福建省优 质校2023-2024学年高三上学期12月阶段性检测化学试题 附答案

2024届高三质优校阶段检测化学试题（本试题卷共8页全卷满分100分考试用时75分钟）可能使用的相对原子质量：H:1Li：7C:12N:14O:16Na：23Cu:64Mn:55Bi：209注意事项：1．本试题卷分为选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上相对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．回答非选择题时，使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，将答案写在答题卡的相应位置上。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。1．关于化合物结构如图所示，下列说法正确的是(

)A．化学式为B．1mol该有机物在一定条件下最多能与5molNaOH反应C．该物质能在酸性条件下水解，生成两种非电解质D．该物质在一定条件下能发生取代、氧化、加成、消去、缩聚反应2．NAA.0.1L1.0mol/LNaHS溶液中S2－和HS－总数为0.1NAB.标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NAC.2NH3(g)3H2(g)+N2(g)ΔH=+akJ·mol-1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收akJ热量D.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA3．利用下列实验装置进行的实验，能达到实验目的的是(

)图①图②图③图④A．图①装置验证铁的吸氧腐蚀B．图②装置制备氢氧化铁胶体C．图③装置验证溴乙烷发生了消去反应 D．图④装置煅烧石灰石制备少量生石灰4．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法错误的是(

)A．电负性：E>XB．第一电离能：Z>Y>EC．离子半径：E>Z>WD．X与Z形成的分子是极性分子5．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(

)选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3−、K+NaHSO43Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBBa2+、HSO3−、Cl−H2SO4Ba2++SO42−=BaSO4↓CH+、S2O32−、Cl−少量NaOHH++OH−=H2ODS2−、CO32−、Na+少量FeCl3S2−+2Fe3+=2Fe2++S↓6．实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋）为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是（）A．过二硫酸钠（Na2S2O8）中硫元素的化合价为＋7价B．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO3−=ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2OC．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO42-7．北京大学的科技工作者在金(111)表面进行生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节(图1)及其结构模型(图2)如下。下列说法正确的是（）A．气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物B．固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱C．受到能量激发时“准液体”的水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑D．由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解8．晶体的晶胞如下图所示(己知该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，的摩尔质量为)。以下说法正确的是(

)A．Co元素位于元素周期表的ds区B．离最近的有8个C．中，中心离子的配位数为8D．晶体的密度为9．某储能电池原理如图。下列说法正确的是(

)A.放电时负极反应：Na3Ti2(PO43–2e-==NaTi2(PO43+2Na+B．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移C．放电时每转移电子，理论上吸收D．充电过程中，溶液浓度增大10．25℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙述错误的是已知：pOH=－lgcA.NaB．a点溶液中，cC．曲线③表示lgc(H3D．反应H3二、非选择题：本大题4小题，共60分。11．（14分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：I.制备CoCl2已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86℃，易潮解。制备装置如图：试剂X通常是(填名称)。试剂Z的作用为。CoCl2中Co2+的核外电子排布式为。为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是。II.制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。(5)按图组装好装置→_______(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→_______→_______→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。①缓慢加入H2O2溶液②滴加稍过量的浓氨水③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水(6)氧化阶段发生反应的离子方程式为。(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，，冷却后向滤液中加入少量，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。12．（16分）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：已知：i．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水。ii．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。iii．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH－(aq)K=4.4×10-7

回答下列问题：(1)为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013,则___________。(3)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为。(4)已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成MnO4－(BiO3－被还原成Bi3+)。可通过一个原电池装置来证明，①请在下图中的方框内标出溶液中溶质的化学式，②并写出负极的电极反应式：___________。甲同学取NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用amol·L－1H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4－，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗bmL标准溶液。甲同学测得产品的纯度为_______(用含w、a、b的代数式表示)。乙同学认为甲同学的测量数据不一定准确，若排除实验仪器和操作的影响因素，还需进行的操作是________已知：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O（15分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：回答下列问题：(1)写出A→B的反应方程式：。(2)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是、；(3)物质G含氧官能团的名称为；(4)依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为；

物质Ⅰ中碳原子的杂化方式为，I分子中含有个手性碳原子。(6)

(呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H2C=C=CH-CHO外，还有种；(7)甲苯与溴在FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线(无机试剂任选)。14．（15分）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I：

反应II：在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：已知反应：

，。则反应II的焓变，反应II的自发条件为。A．高温

B．高压

C．低温

D．低压(2)温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。(3)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是___________。A．其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时的选择性B．其他反应条件不变，改变催化剂，的选择性不会改变C．其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低D．其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比，能提高CO2平衡转化率(4)若起始投料比为，发生主要反应I和反应II不考虑其他副反应，则288℃时的反应I的平衡常数为。(5)国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：(g)(g)+H2(g)∆H1;实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=]的关系如图1所示。①掺入水蒸气的目的是；②投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为；③若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是(填选项字母)。V正(乙苯)=v逆(苯乙烯)

容器内气体密度不再变化

容器内气体的平均相对分子质量不再变化

苯乙烯的体积分数不再变化

e．容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化2024届高三质优校阶段检测（化学参考答案）题号12345678910答案DCABABCDAB一、选择题答题表（本题共10小题，每题4分，共40分）填空题（本题共4小题，共60分）备注：化学方程式和离子方程式书写化学式正确但未配平、反应条件写错、沉淀气标使用错扣1分（14分）饱和食盐水或饱和氯化钠溶液（2分）未写饱和不得分吸收多余Cl2，防止污染空气；（1分）防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CoCl2潮解（1分）共（2分）1s22s22p63s23p63d7或【Ar】3d7（2分）硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体)（2分）③②①（2分）2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH=2[Co(NH3)6]3++2NH3•H2O或2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH=2[Co(NH3)6]3++2H2O+2NH3（2分）(7)趁热过滤浓盐酸（各1分）12(16分)(1)将辉铋矿粉碎研磨(或适当提高盐酸浓度或搅拌等)(2分)高于40℃时，盐酸挥发或双氧水分解(2分)答到一点给2分？(2)(2分)(3)(2分)(4)=1\*GB3①(2分)=2\*GB3②Mn2++4H2O-5e―=MnO4―+8H+(2分)或(2分)平行实验或重复实验2~3次(2分)13．(15分)(1)

(2分)(2)消去反应加成反应(各1分)(3)醚键(1分)(4)

(2分)(5)sp2、sp3答对一个得1分(2分)2(1分)