分析化学课后答案

分析化学课后答案第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案1正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。2下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。（2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。3用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。4如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。5某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。某1=(39.12+39.15+39.18)÷3=39.15(%)某2=(39.19＋39.24＋39.28)÷3=39.24(%)E1=39.15－39.16=-0.01(%)E2=39.24－39.16=0.08(%)6甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5g，分析结果分别报告为甲：0.042%，0.041%乙：0.04199%，0.04201%哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。习题答案1．已知分析天平能称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？解：使用减量法称量需称量两次，即最大误差为±0.2mg，故要称取试样2．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。解：根据有关公式代入数据某=(41.24＋41.27＋41.23＋41.26)÷4=41.25(%)3．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差及置信度为95%时的置信区间。解：=0.02%,查表t0.95=4.303,,n=3，代入以下公式4．水中Cl-含量，经6次测定，求得其平均值为35.2mg/L，=0.7mg/L,计算置信度为90%平均值的置信区间。解：5．用Q检验法，判断下列数据中，有无取舍？置信度为90%。（1）24.26，24.50，24.73，24.63；解：排序：24.26,24.50,24.63,24.73,可看出24.26与相邻数据差别最大，可疑，则查Q值表2-4，置信度为90%时，Q表=0.76，Q计算＜Q表，故24.26应保留。（2）6.400，6.416，6.222，6.408；解：排序：6.222,6.400,6.408,6.416,可看出6.222与相邻数据差别最大，可疑，,查Q值表2-4，置信度为90%时，Q表=0.76，Q计算＞Q表，故6.222应弃去。（3）31.50，31.68，31.54，31.82．解：排序：31.50,31.54,31.68,31.82,可看出31.82与相邻数据之间差别最大，可疑，查Q值表2-4，置信度为90%时，Q表=0.76，Q计算＜Q表，31.82保留,无可疑值。6．测定试样中P2O5质量分数（%），数据如下：8.44，8.32，8.45，8.52，8.69，8.38。用Grubb法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为95%及99%的平均值的置信区间。解：排序：8.32,8.38,8.44,8.45,8.52,8.69,可看出8.69与相邻数据之间差别最大，可疑。Grubb法:查G值表,G0.95=1.82，G0.99=1.94,故8.69应保留。Q检验法:,查Q值表，Q0.95=0.64，Q0.99=0.74,故8.69应保留。置信度95%时，,置信度99%时，7．有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下（%）：0.112，0.118，0.115，0.119，判断新方法是否存在系统误差。（置信度选95%）解：查t值表,知t0.95=3.18,t计算＞t0.95，故新方法存在系统误差。8．用两种不同方法测得数据如下：方法1：方法2：判断两种方法间有无显著性差异？解：F检验法，F计算＜F0.95,故两种方法的方差无显著性差异。9．用两种方法测定钢样中碳的质量分数（%）：方法1：数据为4.08，4.03，3.94，3.90，3.96，3.99方法2：数据为3.98，3.92，3.90，3.97，3.94判断两种方法的精密度是否有显著差别。解：n1=6,10．下列数据中包含几位有效数字：（1）0.0251三位（2）2180四位（3）1.8某10-5两位（4）pH=2.50两位11．按有效数字运算规则，计算下列各式：解：第三章滴定分析思考题答案1．什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。2．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答:反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。3．什么是化学计量点？什么是终点？答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点(toichiometricpoint,p)。指示剂变色时