2025年浙教新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选修化学上册阶段测试试卷322考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：B.用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：C.相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合：D.大理石用醋酸溶解：2、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO=Ag+＋NO2↑＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OC.电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D.NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O3、下列物质中，属于乙醇同系物的是A.B.C.CH2OHCH2OHD.(CH3)2CHOH4、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示；有关说法正确的是。

A.过程①发生了取代反应B.该合成路线原子利用率为100%C.利用相同的原料和原理，也能合成间二甲苯D.M的某种同分异构体含有苯环且能与Na反应放出H25、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构；一直受到结构和理论化学家的关注，根据其转化关系，下列说法正确的是。

A.b的所有原子都在同一个平面内B.p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应C.m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D.反应①是加成反应，反应②是消去反应6、以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（）

A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－0.5d评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、H2C2O4为二元弱酸。25℃时，向0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中：c(C2O42−)＞c(HC2O4−)＞c(OH−)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4−)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L−1溶液中：c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)D.c(HC2O4−)＝c(C2O42−)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4−)＜0.100mol·L−1＋c(H2C2O4)8、在15mL0.1mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液；溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。

下面有关微粒浓度的大小关系正确的是A.在B间的任意一点上都存在：c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）B.在B点：c（K+）＝c（HCOO-）>c（OH-）＝c（H+），且a＝7.5C.在C点：c（HCOO-）>c（K+）>c（H+）>c（OH-）D.在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）9、下列离子方程式中，正确的是A.氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C.氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋D.金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑10、下列离子方程式正确的是()A.用氢氧化钠溶液吸收NO2：2OH－+2NO2＝NO2－+NO3－+H2OB.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，使SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O11、若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg室温下实验室中用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸；滴定过程如图所示，下列叙述正确的是。

A.室温下，A点的溶液显酸性B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mLC.室温下，AG=7溶液的pH=3.5D.从0到B，水的电离程度逐渐减小12、C—C单键可以绕键轴旋转；其结构简式如下可表示为的烃，下列说法中正确的是。

A.该烃是苯的同系物B.分子中最多有6个碳原子处于同一直线上C.该烃的一氯代物最多有四种D.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上13、欲除去下列物质中的少量杂质，不能使用NaOH的一组是A.乙酸乙酯(乙酸)B.乙烷(乙烯)C.溴苯(溴)D.乙醇(乙酸)评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、按要求填空：

(1)有机物A样品3.0g，对其进行如下操作：充分燃烧得3.36LCO2(标准状况)和3.6gH2O；质谱分析得A的相对分子质量为60，A的分子式为____________。A在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C不能发生银镜反应，则A的名称是____________，C中官能团名称为____________。

(2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为_____________(写结构简式)。15、按要求填空。

(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向；共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。

(2)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。

(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2；则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。

(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。16、氧化锌；硫化锌都是重要的基础化工原料。

（1）ZnO与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。

（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅；铜等杂质；提纯步骤如下：

①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3mol•L1，反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_____。

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是________。

a．增大ZnO的投料量b．适当加压c．将锌蒸气及时分离。

④反应Ⅱ中，每转移1mol电子，反应放热174kJ，则H2＝_____________。

（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀。量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+；杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。

①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”；“偏低”或“不变”）。

②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。

（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。将含有0.05molZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c(S2)≤__________mol•L1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化）17、A～G是几种烃的分子球棍模型；据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

（2）能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

（3）一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。18、现有下列八种有机物：①乙烯；②、苯③、甲苯④、溴乙烷⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇。请回答：

（1）⑤跟氯化铁溶液反应的现象是______________________。

（2）一定条件下能发生消去反应的是____________。（填序号；下同）。

（3）如何检验④的溴原子__________________________________________；

写出④发生反应的化学方程式________________________________________。

（4）乙醇分子中不同的化学键如下图所示，关于乙醇在下列反应中断裂的化学键的说法不正确的是___________（填字母）。

A．和金属钠反应时①键断裂。

B．和浓H2SO4共热至170℃时②⑤键断裂。

C．在Ag或Cu催化下和O2反应①③键断裂。

D．在Ag或Cu催化下和O2反应①⑤键断裂19、乳酸有很强的防腐保鲜功效；常用于食品工业。

(1)丙酮酸的分子式是___________。

(2)乳酸中含氧官能团有___________和___________(填名称)。

(3)向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡；溶液呈无色，由此可说明乳酸具有___________性。

(4)丙酮酸在一定条件下可生成乳酸，该反应类型是___________。20、回答下列问题。

(1)根据有机化合物分子中所含官能团；可对其进行分类和性质预测。

①下列有机化合物属于醛的是___________(填字母)

a.CH3CHOb.CH3CH2OHc.CH3COOH

②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是___________(填字母)

a.CH2=CH2b．c．

③下列有机化合物不能发生水解反应的是____________(填字母)

a.溴乙烷b.葡萄糖c.油脂。

(2)甲基丙烯酸甲酯()是生产有机玻璃的单体。

①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的含氧官能团名称为___________。

②通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为___________。

③一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的结构简式为___________。

(3)对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂；可通过以下方法合成：

①B→C的反应类型为___________。

②从整个合成路线看，步骤A→B，D→E的目的为___________。

③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式___________。

I．能和FeCl3溶液发生显色反应；II.苯环上的一元取代物只有两种。

④写出C→D反应的化学方程式___________。21、回答下列问题：

(1)键线式表示的物质的分子式为_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(4)某芳香烃的结构为它的分子式为_______，一氯代物有_______种。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)22、用酸性KMnO4溶液可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来。(_____)A.正确B.错误23、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)24、A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应；生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：

（1）丙烯酸中含氧官能团名称是_______；A→B的反应类型是_______。

（2）聚丙烯酸的结构简式是_______。

（3）丙烯使溴水褪色的化学方程式是_______。

（4）B在铜作催化剂下被氧气氧化的化学方程式是_______。

（5）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有_______(填标号；下同)。

①加成反应；②取代反应；③加聚反应；④中和反应。

【选项A】①③【选项B】①②③【选项C】①③④【选项D】①②③④

（6）下列有关说法正确的是_______。

【选项A】聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色【选项B】与A均能使溴水褪色；且原理相同。

【选项C】可用溴水鉴别B和丙烯酸【选项D】可用饱和碳酸钠溶液鉴别B、C、D25、有机物对香豆酸（）主要用于配置香辛樱桃；杏、蜂蜜等香料。

（1）写出对香豆酸的分子式_____。

（2）下列关于对香豆酸的说法不正确的是______。

a．能与NaOH溶液反应。

b．能发生加成；取代、银镜反应。

c．加金属钠；有氢气生成。

d．加FeCl3溶液；溶液显紫色。

（3）对香豆酸的某种同分异构体丁；可用于除草剂苯嗪草酮的中间体，其可通过下图转化关系制得。

①乙→丙的反应类型______；

②乙分子所含官能团是（填名称）_____；

③丙→丁的反应化学方程式：_______；

（4）有机物戊与丁互为同分异构体；且满足以下特点：

①是苯的对位取代物；

②能与NaHCO3反应放出气体；

③能发生银镜反应。

请写出化合物戊的结构简式（任写一个即可）________。26、2021年新型口服抗新冠药物帕罗韦德获批上市。下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一(Ⅰ)的合成路线。

回答下列问题：

(1)的原子利用率A的名称_______，B中碳原子的杂化类型_______。

(2)的反应类型_______，E中官能团的名称_______。

(3)F的分子式_______，G的结构简式_______。

(4)写出转化第一步反应的离子方程式_______。

(5)芳香化合物N为I的同分异构体，写出满足下列条件N的结构简式_______。

①能与溶液发生显色反应；

②最多消耗

③核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为

(6)结合以上流程，设计以乙炔和乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。27、培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭；其合成路线如下：

已知：ⅰ．

ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。

(1)芳香烃A的名称是___________________。

(2)B→C所需的试剂及条件是________________。

(3)C→D的化学方程式是____________________。

(4)D→E的反应类型是______________________。

(5)F的结构简式是____________________________。

(6)K存在互变异构体K′；G可由如下路线合成：

①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是______。

②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是______，与合成路线中______________填字母）的转化目的相同。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共24分)28、25℃时；如图烧杯中各盛有20mL的溶液。

甲.0.100mol/L盐酸乙.0.100mol/L氨水丙.0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若将甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若将一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中离子浓度大小关系是_____________。29、完成下列填空。

(1)甲烷的结构特点。

甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成___________的空间结构，碳原子位于正四面体的___________，4个氢原子位于4个___________，分子中的4个C—H的长度和强度___________，相互之间的夹角___________，分子结构示意图：球棍模型为空间充填模型为

(2)几种常见的烷烃。烷烃乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________结构式___________结构简式_________________________________

(3)烷烃结构的特点。

①结构特点。

a．单键：碳原子之间都以___________结合。

b．饱和：碳原子剩余价键全部跟___________结合。

c．结构：每个碳原子都与其他原子形成___________结构。

②链状烷烃通式：___________。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。30、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素；请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)；Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm。(用含p、NA的代数式表示)

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：故A错误；

B．用溶液腐蚀覆铜板制作电路板的离子方程式为：故B错误；

C．相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为：故C错误；

D．大理石用醋酸溶解的离子方程式为：故D正确；

故选D。2、D【分析】【详解】

A.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜，反应生成的是NO：3Ag＋4H+＋NO=3Ag+＋NO↑＋2H2O；A错误；

B.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O；B错误；

C.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀：Mg2+＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓；C错误；

D.NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O；D正确；

答案选D。3、D【分析】【分析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；乙醇的同系物必须满足两个必要条件:①含有1个羟基；②烃基为烷基。

【详解】

A.苯环是不饱和烃基；不属于乙醇的同系物，故A错误；

B.邻甲基苯酚含有苯环；不属于乙醇的同系物，故B错误；

C.乙二醇含有羟基数目为2；因此不是乙醇的同系物，故C错误；

D.（CH3）2CHOH含有1个羟基；烃基为烷基，是乙醇的同系物，故D正确。

答案：D4、C【分析】【详解】

A．过程①发生了加成反应；故A错误；

B．该合成路线；有水生成，原子利用率小于100%，故B错误；

C．若丙烯醛中的2号碳原子与异戊二烯中的2号碳原子相连；能合成间二甲苯，故C正确；

D．M的分子式为C8H12O；不饱和度为3，其同分异构体不可能含有苯环，故D错误；

选C。5、C【分析】【详解】

A.b含有饱和碳原子，具有类似甲烷的结构特征，则所有原子不可能都在一个平面内，故A错误；

B.溴原子所在碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；

C.m的分子式为C7H8O，不饱和度为4，则属于芳香族化合物的同分异构体为苯甲醚、苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共5种，故C正确；

D.反应②先发生氯代烃的水解，同一个碳上连有两个羟基时不稳定，发生脱水反应，故反应的类型首先发生的是取代反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】

B容易错。醇发生消去反应的条件是醇要有β-H，在浓硫酸作用下，分子内消去羟基和β-H得到不饱和键、同时生产水。6、D【分析】【详解】

A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；故A正确；

B.在阳极室，OH－放电，阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42−+2H+Cr2O72−＋H2O向右移动；溶液逐渐由黄色变为橙色，故B正确；

C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑；故C正确；

D.设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmolK2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为(1−x)mol，对应的n(K)=2(1−x)mol，n(Cr)=(1−x)mol，生成的K2Cr2O7为mol，对应的n(K)=xmol，n(Cr)=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得x=2−d，转化率为故D错误。

综上所述，答案为D。二、多选题(共7题，共14分)7、BC【分析】【详解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步难，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也电离出OH-，故c(OH−)＞c(HC2O4−)；故A项错误；

B.pH＝7为中性，c(H＋)=c(OH−)，依据电荷守恒再依据物料守恒二者相减即可得到B项关系式，B项正确；

C.当浓度为0.100mol/L时，可以发现此时有物料守恒依据电荷守恒有：此时溶液中有代入后化简得到，c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)；C项正确；

D.首先将物料守恒代入关系式，化简得到因为溶液是酸性的，结合选项B的分析，应有D项错误；

答案选BC。8、CD【分析】【详解】

A．在A、B间任意一点，因为开始时c(OH−)＞c(HCOO−)，即有可能存在：c(K＋)＞c(OH−)＞c(HCOO−)＞c(H＋)；故A错误；

B．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反应生成甲酸钠溶液，溶液显示碱性，若溶液为中性，则c(OH−)＝c(H＋)，根据电荷守恒c(K＋)＝c(HCOO−)；由于溶液中存在部分甲酸，则应该满足a＞7.5，故B错误；

C．C点甲酸过量，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH−)，由电荷守恒可得c(HCOO−)＞c(K＋)，所以溶液中离子浓度大小为：c(HCOO−)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH−)；故C正确；

D．D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为：0.02L×0.2mol/L=0.004mol，KOH的物质的量为：0.015L×0.1mol/L＝0.0015mol，根据物料守恒，则反应后溶液中一定满足：c(HCOO−)＋c(HCOOH)＞2c(K＋)；故D正确；

故答案选CD。

【点睛】

本题注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点。9、CD【分析】【详解】

A.硝酸会将亚铁离子氧化，氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑；故A错误；

B.足量的烧碱溶液会将氢氧化铝沉淀溶解，所以硫酸铝溶液与足量烧碱反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故B错误；

C.氯化亚铁溶液中滴入氯水，氯气会将亚铁离子氧化，离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+；符合电荷守恒和原子守恒；故C正确；

D.金属铝投入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确(是否发生氧化还原反应)，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等。10、AD【分析】A.因为氢氧化钠可以和NO2反应生成亚硝酸钠和硝酸钠和水，其离子反应方程式为：2OH－+2NO2＝NO2－+NO3－+H2O，故A正确；B.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B错误；C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2发生反应为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－,故C错误；D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，使SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O正确，故D正确；答案：AD。11、BC【分析】【详解】

A．A点的AG=lg=0，即=1，则c(H＋)=c(OH-)；此时溶液显中性，故A错误；

B．根据A项分析，A点时溶液显中性，当加入氢氧化钠溶液20.00mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，该物质是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性；说明A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，故B正确；

C．根据图象可知：在室温下，0点时，醋酸溶液的AG=lgc=7，即=107，而水的离子积Kw=c(H＋)·c(OH-)=10-14，两式联立可知：c(H＋)=10－3..5mol/L；即溶液的pH=3.5，故C正确；

D．酸或碱都会抑制水的电离；根据B；C分析可知，0点为醋酸溶液，水的电离被抑制，从0到A，溶液由酸性变为中性，水的电离程度增大，从A到B过程中，当V(NaOH)＞20mL后，溶液变为碱性，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，即从0到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故D错误；

答案选BC。12、BD【分析】【分析】

根据同系物概念；苯的结构及分子的对称性分析判断。

【详解】

A项：苯的同系物是苯分子中的氢原子被烷基取代的产物；只能由一个苯环和若干烷基组成，A项错误；

B项：由于苯分子中对位的2C+2H共直线，可知分子中6个碳原子（红色）处于同一直线上；B项正确；

C项：该烃分子（）左右；上下对称；一氯代物只有3种（注意绿色碳原子上无氢原子），C项错误；

D项：根据苯的平面对称结构，可知该烃分子中至少有10个碳原子处于共面，例如分子中红色碳原子；D项正确。

本题选BD。

【点睛】

复杂分子可看作简单分子组合而成，牢记甲烷、乙烯、乙炔、苯等的结构特征，可推知复杂分子的共线共面问题。13、AB【分析】【分析】

如可用氢氧化钠除去；则杂质可与氢氧化钠溶液反应而除去，以此解答该题。

【详解】

A.二者都与氢氧化钠溶液反应；不能用氢氧化钠除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，故A选；

B.乙烯与氢氧化钠溶液不反应；不能用氢氧化钠溶液除杂，故B选；

C.溴可与氢氧化钠溶液反应；溴苯不溶于水，可除杂，故C不选；

D.乙酸可与氢氧化钠发生反应；然后用蒸馏的方法分离，故D不选。

故答案选AB。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【详解】

(1)标准状况下，3.36LCO2的物质的量==0.15mol，3.6gH2O的物质的量==0.2mol，则A中含有氧元素的质量m(O)=3.0g-(0.2mol×2×1g/mol)-(0.15mol×12g/mol)=0.8g，所以n(O)==0.05mol，N(C)∶N(H)∶N(O)=0.15∶0.4∶0.05=3∶8∶1，所以A的实验式为C3H8O，质谱分析得A的相对分子质量为60，A的分子式为C3H8O；A在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C不能发生银镜反应，则A为CH3CHOHCH3，名称为2-丙醇；A氧化生成C，C为CH3COCH3，含有的官能团为羰基，故答案为C3H8O；2-丙醇；羰基；

(2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明结构中含有醛基和酚羟基，侧链为-CH2CHO、-OH，有邻、间、对3种，侧链为-CH3、-CHO、-OH，当-CH3、-CHO处于邻位时，-OH有4种位置，当-CH3、-CHO处于间位时，-OH有4种位置，当-CH3、-CHO处于对位时，-OH有2种位置，故共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为故答案为13；【解析】C3H8O2-丙醇羰基1315、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；

（2）S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；

（3）根据各能级含有的轨道分析；s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，注意不存在2d；3f能级；

（4）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亚层最多只能排2个电子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr；Mn。

【详解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；涉及3个s轨道；2个p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个；核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子，故答案为：4；5；13；

（2）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9、电子数为4，故答案为：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A项；2s能级只有1个轨道；故2s可以表示原子轨道，故A正确；

B项；不存在2d能级；故B错误；

C项、3s能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3pz表示为z轴上的轨道；故C正确；

D项；不存在3f能级；故D错误；

故选AC；故答案为：AC；

（4）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亚层最多只能排2个电子,所以n="2,"最外层电子的电子排布为2s22p3,能量为高的是2p电子；故答案为：2；2p；

（6）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素，3种元素基态原子的电子排布式分别为：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr、Mn，故答案为：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【点睛】

本题考查核外电子排布规律，难度不大，关键是对核外电子排布规律的理解掌握，核外电子的分层排布规律：（1）第一层不超过2个，第二层不超过8个；（2）最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；（3）最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。（4）最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。（5）泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。（6）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。【解析】451321s22s22p63s23p2M94AC41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d1022p19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn16、略

【分析】【详解】

(1)ZnO和Al2O3的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以氧化锌与氢氧化钠的反应的方程式为：ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-，故答案为ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-；

(2)①反应Ⅰ：ZnO(s)+CO(g)⇌Zn(g)+CO2(g)；锌蒸气冷凝为冷凝物，冷凝物为金属锌，故答案为Zn；

②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3mol•L-1，反应过程中达到平衡CO2的体积分数φ(CO2)如图所示为0.4；

ZnO(s)+CO(g)⇌Zn(g)+CO2(g)

起始量(mol/L)0.30

变化量(mol/L)xx

平衡量(mol/L)0.3-xx

=0.4，x=0.12，平衡常数K==0.67；故答案为0.67；

③a．增大ZnO的投料量，氧化锌为固体不影响平衡，氧化锌转化率不变，故a错误；b．反应前后气体体积不变，适当加压，不影响平衡移动，故b错误；c．将锌蒸气及时分离；平衡正向进行氧化锌转化率增大，故c正确；故答案为c；

④反应Ⅱ中2Zn(g)+O2(g)═2ZnO(s)，反应中2molZn完全反应电子转移4mol，反应每转移1mol电子，反应放热174kJ，转移4mol电子反应放热696KJ，反应焓变△H=-696KJ/mol；故答案为-696KJ/mol；

(3)①滴定管未用EDTA标准液润洗；内层水膜会稀释标准溶液，消耗标准溶液体积会增大，测定结果偏高，故答案为偏高；

②称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀．量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2+(反应方程式为Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+；杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL．

Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+；

11

n15.12×10-3L×0.04000mol/L

n(ZnO)=n(Zn2+)=15.12×10-3L×0.04000mol/L，250mL溶液中n(ZnO)=15.12×10-3L×0.04000mol/L×样品纯度=×100%，故答案为×100%；

(4)将含有0.05molZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后溶液中锌离子浓度c(Zn2+)==0.1mol/L，Ksp(ZnS)=2.5×10-23=c(Zn2+)c(S2-)；

c(S2-)≤2.5×10-22mol/L，故答案为2.5×10-22。

点睛：本题考查了物质组成的探究、化学反应速率、化学平衡常数的计算、影响化学平衡因素分析、滴定实验的过程分析和计算。解答本题的关键是熟悉化学平衡的计算的基本方法和滴定误差的分析方法。【解析】ZnO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2-Zn0.4mol/Lc-696kJ/mol偏高2.5×10-2217、略

【分析】【详解】

由题给的球棍模型可确定A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯。

（1）常温下含碳量最高的气态烃为乙炔；故选D；

（2）其中能发生加成反应的是乙烯；乙炔、苯、甲苯；故能发生加成反应的有4种；

（3）甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯的一卤代物只有1种，丙烷的一卤代物有2种，甲苯的一卤代物有4种，故种类最多的为G。【解析】D4G18、略

【分析】【详解】

(1)苯酚与氯化铁发生显色反应；可观察到溶液变色紫色；

(2)①乙烯；②、苯③、甲苯④、溴乙烷⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇中只有溴乙烷、乙醇、乙二醇可发生消去反应；即答案为④⑥⑦；

(3)取少量溴乙烷，加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成；溴乙烷水解时发生反应的化学方程式为C2H5Br+NaoH____C2H5OH+NaBr。

(4)A．乙醇与Na反应O-H键断裂，则①键断裂，故A正确；B．浓H2SO4共热至170℃时，生成乙烯，C-O键及与-OH相连C的邻位C上的C-H键断裂，则②⑤键断裂，故B正确；C．在Ag或Cu催化下和O2反应生成乙醛，O-H键及与-OH相连的C上C-H键断裂，则①③键断裂，故C正确；D．在Ag或Cu催化下和O2反应生成乙醛，O-H键及与-OH相连的C上C-H键断裂，则①③键断裂，故D错误；故答案为D。【解析】①.溶液显紫色②.④⑥⑦③.加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成④.C2H5Br+NaoH____C2H5OH+NaBr⑤.D19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)丙酮酸的结构简式为因此分子式为C3H4O3；

(2)乳酸的结构简式为分子中的含氧官能团为羟基和羧基；

(3)高锰酸钾具有强氧化性，向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡；溶液呈无色，由此可说明乳酸具有还原性；

(4)丙酮酸在一定条件下可生成乳酸，羰基变为羟基，属于加成反应。【解析】C3H4O3羟基羧基还原加成反应20、略

【分析】【分析】

(1)

①a是乙醛，属于醛，b是乙醇；属于醇，c是乙酸，属于羧酸，故选a；

②苯酚和浓溴水反应会生成2；4，6-三溴苯酚，产生白色沉淀，而乙烯和溴水发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，不是沉淀，苯中加入浓溴水发生萃取，没有沉淀，故选c；

③溴乙烷是卤代烃，油脂是甘油三酯都可以发生水解反应，而葡萄糖是单糖，不能水解，故选b。

(2)

①甲基丙烯酸甲酯分子中含有碳碳双键和酯基；含氧官能团是酯基；

②甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应生成

③甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成

(3)

①BC是苯环上的甲基被高锰酸钾溶液氧化为羧基；是氧化反应，故答案为：氧化反应。

②由于酚羟基易被氧化，因此步骤AB，DE的目的是保护酚羟基不被氧化；故答案为：保护酚羟基不被氧化。

③能和FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上连接有羟基，苯环上的一元取代物只有两种，说明是一个对称结构，符合要求的结构有以下几种：或或

④CD是C和乙醇的酯化反应，故答案为：+CH3CH2OHH2O+【解析】(1)acb

(2)酯基

(3)氧化反应保护酚羟基不被氧化或或+CH3CH2OHH2O+21、略

【分析】【详解】

（1）“键线式”中省略碳、氢原子，每个折点和端点均有一个碳原子，不足四个价键补写氢原子，即分子式为C6H14；

（2）由结构图知含有-OH；-COO-；即羟基和酯基；

（3）戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，只有新戊烷的一氯代物为一种，即

（4）结合小问1详解知分子式为C18H14，因该结构对称性好，结构中只存在四类氢原子，所以其一氯代物有四种【解析】(1)C6H14

(2)羟基酯基。

(3)

(4)C18H14四四、判断题(共2题，共16分)22、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高锰酸钾反应，会出现分层，苯在上层，CCl4在下层，故酸性高锰酸钾溶液可以区分这三种无色液体，该说法正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。五、有机推断题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L。摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，则A为乙烯与水发生加成反应生成B为B氧化生成C为乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。

（1）

A为丙烯酸的结构简式为其中含氧官能团名称是羧基，乙烯与水发生加成反应生成B，A→B的反应类型是加成反应。

（2）

丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式是

（3）

丙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应使溴水褪色，反应的化学方程式是

（4）

乙醇在铜作催化剂下被氧气氧化的化学方程式是

（5）

丙烯酸乙酯含有碳碳双键；可发生加成反应；加聚反应，含有酯基，可发生取代反应，没有羧基，不能发生中和反应，答案选B。

（6）

A.聚丙烯酸分子中不存在碳碳双键，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.与乙烯均能使溴水褪色，原理不相同，前者是氧化，后者是加成，B错误；C.碳碳双键能和溴水发生加成反应而褪色，乙醇和溴水不反应，可用溴水鉴别乙醇和丙烯酸，C正确；D.乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应放出气体，乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层，可用饱和碳酸钠溶液鉴别三者，D正确；答案选CD。【解析】（1）羧基加成反应。

（2）

（3）

（4）

（5）B

（6）CD25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据对香豆酸结构式可知，其分子中含有9个C原子、8个H原子、3个O原子，其分子式为C9H8O3。

（2）a．对香豆酸分子中含有-COOH、酚羟基，能与NaOH溶液反应，a项正确；b．香豆酸的没有-CHO，不能发生银镜反应，b项错误；c．香豆酸的含有-COOH；酚羟基；都能与Na反应生成氢气，c项正确；

d．香豆酸的含有酚羟基，加FeCl3溶液，溶液显紫色，d项正确；答案选b。

（3）在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成甲为甲在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙为苯乙烯氧化生成丙，丙与丁醇发生类似酯化反应生成丁为

①根据上述推断，乙→丙的反应属于氧化反应。②乙为所含官能团是碳碳双键。

③丙→丁的反应化学方程式为：

（4）戊与丁互为同分异构体，是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，说明含有-COOH，能发生银镜反应，说明含有-CHO，结合丁的结构简式可知，该同分异构体侧链为-CHO、-CH2COOH或-CH2CHO、-COOH，化合物戊的结构简式为或

考点：考查有机物推断、官能团的结构与性质、同分异构体、有机反应类型等知识。【解析】①.C9H8O3②.b③.氧化反应④.碳碳双键⑤.⑥.或26、略

【分析】【分析】

的原子利用率结合B结构可知，A为乙炔CH≡CH，B和氢气加成生成C，结合C化学式可知，C为C在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成D；D和HCl发生加成反应生成E；E生成F，F被高锰酸钾氧化生成GG中酯基水解后酸化得到H；H生成I；

【详解】

（1）由分析可知，A的名称乙炔；B中饱和碳原子为sp3杂化；碳碳三键中碳为sp杂化；

（2）C在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成D；为消去反应；E中官能团的名称碳碳双键；碳氯键；

（3）由F结构可知，F分子式为C12H20O2；G的结构简式

（4）转化第一步反应为酯的碱性水解，离子方程式为：+OH-+C2H5OH；

（5）I含有7个碳；3个氧；不饱和度为4；芳香化合物N为I的同分异构体，满足下列条件：

①能与溶液发生显色反应；则含有酚羟基；

②最多消耗则含有2个酚羟基；

③核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为则含有1个甲基且结构对称性较好；其结构可以为：

（6）乙醇氧化为乙醛，乙醛和乙炔发生A生成B的反应得到CH3CHOHC≡CCHOHCH3，在和氢气加成得到饱和醇CH3CHOHCH2CH2CHOHCH3，故流程为：CH3CH2OHCH3CHO+CH≡CHCH3CHOHC≡CCHOHCH3CH3CHOHCH2CH2CHOHCH3。【解析】(1)乙炔sp3杂化；sp杂化。

(2)消去反应碳碳双键；碳氯键。

(3)C12H20O2

(4)+OH-+C2H5OH

(5)

(6)CH3CH2OHCH3CHO+CH≡CHCH3CHOHC≡CCHOHCH3CH3CHOHCH2CH2CHOHCH327、略

【分析】【分析】

结合逆合成分析法，H在Pd/C作用下与H2发生已知信息ⅰ的反应，根据H和培哚普利的分子式，可得H的结构简式为DCC是一种很强的脱水剂，F和G发生脱水反应生成H，结合G、F的分子式和H的结构式，可推知F的结构简式为G的结构简式为E在Pd/C作用下与H2发生已知信息ⅰ的反应，根据F的结构式即分子式和E的分子式，E的结构简式为结合D和E的分子式和E结构式，D和在一定