2025年岳麓版必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修二化学下册月考试卷47考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液；出现浑浊。

蛋白质可能发生了变性。

B

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液；溶液紫红色褪去。

产生的气体中一定含有乙烯。

C

室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强。

D

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)

Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D2、下列指定物质的化学用语正确的是A.硫离子的结构示意图：B.中子数为16的磷原子：C.丙烯的结构简式：CH2=CH-CH3D.次氯酸的电子式：3、根据装置和下表内的物质(省略夹持；净化以及尾气处理装置；图1中虚线框内的装置是图2)，其中能完成相应实验目的的是。

。选项。

a中的物质。

b中的物质。

实验目的；试剂和操作。

实验目的。

c中的物质。

进气方向。

实验目的。

c中的物质。

进气方向。

A

稀硝酸。

Cu

收集贮存NO

水。

N→M

B

浓硝酸。

Na2SO3

检验SO2的氧化性。

品红溶液。

M→N

C

浓氨水。

碱石灰。

收集贮存氨气。

饱和NH4Cl溶液。

N→M

D

浓盐酸。

MnO2

检验Cl2的氧化性。

Na2S溶液。

M→N

A.AB.BC.CD.D4、液流电池是电化学领域的一个研究热点，其优点是储能容量大、使用寿命长。以全钒液流电池为例，酸性溶液中钒通常以等形式存在。全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是。

A.充电时，氢离子通过交换膜移向右侧B.充电时，电源负极连接a电极C.放电时装置发生的总反应为：D.质子交换膜可阻止与V2+直接发生反应5、下列属于加成反应的是（）A.CH2=CH2+H2CH3CH3B.+Br2+HBrC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、有下列物质：①金属铜②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氩气回答下列问题：

（1）不存在化学键的是_________________________

（2）只存在非极性键的是__________________________

（3）只存在离子键的是__________________________

（4）既存在离子键又存在极性键的是__________________________

（5）既存在离子键又存在非极性键的是____________________________7、1981年Staley、Kappes等科学家首次发现了过渡金属离子催化消除N2O与CO的第一个催化循环反应；由此引起众多科学家开始关注利用金属离子消除大气污染物的催化反应。回答下列问题：

(1)研究表明在无催化剂作用下N2O与CO难以反应，原因是__________________。

(2)过渡态理论认为N2O和CO之间的反应分为两个过程，首先N2O与CO通过碰撞生成高能量的活化配合物；然后该活化配合物进一步转化为产物，其历程为：

第一步：N-N-O+C-O→N-NOC-O(慢反应)活化配合物。

第二步：N-NOC-O→N-N+O-C-O(快反应)活化配合物。

第一步反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应，CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的决速反应为_____(填“第一步”或“第二步”)反应。

(3)在400℃和650℃条件下，分别向两个相同体积的刚性容器中充入2molN2O和2molCO，发生反应CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)∆H<0，实验得出两容器中CO与N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体的分压等于气体的总压乘以气体的体积分数，曲线ad对应的容器中平衡后总压为pxkPa，曲线bc对应的容器中平衡后总压为pxkPa。

①曲线ad表示_____(填“400℃”或“650℃”)条件下相关物质的物质的量的变化曲线。

②a、c、d三点逆反应速率的大小顺序为______。

③ad段的平均反应速率(N2O)___kPa·min-1。

④400℃条件下平衡常数Kp=_______。(保留分数)8、合理选择饮食；正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请回答：

(1)富含蛋白质的食物，如肉、蛋、奶属于____(填“酸性”或“碱性”)食物_____；

(2)青霉素是常用的抗生素；使用该药前一定要进行______；

(3)某些微量元素；维生素摄入不足会引起疾病；例如铁元素摄入量不足可能会导致___；

(4)食品添加剂可以改善食物的色香味。下图是某鲜橙汁包装上的说明；下列配料属于食品添加剂的是_______(填字母)。

A．纯净水B．天然食用香料9、一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：

（1）10s末L的物质的量浓度为________。

（2）前10s内用M表示的化学反应速率为________。

（3）化学方程式中x值为________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________(增大；减小、不变)。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。10、燃气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6(乙烷)等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高该反应平衡转化率的方法有__。

A.升高温度B.降低温度C.缩小容器的体积D.增大容器的体积。

（2）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为a。反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

（3）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：V=k×C(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为V1，甲烷的转化率为b时的反应速率为V2，则V2=__V1。

（4）对于处于初期阶段的该反应；下列说法正确的是__。

A.增加甲烷浓度，V增大B.增加H2浓度；V增大。

C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，k减小评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误12、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误13、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误14、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误15、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误16、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误17、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共4分)18、用石油产品A(C3H6)为主要原料；合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)

试回答下列问题:

（1）B的名称________；X试剂为_______(化学式)；D中官能团名称_________。

（2）E→G的化学方程式为________________________________________，反应类型是_________。

（3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。

（4）若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。

（5）参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线:________________________。19、槟榔碱（）为油状液体；有拟胆碱作用，在医疗上用于治疗青光眼。某学生设计了以X为原料的合成路线如下：

X（C5H8O2）A（C5H11O2N）B（C10H19O4N）C（C8H13O3N）D（C8H15O3N）E()F（C7H11O2N）G(槟榔碱)

已知：①X能使溴水褪色；能水解；水解产物之一为乙醇。

②CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5

③CH3COOHCH2BrCOOH

（1）C的结构简式：_________________________

（2）下列说法不正确的是：______________

A.化合物A有氨基和酯基两种官能团

B.化合物D有碱性。

C.由结构推断化合物E可能溶于水

D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色；原理相同。

（3）D→E反应的方程式：_________________________________

（4）烟酸（）也可以合成槟榔碱。写出符合下列条件的烟酸可能的同分异构体的结构简式____________。

①含且只含有一个六元环，环上无氧原子②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子。

（5）请设计由乙醇和丙酸为原料合成化合物X的路线，(用流程图表示，试剂任选)。_______________评卷人得分五、工业流程题(共4题，共8分)20、氨和硝酸是重要的工业产品；如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_______。

(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质。

(3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为_______。标准状况下，5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为_______。

(4)吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收；主要反应为：

a.

b.

①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体。该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。

②根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)吸收液质量将增加_______g。

(5)以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右，但人类如果过度施用化肥，对环境造成影响是_______(任答1点)；为了维持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是_______(任答1点)。21、某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：

（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:

①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)

（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。22、绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量MgO和等杂质)制备四氢铝锂()和冰晶石()。四氢铝锂是有机合成的重要还原剂；冰晶石常作工业上冶炼铝的助熔剂。其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)为了提高酸浸效率，除了升高温度，还可以增大硫酸的浓度，但硫酸浓度增大到一定数值后，浸出率反而降低，原因是______。

(2)滤渣2的主要成分是______。

(3)溶于水导电，但熔融时不导电原因是______。

(4)写出滤液2与足量反应的离子方程式：______。

(5)根据流程发生反应制备冰晶石，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是______(用化学方程式来解释)。

(6)在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”为______。(结果保留2位小数)23、金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。

(1)金属铜常用的冶炼方法是____(填序号)；

A.热分解法B.热还原法C.电解法D.湿法治金。

(2)工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：

①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_____吸收。

a.浓b.稀c.溶液d.氨水。

②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____(填离子符号)。

③由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____。

④在100mL稀的混合液中，和物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向该混合液中加入32g精铜粉，该反应的离子方程式为___；所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___mol/L。

(3)已知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是___，写出C中发生反应的化学方程式：___。D中收集到的物质是____。

评卷人得分六、结构与性质(共4题，共28分)24、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。25、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”；其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中；发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________

②该温度下，CO2的平衡转化率为______________

(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲线表示的物质为______(填化学式)。26、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。27、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性；故A项正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色；故B项错误；

C.室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5，说明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-结合H＋的能力比HSO3-的强；故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明Ksp(AgBr)sp(AgCl)；故D项错误；

答案选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．S是16号元素，硫离子是S原子获得2个电子形成的，其结构示意图为：A错误；

B．P是15号元素，P原子含有15个质子，则中子数为16的磷原子质量数是15+16=31，用原子符号表示为：C错误；

C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，可看作是乙烯分子中的1个H原子被-CH3取代产生的物质，结构简式是CH2=CH-CH3；C正确；

D．在HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中H原子达到2电子稳定结构，而O、Cl原子达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式是：D错误；

故合理选项是C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．稀硝酸和Cu反应生成NO；NO不溶于水，不与水反应，用排水法收集NO，进气方向是N→M，故A符合题意；

B．由于浓硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸与反应Na2SO3反应生成硫酸盐和NO2气体，因此无法检验SO2的氧化性；故B不符合题意；

C．由于氨气极易溶于水，因此氨气要溶于饱和NH4Cl溶液中，不能排用饱和NH4Cl溶液来收集氨气；故C不符合题意；

D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应；而该实验没有加热，因此不能产生氯气，故D不符合题意；

综上所述，答案为A。4、B【分析】【详解】

A．根据图示的放电箭头，a电极上的反应是中的+5价V得电子转化为VO2+中的+4价V，所以a为正极，b为负极；充电时，阳离子应该向阴极（负极）移动，所以氢离子应该通过交换膜移向右侧，A项正确；

B．电池充电时，正极转化为充电的阳极，负极转化为充电的阴极，所以电源负极应该连接b电极；B项错误；

C．根据放电的箭头得到，放电时的反应物有：和V2+，生成物为VO2+和V3+，所以放电时装置发生的总反应为：＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O；C项正确；

D．质子交换膜只能允许H+通过，所以可阻止与V2+直接发生反应；D项正确；

答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.乙烯与氢气在一定条件下；发生加成反应生成乙烷，属于加成反应，A符合题意；

B.苯在溴化铁作催化剂条件下；与溴发生取代反应生成溴苯，属于取代反应，不是加成反应，B不符合题意；

C.乙醇燃烧生成二氧化碳和水；属于氧化反应，不是加成反应，C不符合题意；

D.甲烷与氯气在光照条件下；发生取代反应生成一氯甲烷，属于取代反应，不是加成反应，D不符合题意；

故答案为：A。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】（1）稀有气体元素的最外层电子已经达到2电子或8电子稳定结构，形成的单质分子中不存在化学键，则不存在化学键的是氩气，答案选⑥；（2）由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键，金属铜中含有金属键，氢氧化钠中含有离子键，氧原子与氢原子之间还有极性键，单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键，氯化镁中只有离子键，过氧化钠中含有离子键，氧原子与氧原子之间还有非极性键，因此只存在非极性键的是单质碘，答案选③；（3）根据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁，答案选④；（4）根据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠，答案选②；（5）根据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠，答案选⑤。【解析】⑥③④②⑤7、略

【分析】【详解】

(1)催化剂能够降低反应的活化能；没有催化剂时，反应难以进行，主要原因为CO中存在的碳氧三键键能较大，反应物的活化能太高；

(2)根据已知信息可知，N2O与CO反应首先生成高能量的活化配合物；该过程需要吸收能量，所以第一步为吸热反应，慢反应决定整个反应的速率，是决速步的反应；

(3)根据图像可知，随反应的进行，曲线ad对应物质的物质的量减小，所以曲线ad对应的物质是CO，曲线bc对应的物质为N2；

①曲线bc先达到平衡；曲线ad后达到平衡，根据温度对反应速率的影响，温度越高反应速率越大，则曲线ad为400℃时，CO的物质的量的变化曲线；

②c、d点均达到平衡状态，c点对应的温度高于d点，则c点反应速率大于d点；a、d点对应温度相同，但a点未达到平衡状态，d点逆反应速率大于a点的逆反应速率，则逆反应速率由大到小的顺序为c>d>a；

③ad段时间变化量为10min；根据三段式法，可以得出：

ad段的平均反应速率(N2O)=0.015pxkPa·min－1；

④根据题意，400℃条件对应曲线ad，15min时曲线ad达到平衡状态，则根据③中三段式可以得出Kp==【解析】CO中存在碳氧三键，键能较大，反应物的活化能较高，反应难以进行吸热第一步400℃c>d>a0.015px2.258、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)肉；蛋、奶富含蛋白质；它们完全水解后生成氨基酸，所以属于酸性食物；

(2)使用青霉素前一定要进行皮试；否则会出现过敏现象；

(3)人体血红蛋白中含有Fe元素；若人体内铁元素的含量不足，会造成人体贫血；

(4)纯净水不属于添加剂，天然食用香料属于添加剂，故合理选项是B。【解析】酸性皮试贫血B9、略

【分析】【分析】

根据题意；列出三段式结合定义作答；

（1）根据三段式求解；

（2）根据定义求解；

（3）结合生成R与Q的物质的量之比等于对应的化学计量数之比作答；

（4）恒温恒容状态下；充入不反应的气体，参与反应的各物质的浓度不变，据此分析；

（5）恒温恒压状态下；充入不反应的气体，容积变大，参与反应的各物质的浓度变小，分析解答。

【详解】

经10s达平衡；生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；

（1）10s末L的物质的量浓度==0.2mol/L；

故答案为0.2mol/L；

（2）前10s内用M表示的化学反应速率

故答案为0.12mol/（L•s）；

（3）10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol·L－1,Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol；物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；

故答案为1；

（4）在恒温恒容条件；往容器中加入1mol氦气，总压增大，但各物质的浓度保持不变，其所占的分压不变平衡不动，反应速率不变；

故答案为不变；

（5）在恒温恒压条件；往容器中加入1mol氦气，为保持恒压条件增大，压强减小，反应速率减小；

故答案为减小。

【点睛】

值得注意的是，有气体参加的反应，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是气体物质浓度的改变，这是解题的关键。如本题的第（4）和第（5）问恒温恒容时，充入无关气体（如稀有气体、非反应体系气体）总压强增大，但各气体反应物浓度不变，其分压保持不变，即反应速率不变；恒温恒压则不同，当充入无关气体时，导致容器体积增大，各气体反应物浓度会减小，其分压减小，即反应速率减小。【解析】①.0.2mol/L②.0.12mol/(Lˑs)③.1④.不变⑤.减小10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该反应为气体体积增大的吸热反应；A.升高温度,平衡正向移动,故正确；B.降低温度,平衡逆向移动,故错误；C.缩小容器的体积,平衡逆向移动,故错误；D.增大容器的体积,是减压,平衡正向移动。故选AD。

（2）假设容器中通入1mol乙烷和1mol氢气；

则氢气的分压为乙烷的分压为乙烯的分压为则平衡常数为

(2)根据反应在初期阶段的速率方程为:V=k×C(CH4),其中k为反应速率常数，V1=k×C(CH4)，V2=k×C(CH4)×(1-b)，由于k不受反应物浓度影响，所以V2=(1-b)V1；

（3）A.根据速率方程V=k×C(CH4)；反应速率与甲烷的浓度成正比，增加甲烷浓度，V增大,故A正确；

B.根据速率方程V=k×C(CH4)，反应速率与氢气的浓度成无关，增加H2浓度；V不变，故B错误；

C.乙烷的生成速率逐渐增大；随着反应的进行，甲烷的浓度减小，反应速率下降，故C错误；

D.无论反应是吸热还是放热；速率常数随温度升高增大，随反应温度降低，k减小，故D正确。

故选AD。【解析】AD×P1-bAD三、判断题(共7题，共14分)11、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。12、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。13、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。14、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。15、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；16、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。17、A【分析】【详解】

烧碱（NaOH）和含高浓度的废水反应可以生成氨气，故可以回收利用氨，正确。四、有机推断题(共2题，共4分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

流程中C为丙酮()，B催化氧化(与O2、Cu、加热)生成丙酮，则B为又因为A分子式为C3H6，A与X在催化剂条件下反应生成B，所以A为丙烯(CH2=CH-CH3)、X是H2O；G一定条件下发生加聚反应生成PMMA，由PMMA的结构可推出G为：D为D生成E，E和F在浓硫酸加热条件下生成G，所以E为F为甲醇；E和F发生酯化反应生成G。

（1）B为名称为：2—丙醇(或异丙醇)；X是H2O；D为含有的官能团名称为：羧基和羟基。

（2）E和F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应(取代反应)生成G，化学方程式为：+CH3OH+H2O。

（3）T是G()的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，则T中含有2个醛基，可能的结构有：OHC(CH2)3CHO、OHCCH2CH(CH3)CHO、OHCC(CH3)2CHO、OHCCH(CH2CH3)CHO共4种。

（4）由PMMA的结构可得其分子式为(C5H8O2)n，所以相对分子质量为：100n=1.5×106，解得n=1.5×104，即其聚合度为1.5×104。

（5）由流程中C→D的转化，要合成需要合成以为原料，可以先水解生成催化氧化生成故合成路线为:

【点睛】

本题通过有机玻璃PMMA的合成工艺流程为载体，考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写、合成路线的选择等知识。能够通过题给情境，运用所学知识进行分析是完成此类题目的关键。本题首先应该分析流程，借助题给信息和流程中已知的物质，推出未知物质，可从C开始逆推确定B、A和X，然后从PMMA逆推同时结合D正推，确定E、F和G；判断同分异构体的种数是该题的难点，针对不同的物质类别，抓住书写同分异构体的一般规律，首先判断该物质中含有的官能团种类、取代基的个数及种类，注意书写过程中的不重不漏；物质制备合成路线的选择，需要根据物质之间结构的异同，利用所学化学知识和题给信息，选择合适的条件和试剂，可采用逆合成分析法。【解析】2-丙醇(或异丙醇)H2O羧基、羟基酯化反应(或取代反应)41.5×10419、略

【分析】【分析】

X(C5H8O2)能使溴水褪色、能水解，水解产物之一为乙醇，说明X结构中含有碳碳双键和酯基，且属于某酸乙酯，则X为CH2=CHCOOC2H5，X与氨气反应生成A(C5H11O2N)，说明发生了加成反应，A与X继续发生加成反应生成B(C10H19O4N)，根据信息②，B反应生成C和乙醇，C与氢气加成生成D(C8H15O3N)，D酸性条件下反应生成E()，根据E的化学式可知，发生过程中少了2个碳原子，应该是酯基水解生成了乙醇，同时少了一个O原子，说明还发生了羟基的消去反应生成了水，根据E的结构可知，D为依次逆向推断C为B为C2H5OOCCH2CH2NHCH2CH2COOC2H5，A为H2NCH2CH2COOC2H5。E和甲醇发生酯化反应生成F（），F再和CH3I发生取代反应生成G（）。

【详解】

(1)由上述分析可知，C为故答案为

(2)A.X(CH2=CHCOOC2H5)与氨气发生加成反应生成A(C5H11O2N)，A中有氨基和酯基两种官能团，故A正确；B.化合物D()中含有氨基，具有碱性，故B正确；C.E()，中含有氨基和羧基，均为亲水基团，易溶于水，故C正确；D.根据E和G的结构可知，化合物F的结构为其中含有碳碳双键，可以使溴水发生加成反应褪色，和KMnO4溶液发生氧化还原反应褪色；原理不同，故D错误；故选D；

(3)D()→E()反应的方程式为→+CH3CH2OH，故答案为→+CH3CH2OH；

(4)①含且只含有一个六元环，环上无氧原子；②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子，符合条件的烟酸()的同分异构体有：故答案为

(5)由乙醇和丙酸为原料合成化合物CH2=CHCOOC2H5，需要显合成CH2＝CH－COOH和乙醇，合成CH2＝CH－COOH，根据信息③可以由丙酸与溴发生取代反应生成CH3CHBrCOOH，再将溴消去即可，合成路线为CH3CH2COOHCH3CHBrCOOHCH2＝CH－COONaCH2＝CH－COOC2H5，故答案为CH3CH2COOHCH3CHBrCOOHCH2＝CH－COONaCH2＝CH－COOC2H5。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，难度较大，可以根据A的结构特征和E的结构，采用逆向推导的方法分析判断。本题的易错点为(3)中方程式的书写，要注意酯基的水解和羟基的消去；难点是(4)中同分异构体的书写，注意条件为可能，因此包括有些不熟悉的官能团也可以书写。【解析】D→+CH3CH2OHCH3CH2COOHCH3CHBrCOOHCH2＝CH－COONaCH2＝CH－COOC2H5五、工业流程题(共4题，共8分)20、略

【分析】【分析】

在合成塔中，N2与H2化合生成NH3，在氧化炉里，NH3与空气中的O2反应，被氧化成NO，进而转化为NO2，在吸收塔中，氧化炉中产生的NO、NO2气体与空气中的O2、通入的H2O反应生成硝酸；据此解答。

【详解】

(1)合成塔中氮气和氢气化合生成氨气，发生反应的化学方程式为N2+3H22NH3。

(2)氨分离器中压强约为15MPa；温度约为-20℃，分离氨应用了氨易液化的性质。

(3)氧化炉中氨气被氧化为NO，NH3转化为NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。标准状况下，5.6LNH3的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol；反应中氮元素化合价从－3价升高到+2价，失去5个电子，则被氧化为NO时转移电子的物质的量为1.25mol。

(4)①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，由于可能会发生反应a，则该晶体中的主要杂质是NaNO3；由于NO不能单独被吸收；则吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO。

②根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)即1mol二氧化碳，同时消耗1molNO和1mol二氧化氮，则吸收液质量将增加30g+46g－44g＝32g。

(5)以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右，但人类如果过度施用化肥，对环境造成影响是水体富营养化(或土壤酸化板结、赤潮、酸雨光化学烟雾、臭氧层空洞等合理答案)；为了维持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是氨氮废水处理后排放(或工业污水处理后排放、养殖业污水处理后排放、出行多使用公共交通用具，减少私家车使用或植树造林等其他合理答案)。【解析】N2+3H22NH3易液化4NH3+5O24NO+6H2O1.25molNaNO3NO32水体富营养化(或土壤酸化板结、赤潮、酸雨光化学烟雾、臭氧层空洞等合理答案)氨氮废水处理后排放(或工业污水处理后排放、养殖业污水处理后排放、出行多使用公共交通用具，减少私家车使用或植树造林等其他合理答案)21、略

【分析】【详解】

（1）①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量分别是xmol、ymol，则64x+80y＝24；混合气体的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中NO2和NO的体积比为2∶1，则NO2和NO的物质的量分别是0.2mol、0.1mol，根据电子得失守恒可知2x＝0.2×1+0.1×3，解得x＝0.25，所以y＝0.1，因此废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比5∶2。②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，即剩余硝酸的物质的量是0.1mol，生成硝酸铜是0.35mol，所以根据氮原子守恒可知原硝酸的物质的量浓度为（0.1+0.35×2+0.3）mol÷0.1L＝11mol·L-1；（2）要防止原料的浪费，避免污染环境可以将生成的气体B和空气混合，再用水吸收重新利用或将铜屑在空气中充分加热氧化，再用硝酸溶解。【解析】5∶211mol·L-1将生成的气体B和空气混合，再用水吸收重新利用(或将铜屑在空气中充分加热氧化，再用硝酸溶解)22、略

【分析】【分析】

制备流程：用硫酸酸浸废料(主要成分为Al，含有少量MgO和等杂质)；二氧化硅不溶，过滤得到滤渣1；滤液1中含有铝离子；铁离子、镁离子，加入试剂A除去杂质离子镁离子和铁离子，试剂A为强碱，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化镁；滤液2为偏铝酸盐，通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，加入氟化氢、碳酸钠，混合反应生成冰晶石；氢氧化铝转化为氯化铝，加入LiH/乙醚，最终得到四氢铝锂。

【详解】

(1)稀硫酸与金属铝反应；浓度增大，速率加快，但是随着硫酸浓度的变大，浓硫酸能够使铝发生钝化，铝的浸出率反而降低；

(2)结合以上分析可知，滤渣2的主要成分是

(3)为共价化合物；溶于水完全电离出阴阳离子，溶液能够导电；但其在熔融时，仍以分子形式存在，没有阴阳离子，故不导电；

(4)结合以上分析可知，滤液2含有偏铝酸根离子，与足量反应可生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：

(5)玻璃的成分中有二氧化硅，而氢氟酸能够二氧化硅反应，易腐蚀玻璃，因此该反应不能在玻璃容器中进行，方程式为：

(6)还原剂的还原能力是指失电子数，因此1mol能够提供8mol电子，相当于4molH2，故的“有效氢”为：=0.21。【解析】①.硫酸浓度变大，浓硫酸使铝钝化，降低浸出率②.③.为共价化合物④.⑤.⑥.0.2123、略

【分析】【分析】

由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程为：先加入石英砂和空气焙烧得到冰铜，冰铜和石英砂混合在空气中焙烧得到泡铜，A为大气污染物，根据元素守恒可知A应为SO2；熔渣B为铁的氧化物；泡铜经铝热反应得到粗铜，电解精炼得到精铜。

【详解】

(1)A．冶炼不活泼的金属；用热分解法，如Hg；Ag用加热分解氧化物的方法制得，故A不选；

B．热还原法治炼较不活泼的金属Fe、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；故B选；

C．电解法治炼活泼金属Na；Ca、Al；故C不选；

D．湿法治金用较活泼的金属从溶液中置换出活泼性相对弱的金属，如我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；属于湿法治金，故D选；

综上所述答案为：BD；

(2)①SO2为酸性气体，可以用碱性溶液：NaOH溶液、氨水吸收；虽然HNO3可以氧化SO2，但是会生成新的污染物NO，浓硫酸不与SO2反应；所以选cd；

②用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；

③Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为

④溶液中有硝酸根和氢离子，所以加入铜粉，Cu被硝酸根氧化成Cu2+，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；n(Cu)==0.5mol，n(NO)=4mol/L×0.1L=0.4mol，n(H+)=4mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L×2=0.8mol，根据离子方程式可知氢离子少量，所以生成n(Cu2+)=0.3mol，c(Cu2+)==3mol/L；

(3)实验室一般加热氯化铵和氢氧化钙的混合固体制取氨气，反应方程式为装置C中为氨气和氧化铜的反应，根据题意可知应生成N2、Cu，结合电子守恒和元素守恒可得反应方程式为氮气难溶于水；氨气和水蒸气在D中冷凝形成氨水。

【点睛】

计算为本题易错点，要注意在混合酸中有硫酸提供氢离子，在氢离子和铜足量的情况下硝酸根可以完全反应，计算时要根据离子方程式判断各是哪一张物质少量，少量的物质决定最终产物的量。【解析】BDcdFe3+3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol/L氨水六、结构与性质(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

根据各种物质的成分；性质分析解答。

【详解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理选项是③；

乙烯能够促进植物生长；发育；是植物生长调节剂，故合理选项是②；

甲烷是天然气的主要成分，完全燃烧产生CO2、H2O；对环境无污染，是常用的清洁能源，故合理选项是①；

75%的乙醇水溶液具有杀菌消毒作用；故乙醇常用于配制医用消毒剂，合理选项是④。

【点睛】

本题考查了常见有机物的成分及作用，了解有机物的组成、结构、性质、作用是判断物质在生产、生活、工农业生产中的应用的前提。【解析】③②①④25、略

【分析】【分析】

（1）根据CH4、、CO和H2的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；

根据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

(2)①恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，2h时=0.85；求出氢气转化量，进一步求出用氢气表示的反应速率；

②该温度下，反应进行5h时达到平衡状态，此时=0.80，求出二氧化碳转化量，进一步求出CO2的平衡转化率；

(3)根据已知条件；列三行式，求出平衡时各气体成分所占的物质的量的分数，求出分压，进而计算平衡常数；

(4)①由曲线变化可知随着温度升高；氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热；

②随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，随着平衡逆向移动，二者的物质的量逐渐减小，由计量数关系可知曲线b代表水，曲线c代表C2H4。

【详解】

（1）根据CH4、、CO和H2的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：