19、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误20、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误21、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误22、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____评卷人得分四、原理综合题(共4题，共12分)23、在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。

锌片上观察到的现象为________；铜为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________；铜片上观察到的现象是________

24、甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成；回答下列问题：

（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：。共价键C—OH—ON—HC—NC—H键能/kJ·mol－1351463393293414

则该反应的ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

②X轴上a点的数值比b点____（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_________________。

（3）工业上可采用CH3OHCO+2H2来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法；通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程；有两种可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea=+103.1kJ·mol-1

方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*Eb=+249.3kJ·mol-1

由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为___（填A；B）。

下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________。

（4）PbI2与金属锂以LiI-Al2O3固体为电解质组成锂碘电池，其结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb，则b极上的电极反应式为：_____。

（5）CH3NH2的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-电离常数为kb，已知常温下pkb=-lgkb=3.4，则常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）时，溶液pH=______。25、（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1molN2中的键需要吸收能量；破坏中的键需要吸收能量；形成中的键能释放能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化；请将图中①②的能量变化的数值填在横线上。

①________________②____________________

（2）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。装置

甲

乙

丙现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中负极的电极反应式为__________________。

②装置乙中正极的电极反应式为________________。

③装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

④四种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

（3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应测得的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到用表示的化学反应速率为_________。26、氨是一种重要的化工原料；在工农业生产中有广泛的应用。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。

A.3v正(H2)＝2v逆(NH3)

B.单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2

C.容器内的总压强不再随时间而变化。

D.混合气体的密度不再随时间变化。

(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如表所示数据。请回答下列问题：。时间/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64

①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5min反应的平均反应速率v(CH4)＝______。

②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是________。

A.减少CH4的物质的量B.降低温度C.升高温度D.充入H2

(3)氨的催化氧化：4NH3＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1L密闭容器中充入4molNH3(g)和5molO2(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0。

评卷人得分五、工业流程题(共2题，共20分)27、以菱锌矿(主要含有另含有少量等)为原料电解制的流程如图：

相关难溶物溶度积常数如下表：。物质

(1)“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有_______(写出一种即可)。

(2)“调过滤”中，物质X最适宜选择_______(填标号)。

A.B.C.

(3)“氧化过滤”中，转化为的离子方程式为_______。若反应结束时，溶液为5，则残留的_______

(4)“转化过滤”中，除去速率先慢后快的原因是_______。

(5)“脱钙镁过滤”后，溶液中_______。

(6)“电解”装置示意如图。

①开始通电时，阳极表面形成保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为_______。

②电解过程中，电解液中含量应维持在含量不宜过高的原因是_______。28、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。工业上为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、二氧化硅等）回收V2O5的新工艺流程；如下图所示：

已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：。物质VOSO4V2O5NH4VO3NaVO3溶解性可溶难溶难溶可溶

②VOSO4是正盐。

回答下列问题：

(1)V2O5还可以由三氯氧化钒（VOCl3）的水解来制备，反应的化学方程式为______________。

(2)“反浮选”是为了除去原料中的大部分_______（填化学式）。

(3)“浸出液1”先将溶液的pH调至8左右，再用离子将VO2+氧化为反应的离子方程式为____________________________。

(4)加入Na2SO4进行“焙烧”的目的是___________________________________。

(5)“离子交换”步骤是：先将VO3－离子通过“717#树脂”[通式为RN(CH3)3Cl]吸附在交换柱上，然后再用富含_______（填离子符号）的溶液进行洗脱，从而实现除去原料中铬、钼等杂质的目的，其中“717#树脂”属于_______离子交换树脂（填“阴”或“阳”）。

(6)该工艺流程最后，钒以NH4VO3的形式沉淀出来。下图中横坐标表示反应温度，纵坐标表示沉钒率（沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和流程起始时在废钒催化剂中V元素的质量之比）。图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是__________________。

评卷人得分六、结构与性质(共1题，共4分)29、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.原电池放电时；电子由负极经导线流向正极，A错误；

B.原电池是将化学能转变为电能的装置；B错误；

C.在原电池中；电子流出；电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应，C正确；

D.构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属；例如燃料电池的正负极均可以用石墨，D错误；

答案选C。

【点睛】

如何判断电池的正负极？我们来看看判断负极的常见方法：①电子流出那一极是负极，②发生氧化反应的一极是负极，③阴离子向负极移动，④负极有可能因参加反应溶解而变细，⑤当电池总反应为金属与氢离子产生氢气的反应，通常活泼金属做负极，⑥如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极。2、C【分析】【分析】

【详解】

天然气；煤、石油是不可再生能源；太阳能、氢能和酒精是清洁能源且可以再生；是新能源的范畴；故选C。

【点睛】

本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用，注意新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。3、C【分析】【详解】

A.②中所含官能团为碳碳双键；醚键、酯基、苯环；③中所含官能团为碳碳双键、醚键、酯基、苯环；两者官能团种类一样；故A错误；

B.同系物是指结构相似，分子式相差一个或若干个CH2原子团；①与④相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故B错误；

C.①；②、③、④均含有碳碳双键；均能使溴水褪色，故C正确；

D.②；③相比；②中多1个甲氧基，则等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故D错误；

正确答案是C。4、C【分析】【详解】

A．放热反应是生成物总能量低于反应物总能量；A错误；

B．石墨比金刚石稳定；说明石墨的能量比金刚石低，故石墨转化为金刚石为吸热反应，B错误；

C．燃烧属于放热反应；C正确；

D．放热反应不一定在常温下就能发生；比如物质燃烧要达到着火点才能燃烧，D错误；

故答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知A浓度减小，应为反应物，B、C的浓度增大，应为生成物；相同时间内△c(A)=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L，△c(C)=0.1mol/L，同一反应同一时段内反应速率之比等于计量数之比，所以A、B、C的计量数之比为0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反应方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)；故A正确；

B．据图可知开始时C的浓度为0；所以此时逆反应速率应为0，故B错误；

C．前2min内△c(A)=0.2mol/L，所以A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1；故C正确；

D．据图可知2min时，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L；浓度之比为2:3:1，故D正确；

故答案为B。6、B【分析】【详解】

①明矾在水中可形成胶体；能吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，但不能对水体进行杀菌消毒，①不正确；

②补铁药品中的铁元素呈+2价，易被氧化为Fe3+，维生素C可将其还原为Fe2+；从而增强补铁药品的效果，②正确；

③加碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在；与米汤中的淀粉不反应，不可检验加碘食盐中是否含有碘元素，③不正确；

④制漂白粉时；将氯气通入石灰乳中，若将氯气通入氢氧化钙溶液中，难以制得漂白粉，④不正确；

⑤侯氏制碱法中发生的反应为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；利用物质溶解度的不同，在液相中析出碳酸氢钠晶体，但不是纯碱固体，⑤不正确；

⑥复合膨松剂中常含有碳酸氢钠；加入酸性物质，可促进二氧化碳气体的生成，从而提高膨松效果，⑥正确；

综合以上分析，只有②⑥正确，故选B。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）

①根据海水中电池反应可知，该电池的银作负极失电子发生氧化反应，其电池的负极反应式是故答案：

②在电池中，Na+为阳离子；不断移动到“水”电池的正极，故答案：正。

（2）

①HCOOH作燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为正极是氧气得电子，发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+H+=H2O，且出来的产物为K2SO4，所以放电过程中需补充的物质A为故答案：

②标况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，转移的电子为0.5mol4=2mol，根据反应可知，负极区消耗燃料HCOOH的物质的量为1mol，其质量为1mol46g/mol=46g；故答案：46g。

（3）

Ag2O2是银锌碱性电池的正极，得电子发生还原反应Ag2O2转化为Ag；锌作负极，失电子发生氧化化反应Zn转化为K2Zn(OH)4，所以银锌碱性电池的电池反应方程式：故答案：【解析】(1)正。

(2)46g

(3)8、略

【分析】【分析】

熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时；甲烷在负极发生氧化反应，气体A为氧气，在正极发生还原反应，据此分析。

【详解】

熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，甲烷在负极发生氧化反应，生成二氧化碳，根据电子守恒和电荷守恒，电极反应式为：CH4+4CO–8e–=5CO2+2H2O，故答案为：CH4+4CO–8e–=5CO2+2H2O。【解析】CH4+4CO–8e–=5CO2+2H2O9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，甲池中镁、铝在稀硫酸中构成原电池，金属性强的镁做负极，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，电极反应式为Mg—2e—=Mg2+，铝做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，电池总反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg—2e—=Mg2+；Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)由图可知，乙池中镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池，与氢氧化钠溶液反应的铝做原电池的负极，铝在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，电极反应式为Al+4OH——3e—=AlO+H2O，镁做正极，水在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+4e—=H2↑+2OH—，电池总反应的离子方程式为2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为：Al+4OH——3e—=AlO+H2O；2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑；

(3)由构成原电池的电极材料如果都是金属；则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼可知，甲同学会判断出镁活动性更强，而乙会判断出铝活动性更强，故答案为：Mg；Al；

(4)A．由镁的金属性强于铝；而甲池中镁做负极，乙池中铝做原电池的负极可知，利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，故A正确；

B．由金属活动顺序表可知；镁的金属性一定比铝的金属性强，故B错误；

C．由结构决定性质的原理可知；该实验应具体问题具体分析，不能说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值，故C错误；

D．由镁的金属性强于铝；而甲池中镁做负极，乙池中铝做原电池的负极可知，该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析，故D正确；

AD正确；故答案为：AD；

(5)①将铝片和铜片用导线相连；若插入浓硝酸中形成了原电池，铝在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸剧烈反应，则铜做负极，铝做正极；插入稀NaOH溶液中形成了原电池，铜与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，则铝做负极，铜做正极，故选B。

②将铝片和铜片用导线相连插入浓硝酸中形成原电池，铜做负极失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为Cu—2e—=Cu2+，硝酸在正极上得到电子发生还原反应生成一氧化氮和水，电极反应式为4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu—2e—=Cu2+；4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O。【解析】Mg—2e—=Mg2+Mg+2H+=Mg2++H2↑Al+4OH——3e—=AlO+H2O2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑MgAlADBCu—2e—=Cu2+4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O10、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)依据图象分析A为反应物；B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比写出化学方程式；

(2)依据反应速率v=计算；

(3)图象分析随时间变化AB物质的量发生变化；说明未达到平衡8分钟时AB物质的量不变，说明反应达到平衡状态；

Ⅱ．(1)根据铝的表面有一层致密的氧化膜分析解答；

(2)根据酸与活泼金属反应过程中要放热分析；

(3)根据影响化学反应速率的因素分析。

【详解】

Ⅰ．(1)图象分析A为反应物；B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol−0.2mol=0.6mol；B变化物质的量=0.5mol−0.2mol=0.3mol，AB反应的物质的量之比2:1，所以反应的化学方程式：2A⇌B；

(2)反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol−0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率==0.05mol/L⋅min；

(3)图象分析；4分钟后，随时间变化A；B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8分钟时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等；

Ⅱ．(1)因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生反应为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

(2)在反应过程中；浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素；

(3)A．加入蒸馏水；酸的浓度减少，反应速率减慢，故A错误；

B．加入浓盐酸；酸的浓度增大，反应速率加快，故B正确；

C．加入饱和氯化钠溶液；酸的浓度减少，反应速率减慢，故C错误；

D．改用铝粉；固体的表面增大，反应速率加快，故D正确；

E．将盐酸改为98%的浓硫酸；浓硫酸具有强氧化性，使金属铝发生钝化，反应停止，反应速率减慢，故E错误；

答案选BD。【解析】2A⇌B0.05mol/L⋅min否=Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O反应放热，溶液温度升高，反应速率加快BD11、略

【分析】【详解】

（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%；则参加反应的五氧化二氮的物质的量=4mol×20%=0.8mol，则：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案为：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，最终X、Y的物质的量不变，且不为0，属于可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反应方程式为3X+Y2Z。故答案为：3X+Y2Z；

②反应至平衡时，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案为：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，混合气体总的质量不变，随反应进行，混合气体总的物质的量减小，结合M=可知；容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。故答案为：增大。

【点睛】

本题考查化学平衡及计算，把握平衡移动、反应速率计算、平衡状态的分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点（2）①先判断反应物和生成物，X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，再根据X、Y、Z的化学计量数之比=变化量之比解题。【解析】0.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大12、略

【分析】【分析】

（1）①淀粉在人体中水解最终转化成葡萄糖为人体提供生命活动所需能量；

②亚硝酸盐有良好的着色防腐作用；广泛用于肉类食品添加剂；

③维生素C是还原剂；具有还原性；

④淀粉水解生成葡萄糖；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解氨基酸；胶体有丁达尔效应，碘单质遇淀粉变蓝色；

（2）①合金的硬度大熔点低；

②金不与硫酸；盐酸等反应；铜腐蚀时做负极时失去电子；铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应；

③A．外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；

B．镀上一层金属铬可以隔绝空气；

C．原电池能加快化学反应速率．

（3）①燃料的燃烧产生大量二氧化碳；植物的光合作用需要二氧化碳，从减少二氧化碳的排放；二氧化碳被植物利用方面进行分析；

②胶体具有吸附性；能吸附水中的悬浮物而净水；

③垃圾是发错地方的资源；有些垃圾可以回收利用，减少资源的浪费，电池中含有重金属，应回收，防止污染环境。

【详解】

(1)①淀粉在人体中水解最终转化成葡萄糖；葡萄糖在人体内被氧化为人体提供生命活动所需能量，故答案为葡萄糖；提供生命活动所需能量；

②亚硝酸盐能致癌；因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，故答案为防腐剂；

③新鲜水果、绿色蔬菜富含维生素C，由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+；故答案为新鲜水果；绿色蔬菜。

(2)①合金的熔点比各成分金属的低；故答案为低；

②灼烧，铜锌合金会变黑，而金不会反应，可鉴别是黄铜还是黄金；铜腐蚀时做负极时失去电子：Cu−2e−=Cu2+；铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故答案为灼烧，铜锌合金会变黑；Cu−2e−=Cu2+；Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；

③A.外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触；A项正确；

B.镀上一层金属铬可以隔绝空气；使金属不受腐蚀，B项正确；

C.原电池能加快化学反应速率；铁铜海水构成原电池，加快铁的腐蚀，C项错误；

答案选C。

(3)①燃料的燃烧产生大量二氧化碳；植物的光合作用需要二氧化碳，所以为减少二氧化碳的排放，采取的措施有：

减少化石燃料的使用；植树造林；增大植被面积、采用节能技术、减少二氧化碳的排放，利用太阳能和风能（任写一种）；

②明矾是强酸弱碱盐；铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的；

故答案为明矾，Al(OH)3胶体；

③废纸；易拉罐、玻璃瓶和塑料制品可以回收利用；同时减少资源的浪费，ACDE项正确；电池中含有重金属铬、铅等，随意丢弃电池对环境造成污染，所以电池对环境的主要危害是废旧电池中的酸、碱等电解质和重金属对环境的污染；

故答案为A；C、D、E；废旧电池中的酸、碱等电解质和重金属对环境的污染。

。【解析】葡萄糖提供生命活动所需能量防腐剂新鲜水果、绿色蔬菜低灼烧，铜锌合金会变黑（真金不怕火烧）Cu-2e-=Cu2+Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑C减少化石燃料的使用、植树造林，增大植被面积、采用节能技术、减少二氧化碳的排放，利用太阳能和风能（任写一种）明矾Al(OH)3胶体A、C、D、E废旧电池中的酸、碱等电解质和重金属对环境的污染13、略

【分析】【详解】

煤主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，碳、氢、氧三者总和约占有机质的95%以上，是非常重要的能源，也是冶金、化学工业的重要原料，有褐煤、烟煤、无烟煤、半无烟煤这几种分类。煤的组成：有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有C元素，还含有H、O、N、S等元素。【解析】有机物无机物CHONS14、略

【分析】(1)同主族从上到下非金属性减弱；同周期从左向右非金属性增强，则其中非金属性最强的是F，故答案为：F；

(2)非金属性P＜S，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3PO4＜H2SO4；故答案为：＜；

(3)N的最外层电子数为5；电子层数为2，则N位于元素周期表中的第二周期VA族，故答案为：VA；

(4)非金属性F＞Cl；氢化物的稳定性：HF＞HCl，故答案为：＞。

点睛：本题考查位置、结构与性质，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。解答本题要熟记元素周期律的基本内容。本题的易错点为(2)(4)，要注意元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定性，最高价含氧酸的酸性越强。【解析】F<ⅤA>15、略

【分析】【分析】

该装置为原电池，可将化学能转化为电能。根据两极金属相对活动性可确定铁为负极，铜为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Cu2＋＋2e－=Cu。正、负极反应式相加，可得电池总反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。

【详解】

（1）装置没有外接电源；故为原电池，将化学能转化为电能；

故答案为：原电池；化学；电；

（2）铁比较活泼，负极是铁电极，电极方程式为Fe－2e-=Fe2＋；

故答案为：铁，Fe－2e-=Fe2＋；

（3）正极是铜电极，电极方程式为Cu2＋＋2e-=Cu；

故答案为：铜，Cu2＋＋2e-=Cu；

（4）将正负极电极方程式相加得电池总反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；

故答案为：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

【点睛】

自发进行的氧化还原反应是形成原电池的条件之一，区分原电池和电解池的看有无外接电源。，【解析】原电池化学电铁(Fe)Fe－2e-=Fe2＋铜(Cu)Cu2＋＋2e-=CuFe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。17、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。19、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；20、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。21、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。22、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错四、原理综合题(共4题，共12分)23、略

【分析】【详解】

本题考查原电池的工作原理，由于锌比铜活泼，发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，失去电子，即锌作负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，观察到锌片溶解，铜为正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu；化合价降低，发生还原反应，铜片上现象：铜极变粗。

点睛：原电池的工作原理是设计电池的基础，负极：发生氧化反应，失去电子，化合价升高，现象是一般是负极溶解；正极：发生还原反应，化合价降低，现象一般是有气泡或电极质量增大，从而对本题作出合理推断。【解析】负氧化Zn－2e－===Zn2＋锌片溶解正还原Cu2＋＋2e－===Cu铜极变粗24、略

【分析】【详解】

(1)反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)的△H=[351+414×3+463+393×3-(414×3+293+393×2-463×2)]kJ/mol=-12kJ/mol；

(2)①初始投料为1molCO和2molH2；设转化的CO的物质的量为x，列三段式有：

CH3OH的体积分数为10%，则有=10%，解得x=0.25mol，所以CO的转化率为=25%；

②X表示压强，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CH3OH的体积分数φ(CH3OH)也越大，b点CH3OH的体积分数φ(CH3OH)大于a点CH3OH的体积分数φ(CH3OH)，则X轴上a点的数值比b点小；由图可知，随着Y值减小，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)增大，该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)也越大；故Y表示温度；

(3)方式A所需活化能更低；反应速率更快，更容易进行，所以甲醇裂解过程主要历经的方式应为A；由图象可知，相对能量从112降至-65时，放出的热量最多，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*)；

(4)根据电池总反应可知Li被氧化，应为负极，则b即正极，得电子发生还原反应，根据总反应可知电极反应为PbI2+2e-=Pb+2I-或PbI2+2e-+2Li+=Pb+2LiI；

(5)根据题意kb==10-3.4，所以当c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液中c(OH-)=10-3.4mol/L，则c(H+)=10-10.6mol/L；所以pH=10.6。

【点睛】

焓变=反应物总键能-生成物总键能=正反应活化能-逆反应活化能；反应的活化能越低，反应越容易发生，反应速率越快。【解析】-1225%小随着Y值的增大，φ（CH3OH）减小，平衡CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）向逆反应方向进行，故Y为温度ACHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*）PbI2+2e-=Pb+2I-或PbI2+2e-+2Li+=Pb+2LiI10.625、略

【分析】【详解】

(1)①断裂1molN2、3molH2中的化学键需吸收的能量为

②生成时释放的能量为整个反应释放的能为

(2)①根据装置甲中金属A不断溶解可知，金属活动性A作为负极，负极反应式为

②根据装置乙中C的质量增加可知，金属活动性C作为正极，正极反应式为

③根据装置丙中A上有气体产生可知，金属活动性A作为正极，正极反应式为故溶液中减小；溶液的pH变大；

④综上可知，金属活动性

(3)根据化学反应速率的计算公式可知；

【解析】225492变大26、略

【分析】【分析】

（1）可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时；正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化；该反应前后都是气体，容器容积固定，则气体的密度始终不变；

（2）①化学平衡状态时各组分的浓度不再随时间的改变而改变；

②根据影响化学平衡移动的因素来分析；

（3）在1L密闭容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g）；保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示随温度升高，NO浓度增大后减小说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0。

【详解】

（1）A．3v（H2）正=2v（NH3）逆；化学反应速率之比与化学计量数之比不等，则正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故A错误；

B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2；只能说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C．该反应为气体体积缩小的反应；反应过程中气体的物质的量发生变化，容器内压强也发生变化，容器内压强不再随时间而变化，说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；

D．密度气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度不再随时间变化，所以密度不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；故选C，故答案为：C；

（2）①根据CO和H2的物质的量的变化情况可以判断，5min时反应是处于平衡状态，所以5min时反应是处于平衡状态；前5min平均反应速率故答案为；是；0.02mol·L－1·min－1；

②反应在7～10min之间；只有CO的物质的量减少，加入氢气能让平衡逆向移动，减少一氧化碳的浓度，故答案为：D；

（3）在1L密闭容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g），保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示随温度升高，NO浓度增大后减小说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜。【解析】①.C②.是③.0.02mol·L－1·min－1④.D⑤.＜五、工业流程题(共2题，共20分)27、略

【分析】【分析】

菱锌矿硫酸酸浸后氧化钙转化为硫酸钙进入滤渣1，二氧化硅不与硫酸反应，进入滤渣1，其他氧化物与稀硫酸反应转化离子留在滤液中，金属阳离子为：Zn2+、Fe2+、Fe3+、加H2O2氧化将亚铁离子转化为铁离子，调节pH使铁离子形成氢氧化铁沉淀，进入滤渣2；再加Zn粉除转化为钴；铜沉淀进入滤渣3；此时滤液中主要为硫酸锌溶液，加HF过滤脱杂质钙镁，最后硫酸锌溶液中加硫酸电解得到Zn。

【详解】

（1）“酸浸”时为提高锌的浸出率；可采用增大压强；将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率。

（2）A．NaOH会引入杂质Na＋；且成本较高，A错误；

B．Ca(OH)2不会引入新的杂质；且成本较低，B正确；

C．NH3·H2O易分解产生NH3污染空气；且经济成本较高，C错误；

故选B。

（3）“氧化过滤”中，转化为的离子方程式为若反应结束时，溶液为5，即则则残留的

（4）除去的反应属于置换反应；置换反应是放热反应，随着反应进行，溶液温度升高，反应速率先慢后快。

（5）“脱钙镁过滤”后，溶液中

（6）阳极表面形成相应的电极反应式为电解过程中，含量过高会钝化铝电极，维持含量，物质的量浓度为【解析】(1)将焙烧后的产物碾碎（或增大接触面积；增大硫酸的浓度）

(2)B

(3)

(4)除去的反应属于置换反应；置换反应是放热反应，随着反应进行，溶液温度