2018全国I卷高考压轴卷理综

2018全国I卷高考压轴卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.图甲表示人和植物的淀粉酶在不同pH条件下的活性，图乙表示a、b、c三种酶的活性受温度影响的情况。下列说法正确的是A.若环境由中性变成酸性，人淀粉酶的活性逐渐升高B.植物和人的淀粉酶活性相同时，pH也可以相同C.a、b酶活性相同时，温度对酶的影响相同D.c酶的最适温度应大于40℃2.下列有关人体细胞结构与功能的叙述，正确的是A.细胞质基质含有多种酶，能进行多种化学反应B.溶酶体能合成多种水解酶，降解所吞噬的物质C.胰岛A细胞中不含有胰岛素基因，不能合成胰岛素D.神经细胞中的核仁会出现周期性的消失和重建3.下列关于细胞生命历程的说法正确的是A．细胞凋亡发生在胚胎发育过程中，细胞分化发生在整个生命过程中B．多细胞生物个体衰老过程中，既有细胞的衰老死亡，也有大量新细胞经分裂产生并发生细胞分化，所以个体衰老和细胞衰老无直接关系C．细胞分化是永久性的变化，一般不可逆转D．放疗、化疗方法通过抑制癌细胞DNA复制和诱导癌细胞突变成正常细胞，达到治疗的目的4.研究小组调査某种遗传病时得到了如下系谱图，经分析得知，该病与两对等位基因（分别用A、a和B、b表示，两对等位基因独立遗传且完全显性，都可以单独致病)有关，在调查对象中没有发生基因突变和染色体变异的个体存在，且第Ⅰ代的两个家庭互不含对方家庭的致病基因。下列叙述中错误的是A.分析Ⅰ1、Ⅰ3和Ⅱ3、Ⅱ6可以判断，该病的遗传方式为常染色体隐性遗传B.第Ⅰ代个体均为单基因杂合子，Ⅱ2、Ⅱ5不可能为纯合子C.若Ⅰ1～Ⅰ4重新婚配、Ⅰ2与Ⅰ3重新婚配，则他们的后代全部正常D.若Ⅲ1与一个和他基因型相同的女性婚配，则他们的后代的患病概率为7/165.下列关于群落的结构与演替的叙述，正确的是A．种群和群落都有空间特征，如均匀分布就是群落的水平结构B．群落演替过程中占优势的植物种群是在争夺阳光的竞争中获胜的种群C．一只猛禽追逐另一只抓握着鼠的同种猛禽，这两只猛禽之间属于捕食关系D．一棵树上不同高度的喜鹊巢，可反映动物群落的垂直结构6.下列有关生态系统的叙述，错误的是A.草原生态系统的生物群落应包括该草原中全部的植物、动物和微生物B.河流受轻微污染恢复到接近原来的状态，体现了河流的恢复力稳定性C.人工湿地能消除污染、净化水源，体现的是生物多样性的直接价值D.湖泊生态系统中不同深度有不同的生物分布，体现了群落的垂直结构7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA B．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA D．1L0.1mol·L1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA8.常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B．充分反应后，共消耗铁56gC．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液10.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D．其同分异构体不可能有芳香族化合物11.科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5

mol/LLi2SO4

水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是A.该电池放电时，溶液中的SO42向电极b移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑C.电池放电时的总反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4

D.电池充电时，阳极的电极反应式为：LiMn2O4+Li+—e—==Li2Mn2O4

12.用某无氧酸处理膨土岩(主要成分为硅酸盐)

时生成了一种沉淀XYZM6，已知X、Y、Z、M

四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，有三个电子层且最外层电子数依次增大，Y2+与M具有相同电子层结构，下列说法正确的是

A.离子半径：Y2+>M—B.X

氧化物中只含有离子键

C.处理膨土岩的酸为盐酸D.工业上常用电解Z的氧化物制备Z的单质13.25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×105。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00

mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lg[C(H+)/c(OH)]的关系如图所示。下列说法正确的是A.MOH的电离方程式为MOHM++OH—B.a

点:V(CH3COOH)=

10.00

mlC.b点:c(CH3COO)>c(M+)>c(H+

)>c(OH—)D.25℃，时，CH3COO—的水解平衡常数为(10÷17)×108二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.三颗人造地球卫星A、B、C绕地球做匀速圆周运动，如图所示，已知mA=mB<mC，则对于三个卫星，下列说法错误的是A.运行线速度关系为vA>vB=vCB.机械能关系为EA<EB<ECC.已知万有引力常量G，现测得卫星A的周期TA和轨道半径rA可求得地球的平均密度D.半径与周期的关系为：QUOTE15.一正三角形导线框ABC（高度为a）从图示位置沿x轴正向匀速穿过两匀强磁场区域．两磁场区域磁感应强度大小均为B、方向相反、垂直于平面、宽度均为a．图乙反映感应电流I与线框移动距离x的关系，以逆时针方向为电流的正方向．图象正确的是（）A． B． C． D．16.如图所示，理想变压器原副线圈的匝数比为2：1，原线圈两端所加电压如图所示，与副线圈相连的两个灯泡完全相同，闭合电键K后，正确的是A.电流表示数减小B.电压示数为C.变压器的输入功率增大D.灯泡上的交流电每秒钟方向改变50次17.图示为一个半径为R的均匀带电圆环，取环面中心O为原点，以垂直于环面的轴线为x轴，P到O点的距离为2R，质量为m，带负电且电量为q的小球从轴上P点由静止释放，小球运动到Q点时受到为零，Q点再O点上方R处，下列说法正确的是A.P点电势比Q点电势低B.P点电场比Q点场强大C.P、Q两点的电势差为D.Q点的场强大小等于18.下列说法中正确的是（）A．放射性元素的半衰期随温度和压强的变化而变化B．β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子时产生的C．原子核在人工转变过程中，电荷数可能不守恒D．比结合能越大表示原子核中核子结合得越松散，原子核越不稳定19．如图所示，一个平行板电容器水平放置，并与一个金属圆环连接，一质量为m的带电小球用绝缘细线悬挂在上极板上，金属环处在竖直平面内，环面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直。若金属环、电容器及小球一起以水平速度v向右平动时，细线拉力大小为F1，且此时细线恰好处于竖直状态；若金属环、电容器及小球一起以水平速度2v向右平动时，细线拉力大小为F2，则（）A.当速度为2v时，细线与竖直方向有一向左的偏角，且F1>F2B.当速度为2v时，细线仍保持竖直方向，且F1=F2C.当速度为2v时，细线与竖直方向有一向右的偏角，且F1<F2D.细线的拉力大小与小球所带的电性无关20．下列说法正确的是（）A．eq\o\al(239,94)Pu变成eq\o\al(207,82)Pb，经历了4次β衰变和8次α衰变B．阴极射线的本质是高频电磁波C．玻尔提出的原子模型，否定了卢瑟福的原子核式结构学说D．贝克勒尔发现了天然放射现象，揭示了原子核内部有复杂结构21．如图为远距离输电示意图，其中T1、T2为理想变压器，r是输电线电阻，灯L1、L2相同且阻值不变。现保持变压器T1的输入电压不变，滑片P位置不变，当开关S断开时，灯L1正常发光，则（）A．仅闭合S，灯L1会变亮B．仅闭合S，r消耗的功率会变大，变压器T1的输入功率会变大C．仅将滑片P下移，r消耗的功率会变小D．仅将滑片P上移，电流表示数会变小三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22.（6分）物理小组在一次探究活动中测量滑块与木板之间的动摩擦因数．实验装置如图甲所示，一表面粗糙的木板固定在水平桌面上，一端装有定滑轮：木板上有一滑块，其一端与穿过电磁打点计时器的纸带相连，另一端通过跨过定滑轮的细线与托盘连接．打点计时器使用的交流电源的频率为50HZ．开始实验时，在托盘中放入适量砝码，滑块开始做匀加速运动，在纸带上打出一系列点．（1）图乙给出的是实验中获取的一条纸带的一部分：0、1、2、3、4、5、6、7是计数点，每相邻两计数点间还有4个计时点（图中未标出），计数点间的距离如图所示．根据图中数据计算的加速度a=m/s2（保留两位有效数字）．（2）为了测量动摩擦因数，下列物理量中还应测量的是．A．木板的长度LB．木板的质量m1C．滑块的质量m2D．托盘和砝码的总质量m3E．滑块运动的时间t（3）滑块与木板间的动摩擦因数μ=（用被测物理量的字母表示，重力加速度为g）23.（9分）硅光电池是一种可将光能转换为电能的器件．某同学用左所示电路探究硅光电池的路端电压U与总电流I的关系．图中R0为已知定值电阻，电压表视为理想电压表．（1）请根据题电路图，用笔画线代替导线将图中的实验器材连接成实验电路．（2）若电压表V2的读数为U0，则I=．（3）实验一：用一定强度的光照射硅光电池，调节滑动变阻器，通过测量得到该电池的U﹣I曲线a，如图．由此可知电池内阻（填“是”或“不是”）常数，短路电流为______mA，电动势为V．（4）实验二：减小实验一中光的强度，重复实验，测得U﹣I曲线b，如图．当滑动变阻器的电阻为某值时，若实验一中的路端电压为1.5V．则实验二中外电路消耗的电功率为mW（计算结果保留两位有效数字）．24.（12分）如图所示，半径为L1=2m的金属圆环内上、下半圆各有垂直圆环平面的有界匀强磁场，磁感应强度大小均为B1=T．长度也为L1、电阻为R的金属杆ab，一端处于圆环中心，另一端恰好搭接在金属环上，绕着a端沿逆时针方向匀速转动，角速度为ω=rad/s．通过导线将金属杆的a端和金属环连接到图示的电路中（连接a端的导线与圆环不接触，图中的定值电阻R1=R，滑片P位于R2的正中央，R2的总阻值为4R），图中的平行板长度为L2=2m，宽度为d=2m．图示位置为计时起点，在平行板左边缘中央处刚好有一带电粒子以初速度v0=0.5m/s向右运动，并恰好能从平行板的右边缘飞出，之后进入到有界匀强磁场中，其磁感应强度大小为B2，左边界为图中的虚线位置，右侧及上下范围均足够大．（忽略金属杆与圆环的接触电阻、圆环电阻及导线电阻，忽略电容器的充放电时间，忽略带电粒子在磁场中运动时的电磁辐射的影响，不计平行金属板两端的边缘效应及带电粒子的重力和空气阻力）求：（1）在0～4s内，平行板间的电势差UMN；（2）带电粒子飞出电场时的速度；（3）在上述前提下若粒子离开磁场后不会第二次进入电场，则磁感应强度B2应满足的条件．25.（20分）如图所示，一质量为m的小球C用轻绳悬挂在O点，小球下方有一质量为2m的平板车B静止在光滑水平地面上，小球的位置比车板略高，一质量为m的物块A以大小为v0的初速度向左滑上平板车，此时A、C间的距离为d，一段时间后，物块A与小球C发生碰撞，碰撞时两者的速度互换，且碰撞时间极短，已知物块与平板车间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，若A碰C之前物块与平板车已达共同速度，求：（1）A、C间的距离d与v0之间满足的关系式；（2）要使碰后小球C能绕O点做完整的圆周运动，轻绳的长度l应满足什么条件？26.（14分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_______________、铝热反应。（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_______。（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1mol·L−1的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c(QUOTECrO42)=0.0005mol·L−1、c(QUOTEHCrO4)=0.1035mol·L−1、c(QUOTECr2O72)=amol·L−1、则a=______，KHCrO4溶液中c(OH−)______c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。①处理含有Cr2O72的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，QUOTECr2O72被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为________________________，若要处理含10molQUOTECr2O72的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。②转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含QUOTECrO42的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出QUOTECrO42在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：___________________，若处理含1molQUOTECrO42（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。27.（15分）二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气。它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得。实验室用下列装置制取少量S2Cl2。请回答下列问题：（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为。（2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有a、MnO2固体和浓HCl共热

b、KMnO4固体和浓HCl反应c、KClO3固体和浓HCl反应

d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热（3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是。（4）B中饱和食盐水的作用，装置C中的试剂是。（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式，其氧化剂与还原剂物质的量之比为。（6）从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：28.（14分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72废水，探究不同因素对含Cr2O72废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72放电的电极反应式是________________。②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72去除率提高较多的原因__________________。29.（8分）阳光穿过森林会在地上投下“光斑”。下图显示了生长旺盛的某植物的一片叶子在“光斑”照耀前后的光合作用过程中吸收CO2和释放02的情况。请据图分析回答：（1）图中____________(填“甲”或“乙”）代表02速率。请写出判断理由___________________。（2）A点以后植物是杏继续进行光合作用？_____________。请说明理由__________________________。（3）图中A点以后叶绿体____________(填“C3”或“C5（4）若对该植物作如下处理：（甲）持续光照10分钟，在黑暗处理10分钟；（乙）光照5秒后再黑暗处理5秒，连续交替进行20分钟。若其他条件不变，则在甲、乙两种情况下植物所制造的有机物总量是：_______________________甲乙（填“多于”、“少于”、“等于”或“无法确定”)。原因是____________。30．（9分）下图是某同学绘制的生态系统中碳循环和能量流动的示意图，其中A、B、C构成生物群落，a、b、c为碳元素的转移量。请据图回答下列问题：

（1）从生物圈的角度分析，该同学绘制的示意图并不完整，缺少的过程有____________________、____________________。（2）流经该生态系统的总能量是__________（填字母）所固定的太阳能；C所代表的生态系统的组成成分是__________。（3）生态系统能量流动的特点是____________________。（4）在夏季生长旺盛的森林中，a、b、c三者之间的关系是a__________（填“＞”“＝”或“＜”）b+c。31.（10分）为了研究生长素的运输特点，某科研小组分别作了两个实验：实验一：切取某植物幼苗上胚轴并纵切成a和b两部分，进行如图实验一处理，6小时后检测另一端含14C实验二：切取同种植物幼苗上胚轴，分别切去上胚轴a侧和b侧形态学上端的一部分，在未切的一侧放置含14C的生长素琼脂块，如图实验二处理，6小时后检测各部分含14（1）生长素的合成部位是幼苗的________________。（2）实验一的自变量是______，分析实验数据说明生长素的运输______，且_________侧的能力较强。（3）由实验二数据可判断，a侧和b侧对IAA的运输能力___________，被切去的一侧也检测到14CIAA，说明IAA存在____________运输。若将实验二中切去b侧的上胚轴放在左侧单侧光照的环境中，胚轴将向__________32.（12分）某校生物兴趣小组在学习了课本实验“探究酵母菌细胞的呼吸方式”后，想进一步探究酵母菌细胞在有氧和无氧的条件下产生等量CO2时，哪种条件下消耗葡萄糖较少的问题。他们进行了如下实验：将无菌葡萄糖溶液与少许酵母菌混匀后密封（瓶中无氧气），按下图装置实验。当测定甲、乙装置中CaCO3沉淀相等时，撤去装置，将甲、乙两锥形瓶溶液分别用滤菌膜过滤，除去酵母菌，得到滤液1和滤液2。请分析回答：（1）甲、乙两组的实验变量是，实验中需控制的无关变量主要有pH、培养液量、（至少再填两个）等。（2）酵母菌产生CO2的场所是。（3）利用提供的U型管（已知滤液中的葡萄糖不能通过U型管底部的半透膜，其余物质能通过）、滤液1和滤液2等，继续完成探究实验：【实验步骤】①将等量的滤液1和滤液2分别倒入U型管的A、B两侧并标记；②一段时间后观察的变化。【实验结果预测和结论】①若A侧液面高度B侧液面，则有氧呼吸消耗的葡萄糖少；②若A侧液面高度B侧液面，则有氧呼吸消耗的葡萄糖多；③…………（后略）（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33．[物理——选修3–3]（15分）如图所示，两端开口、粗细均匀的长直U形玻璃管内由两段水银柱封闭着长度为15cm的空气柱，气体温度为300K时，空气柱在U形管的左侧．（i）若保持气体的温度不变，从左侧开口处缓慢地注入25cm长的水银柱，管内的空气柱长为多少？（ii）为了使空气柱的长度恢复到15cm，且回到原位置，可以向U形管内再注入一些水银，并改变气体的温度，应从哪一侧注入长度为多少的水银柱？气体的温度变为多少？（大气压强P0=75cmHg，图中标注的长度单位均为cm）34．[物理——选修3–4]（15分）一公园的湖面上修建了一个伸向水面的观景平台，如图所示为其竖直截面图，水平湖底上的P点位于观景平台右侧边缘正下方，观景平台下表面距湖底的高度为H=4m，在距观景平台右侧边缘正前方d=4m处有垂直湖面足够大的宣传布幕．在P点左侧l=3m处湖底上的Q点安装有一单色光光源（可视为点光源）．已知水对该单色光的折射率n=，当水面与观景平台的下表面齐平时，只考虑在图中截面内传播的光，求：Ⅰ．该光源发出的光照射到布幕上的最高点距水面的高度h；Ⅱ．该光源发出的光能射出水面的最远位置距观景平台右侧的最远距离s．35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7、VF5、CaF2等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2等。请回答下列问题：（1）V原子的核外电子排布式为。如图表示一个不完整的CaF2晶胞，则图中实心球表示(填“F或Ca2+)。设晶胞边长为a，则最近的F和Ca2+之间的距离为(用含a的代数式表示)。（2）OF2分子中氧原子的轨道杂化类型为，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是。Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：（3）写出基态Cu+的核外电子排布式。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为。（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是(任写一种)36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：（1）A中官能团名称为

。（2）C生成D的反应类型为

。（3）X（C6H7BrS）的结构简式为

。（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式

。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有

种。①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应；③其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2:2:1:1:1的结构简式为

。（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）请回答下列有关生物及其技术的问题：（1）在腐乳的制作过程中，有多种微生物参与了豆腐的发酵，其中起主要作用的是．微生物产生的蛋白酶能将豆腐中的蛋白质分解成，可将脂肪水解为甘油和脂肪酸．（2）平板划线法接种时，如果划线5个区域，灼烧接种环次．（3）某同学得到101、102、103倍稀释液计数的平均菌落数分别为760、269、16，则菌落总数为个/mL（所用稀释液的体积为0.1mL）．（4）选择培养基能够“浓缩”所需微生物，“浓缩”的含义是．（5）萃取胡萝卜素的有机溶剂应该具有沸点．萃取时为了防止加热时有机溶剂挥发，还要在加热瓶口安装装置．38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）南京古泉生态农场是生态农业的典范。该农场将养猪、养鱼、沼气工程、养鸭、种植农作物、养蘑菇、种桑养蚕、种植果树等多个生产过程合理地有机结合起来，成为一种高效良性的循环，生态效益达到了良性发展。请就此生态农场的特点，完成下列问题：(1)该生态农场充分体现了生态工程基本原理中的__________、__________和_________原理。(2)该系统工程的核心之一是沼气池，沼气的制作如图所示：①在图中标出箭头，表示生产过程中的物质循环。②如果将“无机物——农田”这一环节去掉，对生态农业系统有何影响？__________________________________。(3)在该生态农场中存在如下图所示的物质循环过程，据图分析不符合生态工程原理的叙述是()A．物质经过多级利用，实现了良性循环B．每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益C．由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用率降低D．由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染(4)据生态工程中的物种多样性这一原理，有人认为生态农业建设中，应使食物链和营养级越长越多越好。请你结合所学有关生态工程原理，分析该结论是否正确？________为什么？_______________________________________________________________。理科综合能力测试试题参考答案一、选择题1.【答案】B【解析】据图分析可知，人的淀粉酶在pH略微偏碱性的环境中活性最高，若环境由中性变成酸性，人淀粉酶的活性逐渐降低，A错误；植物和人的淀粉酶活性相同时，pH也可以相同，如图中两条曲线的交点，B正确；a、b酶活性相同时，温度对酶的影响可能相同，有可能不同，C错误；c酶的最适温度可能等于或大于40℃，D错误。2.【答案】A【解析】细胞质基质中含有多种酶，能进行多种化学反应，A项正确；溶酶体含有多种水解酶，但合成这些水解酶的场所在核糖体，B项错误；胰岛A细胞不能合成胰岛素，但是含有胰岛素的基因，C项错误；神经细胞是高度分化的细胞，没有细胞周期，核仁不会出现周期性的消失与重建，D项错误。3.【答案】C【解析】细胞凋亡发生在整个生命历程中；多细胞生物绝大多数细胞衰老个体衰老；在生物体内，分化一旦形成不可逆转；放疗和化疗不能使癌细胞突变成正常细胞。4.【答案】B【解析】系谱图显示：Ⅰ1与Ⅰ2正常，其女儿Ⅱ3患病，Ⅰ3与Ⅰ4正常，其女儿Ⅱ6患病，据此可推知：该病为常染色体隐性遗传病，A正确；已知第Ⅰ代的两个家庭互不含对方家庭的致病基因，若Ⅰ1与Ⅰ2家庭含有的致病基因为b，则Ⅰ3与Ⅰ4家庭含有的致病基因为a，Ⅰ1与Ⅰ2的基因型均为AABb，Ⅱ2的基因型为1/3AABB、2/3AABb，Ⅰ3与Ⅰ4的基因型均为AaBB，Ⅱ5的基因型为1/3AABB、2/3AaBB，可见，Ⅱ2、Ⅱ5既可能为纯合子，也可能为杂合子，B错误；若Ⅰ1与Ⅰ4重新婚配，Ⅰ2与Ⅰ3重新婚配，因Ⅰ1与Ⅰ2的基因型均为AABb、Ⅰ3与Ⅰ4的基因型均为AaBB，则他们的后代的基因型均为AaBb，全部正常，C正确；Ⅱ3的基因型为AAbb，Ⅱ4的基因型为aaBB，因此Ⅲ1的基因型为AaBb，若Ⅲ1与一个和他基因型相同的女性婚配，则他们的后代的患病概率为3/16A_bb＋3/16aaB_＋1/16aabb＝7/16，D正确。5.【答案】B6.【答案】D【解析】7.【答案】A8.【答案】D【解析】A、NO3－在酸性条件下具有很强的氧化性，氧化性的强弱是NO3－(H＋)>Fe3＋>H＋，因此先反应的是Fe和NO3－(H＋)反应，故错误；B、Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，根据投入量n(NO3－)=0.3mol，n(H＋)=2mol，根据反应方程式为，NO3－完全反应，消耗n(H＋)=1.2mol，还剩下n(H＋)=0.8mol，消耗n(Fe)=0.3mol，然后发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液共有n(Fe3＋)=0.1mol＋0.3mol=0.4mol，根据反应方程式消耗n(Fe)=0.2mol，最后发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，根据反应方程式，消耗n(Fe)=0.4mol，共消耗n(Fe)=0.3mol＋0.2mol＋0.4mol=0.9mol，即m(Fe)=0.9×56g=50.4g，故错误；C、滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明不含Fe3＋，故错误；D、加入16.8gFe恰好发生第一个反应，生成n(NO)=16.8/56mol=0.3mol，体积为V(NO)=0.3×22.4L=6.72L，故正确。9.【答案】B【解析】A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去；而乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需除去；Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去，选B。10.【答案】D【解析】A．由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，故A正确；B．有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故B正确；C．含有酯基，可发生水解反应，故C正确；D．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误．故选D．11.【答案】C12.【答案】D13.【答案】C二、选择题14.【答案】C【解析】15.【答案】C【解析】A、x在a～2a范围，线框穿过两磁场分界线时，BC、AC边在右侧磁场中切割磁感线，有效切割长度逐渐增大，产生的感应电动势E1增大，AC边在左侧磁场中切割磁感线，产生的感应电动势E2增大，两个电动势串联，总电动势E=E1+E2增大．故A错误；B、x在0～a范围，线框穿过左侧磁场时，根据楞次定律，感应电流方向为逆时针，为正值．故B错误；CD、在2a～3a，线框穿过左侧磁场时，根据楞次定律，感应电流方向为逆时针，为正值．故C正确，D错误．故选：C．16.【答案】C【解析】A、B、当闭合开关后，副线圈两端电压不变，故电压表示数为100V，电流表示数不变，A、B错误；C、D、两个灯泡正常工作，故功率增大，经过灯泡的电流频率为50Hz，每秒钟方向改变100次，C正确、D错误。故选C.17.【答案】C【解析】A、由题意可知带负电小球由P点到Q点先加速后减速运动，受到沿x轴向上的电场力作用，故场强沿x轴向下，沿电场线方向电势逐渐降低，故P点电势比Q点电势高，A错误；B、D、开始，在Q点，故P点场强必Q点场强小，B、D错误；C、由P到Q由动能定理可知克服电场力做功为，故P、Q两点的电势差为，C正确；故选C。18.【答案】B【解析】A、半衰期与压强无关，由原子核内部因素决定，故A错误．B、β衰变所释放的电子是原子核中的中子转化为质子和电子产生的，不是核外电子．故B正确．C、核反应方程质量数和电荷数是守恒的．故C错误．D、比结合能越大，表示原子核中核子结合得越牢靠，原子核越稳定．故D错误．故选：B．19.【答案】BD20.【答案】AD21.【答案】BD三、非选择题（一）必考题22.【答案】（1）0.49；（2）CD；（3）．【解析】（1）电源频率为50Hz，每相邻两计数点间还有4个计时点，则计数点间的时间间隔：t=0.02×5=0.1s，由匀变速运动的推论△x=aT2可知：加速度a==≈0.49m/s2；（2）以系统为研究对象，由牛顿第二定律得：m3g﹣f=（m2+m3）a，滑动摩擦力：f=m2gμ，解得：μ=，要测动摩擦因数μ，需要测出：滑块的质量m2与托盘和砝码的总质量m3，故选：CD；（3）由（2）可知，动摩擦因数的表达式为：μ=；故答案为：（1）0.49；（2）CD；（3）．23.【答案】（1）由原理图可得出电路的连接方式，则按实物图的连接方法将各元件相连即可，注意导线不能交叉，导线要接在接线柱上；如下图所示；（2）由欧姆定律可知，流过R0的电流I=；（3）路端电压U=E﹣Ir，若r为常数、则U﹣I图为一条不过原点的直线，由曲线a可知电池内阻不是常数；当U=0时的电流为短路电流、约为295μA=0.295mA；当电流I=0时路端电压等于电源电动势E、约为2.67V；（4）实验一中的路端电压为U1=1.5V时电路中电流为I1=0.21mA，连接a中点（0.21mA、1.5V）和坐标原点，此直线为此时对应滑动变阻器阻值的外电路电阻（定值电阻）的U﹣I图，和图线b的交点为实验二中的路端电压和电路电流，如右图，电流和电压分别为I=97μA、U=0.7V，则外电路消耗功率为P=UI=0.068mW．【解析】（1）已知原理图，则由原理图先连接R与电源，再将电压表依次并入；（2）R0为定值电阻，故由欧姆定律可求得电路中的电流；（3）由图象及公式可知图象的斜率表示电池内阻，由内阻的斜率变化可知是否为常数；图象与横坐标的交点为短路电流；图象与纵坐标的交点为电源的电动势；（4）由于外电阻为线性元件，故可由实验一做出其伏安特性曲线，图象与b的交点为实验二中的状态，读出电流和电压可求得电功率．24.【答案】（1）金属杆产生的感应电动势恒为E=B1Lω=2V由串并联电路的连接特点知：E=I•4R，U0=I•2R==1VT1==20s由右手定则知：在0～4s时间内，金属杆ab中的电流方向为b→a，则φa＞φb，则在0～4s时间内，φM＜φN，UMN=﹣1V（2）粒子在平行板电容器内做类平抛运动，在0～时间内水平方向L2=v0•t1t1==4s＜竖直方向=at又因为：vy=at1=m/s解得：a=m/s2，又因为：a==，解得：C/kg则粒子飞出电场时的速度v==m/stanθ==1，所以该速度与水平方向的夹角θ=45°（3）粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动，由B2qv=m得r=由几何关系及粒子在磁场中运动的对称性可知：r＞d时离开磁场后不会第二次进入电场，即B2＜=×=2T【解析】（1）导体切割磁感线产生电动势，结合串并联电路特点即可求解．（2）带电粒子在电场中做类平抛运动，有运动学知识求解即可．（3）带电粒子在磁场中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律求解粒子运动半径，结合几何关系求解磁场强度大小．25.【答案】（1）A碰C前与平板车速度达到相等，设共同速度为v′，取向左为正方向，由动量守恒定律得：mv0=（m+2m）v′A碰C前与平板车速度达到相等，设整个过程A的位移是x，由动能定理得：﹣μmgx=mv′2﹣mv02联立上式，解得：x=满足的条件是：d≥．（2）A碰C后，C以速度v′开始做完整的圆周运动，由机械能守恒定律得：mv′2=mg•2l+mv″2小球经过最高点时，有：mg≤m解得：l≤答：（1）A、C间的距离d与v0之间满足的关系式是d≥；（2）要使碰后小球C能绕O点做完整的圆周运动，轻绳的长度l应满足的条件是l≤．【解析】（1）A碰C前与平板车速度达到相等，由AC系统动量守恒，求得共同速度．由动能定理求A的位移，从而求得d与v0之间满足的关系式；（2）A碰C后交换速度，C开始做完整的圆周运动，由机械能守恒定律得到C到达最高点的速度．在最高点，根据向心力大于等于C的重力列式，联立求解即可．26.【答案】（1）①+3②4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2③灼烧使Cr(OH)3分解（2）NaCrO2、Cr2(SO4)3（3）0.448<（4）①2H2O+2e−2OH−+H2↑（或者2H++2e−H2↑）3360②3Fe2++QUOTECrO42+8H+3Fe3++Cr3++4H2OCr2Fe20O27【解析】（1）①氧为－2价，Fe显＋2价，整个化合价代数和为0，即Cr的价态为＋3价；②根据高温氧化，得到产物是Fe2O3和Na2CrO4以及CO2，因此有Fe(CrO2)2＋O2＋Na2CO3→Fe2O3＋Na2CrO4＋CO2，Fe(CrO2)2中Fe的化合价由＋2价→＋3价，升高1价，Cr由＋3价→＋6价，化合价高3价，Fe(CrO2)2共升高7价，氧气共降低4价，最小公倍数为28，因此反应方程式为：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；③最后一步是铝热反应，是金属铝和金属氧化物发生置换反应，因此需要Cr(OH)3转化成氧化物，即灼烧使Cr(OH)3分解；（2）参考氢氧化铝和酸、碱的反应，2Cr(OH)3＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋6H2O，Cr(OH)3＋NaOH=NaCrO2＋2H2O，和氢氧化钠、硫酸反应的产物是NaCrO2、Cr2(SO4)3；（3）根据铬元素守恒，则有c(CrO42－)＋c(HCrO4－)＋2c(Cr2O42－)=0.1，解得a=0.448mol·L－1，H2CrO4完全电离，因此HCrO4－只发生电离，溶液显酸性，即c(OH－)<c(H＋)；（4）①根据信息，生成Cr3＋与阴极区生成OH－反应，因此阴极上是水电离产生H＋放电，即阴极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，或是2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阳极电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，利用Cr2O72－的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此铁和Cr2O72－的关系是6Fe～6Fe2＋～Cr2O72－，因此消耗铁的质量是10×6×56g=3360g；②Fe2＋被氧化，化合价由＋2价→＋3价，化合价升高1价，CrO42－中Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低3价，最小公倍数为3，因此离子反应方程式为3Fe2++CrO42QUOTE+8H+3Fe3++Cr3++4H2O；根据铁元素守恒，求出溶液中Fe2＋的物质的量为6mol，Fe3＋的物质的量为4mol，根据化合价代数和为0，求出氧原子物质的量为13.5mol，因此铁铬氧体的化学式为Cr2Fe20O27.27.【答案】（1）Cl—S—S—Cl（2）bc（3）平衡气压，便于液体顺利滴下（合理答案均计分）（4）除掉氯气中混有的氯化氢气体浓硫酸（5）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑3：1（6）【解析】（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为Cl—S—S—Cl下列方法都可以制得氯气，装置A是固液不加热制气装置，故符合题意的是：KMnO4固体和浓HCl反应和KClO3固体和浓HCl反应。装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡气压，便于液体顺利滴下B中饱和食盐水的作用除掉氯气中混有的氯化氢气体，装置C的作用是干燥氯气，故选用的试剂是浓硫酸。（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，故该气体为二氧化硫，反应过程中只有一种元素化合价发生变化则反应还应有S单质生成，该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑，化合价降低的为3个硫，升高的为一个S，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3:128.【答案】(1)溶液变黄色(2)否Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果。(3)碱性条件下，+6价铬主要以CrO42存在；酸性条件下，主要以Cr2O72存在。(4)碱性条件下，CrO42不能氧化I；酸性条件下，Cr2O72能氧化I。（或Cr2O72氧化性强于CrO42）……6I+Cr2O72+14H+==3I2+2Cr3++7H2O(5)①Cr2O72+6e一+14H+==2Cr3++7H2O②阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72，Fe2+循环利用提高了Cr2O72的去除率。29.【答案】(1).甲(2).光斑开始时，（O2）释放速率迅速增加；光斑移开时，（O2)释放速率迅速下降(3).是(4).A点后植物叶片依然在吸收C02和释放02，说明叶片仍在进行光合作用(5).C3(6).从类囊体薄膜移向叶绿体基质(7).少于(8).随着光照和黑暗的交替进行，（乙）光下产生的[H]和ATP能够及时利用与及时再生，从而提高了光合作用中C02的同化量【解析】本题主要考查光合作用过程，意在考查学生能从课外材料中获取相关的生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题的能力。图中，O2释放速率代表光反应速率（虚线），CO2吸收速率代表暗反应速率（实线），“光斑”照射前，有O2释放，说明能进行光合作用；“光斑”照射开始后，O2释放速率急剧增大，CO2吸收速率相对较慢，说明光反应和暗反应不是同步增加的；随后O2释放速率明显下降，与CO2吸收速率相当，说明暗反应对光反应有限制作用；A点之后“光斑”移开，光照强度降低，光反应速率下降，所以O2的释放速率立刻恢复到原水平；但光反应积累的ATP和[H]没有立即用完，暗反应还能持续一段时间，所以CO2吸收速率延续了一段时间后才下降。据此答题。（1）图中光斑开始时，甲的释放速率迅速增加；光斑移开时，甲的释放速率迅速下降，因此甲代表O2释放速率。（2）A点后植物叶片依然在吸收CO2和释放O2，说明叶片仍在进行光合作用。（3）图中A点以后，光反应停止，光反应产生的ATP和[H]含量下降，导致暗反应中三碳化合物还原受阻，因此叶绿体中C3化合物含量会暂时增加，此时ATP的移动方向是从类囊体薄膜（光反应场所）移向叶绿体基质（暗反应场所）。（4）随着光照和黑暗的交替进行，（乙）光下产生的[H]和ATP能够及时利用与及时再生，从而提高了光合作用中C02的同化量。因此甲乙两种情况下，甲制造的有机物总量少于乙制造的有机物总量。30.【答案】（1）分解者的分解作用

化石燃料的燃烧（2）A

次级消费者（3）单向流动、逐级递减（4）＞【解析】据图分析可知：A为生产者，B为初级消费者，C为次级消费者；生态系统能量沿食物链和食物网传递，流动的特点：单向流动、逐级递减。本题考查生态系统能量流动，以图形作为信息的载体，提升了学生分析图形，以及解决问题的能力。（1）该图缺少分解者的分解作用和化石燃料的燃烧。

（2）生态系统的总能量为生产者固定的太阳能，C所代表的生物成分为次级消费者。

（3）生态系统能量流动的特点：单向流动、逐级递减。

（4）该生态系统还处于发展阶段，生态系统的能量自己去，因为该生态系统输入的总能量大于所有生物消耗能量之和（a＞b+c）。31.【答案】尖端植物形态学上端和下端放置方向及胚轴纵切成的a侧和b侧两部分有极性运输与非极性运输二种形式，且极性运输强于非极性运输a不同横向右侧【解析】本题以“反映实验过程和结果的实验示意图”为依托考查学生对对实验现象和结果进行解释、分析和处理的能力。梳理相关的知识点，从题图中提取关键信息并结合题意进行分析作答。(1)生长素的合成部位是幼苗的尖端。(2)由题意和图一所示的两组实验处理的差异可推知，实验一的自变量是植物形态学上端和下端放置方向及胚轴纵切成的a侧和b侧两部分。实验结果显示：a侧中的乙端（形态学下端）检测到的含14C的生长素的含量大于甲端（形态学上端），b侧也是如此，这说明生长素的运输具有极性运输与非极性运输两种形式，且极性运输强于非极性运输。植物形态学上端和下端同方向放置的a侧和b侧对比，a侧另一端检测到的含14C的生长素的含量高于b侧，说明(3)分析实验二中的数据以及数据所在的部位可判断，a侧和b侧对IAA的运输能力不同。被切去的一侧也检测到14CIAA，说明IAA存在横向运输。若将实验二中切去b32.【答案】（1）有无O2 温度、培养液浓度（其他合理答案也可）（2）细胞质基质和线粒体（3）【实验步骤】②两侧液面高度【实验结果预测和结论】①高于 ②低于（二）选考题33．[物理——选修3–3]【答案】（ⅰ）由于气柱上面的水银柱的长度是25cm，所以右侧水银柱的液面的高度比气柱的下表面高25cm，所以右侧的水银柱的总长度是25+5=30cm，试管的下面与右侧段的水银柱的总长45cm，所以在左侧注入25cm长的水银后，设有长度为x的水银处于底部水平管中，则50﹣x=45解得x=5cm即5cm水银处于底部的水平管中，末态压强为75+（25+25）﹣5=120cmHg，由玻意耳定律p1V1=p2V2代入数据，解得：L2=12.5cm（ⅱ）由水银柱的平衡条件可知需要也向右侧注入25cm长的水银柱才能使空气柱回到A、B之间．这时空气柱的压强为：P3=（75+50）cmHg=125cmHg由查理定律，有：=解得T3=375K答：（1）管内空气柱长度为12.5cm；（2）应从右侧管口注入25cm的水银柱，气体的温度变为375K．【解析】（1）由于下面的一部分水银柱总长只有45cm，所以在左侧缓慢加入25cm长水银柱后，左侧竖直管中只可能保留45cm长的水银柱．分析封闭气体的初态和末态的压强和体积，由玻意耳定律列方程求解稳定时管内的空气柱长度．（2）再从右侧加25cm高的水银柱可以使空气柱回到A、B之间；根据理想气体状态方程列式求解即可．34．[物理——选修3–4]【答案】Ⅰ、如图所示，射向观景台右侧边缘的光线折射后射到布幕上的位置最高．由折射定律得：n=而sinr=解得sini=0.8而sini=解得h=3mⅡ、点光源S接近水面时，光在观景台右侧面与水面交接处掠射到水里时，被照亮的距离为最远距离，此时，入射角为90°，折射角为临界角C．根据sinC=以及sinC=解得s=（﹣3）m答：Ⅰ．该光源发出的光照射到布幕上的最高点距水面的高度h是3m；Ⅱ．该光源发出的光能射出水面的最远位置距观景平台右侧的最远距离s是（﹣3）m．【解析】Ⅰ、射向观景台右侧边缘的光线折射后射到布幕上的位置最高，作出光路图，由数学知识求折射角的正弦值，即可由折射定律求出入射角的正弦，再由数学知识求解高度h．Ⅱ、点光源S接近水面时，入射角为90°，光能照亮的距离最远，由折射定律求出折射角，即可由几何知识求解最远距离．35．[化学——选修3：物质结构与性质]【答案】（1）

1s22s22p63s23p63d34s2或3d34s2

(2

分)Ca2+

（2）sp3杂化

氧化物中氧元素显负价，而在OF2中氧元素的化合价为+2II．（3）

ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10(2分)

N、O、C（4）

CuO

（5）

配位(1分)sp3杂化

(1分)H3O+等【解析】（1）V原子是23号，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2(或3d34s2)；CaF2晶胞中，白球的数目为8×1/8+6×1/2=4，黑球全部在晶胞内部，数目为8，则图中白球是钙离子；把晶胞分成8个小的立方体如图，则F位于小立方体的中心，即小红球，则Ca2+与F之间的最近距离为小立方