2025高考化学三轮复习要点回顾易错点扫盲化学实验基础答案

化学实验基础知识要点1.教材无机实验(1)配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器注意事项①容量瓶:只有一个刻度线,只能配制瓶上规定容积的溶液,若配制480mL溶液应用500mL容量瓶。②写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。③容量瓶使用之前必须查漏。误差分析依据:cB=nB命题角度:一是仪器的缺失与选择,二是实验误差分析。(2)Fe(OH)2的制备实验现象:白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变成红褐色。化学方程式Fe2++2OH===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。Fe(OH)2具有较强的还原性,容易被氧化。注意事项①所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸。②胶头滴管须插入试管底部。③往往在液面加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等,如图1;或如图2所示改进装置。命题角度:制备过程中的现象、创设无氧环境。(3)氨气的实验室制法反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。气体制备流程:原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气处理。注意事项①制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。②还可以使用浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气。③不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加热制备。命题角度:物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等,并以此基础进行性质探究实验。(4)喷泉实验实验原理①氨气极易溶于水;②利用压强变化。注意事项①氨气应充满;②烧瓶应干燥;③装置不得漏气。实验拓展①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉;②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与浓NaOH溶液可形成喷泉。命题角度①原理、实验操作。②溶质物质的量浓度的计算。(5)铜与浓硫酸反应的实验实验原理:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。实验现象:加热之后,试管中的品红溶液褪色(或紫色石蕊溶液变红);将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO等,CuO等与稀释后的硫酸反应生成了CuSO4溶液。命题角度①“绿色化学”及尾气处理。②SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。(6)酸、碱中和滴定实验原理:c酸·V酸=c碱·V碱。主要仪器:酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。主要试剂:待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。关键点①准确测量体积;②准确判断滴定终点。操作步骤①查漏、洗涤、润洗;②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中);③滴定:眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,当滴入最后半滴标准液,溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。注意事项①酸式滴定管和碱式滴定管的使用:a.“0”刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大;b.使用滴定管时的第一步是查漏;c.滴定读数时,记录到小数点后两位;d.酸、碱式滴定管不能混用,如酸性、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装;e.滴定管必须用待装液润洗,锥形瓶不能润洗。②滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用紫色石蕊溶液,指示剂用2~3滴。③数据处理:求算2~3次实验的待测液的浓度,然后求浓度的平均值。命题角度:滴定管的使用、误差分析依据c测=c标·V标V测,(7)氯碱工业①实验原理:电解饱和食盐水的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;电解的离子方程式:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑。②电极产物判断:阴极产物是H2和NaOH,若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液,可发现阴极区附近溶液变红;阳极产物是氯气,将湿润的淀粉KI试纸放在阳极区附近,试纸变蓝。③命题角度a.两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理;b.离子交换膜的原理和使用。2.教材有机实验(1)溴苯的制备装置注意事项①苯、液溴在FeBr3作催化剂的条件下制取溴苯。②注意控制反应速率,以反应物液面微沸为宜,否则苯和溴会大量蒸发。③长导管除导气外,还可以兼起冷凝的作用,使蒸发出来的苯或溴回流。④用10%的NaOH溶液洗去溴苯中的溴,再在分液漏斗中静置、分液。⑤若将锥形瓶中的蒸馏水换成AgNO3溶液,若生成淡黄色沉淀,不能证明该反应是取代反应,因为挥发出的Br2也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀,应加一个有CCl4的洗气瓶除去Br2。(2)硝基苯的制备装置注意事项①配制混酸先加浓硝酸,再加浓硫酸。②在50~60℃下水浴加热,其优点是加热均匀,便于控制(温度过高会生成二硝基苯)。③除去混合酸后,用蒸馏水和NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。④用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯。(3)溴乙烷的消去反应装置注意事项检验气体产物:先将气体通过装有水的洗气瓶,除去挥发出来的乙醇,再将气体通入酸性KMnO4溶液中检验是否生成了乙烯。现象:酸性KMnO4溶液褪色。注:若用溴水检验气体产物,则不用事先将气体通入盛有水的试管中,因为乙醇不能使溴水褪色,不会对乙烯的检验产生干扰。(4)乙醇的消去反应装置注意事项①应使温度迅速升高到170℃。②浓硫酸作催化剂和脱水剂。③由于浓H2SO4具有强氧化性,会有副产物SO2产生,挥发出来的乙醇以及SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色,先用NaOH溶液除去乙醇、SO2,再检验是否生成乙烯。(5)乙醇和乙酸的酯化反应装置注意事项①试剂的加入顺序,先加乙醇,再加浓H2SO4,待冷却到室温后,再加入乙酸。②导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。③可选用饱和Na2CO3溶液中和乙酸乙酯中的乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,然后分液,不选用NaOH溶液是因为会引起酯的水解。3.考前必记(1)可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。(2)需要垫上陶土网才能加热的仪器有:烧杯、烧瓶、锥形瓶。(3)常见的计量仪器有:量筒、容量瓶、托盘天平、温度计、滴定管。(4)量筒没有零刻度,容量瓶也没有零刻度,托盘天平的零刻度在标尺的最左边,温度计的零刻度在中下部,滴定管的零刻度在最上方。(5)使用前需要检查是否漏液的仪器有:容量瓶、滴定管、分液漏斗。(6)容器内壁上附着的油污可以用热的碱液来洗涤。(7)能溶于水但溶解度不大的气体可以用排饱和溶液的方法收集。如CO2→饱和NaHCO3(aq)、SO2→饱和NaHSO3(aq)、Cl2→饱和NaCl(aq)、H2S→饱和NaHS(aq)。(8)液态溴易挥发,应盛装在磨口的细口瓶中,并用水封,且不能用橡胶塞。(9)液溴撒在皮肤上,用酒精洗涤。(10)浓HNO3、KMnO4、AgNO3、NH3·H2O等见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中置于冷暗处。(11)KMnO4溶液的酸化应该用硫酸,不能用盐酸或硝酸。(12)稀释浓H2SO4,应把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌。(13)点燃(或加热)可燃性气体前应先验纯后点燃(或加热)。(14)用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时要先用蒸馏水将试纸润湿,再将试纸靠近气体检验。(15)氯水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液,应该现用现配,不能久置。(16)检验某溶液中是否有SO42−的方法:取待测液少许于试管中,先加稀盐酸无明显现象,再加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,说明含有SO4(17)浓H2SO4作干燥剂只能盛装在洗气瓶中,不能干燥NH3和还原性(H2S、HBr、HI)等气体,但可以干燥SO2。(18)无水CaCl2能干燥除NH3之外的所有气体(会生成CaCl2·8NH3),并盛装在U形管或干燥管中。易错判断1.取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面。(×)2.少量浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液冲洗。(×)3.用pH试纸检测某溶液的pH时,应先将pH试纸用蒸馏水润湿。(×)4.用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。(×)5.配制氯化铁溶液,是将FeCl3溶于蒸馏水,再加入一定量的铁粉。(×)6.己烯中混有少量甲苯,先加入足量溴水,然后加入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则证明己烯中混有甲苯。(√)7.除去溴苯中的少量溴,也可加入NaOH溶液充分振荡,静置后分液。(√)8.称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,配制浓度为0.010mol·L1的KMnO4溶液。(×)9.用滴定管量取20.00mL稀硫酸,初读数时尖嘴处有气泡,末读数时气泡消失,则所取稀硫酸体积小于20.00mL。(√)10.在溴乙烷中加入AgNO3溶液,立即产生浅黄色沉淀。(×)11.制取无水乙醇,可向乙醇中加入CaO之后过滤。(×)12.将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。(×)13.将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水。(√)14.做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先停止通H2后撤酒精灯待试管冷却。(×)15.点燃可燃性气体如H2、C2H4等时,先检验气体纯度后再点燃。(√)16.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先洗涤干净后检查是否漏水。(×)17.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(×)

题型训练一、单选题1．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．观察溶液的焰色B．干燥氯气C．收集氯气D．闻氯气的气味A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．观察K的焰色试验，要透过蓝色钴玻璃，故A错误；B．碱石灰是碱性的，不能干燥氯气，故B错误；C．氯气的密度比空气大，向上排空气收集氯气，从长管进，故C正确；D．实验室闻气体，应用手轻轻扇动瓶口的气体，让少量气体进入鼻孔，故D错误；故选C。2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于治疗重金属中毒，高温、遇酸均易分解。35℃时，SO2、Na2S和Na2CO3溶液反应可生成Na2S2O3与一种气体产物。现利用下图装置(夹持和搅拌装置略去)制备Na2S2O3，并检验气体产物是H2S或CO2。下列表述错误的是A．装置D采用的加热方式为水浴加热B．实验的仪器连接顺序应为(i)j→h→g→d→c→b→a→f→eC．为了提高硫化钠的原料利用率，应尽可能通入过量的SO2D．实验结束后，拆卸装置前，应打开i处弹簧夹通入N2将残留的SO2气体赶入装置A中【答案】C【分析】E装置用70%的硫酸和亚硫酸钠制取SO2气体，产生的SO2气体从j口出进入h与Na2S、Na2SO3充分反应制备Na2S2O3，同时产生的气体先通过少量硫酸铜溶液以检验H2S的存在，若产生黑色沉淀，则证明有H2S，再通过过量酸性KMnO4溶液以除去多余的SO2，排除对检验CO2的干扰，最后通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明有CO2存在，据此解答。【详解】A．反应温度为35℃，则装置D采用的加热方式为水浴加热，A正确；B．由分析可知，仪器的连接顺序为(i)j→h→g→d→c→b→a→f→e，B正确；C．SO2易溶于水，若通入过量的SO2，SO2会与水反应生成亚硫酸，使溶液酸性增强，导致Na2S2O3遇酸分解，使其产率降低，则不能通入过量的SO2，C错误；D．SO2有毒，会污染空气，则实验结束后，拆卸装置前，应打开i处弹簧夹通入N2将残留的SO2气体赶入装置A中，用过量酸性KMnO4溶液充分吸收残留的SO2，防止污染空气，D正确；故选C。3．下列实验装置应用于Cu与浓硫酸反应制取SO2和胆矾，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸干获得胆矾【答案】C【详解】A．二氧化硫密度比空气大，收集装置应该长进短出，A错误；B．反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；C．转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的“一贴、二低、三靠”，操作正确，C正确；D．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾，蒸干会使硫酸铜失去结晶水，且蒸发结晶应在蒸发皿中进行，D错误；故选C。4．下列装置可以用于相应实验的是A．测定中和反应反应热B．制备并收集C．制取乙酸乙酯D．在石英坩埚中熔化A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，需要用到环形玻璃搅拌器，A项不符合题意；B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，B项不符合题意；C．乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下加热制得乙酸乙酯，C项符合题意；D．石英坩埚的主要成分为SiO2，会与氢氧化钠反应，因此不能在石英坩埚中熔化，D项不符合题意；答案选C。【点睛】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。5．实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是装置操作与目的A．用标准液滴定溶液B．用于实验室制备装置操作与目的C．用于乙酸与乙醇的酯化反应D．用于的尾气吸收A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．酸性溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，A错误；B．电石会与水发生剧烈反应，反应放出大量的热，且生成的氢氧化钙为糊状，会堵住多孔隔板，B错误；C．制取乙酸乙酯时，导气管不能通入饱和碳酸钠溶液的液面以下，应该在液面上，以防止倒吸现象的发生，C错误；D．水的密度比四氯化碳小且和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和NH3反应，也不溶解NH3，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，D正确；故选D。6．下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是A．制取并收集氨气B．测定中和热C．制取少量氯气D．灼烧海带A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．熟石灰溶于水放出热量少，不能用熟石灰和浓氨水制取氨气，A错误；B．测定中和热的简易装置中两个烧杯的上口应该相平，并且图中缺少环形玻璃搅拌器，B错误；C．为粉末状固体，因此不能用带多孔隔板的简易装置制取，C错误；D．海带是固体，灼烧时应在坩埚中灼烧，D正确；故选D。7．下列装置可以完成相应实验的是A．测稀硫酸pHB．制备氨水C．验证乙炔属于不饱和烃D．分离与A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．不能将试纸浸入溶液中，应选玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故A错误；B．氨气极易溶于水，导管口在液面下易发生倒吸，故B错误；C．生成的乙烯中含硫化氢等，均与溴水反应，则溴水褪色，不能验证乙炔属于不饱和烃，故C错误；D．CH2Cl2与CCl4互溶，沸点不同，可选图中蒸馏装置分离，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出，故D正确；故选D。8．自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀HNO3溶液溶解；③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为A． B． C． D．【答案】B【详解】步骤①桂圆肉剪碎研磨中用到研钵即图D所示；②用适量稀HNO3溶液溶解用到烧杯即图C所示；③过滤取滤液用到漏斗即图A所示和玻璃棒；④滴加试剂检测其中的铁元素用到胶头滴管和试管，故不需要用到的仪器为坩埚，故答案为：B。9．用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是A．制备Fe(OH)2B．将定容后的溶液摇匀C．对和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．制备Fe(OH)2应该用Fe作阳极，故A错误；B．将定容后的溶液摇匀，左手食指按住瓶塞，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，反复几次，故B正确；C．和浓盐酸加热反应生成的氯气进行净化，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，故D错误；选B。10．下列实验设计或操作能达成对应实验目的的是实验装置实验目的A．碱式滴定管排气泡B．干燥NH3实验装置实验目的C．分离苯与NaCl溶液D．实验室制SO2A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．排掉碱式滴定管气泡正确操作为：使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45度，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，A正确；B．氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂(P2O5)干燥氨气，应该用碱石灰干燥，B错误；C．苯的密度比水小，分液时，水层应从分液漏斗下口放出后，苯层从上口倒出，C错误；D．实验室制SO2时，导气管不应该伸入液面以下，否则生成的二氧化硫气体无法排出，D错误；故选A。11．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是A．图示为易燃类物质B．向容量瓶转移溶液C．熔化纯碱D．检验气体中含SO2和SO3A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．图示为具有氧化性的物质，A错误；B．向容量瓶中转移溶液使用玻璃棒引流且玻璃棒应该在容量瓶刻度线以下，图中操作规范且能达到目的，B正确；C．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，C错误；D．二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫能与品红溶液中的水反应，不能检验三氧化硫，D错误；答案选B。12．下列实验操作或试剂存放方法正确的是A．向容量瓶中移液B．除去Na2CO3中的NaHCO3C．分离苯和水D．试剂存放A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向容量瓶中移液时，玻璃棒末端应位于刻度线以下，A错误；B．加热固体时，试管口应略向下倾斜，B错误；C．苯和水互不相溶，且苯的密度比水的小，所以用分液漏斗分离苯和水时，下口放出的液体是水，C正确；D．液溴应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，D错误；答案选C。13．在实验室中进行海带提碘的实验。下列操作正确且能达到对应实验目的的是A．灼烧海带B．过滤海带灰悬浊液C．加入溶液氧化D．用乙醇萃取水溶液中的A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．灼烧固体应用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，A不符合题意；B．过滤海带灰悬浊液时，应用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，B不符合题意；C．用胶头滴管滴加液体时，不能伸入或接触容器，应位于试管口上方并垂直滴加，C符合题意；D．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水溶液中的I2，D不符合题意；故选C。14．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是A．装置甲：测定溶液的B．装置乙：关闭a、打开b，检查装置气密性C．装置丙：加热试管中的溶液D．装置丁：实验室收集【答案】D【详解】A．测定溶液的不能直接将试纸放入溶液中测定，故A错误；B．由于漏斗和烧瓶连通，压强始终相等，故液体可顺利滴下，因此无法检查气密性，故B错误；C．溶液加热，试管夹应位于距离试管口处，且试管口不能对着自己或他人，故C错误；D．乙烯难溶于水，可用排水法收集，故D正确；答案选D。15．下列实验的对应操作中，不合理的是A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液B．稀释浓硫酸C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1~2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；故选D。16．下列实验的对应操作中，不合理的是操作实验A配制一定物质的量浓度的溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯B向试管中加入块状固体操作实验C酸碱中和滴定接近终点时，改为滴加半滴酸溶液D用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯，将溶质完全转移到容量瓶中，防止所配制溶液浓度偏低，A操作合理；B．向试管中加入块状固体，先将试管横放，将固体慢慢放进试管，再将试管慢慢直立起来，B操作合理；C．当接近终点时，改为滴加半滴酸溶液，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液，C操作合理；D．用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，胶头滴管应垂直悬空，不能接触试管内壁，D操作不合理；故选D。17．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 B．图②：制备碳酸氢钠C．图③：检验装置气密性 D．图④：向容量瓶转移溶液【