山东省青岛市2023-2024学年高二年级上册1月期末化学试卷（含答案）

山东省青岛市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

姓名：班级：考号：

题号——总分

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一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.

1.化学与生活、生产等密切相关.下列说法错误的是()

A.钙钛矿太阳能电池的能量转化是将太阳能转化为电能

B.“暖宝宝贴”是利用原电池原理加快铁的腐蚀而进行发热的

C.铜的电解精炼工艺中阳极泥的产生与金属活动性的差异相关

2++

D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应为Pb-2e-+2%。=PbO2+4H

2.NG3可发生水解反应NCb+3H2O=NH3+3HCZ。.下列说法错误的是()

A.NC%、N%分子中键角较大的是NC%

B.42。是由极性键构成的极性分子

C.质量数为35的C1原子可表示为加

••・・

D.HC1O的电子式为H：O：C1：

••••

3.是一种新型光催化剂.下列说法错误的是()

A.Zn处于元素周期表中的ds区

B.基态Ge的价电子排布式为3d1°4s24P2

C.基态O原子的纺锤形轨道中电子具有的能量都相同

D.三种元素电负性由大到小的顺序是0>Ge>Zn

4.银能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和平面正方形的[Ni(CN)412-、正八面体形的[Ni(N“3)6]2+等,

下列说法正确的是()

A.Ni(CO)4中的配位原子是氧原子

B.[Ni(CN)412-中Ni、N不可能处在同一直线上

C.[M(NH3)6『+中H-N-H键角比107.3。小

D.[M(CN)4]2-和[M(N43)6]2+中均有d轨道参与杂化

5.一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示.下列说法错误的是()

A.该分子含有14个sp2杂化的碳原子

B.该分子所有碳原子处于同一平面

1

C.该物质不具有旋光性

D.该分子之间可形成氢键

6.“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后的孔

蚀如图所示，下列说法正确的是（）

A.C厂的存在会加速该铁合金的腐蚀

B.孔的表面与内部均只能发生吸氧腐蚀

C.铁合金与锌或锡连接均属于牺牲阳极保护法

D.铁合金与电源负极连接可于表面形成钝化膜

7.下列说法中正确的是（）

①非金属元素不可能形成离子化合物②位于第四周期第VA族的元素为非金属元素

③可用质谱法区分87sr和86sr④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关

⑤分子晶体中一定存在共价键⑥金刚石与石墨中的C-C-C夹角都为120°

⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6

⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型完全相同

A.①③④⑥B.②③④⑦C.②③④⑤D.②③④⑧

8.2023年化学诺贝尔奖授予三位科学家以表彰他们发现和合成量子点方面做出的贡献.我国化学家研究的一

种新型复合光催化剂［碳量子点（CQDS）氮化碳（C3N4）纳米复合物］可利用太阳光实现高效分解水，原理

如图所示.现以每生成2mo旧2或加01。2计，水分解、反应I及反应H的焰变依次为△”、△/、△比•下列说

法错误的是（）

C3N4CQDs

2

A.反应I的化学方程式为2H2。=H2T+H2O2

B.该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化

C.该过程实现高效分解水的同时也产生副产物为。2

D.若公也＜0,贝必丹与AH］的大小关系为＜AHi

9.物质结构决定物质性质.下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

选项性质差异结构因素

A还原性：Na＞Mg＞Al核外电子排布

B沸点：(131℃)(3L36C)分子间氢键

H0

C稳定性：H2s>H2Se>H2Te分子间作用力

D熔点：金刚石＞碳化硅〉晶体硅共价键键能

A.AB.BC.CD.D

10.下列实验装置（夹持装置略）不能达到实验目的的是（）

宝丝K2so4溶液悬薛老法

ZnSCU溶液

甲乙丙丁

A.甲装置可制作氢氧燃料电池

B.乙装置可实现在铜片表面镀锌

C.丙装置可测定中和反应的反应热

D.丁装置可用于制备NaClO消毒液

二'选择题：本题共5小题，每小题4分,共20分.每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分.

11.某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心M为铁元素金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼

原子，顶点均为氢原子，下列说法正确的是（）

3

A.黑球微粒的化学式为［Fe（NH3）6p+

B.白球微粒中存在配位键，硼原子提供空轨道

C.晶体中N小分子间可能存在氢键作用

D.晶体中所含元素的电负性大小顺序为N>B>H>Fe

12.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大.基态X、Z、W原子均有两个未成对电子，W与Z同主族.下

列说法错误的是（）

A.第三电离能：Z>Y>XB.X〃2、WZ3均为非极性分子

C.Y、Z形成的化合物只有5种D.最高价含氧酸的酸性W大于X

13.咪理（a）和N-甲基咪嚏（b）都是合成医药中间体的重要原料，分子中均存在大无键，结构如图.下列说

A.大兀键均表示为碎B.C—N键的键长：①<②

C.C、N原子均为sp2杂化D.a、b所有原子均在同一平面上

14.环氧乙烷（E0）是一种重要的有机合成原料和消毒剂.由乙烯经电解制备环氧乙烷的原理如图所示.下列

含E0的溶液

|分离

E0溶液b

B.“离子膜”只能是阴离子交换膜

C.溶液a含有两种溶质，溶液b可循环使用

D.若用丙烯替代乙烯，则经电解可制得甲基环氧乙烷

15.由汞（Hg）、楮（Ge）、镇（Sb）形成的一种新物质M为潜在的拓扑绝缘体材料。M晶体可视为Ge晶体

（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成（晶胞如图b所示），已知原子P的分数坐标（0,0,0）,

M的最简式的相对分子质量为下列说法正确的是（)

O-Ge

•-Hg

O-Sb

A.1个Ge晶胞中含有4个Ge原子

B.M晶胞中与Ge距离最近的Sb共8个

C.M晶胞中原子Q的坐标为（*,1）

D.M晶体的密度为深鬻"g•cm-3

三'非选择题：本题共5小题，共60分.

16.五氮离子盐侬5）6（43。）3小”4）4。、铀场在炸药、推进剂等领域具有较高口应用价值。回答下列问题:

（1）经X射线衍射测得（如）6（“3。）33“4）4口的局部结构如下图所示，图中存在平面五元环结构。

•H

oO

•N

Ga

①图中空间构型为正四面体的微粒是（填化学式），基态氯原子的价电子轨道表示式为.

②该物质的晶体类型为,晶体中含有的化学键有（填标号）。

a.非极性共价键b.兀键c.氢键d.配位键

（2）五隆银（4gN5）的立方晶胞结构如图甲所示,晶胞参数为npm,图乙是AgNs晶胞图的俯视图。

乙

①晶胞中Zg+周围距离最近的4g+有个。图乙中，已知a点的坐标（1,1,1）,b点的坐标

（0.5,1,0.5）,则晶胞中c点的原子分数坐标为□

②晶胞中PQ之间的核间距为。

17.氢气是一种清洁燃料和重要的工业原料，广泛应用于航空航天、石油化工、有机合成等领域。回答下列问

题:

(1)一定条件下，氢气与二氧化碳气体反应生成C/OHS)和水蒸气。已知相关化学键键能如表所示:

化学键H—HC—0C=O0—HC—H

E/（kJ-mol-1）436326803464414

则该反应的热化学方程式为O

⑵“萨巴蒂尔反应”[。。2(。)+4%(。)=以式。)+2/0(g)AH]可将航天员呼出的。。2转化为供空间

站在轨运行的火箭燃料。有关物质的摩尔燃烧焰如表所示：

物质C（石墨,s）帆⑷)co（g）c“4（g）

摩尔燃烧焰AH/（kJ•mor1）—393.5—285.8—283—890.3

①石墨不完全燃烧生成CO(g)的热化学方程式为_______________________________________________

②已知每18g水蒸气转化为液态水释放44kJ的热量，贝广萨巴蒂尔反应”的=0

(3)一种用于制氢气的膜基海水电解装置如图所示，其中隔膜只允许水分子通过。

M直流电源M

p「

I稀H2sO4NaOH溶液|hQ

海水海水

H+—|

IHI室1

I室■ll室gIV室

隔膜质子交换膜隔膜

①N电极为直流电源的电子(填“流入”或“流出”)极，P电极发生的电极反应式

为o

②理论上，该装置每产生13.44L(STP)气体时，转移电子的数目为,I室海水减少的质量

为。

18.过渡元素镒能形成很多重要的化合物。回答下列问题：

(1)三醋酸镐[(CH3COO)3M汨是一种有机反应氧化齐LMn在元素周期表中的位置为。

下列表示镐原子处于激发态的有(填标号，下同)，其中能量较高的是o

a.[Ar]3d54s2b.[Ar]3d54sl4Plc.[Ar]3d5d.[Ar]3d54p2

(2)三醋酸锦是一种配合物，其结构如图所示，所含兀键和c键个数之比为。竣酸可表示为A—H,

FCH2COOH,CICH2COOH和CH3COOH酸性随A—H间的电子云密度增大而减弱，其中酸性最弱的

是O

6

o

（3）镒酸锂（乙诩盯。4）可作为锂离子电池的正极材料，通过〃+嵌入或脱嵌实现充放电。

_充电

①镒酸锂可充电电池的总反应为：Li1_xMn2O4+必ULiMn2O4+C（0<%<1）。"+从镒酸锂中脱嵌的过

放电

程为。（填“放电”或“充电”）过程，对应的电极反应式为O

②心w"2。4晶胞可看成由图1中A、B单元按图2方式构成。图1中“。”表示。2-，则“O”表示的微粒

19.二氧化硫及氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。回答下列问题:

（1）氨气催化还原是消除NO的一种方法。

已知：Nz（g）+3口2（。）=2N“3（g）AH=-92k/-mol-1

N2C9）+。2（。）=2N0（g）AH=+180kJ-mor1

2“2（g）+。2（。）—2H20（g）AH——483.6fc/-moZ-1

则理论上，每消耗标准状况下22.4LNH3催化还原NO生成N2（g）和“2。（。）时，吸收或释放的能量为

kjo

（2）利用如下装置可有效消除含NO废气、含SO2废气，同时制备化工产品次磷酸（”32。2），实现能量资源

综合利用。

(NH)SO

NH、」424

3浓溶液阳膜阴膜阳膜

木石

一

羽

人

多

废气」n%多石

墨

多

孔

孔墨

孔C

匚

的e

石

石

石OH

Ko液

含S021溶产品室NaH2P。2f

墨

墨

墨

厂

废

NO稀硫

b气Cd溶液NaOH

废气a一

木I稀溶液

稀溶液

(NH4)2SO4

甲乙丙

①开始工作后，甲装置”出）2。4溶液酸性（填“增强”或“减弱”），多孔石墨b的电极反应式

7

为O

②乙装置电池反应的化学方程式为o

③丙装置产品室获得从3。。2的原因

>_____________________________________________________________________________________________

(3)库伦测硫仪可用于检测煤燃烧释放出的气体中SO2的含量，进而计算出煤中硫的含量，原理如图所示。

检测前，电解质溶液中察保持定值时，电解池不工作；将待测气体通入电解池后，SO2溶解并将为一还原，测

硫仪便立即工作使又恢复到原定值，测定结束。

气体

①SO?在电解池中发生反应的离子方程式为0

②对mg煤样品进行检测时，电解消耗的电荷量为xC,该煤样品中硫元素的含量为(已知电

路中每转移ImoUe-消耗的电荷量为96500C)

20.有机物K是一种重要的药物合成中间体，其一种合成路线如下图所示。

NH2NH2

K

回答下列问题：

(1)B的结构简式为；反应①〜③中。石。3”的主要作用

是O

(2)E的名称为；反应⑦的反应类型为；I所含有的官能团除亚

氨基外，还有(填名称)。

8

(3)满足下列条件的G的同分异构体共有种，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2：2：1

的结构简式为o

①氯原子直接连在苯环上；②能发生银镜反应。

(4)反应⑨的化学方程式为o

(5)环戊乙酸((^^COOH)是利尿降压药合成的中间体，以C°°H为原料合成环戊乙酸的

路线为(无机试剂任选)o

9

答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【解答】A.钙钛矿太阳能电池的能量转化是将太阳能转化为电能，故A不符合题意；

B.“暖宝宝贴”中是铁粉，碳粉，食盐水，铁发生吸氧腐蚀放热是利用原电池原理加快铁的腐蚀，故B不符合题

思；

C.铜的电解精炼工艺中阳极泥主要是金，银等不活泼金属，与金属活动性差异有关，故c不符合题意；

+2-

D.铅酸电池充电时，PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO4,故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.钙钛矿太阳能电池是将太阳能转化为电能；

B.暖宝宝中主要是食盐水和铁和碳粉形成原电池加速腐蚀；

C.电解精炼铜产生阳极泥与金属活动性有关；

D.铅酸电池充电时是硫酸铅失去电子变为二氧化铅和硫酸。

2.【答案】A

【解析】【解答】AJVCb、NH3中心的氮原子采用sp3杂化，形成三角锥形，而电负性H<C1,分子中键角较大

的是N/，故A符合题意；

B.水是极性键形成的极性分子，故B不符合题意；

C.质量数为35的C1原子可表示为粉,故C符合题意；

D.HC10的结构式为H-0-C1,的电子式为H：6：41：,故D不符合题意；

・・••

故答案为：A

【分析】A.根据氢和氯的电负性大小即可判断键角大小；

B.水是由极性键形成的极性分子；

C.质量数在左上角，质子数在左下角，即可写出；

D.HC10分子中，氢与氯均与氧形成公用电子对。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.锌的质子数为30,核外电子排布为IS22s22P63s23P63d1。4s2,因此位于ds区，故A不符合

题意；

B.Ge质子数为32,因此核外电子排布为IS22s22P63s23P634。4s24P2,因此其价电子排布为：4s24P2,故B符合

题意；

C.氧原子的核外电子排布为：Is22s22P3因此纺锤形2P轨道能量均相同，伸展方向不同，故C不符合题意；

D.金属元素电负性小于非金属元素，非金属元素越强电负性越强，因此电负性大小为：0>Ge>Zn，故D不

符合题意；

故答案为：B

10

【分析】A.根据质子数写出核外电子排布即可判断区域；

B.根据质子数写出核外电子排布即可找出价电子排布式；

C.根据纺锤形2P能量相等；

D.根据金属元素电负性弱于非金属元素即可判断。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.Ni(C0)4中碳与氧原子形成2个共价键，碳原子与Ni形成配位键，故A不符合题意；

B.氟酸根离子中氮和碳形成三键，属于线性结构，因此Ni,C,N三种原子可在一条线上，故B不符合题意；

C.六氨合镇离子中无孤对电子，而氨气中含有一对孤对电子，孤对电子越多其对其斥力越大，键角越小，因此

[Ni(NH3)6]2+中H-N—H键角比107.3。大，故C不符合题意；

D.[M(CN)412-空间构型为平面正方形，和[M(N43)6]2+的空间构型为正八面体，[Ni(CN)412-中银离子的杂化

方式为dsp2,[M(NH3)6]2+中银离子杂化方式为sp3d2,均有d轨道参与，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.根据碳和氧形成2个共用电子对，碳与银原子形成配位键；

B.根据判断氟酸根离子是线性结构，三种原子可共线；

C.根据找出孤对电子对数，孤对电子对数越多，斥力越大，键角越小；

D.根据给出结构，找出杂化方式判断。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.根据图示有14个碳原子形成双键，因此有14个碳原子是sp2杂化，故A不符合题意；

B.苯环上所有的原子共面，但是烷基上最多三个原子共面，氮原子与之相连的碳原子不共面，故B符合题意；

C.含有手性碳原子的结构具有旋光性，结合结构中不存在手性碳原子，故C不符合题意；

D.该分子中含有竣基，分子间可形成氢键，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据结构式分析，形成双键的碳原子均为sp2杂化，含有14个碳原子为sp2杂化，苯环上原子共面，

而单键可旋转共面，但是不是所有均共面，该分子中不存在连接4个不同基团的碳原子因此不存在手性碳原子,

含有竣基可形成氢键，结合选项即可判断。

6.【答案】A

【解析】【解答】A.根据图示，孔外部的氯离子进入内部增加介质的导电性，加快铁合金腐蚀速率，因此氯离子

加快铁的腐蚀，故A符合题意；

B.根据图示，孔内部有盐酸，盐酸浓度过高时，可能会发生析氢腐蚀，故B不符合题意；

C.铁合金与锡连接时，铁做负极，腐蚀速率加快，与锌相连接时，锌做负极，腐蚀速率减慢，故C不符合题意;

D.铁合金与电池正极连接可形成钝化膜，故D不符合题意；

故答案为：A

11

【分析】A.氯离子浓度增大时，可增加介质的导电性可加速腐蚀；

B.孔内部盐酸浓度过高时可发生析氢腐蚀；

C.铁合金与锡连接时，加速铁的腐蚀；

D.铁合金表面形成钝化膜，铁失去电子，因此与电池的正极连接。

7.【答案】B

【解析】【解答】①非金属元素可能形成离子化合物，含有镂根离子的盐溶液均是由非金属元素形成，故①不

符合题意；②位于第四周期第VA族的元素为碑，非金属元素，故②符合题意；（3）87sr和86sr相对原子

质量不同，可用质谱法进行区分，故③符合题意；④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，故④符

合题意；⑤分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体分子，故⑤不符合题意；⑥金刚石碳原子的键角小

于120。为与石墨中的C—C—C夹角都为120。，故⑥不符合题意；⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子

数为6,故⑦符合题意；⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，次氯酸钠含有离子键和共价键，氯化钠只有离子

键，故⑧不符合题意，故答案为：B

【分析】①非金属元素可能形成离子化合物如硝酸镂，氯化钱等；

②位于第四周期第VA族的元素是碑，属于非金属元素；

③可用质谱法区分87sr和86sr,主要是质量数不同；

④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；

⑤分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体；

⑥金刚石中碳碳键夹角小于120。与石墨中的C—C-C夹角都为120°；

⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6；

⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型不完全相同。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.根据图示即可得到水分解得到氢气和过氧化氢，反应方程式为：2H2。=/T+〃2。2，故

A不符合题意；

B.根据图示，该过程中有化学能，太阳能，热能之间的转化，故B不符合题意；

C.根据图示，过氧化氢是中间产物，故C符合题意；

D.根据盖斯定律即可得到AH=A"I+AH2，△”2＜。，因此故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.根据反应物和生成物即可写出；

B.根据图示过程中有化学能，热能，太阳能之间的转化；

C.反应I中的过氧化氢在反应II也反应完全，不存在副产物；

D.根据盖斯定律找出焰变与反应过程中焰变关系即可判断。

9.【答案】C

12

【解析】【解答】A.Na、Mg>Al价电子为3sl3s2,Ss^p1,失去电子能力是Na>Mg>Al,与核外电子排布

有关，故A不符合题意；

存在着分子氢键，因此沸点较高,沸点：(131℃)(3L36C),故B不符合题意；

HH0

C.元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，与分子间作用力无关，故C符合题意；

D.金刚石、碳化硅、晶体硅均是共价晶体，共价晶体熔点与共价键的强度有关，键能：C-C>C-Si>Si-Si,因

此熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.金属元素还原性与核外电子排布有关；

B.分子间形成氢键熔沸点越高；

C.元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，与分子作用力无关；

D.熔点与键能有关，键越短键能越大，而键能：C-C>C-Si>Si-Si即可判断。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.氢气与氧气反应是放热反应且是氧化还原反应，甲装置可进行氢氧燃料电池，故A不符合

题意；

B.阳极是锌失去电子，阴极是锌离子在铜表面得到电子变为锌，故B不符合题意；

C.丙是简易量热计，可以测定中和热，故C不符合题意；

D.下面是阴极是氢离子得到电子变为氢气，同时生成氢氧化钠，氯气在阳极得到，因此此装置正极和负极位置

调换，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.氢气燃烧放热氧化还原反应可设置成原电池；

B.阴极是锌离子得到电子变为锌单质；

C.此装置可测定中和热；

D.制备次氯酸钠，是氯气和氢氧化钠反应，因此上面为阴极，下面为阳极。

11.【答案】B,C

【解析】【解答】由图可知，白球中中心为硼原子，顶点均为氢原子，白球中硼与氢形成四氢合硼离子，化学式

为BH4一,晶胞中黑球个数为：6xl/2+l/8x8=4,白球个数为8个，因此黑球为+2价，因此黑球化学式为：

[Fe(N“3)6]2+,

A.根据分析黑球微粒的化学式为：[Fe(NH3)6]2+,故A不符合题意；

B.白球化学式为BH4-，形成配位键，硼原子提供空轨道，故B符合题意；

C.氨分子为配体，可能形成氢键，故C符合题意；

D.非金属性强的电负性大，因此N>H>B>Fe,故D不符合题意；

13

故答案为：BC

【分析】A.根据正四面体写出化学式，利用晶胞比例写出八面体化学式即可；

B.白球为化学式为BHi,形成配位键，硼原子提供空轨道；

C.氨气分子之间可形成氢键；

D.非金属性越强其电负性越大，找出化合价大小即可。

12.【答案】A,C

【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大.基态X、Z、W原子均有两个未成对电子，因

此可能是Is22s22P2,Is22s22P4,Is22s22P63s23P2,Is22s22P63s23P4,X、Y、Z、W原子序数依次增大,因此X为

C、Y为N、Z为0、W与Z同主族.W为S,

AQ2+,N2+,C2+,价电子层为Is22s22P2,Is22s22pi,Is22s2,C2+的2s能级全充满，因此第三电离能高，故A符

合题意；

B.W为S,Z为0,X为C,SC2为线性分子，S03为平面三角形，均为非极性分子，故B不符合题意；

C.Y为N、Z为0、形成的化合物有N2O,NO,NO2,N2O3,N2O4,N2O5,大于五种，故C符合题意；

D.W为S,X为C最高价氧化物水合物酸性时硫酸大于碳酸，故D不符合题意；

故答案为：AC

【分析】A.根据分析写出失去2电子后的价电子层排布即可判断；

B.根据给出的元素判断物质的极性即可；

C.根据元素写出化合物即可；

D.根据给出的元素判断出非金属性强弱即可判断最高价氧化物水合物酸性强弱。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.已知N-甲基咪理分子具有类似苯环的结构，因此C和N均为sp2杂化，在形成大兀键过程中，

每个碳原子提供1个电子，与甲基相连的N原子提供2个电子，另一个N原子提供1个电子，形成的大兀键为

幅6,咪哇分子中每个碳原子提供1个电子，与甲基相连N原子提供2个电子，另一个氮提供1个电子，形成

的大兀键可表示为用6,故A符合题意；

B.N-甲基咪唾(b)分子中的甲基是推电子基。C-N键的键长①>②，故B不符合题意；

C.咪哇(a)与N-甲基咪陛(b)均含有大兀键，分子中的氮原子均采用sp2杂化，环上碳原子采用sp2杂化，但甲基

上的碳原子采用的是sp3杂化，故C不符合题意；

D.与碳碳双键和碳氮双键直接连接的原子共面，因此a和b中的C和N均处在同一平面上，但甲基上的氢原子

不共面，故D不符合题意；

故答案为；A

【分析】A,根据找出成环原子提供的电子数即可写出大兀键；

B.根据甲基是推电子基团，因此a中C-N键长；

14

C.根据图示双键是sp2杂化，但是甲基是sp3杂化；

D.根据双键均处于同一平面，但是甲基原子不共面。

14.【答案】C,D

【解析】【解答】A.根据图示电极1发生的是氧化反应，连接的是电池的正极，故A不符合题意；

B.电极2得到的是氢气，剩余的氢氧根离子，避免氢氧根与氯气反应因此离子交换膜是阳离子交换膜，故B不

符合题意；

C.电极2反应剩余氢氧根，因此溶液a我氯化钾和氢氧化钾混合溶液，故C符合题意；

D.根据图示，利用丙烯代替可得到甲基环氧乙烷，故D符合题意；

故答案为：CD

【分析】A.根据电极2产物是氢气即可判断连接电池负极；

B.根据电极2得到氢氧根与氯气可反应，因此选择阳离子交换膜；

C.根据电极2得到的反应物即可判断含有氯化钾和氢氧化钾混合物；

D.根据乙烯与次氯酸反应即可得到加入丙烯可得到甲基环氧乙烷。

15.【答案】C,D

【解析】【解答】A.由晶胞可知，晶胞中位于顶点和面心以及体内的原子为8xl/8+6xl/2+4=8个，故A不符合题

思；

B.由晶胞结构可知，M晶胞中位于体心的楮原子与4个距离最近的睇原子构成四面体结构，故B不符合题意；

C.由晶胞结构可知，晶胞中顶点原子p（O.O.O）则晶胞底面边长为1,Q在X,Y,Z轴3/4.1/4.7/8,因此M的坐

标为（*,石，故C符合题意；

D.由晶胞可知，晶胞中位于顶点和面心以及体内的原子为8x178+6x1/2+4=8个，位于面心和棱上的汞原子个数

为6xl/2+4xl/4=4,位于晶胞内有睇原子8个因此最简式为：HgGeSb2,晶体的密度-故

D符合题意；

故答案为：CD

【分析】A.根据站位计算即可；

B.根据晶胞中原子站位即可找出举例Ge最近的Sb原子；

C.根据Q原子站位即可计算出坐标；

D.根据晶胞各原子站位计算出原子个数，利用公式计算即可。

3s3p

16.【答案】（1）NH+；旺|正工可不；离子晶体；abd

(2)12；(0.75,0.25,0.75)；字npm

+

【解析】【解答】(1)@(^5)6(H3O)3(NH4)4Cl含有NT,印0+,NH4+,Cl-,N5-为平面五元环，而H3O+,NH4,

15

中0和N均为sp3杂化，田0+氧原子含有1对孤对电子为三角锥形，而NH4+为正四面体；基态氯原子的价电

3s3p

子轨道表示式为曲叵向王I;

②(如)6(修3。)33口4)4。2含有NPH3O+,NH4+,Cl为离子晶体，该晶体中含有非极性共价键，兀键，以及配

位键；

(2)①根据晶胞结构，以面心为例，有12个银离子最近，根据图示即可得到白球位于4个小立方体的体心，

而c点位于右上方晶体体心，坐标为(0.75,0.25,0.75)；

②根据图示PQ的距离为体对角线的1/4,即可得到为孚npm；

【分析】(1)①根据给出的化学式找出离子，结合杂化方式以及孤对电子即可判断构型，结合电子排布即可写

出轨道式；

②结合含有离子即可判断为离子晶体，根究元素组成判断含有非极性共价键和无键以及配位键；

(2)①结合晶胞即可找出距离最近的银离子个数，将晶胞分为8个小立方体，找出c位于右上方的立方体体

心；

②根据晶胞原子位置，即可判断PQ为体对角线的1/4.即可计算。

17.【答案】(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-46kJ/mol

(2)C石墨，s)+^O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol；-164.9kJ/mol

(3)流出；2H2O-4e=4H++O2T；0.8NA；7.2

【解析】【解答】(1)氢气和二氧化碳的方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),根据焰变=反应物键能-

生成物键能=()2x803+3x436-3*414-464-2x464)kJ/mol=-46kJ/mol,即可写出热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-46kJ/mol；

(2)①石墨不完全燃烧的方程式为:C石墨,s)+#)2(g尸CO(g)，根据摩尔燃烧焰即可计算出△H=(-383.5+285.6)

kJ/mol=-110.5kJ/mol,因此热化学方程式为：C石墨，s)+1o2(g)=CO(g)AH-HO.SkJ/mol；

②二氧化碳不能燃烧，因此摩尔燃烧熔为0,因此。。2(幻+44(。)=C，4(g)+2H2。(。)

AH=(0—285.8x4-(-890.3-44x2))kJ/mol=-164.9kJ/mol；

(3)①氢离子向阴极移动，因此P为电解池的阳极，Q为阴极，与电池的负极连接，因此N为电子流出极，

P的电极反应式为：2H2O-4e=4H++O2T；

②根据阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，其比例为1：2,因此氧气的量为0.2mol,氢气为0.4mol,转

移电子为0.8NA,产生0.2mol氧气需要0.4mol水，因此I中减少7,2g水；

【分析】(1)根据写出方程式，利用键能计算焰变；

(2)①根据条件写出方程式利用燃烧焰计算焰变；

②根据给出的摩尔燃烧焰即可计算出熔变；

16

(3)①根据氢离子移动方向即可判断左侧为阳极，右侧为阴极，判断电子流向，写出电极反应式；

②根据氢气和氧气的物质的量比为2：1计算出物质的量，计算转移的电子数和消耗水的量。

18.【答案】(1)第四周期第VDB族；bd；d

(2)1：7；CH3COOH

++

(3)充电；LtMn2O4—xe~—Lil_xMn2O4:+%Li；Li

【解析】【解答】(1)Mn为25号元素，镒元素在元素周期表中的位置为第四周期第VHB族,根据构造原理可

知，Mn的基态原子核外电子排布为[Ar]3d54s2当电子跃迁到更高轨道时处于激发态，表示镒原子处于激发态

的有[Ar]3d54sl4Pl和[/r]3ds4P2,故答案为bd,其中[/r]3ds4P2能量较高；

(2)单键均为o■键，双键中含有兀键和1个o■键，含有3个兀键和21个c键，因此所含兀键和c键个数之比为1：

7,电负性是F>C1>H,吸电子能力是F>C1>H,因此吸电子能力越强导致酸性越强，因此酸性最弱的是

CH3COOH；

(3)①根据电池反应即可得到以+从镒酸锂中脱嵌的过程属于充电过程，反应式为：LiMn2O4-xe-=

口1_%”n2。4+xLi+;

②根据均摊法，晶胞中含有的黑球为(4xl/8+l+4xl/8)x4=8,因此白球均在晶胞内部有8X4=32,因此结合

LiMn2O4即可得到黑球表示是Li+；

【分析】(1)根据Mn元素的核外质子数和电子排布判断位置，结合基态电子排布找出激发态排布即可；

(2)根据单键含有均为。键，双键中含有兀键和1个。键，找出双键和单键的个数即可计算，根据电负性越强

对电子的吸引力越强越易电离判断酸性强弱；

(3)①根据电池反应即可找出充放电过程和电极反应式；

②根据均摊法计算出黑球和白球个数结合化学式即可找出离子。

19.【答案】(1)451.7

+

(2)增强；NO+5e+6H=NH++H20；CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；装置丙中石墨e为阳极，石墨f为阴

极，NaH2P。4溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入稀NaOH溶液，稀硫酸溶液中氢离子进入产品室，H2Po3

通过阴离子交换棋进入产品至，所以在产品室得到“3「。2

(3)SO2+/3+2H2O=3I+SO/+4H+；

【解析】【解答】(1)①N2(g)+3H2(。)U2NH3(g)=—92k]-moL②电9)+。2(。)=2N0(g)AH=+

180k/•mol-③2H2(g)+。2(。)=2H2。(。)=-483.6k/•mor1

④4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H20(。)，因止匕④=3x③-3x②-2x①，即可得到

△H4=(3(-483.6)-3xl80-2(-92))KJ/mol=-1806.8KJ/mol,每消耗标准状况下22.4LN〃3催化还原NO生成MS)和

42。(。)时，吸收或释放的能量为451.7灯；

(2)①根据图示甲和丙为电解池，乙为原电池，乙中c为负极，d为正极，因此电极a为阳极，b为阴极，电

2+

极a电极反应式为：SO2-2e+2H2O=SO4+4H,因此酸性增强；电极b