河南省南阳市六校2023-2024学年高二年级上册期末联考化学试卷（含答案）

河南省南阳市六校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题

姓名：班级：考号：

题号—总分

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

L化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（）

A.杭州第19届亚运会主火炬采用甲醇作主火炬塔燃料，甲醇是可再生能源

B.节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关

C.我国目前使用的主要能源是煤、水能、核能、风能和太阳能

D.手机电池放电时，化学能转化成电能、热能等

2.室内空气中甲醛（HCH。）的去除原理如图所示：

H、

/c=o/

NNH>=NN=CH2

S^-2-—^LXS"

甲乙

上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是（）

A.碳B.氧C.氮D.硫

3.在298K、lOOkPa时，已知：

①C（s,石墨）+。2（9）=。。2（9）/41=-393.5/c；-moL

1

②2H2（g）+。2（。）=2H2O（l）AH2=-571.6/c/-mor

1

③2c2H2（9）+55（g）=4C02（g）+2H2O（l）AH3=-2599k卜mol-

下列叙述正确的是（）

A.乙烘的摩尔燃烧焰为-2599k/•mo/-1

B.”2（。）+3。2（。）=也。（。）44=—285.8k/•moF1

C.Imo/反应②放出的热量为285.8k/

D.2cls,石墨）+“2（。）=C2H2⑼AH=+226,7kJ-mor1

4.最近，我国科学家开发一种钠离子电池，放电时其工作原理如图所示（放电时，NaF沉积在电极上）。

下列叙述错误的是（）

A.放电时，电子通过离子交换膜由a极流向b极

B.放电时，b极反应式为村05乃304+9Na++9e-=3Ti+14NaF

C.充电时，a极与电源的负极连接

D.充电时，外电路中转移O.lnwZ电子时，理论上6极质量净减2.3g

5.元素B、C、N、0、尸的某性质递变规律如图所示:

原子序数

某性质代表（）

A.原子半径B.元素的第一电离能

C.元素的电负性D.简单氢化物的稳定性

6.一定温度下，在恒容密闭容器中充入乙烯和环丙烷，发生反应:

下列叙述错误的是（）

A.其他条件不变，增大乙烯浓度，能提高正反应速率

B.当压强不变时，反应达到平衡状态

C.其他条件不变，增大光照强度，4H会增大

D.平衡后加入催化剂，平衡不移动

7.常温下，分别加水稀释为mL0.1mo/，T的盐酸、一氯乙酸（CVC%。。。”）溶液至厂四，溶液的pH与的

关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A.乙2代表盐酸的P”与匈套的关系

B.=3时，加热两种溶液，77?需焉L不变

C.加水稀释过程中，水的电离程度都减小

1n—3.86

D.常温下,C/C&COOH的电离常数Ka为-

0.1-10-iyJ

8.元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是（）

A.s区B.p区C.d区D.ds区

9.常温下，几种硫化物的溶度积如表所示。

硫化物FeSPbSHgSCuS

22

Ksp/(mol-L~)6xIO-9x10-296Xl(p531X10-36

下列叙述错误的是（）

A.溶解度：FeS>PbS>CuS>HgS

B.饱和CaS溶液中c（S2-）=1x10-18mol'L

C.向含等浓度Ci?+和Pb2+的废水中通入口2S气体，先生成CaS沉淀

D.FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS⑻+Fe2+（aq）的平衡常数K为1X10-35

10.以石墨为电极，电解足量下列溶液，产生两种气体，且气体的体积比为1:1（同温同压）的是（）

A.CuCG溶液B.Na。溶液C.KN3溶液D.CaS/溶液

11.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选

实验操作及现象结论

项

A常温下，用pH计测得NaR溶液的pH>7HR为弱酸

B在含酚gt的Na2cO3溶液中加入CaC%，溶液颜色变浅CaC%氧化了酚儆

白色沉淀是

C将⑷CG溶液和NaHC/溶液混合产生白色沉淀和气体

加2（。。3）3

常温下，向AgN/溶液中先滴加Na。溶液，再滴加K/溶液，先生成白"AgCl)

D

色沉淀，后生成黄色沉淀>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

12.短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中基态丫原子的价层电子排布式为nsnnp2%下列叙

述正确的是（）

A.基态Z原子核外电子占据5个原子轨道

B.简单氢化物的稳定性：X＞Y

C.基态X原子核外有3个未成对电子

D.R的氧化物对应的水化物一定是强酸

13.容器甲、乙的起始体积相同，分别充入17no/C“4和1加。/。3的混合气体，发生反应：C“4（g）+。3（9）0

CH30H（I）+。2（9）4H＜0„

容器甲乙

条件恒温恒容绝热恒容

平衡时气体的物质的量n（甲）n（乙）

平衡常数K（甲）K（乙）

平衡时正反应速率醍甲）醍乙）

C“4的平衡转化率a（甲）a（乙）

下列比较错误的是（）

A.九（甲）＞n（乙）B.K（甲）＞K（乙）

C.v过甲）＜〃血乙）D.a（甲）＞a（乙）

14.已知亚磷酸（43「。3）是二元弱酸。常温下，向20mL0.1mo2•厂1%尸。3溶液中滴力口匕加加加。/•LNaOH

2

CP。

(H3

溶液,溶液的pM[pM=-Zgc(M),c(M)=北3；］与「"的关系如图所示。

c(%P。])

A.V=20时溶液中c(H+)>c(OH-)

1A-1

B.Kal=10~mol-L

C.H3PO3+HPOj~=2H2P。■的平衡常数K为10-53

D.图中％=1.7

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.磷酸铁(尸"。4)常用作制备电极材料的原料。一种制备磷酸铁的流程如图所示:

NaOH滤液H,0滤液

回答下列问题：

(1)Fe2+的价层电子排布式是,其中未成对电子数为oNa。”中含有化学键的类型

有o

(2)实验室保存FeS/溶液时常加少量稀硫酸，其作用是0还加少量铁粉，其作用

是O

(3)为了提高“氧化槽”中的反应速率，宜采取的措施有(填一条)。

(4)“真空过滤”与抽滤原理相同，采用“真空过滤器”的优点有0

(5)“撞击流反应器”、“陈化槽”都使用了磷酸，该酸在水中第二步电离的离子方程式

为a

-2822

(6)已知常温下，Ksp(FePO^=1.0x10moZ-L~.为「。4的电离常数=1.0x101360八厂1,

813r5

Ka2=5,0x10-mol-：i,Ka3=2.0x10~mol-L~,当c(Fe3+)<1.0x10-mol•广】时，Fe3+已完全沉

淀。“撞击流反应器”中，若保持溶液中含“3「。4浓度为久加球"T，当其p"=3时，c(Fe3+)=

mol,（用含x的代数式表不）。

16.a、b、c、d、e、/六种元素在元素周期表中的位置如图所示。

ab

Cdef

回答下列问题：

（1）基态b元素原子核外有种不同运动状态的电子。

（2）上述6种元素中，第一电离能最大的是（填元素符号）。

（3）基态c元素的原子有个未成对电子，d元素位于区。基态a元素原子的价电子轨道

表示式为□

（4）基态/元素原子的电子排布简式为质川,其能量最高能层的符号是。

（5）在八e元素中，第二电离能与第一电离能相差较大的是（填元素符号），判断依据

17.二氯六氨合铜［。1侬h3）6*2］是一种重要的化工产品。某小组拟制备CU（NH3）6C，2并测定其纯度。制备原

理是强冷条件下：CuCl2+6NH3=CU(NH3)6C12O

（1）（一）制备产品，实验装置如图所示

装置B中添加四氯化碳的目的是。

（2）启动装置A中反应的操作是；用平衡移动原理解释制备氨气的

（3）实验完毕后，向装置B中加入适量乙醇，析出蓝色晶体，经过、洗涤、晾干得到产品

（4）（二）测定产品纯度，实验装置如图所示。

向烧瓶中加入足量Na。”溶液，产生蓝色沉淀，逸出的氨气被过量的盐酸吸收；完全反应后，取下烧杯并

用蒸储水冲洗干燥管，将洗涤液和烧杯中的溶液合并。稀释溶液至250nl3准确量取该溶液25.00mL于锥形瓶

中，滴几滴指示剂X,用c2moz"TNaOH标准溶液滴定至终点，消耗滴定液匕加乙（假设杂质不参与反应）。

指示剂X应选择。

（5）该产品的纯度为（用含5、。2、卬、力、%的代数式表示）。如果碱式滴定管

没有润洗，测得的结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

18.工业上采用多种还原剂NH3、CO、H2等还原NO气体。

（1）I.NHa还原法。已知：

①4N"3（g）+3。2（。）u2NM+6H2。（。）网=一1269口•moL

-1

②4N43（g）+5。2（。）U4N0（g）+6H2O（g）AH2=-907kJ-mo/

4N43（g）+6N0（g）US^lg）+6,2。（。）的逆反应活化能与正反应活化能之差等于kJ/moL

（2）在密闭容器中充入4moiNH3和6moiNO,发生反应：4村%（9）+6N0（g）U5N2（g）+6%。（9）。平

衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

70

60

50

40

30

20

卓

昌

依

用

母

S

O

N

10

01020304050

压强/kPa

若P点对应的反应容器降温的同时扩大容器体积，重新达到平衡时可能是图中点a、b、c、d中的

点。

（3）II.还原法。汽车尾气中的处理原理如图所示:

CONON,CO,

x2Z

当x=l时，CO和NOx反应中N2与NOx的速率之比为o其他条件相同，增大催化剂比表面积,

反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）III.以还原法。在某催化剂作用下，2H2（。）+2可0（9）0M（9）+2口2。（。）的速率方程为翌=

kcm（H2）〃（N0）（k为速率常数，只与温度、催化剂有关，m、n为反应级数）。

为了测定反应级数，测得实验数据如下：

实验-1-1反应速率

c(W2)/(moZ,L)c(NO)/(jnol-L)

a0.10.1V

b0.20.12v

c0.20.28v

由止匕推知，m=，n=

（5）研究发现H2和NO反应分两步进行：第一步：2NO+H2=N2+H2O2（很慢）；第二步：

（补充反应式）（很快），其中，第步反应控制总反应速率。

（6）一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4molNO和0.8molH2,发生反应：2NO（g）+2%（。）=

NM+2H2。（。）。体系的总压强与时间的关系如图所示。

245-

240

235

230

«

5225

d

220

215

210

205

0510152025303540

"min

①0〜30min内用也的分压表示的平均反应速率做七）为kPa-min^

②该温度下，平衡常数%=kPa”（Kp为用平衡分压计算的平衡常数，分压=总压x物质的量分

数）。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.甲醇是可再生能源，具有广泛的研究前景，故A不符合题意；

B.焰色反应与原子核电子跃迁释放能量有关，故B不符合题意；

C.我国现行的使用的主要能源是煤、石油、天然气等化石燃料，故C符合题意；

D.手机电池放电时，化学能转化为电能热能等，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.甲醇是可再生能源；

B.节日燃放的焰火是与原子核外电子跃迁的能量有关；

C.目前我们的能源是化石燃料；

D.手机电池放电是将化学能转化为电能、热能。

2.【答案】B

【解析】【解答】元素的非金属性越强，电负性越强，给出的元素为：H,C,O,N,S,非金属性最强的是

氧，因此电负性最大的是B；

【分析】根据元素非金属性强弱来判断；

3.【答案】D

【解析】【解答】A.乙快的摩尔燃烧焰为Imol乙快完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由热化学方程

式2c2H2（g）+5。2（。）=4。。2（9）+2”2。。）/“3=—2599kJ-moL即可得到乙炊的摩尔燃烧焙为

-1299.5fc/-mor1,故A不符合题意；

B.气态水的能量高于液态水，则Imol氢气完全燃烧生成气态水的反应热△H>-571.6KJ/mol/2=—285.8

kJ/mol,故B不符合题意；

C.没有明确反应②的反应物，无法计算反应放出热量，故C不符合题意；

D.根据盖斯定律计算反应①x2+②x0.5-③x0.5得至IJ2c（s,石墨）+H2（g）=C2H2（。），即可计算出力“=

+226.7kJ-mol-1,因此2c（s,石蜀+%（。）=C2H2®”"=+226.70•moL,故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.根据乙快的摩尔燃烧焰为Imol乙快完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量即可计算；

B.根据给出方程式可写出“2（g）+为2（。）="2。。）/4=-285.80•mo厂入

C.计算热量需要考虑物质的状态；

D.根据盖斯定律找出数量关系即可计算。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.放电时，a做电池的负极，电子从a电极经过导线进入电极b,故A符合题意；

B.放电时，b做电池的正极发生还原反应，即可写出电极反应式为：村。5乃304+9Na++9e-=3。+

14NaF,故B不符合题意；

C.充电时，a是电解池的阴极与电池的负极连接，故C不符合题意；

+

D.充电时，b极反应为：3Ti+14NaF-9e=Na5Ti3F14+9Na,转移O.lmol电子质量减重（Mmol钠离子，

即可计算理论上b极质量净减2.3g,故D不符合题意；

故答案为：A

+

【分析】根据图示即可判断，做原电池时，a为负极，b为电池的正极，发生的反应为：NasTi3F14+9Na+

9e-=3Ti+14NaF,充电时，a为电解池的阴极与电池的负极连接，b为电解池的阳极，与电池的正极连

+

接，电极反应式为：3Ti+14NaF-9e=NasTi3F14+9Na,结合选项即可判断；

5.【答案】B

【解析】【解答】A.同周期从左到右半径依次减小，故A不符合题意；

B.同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2P能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相

邻元素，第一电离能B<C<O<N<F,故B符合题意；

C.同周期元素从左到右电负性依次增大，故C不符合题意；

D.同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性依次增强，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.同周期元素半径逐渐减小；

B.元素第一电离能同周期元素增大趋势，但是考虑N强于相邻元素；

C.电负性与元素非金属性强弱有关；

D.简单氢化物稳定性与元素非金属强弱有关。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.其他条件不变，增大乙烯浓度可提高反应速率，故A不符合题意；

B.反应前后气体系数和不同，压强是变量，当压强不变时，反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C.焰变与反应条件无关，其他条件不变，增大光照强度，AH不变，故C不符合题意；

D.催化剂不能影响平衡移动，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.条件不变，增大乙烯浓度能提高正反应速率；

B.反应前后系数不同，压强不变可说明平衡；

C熠变与反应条件无关；

D.催化剂不影响平衡移动。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.盐酸是强酸，盐酸每稀释10倍pH增大1,因此打代表盐酸的pH与国稔的关系，故A不

符合题意；

B.一氯乙酸是弱酸，团卷=3时，加热两种溶液，一氯乙酸的电离正向移动，C(C1CH2co。-)增大，

“总％减小,故B不符合题意；

C.加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的电离程度都增大，故c不符合题意；

D.常温下，O.lmol/L的一氯乙酸pH=1.93,电离常数%?+)=_3，：山.广，故D符

c(ClCH2co0H)0.1—10一I9§

合题意；

故答案为：D

【分析】A.根据盐酸是强酸即可判断；

B.根据加热时，一氯乙酸向正向移动导致C(C1CH2co。)增大；

C稀释酸的浓度降低，水的电离程度增大；

D.根据起始的pH=1.93即可计算出电离常数。

8.【答案】B

【解析】【解答】s区包括IA族和nA族，前四周期属于s区的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca,

p区包括niA〜VIIA族和。族，前四周期共有19种；

d区包括IIIB〜VIIB族和VIII族(锢系元素和钢系元素除外)，前四周期属于d区的元素有：Sc、Ti、V、Cr、

Mn、Fe、Co、Ni,ds区包括IB族和HB族，有Cu、Zn,共2种；故答案为：B

【分析】根据前四周期元素的核外电子排布情况找出所在区域即可判断;

9.【答案】D

【解析】【解答】A根据硫化物的Ksp判断，Ksp越大，其溶解度越大，即可判断：溶解度：FeS>PbS>

CuS>HgS,故A不符合题意；

2+218

B.根据KsP(CuS)=c(Cu)c(S)=lx10-36,因此饱和QzS溶液中c(S2-)=1x10-mol,故B不符合题

息；

C.根据Ksp(CuS)<Ksp(PbS),因此向含等浓度Ca2+和PF+的废水中通入H2s气体，先生成CuS沉淀，故C不符

合题意;

D.FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s')+Fe2+(aq)的平衡常数K=

加2+)即2工Ksp(FeS)_6x]0T8T

故D不符合题意;

c(W^2+)c(S2-)Ksp(HgS)6xi()-53

故答案为：D

【分析】A.Ksp越大，其溶解度越大；

B.根据Ksp(CuS)=C(Cu2+)C(S2-)=lX10—36,计算即可;

C.根据Ksp(CuS)<Ksp(PbS),即可判断;

D.根据给出的离子方程式即可计算出常数K。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.以石墨为电极，电解CuCb溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜

单质，故A不符合题意；

B.以石墨为电极，电解NaCl溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，Ch~2e-,阴极上氢离子放电生成氢气，

H2~2e-,且转移相同电子时，两极产生气体的体积相同，故B符合题意；

C.以石墨为电极，电解KNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，O2~4e-,阴极上生成氢气，生〜2e1则

转移相同电子数时，两极产生的气体的体积不同，故C不符合题意；

D.以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜单质，故D

不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.电解氯化铜溶液得到的是铜单质和氯气；

B.电解氯化钠溶液得到的是氯气和氢气；

C.电解硝酸钾溶液就是电解水得到的是氧气和氢气；

D.电解硫酸铜溶液得到的是氧气和铜单质。

n.【答案】A

【解析】【解答】A.通过测得盐溶液的pH即可判断酸或者碱的强弱性，常温下，用pH计测得NaR溶液的pH>

7,说明HR是弱酸，故A符合题意；

B.在含酚醐的Na2c。3溶液中加入CaC。，溶液颜色变浅主要是钙离子与碳酸根反应得到碳酸钙沉淀，降低了

氢氧根离子浓度，故B不符合题意；

C.将加口3溶液和NaHCg溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝和气体二氧化碳，故C不符合题意；

D.要比较碘化银和氯化银的溶度积常数，需要控制硝酸银少量，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.常温下测定盐溶液pH即可判断对应酸或者碱强弱；

B.钙离子消耗了碳酸根离子，减少了氢氧根浓度颜色变浅；

C.氯化铝和碳酸氢钠反应得到氢氧化铝和二氧化碳；

D.硝酸银过量，加入氯化钾和碘化钾均形成沉淀，无法比较其溶度积常数，可控制硝酸银少量即可判断。

12.【答案】C

【解析】【解答】由于1个轨道上最多可容纳2个电子，则n=2,基态丫原子的价层电子排布式为2s22P3Y

是O元素，根据各种元素的相对位置，可知X是N元素，Z是Si元素，R是C1元素；

A.Z是Si元素，根据构造原理可知基态Si原子核外电子排布式是Is22s22P63s23P2,s能级有1个轨道，p能级

有3个轨道，占据的轨道数为1+1+3+1+2=8,故A不符合题意；

B.X是N元素，丫是O元素，因此氢化物稳定是H2O＞NH3,故B不符合题意；

C.X是N元素，核外电子排布为Is22s22P3,因此含有3个未成对电子，故C符合题意；

D.R是C1元素，形成的酸有次氯酸，氯酸，高氯酸等，不一定是强酸，故D不符合题意;

故答案为：C

【分析】A.根据写出Si的核外电子排布即可找出占据轨道数；

B.根据写出氢化物，即可判断稳定性；

C.根据N元素的核外电子排布即可判断出未成对电子数；

D.根据判断R为C1,找出形成的含氧酸即可判断。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.根据甲是恒温恒容，乙是绝热恒容，乙相当于在甲的基础上升温，因此降温平衡逆向移

动，物质的量增大，因此n（乙）＞n（甲），故A符合题意；

B.根据甲是恒温恒容，乙是绝热恒容，乙相当于在甲的基础上升温，导致平衡系数减小，故B不符合题意；

C.根据甲是恒温恒容，乙是绝热恒容，乙相当于在甲的基础上升温，速率增大，故C不符合题意；

D.根据甲是恒温恒容，乙是绝热恒容，乙相当于在甲的基础上升温，因此转化率a（甲）＞a（乙）,故D不符合

题意；

故答案为：A

【分析】根据分析根据甲是恒温恒容，乙是绝热恒容，乙相当于在甲的基础上升温，因此降温平衡逆向移

动，物质的两种增大，常数减小，速率增大，转化率降低结合选项判断。

14.【答案】C

【解析】【解答】亚磷酸（”32。3）是二元弱酸，第一步电离大于第二步电离，由图可知，当pM=0时，n曲线对

应的pH越小，酸性更强，因此n曲线对应的是pM=—缰氧，与pH的关系，M对应的曲线为

pMjgc严亥2与pH的关系，由点a可知，Kal=C（"）=10-3x101.6=10-1.4,由b点可知，

C（H2P。3）C（W3PO3）

Ka2=C（"+）C（HP2Z）=]0-3x10-3.7=10-6.7,

其咿。3）

zz

A.V=20时溶液此时的溶液为NaH2PO3,水机常数为长=/"=10-12.6＜氏2,故以电离为主，因此c（”+）＞

八al

c（o/r）,故A不符合题意；

+—

B.由点a可知，Ka尸沙猾3）=10取1016=10」4,故B不符合题意;

c（H3PO3）

」(〃2203一)。(“20。3一)」(%2。3一)以“20。3一)。(4+)_勺1_1053故

C.H3P。3+HPOj~02&PO5的平衡常数K2-2-+K

-C(WPO3)C(H3PO3)C(HPO3)C(W3PO3)C(W)a2'

C符合题意；

D.x对应的纵坐标为5,因此Ka2=《心迎■上堂，=c（H+）xlO-5=i067,因此C（H+）=1（?L7moi/L.故pH=L7,故

c（H2P。3）

D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.根据给出的体积判断出溶质为NaH2PO3,根据水解计算出水解常数与电离常数比较即可；

B.根据n为n曲线对应的是pM=—g噂缘?与pH的关系，由点a可知，—呼会)=i(y

c(W3PO3)c(W3PO3)

3X1OL6=1044；

C.根据给出的方程式写出平衡常数计算公式，即可找出与电离常数关系计算即可；

D.根据m对应的曲线计算出氢离子浓度计算出pH。

15.【答案】(1)3d6；4；离子键、(极性)共价键

(2)抑制FeS/水解；抑制FeS/被氧化

(3)适当加热、增大比。2浓度等

(4)过滤速度快，固体较干燥

+

(5)H2POl^H+HPOl-

⑹l.OxloT4

X

【解析】【解答】⑴铁是26号元素，原子核外电子排布为Is22s22P63s23P63d64s2,亚铁离子的核外电子排布为

Is22s22P63s23P63d6,因此其亚铁离子的价电子层为3d6,为成对电子数为4对，氢氧化钠是离子化合物，含有

离子键和共价键；

(2)亚铁离子以水解显酸性，加入硫酸抑制其水解，加入铁粉的目的防止亚铁离子被氧化；

(3)氧化槽是氧化亚铁离子，可适当增大过氧化氢浓度或者是升高温度提高反应速率；

(4)真空过滤优点是过滤速率快，固体较为干燥；

+

(5)磷酸是三元弱酸，因此是部分电离即可写出电离方程式为：H2PO^H+HPOj~;

(6)Ksp(FePO4)=c(Fe3+)c(PO43),冷产武射，沈心四”(叱),力」二〜吗/),

2

以均「。4)c(%PO4)C(HPO4-)

KaiKa2K声丝虫!迎堂2因此c(Fe3+尸Ksp(FeP04)c(H+)3=10一28-3)3=122sl；

或”3「°4)KalKa2Ka3c(-H3PO^1O-3X5X1O-8X2X1O_13XXX

【分析】(1)根据铁原子核外电子排布写出亚铁离子的核外电子排布，找出未成对电子，氢氧化钠是离子化

合物含有离子键和共价键；

(2)加入硫酸抑制亚铁离子水解，加入铁粉主要防止亚铁离子被氧化；

(3)提高反应速率一般是适当增大浓度或者升高温度；

(4)真空过滤优点是过滤速率快和固体较干燥；

(5)根据磷酸时三元弱酸，即可写出第二步电离；

(6)根据Ksp(FePO4)=c(Fe3+)c(PO43),结合三步电离找出磷酸根浓度即可计算出；

16.【答案】(1)8

(2)N

(3)6；ds；应111山

2s2p

(4)3di04s24P2；N

(5)Cu；基态Cu、Zn的价电子排布式分别为3di04si、3d104s2,全充满结构比半充满结构稳定，第一电离

能：Zn>Cu,第二电离能：Cu>Zn

【解析】【解答】根据给出的位置判断：a为N,b为O,c为Cr,d为Cu,e为Zn,f为Ge；

(1)基态b元素为。，核外有8个电子一共有8种运动状态；

(2)a为N,b为O,c为Cr,d为Cu,e为Zn,f为Ge,元素的非金属元素越强第一电离能较大，氮和氧

的第一电离能，氮高于氧；

(3)c为Cr,为24号元素，核外电子排布为：Is22s22P63s23P63d54s、3d4s轨道均为单个电子未成对，因此有

6个未成对电子，d为Cu位于ds区域，a为N,基态原子的电子轨道式为：QDPL；

2s2p

(4)f为Ge,质子数为32,核外电子排布为Is22s22P63s23P63不。4s2P2；因此电子排布简式为

[Ar]3d104s24p2；最外层能量最高，因此能量最高能层为N；

(5)d为Cu,e为Zn,基态Ca、Zn的价电子排布式分别为3di04s】、3d104s2,全充满结构比半充满结构稳

定，因此第一电离能是：Zn>Cu,第二电离能是：Cu>Zn；

【分析】(1)根据元素找出核外电子排布即可判断电子运动状态；

(2)根据非金属元素第一电离能较大，第HA和VA较相连元素大；

(3)根据元素找出电子排布即可找出未成对电子，根据元素判断所处区域，基态a为N即可写出写出轨道表

示式；

(4)根据元素的核外电子排布写出排布简式，最外层能量最高即可判断；

(5)根据找出价层电子排布，全充满比半充满稳定即可判断；

17.【答案】(1)防止液体发生倒吸

(2)将丫形管向左倾斜使固液接触；NH^aq)+OH-(aq)#NH3-H2O(aq)NH3(g)+W2O(Z),CaO和七。

反应放出热量并生成碱，促进平衡向生成氨气的方向移动

(3)过滤

(4)甲基橙

(5)237(竺一02々)％；偏低

6w

【解析】【解答】(1)氨气极易溶于水，加入四氯化碳时主要防止氨气倒吸；

(2)浓氨水在生石灰中易分解得到氨气，因此将丫形管向左倾斜式固体和液体接触，氨气与水反应是可逆反

应，NHKaq)+OH-(aq)WN%•H20gq)UNH3(g)+电0。)，氧化钙与水反应放出热量，导致温度升

高，导致平衡向生成氨气的方向移动；

(3)晶体经过过滤后洗涤，晾干即可得到产品；

(4)洗涤液主要成分是氯化钱和盐酸，加入氢氧化钠进行滴定，因此滴定终点为酸性，因此利用甲基橙进行

作为指示剂；

(5)根据与氨气反应的盐酸的